有关硫及其重要化合物化学方程式小

非金属方程式(三)硫及其化合物化学方程式

硫及其化合物方程式1.硫与钠、铁、铜、汞反应化学方程式：S+2Na Na 2S S+Fe FeS S+2CuCu 2S S+Hg= HgS 2、硫与氧气、氢气反应化学方程式：S+O 2SO 23、硫和浓硫酸、浓硝酸反应化学方程式：S+2H 2SO 4(浓)3SO 2↑ +2H 2O S+6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O4、硫和氢氧化钠溶液反应化学方程式：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O5、二氧化碳、二氧化硫分别和水反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 SO 2＋H 2O H 2SO 36、二氧化碳、二氧化硫分别和氧化钙反应化学方程式：CO 2＋CaO= CaCO 3 SO 2＋CaO ＝CaSO 37、少量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式： CO 2+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O SO 2+Ca(OH)2 = CaSO 3↓+H 2O8. 过量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式：2CO 2+Ca(OH)2 = Ca(HCO 3)2 2SO 2+Ca(OH)2 = Ca(HSO 3)29少量CO 2、SO 2通入氨水中离子方程式：2NH 3·H 2O+CO 2 ＝2NH 4++CO 32-+H 2O2NH 3·H 2O+SO 2 ＝2NH 4++SO 32-+H 2O10、过量CO 2、SO 2通入氨水中离子方程式：NH 3·H 2O+CO 2 ＝NH 4++HCO 3- NH 3·H 2O+SO 2 ＝NH 4++HSO 3-11、水溶液中SO 2被酸性高锰酸钾、FeCl 3、 H 2O 2、氯水（溴水、碘水）、HNO 3等氧化剂氧化成硫酸根离子离子方程式5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +SO 2+ 2Fe 3+ +2H 2O=4H ++SO 42-+ 2Fe 2+ SO 2+H 2O 2=2H ++SO 42-SO 2+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+2X - X 代表Cl 、Br 、I3SO 2+ 2H 2O +2NO 3- =3SO 42-+2NO+4H +12、SO 2与氧气反应化学方程式：2SO 2+O 2 2SO 3;13、SO 2通入氢硫酸中反应化学方程式：SO 2＋2H 2S ＝3S↓＋2H 2O14、少量或过量SO 2与NaHCO 3溶液反应化学方程式：SO 2+NaHCO 3=CO 2+NaHSO 315、少量CO 2、SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应化学方程式：Ca(ClO)2+ CO 2 +H 2O=CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+ SO 2+ H 2O=CaSO 4↓+HClO+HC l16、Mg 分别和二氧化碳、二氧化硫反应2Mg+CO 2 2MgO+C2Mg+SO 2 2MgO+S Mg+S MgS17、SO 3分别和H 2O 、CaO 、Ca(OH)2反应SO 3＋H 2O=H 2SO 4 CaO ＋SO 3=CaSO 4 SO 3＋Ca(OH)2=CaSO 4＋H 2O18、浓硫酸常温下Al 、Fe 会钝化，写出加热时浓硫酸与铁反应化学方程式： === 点燃 === 点燃 === △ === 点燃 === 研磨2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O19、浓硫酸与少量Mg 、Zn 反应化学方程式：Mg +2H 2SO 4(浓)= MgSO 4+SO 2↑+2H 2OZn +2H 2SO 4(浓)= ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O20、浓硫酸与足量Mg 、Zn 反应化学方程式：先：Mg +2H 2SO 4(浓)= MgSO 4+SO 2↑+2H 2O 再：Mg+H 2SO 4= MgSO 4+H 2↑ 先：Zn +2H 2SO 4(浓)= ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 再：Zn +H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑21、铜和浓硫酸加热条件下化学方程式：Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O22、碳和浓硫酸加热化学方程式：C +2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O23、硫和浓硫酸加热化学方程式：S +2H 2SO 4（浓）3 SO 2↑+2H 2O24、浓硫酸氧化NaI 、NaBr 化学方程式：2NaI+ 2H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+I 2+SO 2↑+ 2H 2O2NaBr+ 2H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+Br 2+SO 2↑+ 2H 2O25、工业制备硫酸4FeS 2+11022Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3; SO 3+H 2O = H 2SO 4 26、H 2S 与O 2反应化学方程式：空气中：2H 2S+O 2(少量) 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2(过量) 2SO 2+2H 2O 水溶液中：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O27、H 2S 与X 2(X=Cl 、Br 、I)水溶液反应离子方程式：H 2S+X 2=S↓+2HX X:Cl 、Br 、I28、H 2S 与FeCl 3溶液反应离子方程式：H 2S+2Fe 3+=S↓+2H ++2Fe 2+29、H 2S 与SO 2、反应化学方程式：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O30、H 2S 通入浓硫酸中化学方程式：H 2S + H 2SO 4(浓)= S↓+SO 2+2H 2O31、H 2S 通入H 2O 2中化学方程式： H 2O 2+H 2S=S↓+2H 2O32、硫化氢受热分解： 33、往CuSO 4溶液中通入H 2S 化学方程式：CuSO 4＋H 2S=CuS↓＋H 2SO 4离子方程式：Cu 2+＋H 2S=CuS↓＋2H +34、用湿润的(CH 3COO)2Pb 试纸检验H 2S 化学方程式：(CH 3COO)2Pb+H 2S=PbS↓+2CH 3COOH35、将H 2S 通入Na 2S 溶液中化学方程式：Na 2S + H 2S =2NaHS36、实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制得硫化氢气体化学方程式：FeS+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S↑37、用离子方程式解释Na 2S 为何被称为臭碱？S 2-+H 2O HS -+OH - HS - +H 2O H 2S+OH -38、硫化钠溶液和过量氯化铝溶液混合离子方程式：3S 2-+2Al 3++6H 2O=3H 2S↑+2Al(OH)3 ↓39、硫化钠溶液和过量氯化铁溶液混合离子方程式：S 2-+2Fe 3+= S↓+2Fe 2+40、过量硫化钠溶液和氯化铁溶液混合离子方程式：3S 2-+2Fe 3+= S↓+2FeS ↓ === 点燃=== 点燃催化剂 △。

化学方程式默写——氧、硫及其化合物

化学方程式——氧、硫及其化合物1．铝和硫共热：
2．铜和硫共热：
3．铁和硫共热：
4．氢气和硫共热：
5．硫在氧气中燃烧：
6．硫与NaOH反应：
7．硫与浓硫酸共热（根据化合价推测产物并写出方程式）：
9．Mg在SO2中燃烧（类比在CO2中燃烧的）：
10．SO2和H2S混合:
11．SO2通入氯水:
12．SO2催化氧化：
13．SO
2通入KMnO
4
溶液：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
改写成离子方程式：
标出其中电子转移方向数目，被氧化元素为氧化产物为14．SO2与水反应：
15．SO2与CaO反应：
16．少量SO2通入NaOH溶液：
17．过量SO2通入NaOH溶液：
18．SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：
（1）SO3与水反应：
（2）SO3与NaOH溶液反应：，
19．SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应
20．硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。

21．硫化氢的化学性质：
（1）可燃性：（硫化氢过量）;
（O2过量）
（2）强还原性：①H2S通入氯水中
②H2S通入FeCl3中：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S
（改写成离子方程式）
（3）不稳定性：300℃以上易受热分解
（4）H2S的水溶液叫，是元酸。

22．硫化氢的制备：。

25、酸雨及其酸雨的形成
（1）PH小于雨水，正常雨水PH为原因是。

（2）酸雨的形成
、、
或者：、、
26、工业脱硫
钙基固硫：、、。

硫及其化合物

密度比空气大，易液化，NH3、Cl2 、SO2
易溶于水（1：40）
漂白性
特性
氧化性
+4价
还原性
SO2
酸酐
通性
与H2O反应
与碱、碱性氧化物及某些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、 SO2化学性质：
1、具有酸性氧化物通性：
a 与水反应（能使石蕊试液变红）
b与碱性氧化物反应
SO2+H2O
加热 S+H2==H2S
3、与氧化剂的反应： S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O S＋6HNO3(浓) 4、歧化反应： 3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O （实验室可用于清除硫） H2SO4＋6NO2↑＋ 2H2O
二氧化硫
1、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，
硫酸的性质
（1）物理性质硫酸是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有放热现象。因此，浓硫酸稀释时，只能将浓H2SO4注入水中，搅拌散热并不断。
（2）浓硫酸的特性
①高沸点性（用于制挥发性酸）
【思考】(6)浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中 (1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 (C ) (2) 用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。 (A ) (3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( AB ) (4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( DB ) (5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( B ) (6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( E ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 ( AD )

硫及其化合物相互转化关系化学方程式

硫及其化合物相互转化关系化学方程式
硫及其化合物相互转化关系的化学方程式如下：
1. 硫和氧气反应生成二氧化硫
S + O2 → SO2
2. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和硫酸
SO2 + H2O → H2SO3
2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4
3. 亚硫酸和氧气反应生成硫酸
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
4. 硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫
H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. 硫酸和钙反应生成硫酸钙和二氧化硫
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
这些化学方程式描述了硫及其化合物之间的相互转化关系。

通过这些反应，硫可以转化为不同的化合物，如二氧化硫、亚硫酸、硫酸等，这些化合物也可以相互转化。

这些反应在工业生产和环境保护等方面都有着广泛的应用。

有关硫和氮的化学方程式知识点总结

有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。

以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。

（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。

例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。

例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。

例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。

例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。

例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。

例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。

例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。

硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。

氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。

这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。

高考化学专题复习化学方程式总结第七章硫及其化合物

第七章硫及其化合物73硫与氧气反应S+O2SO2类型化合反应、氧化还原反应。

现象①空气中:产生淡蓝色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。

②氧气中:产生蓝紫色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。

74二氧化硫与氢氧化钠反应SO2(少)+2NaOH Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH NaHSO3类型反应2为化合反应。

反应反应的离子方程式:SO2(少)+2OH-S-+H2OSO2(过)+OH-HS-75二氧化硫与熟石灰反应SO2(少)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O2SO2(过)+Ca(OH)2Ca(HSO3)2类型反应2为化合反应。

现象反应1中有白色沉淀生成,当二氧化硫过量时,沉淀溶解。

反应反应的离子方程式:SO2(少)+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2OSO2(过)+OH-HS-76二氧化硫与氧气反应2SO2+O22SO3类型氧化还原反应。

注意标准状况下,SO3是固体,所以标准状况下,1 mol SO3的体积为22.4 L是错误的。

77三氧化硫与水反应SO3+H2O H2SO4类型化合反应。

反应反应的离子方程式:SO3+H2O2H++S-拓展硫酸的工业制法78二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S3S↓+2H2O类型氧化还原反应。

现象有淡黄色(或黄色)沉淀生成。

说明此反应是中学化学中唯一能体现SO2氧化性的反应,也是推断题的突破口之一。

79浓硫酸与铜反应2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O类型氧化还原反应。

说明产物不是H2,而是SO2,此反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性。

装置如图所示:现象①加热后,铜丝逐渐溶解,同时放出气体,产生的气体能使品红溶液褪色,石蕊溶液由紫色变为红色。

②盛放浓硫酸的试管中,液体变蓝色。

80浓硫酸与木炭反应2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O类型氧化还原反应。

现象有无色、刺激性气味的气体生成,生成的气体可使品红溶液褪色,可使澄清石灰水变浑浊(SO2、CO2共同作用)。

高中化学硫及其重要化合物

课时19 硫及其重要化合物知识点一硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。

④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。

[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。

SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。

(完整版)硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。

硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。

硫元素及其化合物

硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。

硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。

相对原子质32.065。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。

硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。

硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。

在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。

单质硫主要存在于火山周围的地域中。

以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。

硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。

硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。

物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。

硫不溶于水但溶于二硫化碳。

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。

晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。

导热性和导电性都差。

性松脆，不溶于水。

无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。

不稳定，可转变为晶状硫。

晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。

化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。

第一电离能10.360电子伏特。

九有关硫及其重要化合物化学方程式小结

九、有关硫及其重要化合物化学方程式小结1.S(1)与氢气反应(2)与金属汞反应(3)与金属铁反应(4)与金属铜反应(5)与氧气反应(6)加热时与氢氧化钠溶液反应2.H2S(1)受热分解(2)与氧气反应(3)与二氧化硫反应(4)与氯化铁溶液反应(5)与氢氧化钠溶液反应(6)与氯气反应3.SO2(1)与水反应(2)与氧化钙固体反应(3)与氢氧化钠溶液反应(4)与氢氧化钙溶液反应(5)与亚硫酸钠溶液反应(6)与氧气反应(7)与碘水反应(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）(9)与硫化氢气体反应(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）4.SO3(1)与水反应(2)与氧化钙反应(3)与氢氧化钠溶液反应5.H2SO4(1)与锌反应(2)与氧化铜反应(3)与氢氧化铜反应(4)与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）(5)与亚硫酸钠固体反应(6)浓硫酸与铜反应(7)浓硫酸与碳反应(8)与氯化钡溶液反应6.Na2SO3(1)与氧气反应(2)与氯水反应(3)与次氯酸钠反应(4)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）(5)与硫化钠和硫酸反应（离子方程式）(6)与氯化钡溶液反应（离子方程式）(7)与二氧化硫和水反应7.其它(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式）(2)硫代硫酸钠溶液与硫酸反应（离子方程式）(3)亚硫酸氢钠固体受热分解8.试画出硫及其重要化合物知识网络。

有关硫的化学方程式汇总

有关硫的化学方程式汇总摘要：一、硫的化学性质二、硫的常见化学反应1.与氧的反应2.与氢的反应3.与卤素的反应4.与金属的反应三、硫的化合物与应用四、总结正文：硫（S）是周期表中第16号元素，属于非金属元素。

在自然界中，硫以硫化物、硫酸盐和有机硫化物的形式存在。

硫具有多种化学性质，能在不同条件下与其他元素发生各种化学反应。

本文将介绍硫的化学性质、常见化学反应以及硫的化合物与应用。

一、硫的化学性质硫的化学性质主要表现在其易氧化、还原和聚合等方面。

在常温下，硫呈固态，化学性质相对稳定。

但在高温、高压或特定条件下，硫易于发生化学反应。

二、硫的常见化学反应1.与氧的反应硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2）。

反应式为：S + O2 → SO22.与氢的反应硫与氢气反应生成硫化氢（H2S）。

反应式为：S + H2 → H2S3.与卤素的反应硫与卤素反应生成硫卤化合物。

例如，硫与氯气反应生成硫化氯（S2Cl2）。

反应式为：S + 2Cl2 → S2Cl24.与金属的反应硫与金属反应生成金属硫化物。

例如，硫与铁反应生成硫化铁（FeS）。

反应式为：S + Fe → FeS三、硫的化合物与应用硫的化合物广泛应用于工业、医药、农业等领域。

以下是一些常见的硫化合物及其应用：1.硫化橡胶：硫化橡胶是一种具有良好弹性和耐磨性能的化合物，用于制作轮胎、胶管等橡胶制品。

2.硫酸：硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、制药、电镀等领域。

3.硫化钠：硫化钠是一种常用的化工原料，用于生产硫化橡胶、硫醇等化合物。

4.硫酸盐：硫酸盐广泛应用于肥料、农药、洗涤剂等领域。

四、总结硫是一种具有丰富化学性质的元素，能在不同条件下与其他元素发生多种化学反应。

硫的化合物广泛应用于各个领域，对人类社会的发展具有重要意义。

高中关于硫的化学方程式汇总

高中关于硫的化学方程式汇总硫，又叫硫化物，是一种常见的化学物质，与氧、氢、氮组成含硫化合物，其中硫的价态有-2、+4、+6，它既是地壳内最丰富的元素之一，也是生命过程中必不可少的物质，从它的物理性质、化学性质以及它的实际应用上来看，硫在化学科学方面的作用是不可忽视的。

首先，从物理性质上来看，硫的主要性质有三种：1、硫是一种白色固体，具有有机和无机双重结构，易溶于氧化剂;2、硫呈蓝色气体，具有很强的气味;3、硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，相对密度为2.07 g/cm3。

其次，从化学性质上来看，硫具有以下性质：1、硫是中等碱性元素，有能力活化碳，可形成硫化键，常与有机物结合形成硫醇和硫醚等化合物;2、硫和氧可形成硫酸盐，并且碱金属的氧化物与硫可形成具有交换性的复合溶剂;3、硫和氢气可形成硫氢化物，其中某些可以用作溶剂、添加剂等;4、硫和碱金属可形成具有交换性的复合溶剂。

此外，硫在化学实际应用方面也是不可忽略的，它主要有以下应用：1、有机合成反应：它在有机合成中具有重要作用，可以合成硫醇、硫醚、硫酰盐以及其他多种有机合成化合物;2、无机合成反应：硫可以用来制备亚硫酸盐、硫酸盐、硫酸根盐和硫磺酸盐等无机化合物;3、燃料应用：硫在燃料中具有重要作用，硫燃料添加剂可以改善燃料的燃烧性能;4、杀虫剂应用：硫是有效的金属杀虫剂，它可以防止和控制杂草的生长，对部分害虫也有毒效果;5、致癌物质：硫元素直接参与致癌物质的发生，这种致癌物质具有毒性，并可引起脑部癌症等疾病。

到此，我们已经介绍了硫的物理性质、化学性质以及实际应用，接下来，我们将介绍关于硫的化学反应方程式。

1、硫与氧反应：2 S +3 O2 2 SO22、硫与氢反应：2 S + 2 H2 2 SH23、硫与碳反应：C + S CS4、硫与氯反应：2 S +3 Cl2 2 S2Cl25、硫与碱金属反应：2 K + S K2S6、硫与氧化物反应：2 S + 2 K2O2 2 K2SO37、硫与有机物反应：R-H + S R-SH上述就是以《高中关于硫的化学方程式汇总》为标题的硫的化学反应方程式汇总，这些反应方程式在硫的实际应用中有着重要的作用。

化学硫的计算公式

化学硫的计算公式化学硫是一种常见的化学元素，它的化学符号为S，原子序数为16。

在自然界中，硫以多种形式存在，包括元素硫、硫化物和硫酸盐等。

硫在工业生产和科学研究中具有广泛的应用，因此对硫的计算公式具有重要的意义。

本文将介绍硫的计算公式及其应用。

硫的化学式。

硫的化学式是由硫原子组成的化合物的简化表示。

硫的常见化合物包括二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫化氢等。

这些化合物的化学式可以通过硫的化学性质和与其他元素的化合方式确定。

1. 二氧化硫。

二氧化硫是一种常见的硫化合物，化学式为SO2。

它由一个硫原子和两个氧原子组成。

二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，常见于火山喷发、燃烧过程和工业生产中。

它在环境和健康方面具有重要影响，因此对其计算和监测具有重要意义。

2. 三氧化硫。

三氧化硫是另一种硫的氧化物，化学式为SO3。

它由一个硫原子和三个氧原子组成。

三氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，常见于工业生产和大气污染中。

它是硫酸的前体，对大气环境和化工生产具有重要影响。

3. 硫酸。

硫酸是一种含有硫的酸性物质，化学式为H2SO4。

它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

硫酸是一种无色有刺激性气味的液体，在工业生产和化工领域具有广泛应用。

它是一种重要的化工原料，也是一种常见的强酸。

4. 硫化氢。

硫化氢是一种含有硫的氢化物，化学式为H2S。

它由两个氢原子和一个硫原子组成。

硫化氢是一种有毒的无色气体，常见于天然气、石油和化工生产中。

它对人体和环境具有危害，因此需要进行严格的计算和监测。

硫的计算公式。

硫的计算公式是指在化学反应和化学计算中使用的硫的化学式。

在化学反应中，硫通常以化合物的形式参与，因此需要根据其化学式进行计算。

硫的计算公式包括化学方程式、摩尔计算、质量计算等内容。

1. 化学方程式。

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的公式。

在硫的化学方程式中，硫的化学式根据其化合物的种类而定。

例如，硫和氧气反应生成二氧化硫的化学方程式为：S + O2 → SO2。

硫及其化合物的化学方程式

硫及其化合物的化学方程式方程式有H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O，2H2SO3+O2==2H2SO4，2Na+S=Na2S，SO3+H2O==H2SO4，SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl等。

关于硫的化学方程式1，二氧化硫生成三氧化硫。

2SO2+O2--高温高压催化剂--2SO32，亚硫酸生成亚硫酸钠。

H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O3，亚硫酸生成硫酸。

2H2SO3+O2==2H2SO44，三氧化硫生成硫酸。

SO3+H2O==H2SO45，三氧化硫生成硫酸钡。

SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl6，硫酸生成二氧化硫。

Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O7，亚硫酸钠生成二氧化硫。

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S（条件：研磨）现象：稍微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS（条件加热）3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4=SO2↑+2H2O（条件：加热）4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（除硫的化学方法）5、SO2与水反应的方程式：SO2+H2O=H2SO3（可逆反应要用可逆符号）6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O9、少量的`SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O12、工业制硫酸的反应原理：2SO2＋O2＝2SO3（可逆反应、加热条件略）SO3+H2O=H2SO413、SO2与溴水反应的化学方程式：现象溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO414、SO2与氯水反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：15、SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+17、SO2与双氧水反应的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO418、试验室制SO2的反应原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O19、浓硫酸和H2S反应的化学方程式：H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O20、铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=Cu2SO4+SO2↑+2H2O（加热条件自己写）21、碳和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热条件自己写）。

硫的化学方程式高中

硫的化学方程式高中硫是一种常见的化学元素，其化学方程式在高中化学课程中是一个重要的学习内容。

通过了解硫的化学方程式，我们可以进一步理解硫的性质、反应以及其在化学反应中的应用。

硫的化学符号是S，原子序数为16，属于第16族元素。

硫是孤立的、黄绿色的非金属物质，常见于地壳中的硫酸盐矿物、硫化物矿物以及化石燃料中的有机硫化合物。

硫在化学反应中常以氧化态-2存在，能够形成多种化合物。

让我们来看一些高中化学中常见的硫的化学方程式。

1.硫的燃烧反应硫在空气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。

S + O2 -> SO2这是一种氧化反应，硫的氧化态从0增加到+4，氧化剂是空气中的氧气。

2.硫与金属的反应硫与金属可以发生反应，生成金属硫化物。

例如，硫和铁反应可以生成二硫化铁（FeS）。

S + Fe -> FeS这是一种置换反应，硫取代了铁中的原子，生成硫化铁。

3.硫的酸化反应硫可以与酸反应，生成二氧化硫。

例如，硫与稀盐酸反应可以生成二氧化硫气体。

S + 2HCl -> SO2 + H2O + Cl2这是一种酸碱反应，硫的氧化态从0增加到+4，生成二氧化硫。

硫的化学方程式在实验中也有一定的应用，例如我们可以利用硫和氧气的反应制取二氧化硫气体，这种气体可以用来制备硫酸、次亚硫酸以及其他一些硫化合物。

同时，硫的化学方程还可以用来解释硫与其他物质的反应机理。

在高中化学课程中，学习硫的化学方程式不仅可以帮助学生理解硫的性质和反应类型，还可以培养学生的实验操作能力和化学思维。

通过实验和探究，学生可以对硫的化学方程式有更深入的了解，并将这种知识运用到其他化学问题中。

总结起来，硫的化学方程式是高中化学中的重要内容之一。

通过学习硫的化学方程式，我们可以进一步了解硫的性质、反应类型以及在化学反应中的应用。

掌握硫的化学方程式不仅可以提高学生的化学素养，还可以帮助他们更好地理解和解决化学问题。