考点10 钠元素单质及其重要化合物
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物教学案
第3单元金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物考纲要求 1.了解钠的主要性质及其应用。
2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一钠的主要性质及其应用焰色反应知识归纳1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性____色，有金属光泽________，可以用小刀切割ρH2O____ρNa____ρ煤油(比较大小)良好(1)完成化学方程式：Na⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧O2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl与水反应：与盐溶液（如CuSO4溶液）反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在________________________________________________________________________。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的____________性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧____色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用 洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：________；钾元素：________(透过________观察)。
■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢( )(3)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子( )(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠( )(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中( )(6)4Na ＋O 2,Ｆ2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应( )(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化( )(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na ＋，不含K＋( )2．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)典型例题1 下列说法正确的是( )A ．2015·全国卷Ⅱ] 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N AB ．2015·天津卷] 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋C ．2015·山东卷] 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D ．2013·新课标全国卷Ⅰ] 钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋图31012 按如图3101所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象■ 变式训练1．关于钠的叙述中，不正确的是( )A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠与不同溶液的反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
钠及其化合物-PPT
(2)遇 KmnO4 等强氧化剂时，表现出还原 性，氧化产物为__O_2___。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化 还原反应。
自我诊断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的 电子数为 0.5NA (2)Ba(HCO3)2 溶液中加入 Na2O，同时有气体和沉淀 产生 (3)Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 不 合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中 气体明显少于③中气体
(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色 溶液红色 褪去，加热后不能恢复红色
(4)溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色
题组二 过氧化钠与 H2O、CO2 反应的定量分析 3．200 ℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与 足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原 混合气体的总物质的量是
解析 (1)Na2O2 具有强氧化性，可能发生：Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 。 (2)FeCl3 与 NaOH 反 应 生 成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2 ＋具有强还原性，易被 Na2O2 氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 O2 产生。(3)SO2 的 漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成易分解的 无色物质，Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2 与水反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2 又有漂白性。
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
解析 根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质 量为 11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝32 g8·mgol－1＝0.25 mol，根据 Na2O2 与 H2O(g)、CO2 反应的物质的量 的关系可知 CO2 和 H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol×2＝0.5 mol。
钠及其重要化合物知识清单
钠及其重要化合物知识清单班级：姓名：一、钠1.钠的物理性质:(1)颜色:_____色,有金属光泽。
(2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。
(3)熔点:_____100 ℃。
(4)硬度:质地_____,可以用小刀切割。
(5)传导性:可导电、导热。
2.钠的化学性质:从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性:(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应②Cl2: _________ ________(2)与水的反应。
①化学方程式:__________________ _______；离子方程式:__________ _______________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸(HCl)反应:______________________。
酸过量时:钠与酸电离出的_ _反应;酸不足时:先与酸电离出的_ _反应,过量的钠再与_ __反应。
(4)与盐(如CuSO4)溶液反应:__________ ___ _________,______________________ ________。
钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
3.钠的制备、保存与用途:(1)制备: _______________ __________。
(2)保存:金属钠保存在__ ___或____ _中,使之隔绝空气与水。
(3)用途。
①K-Na 合金用于原子反应堆,作__ ___剂。
②制备Na 2O 2。
③作电光源:高压___ 灯。
④冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为_________ _______________。
4.焰色反应:(1)定义:金属或它们的化合物在_____时都会使火焰呈现___ __的颜色。
(2)实验步骤。
①干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上__ ___,至与原火焰颜色__ ___为止。
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na ＋KCl熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√题组一 钠与氧气反应的特点 1．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.2N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A 错误；2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol ，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol 钠失去0.1N A 电子，故B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C 错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D 正确。
常见元素及其重要化合物部分——常用化学反应(或离子)方程式
常见元素及其重要化合物常用的化学反应（或离子）方程式一、钠及其化合物（Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3）1、钠在常温下被O2氧化：4Na + O2 === 2Na2O（白色固体）钠在空气（或O2）中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色固体）2、钠在氯气中燃烧（白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl3、钠与单质硫的反应：2Na + S == 2Na2S4、钠与的水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2 ↑5、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+O2↑6、过氧化钠与CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源）7、氢氧化钠与盐酸（或硫酸）的反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O；OH- + H+ == H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O；OH- + H+ == H2O8、氢氧化钠与CO2（或SO2）的反应：2NaOH(过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O；2OH- + CO2 == CO32- + H2ONaOH(少量) + CO2 == NaHCO3；OH- + CO2 == HCO3-2NaOH(过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O；2OH- + SO2 == SO32- + H2ONaOH(少量) + SO2 == NaHSO3；OH- + SO2 == HSO3-9、氢氧化钠与某些盐的反应：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3·H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O或NaOH + NH4Cl ∆NaCl + NH3↑+ H2O；OH- + NH4+∆NH3↑+ H2O2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O3NaOH +AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓；3OH- + Al3+ == Al(OH)3↓3NaOH +FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓；3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓2NaOH +CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓10、碳酸钠（俗称：苏打或纯碱）与盐酸的反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl；CO32- + H+ == HCO3-11、碳酸钠与CO2的反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3；CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-12、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ == H2O + CO2↑13、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3 + H2O + CO2 ↑14、固体碳酸氢钠和氢氧化钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOH ∆Na2CO3 + H2O若是溶液中反应则离子方程式为：HCO3- + OH- = H2O + CO32-15、碳酸氢钠与Ca(OH)2水溶液的反应：2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O；2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O二、镁、铝及其化合物：1、镁条在氧气中剧烈燃烧：2Mg + O2点燃2MgO；与氮气反应：3Mg + N2点燃Mg3N2与氯气反应：Mg + Cl2点燃MgCl22、镁条与H2O反应：Mg + 2H2O ∆Mg(OH)2+ H2↑3、镁条与稀盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C5、氧化镁与H2O缓慢反应：MgO + H2O == Mg(OH)26、氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O7、氯化镁与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ H2O；Mg2+ + H2O8、氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O；Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O9、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2 ↑；2H+ == Mg2+ + H2O + CO2 ↑10、碳酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgCO3 +2NaOH == Mg(OH)2+ Na2CO3；MgCO3 + 2OH- == Mg(OH)2 + CO32-11、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑14、铝与某些金属氧化物的反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe15、氧化铝溶于稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+18、①氢氧化铝中加盐酸溶液：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O；Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2H2O19、氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3∆Al2O3 + 3H2O20、偏铝酸钠与稀盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓+ NaCl；AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3↓三、铁及其化合物：1、铁与非金属反应：3Fe +2O2点燃Fe3O4；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；Fe + S∆FeS2、铁与水的反应：3Fe + 4H2O (气)高温Fe3O4 + 4H23、铁与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑4、铁与某些盐的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu。
贾老知识点总结—钠及其化合物
钠及其化合物一、单质—Na钠单质具有很强的还原性，可以和大多数具有氧化性的物质反应。
1. Na 与非金属单质反应Na 和O 2反应：4Na + O 2 ＝ 2Na 2O ，2Na + O 2△ Na 2O 2 Na 和Cl 2反应：2Na + Cl 2点燃2NaCl2. Na 与H 2O 反应：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑（浮、熔。
游、响、红）3. Na 与盐酸反应：2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2↑4. Na 与CuSO 4溶液反应：2Na + 2H 2O + CuSO 4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 + H 2↑5. Na 与熔融的TiCl 4反应：700800C 4TiCl 4Na Ti 4NaCl −︒+====+6.Na 的制备：2NaCl （熔融）电解2Na + Cl 2↑二、氧化物—Na 2O 和Na 2O 2Na 2O 是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性（类似于CaO ）。
1. Na 2O 与水反应：Na 2O + H 2O==2NaOH2. Na 2O 与CO 2反应：Na 2O+ CO 2==Na 2CO 33. Na 2O 与盐酸反应：Na 2O + 2HCl==2NaCl + H 2ONa 2O 2是过氧化物，具有强氧化性，能发生歧化反应放出氧气，也能与某些还原性物质发生反应。
1. Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑2. Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 23. Na 2O 2与盐酸反应：2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑4. Na 2O 2与SO 2反应：22224Na O +SO =Na SO三、氢氧化物—NaOH1.少量CO 2通入NaOH 溶液中：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O2.足量CO 2通入NaOH 溶液中：NaOH + CO 2 = Na 2HCO 3溶质种类判断：四、钠盐—Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3与少量HCl 反应：Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 32. Na 2CO 3与足量HCl 反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O+ CO 2↑ 溶质种类判断：3. Na2CO3与CO2反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO34. Na2CO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaOH5.Na2CO3与CaCl2反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl6. NaHCO3与HCl反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑7. NaHCO3与NaOH反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O8.NaHCO3与少量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O9.NaHCO3与足量Ca(OH)2反应：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH +H2O10. NaHCO3受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑。
高中化学精品课件：钠及其化合物复习
2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确 的是 问A题.实1验：前碳p酸H氢(N钠a2C溶O液3)与＞氯pH化(N钙a溶HC液O反3) 应得到的沉淀是碳酸钙吗？如果是，
√ 那B么.实碳验酸后根两来溶自液哪中里离？子种类完全相同
问需C题要.N满a22：C足O从什3溶沉么液淀条溶中件解生？平成衡的角沉度淀思比考N，aH碳C酸O3氢钠溶液与氯化钙溶液生成沉淀 溶液中生成的沉淀多
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色――蘸―取―→待测物―酒―灼精―烧―灯→观察火焰颜色―用―洗盐―涤―酸→
铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色
(3)常见元素的焰色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元素： 绿色； 钡元素： 黄绿色；Ca元素： 砖红 色。
该电池负极材料是什么？能否把电极锂外层裹包的聚合物电 解质去掉？
三、探究过氧化钠的性质
向饱和 NaOH 溶液（滴加酚酞）中加入少量的过氧 化钠粉末，会有什么现象？ 实验现象：有大量无色气泡产生，溶液红色褪去，并放出热量，有少量晶体析出。 问题 1：Na2O2 与水反应的氧化剂和还原剂是？
问题 2：为什么有晶体析出？恢复到室温后，溶液中的 c（Na+） 和 c（OH-）如 何变化？
问题 1：金属钠与氯化钾反应置换出单质钾是在水溶液中进行的吗？为什么？ 问题 2：该反应的温度应该如何控制？ 问题3：该反应的反应条件如何控制有利于钾的生成？ 问题4：把钠分别投入饱和氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液中，会有 什么现象？
问题 5：2013 年 3 月，我国科学家公布了如下图所示的水溶 液锂 离子电池体系。
强烈推荐钠元素单质及其化合物知识点总结
钠元素单质及其化合物（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2△Na2O2; 2Na + Cl2△ 2NaCl; 2Na + S △Na2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al 、Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中+11 8 2 1③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2023新高考化学总复习知识清单 05 钠及其重要化合物(通用版)
物质
氧化钠
过氧化钠
氧的价态
－2价
－1价
电子式
所含离子
2个Na+和1个O2－
2个Na+和1个O22－
化学键
离子键
离子键和共价键
氧化物类别
碱性氧化物
过氧化物（不属碱性氧化物）
2．Na2O的晶胞
（1）晶胞中含Na2O个数：4，O2－的堆积方式：面心立方最密堆积
（2）Na+的配位数：4，O2－的配位数8
（2）颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体
（3）保存
①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中
②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶
（4）盐的溶解性
①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大
②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
（4）循环利用的物质：CO2
六、有关Na2CO3、NaHCO3的检验、鉴别和除杂
1．Na2CO3、NaHCO3的除杂
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂方法
①
Na2CO3（s）（NaHCO3）
加热法
②
NaHCO3（aq）（Na2CO3）
通入足量CO2
③
Na2CO3（aq）（NaHCO3）
滴加适量NaOH溶液
③同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3
七、碱金属元素
1．碱金属的一般性与特殊性
（1）原子结构与性质
①相同点：最外层上都只有1个电子
②不同点：从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
（2）化学性质
考点10钠元素单质及其重要化合物.docx
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考点10 钠元素单质及其重要化合物非选择题(2013·上海高考·54-57)碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。
工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。
称取该样品,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,耗用盐酸20.00 mL。
若改用0.056 18 mol·L-1硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。
(2)某溶液组成如表一:表一向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。
取出晶体后溶液组成如表二:表二质量(kg) 137.7 428.8 97.3计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。
(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。
计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。
通过计算确定该晶体的化学式。
【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)正确运用守恒法解题。
(2)理解表中提供的数据,正确分析各物质量的变化。
【解析】(1)等量的碳酸氢钠样品用盐酸或硫酸进行滴定,消耗两种酸的H+的物质的量相等,即n(HCl)=2n(H2SO4),因此0.100 0 mol·L-1×20.00 mL=2×0.056 18 mol·L-1×V(H2SO4),V(H2SO4)=17.80 mL。
(2)根据表一和表二信息,反应的Na2CO3质量为814.8 kg-137.7 kg=677.1 kg。
钠及其重要化合物考点及知识点总结归纳
(3)钠的制取及保存。
①制取：2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属。
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如
1烧碱纯碱均属于碱不能盛放在玻璃试剂瓶中2在氧气中加热时金属钠剧烈燃烧生成淡黄色的固体na2o23金属钠在石棉网上加热时先熔化成银白色小球然后剧烈燃烧产生黄色火焰4金属钠着火时可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火5钠与水反应的离子方程式为2na2h2o2na2ohh26钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化思维深化答案1234567891011127金属钠具有强还原性可与ticl4属溶液反应制取金属ti8naoh在空气中久置最终变为na2co39根据反应nakcl熔融naclk知na的金属性强于k10实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃应放回原试剂瓶11电解饱和氯化钠溶液制取金属钠12钠与cuso4溶液的反应
【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下，请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质
碱
毒剂
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( )
(2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA( )
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考点10 钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2012·福建高考·6)下列做法不正确的是( )A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火【解析】选C。
配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。
2.(2012·北京高考·6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【解析】选B。
NaCl俗名食盐,是常用的调味品,A正确;小苏打应为NaHCO3,B错误;复方氢氧化铝的主要成分是Al(OH)3,是常用的抗酸药,用于治疗胃酸过多,C 正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可生成HClO,HClO有杀菌消毒作用,故漂白粉常做消毒剂,D正确。
3.(2012·海南高考·2)下列说法正确的是( )A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)常见物质的俗名与化学名称的对应,例如俗称的煤气并不是指水煤气或者管道煤气;(2)常见物质的主要成分。
【解析】选A。
小苏打的主要成分是碳酸氢钠;通常说的煤气的主要成分是一氧化碳;植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯。
4.(2012·海南高考·8)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是( )A.BaCl2和(NH4)2SO3B.AaNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)固体混合加热有气体产生,产生的气体不一定是两者反应产生的,有可能是物质加热分解生成气体;(2)常见的难溶于盐酸的沉淀有卤化银和硫酸钡。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点10 钠元素单质及其重要化合物1．(2015·山东高考·7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是 ·········() A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)掌握常见的实验安全知识;(2)乙烯制备实验中碎瓷片的作用是防止暴沸。
【解析】选D。
金属钠与泡沫灭火器中的水反应,生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,金属钠着火应该用沙子灭火,A错误;加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流会使试管炸裂,B错误;浓硫酸溅到皮肤上应该先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,C错误;制备乙烯时应该用碎瓷片防止暴沸,D正确。
2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是 ································() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【解析】选A。
AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)2反应,D错误。
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考点10 钠元素单质及其重要化合物
一、选择题
1.（2011·北京高考10）25℃、101kPa下：
O2(g) ==== Na2O (s) ΔH1 = - 414 kJ·mol-1
①2Na (s) + 1
2
②2Na (s) + O2(g) ==== Na2O2 (s) ΔH2 = - 511 kJ·mol-1
下列说法正确的是（）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）====2Na2O（s）H
=-317 kJ·mol-1【思路点拨】解答本题时应注意Na2O、Na2O2的组成及盖斯定律在求解热化学方程式中的应用。
【精讲精析】选D。
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