鲁科版高中化学选修四课件第2课时反应焓变的计算
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高中化学鲁科版选修4课件2：1.1.2 焓变 热化学方程式
示例：
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
ΔH (298K) = – 285.8kJ·mol-1
含义： 在298K 时，1 mol H2 (g)和 0.5 mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l) 放热285.8kJ。
化学计量数 ΔH的单位中mol-1的含义
反应热焓化变学单方位程中式的中“化m学ol计-1”量表数明表参示加参反加映反的应各的物各质物的质物的质物的质量的量，
交流 ·研讨 3、讨论书写热化学方程式时应注意什么问题？
1
要在反应物和生成 物的化学式后面用 括号注明各物质的 聚集状态，因为反 应的焓变与个反应 物和生成物的聚集 状态有关。
2
3
在ΔH后要注明一反般用英ΔH文单字位母是gJ、·mlo和l-1 应温度，因为同s分一别表或示k气J·m态o、l-1 液态 反应在不同温度和下固态，水溶液中的 进行时其焓变是溶不质则用aq表示。
一、焓变
反应产物的总焓与反应物的总焓之差，成为反应焓变，符号为ΔH
ΔH = H（反应产物） – H（反应物）
焓
生成物
焓
方法引导
反应物
化 某学 物中理量经X常吸的用热变ΔX化代。Δ表通H体＞常系0规经定过，一物个理物量理的变变化放化或热要化用学变变Δ化H化后＜过0的程该后物，
理量减去变化前的该物理量来表示。例如，若一定量的气体在
这类题目解题方法是先写出化学方程式，然后标上聚集状 态，再根据题给信息计算出该反应焓变。
【例3】沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O 时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ C ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ·mol-1
(鲁科)高二化学选修四课件：1.1.2热化学方程式 反应焓变的计算
②由于反应物和生成物的聚集状态不同,焓变 ΔH 不同,因此,必须 注明各物质的聚集状态,气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”。热 化学方程式中一般不注明“↑”和“↓”。
③热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 ΔH 与物质的物 质的量成正比,如果化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则 ΔH 也要 加倍。当反应逆向进行时,其 ΔH 数值相等,符号相反。
(3)ΔH 的单位是 kJ·mol-1 或 J·mol-1。
第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
目标导航 预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
(4)在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数表示物质的 量,可以用整数或简单分数表示。同一化学反应,热化学方程式中物质的 化学计量数不同,ΔH 也不同。根据焓的性质,若热化学方程式中各物质 的化学计量数加倍,则 ΔH 的数值也加倍;若反应逆向进行,则 ΔH 改变符 号,但绝对值不变。
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热化学方程式表示的意义有哪些? 答案:热化学方程式的意义: ①热化学方程式既能表示物质的变化,又能表示反应的焓变; ②焓变除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有 关; ③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不代表 各物质的分子数,因此式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数,但 焓变也随化学计量数的变化而变化。一般是以某反应物或生成物为“1 mol”时其他物质才可能出现分数,不要随便都写成分数。
③热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 ΔH 与物质的物 质的量成正比,如果化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则 ΔH 也要 加倍。当反应逆向进行时,其 ΔH 数值相等,符号相反。
(3)ΔH 的单位是 kJ·mol-1 或 J·mol-1。
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(4)在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数表示物质的 量,可以用整数或简单分数表示。同一化学反应,热化学方程式中物质的 化学计量数不同,ΔH 也不同。根据焓的性质,若热化学方程式中各物质 的化学计量数加倍,则 ΔH 的数值也加倍;若反应逆向进行,则 ΔH 改变符 号,但绝对值不变。
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热化学方程式表示的意义有哪些? 答案:热化学方程式的意义: ①热化学方程式既能表示物质的变化,又能表示反应的焓变; ②焓变除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有 关; ③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不代表 各物质的分子数,因此式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数,但 焓变也随化学计量数的变化而变化。一般是以某反应物或生成物为“1 mol”时其他物质才可能出现分数,不要随便都写成分数。
鲁科版高中化学选修四课件2-1.pptx
③S(混合物)S(纯净物)。 ＞
越大
2．熵变
(1)概念：与反之应差产。物总熵
反应物总熵
(2)计算式：ΔS＝。ΣS(反应产物)－ΣS(反应物)
(3)正负判断依据
①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过
程，熵变为，正是值熵的过程增。加
②气体的物质的量增大的反应，反应熵变的数值通常都 是，是正熵值的反应。 增加
①的ΔH(298K)＝74.848kJ·mol－1 ΔS(298K)＝80.674J·m ol－1·K－1
② 的 ΔH(298K) ＝ 376.426kJ·mol － 1 ΔS(298K) ＝ 220.211 J·mol－1·K－1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如 下问题：
(1)判断反应①是高温自发还是低温自发________(填“高 温”或“低温”)。
答案 A
自发过程中的焓变和熵变的关系
【 体 验 1】 下 列 关 于 化 学 反 应 的 自 发 性 叙 述 正 确 的 是 ( )。
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 解析 ΔH＜0，ΔS＞0，该反应一定能自发进行；ΔH＞ 0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行；ΔH＞0，ΔS＞0，该反应 在较高温度下能自发进行；ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在较低温度 下能自发进行。 答案 A
答案 B
实验探究六 化学反应的方向判据在化工生产中的实际应用 【案例】碳黑是仅次于钛白粉的重要颜料，全世界年消耗橡 胶碳黑约六百万吨，着色和其他用途等特殊碳黑约为二十五万 吨。已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反 应：①CH4(g)―→C(s)＋2H2(g) ②2CH4(g)―→C2H2(g)＋3H2(g)。 某同学为了得到用天然气制取碳黑的允许温度范围和最佳温 度，在图书馆查到如下热力学数据：
鲁科版高中化学选修四课件《1.1.2反应焓变的计算》课件
【解析】 观察热化学方程式 Fe2O3(s)
＋
3 2
C(s)===
3 2
CO2(g)
＋
2Байду номын сангаасe(s)
ΔH1 ＝
234.1 kJ·mol－1①；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②；依据盖斯定
律
，
②×
3 2
－
①
可
得
2Fe(s)
＋
3 2
O2(g)===Fe2O3(s)，则 ΔH＝32ΔH2－ΔH1 ＝－824.35 kJ·mol－1≈－824.4 kJ·mol－1。
问题探究
1．为什么化学反应的焓变与化学反应的过 程无关？
【提示】 化学反应遵循质量守恒和能量守 恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是 确定且唯一的，因此反应不论是一步完成， 还是分步完成，最初的反应物和最终的产物 都是一样的。反应物和产物的焓的差值都是 一样的。z..x..x..k
2．在焓变计算中，ΔH中的正、负号如何处 理？
B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1
D．92.3 kJ·mol－1
解析：选 D。热化学方程式的系统减半 且逆向进行时，ΔH 的绝对值减半，符 号相反，所以 HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g) 的 ΔH＝1824.6 kJ·mol－1＝92.3 kJ·mol－1。
反应热大小的比较方法
特别提醒：ΔH的符号、数值和单位属于一 个整体，不能随意分割，在比较两个热化学 方程式中ΔH的大小时，比的是其代数值， 要带正、负号进行比较；在比较两个反应热 效应的大小时，应取ΔH的绝对值进行比较 。
已例知2胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温
鲁科版高二化学选修4_《化学反应的热效应》第二课时教学课件
课堂小结
课堂 小 结
二、化学反应的焓变 （一）焓变
（二）热化学方程式的书写
1、ΔH＝H（反应产物）－ (1)正确写出配平的化学方程式；
H（反应物）
(2)注明反应物和生成物的状态；
2、恒压条件下，∆H=QP 3、ΔH=反应物的键能总和﹣
(3)标明反应的焓变∆H(注意 单位和+、-）；
生成物的键能总和
(4)注明反应的温度和压强(若
不注明则表示在298K、
放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－” 101kPa下) 。
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
课堂 达 标
➢ 目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应 1.下列说法中正确的是（ AC） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量 与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量 总是高于生成物的总能量
定义
反应产物 的总焓与 反应物的 总焓之差
符号和单位
符号：∆H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
表达式
ΔH＝H （反应产 物）－H （反应物）
新知讲 解
一、化学反应的焓变
2. 焓变 ➢ 焓变与反应热的关系： 在恒压的条件下，如果化学反应过程中能量变化全部转 化为热能，焓变等于该反应的反应热。
➢ 目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系 3. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。 且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸 气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中 1molH-H键断裂时吸收热量为（ C ） A. 920 kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
高二化学鲁科版选修4课件：1-1-2 化学反应的焓变、热化学方程式
－
石墨比金刚石能量高 ( (2)放热反应的焓变大于吸热反应的焓变 ( × × ) )
(3) 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 后者放出热量多 ( × × ) )
(4)反应焓变 ΔH 的大小与热化学方程式的系数无关 (
(5) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的 ΔH 相等 ( × )
－1
ΔH1；S(s，正交) ＋
ΔH2，相同条件下，ΔH1>ΔH2
D．①表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 答案 B
二、热化学方程式 1．定义：在热化学中，把一个化学反应中物质变化和反应 的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 2．表示意义：例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH(298 K)＝－571.6
－ kJ· mol 1表示在 298
K时，2 mol
气态氢气与1 mol气态氧气 反应完成后，生成 2 mol液态 水 ， 放出 571.6 kJ的热量。
一、反应焓变的大小比较 1．根据反应物或生成物的状态(同温同压) (1)同一反应的反应物状态不同： S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) 则ΔH1<ΔH2 (2)同一反应的生成物状态不同： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 ΔH1; 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2，
(3)ΔH的单位是 J·mol－1 或 kJ·mol－1。
(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数表示 物质的量 ，可以用整数或简单分数表示。 (5) 若热化学方程式中各物质的系数加倍，则 ΔH 的数 值 也加倍 ；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但 数值 不变。
石墨比金刚石能量高 ( (2)放热反应的焓变大于吸热反应的焓变 ( × × ) )
(3) 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 后者放出热量多 ( × × ) )
(4)反应焓变 ΔH 的大小与热化学方程式的系数无关 (
(5) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的 ΔH 相等 ( × )
－1
ΔH1；S(s，正交) ＋
ΔH2，相同条件下，ΔH1>ΔH2
D．①表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 答案 B
二、热化学方程式 1．定义：在热化学中，把一个化学反应中物质变化和反应 的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 2．表示意义：例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH(298 K)＝－571.6
－ kJ· mol 1表示在 298
K时，2 mol
气态氢气与1 mol气态氧气 反应完成后，生成 2 mol液态 水 ， 放出 571.6 kJ的热量。
一、反应焓变的大小比较 1．根据反应物或生成物的状态(同温同压) (1)同一反应的反应物状态不同： S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) 则ΔH1<ΔH2 (2)同一反应的生成物状态不同： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 ΔH1; 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2，
(3)ΔH的单位是 J·mol－1 或 kJ·mol－1。
(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数表示 物质的量 ，可以用整数或简单分数表示。 (5) 若热化学方程式中各物质的系数加倍，则 ΔH 的数 值 也加倍 ；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但 数值 不变。
鲁科版高中化学选修4第1章第1节 化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变课件2 (共34张PPT)
分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?
1.反应物的总焓高于生成物的总焓 2.生成物比反应物更稳定
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
分析:1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol
燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热 呢？ 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全 燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应 的稳定物
◇这两个反应都是
放
(放或吸)热反应
◇从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定
ΔH＝生成物能量－反应物能量
量能
反应物 放热 量能 生成物 吸热 反应物 反应过程 △H＞0
△H＜0
生成物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
• • • • •
• 热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学 方程式的要求外还应注意以下四点： 1．注意ΔH的符号和单位 ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若 为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的 单位一般为kJ/mol。 2．注意反应条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程 式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下 测定的，可不注明温度和压强。
△H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?
1.反应物的总焓高于生成物的总焓 2.生成物比反应物更稳定
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
分析:1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol
燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热 呢？ 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全 燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应 的稳定物
◇这两个反应都是
放
(放或吸)热反应
◇从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定
ΔH＝生成物能量－反应物能量
量能
反应物 放热 量能 生成物 吸热 反应物 反应过程 △H＞0
△H＜0
生成物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
• • • • •
• 热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学 方程式的要求外还应注意以下四点： 1．注意ΔH的符号和单位 ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若 为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的 单位一般为kJ/mol。 2．注意反应条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程 式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下 测定的，可不注明温度和压强。
高中化学(鲁科版选修4)同步课件：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ· mol－1
【解析】 A 中未注明各物质的聚集状态，C、D 中 ΔH 的符号错误，放热 反应的 ΔH＜0，且 C 中 ΔH 的单位错误。
【答案】 B
5． 298 K 条件下， 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出 484 已知在 1×105 Pa、 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 1 A．H2O(g)===H2(g)＋2O2(g) B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 1 C．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ( ) ΔH＝＋242 kJ· mol－1 ΔH＝－484 kJ· mol－1 ΔH＝＋242 kJ· mol－1 ΔH＝＋484 kJ· mol－1
ΔH(298 K)＝－285.8 kJ· mol－1 。 ___________________________
[探究· 升华] [思考探究] 热化学方程式与一般化学方程式相比，有哪些不同？
【提示】 (1)热化学方程式不但表达了物质变化，还表达了能量变化。
(2)热化学方程式在普通化学方程式基础上，标注出各物质的状态，在后面用 ΔH 表示能量变化。
[题组· 冲关] 题组 1 确的是 ( 热化学方程式的意义 ΔH(298 K)＝－184.6 kJ· mol－1 的叙述正 ) 1． 下列对 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
A．1 分子 H2 和 Cl2 反应，放出热量 184.6 kJ B． 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)， 放出的热量为 184.6 kJ C． 298 K 的条件下， 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol 在 101 kPa、 HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ D． 298 K 的条件下， 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol 在 101 kPa、 HCl(g)，吸收的热量为 184.6 kJ
1.1.2 热化学方程式 反应焓变的计算 课件(鲁科版选修4)
－1
(
)
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1 C．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)； ΔH＝＋242 kJ· mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； H＝＋484 kJ· mol
－1
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[解析]
热化学方程式的书写要求与普通化学方程式的
区别有三：①一定要标明各物质的聚集状态。B选项中水为 液体，排除。②物质的系数可用分数表示其实际物质的量， 且与热量成正比。③用ΔH表示时，吸热，其值为正；放热， 其值为负。 [答案] A
因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热亦不同。
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(3)物质的系数不同的反应： 对于同一反应，系数越大，吸收或放出的热量就越多。 (4)运用盖斯定律列等式作差比较： 对于一些不便于直接比较的反应或过程，可以设计循环 转化关系图，然后利用盖斯定律，列等式，作差比较它们的 大小。
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2．计算 (1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质 的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算：
(2)书写热化学方程式时，要写出正确的化学方程式，
注明反应物的聚集状态，写出反应的焓变，包括“＋”、“ －”号，数值及单位。 (3)化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关， 与反应的途径无关。 返回
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[例 2]
根据盖斯定律，结合下述信息，回答问题。已知
(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)； ΔH1＝－176 kJ· mol－1 (2)NH3(g)＋H2O(l)===NH3· H2O(aq)； ΔH2＝－35.1 kJ· mol－1
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(3)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)； ΔH3＝－72.3 kJ· mol－1 (4)NH3· H2O(aq) ＋ HCl(aq)===NH4Cl(aq) ＋ H2O(l) ； ΔH4 ＝－52.3 kJ· mol－1 (5)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)；ΔH＝Q 则第(5)中 ΔH＝________。
(
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1 C．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)； ΔH＝＋242 kJ· mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； H＝＋484 kJ· mol
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[解析]
热化学方程式的书写要求与普通化学方程式的
区别有三：①一定要标明各物质的聚集状态。B选项中水为 液体，排除。②物质的系数可用分数表示其实际物质的量， 且与热量成正比。③用ΔH表示时，吸热，其值为正；放热， 其值为负。 [答案] A
因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热亦不同。
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(3)物质的系数不同的反应： 对于同一反应，系数越大，吸收或放出的热量就越多。 (4)运用盖斯定律列等式作差比较： 对于一些不便于直接比较的反应或过程，可以设计循环 转化关系图，然后利用盖斯定律，列等式，作差比较它们的 大小。
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2．计算 (1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质 的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算：
(2)书写热化学方程式时，要写出正确的化学方程式，
注明反应物的聚集状态，写出反应的焓变，包括“＋”、“ －”号，数值及单位。 (3)化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关， 与反应的途径无关。 返回
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[例 2]
根据盖斯定律，结合下述信息，回答问题。已知
(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)； ΔH1＝－176 kJ· mol－1 (2)NH3(g)＋H2O(l)===NH3· H2O(aq)； ΔH2＝－35.1 kJ· mol－1
返回
(3)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)； ΔH3＝－72.3 kJ· mol－1 (4)NH3· H2O(aq) ＋ HCl(aq)===NH4Cl(aq) ＋ H2O(l) ； ΔH4 ＝－52.3 kJ· mol－1 (5)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)；ΔH＝Q 则第(5)中 ΔH＝________。
化学：1.1.2《反应焓变的计算》课件(鲁科版选修4)
应用盖斯定律的计算
【例3】已知下列反应的反应热为
⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol
⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H2=283.0kJ/mol C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
⑴写出制取水煤气的热化学方程式.
△H=131.5kJ/mol
⑵比较反应热数据可知,1mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量之和比1mol C (s) 完全燃烧放出的热量（ 多）。 甲同学据此认为“煤炭燃烧时加少量水可 以使煤炭燃烧时放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律通过计算，认为“将 煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接 燃烧煤放出的热量一样多”。 你的观点呢？ 乙同学是怎样计算的？你能重现乙的计算 过程吗？
则有： △H1 = △H2+△H3+ △H4
； /zhengu.html 诊股 ；2019.1
；
我们三个作为一个小组." "不！贝茜卡目前是军医,广大的伤病员特别需要她.不过伊戈尔会和你一起行动."说着,李小克拎来一个小木箱摆在师部桌案上. "来,你凑过来.把你背着的步枪拿下来,我给你添加新的零件." 李小克接过那把SVT30,他有打开木箱,一个
反应焓变的计算方法
反应焓变的计算方法反应焓变是化学反应过程中释放或吸收的能量变化。
它是描述反应热力学性质的重要参数。
在计算反应焓变时，我们可以使用以下几种方法：1. 标准反应焓变法标准反应焓变法是通过比较反应物和生成物的标准焓值来计算反应焓变。
标准焓是在标准状况下，1摩尔物质在压强为1大气压，温度为298K时的焓值。
标准反应焓变可以用下面的公式计算：ΔH° = Σ(n × ΔH°f, products) - Σ(m × ΔH°f, reactants)其中，ΔH°是反应焓变，n是生成物的系数，ΔH°f, products是生成物的标准生成焓，m是反应物的系数，ΔH°f, reactants是反应物的标准生成焓。
2. 键能法键能法是一种基于化学键能的计算方法。
它通过计算反应物和生成物中键的能量变化来计算反应焓变。
该方法的基本思想是：当键能变化时，反应焓变也会随之变化。
可以使用下面的公式计算键能法的反应焓变：ΔH° = Σ(bonds broken) - Σ(bonds formed)其中，Σ(bonds broken)是反应物中被断裂的键的能量总和，Σ(bonds formed)是生成物中形成的键的能量总和。
3. 热效应法热效应法是利用反应物和生成物的热容量差来计算反应焓变。
该方法基于热容量与焓的关系，可以用下面的公式计算热效应法的反应焓变：ΔH° = Σ(n × C°p, products) - Σ(m × C°p, reactants)其中，ΔH°是反应焓变，n是生成物的系数，C°p, products是生成物的摩尔热容，m是反应物的系数，C°p, reactants是反应物的摩尔热容。
4. 基于热力学数据的计算软件除了上述方法外，还可以利用基于热力学数据的计算软件来计算反应焓变。
2020_2021学年高中化学第1章第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算课件鲁科版选修4
第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
1.掌握热化学方程式的书写,从而形成变化观念与平衡思想的学 科核心素养。 2.理解盖斯定律的内容,体验证据推理与模型认知的学科核心素 养。 3.熟悉常见化学反应热的计算方法,能运用盖斯定律进行有关反 应焓变的简单计算,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
知识铺垫
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.加和法:由已知热化学方程式写目标热化学方程式 确定待求的化学反应方程式
↓ 明确待求方程式中各物质在已知方程式中的位置
↓ 写出对已知热化学方程式进行变形后的新方程式
↓ 对变形后的新方程式、对应的ΔH进行加减运算
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2已知:2Zn(s)+O2(g) === 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1, 2Hg(l)+O2(g) === 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1。 则反应Zn(s)+HgO(s) === ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
变式训练1完全燃烧m g液态乙醇得到CO2(g)和液态水时放出的 热量为a kJ,经测定m g乙醇与Na反应时最多可生成0.5 g H2,则液态 乙醇完全燃烧生成CO2(g)和液态水的热化学方程式为( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+12a kJ·mol-1 C.12C2H5OH(l)+32O2(g) CO2(g)+32H2O(l) ΔH=+a kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1
1.掌握热化学方程式的书写,从而形成变化观念与平衡思想的学 科核心素养。 2.理解盖斯定律的内容,体验证据推理与模型认知的学科核心素 养。 3.熟悉常见化学反应热的计算方法,能运用盖斯定律进行有关反 应焓变的简单计算,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
知识铺垫
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.加和法:由已知热化学方程式写目标热化学方程式 确定待求的化学反应方程式
↓ 明确待求方程式中各物质在已知方程式中的位置
↓ 写出对已知热化学方程式进行变形后的新方程式
↓ 对变形后的新方程式、对应的ΔH进行加减运算
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2已知:2Zn(s)+O2(g) === 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1, 2Hg(l)+O2(g) === 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1。 则反应Zn(s)+HgO(s) === ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
变式训练1完全燃烧m g液态乙醇得到CO2(g)和液态水时放出的 热量为a kJ,经测定m g乙醇与Na反应时最多可生成0.5 g H2,则液态 乙醇完全燃烧生成CO2(g)和液态水的热化学方程式为( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+12a kJ·mol-1 C.12C2H5OH(l)+32O2(g) CO2(g)+32H2O(l) ΔH=+a kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1
《反应焓变的计算》课件
03 反应焓变的计算方法
利用热化学方程式计算
总结词
通过已知的反应焓和物质的标准生成焓，计算反应的焓变。
详细描述
根据热化学方程式，可以知道反应物和生成物的标准生成焓 ，从而计算出反应的焓变。具体公式为：ΔH = Σ(反应物标准 生成焓) - Σ(生成物标准生成焓)。
利用标准生成焓计算
总结词
利用已知的标准生成焓计算反应的焓变。
《反应焓变的计算》 ppt课件
目录
Contents
• 引言 • 反应焓变的基本概念 • 反应焓变的计算方法 • 反应焓变的应用 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
01
化学反应是物质变化的基本过程 ，反应焓变是化学反应的重要参 数之一。
02
掌握反应焓变的计算方法对于理 解化学反应的本质、预测反应方 向和能量变化具有重要意义。
反应焓变的定义
总结词
化学反应过程中能量的变化
详细描述
反应焓变是指在一定温度和压力下，化学反应过程中能量的变化。反应焓变通常 用ΔH表示，负值表示放热反应，正值表示吸热反应。
反应焓变的意义
总结词
反应进行的方向和限度
详细描述
反应焓变是判断化学反应进行方向的重要依据。放热反应更容易自发进行，而吸热反应则较难自发进行。同时， 反应焓变也是影响化学反应平衡的重要因素之一，可以通过平衡常数来描述其对化学反应限度的影响。
详细描述
标准生成焓是指在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变。通过比较反应前后物质的标准生 成焓，可以计算出反应的焓变。具体公式为：ΔH = Σ(反应物标准生成焓) - Σ(生成物标准生成焓)。
利用键能计算
总结词
通过已知的键能计算反应的焓变。
(鲁科版)化学选修四：1.1(第2课时)反应焓变的计算ppt课件
（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”；
（3）导出目标方程式Δ H 的“运算式”。
例题：C（s）+ 1/2O2（g）====CO（g） Δ H 2=？
因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，
因此这个反应的Δ H无法直接测得。我们就可以借助盖斯 定律设计方案计算该反应的Δ H。 已知： (1)C(s)+O2(g)====CO2(g) Δ H1=–393.5 kJ·mol-1 Δ H3=–283.0 kJ·mol-1
目标方程式为： N2H4(l)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH = ？
【解析】要消去的物质为O2，将方程式整理为：
①N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) ②2NO2(g)====N2(g)+2O2(g) ΔH2=-622 kJ·mol-1
ΔH1 =-68 kJ·mol-1
（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”； （3）导出目标方程式Δ H的“运算式”。 2.“三角法”比较反应热的大小 Δ H=Δ H1 +Δ H2
1.已知: ①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) Δ H=-221.0 kJ·mol-1， Δ H=-483.6 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH3= ? C源自(g)C(s)Δ H1
Δ H3 ΔH2 CO2(g)
ΔH3=ΔH1-ΔH2
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)==== CO2(g)
【鲁科版.高中化学】选修4第一章第1节《化学反应的热效应》(第2课时)ppt课件
解析：选 B。由盖斯定律：①－②×12可得制
水煤气的热化学方程式，所以 ΔH3＝ΔH1－
ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1＋483.6 kJ·mol－1＝
2
2
131.3 kJ·mol－1。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
题型探究权威预测
反应焓变的计算与盖斯定 律的应用
例1 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用 二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮 气和水蒸气。已知： N2(g) ＋ 2O2(g)===2NO2(g) ΔH1 ＝ ＋ 67.7 kJ·mol－1
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2．根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝E生成物－E反应物。 3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键 形成过程中的能量变化计算 ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生 成物的化学键形成释放的能量。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
4．根据盖斯定律的计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物) 和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无 关。即如果一个反应可以分步进行，则各分 步反应的反应热之和与该反应一步完成时的 反应热是相同的。 应用盖斯定律常用以下两种方法：
CO(g)
＋
1 2
O2(g)===CO2(g)
ΔH2 ＝ － 283
k J/mol
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
则 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
反应焓变大小的比较
例2 (2012·郑州一中高二期中考试)已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结 论是( )
鲁科版高二化学选修4_《化学反应的热效应》第二课时参考课件2
它是一个与系统的内能及压强和体积有关的物理量,它没有 绝对值，也不能测定，只能测定或理论计算△H（焓变）。
△H =H2-H1 = Qp
2、ΔH(焓变) （1）概念：表示在恒温、恒压的条件下，化学反应过程吸 收或释放的热量。
是系统发生一个过程的焓的增量:ΔH=H2-H1 （2）焓变的物理意义:一个反应体系的等压热效应ΔH(焓 变)=QP(等压热效应)。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
课堂练习
1、写出下列反应的热化学方程式
(1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
(2)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量；
2、下列热化学方程式书写正确的是（ B ） A.2SO2+O2==2SO3 △H=196．6kJ·mol-1 B.H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = -285.8 kJ/mol C.2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH = -571.6 kJ D.C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=+393．5kJ·mol-1
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=-Q2
因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。
△H =H2-H1 = Qp
2、ΔH(焓变) （1）概念：表示在恒温、恒压的条件下，化学反应过程吸 收或释放的热量。
是系统发生一个过程的焓的增量:ΔH=H2-H1 （2）焓变的物理意义:一个反应体系的等压热效应ΔH(焓 变)=QP(等压热效应)。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
课堂练习
1、写出下列反应的热化学方程式
(1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
(2)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量；
2、下列热化学方程式书写正确的是（ B ） A.2SO2+O2==2SO3 △H=196．6kJ·mol-1 B.H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = -285.8 kJ/mol C.2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH = -571.6 kJ D.C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=+393．5kJ·mol-1
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=-Q2
因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。
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3．根据物质所具有的能量计算 ΔH＝E(反应产物的能量和)－E(反应物的能量和) 4．根据Q＝－C(T2－T1) 利用ΔH的绝对值与Qn 的绝对值相等进行计算。 5．根据盖斯定律进行计算 其计算步骤一般是：
(1)确定待求的反应方程式； (2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； (3)根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对 已知方程式进行处理，或调整化学计量数，或调整反应方向； (4)叠加并检验上述分析的正确与否。
C．C(s)＋21O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 21H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
解析： A 项中上式减下式整理得：2H2O(l)===2H2O(g) ΔH===ΔH1－ΔH2＞0，即 ΔH1＞ΔH2，故 ΔH1＞ΔH2，A 项 符合题意；B 项中上式减下式整理得：S(g)===S(s) ΔH＝ ΔH1－ΔH2＜0，ΔH1＜ΔH2，B 项不符合题意；C 项中下式 减上式整理得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1 ＜0，ΔH2＜ΔH1，C 项符合题意；D 项中 ΔH1＝2ΔH2＜0， 所以 ΔH1＜ΔH2，D 项不符合题意。
因液体转化为气体需吸热，则ΔH1－ΔH2>0，ΔH2－ΔH3>0， ΔH3 － ΔH4<0 ， ΔH1 － ΔH4<0 ， 即 ΔH1>ΔH2 ， ΔH2>ΔH3 ， ΔH3<ΔH4，ΔH1>ΔH4，因ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均小于零，故 取绝对值时|ΔH1|<|ΔH2|，|ΔH2|<|ΔH3|，|ΔH3|>|ΔH4|，|ΔH1|<|ΔH4|， 故|ΔH1|数值最小。
②×2－①得：
2N2H4(g)－N2(g)===2N2(g)＋4H2O(g)－2NO2(g) ΔH＝2ΔH2－ΔH1 整理得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝－534 kJ·mol－1×2－67.7 kJ·mol－1 ＝－1 135.7 kJ·mol－1。
则
1
mol
N2H4
反应放出的热量为1
135.7 2
kJ＝567.85
kJ。
答案： (1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1 (2)567.85 kJ
1．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ Q1 kJ·mol－1
ΔH＝ ＝ ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2．科学意义 对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖 斯定律计算求得。
3．利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法 如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减 而得到，则该反应的焓变即可由相这加几减个得化到学。反应的焓变
4．利用盖斯定律应注意的问题
(1)一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩大一定的倍 数时，焓变。 也相应扩大相同的倍数
(2)若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒，焓变的 也相正应负改号变，但焓变的绝对值不变。
(3)若热化学方程式相加，则，焓反变之也亦相然加。
[开放探究] (1)盖斯定律的实质是什么？ (2)能否根据热化学方程式求参加反应的某物质放出或吸收 的热量？ 提示： (1)化学反应过程的焓变与途径无关。 (2)能。根据热化学方程式确定1 mol该物质参加反应时的焓 变，再乘以其物质的量即可。
思路点拨： 写出肼与二氧化氮反应的化学方程式―→对 照题给化学反应确定被消去的物质―→确定加合思路。
肼 与 二 氧 化 氮 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2N2H4(g) ＋ 2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
由题意可知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1① N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1②
A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4
可依据盖斯定律，分别求ΔH1－ΔH2， ΔH2－ΔH3，ΔH3－ΔH4，ΔH1－ΔH4进行判断。 A项与B项相减得： 2A(l)＋B(l)===2A(g)＋B(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2 B项与C项相减得：2C(l)===2C(g) ΔH＝ΔH2－ΔH3 C项与D项相减得： 2A(g)＋B(g)===2A(l)＋B(l) ΔH＝ΔH3－ΔH4 A项与D项相减得：2C(l)===2C(g) ΔH＝ΔH1－ΔH4
()
A．0.4Q1＋0.05Q3 C．0.4Q1＋0.1Q3
B．0.4Q1＋0.05Q2 D．0.4Q1＋0.2Q2
解析： n(气体)＝11.2 L/22.4 L·mol－1＝0.5 mol，其中
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1
mol。据有关热化学方程式得知0.4 mol CH4与0.1 mol H2分
答案： A
一、计算焓变的常用方法 1．根据热化学方程式计算 其计算方法与根据一般方程式计算相似，可以把ΔH看成方 程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加反应的各物质的物 质的量成正比。 2．根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算 焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放出 的能量之差。 ΔH＝E(反应物的化学键断裂吸收的总能量)－E(生成物的化 学键形成放出的总能量)
高中化学课件
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第2课时 反应焓变的计算
1．理解盖斯定律的含义。 2．能运用盖斯定律计算化学反应中的 焓变。 3．通过盖斯定律的应用，体会其在科 学研究中的意义。
盖斯定律
1．内容 化学反应的焓变只与反应的有始关态，和与终反态应的途径无关。一 个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样 的。如焓图变所示：
运用盖斯定律解题通常有两种方法： (1)虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)可设计如下： ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
(2)加合法：以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行 加合，得到所求的总方程式。
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮为氧化剂，这 两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
D．－169.4 kJ·mol－1
解析： 根据盖斯定律可知32×(2)－(1)可得2Fe(s)＋ 23O2(g)===Fe2O3(s)， 所以ΔH＝23×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1 ＝－824.35 kJ·mol－1≈－824.4 kJ·mol－1。 答案： A
3．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析： 依次给三个热化学方程式编号为①、②、③，则 ③＝①＋2×②，故ΔH3＝ΔH1＋2×ΔH2。 答案： A
答案： A
2．(2011·泰安高二质检)在同温同压下，下列各组热化 学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是(双选)( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
1 ． 已 知 ： H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) ΔH ＝ － 184.6
kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)的 ΔH 为(
)
A．184.6 kJ·mol－1
B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1
D．92.3 kJ·mol－1
A．44
B．－44
C．88
D．－88
②－① 解析： 由盖斯定律：③＝ 2 ， Q＝－483.6－2－571.6＝44。
答案： A
3．(2011·诸城高二质检)已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金 刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是( ) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量 比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量 比金刚石的高
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1； N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。 (1)写出肼与二氧化氮反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程 式。
(2)试计算1 mol N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和水蒸 气时放出的热量。
答案： AC
1．(2011·南通高二质检)假设反应体系的始态为甲，中间态 为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不 正确的是( )
A．|ΔH1|>|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲―→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析： 上述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态， 由盖斯定律可知：甲―→丙，ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0