高一上学期化学期末考试试题及答案
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A ．“洞察”号揭示火星内部结构 B ．实现历史性核聚变C ．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D ．体外胚胎培养取得突破 2. 下列物质不属于分散系的是 A ．水 B ．碘酒C ．空气D ．有色玻璃3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。
A ．碳酸钠B ．次氯酸钠C ．氢氧化钠D ．铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A ．铜丝在空气中加热 B ．用氢气还原氧化铜C ．将铁丝插入4CuSO 溶液中D ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液6. 积极参加项目学习，提升化学素养。
下列说法不正确的是 A ．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 B ．发面时可使用酵头作为膨松剂C ．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D ．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。
下列说法不正确的是。
A ．金牌的主要成分属于无机物B ．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C ．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D ．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8. 配制1100mL 0.50mol L NaOH -⋅溶液的操作如下图所示。
下列说法不正确的是A ．操作1前需称取2.0g NaOHB ．操作1固体溶解后立即进行操作2C ．操作3和操作4分别为洗涤和定容D ．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9. 离子反应在生产生活中有许多应用。
下列离子方程式正确的是。
A ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：-+322HCO +H =H O+CO ↑B ．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：+2-3224322NH H O+SO =2NH +SO +H O ⋅C ．用石灰浆制漂白粉：22Cl 2OH H O Cl ClO ---+=++D ．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。
高一化学期末考试试题及答案
高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。
（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。
（3）前10minA与B 的反应情况是_________。
（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。
7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。
8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。
将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。
2022-2023学年吉林市田家炳高级中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A ．是否有丁达尔现象B ．分散质粒子直径的大小C ．是否均一、透明、稳定D ．是否能通过半透膜 【答案】B【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm ～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B 。
2．下列说法不正确的是A ．Na 2O 2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B ．钠密度比水小C ．钠在氧气中燃烧生成白色固体D ．过氧化钠为淡黄色固体粉末 【答案】C【详解】A ．Na 2O 2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，故Na 2O 2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，故A 不符合题意；B ．钠与水反应的实验中，钠浮在水面上，说明钠密度比水小，故B 不符合题意；C ．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故C 符合题意；D ．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体粉末，过氧化钠为淡黄色固体粉末，故D 不符合题意；答案选C 。
3．下列变化必须加入还原剂才能实现的是A ．42KMnO MnO →B ．2+3+Fe Fe →C ．2+Cu Cu →D ．2-44SO BaSO → 【答案】C【详解】A ．42KMnO MnO →，高锰酸钾加热分解即可得到二氧化锰，不需要还原剂，A 不符合；B ．Fe 2+→Fe 3+，Fe 元素化合价升高，Fe 2+作还原剂，需加氧化剂才能实现，B 不符合；C ．Cu 2＋→ Cu ，Cu 元素化合价降低，Cu 2＋作氧化剂，需加还原剂才能实现，C 符合；D ．24SO -→BaSO 4元素化合价不变，不是氧化还原反应，D 不符合；故选C。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题含解析
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B ．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）（1）Al HCl(aq)233Fe O (s)Fe(s)FeCl (aq)−−−→−−−→高温（2）22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO (s)−−−→−−−→石灰乳煅烧（3）2SiO33Ca CaSi CO O O Ca −−−→−−−→高温高温（4）NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO (aq)Al(OH)(s)−−−−→−−−−−→过量A ．（1）（2）B ．（2）（3）C ．（2）（4）D ．（3）（4）3、硅是无机非金属材料的主角。
下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C ．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D ．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )A．水B．氯气C．硫酸氢钠D．二氧化硫6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤答案：B。
用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。
2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热，升华 BaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤答案：B。
去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。
3.下列说法中，不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L答案：B。
6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO2答案：A。
根据等压等温下的理论，相同质量的气体，体积与分子量成反比，因此H2的分子量最小，占有的体积最大。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一化学上册期末考试试卷带解析及答案(2023年永州市)
2022年高一化学上学期期末考试化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是A．O2是常用的还原剂B．Fe2O3可用作红色颜料C．利用焰色试验可判断金属元素D．NaClO可用于杀菌消毒【答案】A【解析】A．O2在参加反应时容易获得电子，表现氧化性，常用作氧化剂，而不是作还原剂，A错误；B．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，B正确；C．许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色，因此可以利用焰色试验可判断金属元素，C正确；D．NaClO具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性，故可用于杀菌消毒，D正确；故合理选项是A。
2022年高一化学上学期期末考试下列物质不能导电的是A．NaOH溶液B．NaCl固体C．铜线D．石墨碳棒【答案】B【解析】A．NaOH溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，因此能够导电，A不符合题意；B．NaCl固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电，B不符合题意；C．铜线中含有自由移动的电子，因此能够导电，C不符合题意；D．石墨碳棒中含有自由移动的电子，因此能够导电，D不符合题意；故合理选项是B。
2022年高一化学上学期期末考试可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是A．KMnO4B．HClOD．Na2O2【答案】D【解析】A．KMnO4只有在加热条件下才能分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，A不符合题意；B．HClO在光照条件下分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，B不符合题意；C．H2O2受热或在催化剂下才能够分解产生O2，但H2O2是液态物质，不能放在呼吸面具中，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，C不符合题意；D．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，帮助人呼吸，而且物质的状态是固体，因此能作为呼吸面具中氧气来源，D符合题意；故合理选项是D。
2022年高一化学上学期期末考试下列不属于合金的是A．生铁B．陶瓷D．硬铝【答案】B【解析】A．生铁是铁、碳合金，属于合金材料，A不符合题意；B．陶瓷属于硅酸盐产品，是传统无机非金属材料，不属于合金，B 符合题意；C．青铜是铜、锡、铅形成的合金，属于合金材料，C不符合题意；D．硬铝以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金材料，D不符合题意；故合理选项是B。
吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题(含答案)
吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. 牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A ．单质 B ．元素C ．原子D ．分子．．．合金的是A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．在强酸性溶液中：+4NH 、K +、2-3CO 、Cl -B ．有2-4SO 存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br - C ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl -、2-4SO 、Fe 3+D ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、-3NO7. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸反应为3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑点燃。
在该反应中，被还原的元素是 A ．NB ．CC ．N 和SD ．N 和C 8. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A ．硫酸铜溶液B ．稀硫酸C ．氯化镁溶液D ．氯化钠溶液9. 下列叙述中正确的是A ．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B ．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C ．氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉D ．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 10. 下列叙述中不正确的是A ．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝条投入稀硫酸中生成无色气泡D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C 15H 24O 5，相对分子质量为284。
下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ） A ．N A 个双氢青蒿素的质量为284g·mol -1B ．个数均为N A 的C 、H 、O 三种原子的质量比为6∶1∶8 C ．14.2g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD ．含有N A 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol12. 配制480mL0.100mol·L -1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法错误的是A ．实验中用到的仪器有：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C ．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏高 13. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3↓＋2HClO B ．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH －＋Cl 2=Cl －＋ClO －＋H 2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－14. 下列有关化学键的叙述正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．只含共价键的物质一定是共价化合物15. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
浙江省台州市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学含答案
台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估试题化学（答案在最后）1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Fe 56Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A.COB.23Al O C.22Na O D.3SO 2.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是（）A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体3.下列物质中，属于电解质的是（）A.CuB.乙醇C.24H SO D.2CO 4.下列物质不含有．．．共价键的是（）A.3NH B.2H OC.HClD.2MgCl 5.进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（）A.用电B.护目镜C.洗手D.锐器6.下列变化中，未涉及．．．氧化还原反应的是（）A.绿色植物的光合作用B.钟乳石的形成C.金属的冶炼D.钢铁生锈7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为()232Cu OH CO ，下列有关该成分的说法不正确．．．的是（）A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得B.属于一种难溶于水的碱式盐C.与硫酸反应后，溶液呈蓝色D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.Na 与2O 反应的产物与反应条件有关C.2Na O 与水反应生成NaOH 与2OD.Na 可以从4CuSO 稀溶液中置换出Cu9.下列说法不正确．．．的是（）A.钢是用量最大、用途最广的合金B.钠保存在石蜡油或煤油中C.二氧化硫与水反应是可逆反应D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型10.下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A.23Al O 熔点高，可做耐高温材料B.CaO 易吸水，可用于干燥剂C.23Fe O 是红棕色粉末，可做颜料D.3NaHCO 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点11.下列说法不正确．．．的是（）A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷C.22Na O 不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀3NaHCO 溶液冲洗12.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：2434HClO H SO H PO >>B.离子半径：32AlNa O ++->>C.碱性：KOH NaOH LiOH>> D.非金属性：N O F >>13.下列除去括号中杂质的方法不正确．．．的是（）A.HCl （2Cl ）：饱和NaCl 溶液B.23Fe O （23Al O ）：用NaOH 溶液C.2N （2O ）：通过灼热的铜网D.2SO （3SO ）：饱和3NaHSO 溶液14.下列有关焰色试验的说法正确的是（）A.若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替B.实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净C.若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐D.利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花15.实验室中利用22H O 、3KClO 、4KMnO 制取2O ，下列有关说法正确的是（）A.2O 和3O 可相互转化，互称为同位素B.若利用22H O 制2O ，常用2MnO 做氧化剂C.3KClO 、4KMnO 分解制取2O ，两种反应物既是氧化剂又是还原剂D.三个反应分别产生等物质的量的2O ，转移的电子数相同16.下列有关说法正确的是（）A.在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的C.H 、Be 、Al 原子的最外层电子数等于其电子层数D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高17.物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题(含答案)
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共12小题）1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。
下列有关物质的分类或说法正确的是A ．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B ．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物C ．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素D ．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A ．只能表示35Cl -，不能表示37Cl - B ．2H O 的电子式：C ．2CO 的分子结构模型为D ．用电子式表示2K S 的形成过程：3. 下列物质间的转化不能一步完成的是A ．24Cu CuO Cu(OH)CuSO Cu →→→→B ．2233Fe FeCl Fe(OH)Fe(OH)FeCl →→→→C ．22NaCl Cl Ca(ClO)HClO HCl →→→→D ．22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→4. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是A ．+K 、H +、24SO -、3HCO -B ．Na +、2Mg +、Cl -、OH -C ．Na +、2Cu +、3NO -、24SO -D ．3Fe +、Cl -、24SO -、SCN - 5. 下列有关说法正确的是A ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B ．由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现C ．以双氧水为原料制取氧气时，22H O 是还原剂D ．黑火药爆炸反应8222S 2KNO 3C=K S N 3CO +++↑+↑中，氧化产物是2CO ，还原产物是2N6. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A ．为鉴别23Na CO 和3NaHCO 溶液，可取样滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀的是23Na CO 溶液B ．金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C ．取a g 23Na CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ，由此不能测定混合物中23Na CO 质量分数D ．22Na O 与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物7. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒.某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象.A ．实验①中发生的主要反应为22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+B ．实验②中的无色气体为2OC ．实验③中的反应为2=Ag ClO OH AgCl O H +--+↓+↑+++D ．实验④说明氧化性ClO -比3Fe +强8. 下列对于物质的量的理解正确的是A ．在标准状况下，22.4L 2H O 的物质的量约为1molB ．2O 的摩尔质量是32gC ．物质的量是国际单位制的一个基本单位D ．236.0210⨯个2SO 分子的质量约为64g9. 向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为A ．1:3B ．3:1C ．1:1D ．3:210. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载Fe Cu -成功实现了从一氧化碳到乙醇(32CH CH OH )的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一上学期化学期末试卷及答案
上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试 能力测试 题号 一二三 四 总 分五六七总 分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。
答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分 水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解B ．乙酸的酯化C ．石蜡油的分解D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维3．化学反应前后一定发生变化的是A ．原子个数B ．化学键C ．质量D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 26．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰7．F 和F ﹣两种粒子中，不相同的是①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148D ．氯化钾的分子式：KCl9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A ．NaOH 溶液B ．溴水C ．CCl 4D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是 A ．低温电镜达到原子分辨率 B ．臭氧层正在自我修复 C ．卫星图像绘制树木地图 D ．发现银河系快速射电暴来源2. 下列属于电解质的是 A ．铜B ．碳酸钙C ．乙醇D ．食盐水3. 下列不属于化学科学未来探索空间的是A ．阿伏加德罗定律B ．超耐久性的超长碳纳米管C ．人工光合作用D ．常温常压合成氨4. 下列物质所含分子数最多的是 A ．32mol SOB ．22g HC ．标况下233.6L OD ．218mL H O5. 某酸性废水中含有大量的24SO -、Na +、2Fe +、2Cu +。
下列离子可大量存在于该废水中的是 A ．2-3COB ．2Ba +C ．3NO -D ．Cl -6. 《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为 A ．NaOHB ．NaClC ．23K COD ．3NaHCO7. 下列属于置换反应的是 A ．3222FeCl Cu=CuCl 2FeCl ++ B ．32224HNO ()4NO +O +2H O 加热浓↑↑C ．2CuO CO Cu CO ++D ．2点燃2Mg+CO 2MgO+C8. A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应“()3323Bi+4HNO ()=Bi NO +NO +2H O 稀↑”的说法错误的是 A ．()331mol Bi NO 含有的离子数为A 4N B ．消耗2mol Bi 转移电子数A 6NC ．标况下生成22.4L NO 时，A 4N 硝酸被还原D ．236g H O 中，含有的H 原子数A 4N9. 氯酸(3HClO )是一元强酸。
下列离子方程式正确的是A ．稀氯酸和氧化铁反应：3232Fe O 6H 2Fe 3H O =++++B ．氨气通入稀氯酸中：3334HClO NH ClO =NH -+++C ．铜和稀氯酸反应：22Cu 2H C =u H ++++↑D ．稀氯酸和碳酸钙反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑10. 实验室配制1100mL 1mol L -⋅的24H SO 溶液。
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高一上学期化学期末考试试题及答案
高一年级上学期化学期末考试试题
命题人：XXX
时量：60分钟满分：100分
一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）
1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量
数为227的同位素，其中子数为（）
A．112 B．115 C．209 D．227
2、下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和
3、下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
4、下列离子不会对水体造成污染的是（）
A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+
5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()
A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯
6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积
C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度
7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）
A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫
8、下列物质只含有离子键的是（）
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH
9、下列说法中正确的是（）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反
应
10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。
若
在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）
A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。
A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油
13、以下哪种冶炼方法不能将化合物中的金属元素还原为金属单质？
A。
氢气通入Al2O3并加热
B。
加热HgO
C。
电解熔融的MgCl2
D。
铝粉和Fe2O3共热
14、海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的是（）。
A。
海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B。
海水制盐的过程中只发生了化学变化
C。
从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D。
利用潮汐发电是将化学能转化为电能
15、以下关于石油和煤的利用的叙述不正确的是（）。
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，
得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的
过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的
物理变化过程
D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃
16、以下关于苯的说法中正确的是（）。
A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷
B．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
C．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯
可以发生取代反应不能发生加成反应
D．可以用Kekulé结构式表示苯的分子结构，但是其中
并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同
17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请根据原电池原理回答问题：
1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42-向极b移动，正极的电极反应式为
Cu2+ + 2e- → Cu。
2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化
钠溶液，该原电池工作时，电子从极a流出。
一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是3NA × 27
g/mol。
18、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
1）画出C的原子结构示意图。
2）D在元素周期表中的位置是第三周期第13族。
3.(A) 最不稳定的气态氢化物是BF3.(B) E、F元素的最高
价氧化物对应水化物的酸性较强的是HF和HClO4.(C) C和F
形成的化合物的电子式为CF2.(D) A+ < C2+ < D3+。
19.(A) c(X) = 0.06 mol/L。
(B) α(Y) = 0.8.(C) v(Z) = 0.025 mol/L·min。
(D) 反应方程式为2X + Y → Z。
20.(A) H2C=CH2.(B) 烯基。
(C) 加成反应。
(D) 去除水。
(E) 反应①：H2C=CH2 + H2SO4 → XXX-CH2OSO3H；反应
②：XXX-CH2OSO3H → H2C=CH2 + H2SO4 + H2O。
21.(A) D。
(B) 燃烧。
(C) 氯离子 + 碘离子→ 碘 + 氯气。
(D) 苯的极性较大，能够溶解碘。
(E) 加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则还含有单质碘。
18、填空题：
1)化学方程式：H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
2)离子方程式：2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → Na2SO4 + 2Cl- + 2H+
3)生成的气体：PH3
4)剩余的化合物：Na2SO4
5)化学方程式：2HCl + Na2S → H2S + 2NaCl
21、改写后：
1)将混合物BDE加入水中，用过滤器过滤。
2)将过滤后的液体进行蒸馏。
3)在蒸馏过程中，收集沸点为78℃的液体。
4)苯和水是互不相溶的，碘在苯中的溶解度比在水中大；
因此，碘与苯不会发生反应。
5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色反应。