高一上学期化学期末测试题(含答案)

高一化学期末测试题

一、单选题(共0分)

1．下列说法不正确的是

A．金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光

B．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强

C．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金CCl和钠为材料，在700℃时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应D．以

4

2．实验室中下列做法正确的是

A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸

B．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应

C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用

D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理

3．有两种分散系：℃FeCl3溶液；℃将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是

A．分散质粒子直径：℃>℃

B．光束照射℃时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”

C．稳定性：℃<℃

D．℃属于混合物，℃属于纯净物

4．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的

Cl

A．中子数为20的氯原子：20

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B．Cl-的结构示意图：

C．N2分子的电子式：N N

D．NH3的球棍模型：

5．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH+

4、OH-、SO2-

4

B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2-

4、NO-

3

C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO-

3

、Cu2＋

D．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．小苏打与足量澄清石灰水反应：-

3

HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．铝加入氢氧化钠溶液中的反应：2Al+2OH-=2AlO-

2

+H2↑

D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++2-

4

SO+Ba2++OH-

=H2O+BaSO4↓

7．用N A以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1N A

B．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2N A

C．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4N A

D．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，产生H2个数为3N A

8．下列说法中正确的是

A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致

D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

10．下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列说法正确的是

A．容量瓶、量筒上都标有温度和“0”刻度

B．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火

C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液

12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成1分子HF，则转移8个电子D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1℃4 13．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是

℃在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

℃分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液

℃除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重

℃向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3

℃相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3

A．℃℃B．℃℃C．℃℃D．℃℃

14．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A．光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中-

Cl的浓度也不断减小

D．新制氯水中含有两种分子，四种离子

15．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2，据此，下列各化合物中属于混盐的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2B．Ca(ClO)Cl

C．Cu2(OH)2CO3D．Mg(OH)Cl

16．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是

A．无色溶液A 中一定有NaOH

B．原固体粉末一定有NaCl

C．蓝色溶液B 中阳离子只有H+和Cu2+

D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2

第II卷（非选择题）

17．用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：

(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)