山东省烟台市黄务中学九年级化学全册 9.2 金属的化学性质教案1 (新版)鲁教版
9.2 金属的化学性质 教案(鲁教版九年级全册)
课题：第二节金属的化学性质C.分解反应D.复分解反应5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑④Z+ H2SO4不反应A、Z>X>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、X>Z>Y八、课外作业：必做题：教材39~40页“在线测试”和“挑战自我”选做题：《同步学习》P253与P256“拓展应用”力实现辅导的针对性。
八、必做题做在课本上，所有同学都完成。
选做题各同学视个人情况而定。
八、学生结合自己的实际情况独立或合作完成。
5.利用金属的化学性质判断金属的活泼性。
八、针对学生的独特性，满足他们不同的发展需求，让不同的学生都有所获.。
课后练习精编1.（济宁2009）人类从石器时代进入铜器时代，进而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。
下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①2CuO+C == 2Cu+CO2② CO+CuO == Cu+CO2③CuO+H2 == Cu+H2O ④CuSO4+Fe==Cu+FeSO4A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②④2.（济宁2007）等质量的稀硫酸分别跟足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）3．（济宁2008）为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进行实验）。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）X Y Z盐酸一＋一Y的硝酸盐一一Z的硝酸盐＋＋A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X4. （济宁2011）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn﹥Fe﹥Cu。
九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教案(新版)鲁教版
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室用具（试管、滴定管、酒精灯等），多媒体投影仪，白板，教学卡片，实验药品（金属铁、铜、锌等，稀盐酸，硫酸铜溶液等）。
2. 课程平台：人教版化学九年级下册教材，教学课件。
3. 信息化资源：在线化学知识库，实验视频，金属化学性质相关研究论文。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了金属的化学性质的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属化学性质的理解。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
知识点梳理
1. 金属的物理性质：金属的一般物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的化学性质：
a. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁的氧化、铜的氧化等。
b. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如铁与稀盐酸的反应、锌与硫酸的反应等。
c. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应生成新的金属和盐，如铁与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液的反应等。
3. 金属的活动性：金属的活动性顺序，活泼金属与不活泼金属的区分，以及活动性对金属反应的影响。
答案的正确性：检查学生的作业答案是否正确，了解他们对金属的化学性质知识点的掌握程度。
解题过程：关注学生在解题过程中的思路和方法，评估他们的科学思维能力。
创新意识：鼓励学生在作业中展示自己的创新思维，如在解决问题时提出新的观点和方法。
作业态度：评估学生在完成作业时的态度，如是否认真、是否按时完成等。
板书设计
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对金属与盐溶液的反应机理理解起来有困难，尤其是对于反应条件和反应速度的理解。此外，学生可能对实验结果的分析和解释感到挑战，需要教师给予具体的指导和鼓励。还有一些学生可能会对实验中出现意外情况感到困惑，教师需要提前准备，引导学生正确处理实验中的问题。
九年级化学全册 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第2课时)教案 鲁教版
硫酸铜
硝酸银
氯化钠
Zn
Fe
Байду номын сангаасCu
引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？
（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。
（小结）金属与盐溶液反应规律
金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）
（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。
（开阔视野）湿法冶金术
（练习）完成课本P40“挑战自我”，各小组共同交流。
（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。
共同回顾复习，书写相关化学方程式，各组合作检查。
引起思考
分组完成实验，填写实验记录，分析回答问题。
写出化学方程式，相互检查。
共同归纳并识记
各组讨论归纳并全班交流，共同得出结论。
认真阅读识记
独立完成练习，各组共同交流核对。
学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
教学随笔
九年级化学全册 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质（第2课时）教案 鲁教版
教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动
三、金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序的应用
湿法冶金术
第二节 金属的化学性质
（第二课时）
（复习）金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属活动性顺序，置换反应等知识。
（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？
鲁教版九年级下册化学 9.2金属的化学性质 教案设计
《金属的化学性质》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，进一步激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
四、教学准备：多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸五、教学过程设计：（第一课时）师生双边活动细目流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示：金戒指，黄铜视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
讨论：1．人们为何会上当2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案
最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案单元第二节金属的化学性质【教学目标】1、知识与技能：（1）、知道常见金属铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）、初步认识常见金属铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；（3）、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别,并能正确区分它们；（4）、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。
2、过程与方法（1）、通过对日常生活中有关现象的整理,了解金属与氧气的反应,并从中归纳出几种金属的活动性顺序。
（2）、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。
（3）、引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生科学探究的能力；通过实验和游戏培养学生团队合作精神。
3、情感态度与价值观（1）、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
（2）、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。
【学情分析】在本课学习之前,学生已经学习了非金属元素氧、碳及化合物的知识,也对金属的性质有所了解,但知识体系不够完整。
通过本节内容的学习可对酸、碱、盐的知识加强巩固。
另外,本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。
【重点、难点】重点是金属与氧气、酸的反应；金属活动性顺序及置换反应。
难点是引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨,学习科学探究的方法。
【教学方法】自主学习、问题引导、实验探究【教学准备】多媒体课件、被氧化的铝片、粘有铝粉的滤纸条、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼二、金属与酸的反应1、活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu2、置换反应。
鲁教版九年级化学全册9.2 金属的化学性质教学设计
鲁教版九年级化学全册9.2 金属的化学性质教学设计1．培养学生合作学习的意识和勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的精神；2．培养学生辩证唯物主义观点；3．发展学习化学的兴趣，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲。
【教学重点】通过实验探究认识常见金属的化学性质。
【教学难点】通过对金属与酸的反应的分析判断置换反应。
【教学方法】分组合作、实验探究【教学用品】（教师）镁带、铝丝、铁丝、铜丝、锌粒、稀硫酸、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、坩埚钳、火柴、单孔塞、导管、制取氢气的实验装置。
（学生）镁带、铁丝、铝丝、铜丝、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、镊子、试管、酒精灯、砂纸、火柴。
【教学过程】〖情景展示，引入新课〗：（师）：金属与我们的生活、生产密切相关，在烧杯中放入镁带、铁丝、铝丝、铜片，要求学生把它们找出来。
（生）：找镁带、铁丝、铝丝、铜片。
（学生交流）：说出区分的依据。
（师）设问：以上金属都是常见金属，请猜测它们的化学性质。
（学生交流）：从已有知识和生活经验中提取感兴趣的内容，猜测新的知识，激发求知欲。
举例：（1）燃放烟花时有耀眼的白光放出；（2）铜制炊具使用一段时间后表面变黑；（3）铝锅经久耐用；（4）铁桶不能盛装稀硫酸或波尔多液。
〖探究活动一〗：金属与氧气的反应（师）：指导学生回忆镁在空气中燃烧、细铁丝在氧气中燃烧的现象并书写化学方程式。
（生）：口述、板演。
（解释燃放烟花时有耀眼的白光放出的原因。
）(师)：设问：铝、铜能否与氧气反应？设计实验加以证明。
（学生实验）：用砂纸打磨铝丝、铜片，并在酒精灯上加热，观察记录实验现象。
（学生交流）：汇报实验现象，写出化学方程式。
（解释铜制炊具使用一段时间后表面变黑的原因。
）（生）：查阅教材，认识铝的自我保护性能。
（解释铝锅经久耐用的原因，怎样正确清洗铝锅？）(师)：设问：以上化学反应在反应物的种类和生成物的组成上有何特点？（学生交流、归纳）：1．金属氧化物；2．在一定条件下，许多金属能与氧气化合生成金属氧化物。
鲁教版九年级下册化学9.2金属的化学性质 学案设计
第九单元第二节金属的化学性质学习目标：1、根据铝、铁、铜等与盐酸的化学方程式记住反应现象，根据反应现象比较金属活动性顺序。
2.、能够正确叙述金属活动性顺序表的三条应用，用金属活动性顺序表解释生产、生活中的应用。
3、初步认识置换反应，知道常见的置换反应。
4、初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应现象，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
【活动一】实验探究-------金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是。
2、铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是。
小结：根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。
由此推出，金属活动性顺序:_______ 金属活动性由强逐渐减弱【活动二】实验探究：金属与盐溶液的反应供选择的试剂有：锌片、铜丝、大铁钉、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液1、以下实验设计能发生反应的打“∨”，不能反应的打“×”；小组讨论选择实验证明活动性：Na>Zn> Cu>Ag, Fe>Cu>Ag2、实验：先在试管中倒入1~2ml溶液，再放入金属，特别注意不要再移动试管和金属。
注意静置观察.实验结论——综合建模：1、在金属活动性顺序表中，前面的金属能把位于其后的金属从它们的中置换出来2、金属+（位于其后的金属）盐溶液== +3、置换反应：由一种和一种反应生成新的和的反应叫做置换反应。
【综合建模】1、金属活动性顺序表三条应用【当堂检测】1、判断以下反应能否发生：⑴ Al + H 2SO 4 ⑵ Zn + HCl ⑶ Fe + H 2SO 4 ⑷ Cu + H 2SO 4 ⑸ Ag + HCl 2、下列反应是置换反应的是（ ）33244232.l .CuSO B.Fe e 233.HNO AgCl AgNO l HC D OH NaCl HC NaOH C FeSO Cu F CO O Fe CO A +↓=++=++=+++高温3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应；当把Y 放入X 的盐溶液中时，Y 表面有X 析出。
九年级化学下册9.2金属的化学性质教案(新版)鲁教版
第二节金属的化学性质教课目的：1.知道镁、铝、铁、铜等常有金属与氧气的反响。
2.认识常有金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反响，并能解说平时生活中的一些现象。
3.能说出常有金属的活动性次序，认识金属活动性次序的意义。
4.经过我国古代湿法冶金术介绍，加强学生民族骄傲感和爱国主义感情。
学情剖析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中焚烧，铜能跟氧气反响，镁与盐酸、硫酸反响等事实，但这些知识是琐碎不系统的。
本节课应从复习金属的化学性质下手，使学生对不一样的金属化学开朗性不一样产生必定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反响的状况，概括其活动性规律。
重点：金属的化学性质、置换反响、金属活动性次序。
难点：金属活动性次序的应用，判断金属与酸或盐溶液可否反响。
教课媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
教课方法：实验研究法、自学研究法、叙述法、议论概括法。
教课过程：一、金属与氧气的反响（指引复习）很多金属在必定条件下能与氧气发生化学反响，请写出以下反响的化学方程式：①镁与氧气的反响②铁与氧气的反响③铜与氧气的反响（活动天地）铝粉的焚烧指引学生认真察看实验现象，并书写反响的化学方程式。
（沟通共享）剖析哪些原由能够致使金属与氧气反响的难易和强烈程度不一样？二、金属与酸的反响（指引）好多金属不单能够跟氧气反响，还可以与盐酸或硫酸反响；请写出以下反响的化学方程式：①镁与盐酸的反响②锌与硫酸的反响（实验研究）金属与酸的反响盐酸稀硫酸铁铜铝指引学生察看实验现象并剖析以下问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反响？哪些金属不可以与盐酸、稀硫酸反响？②比较三种金属与酸反响的难易和强烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱摆列。
（小结）金属活动性次序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。
”（活动天地）达成课本 P63“活动天地”中化学方程式并剖析反响的共同特色。
鲁教版九年级化学全册9.2金属的化学性质学案
金属的化学性质学案教师寄语：若战胜了自己，就战胜了一切。
学习目标：1.了解常见金属与盐溶液的反应，并能以此解释日常生活中的一些现象；2.进一步巩固置换反应；3.通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。
学习重点：金属与盐溶液的反应预习导学：1、写出下列化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧（2）铁分别与盐酸，稀硫酸反应（3）默写金属活动性顺序表学习过程1.金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧____在空气中燃烧〔结论〕判断活动性的方法一：。
[思考]（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
2．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（1）收集信息：A组金属与稀HCl 现象反应的化学方程式镁与稀HCl铝与稀HCl锌与稀HCl铁与稀HCl铜与稀HCl B组金属与稀H2SO4现象反应的化学方程式镁与稀H2SO4铝与稀H2SO4锌与稀H2SO4铁与稀H2SO4铜与稀H2SO4（2）讨论交流实验现象（3）结论：①上述金属的活动性顺序。
②判断金属活动性的方法二：。
[关于置换反应]定义：。
特征：。
3．金属与盐溶液的反应将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu结论：锌、铜、铁的活动性顺序：在金属活动性顺序中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
判断金属活动性的方法三：。
反馈总结：本节课我学到了那些知识？有什么启发？课堂达标：1.为验证铁，铜，铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝B硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液C．硫酸铜溶液、铁、铝 D. 氯化铝溶液，铁，铜2.在硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（）A.铜B.铜、铁和锌 C铁和锌 D.铜和铁3.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
山东省烟台市黄务中学九年级化学全册 9.2 金属的化学性质学案2(无答案)(新版)鲁教版
金属的化学性质一、学习目标：1、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断 2.熟练金属相关性质的类型题二、学习重点及难点：类型题的学习三、学法指导：小组合作四、学习过程：【基础案】（一）判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1．下列物质间的反应不能进行的是（）A．铜和硝酸汞溶液 B．铜和硝酸银溶液C．铁和硫酸锌溶液 D．铁和硫酸铜溶液2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（）A．CuSO4 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO43．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）A．Zn B．Ag C．Cu D． Fe4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。
在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为。
在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为（二）根据化学反应判断金属活动性顺序1．有 X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、X、Y2．现有M、N、X、Y四种金属。
将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。
则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）A．Y>X>M>N B．Y>X>N>M C．N>M>X>Y D．X>Y>M>N3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而 C可以置换出氢。
山东省烟台市黄务中学九年级化学全册 9.2 金属的化学
金属的化学性质教学目标1．知识与技能：①知道金属与盐溶液的反应；②理解金属活动性顺序的第三个意义；③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．过程与方法；①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；②课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，继续认识金属的化学性质及其活动性顺序；③初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3．情感态度价值观：①培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
②了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
教学重点难点教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：金属对金属活动性顺序的初步探究。
教法与学法观察法、比较法、讨论法、实验探究法教学资源复习提纲、课本、伴你学通案内容设计个案内容设计教学内容一、目标定向通过PPT展示使学生明确本节课学习目标二、自学尝试通过导学案问题组，学生通过课本及伴你学学习指导，自学课本。
1、复习回忆在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。
化学反应方程式：2、新授（1）指导学生阅读活动天地3--3取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。
观察现象：化学反应方程式：（2）性质2：金属与酸的反应你还记得镁与盐酸的反应吗?事实上，很多金属不仅能与氧气反应，还能与酸反应。
（3）实验探究：金属与酸的反应将铁丝、铜丝、铝条用砂纸打磨后，分别放入盐酸和稀硫酸的试管中，观察并记录实验现象。
问题：①②引导总结归纳：金属活动性顺序表一、目标定向通过PPT展示使学生明确本节课学习目标二、自学尝试通过导学案问题组，学生通过课本及伴你学学习指导，自学课本。
1.金属材料之所以被广泛应用，不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。
九年级化学全册 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第1课时)教案 鲁教版
学
学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反
情
应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生
分
对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液
析
中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。
重 点 金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难 点 金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。
教学媒体 教学方法
铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠 溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法
板书 设 计
1
第二节 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应
1.①镁与氧气的反应
同交流。
（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体
会和感想，进行学习反思。
3
九年级化学全册 第九单元《金属》第二节 金属的化 学性质（第 1 课时）教案 鲁教版
4
②铁与氧气的反应
③铜与氧气的反应
2.[活动天地]铝与氧气的反应
二、金属与酸的反应 1.实验探究
2.金属活动性顺序
3.置换反应
三、金属与盐溶液的反应 1.①铁与硫酸铜溶液的反应
②铜与硝酸银溶液的反应 2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱） 3. 湿法冶金
知识点
教学过程 教师活动
学生活动
2
一、金属与氧 气的反应
① 镁与盐酸的反应
实验结论。
② 锌与硫酸的反应
（实验探究）金属与酸的反应
盐酸
稀硫酸
铁
铜
铝
鲁教版九年级全册 第九单元 第二节 金属的化学性质 教学设计
鲁教版九年级全册第九单元第二节金属的化学性质教学设计初四化学第四单元第二节《金属的化学性质1》教学设计目标设计知识与技能1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
3、掌握置换反应的定义，并会判断一个化学反应是否是置换反应。
4 、能说出常见金属的活动性顺序,了解金属活动顺序的意义，能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
过程与方法1.通过“金属与氧气和玉酸的反应”内容的学习，让学生形成可以通过金属与氧气的反应进行真假黄金的鉴别的思想和方法。
2. 通过“问题讨论、合作探究和微视频”等学习方式，提高学生的科学思维、合作交流及自主学习能力。
情感态度与价值观1.通过对金属与氧气和与酸的反应方法原理的学习，体会化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的生活和社会问题，激发学生学习化学的兴趣。
2.通过“问题思考和互助合作”等学习方式，培养学生勤于思考、善于合作的科学态度和精神。
重点难点重点：学习金属与氧气和酸反应原理和现象及微观实质的思想和方法；难点：用金属与氧气和酸的反应的知识鉴别真假黄金的思路、方法和原理；培养和提高学生三重表征思维能力。
评价设计1.通过提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自主学习效果和学习目标的达成情况；2.通过对“金属与氧气和酸”的学习，考查学生是否掌握从反应原理和宏观现象及微观实质的思想和方法及运用科学的思想和方法解决实际问题的能力。
3.采取学生自、小组评价与教师评价相结合的评价方式，引导学生对自己的学习习惯、思维方法和各种能力等方面进行反思，促进学生的成长和发展。
回顾反思畅谈收获通过本节课的学习，你在知识上、思维方法上和化学观念上有什么收获？请与大家交流分享。
教师引导学生构建本节课的知识网络。
同桌互相交流本节课的收获。
并将本节课的知识形成系统的知识网络；并对本节课的表现进行自我评价。
鲁教版化学九年级下册 9.2《金属的化学性质》教案(1)
《金属的化学性质》教学设计
黄岛区博文中学
经过半年的学习，学生已经掌握了一定的化学知识和学习方法，可以在回顾联系所学知识的基础上拓展延伸新的内容。
金属的化学性质是第七单元的重点，而本节内容中的教学重点则是金属活动性顺序的理解与掌握，围绕研究金属活动性顺序，这节课主要研究了金属的前两个化学性质，即金属与氧气的反应和金属与酸的反应。
导入新课：本节课先展示几幅金项链金手镯图片，并观看新闻报道：某电视广告出售的黄金首饰经过实验验证不但不含金，还含有有害物质，长期佩戴对身体有害。
从而引入新课：要了解金属的化学性质，辨识生活中的一些现象。
讲金属与氧气的反应的时候，先回顾学过的铁镁等与氧气反应的实验现象，再由教师演示铝与氧气的反应，让学生进行对比分析，为金属的活动性顺序做准备！
讲金属与酸的反应的时候，先回顾金属与酸的反应，在此基础上提出问题：是不是所有的金属都能与酸反应，反应的剧烈程度一样吗？然后让学生带着问题进行实验探究，通过自己的动手操作，认真观察，讨论分析金属的活动性顺序！充分调动学生积极学习的兴趣，提高学生的自主学习能力！最后设计几个小问题对本节内容加以巩固！
本节课教学主要采用问题发现、主动探究、合作学习、讨论交流、实践应用的方式展开教学，培养学生的学习习惯和学习方法，充分尊重学生的主体地位，积极发挥教师的主导作用。
这就是我这节课的大致的设计思路，在我们同组老师的大力帮助下，才完成了这次教学任务，希望各位老师多多批评指正！。
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目标
知识目标：初步认识金属与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题。
能力目标：能用金属活 动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
情感态度价值观：通过分组实验培养学生严谨的 科学态度
教学
重点
难点
重点：置换反应与金属活动性顺序
难点：对金属活动性顺序的初步探究
教法与学法
观察法、比较法、讨论法、实验探究法
4.将锌片、铁丝、铜片三 种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象
书写上述化学方程式
[小结]在金属活动性顺序中:
4、小组 合作
3.金属与溶液反应有哪些注意问题？
4.“曾青得铁则化为 铜“是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶.书写方程式。
四、交流 展示
五、教师点拨引领
教学资源
复习提纲、课本、伴你学
通案内容设计
个案内容设计
教
学
内
容
一、目标定向通过PPT展示使学生明确本节课学习目标
二、自学尝试
通过导学案问 题组，学生通过课本及伴你学学习指导，自学课本。
3、小组合作
1.金属与溶液反应有哪些注意问题？
2.“曾青得铁则化为铜“是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛 勤智慧的结晶.书写方程式。
六、当堂训练
总结金属的化学性质。
7、课堂反馈
板
书
设
计
金属的化学性质2
1.金属活动性顺序表2.金属与盐的反应
课外作
业布置
必作
伴你学习题
选作
本节知识梳理与巩固
教后心得
金属的化学性质
四、交流ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ示
五、教师点拨引领
六、当堂训练
总结 金属的化学性质。
7、课堂反馈
一、目标定向通过PPT展示使学生明确本节课学习目标
二、自学尝试
通过导学案问题组，学生通过课本及伴你学学习指导，自学课本。
1.上节课我们学习了部分金属的化学性质，用方程式表示。
2.通过学习我们总结出金属活动性顺序，
3.我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？