第三节：原子的构成2
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人教版九年级化学上册3-2原子的构成2
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了 “原子结构示意图”这种特殊的图形。 第 3层 第 2层 原子核 第 1层
＋15 原子核带正电
电子离核越远，能量也就越高。
2
8
5
K层
L层 M层
核电荷数
原子结构示意图
如：钠原子的结构示意图
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
2．第一层最多2个电子。第二层最多8个电子。 3、最外层电子数目不超过8个，只有第一层 时不超过2个。
部分金属元素的原子结构示意图
钠： 镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳： 磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结 构示意图
8个(He为2个) 不易得失电子 在化学反应中 ＜4个 易失去电子 ≥4个 在化学反应中 易得到电子
稳定 比较活泼 比较活泼
总结：原子的性质，特别是化学性质，跟它的原 最外层电子数 子的关系密切。在化学反应中，是不变的，发生改变 的只是 原子核 核外电子 。
下列具有相似化学性质的原子组别 CD 是：。
A
B
C
D
家庭作业
以假如我是一个原子写不是所有的原子都含有中子 3、质子数不一定等于中子数
4、核内质子数不同，则原子种类不同
二、核外电子的分布
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里， 电子怎样运动呢？有规律吗？
核外电子的排布规律
1、第一层、第二层最多排几个电子？
2、最外层上的电子数不能超过8个 3、电子总是最先排布在能量低的电子层 ，然后才是能量高的电子层。
第3节_原子的构成_第2课时_鲁教版
互相 转化
得电子
阳离子
得电子
原子
失电子
失电子
阴离子
练习
《配套练习册》和《学习与检测》
原子最外层电子数决定元素化学性质 原子核内质子数决定元素种类
氯化钠的形成
微粒 比较 原子 离子
结构
质子数
= 电子数
阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数< 电子数
>
稳定 性
失 金属原子易 电子 得 非金属原子易 电子
不显电性
具有稳定性
阳离子带 正 电荷 阴离子带 负 电荷
电性
符号
Na、Cl
Na+、Cl-
金属元素原子
（越少越容易失去电子，化学性质越活泼） 易失去最外层电子
次外层变成最外层
最外层达到稳定结构
3、非金属元素：除个别元素以外，最外层电子数一般多于4 个。 （越多越容易得电子，化学性质越活泼） 非金属元素原子 易得电子 最外层达到稳定结构
总结：金属、非金属元素原子都未达到稳定结构，但都有达到稳 定结构的趋势，只不过达到稳定结构的方式不同，有的通 过失电子，有的通过得电子。这也是它们发生化学反应的 根本原因。
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第三节
原子的构成
第2课时
这 些 电 子 是 如 何 运 动 的 ？
我是氧原子的原 子核我的周围有 八个电子在高速 运动
探索核外电子是如何运动
1、电子是否在同一区域运动？ 2、多电子原子中电子的能量是否相同？ 3、能量与电子运动的区域有什么关系？ 4、你想象电子是如何运动？
现在我们来看多电子原子核外电子运动
部分原子结构示意图
核外电子的排布
核外电子是分层排布的 电子层数：1、2、3、4、5、6、7……
鲁教版九年级化学第二单元第三节《原子的构成》第二课时《原子的构成》第二课时公开课教学课件共36页
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S
氯Cl 氩Ar
任务三
探究资料： 电子排布规律：
2 ⑴每层最多容纳2n2个电子；第一层最多容纳＿＿个电子， 8 第二层最多容纳＿＿个电子。
⑵最外层最多容纳8个电子。 (3)先排第一层，排满第一层再排第二层依次类推。
探究问题：你能根据核外电子的排布规律，
画出前20号元素的原子结构示意图吗？
NaCl
归纳总结
一、离子的分类 阳离子：原子失去电子后带正电，为阳离子。
失去几个电子就带有几个单位的正电荷。
阴离子：原子得到电子后带负电，为阴离子。
得到几个电子就带几个单位的负电荷。 二、离子符号的书写
在元素符号的 右上角标出离子所带电荷，数字 在 前，
正负号 在后， “1”省略不写。
三、离子符号及其符号中数字的意义 Mg2+： 表示镁离子 2Mg2+： 前“2”表示两个镁离 子 后“2”表示一个镁离子带两个单位 的正电荷
道尔顿 （1803年原子）
汤姆逊
卢瑟福 （1919年质子）
（1897年电子）
查 德 年威 中克 子（ ） 1932
下 一 个 会 是 你 吗
盖 尔 夸曼 克（ ） 1964 年
下一页
当堂检测
1、某粒子有12个质子、12个中子和10个电子构成， 该粒子是（ ） D A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子
《 原子的构成》第二课时
授课人：张霞
1、初步了解核外电子的分层排布。 2、认识原子结构示意图，学会用原子结 构示意图表示前20号元素的原子结构。 3、初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 4、了解离子的形成，能区分原子、离子 结构示意图，学会书写离子符号，并能 说出符号的意义。
原子的构成2PPT课件
• （3）属于稳定结构的原子是 氦 原子
个质子 ， •“ ”表示 电子层，它有 2个电子层，最外
层有 7 个电子，在化学变化中易得 电 子。
-
8
• 在刚煮熟的热鸡蛋中插入银针，插入部分 会变黑，是因为鸡蛋中含有一种元素叫硫 元素，它能与银反应生成黑色硫化银。下 面是有关硫原子的说法不正确的是 （ B ）
• 观察原子核外电子的分层空间图， • 【阅读.讨论】 • （1）比较原子中原子核的体积和核外电 • 子运动的空间 • （2）猜测能量低的电子和能量高的电子在 • 核外运动的空间离核的远近相同吗？
-
4
• （1）在多电子的原子中，离核最近的第一层的电 子数最多是 2 个；第二层的电子数是 8 个........；
• A.有三个电子层，第二层电子数是8个，
• B.该原子质子数与中子数一定相等
• C.该原子易得电子最外层变成8个电子，则 核内核电荷数仍为16
• D.该原子与氯原子的电子层数相同。
-
9
动画欣赏
➢如用 表示质子，用 表示中子， 用 表示电子，以钠与氯气反应生成 氯化钠为例，说明离子是怎样形成的：
Na Cl
Na+ Cl-
我稳定了！
NaC- l
我也稳定了！ 10
二、离子的形成：
①离子：带有电荷的原子或原子团叫离子 ②阳离子：带正电荷的原子或原子团
Na+
钠离子
Mg2+
镁离子
Al3+
铝离子
③阴离子：带负电荷的原子或原子团
Cl-
S2-
O2-
氯离子
硫离子 -
氧离子
11
5.离子符号的意义：
书写离子的方法:
个质子 ， •“ ”表示 电子层，它有 2个电子层，最外
层有 7 个电子，在化学变化中易得 电 子。
-
8
• 在刚煮熟的热鸡蛋中插入银针，插入部分 会变黑，是因为鸡蛋中含有一种元素叫硫 元素，它能与银反应生成黑色硫化银。下 面是有关硫原子的说法不正确的是 （ B ）
• 观察原子核外电子的分层空间图， • 【阅读.讨论】 • （1）比较原子中原子核的体积和核外电 • 子运动的空间 • （2）猜测能量低的电子和能量高的电子在 • 核外运动的空间离核的远近相同吗？
-
4
• （1）在多电子的原子中，离核最近的第一层的电 子数最多是 2 个；第二层的电子数是 8 个........；
• A.有三个电子层，第二层电子数是8个，
• B.该原子质子数与中子数一定相等
• C.该原子易得电子最外层变成8个电子，则 核内核电荷数仍为16
• D.该原子与氯原子的电子层数相同。
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9
动画欣赏
➢如用 表示质子，用 表示中子， 用 表示电子，以钠与氯气反应生成 氯化钠为例，说明离子是怎样形成的：
Na Cl
Na+ Cl-
我稳定了！
NaC- l
我也稳定了！ 10
二、离子的形成：
①离子：带有电荷的原子或原子团叫离子 ②阳离子：带正电荷的原子或原子团
Na+
钠离子
Mg2+
镁离子
Al3+
铝离子
③阴离子：带负电荷的原子或原子团
Cl-
S2-
O2-
氯离子
硫离子 -
氧离子
11
5.离子符号的意义：
书写离子的方法:
第二章第三节第二课时
第三节 原子的构成
（第二课时）
学习目标
1. 电子分层排布能量变化及离核远近。
2.原子结构示意图的画法及意义。
3.最外层电子数与得失电子的关系。
4.离子与分子原子的区别于联系
重难点
1.能画出1~18号元素的原子结构示意图。 2.最外层电子数与化学性质的关系。
3.原子、分子和离子的异同点和相互关
2+
3+
+
2+
+
阴离子——带负电荷的微粒
Cl
-
O
2-
F
-
S
2-
4.离子符号的意义
Mg 表示镁离子
2+ 2-
2+
O
2-
表示氧离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Mg 上的2 O 上的2 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 2Mg 中前面的2 表示两个镁离子
2+
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
三、离子
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
思考：
由于钠原子最外层一 个电子、氯原子最外层 七个电子，最外层都没 有达到稳定结构，怎样 才能达到稳定结构？
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
电子走开，谁要？我 要形成相对稳定结构 我需要电子， 我也要形成相 对稳定结构
分 层 的 排 布
第 一 层
第 二 层
第 三 层
第 四 层
第 五 层
第 六 层
第 七 层
(1)、核 外 电 子 的 运 动 状 况：
（第二课时）
学习目标
1. 电子分层排布能量变化及离核远近。
2.原子结构示意图的画法及意义。
3.最外层电子数与得失电子的关系。
4.离子与分子原子的区别于联系
重难点
1.能画出1~18号元素的原子结构示意图。 2.最外层电子数与化学性质的关系。
3.原子、分子和离子的异同点和相互关
2+
3+
+
2+
+
阴离子——带负电荷的微粒
Cl
-
O
2-
F
-
S
2-
4.离子符号的意义
Mg 表示镁离子
2+ 2-
2+
O
2-
表示氧离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Mg 上的2 O 上的2 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 2Mg 中前面的2 表示两个镁离子
2+
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
三、离子
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
思考：
由于钠原子最外层一 个电子、氯原子最外层 七个电子，最外层都没 有达到稳定结构，怎样 才能达到稳定结构？
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
电子走开，谁要？我 要形成相对稳定结构 我需要电子， 我也要形成相 对稳定结构
分 层 的 排 布
第 一 层
第 二 层
第 三 层
第 四 层
第 五 层
第 六 层
第 七 层
(1)、核 外 电 子 的 运 动 状 况：
化学八年级鲁教版(五四学制) 2.3原子的构成课件2
电子是种带负电、有一定质 量的微粒，普遍存在于各种 原子之中。
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1911年）
1911年，卢瑟 福等人，用一束带
正电的、质量比
电子大的多的高速
的α粒子轰击金箔
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物 质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可 再分割。
挑战自我
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。 1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子 结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西 瓜瓤”。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子 构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质 量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔， 结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向， 但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子 被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子 是由原子核和核外电子构成。
……
挑战自我
1939年，德国化学家奥托·哈 恩发现了元素铀235的原子核在 中子的轰击下可以发生核裂变并 同时放出大量能量。
根据你对原子的构成的认识，思考回答下列问题：
1、原子是由哪几部分构成的？
2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子的带电情况如何？
3、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？
核电荷数
挑战自我
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序 号分别填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本粒子是________①___②_____ (2)构成原子的基本粒子是______③___④__⑤_____ (3)带正电的粒子是__________③______ (4)原子结构中数目一定相等的粒子是_____③___⑤_____
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1911年）
1911年，卢瑟 福等人，用一束带
正电的、质量比
电子大的多的高速
的α粒子轰击金箔
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物 质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可 再分割。
挑战自我
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。 1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子 结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西 瓜瓤”。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子 构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质 量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔， 结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向， 但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子 被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子 是由原子核和核外电子构成。
……
挑战自我
1939年，德国化学家奥托·哈 恩发现了元素铀235的原子核在 中子的轰击下可以发生核裂变并 同时放出大量能量。
根据你对原子的构成的认识，思考回答下列问题：
1、原子是由哪几部分构成的？
2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子的带电情况如何？
3、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？
核电荷数
挑战自我
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序 号分别填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本粒子是________①___②_____ (2)构成原子的基本粒子是______③___④__⑤_____ (3)带正电的粒子是__________③______ (4)原子结构中数目一定相等的粒子是_____③___⑤_____
九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计量原子中的电子离子课件鲁教版
3. 非金属原子的最外层电子数一般大于4 ，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳 定结构。
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
初中化学_原子质量的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节原子的构成（第二课时）教学目标：1.知识目标（1）说出什么是相对原子质量及与原子的实际质量的关系（2）根据相对原子质量的概念进行简单计算（3）会查阅相对原子质量2.能力目标通过类比天文学中计量恒星距离，认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。
3.情感目标了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。
重点和难点:重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的概念的形成教学方法:自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法、科学探究。
教学媒体：多媒体素材板书设计：2.3 原子的构成（第二课时）相对原子质量1.概念2.公式（1）相对原子质量=（2）相对原子质量=质子数+中子数教学设计：一、复习导入1、复述原子是怎样构成的？2、为何说原子的质量几乎全部集中在原子核上？3、原子的性质有哪些？[学生]思考教师提出的问题，回答。
二、自学指导[教师小结]虽然原子的质量很小，但却是真实存在的，并且不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
我给大家整理了几种原子的质量（展示）请同学们读一读、写一写、你有何体会和感受?[学生]（媒体展示几种原子的质量，学生读一读）体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
[学生]观察氢、碳、氧、铁原子的质量记一记原子的实际质量[教师]你有何体会和感受?[学生]很小，使用不方便[教师]这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便。
因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子的质量大小。
国际上是这样规定相对原子质量的。
[教师]投影以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
[学生]大声的读一遍[板书]相对原子质量[教师]能不能根据定义归纳出相对原子质量的计算公式？ [投影][教师]通过这个形式，可以清楚的看出相对原子质量是一个比值，计算标准是碳12原子质量的1/12，碳12是什么意思？碳12是质子数和中子数都是6的碳原子。
2021人教版(五四)化学八年级3.2《原子的构成》课件2 (共32张PPT)
意义)
六、离子化合物的形成
氯化纳(NaCl)的形成过程
Na
给出一个电子
+11 2 8 1
Cl
+17 2 87
阳离子
Na +
+11 2 8
离子化合物
阴离子
Cl -
+1 288 7
Na + Cl -
离子化合物由: 阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
相对原子质量＝ 某原子的质量 1 碳原子质量 12
H:1
O:16
Fe:56
注意：相对原子质量只是一个比值，不 是原子的实际质量。
2、相对原子质量近似值的计算：
根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。
注：质子和中子的质量跟相对原子质量 标准相比较，均约等于1
原子 钠 氧 铝 硫 钙
质子数 11 8 13 16 20
中子数 12 8 14 16 20
相对原 子质量 23
16
27
32 40
相对原子质量=质子数+中子数
原子 种类 氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原
质子数 中子数
子质量
1
0
1
1
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】 1、阳离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
六、离子化合物的形成
氯化纳(NaCl)的形成过程
Na
给出一个电子
+11 2 8 1
Cl
+17 2 87
阳离子
Na +
+11 2 8
离子化合物
阴离子
Cl -
+1 288 7
Na + Cl -
离子化合物由: 阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
相对原子质量＝ 某原子的质量 1 碳原子质量 12
H:1
O:16
Fe:56
注意：相对原子质量只是一个比值，不 是原子的实际质量。
2、相对原子质量近似值的计算：
根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。
注：质子和中子的质量跟相对原子质量 标准相比较，均约等于1
原子 钠 氧 铝 硫 钙
质子数 11 8 13 16 20
中子数 12 8 14 16 20
相对原 子质量 23
16
27
32 40
相对原子质量=质子数+中子数
原子 种类 氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原
质子数 中子数
子质量
1
0
1
1
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】 1、阳离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
人教版九年级上册3.2原子构成(2)课件 (共17张PPT)
（1）每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增； （2）每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。 （3）核外电子排布规律（仅限前三层）：⑴第一层最多2个； ⑵第二层、第三层最多8个；⑶由里往外依次排。
课题2 原子的构成
五、课后小结及展示： 核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的
2．原子结构示意图
二、主题探究及展示： 活动二：原子结构示意图
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示
电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
课题2 原子的构成
二、主题探究及展示： 活动二：原子结构示意图 3、填写下面原子示意图各处表示内容
1、了解原子性质与核外电子，特别是最外层电子 数目的关系。
2、电子的分层排布；离子的形成；原子结构示意 图的意义； 难点：
离子符号和原子最外层电子数与原子性质的关系。
课题2 原子的构成
一、自学检查（检测）及展示： 1、原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作 ______________________。 2、在含有多个电子的原子中，核外电子的能量 ______________（填“相同”或“不同”）。 3、能量低的电子通常在离核较________的区域运动， 能量高的电子通常在离核较________的区域运动 （填“近”或“远”）。 4、核外的电子是________运动的，我们形象地叫做 核外电子是_________________的。 5、从内到外，依次共有_____个电子层。 6、带电的________（或原子团）叫离子。带正电的 原子叫_________，带负电的原子叫___________。
课题2 原子的构成
五、课后小结及展示： 核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的
2．原子结构示意图
二、主题探究及展示： 活动二：原子结构示意图
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示
电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
课题2 原子的构成
二、主题探究及展示： 活动二：原子结构示意图 3、填写下面原子示意图各处表示内容
1、了解原子性质与核外电子，特别是最外层电子 数目的关系。
2、电子的分层排布；离子的形成；原子结构示意 图的意义； 难点：
离子符号和原子最外层电子数与原子性质的关系。
课题2 原子的构成
一、自学检查（检测）及展示： 1、原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作 ______________________。 2、在含有多个电子的原子中，核外电子的能量 ______________（填“相同”或“不同”）。 3、能量低的电子通常在离核较________的区域运动， 能量高的电子通常在离核较________的区域运动 （填“近”或“远”）。 4、核外的电子是________运动的，我们形象地叫做 核外电子是_________________的。 5、从内到外，依次共有_____个电子层。 6、带电的________（或原子团）叫离子。带正电的 原子叫_________，带负电的原子叫___________。
《原子的构成 2》课件 (市优)2022年九年级化学课件
一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电 子数可以不等于质子数
2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件 的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子 ；
⑵质量最小的粒子是 电子 ；
⑶不显电性的粒子是 中子、分子、原子 ；
多谢 指导
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ B）
A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
3、在原子里，核电荷数等
于（ AC ）
A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数
能力 提 升
1、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不
今天要知道的
1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。
2．认识核电荷数和质子数、核外电子数的 关系。
3. 进一步认识物质的可分性。
古 有关原子的假设之一 代
公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：
万物是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
有关原子的假设之二
19世纪初，英国科学家道尔顿提
பைடு நூலகம்
根据几种原子的结构
找规 律
在原子中： 核电荷数=质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都有中子 不同类的原子，质子数不同
原子为什么不显电性？
一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 质子数=电子数
正负电荷 总数相等
原子不显电性
课堂达标
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__荷_的 原子核和核外带_负__电__荷_ 的电子构成， 原子核是由__质__子___和_中__子___构成。由 于它们所带的电荷总数__相__等___ ，电 性_相__反__，所以整个原子__不_显___（填显 或不显）电性。
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电 子数可以不等于质子数
2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件 的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子 ；
⑵质量最小的粒子是 电子 ；
⑶不显电性的粒子是 中子、分子、原子 ；
多谢 指导
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ B）
A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
3、在原子里，核电荷数等
于（ AC ）
A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数
能力 提 升
1、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不
今天要知道的
1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。
2．认识核电荷数和质子数、核外电子数的 关系。
3. 进一步认识物质的可分性。
古 有关原子的假设之一 代
公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：
万物是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
有关原子的假设之二
19世纪初，英国科学家道尔顿提
பைடு நூலகம்
根据几种原子的结构
找规 律
在原子中： 核电荷数=质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都有中子 不同类的原子，质子数不同
原子为什么不显电性？
一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 质子数=电子数
正负电荷 总数相等
原子不显电性
课堂达标
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__荷_的 原子核和核外带_负__电__荷_ 的电子构成， 原子核是由__质__子___和_中__子___构成。由 于它们所带的电荷总数__相__等___ ，电 性_相__反__，所以整个原子__不_显___（填显 或不显）电性。
九年级化学全册 第二单元 第三节《原子的构成》2 鲁教版
碳原子；
2.墙角长期堆 放了一堆煤球， 等煤球用完了 却发现墙都变 黑了，而且无
法擦去；
碳原子
煤球
墙
3.水银由汞原 子构成，水银 温度计能指示 出温度的高低。
汞原子 温水 时后 银
温 度 计 低升
39℃
升 38℃ 温
37℃
啦！
36℃
35℃
谢 谢！
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数
中子数
核外电 子数
1
0
1
8
8
8
11
12
11
17
18
17
6
6
6
6
7
6
6
8
6
谢谢大家帮我 们解开了身世之谜， 但我们还是不太了解 自己，下面有几个生 活中的现象，你们能 从中发现一些我们的 特征吗？
1.石墨由碳原 子构成，报纸 上的一个墨点 就含有1018个
汤姆森
我知道啦，原来 我们原子内部都含 有一种原子核和 带负电荷的电 子两部分组成 的！
型原 子 结 构 模
电子
质子 中子
现在大家 跟我一样明白 了吧：原子核 是由带正电的 质子和不带电 的中子构成的。
名称
氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
原子的构成
Powerpoint Templates
原子的游戏
参与者： 氢原子、
粒这 ？ 是又
什是 么什 微么 粒微
氧原子
啦分 解 ！
我们能组合 成分子，那我 们就是不能再 分的最小粒子 吗？同学们， 你们知道吗？
1897年，汤姆 森等人认真分析 了高压放电管的 阴极射线，发现 了原子中存在带 负电荷的电子。
2.墙角长期堆 放了一堆煤球， 等煤球用完了 却发现墙都变 黑了，而且无
法擦去；
碳原子
煤球
墙
3.水银由汞原 子构成，水银 温度计能指示 出温度的高低。
汞原子 温水 时后 银
温 度 计 低升
39℃
升 38℃ 温
37℃
啦！
36℃
35℃
谢 谢！
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数
中子数
核外电 子数
1
0
1
8
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17
18
17
6
6
6
6
7
6
6
8
6
谢谢大家帮我 们解开了身世之谜， 但我们还是不太了解 自己，下面有几个生 活中的现象，你们能 从中发现一些我们的 特征吗？
1.石墨由碳原 子构成，报纸 上的一个墨点 就含有1018个
汤姆森
我知道啦，原来 我们原子内部都含 有一种原子核和 带负电荷的电 子两部分组成 的！
型原 子 结 构 模
电子
质子 中子
现在大家 跟我一样明白 了吧：原子核 是由带正电的 质子和不带电 的中子构成的。
名称
氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
原子的构成
Powerpoint Templates
原子的游戏
参与者： 氢原子、
粒这 ？ 是又
什是 么什 微么 粒微
氧原子
啦分 解 ！
我们能组合 成分子，那我 们就是不能再 分的最小粒子 吗？同学们， 你们知道吗？
1897年，汤姆 森等人认真分析 了高压放电管的 阴极射线，发现 了原子中存在带 负电荷的电子。
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核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
画 Mg: 12 出 下 列 原 子 的 结 构 示 H: 1 意 图
• 电子按能量高低在核外分层排布
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号： K L M N O 3 4 5 P Q 6 7
电子层序数(n)： 1 2
电子离核的距离：近 电子具有的原子的结构示意图
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6)
3、下列具有相似化学性质的元素组别 CD 是： 。
A
B
C
D
挑战自我
1 、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号 分别填 入下列适当空格中：
①②⑥ （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________ ①②④ （3）显示电中性的粒子是________________ ③ （4）带正电的粒子是________________ ① （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ ③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
2、观察下表，你能够从中获得哪些信息？
原子种 类 氢
质子数
1
中子数
0
核外电子 数 1
相对原子质 量 1
碳
氧 钠 磷
6
8 11 15
6
8 12 16
6
8 11 15
12
16 23 31
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类不同 4、质子数不一定等于中子数 5、相对原子质量≈质子数 + 中子数
原子 区别 在化学变化中不
能再分，且种类 不变。
分子
在化学变化中 可以再分且种 类改变。
离子
共性 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
带电的微粒
联系
分子是由原子构成，分子又可以再分为 原子，原子得失电子后变为离子。
电子云： 阅读课本
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （ BCD）
原子核 原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8
钠
磷
11
15
12
16
11
15
硫
氯
16
17
16
18
16
17
从表中可以得出：
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类 不同 4、质子数不一定等于中子数
核外电子分层排布
家庭作业
以假如我是一个原子写一篇小短文（200 字左右）
Cl: 17
O: 8
部分金属元素的原子结构示意图
钠： 镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳： 磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结 构示意图
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类 原子的最外层 电子数特征 金属原子
＜4个
非金属原子 稀有气体原子
≥4个 8个(He为2个) 不易得失电子
电子得失情况 在化学反应中 在化学反应中
易失去电子 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 关系密切。在化 学反应中，原子核 是不变的，发生改变的只是
核外电子
。
离子： 带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
带负电荷的离子叫阴离子
氯化钠的 形成 动画
食盐晶体
分子、原子、离子的比较
第三节：原子的构成 （第2课时）
沽河办中心中学 马德海
复 习 ：
原子结构动画模拟
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电； 1个电子带一个 单位负电荷。
质子（每个质子带1 个单位正电荷） 原子核 中子 （不带电） 核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数
原 子
观察下表，你能从中获得哪些信息？
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
画 Mg: 12 出 下 列 原 子 的 结 构 示 H: 1 意 图
• 电子按能量高低在核外分层排布
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号： K L M N O 3 4 5 P Q 6 7
电子层序数(n)： 1 2
电子离核的距离：近 电子具有的原子的结构示意图
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6)
3、下列具有相似化学性质的元素组别 CD 是： 。
A
B
C
D
挑战自我
1 、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号 分别填 入下列适当空格中：
①②⑥ （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________ ①②④ （3）显示电中性的粒子是________________ ③ （4）带正电的粒子是________________ ① （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ ③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
2、观察下表，你能够从中获得哪些信息？
原子种 类 氢
质子数
1
中子数
0
核外电子 数 1
相对原子质 量 1
碳
氧 钠 磷
6
8 11 15
6
8 12 16
6
8 11 15
12
16 23 31
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类不同 4、质子数不一定等于中子数 5、相对原子质量≈质子数 + 中子数
原子 区别 在化学变化中不
能再分，且种类 不变。
分子
在化学变化中 可以再分且种 类改变。
离子
共性 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
带电的微粒
联系
分子是由原子构成，分子又可以再分为 原子，原子得失电子后变为离子。
电子云： 阅读课本
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （ BCD）
原子核 原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8
钠
磷
11
15
12
16
11
15
硫
氯
16
17
16
18
16
17
从表中可以得出：
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类 不同 4、质子数不一定等于中子数
核外电子分层排布
家庭作业
以假如我是一个原子写一篇小短文（200 字左右）
Cl: 17
O: 8
部分金属元素的原子结构示意图
钠： 镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳： 磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结 构示意图
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类 原子的最外层 电子数特征 金属原子
＜4个
非金属原子 稀有气体原子
≥4个 8个(He为2个) 不易得失电子
电子得失情况 在化学反应中 在化学反应中
易失去电子 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 关系密切。在化 学反应中，原子核 是不变的，发生改变的只是
核外电子
。
离子： 带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
带负电荷的离子叫阴离子
氯化钠的 形成 动画
食盐晶体
分子、原子、离子的比较
第三节：原子的构成 （第2课时）
沽河办中心中学 马德海
复 习 ：
原子结构动画模拟
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电； 1个电子带一个 单位负电荷。
质子（每个质子带1 个单位正电荷） 原子核 中子 （不带电） 核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数
原 子
观察下表，你能从中获得哪些信息？