【推荐】大学普通化学知识点详解
大学普通化学复习知识点
配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。
.1物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。
离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。
3.2溶液溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。
3.3化学反应速率及化学平衡反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。
3.4氧化还原反应与电化学氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。
3.5；有机化学有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。
；第1章热化学与能源系统环境按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类:（1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。
(2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。
通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。
热力学中主要讨论封闭系统。
(3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。
绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。
2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。
元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。
而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。
3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。
4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。
它包括反应式、生成物和反应物等元素。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。
5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。
化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。
6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。
而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。
在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。
7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。
同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。
8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。
而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。
9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。
而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。
10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。
在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。
大一普化所有知识点
大一普化所有知识点化学是自然科学中的一门重要学科，作为大一学生学习的第一门专业课程，普通化学（普化）承载着培养学生科学思维和解决问题能力的使命。
本文将系统总结大一普化的所有知识点，以帮助学生在学习中更好地理解和掌握这门课程。
第一章原子结构与元素周期表1.1 原子的基本结构在这个部分，我们将介绍原子的组成部分，包括质子、中子和电子，以及原子的核心和外层电子结构。
1.2 元素周期表这一部分将详细介绍元素周期表的基本结构和元素的分类，以及元素的周期性性质和趋势规律。
第二章化学键与化学计量2.1 化学键的形成这一部分将介绍化学键的种类，如离子键、共价键和金属键，并解释它们的形成原因和特点。
2.2 化学计量在这个小节中，我们将学习如何用化学式表示物质的组成和相对含量，掌握化学计量的基本概念和计算方法。
第三章反应平衡与化学能量3.1 化学反应方程式在这个部分，我们将学习如何编写化学反应方程式，并理解化学方程式代表的物质变化过程。
3.2 反应平衡本小节将详细介绍化学反应平衡的概念、条件和影响因素，并学习如何利用化学平衡常数进行计算。
3.3 化学能量在这一部分中，我们将讨论化学反应中的能量变化，包括焓变、热化学方程式和热力学计算方法。
第四章气体状态与溶液4.1 气体定律本节将介绍气体的基本性质和气体定律，如查理定律、玻意耳定律和阿伏伽德罗定律，并学习气体的物理性质。
4.2 液体与溶液在这个部分，我们将学习溶液的组成和性质，包括溶解度、溶解热和溶液浓度的计算方法。
第五章酸碱与盐类化合物5.1 酸碱的定义与性质在这个小节中，我们将学习酸碱的定义和酸碱指示剂的使用，并了解酸碱溶液的pH值和中和反应。
5.2 盐类的命名和性质这一部分将介绍盐类的命名规则和常见盐类的性质，以及盐类在生活中的应用。
第六章物态变化与化学平衡6.1 物态变化在这个小节中，我们将学习物质的相变规律和相图，包括气体、液体和固体之间的转化过程。
6.2 化学平衡与溶解平衡这部分将讨论化学反应中的平衡状态和平衡常数的计算方法，以及溶解平衡和酸碱滴定反应的平衡条件。
大学普通化学大一知识点
大学普通化学大一知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构、变化以及相互作用。
在大学普通化学课程中，我们将学习化学的基本概念和原理，掌握一些重要的实验技术，并了解与化学相关的一些应用知识。
以下是大学普通化学大一知识点的总结。
1. 原子与分子结构1.1 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中心，电子绕着核运动。
1.2 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成。
1.3 周期表和元素周期性：周期表按照原子序数和化学性质将元素排列，并揭示了元素的周期性规律。
2. 化学键和化学反应2.1 化学键的类型：离子键、共价键和金属键是常见的化学键类型。
2.2 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式表示，反应物转化为产物，满足质量守恒和能量守恒。
2.3 反应速率和平衡：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响，反应最终达到平衡状态。
3. 化学计量和化学量3.1 摩尔质量：摩尔质量是指物质相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
3.2 摩尔计算：通过摩尔质量可以进行物质的量与质量之间的转换，利用化学方程式进行反应物和产物的计量分析。
3.3 溶液浓度：溶液的浓度可以通过摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等来表示。
4. 酸碱和盐4.1 酸和碱的性质：酸呈酸性、能与碱中和生成盐和水，碱呈碱性，能与酸中和生成盐和水。
4.2 pH和pOH：pH和pOH是指溶液中氢离子和羟离子浓度的对数值，用来表示溶液的酸碱性。
4.3 酸碱滴定和中和反应：酸碱滴定是利用滴定计来测定溶液中酸碱的浓度。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原的概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
5.2 氧化还原电位：氧化还原电位用来描述物质参与氧化还原反应的亲和力。
5.3 电解和电池：电解是利用电能将化学能转化为其他能量形式的过程，电池是将化学能转化为电能的装置。
6. 有机化学基础6.1 有机化合物的特点：有机化合物含有碳元素，广泛存在于生物体和石油等自然物质中。
普化大一上学期知识点
普化大一上学期知识点普化（普通化学）是大一上学期的一门基础化学课程，主要介绍了化学的基本概念、原子结构、化学键、化学方程式、化学物质的性质与分类、化学反应等方面的知识。
下面将对普化大一上学期的知识点进行总结。
一、化学基本概念1. 物质：物质的概念以及固态、液态、气态等物质状态的特点和区别。
2. 元素：元素的概念以及元素周期表的组成与性质。
3. 化合物：化合物的概念，离子化合物和共价化合物的区别。
4. 混合物：混合物的概念，物理方法与化学方法的区别，物质分离技术。
二、原子结构1. 原子的概念：元素种类的不同取决于原子的不同，介绍了原子的基本结构和质子、中子、电子的作用。
2. 元素符号：元素符号的命名规则，以及元素符号与元素名称的对应关系。
3. 原子序数：原子序数的概念，原子序数与质子数的关系。
三、化学键1. 化学键的概念：化学键的定义，离子键、共价键和金属键的特点和形成原因。
2. 离子键：离子键的形成与性质，离子化合物的特点。
3. 共价键：共价键的形成与性质，共价化合物的特点。
4. 价键理论：路易斯结构和共振、价键角、价键长等理论。
四、化学方程式1. 化学方程式的概念：化学方程式的表示方法，化学方程式的平衡。
2. 反应类型：化学反应分类，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 反应热与焓变：反应热的概念，焓变的正负值与化学反应的热效应。
五、化学物质的性质与分类1. 酸碱性：酸碱性的定义与浓度的表示，酸碱中和反应，盐的形成。
2. 氧化与还原：氧化与还原的概念，电子的转移与氧化态的变化。
3. 气体性质：气体的性质，理想气体状态方程，气体的密度、摩尔质量和摩尔体积。
六、化学反应1. 反应速率：反应速率的概念，影响反应速率的因素。
2. 化学平衡：化学平衡的条件，平衡常数K的计算和应用。
3. 平衡移动：平衡移动与平衡常数K的关系，影响平衡移动的因素。
以上是普化大一上学期的知识点总结。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学的基本原理和概念，为后续的学习打下坚实的基础。
大学入学化学知识点总结
大学入学化学知识点总结一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成物质的最基本单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
原子是化学元素的基本单位，每个元素由一种原子组成。
2. 元素周期表元素周期表是化学家们对各种元素进行了总结和分类的产物。
元素周期表依据元素的原子序数排列元素，能够清晰地展现元素之间的周期性规律和性质。
3. 化学键化学键是原子之间的连接，根据共用电子数的不同，可以分为离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应化学反应是化学变化的过程，分为合成反应、分解反应、单质与化合物的反应、酸碱中和反应等。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态发生变化的化学反应。
6. 物质的状态物质的状态包括固态、液态和气态，不同状态的物质具有不同的性质和特点。
7. 酸碱盐酸是指具有酸性的物质，碱是指具有碱性的物质，盐是酸和碱中和而成的产物。
8. 化学计量化学计量是指化学反应中物质的质量关系、物质的物质关系等。
9. 化学式和化合价化学式是指用原子符号表示化合物元素种类和原子数量的一种记号方式，而化合价是元素在化合物中的氧化态。
10. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或物质的量之间的比例保持不变的状态。
11. 酸碱平衡酸碱平衡是指在溶液中，酸碱物质之间的相互转化的过程。
12. 锂电池原理锂电池是一种利用锂金属或锂化合物作为正极材料的电池，它主要包括正极、负极、隔膜和电解液等组成部分。
13. 化学反应速率化学反应速率指的是在单位时间内化学反应中的物质转化量。
14. 氧化还原电位氧化还原电位是指物质在氧化还原反应中所具有的电化学活性的性质。
15. 配位化学配位化学是指过渡金属化合物中，配位子和中心金属离子之间的相互结合作用。
16. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
17. 化学反应热力学化学反应热力学是研究化学反应热效应和热平衡的科学。
普通基础化学知识点大一
普通基础化学知识点大一化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化和能量转化的科学。
作为一门重要的自然科学，化学不仅在实验室中有广泛的应用，也与我们日常生活息息相关。
下面将介绍一些大一学生必备的普通基础化学知识点。
一、化学元素和元素周期表1. 元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118个。
元素按照原子序数的顺序排列，组成了元素周期表。
2. 元素周期表是化学元素的有序表格，按照元素的原子序数和电子结构进行排列。
元素周期表的周期是指横向排列的行数，周期表的族是指纵向排列的列数。
3. 元素周期表中的元素有不同的属性和性质，可以根据元素的位置和周期表上的规律来预测元素的性质。
二、化学键和化学方程式1. 化学键是原子之间相互吸引的力，用于保持原子在分子或晶体中的结合。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
化学反应可以分为生成反应和分解反应，可以通过化学方程式来描述反应物的消耗和产物的生成。
三、物质的性质和物态变化1. 物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指在不改变物质组成的条件下观察到的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指在物质发生化学变化时观察到的性质，如燃烧、酸碱反应等。
2. 物质存在的不同状态称为物态。
常见的物态包括固体、液体、气体和等离子体。
物质的状态可以通过改变温度和压力来调节。
3. 物态变化是物质从一个状态转换到另一个状态的过程。
常见的物态变化有熔化、凝固、蒸发、沉淀、溶解等。
四、能量和反应速率1. 能量是物质变化和反应中的重要参量，常用单位是焦耳(J)或卡路里(cal)。
能量可以分类为热能、化学能、势能和动能等。
2. 反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
五、酸碱中和和溶液的性质1. 酸和碱是常见的化学物质。
酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
大学化学相关知识点整理
大学化学相关知识点整理一、化学基础1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子；原子序数、原子量、同位素、元素周期表。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力。
3. 化学反应：化学反应的条件、化学反应的类型、化学反应方程式、化学平衡、动力学。
4. 离子反应：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应、脱水反应。
5. 分子结构：分子结构的种类、共价键的构成和性质，分子中间的力的种类和作用。
有机分子的构成。
二、无机化学1. 周期表：元素周期表的组成、元素的周期性、元素的物理和化学性质。
2. 成键和离键：金属与非金属原子之间的成键和离键，金属离子的稳定性。
3. 酸碱性：酸碱定义、酸碱度的计量、酸碱的性质。
4. 离子反应：离子反应的条件和类型，常见的化学反应和化学方程式，酸、碱、氧化还原反应。
5. 物质的性质和应用：无机物质的性质和应用，如酸、碱、盐等。
三、有机化学1. 有机分子结构：有机分子结构的种类、命名方法和物理性质。
2. 烃化学：烃的结构、命名方式和性质，炔烃、烯烃、烷烃。
3. 氧化还原反应：氧化反应和还原反应的基本概念和定义、氧化还原反应是基础的化学反应类型，醇的氧化、烷基的卤化。
4. 其他基本反应类型：取代反应、加成反应、消除反应等。
5. 典型官能团的化学性质：羧基、醛基、酮基和酯基的化学性质。
四、物理化学1. 热力学：物质的热力学状态、热量、熵、自由能等热学量，一般热力学定律；热力学计算的热化学数据。
2. 化学平衡：动态平衡及其条件，酸碱平衡、溶解度平衡，均相反应，不同态反应。
3. 化学动力学：反应速度、速率常数、反应机理、触媒，一、二、三、零级反应。
4. 热力学和化学动力学的关系：反应热和反应速度之间的关系、反应活化能和反应速率的关系。
5. 界面现象和表面化学：溶液、固体和气体之间的相互作用、表面的物理和化学性质。
五、分析化学1. 分析化学的基本概念：分析化学的分类、定量分析和定性分析的基本方法和应用。
《普通化学》知识点整理
《普通化学》知识点整理普通化学是化学的基础学科，涵盖了化学的基本理论和实践知识。
下面对普通化学的知识点进行整理。
1.原子结构：-原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
-元素的原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的标志。
-质子数和电子数：原子的电荷数为质子数，电子数与质子数相等。
-能级和轨道：电子围绕原子核的运动轨道，由能级和子能级组成。
-电子结构：描述原子中各轨道上电子的分布情况。
2.化学键和分子结构：-离子键：由正负电荷之间的吸引力形成，常见于金属和非金属之间的化合物。
-共价键：原子通过共享电子形成的键，常见于非金属之间的化合物。
-极性与非极性：分子中原子间电子的共享程度决定了分子的极性。
-分子结构：分子中原子之间的连结方式和空间布局的组合形式。
3.化学方程式和平衡：-化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
-反应物和生成物：反应物参与反应的物质，生成物是反应后产生的物质。
-反应的热力学：反应的能量变化、熵变和自由能变化。
-化学平衡：反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
-平衡常数和平衡常量：表示反应体系平衡程度的量值。
4.反应速率和化学平衡：-反应速率：反应物消耗或生成物产生的速度。
-影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
-平衡与动态平衡：反应在两个相反的方向上同时进行，最终达到一个稳定状态。
5.酸碱和盐：-酸碱理论：酸是能够提供H+离子的物质，碱是能够提供OH-离子的物质。
-pH和酸碱度：表示溶液酸碱性的指标，pH越低表示酸性越强。
-酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的反应。
-盐的命名：根据阳离子和阴离子的名称来给盐命名。
6.氧化还原和电化学：-氧化还原反应：包括氧化和还原两个反应过程。
-氧化剂和还原剂：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
-电池和电解：电池是将化学能转化为电能的装置，电解是利用电能促使非自发反应进行。
-电位和电极反应：电位是产生电流的动力，电极反应包括氧化和还原两种反应。
大一普通化学原理重要知识点
大一普通化学原理重要知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、变化和能量转化的学科。
在大一的学习过程中，普通化学原理是奠定化学基础的重要一步。
下面将介绍一些大一普通化学原理的重要知识点。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量很小可以忽略。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和电子排布规律排列的一种方式，可以清晰地展示元素的性质和规律。
周期表中的每一个行称为一个周期，每一个列称为一个族。
周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡金属元素。
3. 化学键化学键是由原子之间的电子相互作用形成的，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移而形成的，共价键是通过电子共享而形成的，金属键是金属原子间的集体电子形成的。
4. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，元素是由相同类型的原子组成的，化合物是由不同类型元素的化学键结合而成的。
混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成的，可以分为均相混合物和非均相混合物。
5. 化学反应化学反应是指物质发生化学变化，形成新的物质。
化学反应的描述可以通过化学方程式来表示，反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边。
化学反应通常会伴随着能量的转化，可以是放热反应或者吸热反应。
6. 反应速率和化学平衡反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量，可以通过实验测得。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应停止，但是反应物和生成物仍然存在。
平衡常数可以描述化学平衡的程度。
7. 溶液和电解质溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀释溶液。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质量。
电解质是能在水溶液中形成离子的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
大学化学必备知识点
大学化学必备知识点化学作为一门重要的自然科学学科，对于大学理工科学生来说是必修课程之一。
大学化学课程内容丰富多样，其中有一些知识点是学习化学必不可少的基础知识。
本文将从基本概念到实验技巧，为大家整理出大学化学必备的知识点。
一、化学基本概念1. 原子结构：原子由质子、中子和电子构成，质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。
原子的核电荷数等于电子数，为中性。
2. 元素：由具有相同原子序数（即原子核内质子数）的原子组成，可以通过化学符号（如H、O、C等）来表示。
3. 化合物：由两种或两种以上不同的元素以固定比例结合而成的物质。
4. 分子：具有独立存在和化学性质的最小粒子。
5. 物质状态：包括气体、液体和固体。
二、化学键与分子结构1. 价键：原子通过共用电子对结合形成分子的化学键。
2. 共价键：形成于非金属之间，共享电子对。
3. 离子键：形成于金属和非金属之间，电子从金属原子转移到非金属原子形成带电离子。
4. 金属键：金属中的原子通过共享电子云相连。
5. 分子结构：分子的空间排列方式，包括线性、平面和立体结构。
三、化学反应与平衡1. 化学方程式：化学反应的化学平衡表示方式。
2. 摩尔比：表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
3. 摩尔质量：指一个元素或化合物相对分子或原子质量。
4. 反应速率：指单位时间内反应物浓度的变化。
5. 化学平衡：反应物和生成物数量达到一定比例的状态。
四、溶液与溶剂1. 溶解度：指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解成饱和溶液的最大量。
2. 浓度：溶液中溶质的质量或摩尔量与溶剂质量或体积的比值。
3. 饱和溶液：在一定温度下，溶解度达到最大的溶液。
4. 离子溶液：在水中可以电离成离子的溶质。
5. 非离子溶液：在水中不能电离成离子的溶质。
五、化学实验技巧1. 实验室安全：化学实验时需注意实验室安全常识，包括戴安全镜、穿实验服等。
2. 试剂的使用：实验中需准确使用试剂，按照实验要求称量和混合试剂。
普通化学知识点总结完整版
普通化学知识点总结完整版一、化学基础知识1. 元素：抗氧化剂、金属元素、非金属元素、重要元素、微量元素2. 化合物：酸、碱、盐、氧化物、酒精、醛、酮、酯、脂肪酸、糖类3. 化学反应：化学平衡、化学能、化学式、化学反应速率、化学催化、化学热力学二、物质的性质1. 物质状态：气态、液态、固态2. 能态、量态、物态三态的关系3. 水的物理性质、化学性质4. 空气成分、空气的密度、空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气5. 水溶性、油溶性、极性、非极性三、化学实验1. 实验操作：溶解、吸收、沉淀、过滤、蒸发、升华、冷凝2. 实验设备：烧杯、容量瓶、三角瓶、试管、pH计、天平、恒温水浴器3. 实验技术：分析、稀释、放大、标定、比较、反应、测定、取样四、化学反应1. 双价、三价、四价、五价元素2. 酸碱反应、置换反应、化合反应、分解反应、氧化还原反应、酸酐化反应3. 氧化、还原、过氧化、加氢、脱氢、加氧、脱氧等反应4. 化学品的稳定性、杂质对反应的影响、反应产物纯度五、化学材料1. 金属材料：铜、铁、铝、锌、镁、钛、铬、钴、镍、银、金、钨等2. 非金属材料：炭黑、聚合物、树脂、玻璃、橡胶、陶瓷、石墨、石灰石、石膏等六、化学分析1. 化学分析技术：比色法、滴定法、色谱法、光谱法、电化学分析、分子筛分析、荧光分析2. 化学分析分离技术：萃取、蒸馏、结晶、电泳、色层分离、透析等3. 化学分析方法：重量法、容积法、化学计量、标准化、数据处理七、化学应用1. 化学在生产中的应用：化工、冶金、制药、纺织、塑料、能源等2. 化学在生活中的应用：化妆品、食品、药品、清洁剂、杀虫剂、火药、烟花等3. 化学在环境中的应用：污染控制、废水、废气、废固体、环保材料总结：化学是自然科学中非常重要的一门学科，涉及到生活中的方方面面。
通过学习化学，能够提高我们对物质世界的认识和了解，对于我们的日常生活和未来的发展也具有重要的意义。
大一普通化学上册知识点
大一普通化学上册知识点一、化学的基本概念及分类化学是研究物质的组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。
化学领域涉及广泛，可以分为无机化学、有机化学、物理化学等不同的分支学科。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子构成，电子带有负电荷，分布在原子核外的不同能级上。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数递增的顺序排列元素，每个元素都具有独特的原子序数、原子符号和原子量。
三、化学键1. 离子键：由正负电荷吸引力形成的化学键。
2. 共价键：由电子共享形成的化学键。
3. 金属键：金属元素之间由电子海模型形成的化学键。
四、化学方程式与化学计量1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式。
2. 反应物与生成物：反应物是反应开始时存在的物质，生成物是反应结束后生成的物质。
3. 化学计量：用化学式中的系数表示物质的摩尔比例关系。
五、气体与气体的性质1. 理想气体状态方程：PV=nRT，其中P为压力，V为体积，n 为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。
2. 气体扩散：气体分子自由运动并扩散至低浓度区域的过程。
3. 理想气体混合物中的摩尔分数：用来表示不同气体在混合物中所占比例的摩尔分数。
六、溶液与溶液中物质的行为1. 溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
2. 饱和溶液：溶解过程中溶质与溶剂的速率相等的溶液。
3. 电解质与非电解质：电解质在水中可以产生离子的物质，非电解质不产生离子。
七、化学反应速率1. 反应速率：反应物消耗或生成的物质在单位时间内的变化量。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等都可以影响反应速率。
八、酸碱与盐1. 酸：能够释放出H+离子的物质。
2. 碱：能够释放出OH-离子的物质。
3. 盐：由酸和碱反应生成的物质。
九、物质的能量变化1. 焓变：反应过程中物质的热变化。
2. 热化学方程式：用反应物和生成物之间的焓变表示化学反应的方程式。
普通化学大一知识点及公式
普通化学大一知识点及公式化学作为一门基础科学，是学习其他自然科学的基础。
对于大一学习化学的学生来说，了解一些基本的化学知识和公式，可以帮助他们更好地理解化学原理和解决化学问题。
本文将介绍一些普通化学大一知识点及公式。
一、原子结构1. 原子组成原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 质子数和电子数在一个原子中，质子数等于核电荷数，也等于电子数，原子中电子数等于核电荷数。
3. 原子序数原子序数等于原子核中质子的数目，是准确描述一个元素的标志。
二、化学键和分子1. 化学键化学键是原子之间由于电子的相互作用而形成的。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2. 共价键共价键的形成是由于原子间电子的共享。
共价键又可分为单键、双键和三键。
3. 分子分子是原子之间通过化学键连接形成的一个电中性粒子。
分子的化学式可以用来表示分子的组成。
三、化学方程式化学方程式用来描述化学反应，显示反应物和生成物之间的化学变化。
一个完整的方程式包括反应物、生成物的化学式和反应的反应条件。
四、摩尔与化学计量1. 摩尔摩尔是化学物质中的基本计量单位，摩尔的数量可以用阿伏伽德罗常数（6.02214076×10^23 mol^-1）来表示。
2. 化学计量化学计量是指在化学反应中不同物质的摩尔比例关系。
从化学方程式中可以得到摩尔比例关系。
五、溶液和浓度计算1. 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质为被溶解的物质，溶剂为溶解溶质的物质。
2. 浓度计算浓度通常用溶液中溶质的摩尔浓度表示，摩尔浓度可以用溶质的物质的摩尔数除以溶液的体积来计算。
六、化学平衡和化学反应热学1. 化学平衡在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持一定比例，称为化学平衡。
化学平衡可以用化学方程式和反应物摩尔浓度来表示。
2. 阿伦尼乌斯方程阿伦尼乌斯方程描述了化学平衡条件下，反应物摩尔浓度与反应平均速率的关系。
七、酸碱和溶液的pH1. 酸碱酸和碱是指溶液中所含的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
普通化学大一知识点
普通化学大一知识点化学是一门关于物质组成、性质、变化和相互作用的科学。
在大一的化学学习中，我们将接触到一些基础的化学知识点，这些知识点将为我们日后更深入的学习奠定基础。
接下来，本文将对大一化学中的一些重要知识点进行讨论。
1. 原子与元素在化学中，原子是构成物质的基本单位。
元素由一类具有相同原子序数的原子组成，有许多已知的元素。
常见的元素有氢、氧、碳、氮等。
元素可以通过化学符号来表示，例如H表示氢，O表示氧。
2. 化学键化学键是原子之间形成的连接，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键指的是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的键，离子键指的是金属与非金属原子之间通过电子的转移而形成的键，金属键指的是两个金属原子之间通过电子云的重叠而形成的键。
3. 化学反应化学反应是指化学物质之间发生的变化过程，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两个或多个物质合成一个新物质，分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质，置换反应是指两个物质之间的组分置换，氧化还原反应是指物质中原子的氧化态改变的反应。
4. 物质的状态和性质物质在常温下可存在三种状态：固体、液体和气体。
固体的分子之间相互吸引力较大，分子之间的相对位置相对固定；液体的分子之间吸引力比较弱，具有一定的流动性；气体的分子之间间隔较大，没有固定的形状和体积，能够自由扩散和膨胀。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身具有的不依赖于组成和结构的性质，例如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，例如可燃性、可溶性等。
5. 摩尔和化学计量摩尔指的是物质的量，化学计量是指化学反应中不同物质之间的摩尔比。
化学方程式中的系数表示不同物质之间的摩尔比。
化学计量可以帮助我们计算物质的摩尔质量、百分含量等。
例如，摩尔质量是指一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，我们需要参考元素相对原子质量和化学式中的系数。
普通化学大一重要知识点
普通化学大一重要知识点化学作为一门基础科学，对于理工类专业的大学生来说，是不可或缺的一门学科。
作为大一学生，我们在接触和学习化学的过程中，需要掌握一些重要的知识点，这些知识点将为我们后续的学习打下坚实的基础。
下面，我们将介绍一些普通化学大一的重要知识点。
1. 原子结构和元素周期表原子结构是化学的基础，它由原子核和围绕核的电子构成。
在大一的化学课程中，我们需要了解原子的质子、中子和电子的基本性质，以及原子的电子排布方式。
此外，了解元素周期表是非常重要的，元素周期表是按照原子的原子序数和电子结构进行排列的。
熟悉元素周期表的结构和特点，有助于我们理解元素与元素之间的相互作用和化学反应。
2. 化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用，形成分子或离子。
常见的化学键主要有共价键、离子键和金属键。
了解化学键的特性，对于理解分子的性质和化学反应机理至关重要。
此外，学习化学反应是化学学习的重要一环，包括化学方程式的表示方法、化学反应的类型和反应速率等。
通过学习化学反应，我们能够理解物质的变化过程和性质的转变，为后续的有机化学和无机化学的学习打下基础。
3. 溶液和酸碱中和反应溶液是由溶质和溶剂组成的，是常见的物质状态之一。
在大一的化学学习中，我们需要了解溶液的浓度和溶解度，以及溶液的稀释和浓缩方式。
此外，酸碱中和反应也是化学学习的重要内容之一。
了解酸碱中和反应的性质，不仅能够帮助我们理解酸碱中和的化学原理，还能够帮助我们了解自然界和生活中一些与酸碱相关的现象。
4. 化学平衡和化学反应速率化学平衡是化学反应过程中的一个重要概念。
了解化学平衡的原理和条件，对于理解反应的方向和平衡位置具有重要意义。
此外，学习化学反应速率也是化学学习中的重要一环。
了解反应速率的影响因素和反应速率方程，对于我们理解反应速率的变化规律和控制反应速率具有重要意义。
5. 有机化学基本概念和官能团有机化学是化学学科的重要组成部分，研究有机化合物及其反应。
【推荐】大学普通化学知识点详解
提示：
ΔrHmӨ(T) ≈ ΔrHm(2Ө98.15K)
ΔrSmӨ(T) ≈ ΔrSm(2Ө98.15K)
24
等温方程 恒温恒压，任意状态下的摩尔吉布斯函
数变ΔrGm(T)与标准状态下的摩尔吉布斯 函数变ΔrGmϴ (T)之间有如下关系:
8
*功
系统与环境交换能量的另一种形式—功
★功分为：体积功 W (W=-PΔV )
非体积功 W′
★单位：kJ。 ★ W 不是状态函数；
F 系统作功 A
△h
★系统对环境作功: W <0；
W=F△h
=PA△h =P△V
★环境对系统作功: W >0。 9
化学反应的能量守恒定律
“在任何过程中，能量既不能创造， 也不能消灭， 只能从一种形式转化 为另一种形式。”
X =X2-X1
途径1
途径2
6
热力学能及其特征
即内能—系统内部能量的总和。 符号：U ， U 是状态函数； 无绝对数值； 其值与n 成正比。 单位：kJ·mol-1。
7
*热 热是系统与环境因温度不同而传递的 能量。
符号：Q ， 单位：kJ； Q 不是状态函数； 系统吸热：Q > 0 ； 系统放热：Q < 0
△rH=∑i△rHi
14
标准摩尔焓变 反应系统的进度为1mol时,反应热
称为反应的摩尔焓变:ΔrHm(T)； 在标准状态下的摩尔焓变称反应的
标准摩尔焓变:ΔrHmӨ(T)
标准摩尔生成焓
指定温度T 时由参考态元素生成B时的标 准摩尔焓变称标准摩尔生成焓。ΔfHm⊖,B (1T5 )
大一普通化学第一章知识点
大一普通化学第一章知识点化学作为一门自然科学，旨在研究物质的组成、性质和变化过程。
大一普通化学课程是化学专业及相关专业的重要基础课程之一，通过学习该课程，学生能够了解基本的化学概念、原理和实验技巧。
在第一章中，我们将学习一些基础的知识点，包括物质的分类、元素和化合物的概念、化学符号和化学方程式等。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的原子或分子组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，例如氧气、氢气等。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，例如水、氧化铁等。
混合物是由不同种类的物质以不固定比例混合而成的物质，例如空气、盐水等。
2. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质。
元素由原子构成，原子是最小的化学单位。
化合物是由两种或更多种元素以恒定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成原子或其他化合物。
3. 化学符号和化学方程式化学符号是用来表示元素和化合物的缩写，由元素符号组成。
元素符号是化学元素的缩写，通常采用拉丁语或英文名称的首字母。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
4. 反应物和产物反应物是参与化学反应的起始物质，产物是化学反应生成的新物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物位于方程式的左侧，产物位于右侧。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等不同类型。
5. 摩尔和相对分子质量摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
一个摩尔的物质包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量级。
相对分子质量是化合物相对于碳-12原子的质量。
相对原子质量和相对分子质量可以通过元素的相对原子质量和化学式的原子质量之和来计算。
6. 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量是一个摩尔物质的质量，可以通过相对分子质量来计算。
大一普通化学的知识点
大一普通化学的知识点在大一学习化学科目时，我们会接触到许多基础的知识点。
这些知识点是我们学习化学的基础，对我们理解和掌握化学的原理和应用至关重要。
下面将介绍一些大一普通化学的知识点。
1. 基本概念化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律以及变化过程中释放或吸收的能量的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。
2. 原子结构原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，位于原子的中心，电子则围绕原子核运动。
3. 元素及周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素根据其原子序数排列在周期表上。
周期表是一种按照原子序数和元素性质排列的表格，可以揭示元素的规律和周期性变化。
4. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，用来稳定化合物的结构。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共用电子对来形成的，离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，金属键是金属元素之间的电子云的共享。
5. 化学反应和化学方程式化学反应是物质发生转化的过程。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的反应物和生成物。
化学方程式包括反应物在左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头（→）分隔。
6. 摩尔和化学计量摩尔是表示物质量的单位，摩尔质量是物质1摩尔的质量。
化学计量是通过化学方程式中的摩尔比例关系，计算反应物和生成物的量。
7. 气体状态气体的特征是具有较低的密度和可被压缩性。
理想气体的状态可由理想气体定律描述，包括压强与体积、温度之间的关系。
8. 溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是被溶解的物质，溶剂是将溶质溶解其中的物质。
溶液的浓度可以通过溶质的质量、体积或摩尔数与溶剂的质量、体积或摩尔数的比值来表示。
9. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，质子（H+）从酸转移到碱，形成水和盐。
10. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度达到稳定状态的反应。
普通化学同济版大一知识点
普通化学同济版大一知识点普通化学是大一学生必修的一门课程，涵盖了化学的基本概念、原理和实验技巧等内容。
下面将从化学的基本概念、电子结构、化学键、物质的性质和反应以及实验技巧等几个方面，为大家介绍普通化学同济版大一知识点。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为单质和化合物，混合物又分为均相混合物和非均相混合物。
3. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素以一定的方式结合而成的纯物质。
二、电子结构1. 原子结构：原子由核和电子组成，核中含有质子和中子，而电子围绕核运动。
2. 原子核：原子核中的质子数决定了元素的原子序数，质子数和中子数的总和称为质子数。
3. 电子的排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特定则，可以确定电子的排布原则和顺序。
三、化学键1. 化学键的概念：化学键是原子之间相互结合的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负电荷吸引而形成的化学键，常见于金属与非金属元素的化合物中。
3. 共价键：由共享电子形成的化学键，常见于非金属元素之间或非金属与氢的化合物中。
4. 金属键：金属元素形成的特殊化学键，电子可以自由流动，常见于金属元素之间的化合物中。
四、物质的性质和反应1. 物质的物理性质：包括颜色、状态、密度、溶解度等，可通过观察和测量获得。
2. 物质的化学性质：包括反应活性、氧化性、腐蚀性等，可通过化学变化进行观察和判断。
3. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、化学平衡以及反应速率等。
五、实验技巧1. 实验室安全：在实验室中要注意安全，戴上实验眼镜、穿戴实验服，注意实验操作规范和使用安全设备。
2. 实验记录：实验过程中要做好实验记录，包括实验目的、操作步骤、观察现象、测量数据等。
3. 实验技术：实验过程中要熟练掌握分液漏斗的使用、称量和计量技巧，以及实验仪器的使用方法。
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参考态元素通常指在所讨论的温度和压力 下最稳定状态的单质。也有例外，如:石墨(C), 白磷(P)。
参考态单质 ΔfHmӨ=0 ΔfGm Ө=0 SmӨ≠0
0K时， SmӨ =0
17
熵及其特征
符号:S , 单位:J.K-1.mol-1。 有绝对数值，称规定熵， S与n成正比。
标准状态下，1摩尔纯物质的规定熵称 标准摩尔熵： Smϴ,B(T )
ΔrGmӨ(T) ≈ΔrHm(2Ө98.15K)-TΔrSm (2Ө98.15K)
提示：
ΔrHmӨ(T) ≈ ΔrHm(2Ө98.15K)
ΔrSmӨ(T) ≈ ΔrSm(2Ө98.15K)
24
等温方程 恒温恒压，任意状态下的摩尔吉布斯函
数变ΔrGm(T)与标准状态下的摩尔吉布斯 函数变ΔrGmϴ (T)之间有如下关系:
1
2
系统： 作为研究对象的那一部分物质； 环境： 系统之外，与系统密
切联系的其它物质。 有三种热力学系统：
敞开系统 封闭系统 孤立系统
3
相： 系统中任何物理和化学性质完全相 同的部分。 相与相之间有明确的界面。
例如：
H2O CCl4
油-水界 面亦如 此。
汽 冰 水
粉末颗 粒间亦 有界面。
4
质量守恒定律（化学反应计量方程）
υ=-
=-
=
=
其中νB（a<0 b <0 g>0 d>0）为化学计量数。 37
反应进度
对于一个反应
bA yY
反应开始时，Y的物质的量/mol n0(Y) 反应经时间t后，Y的物质的量/mol n(Y)
定义n(Y)=n0(Y)+ν(Y)·ξ，则
38
影响反应速率的因素
质量作用定律 对于基元反应:aA+bB→gG+dD有:
体分压力之和,称为分压定律：
P =ΣB pB
26
组分气体分压力的计算：
（1）pB =P =P.xB
其中:xB 称摩尔分数。 若气体混合物由A、B 组成，则:xB+xA=1
（2）pB =P =P.ψB 其中：VB 称分体积; ψB 称体积分数。
27
标准平衡常数 对于一个化学反应： 0=ΣBνBB 标准平衡常数定义为：
ΔrGm(T)=-RTlnK ϴ+RTlnΠB(pB/pϴ)νB
于是，可得出如下判断反应方向的方法：
当 ΠB<Kϴ ΔrG <0 当 ΠB=Kϴ ΔrG =0 当 ΠB>Kϴ ΔrG >0
反应正向自发； 处于平衡状态； 反应正向非自发
32
化学平衡的移动
1 压力对平衡的影响
（此时温度不变，因而K为定值）
溶液的性质与
溶质的性质 相同
如：酸、碱性 氧化-还原性 颜色等
溶液的性质与 溶质的性质
无关 溶液的通性 稀溶液可以 定量讨论
47
稀溶液的依数性
溶液的蒸气压下降
溶剂的蒸气压为p*，溶液的蒸气压为p。
实验表明 p < p* 其差值 Δp=p*-p 为溶液的蒸气压下 降。 其规律反映于
拉乌尔定律： Δp = p* ·x(B)
此即热力学第一定律，通常表示为： ΔU=Q+W
10
化学反应的反应热
通常把只做体积功，且始态和终态具有 相同温度时，系统吸收或放出的热量叫做 反应热。
1 定容过程反应热 QV
V2 =V1 △V =0 ∵ △U =Q +W ∴ △U =Q -P△V =QV
11
2 定压过程反应热 QP
由于P2 =P1 =P ∵ △U =Q -P△V ∴ QP =△U +P△V
符号:ΔfGmϴ,B (T) 单位：kJ.mol-1
22
反应的标准摩尔吉布斯函数变 某一温度下，各物质处于标准态时化
学反应的摩尔吉布斯函数的变化。
通式：
符号：ΔrGmϴ(T) 单位：kJ.mol-1
ΔrGmϴ(T)= ΣBνBΔfGm,B(Tϴ)
23
吉-亥方程
任意温度下的吉布斯函数变可按下 式近似计算：
X =X2-X1
途径1
途径2
6
热力学能及其特征
即内能—系统内部能量的总和。 符号：U ， U 是状态函数； 无绝对数值； 其值与n 成正比。 单位：kJ·mol-1。
7
*热 热是系统与环境因温度不同而传递的 能量。
符号：Q ， 单位：kJ； Q 不是状态函数； 系统吸热：Q > 0 ； 系统放热：Q < 0
（1）气体物质的标准态是在标准压力(p⊖ =
100.00kPa)时的(假想的)理想气体状态; （2）溶液中溶质B的标准态是:在标准压力p⊖
时的标准质量摩尔浓度b⊖ =1.0mol.kg-1,
并表现为无限稀薄溶液时溶质B(假想)的
状态;
（3）液体或固体的标准态是:在标准压力p⊖
时的纯液体或纯固体。
16
ΔG < 0 ΔG > 0 ΔG = 0
自发过程 非自发过程 平衡状态
热力学证明：
ΔG =Wmax′
ΔG < 0时，表明系统对环境作功。 20
恒压下ΔH、ΔS 和T 对反应自发性的影响
类
型 ΔH
ΔS
ΔG =
ΔH-TΔS
反 应举 情况
例
1-+
-
任何温度 下皆自发
2O3(g)→3O2(g)
2+-
+
任何温度 下非自发
“在化学反应中，质量既不能创 造，也不能毁灭。 只能由一种形 式转变为另一种形式。”
通常用化学反应计量方程表示这种系统。
通式：
0=B BB
B称化学计量数。
5
状态与状态函数 系统的状态是指描述该系统的性质的综合。
表示系统性质的物理量X 称状态函数。
（1）状态一定，其值一定。 （2）殊途同归，值变相等。 （3）周而复始，值变为零。
k=υ
所以又称比速常数。
k值与反应物浓度无关；受温度、催化剂影响。
（a+b）或（m+n）称为反应级数，有整数、 零或分数，是由实验确定的数字。
n级反应的单位是：(moldm-3)(1-n)s-1
40
反应速率理论 1. 活化分子有效碰撞理论
化学反应必发生于反应物粒子间的碰撞； 活化分子具有的最低能量高出系统中反应物 分子的平均能量，此能量差——活化能；
=
-
=
-
此式可用于计算Ea、k1或k2。
42
催化剂对反应速率的影响 催化剂能改变反应速率的作用叫催化作用。
催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反 应的活化能，因而提高了反应速率。
能 量
Ea
E'a
N2+H2
FeXN
NH3
43
44
分散系的基本概念
分散系：一种物质的微小粒子分散在 另一种物质中组成的系统。
适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液48
溶液的沸点上升和凝固点降低:
ΔTb=Kb·bB ΔTf=Kf·bB
Kb、Kf 分别称为沸点上升常数、凝 固点降低常数，是仅与溶剂有关的常数。
分散质：被分散的物质。 分散剂：起分散作用的物质。
分散系
溶液
胶体
低分子 溶液
高分子 溶液
悬浊液
浊液 100nm 乳浊液
溶胶
45
溶液浓度的表示方法
1.B的质量分数，wB 2.B的体积分数，ψB 3.B的浓度，cB 4.B的质量摩尔浓度，bB 5.B的物质的量分数，xB
46
当溶质加入溶剂中之后， 溶质对溶液性质的影响有两种情况：
K Ө=ΠB(pBeq/p )Ө νB
对于反应: aA(g)+bB(g) gG(g)+dD(g)
有： ϴ=
ϴ
ϴ
ϴ ϴ
K ϴ是量纲为1的量。
28
关于平衡常数的讨论 （1）平衡常数的物理意义：
K ϴ值越大，反应向正方（右）进行得越 彻底（转化率越大）；
K ϴ值越小，反应向正方（右）进行的趋 势越小； （2）平衡常数的性质：
根据化学反应等温方程：
ΔrGm(T)=ΔrGmϴ(T)+RTlnΠB(pB/pϴ)νB
当反应达到平衡状态时ΔrGm(T)=0，所以： ΠB(pBeq/pϴ)νB =K ϴ
于是有： 0=ΔrGmϴ(T)+RT lnK ϴ
则：
ΔrGmϴ(T) = -RT lnK ϴ
ϴ=- ϴ
31
关于反应方向的进一步讨论 按上述讨论，化学反应等温方程式是：
υ∝ca(A)·cb(B)
即: υ=k ca(A)·cb(B) 质量作用定律表达式
若aA+bB→gG+dD为非基元反应,则:
υ=k cm(A)·cn(B) 反应速率方程式
反应速率与反应物浓度（以计量数为指数）
的乘积成正比。
39
式中：k 称反应速率常数。 当c (A) = c (B) =1mol·dm-3时，
ϴ
ϴ
ϴ=
-
lg
ϴ
K2
K
ϴ 1
Δ
=
r
H
ϴ m
(T2
-T1 )
2.303R T1T2
35
3 勒夏特列原理
假如改变平衡系统的条件（如浓度、温 度、压力）之一，平衡就将向减弱这个改变 的方向移动。
36
化学反应速率
定义 以浓度为基础的化学反应速率：
υ=
（反应：0=ΣBνBB）
其单位为：mol·dm-3·s-1。 例如，对于aA+bB→gG+dD，其反应速率：