2012高考化学三轮冲刺 专题1 化学实验高考在线2008.pdf
2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题(5).doc
2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题 (5)一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，每小题6分共78分）8．下列有关实验的描述正确．．的是( )A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。
C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取【解析】选A。
B中混合溶液时错误，应将浓硫酸倒入其他物质中，以防液体溅出，故B错；C中H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液会有“H++NO3-”，不再产生H2，故C错；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故D错。
10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确．．的是( )A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COOH)：①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>① D．溶液中c(H+)：①>③>②>④【解析】选C。
①中CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH与NaCl，显酸性；其他组合不反应，pH c(CH3COOH) c(CH3COO-) 溶液中c(H+)① 4 1 4 1② 1 4 1 4③ 3 2 3 2④ 2 3 2 3由此可知C正确。
12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
2012年高考化学北京卷三轮复习专题11 化学实验.pdf
第3课 华夏之祖 一 炎黄战蚩尤 ( 涿鹿之战) 黄帝----”人文初祖” 尧舜禹的”禅让” 炎黄战蚩尤: 蚩尤部落大败,炎帝和黄帝 部落结成联盟, 形成日后的华夏族. 黄帝所进行的战争打破了氏族之间狭隘的界限, 促进了相互间的交流和融合 为华夏族的形成奠定了基础,因而被尊为华夏族的祖先. 黄帝---”人文初祖” 人们清明祭拜图 ? 黄帝 建宫室 尝百草,创医术 仓颉造字 养蚕织布 造 船 指南车 指南盘 你对上述神话有什么看法?认为那些是可信 的?那些有神话色彩?怎样看才更为科学? 被考古资料证明的是可信的，没被证明的则是不可信的，说黄帝时期已能造宫式、制衣、挖水井、造舟车等是被考古发现的，有可信的一面。
但说是黄帝，嫘祖等个人的发明,就带有神话色彩了。
实际上远古时期的任何一件发明或改进，都是累月经年，积无数人之力，经过漫长岁月的摸索的结果，绝非一人一时之功劳。
将这些重要发明记到黄帝、炎帝、嫘祖等人名下，主要是由于这些人物是华夏族的杰出代表（黄帝是公认的华夏始祖），古人借此表达对他们的崇敬之情。
禅让------ 是原始社会时期的一种民主推选部落联盟首领的制度. 被推举的部落联盟首领没有特权. 禅让图 思考: 什么样的人才能被选为部落联盟首领? 德才兼备,以身作则,没有特权,是社会的公仆. 原始社会终结,进入奴隶社会 生产发展 剩余产 品出现 私有财 产出现 贫富分化 氏族贵族 战 俘 犯罪的平民 早期奴隶主 早期奴隶 阶级产生 国家出现 第一个奴隶制王朝 约前2070年禹建立夏 远古传说与历史事实有什么联系和区别? 远古传说: 在文字发明以前,口耳相传的、没被考古资料证明的神话传说,是先民对上古洪荒时期历史的一种夸张的记述， 不可否认这里有神话的成分,但不难发现这其中蕴涵着某些比较可靠的历史资料. 历史事实:被考古资料证明的、完全真实存在的客观事实. 1、炎帝部落和黄帝部落最早生活在（ ） A、黄河流域 B、长江流域 C、珠江流域 D、黑龙江流域 A 2、被誉为中华民族人文初祖的是（ ） A、炎帝 B、黄帝 C、尧 D、舜 E、禹 B 3、传说中编出乐谱的人是（） A 、黄帝 B、 嫘祖 C 、伶伦 D 、仓颉 c 4、在下列哪个战役之后，炎黄两部落结成部落联盟，形成华夏族主体（ ） A、涿鹿之战 B、牧野之战 C、阪泉之战 D、官渡之战 A。
2012高考化学三轮冲刺 专题1 化学实验专家预测1.pdf
专家预测 1.（2012·中学模拟）下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（ ） A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘 【解析】选B。
A选项中破坏的是离子键；B选项中破坏的是共价键；C、D选项中无化学键破坏。
2.（2012·南开中学模拟）某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。
若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有（ ） ①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热时有少量固体溅出 ③样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量 ⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时就冷却称量 A．②④ B．③⑤ C．①④ D．④⑤ 【解析】选D。
w（结晶水的质量）=w1（加热前的质量）—w2（加热后的质量），根据公式可以轻松判断出①没有干燥会导致w1偏大，测得结晶水含量偏高；②少量固体溅出，导致w2偏小，测得结晶水含量偏高；③样品中含有加热易挥发的杂质，致w2偏小，测得结晶水含量偏高；④在空气中冷却后称量，导致加热后的坩埚吸水，w2偏大，测得结晶水含量偏低；⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时，没有将水完全蒸发掉，导致w2偏大测得结晶水含量偏低，因此D选项正确。
3.（2012·昆明模拟）除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl 【解析】选C。
根据除杂质的原则，本题加入试剂的顺序应是：Ba2+→CO32－→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，过量的盐酸可依靠加热挥发而除去。
2012高考化学三轮冲刺 专题7 实验设计与评价专题复习.pdf
实验设计与评价专题复习 【2012备考目标】 ◆ 根据实验试题要求，运用化学知识设计一些基本实验。
◆ 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
◆ 化学实验的各部分知识与技能的综合应用。
【要点精讲】 知识点1、化学探究性实验题的模式为： 在解题时，首先要对题目中给出的信息进行处理，弄清是对实验的那一方面进行探究，然后深入分析实验，依据题目中提出的实验假设或自行提出的实验假设，合理运用化学知识，巧妙设计实验方案，通过实验现象的客观事实对实验进行探究性验证。
1．化学实验设计的要求 （1）原理正确；（2）方法简单；（3）操作方便；（4）现象明显；（5）产率高；（6）误差小；（7）安全防污。
2．化学实验设计程序 （1）根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品； （2）根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图； （3）根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项； （4）实验结束后应写出完整的实验报告。
知识点2、物质性质实验方案的设计 1．完成性质实验方案设计的基础： （1）无机物质的性质：原子结构和物质的分类有关 （2）有机物质的性质：官能团的种类和基团之间的相互影响有关 2．性质实验方案设计的一般思路： 分析结构对比回顾相关知识预测性质拟定方案 分子结构同系物稳定性 原子结构元素周期表酸、碱性 氧化性、还原性 官能团反应 知识点3、实验方案的评价 对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生的分析问题和解决问题的能力。
（1）选择：包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。
仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、净化装置（除杂质的试剂和顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择，包括种类、浓度、物质聚集状态等；连接方式的选择，包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。
（2）评价：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断。
2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化.pdf
2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化 （2011·大纲版）9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 【答案】D 【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。
第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。
总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。
由此可判断，D图符合题意。
【考点定位】化学反应中的能量变化 （2011·重庆）12. 肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.658 【答案】B 【解析】由图知N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534KJ/mol。
可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391。
【考点定位】本题考查反应热的计算。
15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变 d．单位时间里生成和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
2012年高考预测化学试题.pdf
2012届 1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（ ） A．2种B．3种C．4种D．5种 【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。
2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g） BP1＞P2 CB的起始物质的量为1.0mol D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大图Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），故A项错误；根据先拐先平，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。
下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列说法四个反应的反应类型正确的是 A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同 D．反应②与反应反应类型相同CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
2012高考化学三轮冲刺 专题4 高考化学实验的设计与探究.pdf
一、考点回顾?1.考点阐释
(1)了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。?2)掌握化学实验的基本操作。?3)掌握常见气体的实验室制法
(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。?4)综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分
离、提纯和鉴别。?5)掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验根据实验现象，观察、记录、分析或
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：
⑴如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的
前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作与通常的
实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸。
停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确
答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管
，表明装置不漏气。
（2）②①③（3分）（3）慢慢将量筒下降
（4）
点拨：第(1)小题是考生熟悉的常用的“查漏”方法，用手握住试管，体温使导管在浸入水槽中的出口处冒出气泡
，放开手后，有少量水吸入导管，表明不漏气。第（2）小题因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应
的能随开随用、随关随停的H2S气体发生器。（画出装置图）
备战2012高考化学冲刺押题(高考化学知识必备)系列 专题05 化学实验.pdf
专题05 化学实验 一、常用仪器的使用和基本实验操作 1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置。
中学常见有以下几种情况： （1）测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。
如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。
（2）测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。
如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部； （3）控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。
如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl和I2等。
【例】 【解析】氢氧化亚铁易被O2氧化，胶头滴管必须插入溶液中，选项A错误。
O2难溶于水，可以用排水法收集，选项B正确；点可燃性气体前必须验纯，选项C错误；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，选项D错误。
【答案】B 考点二 化学仪器 【例】 A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 【解析】不能直接在容量瓶中溶解并配制溶液；pH与氢离子的浓度有关，若将试纸润湿，则因导致浓度减小，有可能出现误差；NaOH中的Na有焰色反应，所以会影响实验结果。
滴定管的刻度从上向下依次增大，所以俯视刻度，会使读数比实际值小。
【答案】D 考点3 化学药品的取用 【例】【例】( ) ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 【解析】①Na2SO4与其它物质反应都无沉淀；KOH与AlCl3互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失。
2012届高考化学专题资料(含解析)： 化学中的应知应会.pdf
5.2解方程（2） 教学目标： 1．2．3．4．：： 教学设计： 一、引入： （读教材156页引例），引导学生根据画面内容探讨解决问题的方法．针对学生情况，如有困难教师直接讲解． 学生观看画面：两名同学到商店买饮料的情景． 如果设1听果奶x元，那么可列出方程4(x十0.5)＋x＝20－3 教师组织学生讨论． 教材“想一想”中的内容：首先鼓励学生通过独立思考，抓住其中的等量关系：买果奶的钱＋买可乐的钱＝20－3，然后鼓励学生运用自己的方法列方程并解释其中的道理． ①学生研讨并交流各自解决问题的过程． ②学生独立完成“想一想”中的问题（2）． 二、出示例题3并引导学生探讨问题的解决方法． 引导学生对自己所列方程的解的实际意义进行解释． 出示随堂练习题，鼓励学生大胆互评． ①独立完成随堂练习． ③四名同学板演． ③纠正板演中的错误并总结注意事项． 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 三、出示例题4，教师首先鼓励学生独立探索解法，并互相交流．然后引导学生总结，此方程既可以先去括号求解，也可以视作关于（x－1）的一元一次方程进行求解．（后一种解法不要求所有学生都必须掌握．） 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 四、出示随堂练习题． ①独立完成练习题． ②同桌互相检查． 出示自编练习题：下面方程的解法对不对？如果不对应怎样改正？ ①解方程：2(x＋3)－－ 给予评价： 引导学生做出本节课小结． 七、板书设计 八、教学后记 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ §5.2 解方程(2) 一、复习引入 三、随堂练习 五、作业 二、新课讲解 四、小结。
2012高考化学三轮冲刺 专题1 化学实验高考在线2.pdf
高考在线 1．（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B 解析： 浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误； 水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确； 量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误； 实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 答案:B 解析: A项，乙醇不可以作为萃取剂，错； B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若原溶液中含有SO32 －3－ 6）下列有关试验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液 C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸 D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘 B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性 D. 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。
高考理综三轮冲刺(化学部分)选择题专项训练(一)(教师版).pdf
三轮冲刺必备之理科综合化学部分选择题专项训练（一）（教师版） 7．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。
相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。
下列说法不正确的是 ( ) A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子 D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构 8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( ) ①含有HCO的溶液中：SO、Na+、NO、CO ②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O ③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO、Cl-、K+、SO ④在AlCl3溶液中：NH、NO、Cl-、SO、CO A．①②③④ B．①②④ c．①③ D．① 9．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度F的平衡浓度如下表： 物质XYZ25℃时初始浓度(mol／L)0.10.2025℃时平衡浓度(mol／L)0.050.050.150℃时平衡浓度(mol／L)0.060.080.08下列说法错误的是 （ ） A．该反应是放热反应 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小 C．该反应可表示却X十3Y2Z D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍 10．根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( ) 实验实验现象结论A左烧杯中锌溶解，右边烧杯中铁表面有气泡活动性：Zn>Fe>CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C白色固体先变为淡黄色，再滴Na2S溶液后变为黑色溶解性：AgCl>AgBr>Ag2SD锥形瓶中有气体产牛，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl2>C>Si11．2012年全国政协十．届五次会议举行第六场记者会主题为“政协委员谈发展新能源和清洁能源”。
2012高考化学三轮冲刺 专题1 化学实验专题训练3.pdf
化学实验专题训练 1．左图是实验室制备CO2的简易装置图.用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果.下图装置可起到与左图装置相同的效果是( ) 2．气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（ ） A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH3 3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） 4．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )A. 只有①和②处B. 只有②处C.只有②和③处D. 只有②、③、④处 5．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用A．锌和盐酸发生氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 6．如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。
整个实验过程中，所观察到的现象是（ ） A．漏斗颈内液面下降 B．漏斗颈内液面上升 C．烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成 D．烧杯内液体遇碘水变蓝 7．洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体： ①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦H2S、⑧SO2。
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有 ，若把装置颠倒由A口进气，可收集的气体有__________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有___，气体应由__口进入。
(3)若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有 ，气体应由____口进入。
8．气密性检查的延伸：2003年江苏化学卷 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
河南省郑州市2012届高三第三次质量预测理综试题 扫描版.pdf
2012年高中毕业年级第三次质量预测 化学 参考答案 7 B 8 C 9 A 10 B 11 D 12 C 13 D 26.（14分） （1）NaN3（2分），Fe2O3（1分） （2）2NaN32Na+ 3N2（2分） （3）6Na+2Fe2O33Na2O2+4Fe（2分） 红色粉末充当氧化剂，除去NaN3分解产生的金属钠，同时反应产生的热量用于NaN3的迅速分解。
（2分） （4）D（分）（5）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑（2分） （6）Na2O3和NaOH的混合物（2分） （1）＞（1分） Cr(OH)3＋H2O H+＋[Cr(OH)4]－Cr(OH)3 ?H+＋CrO＋H2O）（2分（4）① 阳极：Fe - 2e-=Fe2+ , 阴极：2H+ +2e-=H2↑Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分） Fe(OH)3（1分 28．（15分）（1）afgbchi 或afgcbhi (2分) （2）铁粉 (1分) 水蒸气发生器(或产生水蒸气) (1分) （3）检验氢气的纯度(2分) 点燃氢气(1分) （4）黑色氧化铜变红色，白色无水CuSO4变蓝色（2分） （5）① KSCN（或NH4SCN）（1分） ② 2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－（2分） ③SCN-被过量氯水氧化。
（1分）取褪色后的溶液少许，继续加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中的SCN-被氧化。
（分） 或取褪色后的溶液少许，继续加入FeCl3溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中的SCN-被氧化。
36.【化学与技术】 (15分)（1）Fe Cu (2分)（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分） （3）H2O2 (2分) Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O (3分) （4）取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅。
2012届高考化学三轮冲刺专题训练(海南专用)：专题三 化学常用计量.pdf
× × × × × × × C 答案 B 答案 D D D D 返 回 答案 CD 答案 D 答案 D D 答案 A 答案 B C 答案 C 答案 B 答案 D 专题三 化学常用计量 题点剖析 题点1 物质的量、阿伏加德罗常数应用的考查 【真题导航】 1．(2011·江苏、大纲全国卷组合题)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是________。
A1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA(江苏，8－A) B标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA(江苏，8－C) C18 g H2O中含有的质子数为10NA(大纲全国卷，12－A) D46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA(大纲全国卷，12－C) [方法指导] A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A项错；B.标准状况下己烷为液态，无法计算，B项错；C.18 g水为1 mol，H2O是10电子、10质子的微粒，C项正确；D.N2O4可看作(NO2)2，故46 g NO2和(NO2)2的混合物中含有1 mol N,2 mol O，原子总数为3NA，D项正确。
[聚焦题点] 淡化纯数字运算，强化化学思维方法的考查成为新课标高考命题的趋势。
以阿伏加德罗常数应用为载体，不仅可考查物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等化学计量的概念，还可以考查化学反应中电子转移的数目、一定量物质中所含某种粒子数目的多少。
它涉及的知识丰富，在今后的高考题中仍会出现这类题型。
[载体透析] 1.关于NA的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点： (1)状态问题：如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃在标准状况下为液态或固态。
2012高三化学高考考前备战冲刺系列专题3 热化学.pdf
专题3·热化学 【2010考纲解读】 1、了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量的主要原因 能举例说明化学能与热能的相互转化说出常见的能量转化形式了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的符号(ΔH )单位（kJ/mol）热化学方程式解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4、初步了解新能源 的开发。
围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 ②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。
③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。
④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。
一、热化学方程式的书写 书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面： 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“↑”和“↓”符号。
反应热H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25）、常压（101KPa）。
热化学方程式中常用摩尔焓变H表示，H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为吸热反应，H为“+”；若为放热反应，H为“-”。
H的单位为KJ?mol-1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。
如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；H＝－571.6KJ?mol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)反应放出571.6KJ的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。
热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。
对相同化学反应，化学计量数不同，H也不同。
H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。
2012届高考化学三轮冲刺专题讲义(海南专用)：专题二 两类重要的无机反应.pdf
答案 D 答案 C √ × × × 答案 D D A C A 返 回 答案 ①②③④ 答案 B 答案 A 答案 B 答案 D 答案 B 答案 D C 专题二 两类重要的无机反应题点剖析题点1 有关氧化还原反应基本概念和本质的考查 【真题导航】 1．下列说法或设计正确的是__________。
①储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，该反应中H2既是氧化剂又是还原剂(2010·安徽理综，7－B) ②石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂(2011·江苏，9－B) ③高效火箭推进剂N(NO2)3既有氧化性又有还原性(2011·安徽理综，7－C改编) ④1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(2011·大纲全国理综，12－D)[方法指导] LiNH2中氢的化合价为＋1价，在LiH中氢的化合价为－1价，在该反应中氢的化合价既有升高又有降低，因而H2既是氧化剂又是还原剂，①正确；2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2中Cl的化合价既有升高又有降低，所以既是氧化剂又是还原剂，②正确；N(NO2)3中氮的化合价不是最高价，＋3价的氮化合价既可以升高，也可以降低，③正确；1 mol Na无论生成Na2O还是生成Na2O2，Na的化合价都是＋1价，失去的电子都是1 mol。
[聚焦题点] 通过近两年的高考试题看出，有关氧化还原反应概念及本质的考查主要集中在氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断。
[载体透析] 掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，用好一个关系。
1．核心思想——对立统一思想 在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
高考化学复习高考北京卷三轮复习专题11：化学实验.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012年高考北京卷三轮复习专题11：化学实验I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容说明2004 10.选择题离子检验(还原性微粒SO32-、Fe2+、I-、HCHO的变质隐含) 28.填空题试剂作用;药品添加顺序及原因分析2005 12.选择题实验操作顺序27.填空题Fe3+的检验/制取FeCl3·6H2O晶体的实验操作.2006 7.选择题基本实验操作正误辨析12.选择题同一短周期元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性/化合价26.填空题双氧水制氧气的仪器选择2007 9.选择题气体溶解性,类似喷泉实验11.选择题元素化合物的性质实验26.填空题画气体收集装置图；溶液颜色变化原因分析28.填空题萃取液回收及氧化还原滴定终点判断2008 9.选择题实验鉴别:正反滴定27.填空题籍物质推断考查基本实验操作2009 8.选择题物质性质实验:考查用量、氧化性与物质性质的关系26.填空题实验操作:离子检验;27.填空题药品选择;排空;现象描述2010 9.选择题Cu与浓硫酸反应实验控制、产物检验、尾气吸收27.填空题籍卤素单质间氧化性强弱考查实验操作、现象描述及目的分析2011 11选择题化学实验与计算27填空题实验操作、原因分析、试剂选择、结论描述II.2012年高考新课标考试大纲（五）化学实验基础1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2012年高考三轮冲刺专题十六： 化学与技术(详细解析版)
2012年高考三轮冲刺专题十六：化学与技术（详细解析版）第I卷（选择题，共42分）一、单选题（共7题，每小题6分）1. 2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为GaNC．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂D．ETFE膜（）是由一种单体加聚而成的【答案】B【解析】合金的熔点比各组分高，而硬度比各组份要大，A项错；Ga为IIIA，即最高正价为+3价，而N为-3价，根据化合价代数和为零的原则写出氮化镓化学式为GaN，B项正确；C项为铝热反应，Al作还原剂，故错；ETFE膜是由乙烯和四氟乙烯加聚而成，D项错。
A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【答案】A【解析】本题考查海水的利用。
结晶出的MgCl 2·6H 2O 需要在HCl 气氛中制无水MgCl 2，B 选项错误；反应④为：Br 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr ，溴元素被还原，C 选项错误；粗盐提纯的顺序中药注意两点，一是Na 2CO 3溶液在BaCl 2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D 选项错误。
3. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如下图所示：下列说法正确的是( )A ．图Ⅰ可用于合成氨中的N 2、H 2的循环B ．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO 2的循环C ．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl 的循环D ．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO 的循环【答案】A【解析】合成氨反应为可逆反应，N 2与H 2不可能完全反应，将生成的NH 3分离出来后，N 2与H 2可以循环使用，A 项正确。
2012高考化学三轮冲刺 专题3 探究型实验题.pdf
探究型实验题 1.硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。
某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）： 回答下列问题： ⑴实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ； ⑵?D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ； ⑶?E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是 ， ； ⑷若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。
⑴?C 若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸 ⑵?P2O5（或无水CuSO4或无水CaCl2） 除去C中未反应的氨气 ⑶缓冲气流，防止倒吸 水 NaOH溶液 ⑷ 2．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。
他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。
（加热及夹持装置未画出） (1) 甲同学加热的是NaNO3。
加热过程发现：装置中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析装置中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。
请写出NaNO3受热分解的化学方程式： ； (2) 乙同学加热的是Cu(NO3)2。
加热过程发现：装置中也 有气泡产生，但在上升的过程中消失。
装置中的固体逐渐变为黑色。
请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：实验过程中还应看到的现象为 。
(3)丙同学加热的是AgNO3。
加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。
石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中。
装置中的固体逐渐变为黑色。
丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式： ()4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，() 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考在线 １．（重庆卷８）下列实验装置图正确的是 【标准答案】B 【试题分析】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。
【高考考点】物质的制备 【易错提醒】搞不清每个制备装置中仪器的作用。
【备考提示】认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。
２．（广东文科基础卷67）、下列实验不能达到目的的是（ ） Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘 解析： A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色； B、D、正确， C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气； 考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修1第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。
萃取是必修1第一章《从实验学化学》内容。
３．（广东卷4）.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液 解：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。
SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。
检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。
B ４．（天津卷13）．下列实验方法合理的是 A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 【解析】三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。
答案：A ５．（海南卷2）、PH试测定溶液pH的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析：这是一道ＰＨ试测定的常规题，主要考查学生的实验基本操作。
６．(江苏卷)6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 解析：Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。
答案：C ７．(江苏卷)9．以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。
答案：B.C 8.（北京卷9）、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④ 点拨：只用一种试剂进行鉴别，常规题型。
9.（广东理科基础21）．下列实验能达到目的的是 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 10.（广东理科基础31）．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是 A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解 解析：图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。
答案A 11.（广东理科基础32）．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验 解析：碘盐中含的是碘元素，故不能检验碘盐中的碘，故A不能完成此实验；B、C、D都可以。
答案A 12.（广东理科基础35）．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH中和，故C对；Al2(SO4)3不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒，故D错。
答案C 13.（四川卷26.）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
【解析】本题主要考查离子的检验和共存。
（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。
因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。
（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。
不能确定哪种物质肯定不存在。
（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4生成BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。
白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。
（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。
无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色【答案】（l） Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色 （2） （3） MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。
（4）Al2(SO4)3 【】Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。
（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。
（3）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红， ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红， ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2 <pH10)， ④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色， ⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色， ⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH0.001mol/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界 （1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1 <pH< 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4 <pH4.4)溶液中呈黄色， ②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 4、绿色世界 （1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色） （2）激发态：铜元素的焰色呈绿色 （3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）—— 灰绿色——Fe (OH)3（红棕色） 5、青色世界 （1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化学变化： ①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑， ②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑， ③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS， ④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、蓝色世界 （1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝， ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝， ③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝， ④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色， ⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰， ⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝， ⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 8、白色世界 （1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS （2）化学变化： ①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰， ②NH3遇 HCl 产生白烟， ③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾， ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。