2019届高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质第1节原子结构与物质的性质课件

58 (2) 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 电 子 跃 迁 时 会 ○ 59 ________不同的光，用光谱仪记录下来便得到原 ________或 ○
子光谱。 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素， 称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图：
(1)当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n－ 1)d、np 的顺序填 充，但在书写电子排布式时，仍把 (n－1)d 放在 ns 前，如 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 正确， Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6 错误。 (2)由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量高，排电 子时先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却先失 4s 轨道上 的电子。 (3)书写轨道表示式时，空轨道不能省略。如 C 的轨道表示 式为 ，而不是。 。
53 ________能使整 (4)能量最低原理：原子的电子排布遵循○ 54 ________状态，简称能量最低原理。 个原子的能量处于○
电子跃迁与原子光谱 (1)原子的状态：
55 ________的原子。 ①基态原子：处于○ 56 ________ ②激发态原子： 基态原子的电子吸收能量后， 从○ 57 ________状态的原子。 跃迁到○
，不能表示为
或
。
49 ________(p6、 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在○ 50 ________(p3、d5、f7)和○ 51 ________(p0、d0、f0)状 d10、f14)、○
态时，体系的能量最低。如
24Cr
52 的基态原子电子排布式为○
________，而不是 1s22s22p63s23p63d44s2。
第1节
原子结构与物质的性质
[考纲要求 ]
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排
布式表示常见元素 (1～ 36 号 )原子核外电子的排布。了解原子核 外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元 素的某种性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁， 了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负 性的关系。
(4)原子轨道的能量关系：
s电子的原子轨道呈⑧ 对称 轨道形状 p电子的原子轨道呈⑨ 形 10 s能级○ p能级⑪ 各能级上的原子轨道数目 d能级⑫ f能级⑬ 原子轨道 …… ①相同能层上原子轨道能量的高低： ns<np<nd<nf ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s…… 能量关系 ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的 原子轨道的能量相等，如 2px、 2py、 2pz 轨道的能量⑭
半满 最低 放
51 全空 ○ 52 1s22s22p63s23p63d54s1 ○ 53 构造原理 ○ 54 ○ 55 最低能量 ○ 56 低能级 ○ 57 高能级 ○ 58 吸收 ○ 59 释 ○
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高。( (2)电离能最小的电子能量最高。 ( ) )
原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 图：
(2)泡利原理：
45 ________个电子，且自旋 每个原子轨道里最多只能容纳○
46 ________。如 2s 轨道上的电子排布为 状态○
，不能表示为
。
(3)洪特规则： 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 基态原子中的电子总
47 ________，且自旋状态○ 48 ________。如 2p3 的电子排布为 是○
(5)能层、能级与原子轨道关系：
能层 符号 符号 能 级 原子 轨 道数 最多容纳 电子数
26 ○ 37 ○ 27 ○ 38 ○ 28 ○ 29 ○ 30 ○ 39 ○ 31 ○ 32 ○ 33 ○ 40 ○ 34 ○ 35 ○ 36 ○
一 K 1s 2s
二 L 2p 3s
三 M 3p 3d 4s 4p
四 N 4d 4f 5s
五 O …
… … …
⑮
⑯
⑰
⑱பைடு நூலகம்
⑲
⑳
21 ○
22 ○
23 ○
24 ○
25 ○
…
…
… …
… …
原子核外电子的排布规律
41 ________的递增，原 (1)构造原理：从氢原子开始，随着○
子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多
42 ________顺序填充的，填满一个○ 43 ________ 是按下图所示的○ 44 ________。这个规律称为构造原理。如图为构造 再填一个新○
自我校对 ①能量 ②能量 ③能量 ④ s、 p 、 d 、 f ⑤ s、 p 、 d 、 f ⑨纺缍 (或 ⑰3 ⑱1
⑥ E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 哑铃 ) ⑲3 6 ⑩1 ⑳5 ⑪3 ⑫5
⑦核外经常出现 ⑬7 ⑭ 相等
⑧球形 ⑮1 ⑯1
21 1 ○ 22 3 ○ 23 5 ○ 24 7 ○ 25 1 ○ 26 2 ○ 27 2 ○ 28 ○
29 2 30 6 31 10 32 2 33 6 34 10 35 14 36 2 ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○
37 2 ○ 38 8 ○ 39 18 ○ 40 32 ○ 41 原子核电荷数 ○ 42 能级 ○ 43 ○
能级
44 能级 ○ 45 2 ○
46 相反 ○ 47 优先单独占据一个轨道 ○ 48 相同 ○ 49 全满 ○ 50 ○
导 学 导 练
考点一
原子核外电子排布原理
能层、能级与原子轨道 (1)能层 (n)：在多电子原子中，核外电子的①________是不 同的， 按照电子的②________差异将其分成不同能层。 通常用 K、 L、 M、 N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的③________也可能不同，又将 其分成不同的能级，通常用④________等表示，同一能层里，各 能级的能量按⑤ ________的顺序升高，即：⑥ ________。 (3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电 子云轮廓图给出了电子在⑦ ________的区域，这种电子云轮廓图 也就是轨道的形象化描述。