2013高考化学一轮基础知识反馈卡：第8讲 铁、铜及其化合物
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物
(5)向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚 铁。( ) )
(6)Fe2O3 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( (7)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。( ) )
(8)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
△ △
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3· H2O= [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
注意：(1)溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色， 稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。
(2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定 Cu2+的原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色， 生成CuSO4· 5H2O，可作为水的检验依据。
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考： 1、实验中为什么要用新制的 硫酸亚铁溶液? 2、实验中为什么滴入经煮沸 的NaOH溶液? 3、实验中为什么要将滴管尖 端插入试管里溶液底部，慢慢 挤出NaOH溶液? 4、还可以采用什么方法和措 施以保证制得氢氧化亚铁?
3.制备 Fe(OH)2 常用的 3 种方法
反思归纳 防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管中的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
高三化学一轮复习铁、铜及其化合物学案
铁、铜及其化合物〖复习目标〗1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2．了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
〖知识清单〗考点一铁及其化合物一、铁1．物理性质2．化学性质⑴与非金属反应(O2、Cl2、S)⑵与水蒸气反应的化学方程式为：。
⑶与酸反应①与非氧化性酸如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。
②与氧化性酸如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被、钝化。
a．稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式：b．铁过量时生成Fe2+，其离子方程式：⑷与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。
二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物〖典型例析〗例1、取100mL 0.2mol/L FeCl 3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe 、Cu 混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）A ．若烧杯中有Fe 无Cu ，c (Fe 2+)=0.2 mol·L －1B ．若烧杯中有Cu 无Fe ，c (Fe 2+)=0.3 mol·L －1C ．若烧杯中有Cu 无Fe ，c (C1－)=0.6 mol·L －1D ．若烧杯中Cu 、Fe 均有，c (Fe 2+)=0.3 mol·L －1互动探究：在符合C 、D 两项要求的溶液中，金属阳离子的存在情况如何？例2、某学生拟用含有FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的CuSO 4溶液提纯CuSO 4，并测定铜的相对原子质⑴试剂A 的化学式为 ，加入试剂A 反应的离子方程式为，试剂B 的化学式为 ，加入B 的作用是，操作①的名称是 。
⑵操作②中所用仪器装置如图所示：则X 应接直流电源的 极，Y 电极上发生的电极反应式为： 。
高考化学一轮复习铁铜氯溴碘及其化合物
Br2深棕红色液体
橙色
橙红色
橙红色
橙红色
I2紫黑色固体
黄色
紫红色
紫红色
碘酒呈棕色
注： ＞ρ水＞ρ汽油(或苯)
裂解汽油含有C＝C，溴水、碘水易与它发生加成反应。
3、化学通性
①与金属反应。注Fe＋I2 FeI2（因为氧化性：Fe3+＞I2）
②与H2反应。
卤素与H2反应比较表III
离子方程式：Cl2＋H2O H+＋Cl—＋HClO
氯水的成分：分子——大量Cl2、H2O、少量HClO；离子——H＋、Cl－、ClO－、OH－；
注：氯水中的HClO具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl2不能使有机色素褪色。
（4）与碱反应
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为
。
氯溴碘及其化合物
一、氯气
1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。
2、化学性质
原子结构特点：Cl Cl＋e－＝Cl－易得1e－，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1）与金属反应
从高炉中出来的铁含有2－4.5％的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。
7.［2012·海南化学卷14］(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
SiO2＋2F2==SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
高考化学一轮复习 专题3_4 铁、铜及其化合物(讲)(含解析)1
专题3.4 铁、铜及其化合物1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。
2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
3、掌握Fe(OH)2、FeCl 3的制备方法。
4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用一、铁及其化合物 1、铁的存在2、铁的性质 （1）物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
（2）化学性质：铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋⎩⎪⎨⎪⎧—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 Fe —⎩⎪⎨⎪⎧――→⑤Fe 2＋⑤Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、 Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe 3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3、铁的氧化物的比较4、Fe 2+和Fe 3+的比较5、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe(OH)3 Fe2O3B．Fe(OH)2 Fe2O3C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4【答案】B【解析】铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
【点评】铁为变价金属，在反应过程中要注意其价态。
高三化学一轮复习元素化合物知识铁和铜教案
不到 FeO Fe（ OH） 2+2H+=== Fe 2+ +3H2O 在隔绝 O2 的条件下 Fe2+与碱反应
Fe（ OH） 3== Fe 2O3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+=== Fe 3+ +3H2O
Fe3+与碱反应
4. 铁三角：
注：（ 1）一般是指 Zn .Al .CO. H 2 . 等还原剂。 （ 2）是指 H+. S. I 2. Cu 2+. Fe 3+. 等氧化剂 .
Ⅲ. 教材精讲：
知识主线：
单质 氧化物
氧化物对应水化物
相应盐
FeO
Fe(OH) 2
FeSO4
Fe
Fe2O3
Fe9OH)3
FeCl 3
Fe3O4
Cu
Cu2O
CuO
Cu(OH)2
CuCl2,CuSO4
3+
2+
2+
抓 Fe. Fe(OH) 2. Fe(OH) 3. Cu(OH) 2. Fe . Fe . Cu . 的特性。
盐
与 CO的反应
高温
2+
3+
2． Fe 和 Fe 的比较
Fe2+
FexOy+yCO===xFe+yC2O Fe3+
水合离子颜色
浅绿色
棕黄色
氧化还原性 水解性
与碱的反应
既有氧化性，又有还原性
Fe2+ +2H2O←→ Fe（ OH） 2+2H+
2+
—
Fe +2OH=== Fe （ OH） 2 ↓
高三一轮复习_铁、铜及其化合物.ppt
Ⅲ．写出铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式： 。
【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有 SO2、H2 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作 预期现象 结论
目的
验证猜想 Ⅰ
取少量溶液A， 滴入酸性KMnO4溶液 另取少量溶液A， 滴入KSCN溶液
（2）分别将FeCl2、 FeCl3溶液加热蒸干、灼烧最后剩下什么固体？
（3）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？ （4）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加KSCN溶液，现象是否相同？
2. Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化 思考：
从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：
反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧
化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水） +3H+ FeCl3·6H2O (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+): (4)制备无水FeCl3
（3）Fe2O3和Cu2O
Fe2O3+6H+ Cu2O+2H+ 2Fe3++Cu 2Fe3++3H2O， Cu+Cu2++H2O， 2Fe2++Cu2+
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）
高考化学一轮复习：铁和铜及其化合物知识点总结
1 高考化学一轮复习：铁和铜及其化合物知识点总结一、铁、铜性质二、铁及其化合物的主要反应 ① 氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu ③ 氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl －④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 ⑤ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3 + Cu == 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ 三、Fe 2+与Fe 3+的相互转化（1）Fe 2+ → Fe 3+：Fe 2+与强氧化剂（如Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4、浓H 2SO 4、H 2O 2等）反应时，被氧化成Fe 3+：如：2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2 Cl − 3Fe 2+ + 4H + + NO 3− == 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑（2）Fe 3+ → Fe 2+：Fe 3+与还原剂（如Zn 、Fe 、Cu 、S 2−、I −、H 2S 等）反应时，被还原成Fe 2+：如：Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+ Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ 2I − + 2Fe 3+ == I 2 + 2Fe 2+四、Fe 3+（黄色）的检验实验①：向FeCl 3溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 Fe 3+ + 3SCN − == Fe(SCN)3（血红色溶液） 实验②：向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀Fe 3+ + 3OH − == Fe(OH)3↓五、Fe 2+（浅绿色）的检验实验①：向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液Fe 2+ + 2OH − == Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3（红褐色） 实验②：加入KSCN 溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色。
高考化学一轮总复习专题十三铁、铜及其化合物课件
除杂方法 加氯水
加过量铁粉后过滤 加过量铁粉后过滤
加Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一后过滤 先加氧化剂，然后再加Mg、MgO、MgCO3等物 质后过滤
Cu2＋
Fe3＋
加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之 一后过滤
Cu2＋
Fe2＋
先加氧化剂，然后再加CuO、CuCO3、Cu(OH)2 等物质后过滤
第十七页，共48页。
下列离子的检验方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶 液中含有(hán yǒu)Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 (hán yǒu)Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变 为红褐色，说明该溶液中只含有(hán yǒu)Fe2＋，不含有(hán yǒu)Mg2＋
△ 2Cu＋O2=====2CuO
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO2
△ Cu＋Cl2=====CuCl2
棕黄色烟
第二十一页，共48页。
②与酸的反应(fǎnyìng)
不反应(fǎnyìng)
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
溶解性 铁的化合价
难溶于水 _＋__2__
难溶于水 _＋__3__
难溶于水 _＋__2，__＋__3__
稳定性 与H＋反应 生成的离子 与CO反应
不稳定
稳定Biblioteka 稳定_F_e_2_＋_
_F_e_3_＋_
2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第二单元 第8讲 铁、铜及其化合物
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
Cu(OH)2 CuO＋H2O
相应的可溶性盐与碱(如 NaOH 或氨水)反应
四、Fe、Fe2＋和Fe3＋的转化关系 Fe、Fe2＋和Fe3＋之间可相互转化，相互间能发生氧化还原 反应。
图 2－8－1
1．Fe2＋具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3＋ (1)Fe2＋被氯气氧化：________________________。 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
淀析出(或混浊)的是Fe3＋的盐溶液，无此现象的是Fe2＋的盐
溶液。
(5)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe3＋，不 变色的是Fe2＋。 (6)淀粉－KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是Fe3＋， 无此现象的是Fe2＋。
(7)KMnO4(或溴水)法：分别加入少量酸性KMnO4溶液(或溴
剧烈燃烧， 3Fe＋2O2 Fe3O4 ②铁与 O2反应：__________________，现象：___________ 火星四射，生成黑色固体 _____________________；铜与 O2 反应：2Cu＋O2 2CuO，
铜丝表面变黑 现象：________________。
固体保持红热， Fe＋S FeS ③铁与 S 反应：________________，现象：_____________
Fe2＋和Fe3＋这两种离子的盐溶液因水解均呈现酸性，对应
的盐溶液颜色通常分别为浅绿色、黄色 (实际颜色与盐溶液的浓
度有关)。Fe2＋的盐溶液通常表现为还原性，Fe3＋的盐溶液则主 要表现为较强的氧化性。
2．Fe2＋和Fe3＋的常见鉴别方法
(1)观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色，Fe＋被溴水氧化：________________________。 2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
高三化学一轮复习铜及其化合物练习含答案
铜及其化合物合金一．选择题1.下列离子方程式中，正确的是（）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH-= Fe（OH）3↓2.在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl－3.（双选）向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。
则下列离子方程式肯定正确的是（）A．2 Fe3+ + 2 I- −−→2 Fe2+ + I2B．2 NO3- + 6 I- + 8 H+−−→2 NO↑ + 3 I2 + 4 H2OC．5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+−−→Fe2+ + 5 NO↑ + 8 I2 + 10 H2OD．2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+−−→4 Fe2+ + 2 NO↑ + 5 I2 + 4 H2O止反应的进一步进行4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5.下列铜的化合物不．能够由铜与某一种单质反应直接获得的是A CuO B．CuS C．Cu2S D．CuCl26.下列关于铁的说法正确的是()A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．全部8.下列有关铜及其化合物说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂C．不锈钢、硬铝都是合金D．纯铁比生铁的抗腐蚀性弱9.下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2SO4H2――→CuOCu (2)CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同11.下列说法中正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属12.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
【高考风向标】2013高考化学一轮基础知识反馈卡 第8讲 铁、铜及其化合物 新人教版
基础知识反馈卡·第8讲时间：20分钟分数：60分1．(2011年上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )。
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳2．下列关于铁的叙述正确的是( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀；②在人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧；⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3；⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥3．下列关于制取和保存Fe(OH)2的说法中正确的是( )。
A．使用蒸馏水配制FeSO4溶液，蒸馏水必须煮沸且敞口自然冷却B．加入碱之前，需往FeSO4溶液中加入铁粉和CCl4C．滴加氨水时需将胶头滴管伸入溶液中D．保存Fe(OH)2时应加入足量浓硫酸抑制水解4．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )。
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/LC．0.8 mol/L D．1.0 mol/L5．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )。
A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋6．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是( )。
A．只有②③ B．①②③C．②③④ D．全部7．(双选)赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O ＋Cu 2S=====△6Cu ＋SO 2↑。
高考化学一轮精品教学案 3.3 《铁、铜及其重要化合物》(1)
2013届高考化学一轮精品教学案 3.3 铁 铜及其重要化合物【2013考纲解读】【重要知识梳理】 一、铁及其化合物的性质3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4b.与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质反应生成二价铁。
2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 32Fe ＋3Br 2 △2FeBr 3Fe ＋I 2△FeI 2②与酸反应a．与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2.铁的氧化物的比较3．铁的氢氧化物的比较二、Fe2＋和Fe3＋之间相互转化⒈从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过与氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，可以实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：⒉亚铁盐在水溶液中呈浅绿色，在保存时，应在溶液中放少量铁粉以防其被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。
Fe3＋在水溶液中呈棕黄色。
⒊具体反应有：⑴Fe2＋→Fe3＋4．Fe2＋和Fe3＋的检验（1）Fe2＋的检验：三、金属的冶炼1．金属在自然界中的存在形式：（1）游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在，如：Au、 Ag 、Pt 、Cu （2）化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在，如： Al、 Na2．金属的冶炼：（1）金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子。
M n+ + ne- →M （2）金属冶炼的主要步骤：①矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;②冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③精炼目的：提高金属的纯度.①焦炭还原法。
如：↑++↑++CO Mg CMgO CO Cu 2C CuO 22高温高温 ②一氧化碳还原法。
如： Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2③氢气还原法。
高考化学一轮复习专题十五铁、铜及其化合物 金属资源考点一铁及其化合物教学案
专题十五铁、铜及其化合物金属资源考纲展示命题探究考点一铁及其化合物1 铁单质(1)铁位置、构造、化合价①周期表中位置：第四周期第Ⅷ族；原子构造示意图：。
②在参加化学反响时，铁易失去最外层上2个电子，有时它还失去次外层上一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
(2)铁物理性质与存在形式纯洁铁是银白色金属，铁熔点较高。
当含有碳与其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
(3)铁化学性质学霸巧学卡铁与不同氧化剂反响化合价分析(1)铁分别与氯气与盐酸反响所得产物中铁元素价态不同，Fe与Cl2反响生成FeCl3，而Fe与盐酸反响生成FeCl2。
(2)铁在潮湿空气中生成铁锈主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反响生成是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反响生成是FeI2而不是FeI3。
2 铁氧化物与氢氧化物(1)铁氧化物学霸巧学卡Fe3O4组成特点(1)Fe3O4组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反响时生成Fe2＋与Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反响时生成Fe3＋；与复原性酸(如HI)反响时生成Fe2＋。
(2)配制FeSO4溶液时参加稀硫酸抑制Fe2＋水解，参加铁粉防止Fe2＋被氧化。
(2)铁氢氧化物学霸巧学卡(1)Fe(OH)2与强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸)反响时，要注意发生是氧化复原反响，而不是复分解反响。
△(2)Fe(OH)2在空气中加热得到是Fe2O3：4Fe(OH)2＋O2===== 2Fe2O3＋4H2O。
3 铁盐与亚铁盐(1)亚铁盐含有Fe2＋溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有复原性。
①氧化性：Fe2＋与Zn反响离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
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基础知识反馈卡·第8讲
时间：20分钟 分数：60分
1．(2011年上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )。
A ．铁
B ．氮
C ．氧
D ．碳
2．下列关于铁的叙述正确的是( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀；②在人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB 族；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧；⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3)3；⑥不能通过化合反应生成FeCl 2和Fe(OH)3。
A ．①③
B ．②④
C ．②⑤
D ．④⑥
3．下列关于制取和保存Fe(OH)2的说法中正确的是( )。
A ．使用蒸馏水配制FeSO 4溶液，蒸馏水必须煮沸且敞口自然冷却
B ．加入碱之前，需往FeSO 4溶液中加入铁粉和CCl 4
C ．滴加氨水时需将胶头滴管伸入溶液中
D ．保存Fe(OH)2时应加入足量浓硫酸抑制水解
4．某500 mL 溶液中含0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋完全还
原后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )。
A ．0.4 mol/L
B ．0.6 mol/L
C ．0.8 mol/L
D ．1.0 mol/L
5．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )。
A ．只有Fe 2＋和Cu 2＋
B ．一定有Fe 2＋、Cu 2＋，可能有Fe 3＋
C ．一定有Fe 2＋，可能有Cu 2＋
D ．只有Fe 2＋
6．已知：2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3,2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，现将Fe(NO 3)2溶液分别滴入到
以下溶液中：①H 2SO 4；②HNO 3；③溴水；④碘水，其中能使Fe 2＋转变成Fe 3＋的是( )。
A ．只有②③
B ．①②③
C ．②③④
D ．全部
7．(双选)赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O ＋Cu 2S=====△
6Cu ＋SO 2↑。
对于该反应，下列说法正确的是( )。
A ．该反应的氧化剂只有Cu 2O
B ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物
C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
8．(双选)Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )。
A ．三种金属的物质的量相等
B ．三种金属均过量
C ．三种金属的质量相等
D ．参加反应的三种金属的质量比为12∶9∶28
9．(双选)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法正确的是( )。
A ．锡青铜的熔点比纯铜高
B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
10．(2012年广东执信中学检测)以硫铁矿(主要成分为FeS 2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：________＋________=====高温
________Fe 2O 3＋________SO 2↑；该反应中，FeS 2为__________剂；SO 2是__________产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为：_________________________________ _______________________________________、________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是__________________________、__________________。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：_________________________ _______________________________________________。
(4)该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(5)从FeCl 3溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的操作为______________________。
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案
基础知识反馈卡·第8讲
1．D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.B 7.CD
8．BD
9．BC 解析：合金的各种性质与构成合金的元素之间有很大的差异，如：合金熔沸点低于构成合金的各组分的熔沸点，机械强度强于构成合金的各组分的机械强度等等。
综合分析：锡青铜的熔点比纯铜低，A 错误；锡比铜活泼，锡青铜中的锡对铜起保护作用，B 正确；锡青铜文物在潮湿环境中容易发生吸氧腐蚀，腐蚀程度加快，C 正确；生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是化学腐蚀过程，不是电化学腐蚀过程，D 错误。
10．(1) 4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2↑ 还原剂 既是氧化产物，又是还原 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) SO 3＋H 2O===H 2SO 4 (2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe 3＋水解
(3)Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋
(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O H ＋＋OH －===H 2O
SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O SO 2＋OH －===HSO －3
(5)在HCl 的氛围中，加热浓缩，冷却结晶，过滤。