高一化学上册期末调研考试试卷5

高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。

下列关于2H和3H的说法正确的是A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为3知识改变命运8．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。

下列物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏9．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水10．下列反应中，化合物不作氧化剂的是A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气11．下列叙述中正确的是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+12．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2OD．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cu2+、OH－B．Ba2+、Na +、NO3－C．K+、Ca2+、SO32－D．H+、Na+、HCO3－15．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A．高炉炼铁B．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯16．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是知识改变命运A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．蒸馏水17．下列实验操作或装置能达到实验目的的是18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A19．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO 4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)221知识改变命运22．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。

（2）向（1）的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列结论不正确的是A．该待测液中一定含有的阳离子是K+B．该待测液中一定没有的阳离子是Fe3+C．该待测液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+D．该待测液中是否含有K+可通过焰色反应进行检验23．将一定量的铝粉与FeO·2Fe2O3的混合物粉末分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）。

另一份在高温下能恰好完全反应，则此反应所得固体混合物再与足量盐酸充分反应可产生气体在标准状况下的体积为A．11.20 L B．13.44 L C．22.40 L D．31.36 L二、非选择题（本部分3题，共31分）。

24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是。

（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。

（填字母）A．单质钠B．单质钾C．氯化钠③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①工业上制造光导纤维的基本原料是。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。

（填知识改变命运知识改变命运字母）A ．氧化镁B ．过氧化钠C ．三氧化二铝③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH ＜ 的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。

（填字母）A ．氮气B ．一氧化碳C ．氟氯烃③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH 3 +3Cl 2＝6HCl + N 2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。

25．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。

某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe 3+、Cu 2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是 。

（2）沉淀A 中含有的金属单质有 。

（3）操作②中观察到的实验现象是 。

（4）检验溶液B 中含有的金属阳离子常用的试剂是 。

（5）操作③中发生反应的离子方程式为 。

26．（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。

已知仪器a 中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。

①仪器a的名称是。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。

③仪器c中收集的气体主要是。

（填分子式）④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。

他们用a mol Fe 和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

则①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是。

（用含a的代数式等表示）②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则a/b的值为。

高一化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．C 11．D 12．C 13．A 14．B 15．D 16．B 17．C 18．A 19．C 20．D 21．A 22．A 23．A二、共31分。

24．共9分。

每空1分。

（1）①化合态② C ③电解食盐水知识改变命运（2）①二氧化硅② B ③生铁（3）① 5.6 ② C ③出现白烟25．共10分。

每空2分。

（1）过滤（2）铁、铜（3）溶液由浅绿色变为棕黄色（4）KSCN溶液（5）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+26．共12分。

每空2分。

（1）①分液漏斗②酸性和强氧化性③ NO④ 9.8 g（2）① 2a～3a② 3/11知识改变命运。