中考化学总复习：加深对化学元素和物质分类的认识(提高) 知识讲解及答案

中考总复习：加深对化学元素和物质分类的认识（提高）【考纲要求】1.掌握元素的概念；正确地记忆和书写常见的元素符号；知道元素、原子的内在联系。

2.了解元素周期表的基本结构，能从周期表中获得有关信息。

3.能用元素的观点给物质分类，初步学会分类的思想方法。

【知识网络】【考点梳理】考点一、元素与元素符号（高清课堂《物质构成的奥秘》二、1）1.元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。

“元素”是描述某一类原子种类的概念。

“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的相对原子质量不同，但原子的核电荷数（质子数）相同。

（1）理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

①“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。

同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数一定不相同。

②“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子或离子。

它包括质子数相同、中子数不同的原子（例如：碳元素有三种原子：126C 、136C 、146C ，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：铁原子通常有三种存在形式即Fe 、Fe 2+、Fe 3+，它们均属于铁元素）。

（2）元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子，例如：水分子（H 2O ）、氖原子（Ne ）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。

只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素，因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。

2.元素符号的表示：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。

元素符号是全世界通用的化学语言，是学好化学的基础，应记住一些常见元素的元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

例如：H 表示氢元素，也表示一个氢原子。

3.元素符号的书写规则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写。

如H 、C 、S 、P 、K 等。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个母要小写（即“一大二小”）。

如Na 、Mg 、Ca 、Zn 、Si 等。

【要点诠释】1.元素种类：100余种，由此组成了3000多万种物质。

2.地壳中含量位列前四位的元素（质量分数）：氧（48.60％），硅（26.30％），铝（7.73％），铁（4.75％）。

3.生物细胞中含量位列前四位的元素：氧（65％），碳（18％），氢（10％），氮（3％）。

4.同一种元素可组成不同单质，如石墨、金刚石。

元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分成 离子 得或失电子 构成 物 质 构成 构成5.元素汉字名称可表达元素分类和常温下单质的状态（如下表）。

字旁分类单质状态钅金属元素固态（汞是液态）气氵石非金属元素气：气态氵：液态石：固态考点二、物质、元素、分子、原子之间的关系物质、元素、分子、原子之间的关系可用下图表示。

【要点诠释】元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。

在讨论物质的组成成分时，应该用“……由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。

原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。

故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念、分层运用。

牢记：混合物由纯净物组成，纯净物由元素组成，物质由微粒构成，即“宏观对宏观，微观对微观，个数对个数，微观构成宏观”。

现举例如下：1.由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）。

（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（3）每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。

2.由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法。

（1）汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。

（2）汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。

考点三、元素周期表（高清课堂《元素》二）1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。

2.元素周期表中的“格”：在元素周期表中，每一种元素占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容（如下图）。

此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

3.周期：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

4.族：周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。

【要点诠释】元素周期表的简单应用：1.查找元素的相对原子质量、性质（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

2.判断元素的活动性。

在同一族中越到下面元素的金属性越强，在同一周期中越到左边元素的金属性越强，所以金属活动性K＞Na、Na＞Mg＞Al。

3.判断元素的化合价。

元素的最高正价数与族序数相同，元素的最低负价数为最高正价数－8（稀有气体除外）。

例如，镁、钙的最高化合价为+2，铝为+3价，硫的最高化合价和最低化合价分别为+6和－2，氯为+7价和－1价。

考点四、物质的分类为了学习的方便，我们要建立分类思想。

对于物质根据探究的需要可按不同标准分类，如按物质状态分类，可分为：固、液、气；按溶解性分类，可分为难溶、可溶、易溶；按物质组成和化学性质分类如下：【要点诠释】1.比较法理解概念。

例如：（1）纯净物与混合物，可通过它们所含物质的种类、分子种类进行比较。

（2）单质与化合物，可通过它们所含元素的种类数进行比较。

（3）酸、碱、盐、氧化物，可通过它们的概念、所含元素、组成特点以及性质等方面进行比较。

2.为了加深对物质概念的理解，近几年推出了概念关系图题型。

要解答这样的试题，首先要理顺概念的关系。

（1）并列关系（A∪B）：如：纯净物∪混合物；单质∪化合物；有机物∪无机物；酸、碱、盐、氧化物互成并列关系。

（2）包含关系（A⊇B）：如：纯净物⊇单质、化合物，化合物⊇酸、碱、盐、氧化物，酸⊇含氧酸、无氧酸，盐⊇无氧酸盐、含氧酸盐，氧化物⊇酸性氧化物、碱性氧化物。

（3）交叉关系（A∩B）：如钠盐∩含氧酸钠盐。

考点五、原子结构、元素周期表、元素性质的关系1.原子结构与元素周期表的关系：原子结构与元素周期表有密切关系。

原子的核电荷数（质子数）=元素周期表中的原子序数。

原子的电子层数=周期数，原子的最外层电子数=族序数（主族），所以只要知道一个原子结构示意图就可以确定元素在周期表中的位置，反之知道元素在周期表中的位置就可以画出原子结构示意图。

2．构、位、性的关系：知道原子结构或元素在周期表中的位置就能确定元素的性质（1）金属元素、非金属元素和稀有气体元素可通过原子结构示意图来确定。

原子最外层8个电子（氦为2个电子）是稀有气体元素。

最外层电子数大于电子层数是金属元素（氢元素是非金属元素）。

如电子层数为2，最外层电子数为3，应是非金属元素。

（2）根据最外层电子数可确定元素的化合价，如最外层1个电子，常见化合价为+1；常见价为－2和+6；常见化合价为－4和+4。

【典型例题】类型一、考查元素、元素周期表及其应用以及物质的分类1.下列说法你认为正确的是（）A．如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素C．由同种元素组成的单质性质相同D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素【思路点拨】具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素，所以同种元素质子数一定相同，但是具有相同质子数的微粒未必就是同种元素。

同种元素组成的单质性质不一定相同，如金刚石和石墨，氧气和臭氧。

【答案】A【解析】A、如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，故A正确。

B、如果两种粒子含有的质子数相同，如H2O和HF质子数都是10，但是不属于同种元素，故B错误。

C、由同种元素组成的单质，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有较大差异，故C 错误。

D、如果两种粒子含有的电子数相同，如钠离子和氟离子都是十个电子，但是却不是同种元素，故D错误。

【总结升华】牢牢抓住“元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称”这一概念是解答此类试题的关键。

类似的概念辨析可以通过一些特例进行反驳和否定，这是解题的捷径。

2.（2012四川）（1）将元素、分子、原子、离子、中子或电子，选择正确的填入下列空格内：Na 与Na+属于同一种；带电的原子或原子团叫。

（2）在SO2、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO几种物质中，选择正确的填入下列空格内：饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有的原因；用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内排放不畅而引起的；煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的气体。

【思路点拨】（1）根据元素和离子的概念考虑；（2）根据甲醇、一氧化碳的毒性和二氧化硫属于空气污染物考虑本题。

【答案】（1）元素离子（2）甲醇CO SO2【解析】（1）决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以Na与Na+都属于钠元素，离子是指带电的原子或原子团。

（2）甲醇有毒不能用来勾兑白酒，如果假酒中含有甲醇，饮用假酒引起中毒可能使眼睛失明；煤炭不完全燃烧产生的一氧化碳能与血液中血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，而使人缺氧中毒；污染空气的有害气体包括一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，由于煤中一般都含有硫元素，所以煤燃烧时会产生污染空气的二氧化硫气体。

【总结升华】解答本题的关键是要知道元素的决定因素及离子的概念，知道甲醇、一氧化碳、二氧化硫的危害。