2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课后提升作业： 十五 3.2.3 pH的应用 Word版含解析
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.2.3pH的应用Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练14pH的应用一、滴定所用的仪器1.有一支50 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 mL刻线处,把管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积是( )A.大于40 mLB.小于40 mLC.等于40 mLD.10 mL解析:此题考查滴定管的构造。
因该滴定管50mL刻度线以下还有液体,因此管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积将大于40mL。
答案:A2.下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为n mL,乙同学仰视读数为x mL,丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管解析:仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。
答案:A3.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管解析:因为量筒的精确度为0.1mL,准确量取25.00mL液体,要用滴定管,而高锰酸钾溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管。
答案:C4.如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称:A,B,C,D。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。
解析:(1)A没有0刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。
B中只有一刻度,上部有塞子为容量瓶。
C的刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度且在中间,有负值,为温度计。
(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前检漏的问题。
答案:(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC二、滴定操作5.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
2017-2018学年高中化学选修四17-18版 选修4 专题2 第1
学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)学业达标](g)＋I2(g)2HI(g)，其中1．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H能使活化分子百分数增加的是()①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】①增加反应物浓度，使活化分子数增加；②增大气体的压强，使活化分子数增加；③升高体系的温度，增大能量，使活化分子百分数增加；④使用催化剂降低活化能，使活化分子百分数增加，故D正确。
【答案】 D2．升高温度能加快反应速率的主要原因是()A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需的能量【解析】升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分能量较低的分子变为活化分子，从而增加了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率。
【答案】 C3．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()【解析】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。
四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H＋)的大小决定的。
A项，c(H＋)＝2 mol·L－1，B项，c(H＋)小于2 mol·L－1，C项，c(H＋)＝2 mol·L－1，D项，c(H＋)＝4 mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。
【答案】 D4．反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH＞0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，A错误；降低压强，正、逆速率都减小，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，A的浓度减小，B错误；减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，C错误；正反应为吸热反应，降低温度，平衡向放热的逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，D正确。
人教版高中化学选修四课时作业15.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十五)盐类水解的应用1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3D．NH3【解析】本题考查水解的实质及规律。
A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
故选C。
【答案】 C2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq) D．Na2SO3(aq)【解析】酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A；NaHCO3(aq)中存在着HCO－3的电离和水解：HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B；NH4Cl水解，溶液显酸性：NH＋4＋H 2O NH3·H2O＋H＋，可与Mg反应放出H2，C正确；Na2SO3溶液水解显碱性。
SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，故排除D。
【答案】 C3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。
先找出对NH＋4水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。
NH4NO3中NH＋4的水解不受影响，NH4HSO4电离出H＋抑制NH＋4水解，c(NH＋4)大，HCO－3、CH3COO－对NH＋4的水解都有促进作用，c(NH＋4)小。
【答案】 B4．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO－3)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO2－3)＋c(HCO－3)【解析】本题考查盐溶液中离子浓度大小的比较。
2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课时提升作业：(二) 1.2 燃烧热 能源
课时提升作业(二)燃烧热能源(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)化石燃料属于常规能源，也是不可再生能源。
(2)核能不是来自太阳的能源。
【解析】选C。
煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。
2.(2015·郑州高二检测)已知：2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式的含义为25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为 5 800 kJ·mol-1【解析】选D。
A项，根据题意得出该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应，正确；B项，反应热与物质的状态有关，因此书写热化学方程式时，必须注明物质的状态，同时反应热跟方程式的化学计量数对应，正确；C项，热化学方程式不仅表明了化学反应的物质变化，也表明了化学反应的能量变化，正确；D项，燃烧热：25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
C4H10化学计量数不是1，5 800 kJ·mol-1不是丁烷的燃烧热，错误，选D。
3.(2015·太原高二检测)分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )(g)(l)A.571.6 kJ·mol-1，2 221.5 kJ·mol-1B.241.3 kJ·mol-1，2 013.8 kJ·mol-1C.285.8 kJ·mol-1，2 013.8 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1，2 221.5 kJ·mol-1【解析】选D。
2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课时提升作业：(十一) 3.2.3 pH的应用 Word版含解析
课时提升作业(十一)pH的应用(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1.(2015·三明高二检测)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】选C。
白醋是应该用酸式滴定管盛放，A错误；不能在容量瓶中直接溶解固体配制溶液，B错误；滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。
【补偿训练】(2015·贵阳高二检测)下列说法正确的是( )A.常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量为0.02 molB.用甲基橙作指示剂，向盐酸中滴加氨水达到滴定终点，溶液呈中性C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.如图表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积变化【解析】选C。
1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量应为0.01 mol，A不正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，故盐酸与氨水反应到达滴定终点时，溶液呈酸性，B不正确；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C正确；酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，D不正确。
2.(2015·天水高二检测)现用0.10 mol·L-1的HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A.10 mLB.5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL【解析】选C。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.2.2pH的计算Word版含解析.docx
高中化学学习材料课时训练13pH的计算一、溶液的酸碱性与pH1.下列溶液一定呈酸性的是( )A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)小于c(H+)的溶液解析:常温下,中性溶液的pH=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以C项无法判断;任何溶液中都含有H+和OH-,A项错误;能使酚酞显无色的溶液,pH小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,B项错误;只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。
答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小,呈酸性B.水的离子积不变、pH不变,呈中性C.水的离子积变小、pH变大,呈碱性D.水的离子积变大、pH变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡H2O H++OH-向右移动,c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以K W变大,pH变小,仍然呈中性。
答案:D3.纯水在80 ℃时的pH( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析:25℃时,纯水的pH=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
答案:C4.pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是( )A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸溶液,pH相同,则c(H+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该。
与Zn反应的实质是H+与Zn的反应,因c(H+)和溶液体积均相同,产生的H2是盐酸的12的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,pH均变为4。
答案:B二、pH的计算5.25 ℃时,a mol/L稀盐酸与b mol/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为( )B.b=a+0.02A.a=b2C.a=b+0.02D.a=b+0.01mol/L=1×1012-14mol/L=1×10-2mol/L,b-a=2×10-2=0.02。
2017-2018学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析
章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】 判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。
【答案】 D2．对于可逆反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．达到平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)【解析】 若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变，比值不一定为4∶5∶4∶6，B错误；达到平衡状态时，若增加容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，C错误；达到平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，D错误。
【答案】 A3．反应CO＋H2O(g) CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的( )A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】 化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )【解析】 本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。
速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。
【答案】 B5．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是( )A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】 该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。
高中化学(人教版)选修四课后提升作业： 十五 3.2.3 pH的应用 Word版含解析
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课后提升作业十五pH的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2016·运城高二检测)下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为nmL,乙同学仰视读数为xmL,丙同学俯视读数为ymL。
若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管【解析】选A。
仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。
2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3【解析】选D。
强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完成中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。
【补偿训练】酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是( )A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量【解析】选D。
酸碱中和滴定的原理就是利用H+和OH-的物质的量相等。
3.(2016·泰安高二检测)中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点【解析】选C。
2017_2018学年高中化学课后提升作业九2.3.化学平衡3新人教版选修4
课后提升作业九温度、催化剂对化学平衡的影响(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)H<0,下列说法正确的是1.(2016·鹤壁高二检测)已知反应A( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】选B。
升温,正逆反应速率均增加,A错;升温,反应速率增加,缩短达到平衡的时间,B 对;升温,平衡逆向移动,C错;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即逆向移动,D错。
【补偿训练】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g) ΔH>0下列说法错误的是( )A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中,CO气体可循环使用C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大D.对反应二,在180~200℃,温度越高,反应的Ni(CO)4(g)越多【解析】选C。
反应一的正反应是体积减小的反应,增大压强,平衡右移,有利于Ni(CO)4的生成,A正确;反应一以CO为原料,反应二产生CO,故其可以循环使用,B正确;升高温度,反应一和反应二的速率都增大,C不正确;反应二正反应是吸热反应,在180~200℃,温度越高,反应正向移动,反应的Ni(CO)4(g)越多,D正确。
【延伸探究】(1)升高温度吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小,这种说法是否正确?提示:不正确。
升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,正逆反应速率都加快。
(2)反应一中达到平衡后加入Ni(粗,s),平衡正向移动,这种说法是否正确?提示:不正确。
高中化学课时提升作业(四)2.1化学反应速率新人教版选修4(2021学年)
２０１７-２０１8学年高中化学课时提升作业(四）2．1 化学反应速率新人教版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2０17-2018学年高中化学课时提升作业(四）2.1 化学反应速率新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时提升作业（四）化学反应速率（３０分钟 50分)一、选择题（本题包括6小题，每小题5分,共３0分)1。
(2０１5·景洪高二检测)下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ）A。
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mｏl·Ｌ-1·s—１和mol·L-1·min-１【解析】选C.化学反应有的快,有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确;反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败,故B正确;化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故C错误;公式v=中,浓度的单位是ｍｏl·L—1，时间单位常用s、miｎ,所以化学反应速率常用单位有:mol·Ｌ—１·s-１和mｏl·L—１·min-1,故D正确。
2.对于反应Ａ（g)＋3Ｂ(g）２C（g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ )A。
2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课时提升作业：(十) 3.2.2 溶液pH的计算
课时提升作业(十)溶液pH的计算(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015·威海高二检测)现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。
由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
2.(2015·桐城高二检测)25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为( )A.7.2B.8C.6D.无法计算【解析】选C。
pH=5的盐酸中c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为1×10-5mol·L-1，二者以体积比11∶9混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1，所以溶液pH=6。
3.(2015·南京高二检测)一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。
关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小【解析】选B。
氨水稀释后，NH 3·H2O N+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。
【补偿训练】(2015·无锡高二检测)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是( )A.x=y=zB.x>y=zC.x<y=zD.x=y<z【解析】选B。
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课后提升作业十五pH的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2016·运城高二检测)下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为nmL,乙同学仰视读数为xmL,丙同学俯视读数为ymL。
若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管【解析】选A。
仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。
2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3【解析】选D。
强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完成中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。
【补偿训练】酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是( )A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量【解析】选D。
酸碱中和滴定的原理就是利用H+和OH-的物质的量相等。
3.(2016·泰安高二检测)中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点【解析】选C。
C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色。
4.(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【解析】选A、B。
A项将会使标准碱液的c(OH-)偏大。
滴定时耗用的V(OH-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时俯视读数,将使读取碱液的体积偏小,测定结果偏低,B项正确;用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D项错。
【补偿训练】(2015·广东高考)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小【解析】选B。
A项未对滴定管进行润洗;随着NaOH溶液滴入,盐酸逐渐被中和,所以对应的pH逐渐变大,B正确;C项滴定终点应该是溶液由无色变成红色;D项实验测得的标准溶液的体积偏大,所以测定结果偏大。
5.(2016·郑州高二检测)下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图象,根据图象所得结论正确的是( )A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.X为0.1 mol·L-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1D.X为0.01 mol·L-1的NaOH溶液【解析】选A。
原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 mol·L-1,A项正确。
滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但浓度与体积都无法计算。
【补偿训练】(2016·广州高二检测)如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL 盐酸(标准液)所得的曲线(25℃),则下列说法不正确的是( )A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol·L-1B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol·L-1C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应【解析】选D。
开始时,其pH=1,故标准液盐酸的浓度为0.1 mol·L-1,A 正确;滴定10 mL浓度为0.1 mol·L-1盐酸(标准液)消耗了20 mL,故NaOH溶液的浓度为0.05 mol·L-1,B正确;滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,NaOH溶液的体积偏小,故所测NaOH溶液浓度会偏高,C正确;指示剂开始变色并保持30 s钟内不褪色,才说明盐酸与NaOH恰好完全反应,D错。
6.(能力挑战题)(2016·长沙高二检测)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液【解析】选D。
滴定管若干燥洁净,不必用水洗涤,故也不需用标准液润洗,A项中操作不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B项操作不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。
二、非选择题(本题共14分)7.(2016·聊城高二检测)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。
直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
【解析】(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸冲稀,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH-的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取V酸偏大,结果偏高;正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值V=mL=26.10 mL(第二次偏差太大,舍去)。
答案:(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色(2)D (3)0.00 26.10 26.10(4)V==26.10 mL,c(NaOH)== 0.104 4 mol·L-1。
【补偿训练】1.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液;B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂;C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中用蒸馏水溶解;D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始读数为V1;E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数V2。
就此实验完成下列填空:(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)________→________ →________→D→________。
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意:_________________。
(3)D步骤的操作中液面应调节到________________,尖嘴部分应________。
(4)该烧碱样品纯度的计算式为__________________________。
【解析】(1)本题中的实验步骤包括两部分:先是配溶液,然后滴定。
(2)观察滴定管里液面的高度时应避免俯视和仰视。
(3)滴定管的“0”刻度在上方,“0”刻度线以上的液体体积无法测量,所以要把液面调到“0”或“0”刻度以下某一刻度;如果尖嘴处有气泡,则流出液体体积比读数要小,所以要使尖嘴处充满液体无气泡。
(4)中和滴定反应方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2Oc(NaOH)=×2=mol·L-1mg样品中NaOH的质量为m(NaOH)=M(NaOH)·n(NaOH)=40 g·mol-1×mol·L-1×0.25 L=g样品中NaOH的质量分数为w(NaOH)=×100%。
答案:(1)C A B E (2)平视凹液面的最低点(3)“0”或“0”刻度以下某一刻度充满液体无气泡(4)×100%2.(2016·海口高二检测)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络搜查得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2Mn+5H 2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。