江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学课时练二 Word版含答案
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学晚练一 Word版含答案
2015至2016学年度第一学期高三化学晚练试题（一）一、选择题：7．化学与环境、生活、材料密切相关。
下列说法正确的是（）A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态8．关于过氧化物的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2N AB．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98．2 kJ·mol−1，ΔS=70．5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均Array为主族元素。
下列说法正确的是（）A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应10．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）11．卤素互化物与卤素单质性质相似。
已知CH2＝CH—CH＝CH2（1，3—丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：① CH2Cl—CHCl—CH＝CH2（1，2—加成）② CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl （1，4—加成）③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl（完全加成）据此推测CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）A．6种B．10种C．12种D．14种12．常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）13．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸26．（14分）铝热反应是铝的一个重要性质。
江西省信丰县第二中学2017-2018学年高三第9次周考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三化学第9次周考试卷1．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是( ) A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4答案 D解析选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。
选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。
选项C，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al。
选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。
2．(2012·江苏省南京市四校联考)2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是( )A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体答案 C解析C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。
3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应答案 C解析题中气泡的产生只能是Na2CO3产生的。
能与Na2CO3反应生成CO2的物质，从题目中看有H2SO4和乙酸两种，但H2SO4是非挥发性酸，不能被蒸馏出来。
江西省信丰中学高三化学 化学训练
化学训练（化学反应速率、化学反应与能量变化）班级：姓名：座号：一、选择题1、下列说法不正确的是（）A．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D．活化分子具有比普通分子更高的能量2、由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL, 3mol·L-1 B．20mL,2mol·L-1 C． 10mL, 4mol·L-1 D．10mL, 2mol·L-1 3、氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）A．用铂作催化剂 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．用氧气代替空气4、反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（）A．缩小体积增大压强 B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大 D．体积增大到原来的2倍5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（）A．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合B．10℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合C．20℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合D．20℃时50mL0.5mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合6、在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2s后反应速率如下：vA2=0.5mol/(L·s)，vB2=1.5mol/(L·s)，vc=1mol/(L·s)，则x，y的值是（）A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和57、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3 (g)+HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)．2min后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol·L-1，HBr 的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（）A．0.5mol·L-1· min-1 B．2.5mol·L-1·min-1 C．2mol·L-1·min-1 D．5mol·L-1·min-18、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
2024学年江西省赣州市信丰县信丰中学化学高二下期末教学质量检测模拟试题(含解析)
2024学年江西省赣州市信丰县信丰中学化学高二下期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确．．的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AC．在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2N AD．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5N A2、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶63、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气B．萃取C．升华D．过滤4、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH5、用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：。
下列说法正确的是A．NaBH4的电子式为B．该反应中氧化剂只有FeCl3C．NaBH4与稀硫酸不发生反应D．该反应中每生成1mol Fe，转移的电子数为3mol6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。
江西省信丰中学高考化学二轮选练题(2)
2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（2）及答案一、选择题1、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。
下列化学操作与“渍”相同或相近的是( )A.洗涤B.浸泡C.萃取D.煮沸B [“渍”为浸泡、浸取，B正确。
]2、卜列离子方程式书与正确的是（）A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+ 2OH I ===ClO + H2OB. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I + H2Q===l2 +2OH 一C. KCIQ 溶液与浓盐酸反应：CIO J + 5CI「+ 6H+ ===3C2 f + 3H2OD. 酸性KMnO溶液与H2Q反应：2MnO + 6H + 3fQ===2Mn + 4Q f+ 6H2OC [A项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下OH不可能存在，错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒，错误。
]3、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法中一定正确的是（）A. 最高正化合价：Z>XB. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C. 若X为非金属元素，则离子半径：乂、厂 >厂D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强C [一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但F无正价、O无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则X n「、Y"具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：X" >Y\ 而Y"比Z"多1个电子层，离子半径：Y m>Z m, C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。
]3亠一2亠4、控制适合的条件，将反应2Fe + 2I ——2Fe +丨2设计成如下图所示的原电池。
化学一轮复习课时练2物质的量浓度及其计算含解析
物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0。
2 mol·L—1Ba(NO3）2溶液的说法正确的是（)A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0。
6 molB。
在0。
5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0。
1 mol·L—1C。
在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N O3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N O3-的浓度为0。
02 mol·L—12。
(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
下列量一定相等的是()A。
物质的量浓度 B.溶质的物质的量C。
溶液的体积D。
质量分数3。
(2020河南南阳期中质量评估）下列叙述不正确的是(）A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49％B。
配制0。
1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C。
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5∶6 4。
MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是(）A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D。
将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·cm-3)，所得溶液的密度为ρ g·cm—3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L—1,N A表示阿伏加德罗常数的值。
则下列叙述正确的是()A。
所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1B。
所得溶液中含有N A个HCl分子C。
2024届江西省赣州市信丰县信丰中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析
2024届江西省赣州市信丰县信丰中学化学高二第一学期期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列方法能达到实验目的的是A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClC．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl2、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V33、防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎，镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色4、下列说法中，正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动5、流动电池是一种新型电池。
其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。
北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。
江西省赣州市信丰县信丰中学2021届高三暑期化学周练二含答案
江西省赣州市信丰县信丰中学2021届高三暑期化学周练二含答案 2021-2021上高三暑期化学周练二一、每个问题只有一个正确选项（每个问题3分，共16分）1．已知x和y是两种单质，x＋yd→x＋y。
下列叙述正确的是()① X被氧化了② x是一种氧化剂③ y是一种还原产物④ x是氧化的⑤ y在减少⑥ y 比x更具氧化性a．①②③b．①②⑥c．①③④⑤⑥d．①③④⑤2．下列说法正确的是()a、 Cl2+2Br==2Cl+Br2，Zn+Cu==Zn+Cu都是简单物质被还原的置换反应。
B.2na2o2+2H2O==4naoh+O2↑, Cl2+H2O===HCl+HClO都是以水为还原剂的氧化还原反应c．na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应d．生石灰用作食品抗氧化剂3.已知I、Fe、SO2和H2O2具有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为Fe<H2O2＜i＜so2，则下列反应不能发生的是()a、 2Fe+SO2+2H2O==2Fe+so+4HB。
H2O2+H2SO4=。
现在在含有febr2和fei2的溶液中加入一定量的氯，然后在反应后向溶液中滴入少量KSCN溶液。
结果，溶液变为红色。
以下描述中正确的是（）① 氧化性：Br2>Fe>I2② 原溶液中的溴必须被氧化③通入氯气后，原溶液中的fe一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe⑤ 如果取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只会产生白色沉淀，表明原始溶液中的Fe和Br已完全氧化a．①②③④b．①③④⑤c．②④⑤d．①②③④⑤5．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：2＋－2＋2＋－3＋3＋－2＋2＋－3＋3＋ 2＋＋3＋2＋＋－－2＋2＋－－2＋2＋2＋2－2＋2－2＋2－c(fe2＋)∶c(fe3＋)＝3∶2，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a、一,∶1b.5∶16c.2∶3d.3∶2.6．fes与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为()a、一,∶6b.1∶7c.2∶11d.16∶257．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）a．定性检验so32，将bacl2溶液用hno3酸化b．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c．检验溶液中是否含有fe2时，用硝酸酸化+d．检验溶液中是否含有so42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液8.以下说法不正确：（1）质子数相同的粒子必须属于同一元素；② 同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥ 元素的原子相对原子质量被视为一个整数，即元素的质量数。
2022年江西省赣州市信丰中学高三化学上学期期末试卷含解析
2022年江西省赣州市信丰中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1或11C．原电池中负极本身不一定参与电极反应D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：C略2. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H3O+B.BF3l4D.PCl5参考答案：C略3. 下列物质的量浓度关系错误的是A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)参考答案：D略4. 下列叙述正确的有① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个参考答案：A略5. 下列涉及有机物的性质的说法错误的是A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂参考答案：B6. 某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
江西省赣州市信丰第二中学高三化学月考试卷含解析
江西省赣州市信丰第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g参考答案：B略2. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO（g）＋ 2CO（g） 2CO2（g）＋ N2（g）可用于净化汽车尾气，己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳参考答案：A略3. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选B．【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．4. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：C略5. 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：下列表达正确的是A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJ C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C6. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学课时练二含答案
高三化学课时练(二）2016.31、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( ）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料属共价化合物B．C60由原子直接组成的晶体,可用于制造纳米材料C．纤维素、蛋白质、酚醛树脂都属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造半导体材料和光导纤维2、一定条件下,下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是①维生素②阿斯匹林③芬必得④扑热息痛A．①④B．②④C．①③D．③④3、下列离子方程式书写不正确的是（)A．CuSO4溶液吸收H2S气体Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋B．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba （OH）2 溶液NH4＋+ H+ +SO42－+ Ba2+ + 2OH－= NH3·H2O+ BaSO4↓+ H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH)3：AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－D．氧化铁溶于氢碘酸Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O4、下列说法正确的是（）A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6。
02×1023个OH－B．标准状况下，22。
4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0。
5×6.02×1023D．V L a mol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6。
02×10235、已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的（）A．O2和S2O 23是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0。
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学上学期晚练试题(
信丰中学2015-2016学年第一学期高三化学晚练（五）2015.10可能用相对原子质量：C:12, Na:23 O:16 H:1 Cu:64 N:14 Ca:40 Mn:55 K:39 一、选择题（每题2分）1．已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子D ．刺激性气味的气体是氨气 2．下列说法正确的是（ ）A ．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B ．酸性氧化物一定不能和酸反应C ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D ．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物3．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是（ ）A ．通入22.4 L SO 2参加反应时，有2 N A 个电子发生转移B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性C ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 24．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16．5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7．5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是（ ） A ．54．5% B ．40% C ．36% D ．33．3%5．将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 2的物质的量为（ ）A ．0.2molB ．0.6molC ．0.8molD ．1.0mol6．在离子浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子发生反应的先后顺序正确的是( )7．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是( ) A ．过氧化钠固体 B ．苯酚晶体 C ．硫酸亚铁晶体 D ．亚硫酸钠固体8．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN －＋8OH －＋5Cl 2===2CO 2＋N 2＋10Cl －＋4H 2O 。
2019年江西省赣州市信丰第二中学高三化学期末试卷含解析
2019年江西省赣州市信丰第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38．6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1参考答案：D略2. 下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D．在沸水中氯化铁水解生成胶体．解答：解：A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D．在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大3. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效参考答案：D【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学课时练一含答案
高三化学课时练(一） 2016。
31、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：（）A．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B．减少燃煤的使用,改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．“血液透析”利用了胶体的性质2、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( ）A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g）+O2（g）2CO2（g)；△H=—akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A3、下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( ）A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl—+2H+B。
向含有F e2O3悬浊液中通入HI气体：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl— + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—D．等物质的量的Ba(OH）2与（NH4)2Fe(SO4）2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O4、下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.HClO的电子式：B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是错误！未找到引用源。
C.邻羟基苯甲酸的结构简式： D。
乙烯的比例模型：错误!未找到引用源。
5、下列叙述错误的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c（K+)+ c (H+）= c (CH3COO－) + c（OH－)B．氯水中：c（Cl－）＞c(H+）＞c(OH－)＞c（ClO－）C．把0。
2022年江西省赣州市信丰第二中学高三化学下学期期末试卷含解析
2022年江西省赣州市信丰第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D．该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故D错误．故选C．2. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ) B．c ＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω参考答案：D略3. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④参考答案：A略4. 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉．c（Fe2+）的变化如图所示。
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学晚练八含答案
高三化学晚练（八)7.“保护环境，就是保护人类自己。
"下列环境问题与产生的主要原因不相符．．．的是（）①“臭氧空洞"主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应"主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮"主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③8. 下列化学用语正确的是( ）A ．次氯酸的电子式： B．CH4Si 的结构式：C．HCN分子的结构式：H －C≡N D．丙烷分子的比例模型：9．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时,有关说法正确的是(）A．碳棒应与玩具电机的负极相连B．碳粒和碳棒上发生的反应为：O2+4e—―→2O2—C．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀D．电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻10．25℃时，把0。
2mol/L的醋酸加水稀释,则图中的纵坐标y表示的是A．溶液中OH—的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．醋酸的电离程度11．下列相关实验不能．．达到预期目的的是相关实验预期目的A 试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B 向少量火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C 加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响12．某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A ．该物质遇FeCl 3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B ．1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗Br 2和NaOH 均为4molC ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D ．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面13. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1mol 氯气发生反应转移电子数为2N A②12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为1N A③在标准状况下，224L H 2O 中的O 原子数为N A ④17g 羟基中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥20mL1mol/LFe 2 (SO 4） 3溶液中,Fe 3+和SO 42－离子数的总和小于N AA ．①②⑤B ．①④⑥ C.①②⑥ D ．②⑤⑥26。
江西省信丰中学2022届高三化学入学前暑假课时练（一）
江西省信丰中学2022届高三入学前暑假化学课时练（一）一、选择题：（每小题5分，共12小题，合计60分）1、下列关于有关物质的叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A．①③B．③④ C．②④ D．④⑤2、下列化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加浓盐酸产生氯气：CO－＋C－＋2H＋===C2↑＋H2OB．少量SO2通入CaCO2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2CO－===CaSO3↓＋2HCOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O3、在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeC3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeC3具有杀菌消毒作用 B．FeC3能使血液胶体凝聚C．产生FeOH3沉淀堵住伤口 D．FeC3能使血液发生化学变化4、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、C－、CO32－、OH－六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、C－ B．CO32－、OH－、C－ C．K＋、H＋、C－ D．K＋、OH－、CO325、下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是A．酒、生理盐水、花生油 B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C．水晶、金刚石、冰 D．大理石、高岭石、电石6、下列化学方程式或离子方程式书写正确是A．2Na218O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32－＋C2＋H2O===SO42－＋2C－＋2H＋7、下列离子方程式不正确的是A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋C2===2Fe3＋＋2C－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===MgOH2↓＋2CaCO3↓＋2H2O8、某黄色溶液含有下列离子中的几种：Ag＋、NH4＋、Fe3＋、SO32－、HCO3－、Br－、SCN－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。
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高三化学课时练（二）2016.31、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( ) A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料属共价化合物 B ．C60由原子直接组成的晶体，可用于制造纳米材料 C ．纤维素、蛋白质、酚醛树脂都属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造半导体材料和光导纤维2、一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是①维生素②阿斯匹林③芬必得④扑热息痛A ．①④B ．②④C ．①③D ．③④ 3、下列离子方程式书写不正确的是 ( )A ．CuSO4溶液吸收H2S 气体 Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋B ．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba （OH ）2 溶液NH4＋+ H+ +SO42－+ Ba2+ + 2OH － = NH3·H2O+ BaSO4↓+ H2OC ．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al （OH ）3:AlO2－+CO2+2H2O=Al （OH ）3↓+HCO3－D ．氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 4、下列说法正确的是( ) A ．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH －B ．标准状况下，22.4LNO 和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D ．V L a mol/L 的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl －的数目大于3×6.02×10235、已知Fe3O4可表示成（FeO ·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O 32-+O2+4OH －=Fe3O4+S 4O 62-+2H2O ，下列说法正确的（ ）A ．O2和S2O-23是氧化剂，Fe2+是还原剂B ．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC ．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：16、下列有关实验的叙述中，不正确的有 （ ）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20．00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
A ．4句 B ．5句 C ．6句 D ．7句7、在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该盐，保持温度不变，析出R 结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A ．g B W 12323)(-B ．g B W 7723)(- C ．g B W 10023)(-D ．g B W )2377(-8、（15分）I ．工业上用CO 生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO （g ）+2H2（g ）CH3OH（g ）。
图13中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO 后，CO 和CH3OH （g ）的浓度随时间的变化情况。
请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a ．在甲图中，曲线b 表示使用了催化剂b ．起始充入的CO 为2mol ，从反应开始到达到平衡，112()0.075m in H m ol L ν--=c ．增大CO 的浓度，CO 的转化率增大d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时3()()n CH OHn CO的值会变小（2）该温度下CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）的化学平衡常数为。
若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1<P2）。
（4）已知CH3OH（g）+3/2O2（g）==== C02（g）+2H2O（g）△H=－192．9kJ／mol，又知H20（1）=====H2O（g）△H= +44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式。
II．已知：在25℃时，H20H+ + OH —Kw=10－14；CH3COOH H+ + CH3COO-Ka=1.8×10－5 。
（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的值为（保留两位有效数字）（6）0．5mol·L－1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L－1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b。
则a与b的比值为（用含m、n式子表示）。
（7）0．9mol．L－1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2．2×10－5 mol·L－1 。
在某溶液中含Mg2+ 、Cd2+ 、Zn2+ 三种离子的浓度均为0．01mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0．9mol·L－1，则能生成的沉淀化学式为已知：Ksp=1．8×10－11、Ksp=1．2×10－17 、Ksp =2．5 x 10－14 。
9、（14分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有如图14所示的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式（2）常温时pH=12的C 溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）；相同条件下，等浓度的C 溶液与CH3COONa 溶液中，C 的阴离子与CH3COO 一浓度的大小关系：前者 后者（用“>”“<”或“=”表示）。
（3）写出②的化学方程式 （4）含A 元素的某盐x 常作净水剂，x 做焰色反应时，透过 蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①x 的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 ②500mL X 的溶液与Ba （OH ）2反应生成沉淀的质量与加入 Ba （OH ）2物质的量的关系如图15：x 晶体的俗名为 ； 其溶液的物质的量浓度为 mol ／L 。
10、（14分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题：（1）装置A 的试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）猜测B 中可以观察的主要现象是 。
C 瓶出来的气体是 。
（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO ↑+H2O ；②在酸性溶液中，NO -2可将MnO -4还原为Mn2+且无气体生成。
写出检验D 中产物是亚硝酸钠的方法和离子方程式： 。
（4）E 装置的作用是 。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，你认为应该进行的改进是 。
11、（15分）卤代烃在醚类溶剂中与Mg 反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
设R 为烃基，已知：R —X + Mg−−−−→无水乙醚R —MgX （格氏试剂）某有机物A 有如图24所示的转化关系：试回答下列问题：（1）C 的名称是 ；G 的结构简式是 （2）已知分子中含有双键的碳原子与直接相连的其它原子共平面。
则A —I 中所有原子可能在同一平面的是 （填所有可能的结构式）；为了使产物纯净，反应①中除A 外的反应物及溶剂是 （填化学式）。
（3）C→D 的化学反应方程式为 ；反应类型是 。
（4）芳香族化合Q （C9H10O4）充分加氢的产物为L ，L 的相对分子质量比F 的多55。
Q 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的Q 的同分异构体的结构简式： 。
（已知：一个碳原子上连接两个—OH 的结构不稳定）a ．能与NaHCO3溶液反应放出CO2b ．遇FeCl3溶液能发生显色反应c ．1mol Q 可与足量的Na 反应生成标准状况下的H233．6Ld ．Q 分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种e ．Q 的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰化学答题卡8（15分）（1）。
（2）。
（3）（4）。
II．（5）（6）。
（7）。
9、（14分）（1）（2）；。
（3）（4）①②；。
10、（14分）（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
11、（15分）（1）；（2）；（3）；。
（4）。
化学答案1—7：A、B、D、D、C、B、A（5）5.6×10-10 （6）2×10m-n (7)Zn(OH)2 Cd(OH)2(有错不得分)28.（14分）第（3）问4分，其它每空2分（1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）；（3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是3NO -2+2H+=NO-3+2NO↑+H2O方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO -2+2MnO-4+6H+=5 NO-3+2Mn2++3H2o（其它合理答案均得分）（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分）（5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水Ca Cl2的干燥管）。