学2017届高三上学期第四次月考化学试题(无答案)
广东省珠海市2024-2025学年高三上学期第一次摸底考试 化学试题(无答案)
★启用前注意保密珠海市2025届高三第一次摸底考试化学本卷共10页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分．考试时间75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”．2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策．答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效．4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．广府文化是颇有广东特色的地域文化．下列物品的主要成分不属于有机高分子材料的是（）A ．粤绣《岭南红荔》B ．榄雕橄榄核舟C ．斗门菉猗堂的蚝壳墙D ．广式红木家具A ．AB ．BC ．CD ．D2．化学与人类社会可持续发展息息相关．下列说法不正确的是（ ）A ．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到B ．嫦娥六号携带的五星红旗采用玄武岩纤维为主的复合材料制造，该纤维属于合成纤维C ．鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C ，可延长保质期D ．港珠澳大桥使用高性能富锌（锌粉）底漆防腐的原理是牺性阳极法3．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展．下列有关能源的叙述正确的是（）A ．木材与煤均属于化石能源B ．石油裂解可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．二甲基戊烷的键线式：B ．的电子式：H 1C 12N 14O 16N a 23S 32M n 55Zn 65--------3,3-2CO O C O gggggggggggg∶∶∶∶C ．的空间填充模型：D ．中共价键的电子云图：5．下列实验方案合理的是（）A．熔化固体B ．分离乙醇和乙酸C ．量取标准溶液D ．测量的体积A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列反应得到相同的产物乙酸异丙酯，相关叙述不正确的是（ ）A ．反应①②都是合成酯的方法B ．反应②符合绿色化学的要求C ．反应①②有机物中共涉及三种官能团D ．有机产物分子的分子式为7．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为．已知氯化铁固体的熔点为、沸点为，易升华．下列说法正确的是（ ）A ．晶体属于离子晶体B ．第一电离能：C ．的几何构型为V 形D ．中既有离子键又有共价键8．下列有关反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．盐酸和84消毒液混合：B ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：C ．溶液中加入过量浓氨水：D ．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：9．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法3B F 2H NaOH 4K M n O 2H 5102C H O 33F eC l K S C N F e (S C N )3K C l +=+306C ︒316C ︒3FeCl N S>SCN -3F e(S C N )22ClClO 2H Cl H O--+++=↑+2222Cl 2H OCl H 2OH --+↑+↑+通电4C uS O 23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+()32BaHCO 4N aH SO2B a +2234422Ba HCO H SO BaSO CO H O+-+-+++=↓+↑+A 乙炔（硫化氢）溶液洗气B 溴苯（溴）分液C 苯（苯酚）浓溴水过滤D 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤A ．AB ．BC ．CD ．D10．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．中含有键的数目为B ．溶液中，数目为C ．中含有的分子数目为D ．与溶液反应生成氧化产物，转移电子数目为11．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止．下列相应的推理不合理的是（）A ．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，可能是铜表面有氧化膜B ．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应先生成C ．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大D．常温下能自发进行，说明该反应12．一种助熔剂，结构式如图．已知为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 是短周期中电负性最小的元素，基态X 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列不正确的是（）A ．电负性：B ．Y 与X 可形成离子化合物C ．沸点：D ．氧化物溶于水所得溶液的13．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图．下列推断合理的是（）NaOH 4C C l AN78gπA3N 123100mLL0.1mol LNa SO -⋅23SO -A0.01N211.2L N A0.5N C u 3FeCl 1mol A2N 3H N O 2N O 2233N O H O 2H N O N O +=+H 0∆<W X Y Z 、、、X||Y [X Z X W]||X+----W X Z >>222Y X Y X 、22W X W Z>pH :Y Z>Na Cl 、C uA ．若a 在常温下可与水反应生成d ，则a 一定是金属单质B ．在转化过程中，则一定伴随着元素化合价的变化C ．将f 的饱和溶液蒸干并灼烧，一定会得到含f 的无水晶体D ．若a 和b 均能与同一物质反应生成d ，且a 为金属单质，则d 一定是碱14．下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述ⅡA 密度：冰>干冰水分子间存在氢键，氢键属于化学键B 键角：中心C 原子的孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C 浓硫酸加入蔗糖中，形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性D 乙烯能使溴水褪色乙醇和浓硫酸共热，产生的气体能使溴水褪色，该气体一定是乙烯A ．AB．BC ．CD ．D15．化学反应在无催化剂和有抑制剂下均能发生．反应历程（下图）中，M 为中间产物．其它条件相同时，下列说法正确的是（）A ．使用抑制剂时，反应体系更快达到平衡B ．在无催化剂和有抑制剂条件下，反应历程都分4步进行C ．反应达平衡时，升高温度，B 的浓度增大D ．使用抑制剂时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大16．一种新型无隔膜水系可充电电池的工作原理如图所示，工作一段时间后，电极b 上检测到和少量．下列叙述不正确的是（ ）d gef →→→224C O C H O C H >>224C O C H O C H 、、A (g)B(g)A 2Z n /M n O MnOOH 24Z n M n OA ．放电时，电极a 材料为B ．放电时，电极b 存在反应：C ．充电时，电极b 电势比电极a 高D ．充电时，电极a 增重，电极b 消耗了第Ⅱ卷（共56分）二、非选择题：本部分四道题，共56分．17．（14分）某兴趣小组同学探究溶液与草酸溶液反应速率的影响因素．【配制溶液】配制溶液、草酸溶液．（1）配制的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的_______（填字母）．还缺_______仪器．（2）下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）．a ．加水定容时俯视刻度线b ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c ．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水d ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯【设计实验】将配制的溶液与草酸溶液按如下比例混合，分别测量褪色时间．序号反应温度褪色时间① 2.0 2.0020② 2.0 1.0 1.020③2.02.050（3）计算实验①的平均反应速率_______（结果用含的式子表示）．（4）得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则需满足的条件为：_______．实验过程中，甲同学发现，草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液紫色并未直接褪去，而是分成两个阶Zn 22242M nO Zn 2e ZnM n O +-++=0.65g 0.020molMnOOH4K M n O ()224H C O 140.01mol LKMnO -⋅10.40mol L -⋅250mL0.01mol /L 4K M n O ()4V KMnO /mLV ()/m L草酸()2V H O /mL/C︒/s1t 2t 3t ()4vKMnO =1t123t ,t ,t 4K M n O段：第一阶段紫色溶液变为青色溶液，第二阶段青色溶液褪为无色溶液．且三组实验褪色都是先慢后快．【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因，查阅资料：资料i ：呈绿色，酸性条件下迅速分解：资料ii ：能与络合：M （青色）．资料iii ：在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物．（5）第二阶段为青色溶液和反应生成无色溶液，且有气体产生，该反应的离子方程式为_______．（6）实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是：_______．【实验验证】为了验证甲同学推理的合理性，乙同学对比实验②进行了如下实验：序号反应温度褪色时间④ 2.01.0_______20（7）表格中试剂为_______．若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是：_______．【实验结论】其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率．18．（14分）金属锶可用于制造合金、光电管和照明灯等．一种从锌冶炼阳极泥（主要成分为和）中回收金属元素的工艺如下：工艺中，锶的制备采用在含锶元素的熔融盐体系中进行电解，电解采用金属锂或者锂合金为阳极，液态金属为阴极，相应原理如图所示：已知：①易溶于水，不溶于乙醇．②③的熔点，其水溶液显弱酸性24M nO -244223MnO 4H2MnO MnO 2H O+-+=+↓+3Mn +224C O -()3224242Mn ()2C O Mn C O -+-⎡⎤+⎣⎦A无色2Mn +3Mn +2CO ()4V KMnO /mLV ()/m L草酸()2V H O /mL/C︒/s0.1mol/L 4t (Sr)324S rC O M n O P b S O 、、ZnO 42MnSO H O ⋅()()148sp3sp 4K PbCO 6.410,K PbSO 1.610--=⨯=⨯2SrC l 874C ︒（1）滤液1的主要成分为_______．（2）“还原酸浸”中，反应的离子方程式为_______．（3）“焙烧”时，除生成硫化锶，还生成了一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______．（4）从滤液2中获得晶体的操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______．（5）“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为_______，相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为_______．（任写一条）（6）利用锶制备得到的钛酸锶可用于光催化还原实现“碳中和”，原理如图所示．铂电极的电极反应式为_______，的迁移方向为_______．（填“从左到右”或“从右到左”）（7）钛酸锶的晶体结构可描述为位于构成的立方体体心和O 构成的正八面体的体心，形成如图所示的结构单元．该物质的晶胞中，粒子个数最简比_______，其晶胞中一个O 周围和它最近且距离相等的O 有_______个．19．（14分）银及其化合物在多种化学反应中都有重要作用．（1）工业上常用为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷（，简称）；反应方程式为（反应a ）①银和铜位于同一族相邻周期，基态原子的价层电子排布式为：_______．②已知：则反应a 的_______．③关于反应a ，下列说法正确的是_______．A．加入银单质能降低该反应的活化能和焓变42MnSO H O ⋅2CO H +Ti Sr Sr :Ti :O =A g EO 2422C H (g)O (g)2EO(g)+→A g 3H 2423222C H (g)Ag O (s)EO(g)Ag O (s)H H Ag(s)O (g)1Ag(s)O (g)2∆+-+-+−−−→+↓∆↓∆++H ∆=B ．因氧气并不直接与乙烯反应，故改变氧气浓度对反应无影响C ．移出部分可使平衡正向移动，从而提高产率D ．恒温恒容容器中，通入一定量的气可增大压强，但乙烯的平衡转化率不变（2）我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构．一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为_______（填图中字母），反应物A 和C 消耗的物质的量之比为_______．（已知代表苯基）（3）形成配合物可增大难溶物的溶解度．某研究小组通过实验测定了在（A 为M 或N ）溶液中的溶解状况．a ．己知：；b ．向溶液中加入足量固体，发生反应：．测得平衡时随的变化曲线如图，不考虑的其它存在形式}．①判断_______，_______．（填“>”“<”或“=”）②计算在溶液中的溶解度（用物质的量浓度表示，写出计算过程，结果保留两位有EO H e O to C --Ph -AgCl NaA 10K sp(A gCl) 1.610-=⨯2AAgA Ag 2A K -+-+A NaA AgCl 2AgCl(s)2A (aq)AgA (aq)Cl (aq)---++A ()()22c AgA lgc A --平平pCl ()pCl lg c Cl -=-平A g Ksp(AgCl)M K Ksp(AgCl)N K AgCl 10.84mol L NaM -⋅效数字）．20．（14分）化合物VⅢ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下：请回答下列问题：（1）I 的官能团名称是_______，Ⅱ中碳原子的杂化类型有_______种．（2）Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式：_______．a ．能发生银镜反应b ．能发生水解反应c ．核磁共振氢谱的峰面积之比为．（3）的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，请写出该加成反应的化学方程式（不必写反应条件）：_______．（4）化合物IV 是一种多羟基醛，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表．所用试剂反应生成的新结构反应类型①_______②_______置换反应③_______④_______（5）下列关于反应过程的说法正确的是_______．A ．有键的断裂与形成B ．化合物VⅡ所有原子有可能共面C ．化合物VⅢ可溶于水，是因为其能与水分子形成氢键D ．该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成（6）参照以上合成路线及条件，以和为原料合成．基于你设计的路线，回答下列问题：①第一步反应的产物为_______（写结构简式）．②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为_______．3:2:2:1V VI →244CH O H(CH O H)CO O N H VII VIII →π。
江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
2024～2025学年第一学期高一期中质量监测化学试卷2024.111.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.中国科学家首次发现Ni x O y，高温超导体系，Ni x O y属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是A．CHCOOH的摩尔质量为60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图C．3H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒阅读下列材料，回答5~～7题。
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。
氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。
5.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 26.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl 2↑+NaCl+H 2O 。
下列有关该反应的说法不正确的是A ．HCl 被氧化B ．NaCl 是还原产物C ．该反应条件下NaClO 的氧化性强于氯气D ．用单线桥表示电子转移：7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题(无答案)
望城一中2025届高三第二次月考试卷化学（本试卷共8页，19题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟）注意事项：1．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
2．考试结束后，将答题卡交回。
3．卷面分5分，实行扣分制。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 C135.5 Na23 Ti48 Cu64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作的过程中发生氧化还原反应的是（）A ．竹管、动物尾毫→湖笔B ．松木→油烟→微量C ．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D ．端石→端砚2．下列化学用语的表达错误的是（ ）A ．乙醇的核磁共振氢谱：B ．2-甲基丁烷的球棍模型：C ．的电子式：D 、电子云轮廓图：3．下列关于和的说法中，错误的是（）A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B ．可用NaOH 溶液使转化为C ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去D ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1 mol 晶体中含有的共价键数目为B ．和混合气体2.24 L （标准状况）完全燃烧、则消耗分子数目为2CaCl 2::Cl C :C l :a --+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦gg gg gg gg 2p z 23Na CO 3NaHCO 3NaHCO 3NaHCO 3NaHCO A N 4NH F A3N 4CH 24C H 2O A 0.25NC ．向100 mL 0.10 mol·L 溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为D ．0.1 mol 与足量充分反应生成的分子数目为5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。
2022-2023学年四川省广元市零八一中学高三化学月考试题含解析
2022-2023学年四川省广元市零八一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B略2. N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A．23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去N A个电子B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足N A个C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N AD．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2N A参考答案：A略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++4OH－+2SO42-+ Al3+=2BaSO4↓+2H2O+ AlO2－B．向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0. 1mol·L－l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA- +OH-=A2－+H2OD．向1L lmol·L－1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl-十2Fe3++ Br2参考答案：D试题分析：A、因为加入过量Ba(OH)2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；B、SO42－完全沉淀，说明NaHSO4少量，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，说明HA－完全电离，因此离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故错误；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根据量的关系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反应，因此反应的离子反应方程式为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正确。
天津一中2017-2018学年高三第一次月考化学试题Word版含解析.pdf
2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
2017届安徽省合肥市第一中学高三上学期第一次月考化学试题
2017届安徽省合肥市第一中学高三上学期第一次月考化学试题可能刚到的相对原子质鼙H l C 12 N 14 O16 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、单选题（本题共20小题，每小题2分，共40分）l. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胪矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、摹取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )3. 向c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeC12)=0.l mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。
下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系r带正电荷D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++ 2Fe3++ 8OH-= Fe3O4+.4H2O4．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入Kl溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A. Fe3+不与I-发生反应B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C．F-使I的还原性减弱 D. Fe3+放F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+5．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列列叙述正确的是( )A.1molFe溶于硝酸，电子转移数为3N AB．12.0g NaHSO4 固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为N AD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A7．某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。
江苏省南通市2023届高三下学期第四次模拟考试化学试题(无答案)
江苏省南通市2023届高三下学期第四次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定B ．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化C ．淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解D ．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法2．CsCl 是一种分析试剂，制备方法2322Cs CO 2HCl=2CsCl H O CO +++↑。
下列说法正确的是A ．CsCl 的电子式：B ．基态2O -的核外电子排布式：2261s 2s 2pC ．23CO -的空间构型：三角锥形D ．中子数为18的Cl 原子：1817Cl3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 和Y 基态原子的s 能级电子总数均等于其p 能级电子总数，Z 的原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．第一电离能：()()11X W I I <B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C ．原子半径：()()()W Y X r r r >>D ．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z4．242N H H O ⋅是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为32NH +242NaClO=N H H O NaCl ⋅+。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A ．用甲装置制备3NH B ．用乙装置制备氨水C ．用丙装置制备242N H H O⋅D ．用丁装置提纯242N H H O⋅5．化合物Z 是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是A ．当容器内气体总压不变时，反应已知：()22CoS 1.810-=⨯K ，()21NiS 1.010K -=⨯，()17FeS 4.010K -=⨯，(5)利用该纳米铁制成的改性15．化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：写出以、为原料制备的合成路线流16．硫代硫酸钠(223Na S O )可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。
湖南省衡阳八中2017届高三上学期第四次月考试题 数学(理) 含答案
衡阳市八中2017届高三第四次月考试题卷理科数学(考试内容：集合与简易逻辑、函数、导数、三角函数、向量、复数、数列、不等式、推理与证明)命题人:蒋金元、郭端香审题人：赵永益考生注意：本试卷满分150分，考试用时120分钟。
一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．a为正实数，i为虚数单位，a i=2,则a=（)A．2 B3C2D．1 2．已知集合M＝｛1，2，3，4｝，则集合P＝{x|x∈M，且2x∉M}的子集的个数为( )A．8 B．4 C．3 D．23．下列关于命题的说法错误的是( ）A．命题“若x2﹣3x+2=0,则x=2"的逆否命题为“若x≠2，则x2﹣3x+2≠0”B．“a=3”是“函数f（x）=log a x在定义域上为增函数”的充分不必要条件C．若命题p：∃n∈N，3n＞100，则￢p：∀n∈N，3n≤100 D．命题“∃x∈（﹣∞，0），3x＜5x”是真命题4．已知数列{a n}是等比数列，且a3=1，a5a6a7=8，则a9=（）A．2 B．4 C．6 D．85．已知212sin 2cos 1=+αα,则=αtan （) A ．2 B ．3 C ．21D ．316．已知公差不为0的等差数列{}na 满足134a ,a ,a 成等比数列，nS 为数列{}na 的前n 项和，则3253SS S S --的值为（ ）A ．2- B ．3- C ．2D ．37．已知3sin 5ϕ=，且(,)2πϕπ∈,函数()sin()(0)f x x ωϕω=+>的图像的相邻两条对称轴之间的距离等于2π，则()4f π的值为（ ） A ．35-B ．45-C ．35D ．458．已知函数()log (4)1a f x x (0,1)a a的图像恒过定点A ，若直线2-=+ny mx （,0m n）也经过点A ，则3m+n 的最小值为( ）A ．16B ．8C ．26611+ D ．149．已知：函数())20162016log 20162xx f x x -=+-+，则关于x 的不等式()()314f x f x ++>的解集为（）A ．1,4⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭B ．1,4⎛⎫-∞- ⎪⎝⎭C ．()0,+∞D ．(),0-∞ 10．设m ＞1，在约束条件1y xy mx x y 下，目标函数z=x+my 的最大值小于2，则m 的取值范围为（ ） A ．（1，12）B ．（12，) C ．（1，3) D ．（3，)11．已知函数22 x 0()2 x<0x f x x x 则不等式(())3 f f x 的解集为(）A. (-,1]B.(-,2]∞∞∞12．设函数()f x 在R 上存在导数()f x ，对任意的x∈R，有2()()f x f x x ,且(0,)()xf x x 时，．若(2)()22f a f a a ，则实数a 的取值范围为（）A ．[1,)B ．(,1]C ．(,2]D ．[2,)二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在答题卡中对应题号后的横线上） 13．已知a =4，b =2，且2a b=a 与b 的夹角为___________.14．已知222,,,238,49a b cR a b ca b c 则的最小值为___________.15。
陕西省城固县第一中学2017届高三11月月考化学试题含答案
2 8 8 +18 城固一中2014级高三11月份月考化 学 试 题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。
3、选择题答案用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm 黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
4、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（1～16题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ． HF 的电子式： H＋－ B ．HClO 的结构式：H —O —Cl C .S 2﹣的结构示意图： D 、CH 4分子的球棍模型：2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是( ) A ．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B ．同素异形体：活性炭，C 60，金刚石C ．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D ．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，3．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N AB ．标准状况下，由H 2O 2制得2.24LO 2转移的电子数目为0.4N AC ．常温常压下，8g O 3含有4 N A 个电子D ．常温下，1L pH=2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N A4．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、NO －3C ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－45．下列说法正确的是（ ）A ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B ． pH ＝4的CH 3COOH 和NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同C ．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．pH ＝4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH ＝6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍6．分子式为C 4H 8O 2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种 7．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不．可能．．具有的性质是（ ）①可以与氢气发生加成反应； ②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应A ．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥8．三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF ．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不．合理．．的是（ ） A ．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D ．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO 气体10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42－ 沉淀完全：2Al 3+ + 3SO 42－ + 3Ba 2+ + 6OH －＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓ B ．(NH 4)2 Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Fe 2++2OH －═Fe (OH)2↓C. 澄清石灰水中加少量NaHCO 3： Ca 2+ + 2 OH － + 2HCO 3－═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －═Mg (OH)2↓+2CO 32－+2H 2O11．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和D ，C 和E 分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，C2－与D +的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）A ．B 与A 只能组成BA 3化合物 B ．第三周期中，D 原子的原子半径最大C ．A 、B 、C 三元素不可能形成离子化合物D ．E 的氧化物对应水化物一定有强的氧化性12．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液，pH 变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A ．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡B ．①到②水的电离程度逐渐减小C ．I －能在②点所示溶液中存在D ．②点所示溶液中：c (Na +)＝c (Cl －) + c (ClO －)13. 利用食盐水制取ClO 2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO 3+3H 2↑，装置②中的反应： 2NaClO 3+4HCl 2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O. 下列关于该流程说法不正确．．．的是( ) A. 该流程中Cl 2、NaCl 都可以循环利用B. 装置①中H 2是阴极产物C. 装置②发生的反应中，Cl 2是氧化产物，NaCl 是还原产物D. 为了使H 2完全转化为HCl ，需要向装置③中补充Cl 214. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确．．．的是（ ） A. 石墨的电极反应： --=++OH e O H O 44222B. 此装置能将化学能转变为电能C. 电子由Cu 电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++15．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42－、NO 3－、Cl －中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42－、NO 3－D ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤洗涤灼烧，所得固体的质量为72g16.常温常压下，将a mol CO 2气体通入1L bmol/L 的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不．正确．．的是（）A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系B．当a＝b时，溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c（H2CO3）C．当2a＝b时，溶液中存在: c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)D．当1/2＜a/b＜1时，溶液中一定存在：C(Na+)＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、必做题（17～19题，共39分）17．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。
贵州省遵义市2024-2025学年高三上学期第一次适应性考试 化学试题 (无答案)
遵义市2025届高三年级第一次适应性考试试卷化学（满分：100分，时间：75分钟）注意事项：1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。
2.选择题答题时，请用2B 铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题；在规定区域以外的答题不给分；在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Ti 48Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.先进化学材料为我国国防和航天等事业的发展提供了强有力的支撑。
下列材料不涉及有机材料的是A ．蛟龙号潜水器外壳主要由钛合金材料制成B ．神舟十八号航天员穿着的宇航服主要由特殊高强度涤纶制成C ．山东舰航母阻拦索主要由钢绳缠绕在特制的高分子材料上制成D ．嫦娥六号携带到月球上的国旗由超细玄武岩纤维和间位芳纶纤维共同制成2.太阳能蒸发在海水淡化方面具有广阔的应用前景。
金属能高效吸收太阳能，实现了对盐水的高效蒸发。
下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．的VSEPR 模型：C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．基态Ti 原子的价层电子轨道表示式：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．pH ＝1的溶液中的数目为0.1B ．0.1mol 完全分解转移的电子数为0.1C ．标准状况下，2.24L 中的键数目为0.135Ti O λ-188O2H O A N 3CH COOH H +A N 22H O A N 2N πAND ．1.2g 石墨烯（单层石墨）中的六元环数目为0.14.那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A ．分子中含有3种官能团B ．分子中含有4个手性碳原子C ．分子中杂化的碳原子有8个D ．与盐酸和NaOH 溶液反应的反应类型相同5.习近平总书记在全国教育大会上强调，要把劳动教育纳入社会主义建设者和接班人的要求之中。
2016-2017学年度九年级语文第二学期第四次月考试题及答案(考查范围：人教版1-6单元,侧重第6
2016-2017学年度九年级语文第二学期第四次月考试题及答案（考查范围：人教版1-6单元，侧重第6单元）部编人教版九年级下册2016-2017学年度第二学期第四次月考九年级语文试题（卷）（人教版）（考查范围：1-6单元，侧重第6单元）注意事项：1、本试卷共8页，满分120分，时间120分钟，学生直接在试卷上答题；2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。
一、积累运用（18分）1．下列加点字的读音正确的一项是（）(2分)A．庖代(páo)攫取(jué)翘首（qiào）豁免(huò)B．恻隐(cè)陋习(lòu)犀兕(sì)涟漪(yī)C．山麓(loù)愤懑(mèn)阴霾(mái)打鼾(hān)D．癖性(pǐ)馈赠(kuì)恐吓(hè)瘠薄(jí)2．下列词语中没有错别字的一项是（）(2分)A.盘缠唿哨浩瀚无垠封疆之界B.巍峨峥嵘不动声色有例可援C.弥撒意测不以为然忍禁不禁D.徘徊糍粑大煞风景顶礼模拜3.请从括号里所给的两个词语中，选出一个最符合语境的填写在横线上。
（２分）（１）悠悠岁月已抹去了绝大多数历史的（痕迹遗迹），历代古人的悲欢离合早已烟消云散。
（２）有的家长认为子女阅读课外文学名著、参加社会活动就是—（不学无术不务正业），这种观点失之偏颇。
4、古诗文默写（6分）（1）无限河山泪，。
（2），骨肉流离道路中。
（3）角声满天秋色里,。
（4），在河之洲。
（5），臣之妾畏臣，，皆以美于徐公。
5.阅读语段，按要求完成下面的题目。
（3分）①为了进一步响应党的十八大报告中提出的大力推进生态文明建设，我校团委、校绿色低碳协会组织了一场以“美丽校园”为主题的绿色低碳活动。
②经过同学们两个小时的辛勤劳动，（）食堂门口荒芜的校园绿化带都播上了希望的种子，（）同学们脸上露出了幸福的微笑。
（1）第①句有语病，请将修改后的句子写在下面的横线上。
广东省佛山市顺德区S6高质量发展联盟2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题(无答案)
2024-2025学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高三联考试卷化学学科本试卷共8页，共20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Co 59 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国历史悠久，文化灿烂，下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（）A ．青铜器B ．瓷器C ．石雕D ．竹简2．化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述错误的是（ ）A ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体B ．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要可用于饮用水的处理C ．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D ．食盐是人们日常生活中不可缺少的重要调味料之一，被称为“百味之王”3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．羟基的电子式：B ．和原子的核外电子排布相同C ．的空间结构模型：D ．共价单键的形成过程：4．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是（ ）A ．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生B ．“白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐C ．古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物34Si N 24Na FeO 14C 14N 3NO -2Cl H +[]223Cu (OH)CO 422CaSO H O ⋅D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜5．某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的，其中不能达到实验目的的是（）A．制备B．纯化C．收集D．吸收尾气6．诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．分子中有五种官能团B．1mol该有机物可以和6mol发生加成反应C．可以发生消去反应和氧化反应D．属于芳香烃衍生物7．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．向中投入固体：B．用浓氨水检验泄漏的氯气：C．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：8．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。
2017高考化学16个必考点之化学基本理论(二)四、盖斯定律 反应热的计算——2017届各地高三月考试题精选
1．【2017届长春市11中期中考试】已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol【答案】D2．【2017届长春市11中期中考试节选】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。
完成下列问题：（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。
相关主要反应如下：I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol①计算反应C (s)+2H2O (g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H= kJ/mol；【答案】（2）-90.3【解析】（2）①已知：I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol则根据盖斯定律可知I+Ⅱ+Ⅲ即得到反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)△H＝-90.3kJ/mol，平衡常数K＝K1•K2•K3；3．【2017届河北定州中学第3次月考】今有如下三个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小关系是A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1<Q2C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q3【答案】B＜Q2；故选B。
山西省卓越联盟2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)
2024～2025学年高二10月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节．5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”．下列有关文物的叙述正确的是（ ）A ．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅B ．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料C ．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是D ．台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）A ．和反应作为火箭推进剂B ．Al 和反应焊接钢轨C ．煅烧石灰石制取生石灰D ．乙炔与氧气反应用于切割金属3．汽车尾气处理中涉及化学反应：．下列措施能使平衡正向移动的是（ ）A ．加压B ．升温C ．使用催化剂D ．恒容条件下充入He4．常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成的总量的是（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加入盐酸D ．加入溶液5．和反应生成和HF 的能量变化如图所示．下列叙述正确的是（）42CuSO 5H O ⋅[][]242Al SiO F,OH 24N H 2NO 23Fe O ()()()()222CO g +2NO g 2CO g +N g H 0∆<A A †‡AA2442Zn+H SO ZnSO +H =↑2H 24Na SO ()2O F g ()2H O g 2OA ．既是氧化剂，又是还原剂B ．生成时转移电子C ．热化学方程式为D ．上述反应可以在玻璃容器中进行6．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储．过程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．反应Ⅰ为吸热反应B ．理论上储能过程中需不停补充C ．存储的能量不可能完全转化为电能D ．反应Ⅱ的化学方程式为7．如图是教材插图．下列有关叙述正确的是（）A ．如果液化气（）改天然气，则需增大空气进气孔B．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成2OF 21mol O 4m o l ()()()()1222OF g +H O g O g +2HF g H 312.7kJ mol-=∆=-⋅24H SO 22243SO +2H O =2H SO +S38C HC ．的燃烧热D ．11.2L （标准状况）燃烧一定放出热量8．水煤气变换反应为．830℃时，浓度均为的CO 、发生上述反应，后反应达平衡状态，平衡时．下列说法正确的是（ ）A ．压强不变说明反应已达平衡状态B ．反应达到平衡时C ．时该反应的化学反应速率为D ．再充人少量，平衡正向移动，K 值增大9．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀溶液中和反应反应热．下列叙述错误的是（）A ．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应B ．杯盖的作用是减少热量散失，提高实验精确度杯盖C ．如果用稀溶液和硫酸实验，不会影响结果D ．如果用铜质搅拌器，测得中和反应会偏高10．下列操作及现象以及得出的结论均正确的是（ ）4CH 1H 890.3kJ mol -∆=-⋅4CH 445.15kJ ()()()()222COg +H O g CO g +H g H 0∆<A A †‡AA11.00mol L -⋅2H O 10m in K 1=()()2v CO v CO =10m in 110.05mol L min --⋅⋅()CO g NaOH ()2Ba OH H ∆A ．AB ．BC ．CD ．D11．近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸（部分反应物和产物已省略）．如图所示．下列叙述错误的是（）A ．等物质的量的甲、乙最多消耗的量相等B ．等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成的质量相等C ．甲、乙都能发生酯化反应，催化氧化反应D ．用溶液可以鉴别甲和乙12．光照条件下，和反应生成和HCl ．已知总反应分3步进行：第1步：；第2步：；第3步：．第2步，第3步的反应进程如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．B ．第2步的反应速率小于第3步的反应速率C ．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D ．NaOH 2H 3NaHCO 4CH 2Cl 3CH Cl ()()11Cl Cl g 2Cl g H 242.7kJ mol --−−→⋅∆=+⋅()()()()432CH g +Cl g CH g +HCl g H −−→⋅⋅∆()()()()33CH g Cl Cl g CH Cl g Cl g −−→⋅+-+⋅3H ∆2H 0∆<()()()()1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g H 112.9kJ mol -−−→∆=-⋅13．在体积均为2L 的恒容密闭容器甲、乙中分别充入和，发生反应：．测得物质的量与时间关系如下表：容器温度甲乙下列判断正确的是（ ）A ．温度：B ．平衡转化率：甲<乙C ．平衡常数：甲>乙D ．平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙14．某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2L 的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下．测得X 的平衡转化率（曲线Ⅰ）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示．下列说法错误的是（）A．该反应正反应为吸热反应B ．200℃时，前的平均反应速率C ．400℃时，反应的平衡常数D ．bc 段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．回答下列问题：2mol CO 2mol NO ()()()()222NO g +2CO g N g +2CO g A A †‡AA2N 0min2.0m in 4.0m in 6.0m in 8.0m in1T 0 mol 0.40 m ol 0.60 m ol t m ol 0.60 m ol 2T 0 mol0.30 m ol0.55 m ol0.70 m ol0.70 m ol12T <T 2m ol X 5m ol Y ()()()2Xg +Y s 2Z g A A †‡AA10m in α10m in ()11v X 0.02mol L min--=⋅⋅K 2=（1）金刚石和石墨互为________，石墨转化为金刚石的热化学方程式为________________________．（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为__________________．（3）金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为____________________．（4）已知CO 的键能：，的键能：，则中碳氧键的键能：_________________．（5）科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：①三种状态的稳定性由大到小的顺序为______________________．②催化剂对于该反应的焓变________________（填“有”或“无”）影响．16．（14分）已知在101kPa 和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热，最稳定单质的标准生成热为0．几种物质的标准生成热数据如下表所示：物质回答下列问题：（1）在卤化钠中，最稳定的是____________ （填化学式，下同）．最不稳定的是____________.（2）、、、的生成热依次升高，其主要原因是____________（从结构角度解释）.（3）________.（4）________.（5）预测生成热大小（填“>”或“<”）______，______17．（16分）化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见．回答下列问题：I ．某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素．（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu 、Fe 、Mg 和同浓度的溶液反应．实验报告如下表：1m o l 394.5kJ ()1E C O 1072kJ mol -≡=⋅2O ()1E C O 498kJ mol -==⋅2CO ()E C O ==1m o l 1f (ΔH/kJ mol )-⋅()NaF s ()N aC l s ()NaBr s ()NaI s ()NaH s f ΔH574-411-361-288-56-()NaF s ()N aC l s ()NaBr s ()NaI s ()()()22Na s +H g 2NaH s H =∆=1kJ mol -⋅()()()()22F g +2NaCl s 2NaF s +Cl g H =∆=1kJ mol -⋅()LiF s ()KF s ()CaS s ()CaO s 24H SO要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________；若该条件相同，可得出的实验结论是________．（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：实验结果如图所示：图1①实验ⅰ对应图中曲线________（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越________（填“快”“慢”或“无法确定”）．②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是________________；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是________________________．Ⅱ．（红棕色）和（无色）之间可发生反应：．在温度为T ℃的条件下，将气体充入体积为2L 的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示．图224H SO 2NO 24N O ()()242N O g 2NO g A A †‡AA240.08mol N O（3）a ～d 四个点中，的点是______________ （填字母）．（4）该温度下的平衡常数__________．（5）前内，用表示的化学反应速率为__________．18．（14分）异丙醇（）催化脱水生成丙烯（），有关反应如下：主反应：；副反应：．回答下列问题：（1）已知几种共价键的键能如下：供价键键能/ 413348351463E根据上述主反应的数据估算E 为___________．（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入足量，发生上述反应，下列情况表明上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）．A ．气体密度不随时间变化B ．气体总压强不随时间变化C ．的体积分数不随时间变化（3）在体积均为2L 的Ⅰ、Ⅱ容器中各充入异丙醇，在不同条件下发生反应，测得物质的量与时间关系如图所示．①相对Ⅱ容器，I容器只改变一个条件，该条件是____________．Ⅱ容器中内丙烯的平均速率为_____．②Ⅰ容器中，反应进行正反应速率___________（填“大于”或“小于”）时逆反应速率．（4）一定温度下，保持总压强为90kPa ，向反应器中投人异丙醇和氩气（氩气为惰性气体），平衡转化率与起始投料比的关系如图所示．v =v 正逆K =12min 24N O 11mol L min --⋅⋅33CH CHOHCH 36C H ()()()138362C H O g C H g +H O g H 52kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA()()()1386122C H O g C H g +2H O g H 27kJ mol -∆=+⋅A A †‡AAC H—C C—C O—H O—C O=1kJ mol -⋅1kJ mol -⋅()38C H O g 36C H 1mol 36C H 010min :11mol L min --⋅⋅5min 15min 38C H O ()()38n Ar :n C H O①其他条件相同，随着增大，的平衡转化率增大的原因是_____________．②M 点时，丙烯的选择性[丙烯的选择性]为80%，此时的分压为____________kPa ．水蒸气占体积分数为_____________．()()38n Ar :n C H O 38C H O ()()()3636612n C H 100%n C H n C H +=⨯612C H。
高三化学上学期一月月考试题
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净 钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量 的溶液： 、Na+、 、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、 、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： 、 、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
南通市海安市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题(无答案)
南通市海安市2024-2025学年高三上学期开学考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是（ ） A ．花生油B ．石墨烯C ．不锈钢D ．羊绒衫2．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：32344NH 3F NF 3NH F +=+，下列说法正确的是（ ） A ．中子数为8的氮原子：87N B ．2F 的电子式为F:F C ．3NF 的VSEPR 模型为三角锥D ．4NH F 为离子晶体3．下列实验原理、装置及操作正确的是（ ）A ．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强B ．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C ．图丙：蒸干23Na CO 溶液获得232Na CO 10H O ⋅D ．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的23Na CO 溶液4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦常用作絮凝剂。
下列说法正确的是（ ） A ．离子半径：()()()233SN Al r r r --+>>B ．电负性：()()()N O H χχχ>>C ．第一电离能：()()()111N S O I I I >>D ．沸点：223H S H O NH >>阅读下列材料，完成5~7题：海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl 。
上海财经大学附属北郊高级中学2024-2025学年高三上学期暑假作业检查化学试题(无答案)
2025届高三化学学科暑假作业检查说明：选择题没有特别注明为单选题；若注明不定项，有1~2个正确选项相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 As -75 Ga -70一、硫化氢的脱除硫化氢广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺。
Ⅰ.Claus 法脱硫。
第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为SO 2；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质（化学式为S 2）。
1.关于SO 2分子说法正确的是________。
（不定项）A.既含有σ键，又含有π键B.既含有极性键，又含有非极性键C.分子构型为角形，键角为120°D.属于非极性分子，S 原子采用sp 杂化2.已知第二阶段每生成32gS 2，反应体系会吸收15.75kJ 的热量，且ΔS >0，写出该过程的热化学方程式________。
3.为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率（）应控制在________。
A.25.0%B.33.3%C.50%D.66.7%Ⅱ.直接氧化法脱硫。
反应历程与体系能量变化如下图所示（TS 表示过渡态）。
4.上述反应历程共涉及________个基元反应5.其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为________kJ ·mol -1。
A.140.6B.182.1C.239.6D.246.06.状态③包括a 、b 两种物质，比较两者沸点相对大小并说明理由。
________________________________________________________________________________Ⅲ.化学循环脱硫。
过程如下图所示。
()()22H S 100%H S n n =⨯被氧化的全部已知：①造气反应：②Bunsen 反应：7.造气反应中，1.2molO 2能氧化H 2S 的体积为________L （折算至标准状况）。
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2016-2017学年度世纪中学高三月考
化学试卷
一、选择题（每题3分，共60分）
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确
．．．的是（）
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料
3．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为
A．0.90 B．0.85 C．0.80 D．0.93
4．下列化学符号正确的是（）
A．二氧化硅的结构式O=Si=O
B．聚乙烯的结构简式
C．羟基的电子式
D．过氧化钠的电子式
5．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断正确的是（）
A．全都正确B．除④外都对C．除⑤外都对D．④⑤不对
6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
8．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是()
A．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
9．将放入0.1溶液中,反应一段时间后取出片,溶液中与
的物质的量浓度之比为2:3,则反应后溶液中与的物质的量之比为（）A.3:2 B.4:3 C.3:8 D.3:4
10．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液11．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
12．下列有关实验操作的叙述错误
．．的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
13．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH
14．下列叙述正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体
C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化
15．N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是
A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＞0
16．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
17．下列各组离子在给定条件下不能大量共存的是（）
①在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
②有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④在c(H+)=1.0×10-1mol-L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
⑤含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
⑥含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.
A.④
B.①②④
C.②④⑤⑥
D.全部
18．下列离子方程式正确的是（）
A．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C．NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
D．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO－3===H2O＋CO2
19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列与N A有关的说法正确的是（）
A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 N A
B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N A
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N A
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N A
20．取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是（）
A.1mol/L
B.2mol/L
C.3mol/L
D.4mol/L
二、非选择题（共40分）
21．（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____________。
(2)实验操作的先后顺序是a→____________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是__________________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________。
【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_____________________________________。
22.（18分）（1）如图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
请回答：
①甲池是________池，通入O 2的电极作为________极，电极反应式为______________________。
通入CH 3OH 的电极作为________极，电极反应式为________________________。
②乙池是________池，A 电极的反应式为________________。
（2）氮的固定意义重大，氮肥的使用大幅度提高了粮食产量。
①目前人工固氮的主要方法有____________________________。
(用化学方程式表示)。
②自然界发生的一个固氮反应是N 2(g)＋O 2(g)=====放电2NO(g)，已知N 2、O 2、NO 三种分子中
化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol －1、632 kJ·mol －
1，则该反应的ΔH ＝________kJ·mol －
1。
23.（10分）已知物质间的转化如下图所示。
其中的D 、E 、Z 为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行。
请回答下列问题：
（1） 画出形成D 单质的元素原子结构示意图： 。
（2） 写出反应②的离子方程式： 。
（3） 写出反应①的化学方程式： 。
（4） 写出工业制取Z 的化学方程式： 。
（5） 简述检验A 溶液中金属阳离子的实验操作： 。