高一上学期化学期末测试题(含答案)

高一化学期末测试题一、单选题(共0分)1．下列说法不正确的是A．金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光B．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强C．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金CCl和钠为材料，在700℃时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应D．以42．实验室中下列做法正确的是A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸B．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理3．有两种分散系：℃FeCl3溶液；℃将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。

下面有关说法正确的是A．分散质粒子直径：℃>℃B．光束照射℃时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C．稳定性：℃<℃D．℃属于混合物，℃属于纯净物4．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的ClA．中子数为20的氯原子：2017B．Cl-的结构示意图：C．N2分子的电子式：N ND．NH3的球棍模型：5．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH+4、OH-、SO2-4B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO-3、Cu2＋D．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打与足量澄清石灰水反应：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．铝加入氢氧化钠溶液中的反应：2Al+2OH-=2AlO-2+H2↑D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++2-4SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓7．用N A以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1N AB．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2N AC．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4N AD．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，产生H2个数为3N A8．下列说法中正确的是A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强10．下列实验操作、现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是A．容量瓶、量筒上都标有温度和“0”刻度B．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。

下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成1分子HF，则转移8个电子D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1℃4 13．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是℃在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解℃分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液℃除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重℃向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3℃相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3A．℃℃B．℃℃C．℃℃D．℃℃14．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。

对此，下列有关说法正确的是A．光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中-Cl的浓度也不断减小D．新制氯水中含有两种分子，四种离子15．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2，据此，下列各化合物中属于混盐的是A．(NH4)2Fe(SO4)2B．Ca(ClO)ClC．Cu2(OH)2CO3D．Mg(OH)Cl16．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。

下列判断正确的是A．无色溶液A 中一定有NaOHB．原固体粉末一定有NaClC．蓝色溶液B 中阳离子只有H+和Cu2+D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2第II卷（非选择题）17．用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)(1)如果A +、B -、C 2-是单核离子，则A +是_______、C 2-是_______(用元素符号表示)。

(2)如果A 是多核常见离子，请写出A +离子的电子式_______。

(3)已知D 、E 、F 、G 均是含有10个电子的分子。

℃D 是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程是_______；℃E 是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，请写出该原子的结构示意图为_______；℃F 是由两种元素组成的四原子分子，其结构式为_______；其分子的空间构型是_______。

18．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl 、3NH 、和水等为原料以及下图所示装置制取23Na CO(1)装置乙的作用_______。

为止污染空气，尾气中含有的_______需要进行吸收处理。

(2)由装置丙中产生的3NaHCO 制取23Na CO 时，需要进行的实验操作有_______、_______、_______。

(3)某小组对一份加热了1t min 的3NaHCO 样品的组成进行了以下探究。

取加热了1t min 的3NaHCO 样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线c 对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；该样品中3NaHCO 和23Na CO 的物质的量之比是_______。

19．常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)31.19g/cm(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。

(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。

写出反应的离子方程式：_______；(3)实验室用112.5mol L-⋅的浓盐酸配制1⋅的盐酸240mL；需要浓盐酸的体积为0.2mol L-_______mL。

O)，用化学方(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是2程式表示其原因_______。

℃.实验室制备84消毒液的装置如图所示：(5)写出A中反应的离子方程式_______。

(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。

1t分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

20．几种主族元素在周期表中的位置如下。

根据上表回答下列问题：(1)℃的原子结构示意图为_______。

(2)℃和℃形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______，在空气中加热该元素的单质，其现象是_______。

(4)℃的单质与水反应的离子方程式为_______。

(5)℃的非金属性强于℃，从原子结构的角度解释其原因_______。

(6)在1L℃的最高价氧化物对应的水化物溶液中加入足量℃的单质，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，则℃的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度为_______1⋅。

mol L-参考答案：1．A【详解】A ．钠的焰色试验为黄色，黄光透雾性强，则金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯，焰色试验不属于化学反应，故A 错误；B ．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故B 正确；C ．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素，属于合金，故C 正确；D ．CCl 4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，反应方程式为7004CCl +4Na =C()+4NaCl ℃金刚石，属于置换反应，故D 正确；故选：A 。

2．A【详解】A ．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项A 正确；B ．金属锂密度小于煤油，会浮于煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，选项B 错误；C ．容量瓶不需要干燥，查漏后洗涤干净即可使用，选项C 错误；D ．实验后含有重金属的固体废渣，会污染地下水和土壤，不能做深埋处理，选项D 错误； 答案选A 。

3．B【分析】℃制取胶体，溶液分散质粒子直径小于1nm ，1nm ＜胶体分散粒子直径＜100nm ； 【详解】A ．溶液的分散质粒子直径小于胶体分散粒子直径，A 错误； B ．胶体会产生丁达尔效应，B 正确；C ．溶液具有均一、稳定性，胶体具有介稳定性，C 错误；D ．溶液和胶体都属于混合物，D 错误； 故答案为：B 。