甘肃省天水市第三中学2015_2016学年高一化学上学期第三次阶段考试试题

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甘肃省天水市第三中学高一化学10月学段考试试题

天水市三中2016届高一年级第一学段考试化学试题2016年10月26日考生注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页，三大题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 K:39 Mn：55Ba：137一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个正确答案)1.下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部2．如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取3．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液 B．豆浆 C．Fe(OH)3胶体 D．硝酸钠4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D5．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．澄清的石灰水和盐酸反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 D．氢氧化钠和醋酸反应6.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B. 置换反应C. 分解反应D.复分解反应7．下列物质中含有自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．液态HCl C．MgCl2溶液 D．NaCl晶体8．关于电解质的下列说法中正确的是A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物9．下列电离子方程式错误的是A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．H2SO4=2H++SO42-10．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

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天水一中2014--2015学年度第一学期第三次考试试题化学命题人：张秋江审核人：曹永峰第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分） 1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ 2．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 3．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀4．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。

取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L 5． (B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。

其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。

高一化学月考试题及答案-甘肃天水三中2015-2016学年高一上学期第三次段考化学试卷

2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O===Ca（OH）24．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+ C．Fe2+ D．H26．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O27．对于3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为．（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．14．（13分）（2015秋•天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A，B，C，D，E；（2）A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂；（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为，D与B反应的离子方程式为．15．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O 中：2（1）氧化剂是，氧化产物是，还原剂是，还原产物是．（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性．（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是mol．三、计算题（共10分）16．（10分）（2015秋•天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反应为氧化反应，以此来解答．【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的特征、实质及与基本概念的关系，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练．2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此来解答．【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2H2S+SO2===3S↓+2H2O，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握由化合态变为游离态元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O===Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．4．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据钠的性质进行分析，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，钠是银白色金属，熔点低，硬度小，能与钾制成合金作原子反应堆的导热剂．【解答】解：A、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确；B、钠燃烧生成的是Na2O2，故B错误；C、钠的硬度小，熔点低，故C错误；D、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+ C．Fe2+ D．H2【考点】氧化还原反应．【分析】既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此来解答．【解答】解：A．Mg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；B．Zn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；C．Fe元素的化合价为+3价，为中间价，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；D．H元素的化合价为0，氢气只具有还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．7．对于3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl 元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，NaOH中元素化合价没有发生变化，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5，故B正确；C．只有Cl元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应中Cl元素得电子生成NaCl，失电子生成NaClO3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意B、D中电子守恒的分析，题目难度不大．8．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多．故B项中生成氢气最多．故选：B．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性以及沉淀的颜色判断．【解答】解：A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是白色，故C错误；D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断．【解答】解：盐酸足量，金属完全反应，1mol Na提供1mol电子，1mol Mg提供2mol电子，1mol Al提供3mol电子，根据电子转移守恒，Al反应生成氢气最多，故选：C．【点评】本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答．11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 ===2Na2O，2Na+O2===Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=7.0g，解得：x=0.05，y=0.05，所以Na2O和Na2O2均存在；故选C．【点评】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大．12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+===H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．2故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O．（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3﹣+H+===CO↑+H2O．2（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳．【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应，反应离子方程式：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O；所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠溶液；故答案为：稀盐酸、CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O；所以可以用稀盐酸除去氯化钠中少量的碳酸氢钠；故答案为：稀盐酸、HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故用加热方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠；故答案为：加热、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【点评】本题考查了物质的鉴别与除杂，侧重离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质即可解答，注意除杂时不能引入新的杂质．14．（13分）（2015秋•天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A Na2O2，B H2O，C O2，D Na，E H2；（2）A与B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂；（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2，D与B反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑．【考点】钠的重要化合物；无机物的推断．【专题】金属概论与碱元素．【分析】浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na2O2，B 为H2O，C为O2，D为Na，E为H2，氢气与氧气反应得到水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气与氧气反应生成水．【解答】解：浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na2O2，B为H2O，C为O2，D为Na，E为H2．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，化学方程式：2Na+O2Na2O2，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑反应中过氧化钠中﹣1价的氧一半升高到氧气中0价的氧，一半降低为﹣2价氧，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（1）故答案为：Na2O2；H2O；O2；Na；H2；（2）故答案为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2；（3）故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑；【点评】本题为无机推断题，考查了钠及其化合物性质及相互之间的转化，解题突破口为浅黄色粉末A，题目难度不大．15．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O 中：2（1）氧化剂是HNO3（浓）；，氧化产物是Cu（NO3）2，还原剂是Cu，还原产物是NO2．（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性．（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是0.5mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物；（2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性；（3）根据N元素化合价变化计算转移电子物质的量．【解答】解：（1）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO3（浓）是氧化剂，NO2是还原产物，Cu元素化合价升高为硝酸铜中+2价，故Cu是还原剂，Cu（NO3）是氧化产物，2故答案为：HNO3（浓）；Cu（NO3）2；Cu；NO2；2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性，故答案为：氧化、酸；（3）NO2的物质的量为=0.5mol，则转移电子为0.5mol×（5﹣4）=0.5mol，故答案为：0.5．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，比较基础，注意根据元素化合价变化理解氧化还原反应基本概念．三、计算题（共10分）16．（10分）（2015秋•天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2×27g 2mol 3×22.4L8.1g xmol V则：，由此分析解答．【解答】解：8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2×27g 2mol 3×22.4L8.1g xmol V则：，所以V=×3×22.4L=10.08L，x=0.3mol答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为10.08L；（2）需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol．【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量数的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式．。

甘肃省天水市第三中学2015-2016学年高二上学期第三次阶段考试化学试题解析(解析版)

1．下列关于能量变化的说法正确的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】试题分析：A、H2O(l)=H2O(s) △H<0，说明液态水具有的能量高，故错误；B、也可以以其他形式散发出来，如光等，故错误；C、此反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定，故错误；D、化学反应遵循原子守恒、质量守恒、能量守恒，故正确。

考点：考查能量的变化、反应热等知识。

2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )。

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－C．H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4【答案】B【解析】试题分析：A、NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4=Na＋HSO4－，故错误；B、Fe(OH)3属于弱碱，Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故正确；C、碳酸属于多元弱酸，电离应分步电离，应为H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，故错误；D、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故错误。

考点：考查电离方程式的正误等知识。

3.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的浓度应在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的浓度在0mol·L－1<c(X)<0.2mol·L－1，因此选项A正确。

甘肃省天水三中2015_2016学年高一化学上学期第三次段考试卷(含解析)

2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）24．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H26．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O27．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为．（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．14．（13分）（2015秋•天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A ，B ，C ，D ，E ；（2）A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂；（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为，D与B反应的离子方程式为．15．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是，氧化产物是，还原剂是，还原产物是．（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性．（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是mol．三、计算题（共10分）16．（10分）（2015秋•天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量．2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反应为氧化反应，以此来解答．【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的特征、实质及与基本概念的关系，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练．2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此来解答．【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握由化合态变为游离态元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．4．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据钠的性质进行分析，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，钠是银白色金属，熔点低，硬度小，能与钾制成合金作原子反应堆的导热剂．【解答】解：A、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确；B、钠燃烧生成的是Na2O2，故B错误；C、钠的硬度小，熔点低，故C错误；D、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H2【考点】氧化还原反应．【分析】既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此来解答．【解答】解：A．Mg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；B．Zn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；C．Fe元素的化合价为+3价，为中间价，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；D．H元素的化合价为0，氢气只具有还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→F e3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．7．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，NaOH中元素化合价没有发生变化，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5，故B正确；C．只有Cl元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应中Cl元素得电子生成NaCl，失电子生成NaClO3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意B、D中电子守恒的分析，题目难度不大．8．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多．故B项中生成氢气最多．故选：B．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性以及沉淀的颜色判断．【解答】解：A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是白色，故C错误；D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断．【解答】解：盐酸足量，金属完全反应，1mol Na提供1mol电子，1mol Mg提供2mol电子，1mol Al提供3mol电子，根据电子转移守恒，Al反应生成氢气最多，故选：C．【点评】本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答．11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=7.0g，解得：x=0.05，y=0.05，所以Na2O和Na2O2均存在；故选C．【点评】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大．12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ．（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳．【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应，反应离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠溶液；故答案为：稀盐酸、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；所以可以用稀盐酸除去氯化钠中少量的碳酸氢钠；故答案为：稀盐酸、HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故用加热方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠；故答案为：加热、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【点评】本题考查了物质的鉴别与除杂，侧重离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质即可解答，注意除杂时不能引入新的杂质．14．（13分）（2015秋•天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A Na2O2，B H2O ，C O2，D Na ，E H2；（2）A与B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂；（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2，D与B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．【考点】钠的重要化合物；无机物的推断．【专题】金属概论与碱元素．【分析】浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na2O2，B为H2O，C为O2，D为Na，E为H2，氢气与氧气反应得到水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气与氧气反应生成水．【解答】解：浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na2O2，B 为H2O，C为O2，D为Na，E为H2．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，化学方程式：2Na+O2Na2O2，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中过氧化钠中﹣1价的氧一半升高到氧气中0价的氧，一半降低为﹣2价氧，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（1）故答案为：Na2O2；H2O；O2；Na；H2；（2）故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2；（3）故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；【点评】本题为无机推断题，考查了钠及其化合物性质及相互之间的转化，解题突破口为浅黄色粉末A，题目难度不大．15．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是HNO3（浓）；，氧化产物是Cu（NO3）2，还原剂是Cu ，还原产物是NO2．（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性．（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是0.5 mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物；（2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性；（3）根据N元素化合价变化计算转移电子物质的量．【解答】解：（1）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO3（浓）是氧化剂，NO2是还原产物，Cu元素化合价升高为硝酸铜中+2价，故Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，故答案为：HNO3（浓）；Cu（NO3）2；Cu；NO2；2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性，故答案为：氧化、酸；（3）NO2的物质的量为=0.5mol，则转移电子为0.5mol×（5﹣4）=0.5mol，故答案为：0.5．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，比较基础，注意根据元素化合价变化理解氧化还原反应基本概念．三、计算题（共10分）16．（10分）（2015秋•天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2×27g 2mol 3×22.4L8.1g xmol V则：，由此分析解答．【解答】解：8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2×27g 2mol 3×22.4L8.1g xmol V则：，所以V=×3×22.4L=10.08L，x=0.3mol答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为10.08L；（2）需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol．【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量数的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式．11。

甘肃省天水市2103高一化学上学期第三次月考试题新人教版

甘肃省天水三中2012-2103学年高一上学期第三次月考化学试题新人教版原子量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12；Zn=65一、选择题（每小题只有一个选项正确，2×25=50分）1、下列物质中属于纯净物的是A、液氨B、漂白粉C、氯水D、盐酸2、下列名词与环境污染无关的是:A、酸雨B、冻雨C、光化学烟雾D、水体富营养化3、下列试剂能．贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃4、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应C．金属元素在自然界中都是以化合态存在的D．金属具有导电性、导热性和延展性5、下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐6、下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为 N AC．标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10N AD．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为2 N A7、下列化学式中，能表示正长石（KAlSi3O8）的是A、K2O·Al2O3·3SiO2B、K2O·2Al2O3·3SiO2C、K2O·Al2O3·6SiO2D、2K2O·2Al2O3·6SiO28、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确．．．的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色后者不能C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A.Cl2B.HClC.SO2D.活性炭10、下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A. AgCl、Cl2B.NaHCO3、NH3C. Ba(OH)2、HClD.H2SO4、盐酸11、下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl12、与3.2 g SO2所含的氧原子数．．．．相等的NO2的质量是（）A. 3.2gB. 4.6gC. 6.4gD. 2.3g13、下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色14、某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

甘肃省天水三中2015届高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)

2014-2015学年甘肃省天水三中高三（上）第三次月考化学试卷一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A． A B． B C． C D． D3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A． A B． B C． C D． D4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O 原子C．1 L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3液含有0.1 N A个HCO3﹣D．常温下，4gCH4含有N A个C﹣H共价键5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤6．CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol•L﹣1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A． 16.0g B． 19.2g C． 24.0g D． 30.6g7．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3+的浓度（mol•L﹣1）3，则原溶液中的Al为（）A． B． C． D．8．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A． X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B． b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D． a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应9．向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A． x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B． x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C． x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）D． x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）10．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO411．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂B． HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A． Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14．已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二．非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（12分）（2014秋•天水校级月考）铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）已知可利用电解工业冶炼单质铝，则阳极电极反应式为．（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式．（3）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因．（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．（5）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe x Al y Si z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为．（填化学式）．16．（14分）（2012秋•西安期中）如图所示中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热曾用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D．F中E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物I的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）．（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为．17．（16分）（2014秋•天水校级月考）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN﹣离子，另一种废水中含有Cr2O72﹣离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．回答以下问题：（1）电镀铜时的阳极材料是，电极反应式为．（2）上述处理废水的流程中主要使用的方法是．（3）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因．（4）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．（5）③中反应时，每0.4mol Cr2O72﹣转移2.4mol e﹣，该反应的离子方程式为．（6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因．18．（16分）（2014秋•天水校级月考）某小组以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c （Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是．2014-2015学年甘肃省天水三中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；D．铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析： A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；B．乙醇与苯酚互溶；C．碘易升华，KI加热不发生变化；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制等，把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大．3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A． A B． B C． C D． D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析： A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O 原子C．1 L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3液含有0.1 N A个HCO3﹣D．常温下，4gCH4含有N A个C﹣H共价键考点：阿伏加德罗常数．分析： A．Fe与过量的稀HNO3反应生成三价铁；B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；C．碳酸氢根离子存在电离和水解；D.4g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢键．解答：解：A.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁，转移3 N A个电子，故A错误；B．常温常亚气体摩尔体积未知无法计算气体的物质的量，故B错误；C．碳酸氢根离子存在电离和水解，所以1 L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3液含有少于0.1 N A个HCO3﹣，故C错误；D．常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有NA个C ﹣H共价键，故D正确；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．6．CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol•L﹣1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A． 16.0g B． 19.2g C． 24.0g D． 30.6g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析： CuCO3和Cu（OH）2的混合物和盐酸反应生成CuCl2，加热分解生成CuO，根据消耗盐酸的物质的量结合质量守恒定律计算CuO的质量．解答：解：已知CuCO3CuCl2，Cu（OH）2CuCl2，n（HCl）=0.3L×2mol•L﹣1=0.6mol，则n（CuCl2）=×n（HCl）=×0.6mol=0.3mol，又有：CuCO3→CuO，Cu（OH）2→CuO，根据Cu元素质量守恒，则：n（CuO）=n（CuCl2）=0.3mol，则m（CuO）=0.3mol×80g/mol=24.0g，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据Cu元素质量守恒的角度解答，正确书写反应的关系式为解答本题的关键．7．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3+的浓度（mol•L﹣1）3，则原溶液中的Al为（）A． B． C． D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可，题目难度中等．8．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A． X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B． b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D． a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应考点：化学实验方案的评价；铝的化学性质．专题：实验评价题．分析： n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，A．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；B．加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B错误；C．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；D．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查性质实验方案设计，为高考高频点，明确各个线段发生的化学反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度中等．9．向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A． x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B． x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C． x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）D． x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）考点：离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀．加入10mlBa（OH）2，相当于溶液中NH4+、Al3+、OH﹣比例为1：1：2，铝部分生成氢氧化铝沉淀．SO42﹣﹣：Ba2+比例为2：1，SO42﹣部分沉淀．反应完全后，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．B、依据A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．无AlO2﹣；C、加入30mlBa（OH）2，氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应，且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，但c（OH﹣）＞c（AlO2﹣）；D、依据C分析判断溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，不存在Al3+．解答：解：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42﹣，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42﹣．氢氧化铝沉淀，剩余×10﹣3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42﹣），故A正确；B、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO422+，0.002molOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余﹣，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa0.001molSO42﹣．氢氧化铝沉淀，剩余×10﹣3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＞c（SO42﹣），故B错误；C、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO422+，6mmolOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余﹣，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa0.001molBa2+；OH﹣过量溶液中存在0.001moAlO2﹣，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO422+，6mmolOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余﹣，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa0.001molBa2+；OH﹣过量溶液中存在0.001moAlO2﹣，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH﹣）＞（Ba2+），故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解．10．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4考点：真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．解答：解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂B． HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．12．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：。

甘肃省天水市第三中学2016届高三化学上学期第三次检测考试试题(实验班,含解析) (1)

甘肃省天水市第三中学2016届高三化学上学期第三次检测考试试题（实验班，含解析）（满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Mn-55第I 卷(共60分)一、选择题（每小题2分，共 60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料【答案】C【解析】试题分析：A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确；B、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故B正确；C、加碘盐中添加的含碘物质不是KI是KIO3，用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否加碘，酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，与淀粉溶液作用显蓝色，故C错误；D、将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确；故选C。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

2、分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是（）A．混合物——液氯、漂白粉 B．碱性氧化物——Al2O3、Na2O2C．强电解质—— NH4Cl、HClO D．非电解质—— NH3、SO2【答案】D【解析】试题分析：A、液氯是液态的氯气，是纯净物，故A错误；B、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，Na2O2能与酸反应生成盐、水，还有氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C、HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；D、NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D正确；故选D。

甘肃省天水三中高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

甘肃省天水三中2014-20 15学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每下体只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．（3分）最简便的分离方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．（3分）如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL3．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（）A．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗D．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③5．（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6．（3分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣7．（3分）下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）A．0.4 mol H2O B．0.2 molH2S04C．0.8 molHCl D．0.3 molHNO38．（3分）已知98%的浓H2SO4的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（）A．等于49% B．大于49% C．小于49% D．无法判断9．（3分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A11．（3分）等质量的CaCO3和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Ca（NO3）2和Mg （NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1．则a与b的关系为（）A．5a=2b B．2a=5b C．3a=2b D．2a=3b12．（3分）有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，Cl ﹣的物质的量浓度为1.3mol•L﹣1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A．0.3mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.9mol•L﹣1D．1.1mol•L﹣113．（3分）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3﹣离子的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L14．（3分）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=15．（3分）下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的16．（3分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D17．（3分）已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象．据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）A．2 mol•L﹣1H2SO4溶液B．2 mol•L﹣1NaOH溶液C．2 mol•L﹣1MgSO4溶液D．硅酸溶胶18．（3分）下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A．用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸制备Fe （OH）3胶体二、填空题（本题含4小题，共35分）19．（6分）同温同压下，同体积氨气和二氧化碳的物质的量之比为，原子总数之比为，密度之比为．20．（8分）阅读下列材料，按要求回答问题．材料1：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；材料2：碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂；材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：（1）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是；萃取时，液体接近无色的是层，有色层是层．（2）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？．21．（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为．22．（15分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a． b． c．（2）若利用装置I温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入口流出（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．三、计算题（共11分）23．（4分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．图中为化学教学中所用的喷泉实验装置实验装置．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO为气体，难溶于水）在烧瓶中充满干燥NO2气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有水进行喷泉实验．假设实验在标准状况下进行，经充分反应后，计算瓶内HNO3溶液的物质的量浓度为多少？24．（7分）现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？甘肃省天水三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每下体只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．（3分）最简便的分离方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：可从实验操作的适用范围、仪器、注意事项分析分离方法的难易．A、过滤①适用范围：分离固体和液体混合物；②仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸等；③注意事项：“一贴二低三靠”、必要时洗涤沉淀物（在过滤器中加少量水），不可搅拌；B、蒸馏①适用范围：分离沸点不同的液体混合物；②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等；③注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；加沸石（碎瓷片）；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干；C、分液①适用范围：分离两种不相混溶的液体（密度不同）；②仪器：烧杯、分液漏斗、铁架台等；③注意事项：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D、萃取①适用范围：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；②仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）等；③注意事项：萃取剂的选取．解答：解：A、过滤①适用范围：分离固体和液体混合物；②仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸等；③注意事项：要“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸．漏斗下端紧靠烧杯内壁．必要时洗涤沉淀物（在过滤器中加少量水），不可搅拌；B、蒸馏①适用范围：分离沸点不同的液体混合物；②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等；③注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；加沸石（碎瓷片）；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干；C、分液①适用范围：分离两种不相混溶的液体（密度不同）；②仪器：烧杯、分液漏斗、铁架台等；③注意事项：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D、萃取①适用范围：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；②仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）等；③注意事项：萃取后再进行分液操作；对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离；综上所述，最简便的分离方法是分液，故选：C．点评：本题考查了物质分离与提纯常用的物理方法，侧重于过滤、蒸馏、萃取、分液的适用范围、仪器、注意事项的考查，难度不大，注意基础实验操作的学习和知识的积累．2．（3分）如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与C刻度间相差2mL，则每刻度为0.2mL，据此分析．解答：解：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=6，则Y=4，数字XY之间相差2ml，所以一个小格为0.2ml，量筒内液体的体积数是4.6ml．故选B．点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．3．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（）A．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗D．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心的搅拌；B、根据浓碱溶液沾到皮肤上，正确处理方法分析；C、氢氧化钠具有腐蚀性，能够对人的皮肤造成伤害；D、酒精与水混溶，失火不能用水浇灭．解答：解：A、蒸发食盐溶液时，为防止液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心的搅拌，而不应立即加水冷却，故A错误；B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故B正确；C、不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能用大量稀NaOH溶液冲洗，应该先干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D、洒在桌上的酒精燃烧起来，酒精与水混溶，失火不能用水灭，应立即用湿抹布扑盖，故D 错误；故选B．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．5．（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．6．（3分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．7．（3分）下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）A．0.4 mol H2O B．0.2 molH2S04C．0.8 molHCl D．0.3 molHNO3考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：计算题．分析：0.2molH3PO4所含原子为0.2mol×（3+1+4）=1.6mol，则选项中物质含原子的物质的量为1.6mol时，二者含原子数相同，结合物质的构成来解答．解答：解：0.2molH3PO4所含原子为0.2mol×（3+1+4）=1.6mol，A．原子为0.4mol×3=1.2mol；B．原子为0.2mol×7=1.4mol；C．原子为0.8mol×2=1.6mol；D．原子为0.3mol×5=1.5mol，显然C中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握物质的量与微粒数、分子的构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．（3分）已知98%的浓H2SO4的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（）A．等于49% B．大于49% C．小于49% D．无法判断考点：物质的量浓度的相关计算．分析：稀释后溶质H2SO4的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=×100%判断．解答：解：稀释后溶质H2SO4的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=×100%可知，稀释后溶液的质量分数大于49%，故选B．点评：本题考查溶液浓度有关计算，比较基础，关键是明确硫酸的密度大于水的密度，注意对公式的理解与灵活应用．9．（3分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=n•N A计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子．解答：解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、n（N）==1mol，氮原子数为N A，故B正确；C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2N A，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为N A，一个水分子含有10个电子，因此18 g 水中所含的电子数为10N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，题目较简单．11．（3分）等质量的CaCO3和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Ca（NO3）2和Mg （NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1．则a与b的关系为（）A．5a=2b B．2a=5b C．3a=2b D．2a=3b考点：化学方程式的有关计算．分析：设它们的质量都是100g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Ca（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：因碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，设CaCO3和MgO粉末的质量均为100g，则n（CaCO3）==1mol，n（MgO）==2.5mol，由原子守恒可知CaCO3～Ca（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2.5mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2.5mol=2：5，即5a=2b，故选A．点评：本题考查金属化合物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题，题目难度不大．12．（3分）有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，Cl ﹣的物质的量浓度为1.3mol•L﹣1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A．0.3mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.9mol•L﹣1D．1.1mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：由溶液呈电中性可得：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），据此计算解答．解答：解：由溶液呈电中性可得：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），故1.3m ol/L=2×0.2mol/L+3c （Al3+），解得c（Al3+）=0.3mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量难度计算，难度中等，电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．13．（3分）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3﹣离子的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：先计算出1g钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量；再根据V=计算出溶液的体积，最后根据c=计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．解答：解：1g钙离子的物质的量为：n（Ca2+）==0.025mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，20g该硝酸钙溶液的体积为：V=×=L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==2.5dmol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确溶质的质量分数与物质的量难度增加的关系．14．（3分）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C 正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．15．（3分）下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m计算；C．根据n=cV以及N=nN A计算；D．根据c=计算．解答：解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3N A=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．16．（3分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析： A.25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应；D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀．解答：解：A.25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故A错误；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正确；C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确；。

[推荐学习]高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)

2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2D．Na2CO39．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液10．下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2B．Cl﹣C．H+D．Fe2+11．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A． mol﹣1B． mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol12．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液 C．胶体 D．悬浊液14．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3N AD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A15．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B．Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C．K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D．Ag+ Na+ NO3﹣ Cl﹣16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④二、填空题（本题包括3个小题，共30分．）21．（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L （2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L．22．（14分）（2015秋•天水校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．23．（10分）（2013秋•团风县校级期末）按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．三、计算题（共10分）24．（10分）（2015秋•靖西县期中）将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1m ol/L，故A错误；B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．【点评】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C 正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．10．下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2B．Cl﹣C．H+D．Fe2+【考点】氧化还原反应．【分析】处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；B．Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，只具有还原性，故B选；C．H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；D．Fe元素的化合价为+2价，为中间价态，有氧化性，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A． mol﹣1B． mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nN A计算．【解答】解：1gN2物质的量为=mol，1g N2中含有x个原子，则mol×2×N A=x，解得N A=14x mol﹣1，故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算．12．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不发生反应；B．反应生成氯化镁和水；C．电荷不守恒；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．13．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液 C．胶体 D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al （OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．14．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3N AD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、铝离子带3个电荷；D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含1mol镁离子来分析．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故甲烷的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、二氧化硫中含2个氧原子，0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子0.6N A个，故B错误；C、2.7g铝离子的物质的量为0.1mol，而铝离子带3个电荷，故0.1mol铝离子带0.3mol 电荷即0.3N A个，故C正确；D、9.5g氯化镁的物质的量为0.1mol，而1mol氯化镁中含1mol镁离子，故0.1mol氯化镁中含0.1mol镁离子即0.1N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B．Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C．K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D．Ag+ Na+ NO3﹣ Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在酸性溶液中，存在电离的氢离子，离子能够大量共存，离子之间不满足离子反应发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应、生成络合物等，以此解答该题．【解答】解：A．酸性条件下，OH﹣不能大量共存，故A错误；B．酸性条件，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=9.5g，故选C．【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；B．分解反应是一变多；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反应，故A正确；B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反应，故B正确；C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反应，不是置换反应，故C错误；D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．【解答】解：A．NaOH、Ba（OH）2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B选；C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反应生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．二、填空题（本题包括3个小题，共30分．）21．（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为 2 mol/L（2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为 1.5 mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 1.5 mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）c（Cl﹣）=2c（CaCl2）；（2）33.6L氨气的物质的量==1.5mol，根据c=计算氨水浓度．【解答】解：（1）c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2；（2）33.6L氨气的物质的量==1.5mol，c===1.5mol/L，故答案为：1.5；1.5．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意（1）中物质浓度与离子浓度的关系，为易错点．22．（14分）（2015秋•天水校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、DA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL量筒最好．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断用不到的仪器和缺少的仪器；（2）容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，不能用来长期存在溶液，在使用前应查漏，据此分析；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=判断；（4）依据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；依据所需浓硫酸的体积选择合适的量筒．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；C．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C错误；D．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；E．摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；故选：BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知所配溶液浓度偏低；故答案为：2.0；小于；（4）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；。

甘肃省天水市高一上学期第三次月考化学试卷

甘肃省天水市高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三下·温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。

C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水2. （2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A . 非电解质：乙醇、氯气B . 酸性氧化物：NO、SO2C . 碱：烧碱、纯碱D . 混合物：铝热剂、盐酸3. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列关于离子检验叙述正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+ ，一定无 K+B . 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+C . 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-D . 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－4. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：15. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA6. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 150mL 3mol•L-1的KCl溶液B . 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C . 150mL 3m ol•L-1KClO3溶液D . 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液7. （2分） (2020高一上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 6.02×1023个12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数B . 1mol氧的质量是32gC . 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D . 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等8. （2分） (2019高二下·应县期末) 对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

甘肃省天水市第三中学高三化学上学期第三次检测考试试题(实验班)

天水市三中2015-2016学年度高三级第三次检测考试化学试题（理科实验班）（满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55第I 卷(共60分)一、选择题（每小题2分，共 60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料2、分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是（）A. 混合物——液氯、漂白粉B. 碱性氧化物——Al2O3、Na2O2C. 强电解质—— NH4Cl、HClOD. 非电解质—— NH3、SO23、下列说法正确的是（）A．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质 B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）5、用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N AB．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AC．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A D．1mol羟基中电子数为10 N A6、下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④ B．①③ C．②④ D．③④7、下列关于胶体的叙述正确的是（）A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④9、下列有关物质制备说法不正确的是（）制得金属Mg A．电解饱和食盐水制得金属Na B．电解熔融MgCl2C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁 D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅10、实验是化学的基础。

甘肃省天水一中高三化学上学期第三次月考试卷(普通班,含解析)-人教版高三全册化学试题

2015-2016学年甘肃省天水一中高三（上）第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10题每小题2分，11～18题每小题2分，共44分）1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③D．②③⑤2．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）3．根据表中短周期元素睦质的数据判断，①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径/10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3下列说法正确的是（）A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：47．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1下列说法正确的是（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占体积，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392.92 kJ B．2489.4 kJ C．784.72 kJ D．3274.3 kJ9．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣110．肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是（）A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大11．如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少12．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1﹣x MO2+xLi++x e﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣x MO2═LiMO2+C6Li1﹣xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1﹣x+xLi++x e﹣═C6Li13．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（）A．放电时，该电池是将化学能转化为电能B．放电时，负极发生的反应是Li﹣e﹣═Li+C．充电时，R x+由阴极向阳极移动D．充电时，阳极发生的反应是R﹣xe﹣═R x+14．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+B．该电池的总反应式为2Li+F eS═Li2S+FeC．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2OC．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触16．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（）A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子B．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜C．电池放电时，负极反应为：3NaBr﹣2e﹣=NaBr3+2Na+D．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜17．在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3﹣5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的和．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol18．某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色则下列说法不正确的是（）A．根据②③④可确定一定含有NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子B．由②中的实验现象可推测一定含有NO2﹣C．不能确定是否一定含有NO3﹣D．由④即可确定一定不存在SO42﹣、SO32﹣二、非选择题（共56分）19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．X Y ZW（1）X元素在元素周期表中的位置_．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为．（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是．（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．关于该电池的下列说法，正确的是A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：+ MnO+ H+═CO2+ Mn2++ H2O．20．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用1.0mol•L﹣1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）．（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为．21．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）温度/℃0 20 40 60 80 100化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 45.8 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 452 488 614回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=akJ/mol2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=b kJ/mol．则CO与S x生成COS反应的热化学方程式是．22．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图1所示：①加入试剂a后发生反应的离子方程式为．②操作b为，操作c为．③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）= mol•L﹣1（用m、v表示）．（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）．物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892 444.6 2980a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放电时，电极A为极．③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）．④充电时，总反应为Na2S x═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为．2015-2016学年甘肃省天水一中高三（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10题每小题2分，11～18题每小题2分，共44分）1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③D．②③⑤【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，可知其他价态的化合物不稳定．【解答】解：①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故正确；③SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度不大，注意根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定解题．2．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．【点评】本题考查原子结构、元素化合物性质等，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．3．根据表中短周期元素睦质的数据判断，①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径/10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3下列说法正确的是（）A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】⑤有+7、﹣1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有﹣2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，据此解答．【解答】解：⑤有+7、﹣1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有﹣2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，A．氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．N元素处于第二周期ⅤA族，故B错误；C．三氯化磷、五氯化磷都属于共价化合物，故C错误；D．③为Li元素，氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键．4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误．B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误．C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误．D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学键的判断，难度不大，注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别．5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6﹣2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y为O元素；Z 元素M层电子数=6﹣2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，A．X与Y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；B．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Si，所以酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构、性质与位置关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，能够灵活应用元素周期律，明确氢键对物质物理性质的影响．6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，阳极得到氧气，阴极得到H2、D2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，进而计算H2、D2的总物质的量、总质量，列方程计算各自物质的量，进而计算H原子和D原子个数之比．【解答】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，阳极得到氧气，阴极得到H2、D2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，故H2、D2的总体积为33.6L×=22.4L，物质的量为=1mol，氧气的体积为33.6L﹣22.4L=11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g，则H2、D2的总质量为18.5g﹣16g=2.5g，设H2、D2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.75、y=0.25故混合气体中H原子和D原子个数之比为0.75mol：0.25mol=3：1，故选C．【点评】本题以电解原理为载体，考查了混合物有关计算、物质的量的有关计算，难度不大，可以计算氢气的平均摩尔质量，结合十字相乘法解答．7．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1下列说法正确的是（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl．A．元素E为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径H＜O＜N＜C，故B错误；C．H、N、Cl三种元素组成的NH4Cl含有离子键、共价键，故C错误；D．H、C、N、O四种元素中的三种能形成CH3OH、NH2OH、CH3NH2等，与甲分子等电子数，故D正确，故选：D．【点评】本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，D选项中注意利用替换法书写18电子微粒，难度中等．8．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占体积，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392.92 kJ B．2489.4 kJ C．784.72 kJ D．3274.3 kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1：2计算出CO和CO2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量．【解答】解：n（C）==mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=×=mol；生成的molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kJ/mol×mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.72kJ，故选C．【点评】本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．9．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据题意可知，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式．【解答】解：根据题意，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L﹣1×0.75L=0.75mol，。

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水市三中2018届高一年级第三学段考试
化学试题
2015年12月5日
注意事项：本试卷分为三大部分，分值100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）
1. 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )
A. 一定被氧化
B. 一定被还原
C. 既可能被氧化，也可能被还原
D. 以上都不是
3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2
4. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在
5. 下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A. Mg
B. S2-
C. Fe2+
D. H+
6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. MnO4－→ Mn2+
B. HCl → Cl2
C. Fe → Fe3+
D. KClO3 → O2
7．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）
A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5
C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:1
8．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．将钠投入足量的水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中 D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜 D.氯化镁
10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( ) A．钠 B．镁 C．铝D．一样多11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )
A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）
13．（9分）(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为
____________________。

(2)除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为______。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。

14．（13分）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。

从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
(1) A ，B ，C ，D ，E ；
(2)A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂；
(3)金属D在C中燃烧的化学方程式为，D与B反应的离子方程式
为。

15.（8分）一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：
（1）氧化剂是，氧化产物是，还原剂是，还原产物是。

（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性。

（3）当生成标况下11.2 L NO2时，反应中转移的电子数是_______mol.
三、计算题（共10分）
16．（10分）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量。

高一化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）
13. (9分) (1)稀盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O； (2)稀盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
(3)加热、 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
14.(13分) (1) Na2O2 ；H2O ；O2 ；Na ；H2； (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2↑；Na2O2 ；Na2O2；
(3)2Na +O2Na2O2；2Na+2H2O ==2Na＋+2OH－+ H2↑
15. (8分) (1) HNO3(浓)； Cu(NO3)2； Cu ； NO2 ； (2)酸性，氧化性；(3)0.5 mol
三、计算题（共8分） 16. (8分) (1)10.08L ; (2)0.3mol。