中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题及答案
山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题(扫描版)
山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试2014—2015学年度第一学期期末自主练习高二化学（A）参考答案1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．A17．（12分）（1）＜（2分）降低温度、增大压强（2分）（2）1mol-2·L2（2分）2L（2分）（3）CH3OH+8OH--6e-======CO32-+6 H2O（2分）减小（2分）18．（14分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O (g) ΔH＝－906 kJ·mol-1（2分）c（2分）（2）NH4++PO43-+ Mg2+=MgNH4PO4↓（2分）pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动（2分）（3）0.005mol·L-1 ·min-1（2分）＜（2分）逆向（2分）19．（12分）（1）酸式（1分）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）溶液由无色变为淡紫色并且30s不退色，则达到滴定终点（2分）（2）KMnO4（1分）m/0.03cV－8（2分）（3）FeC2O4==== FeO+ CO2↑+CO↑（2分）△（4）ADCBD（2分）20．（14分）（1）BaCl2（2分）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）调溶液的pH，便于Fe(OH)3沉淀（2分）（2）加热煮沸、蒸发，当有大量固体析出后，趁热过滤（2分）（3）Fe、Li2S（2分）0.5N A(或3.01×1023) （2分）4Li++FeS2+4e-＝Fe＋2Li2S（2分）。
湖南省娄底市湘中名校2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1.下列溶液一定呈酸性的是A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH —) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH —) 的溶液 2.下列说法正确的是A ．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B ．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C ．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D ．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能 3.下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是A ．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极B ．阴离子分别向负极和阴极迁移C ．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极D ．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极4.已知在某密闭容器中发生反应 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、 υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则下列关系正确的是A ．54υ(NH 3) =υ(O 2)B ．65υ(O 2) =υ(H 2O) C ．32υ(NH 3) =υ(H 2O) D ．54υ(O 2) =υ(NO) 5.下列说法中，正确的是A ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B ．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C ．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D ．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 6.已知反应 ①22C(s)O (g)2CO(g)H 221kJ /mol +=∆=-②稀溶液中，2H (aq)OH (aq)H O(1)H 57.3kJ /mol +-+=∆=-,下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热△ H 为110.5kJ/molB ．2molC(s) 和1molO 2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC ．0.5 molH 2SO 4(浓)与1 molNaOH 溶液混合，产生57.3kJ 热量D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ 热量7.铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)，下列说法错误．．的是 A ．放电时覆盖PbO 2的电极为正极，发生还原反应 B ．放电时电解质溶液中的H ＋向正极移动C ．充电时阴极的电极反应为 PbSO 4(s) ＋ 2e －=Pb(s) ＋ SO 42－(aq)D ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大8. 有一支50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL 处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是A ．等于30mLB ．等于20mLC ．大于20mLD ．大于30mL9.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl （s ）Ag ＋（aq ）＋Cl －（aq ），若把AgCl分别放入 ①100mL 水中；②50mL0.1mol/L NaCl 溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO 3溶液中；④20mL 0.1mol/L MgCl 2溶液中。
宁夏银川九中2014-2015学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案
银川九中2014～2015学年度第一学期期末高二化学试卷（满分100分；时间100分钟）丁玉芳（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、K+、CO32-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、I-C．K+、Al3+、NO3-、AlO2-D．K+、Br-、HCO3-、CO32-2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是() A．2A＋B===2CΔH<0B．2C===2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<04．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起() A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20 D．256．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 8．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH ＜0，下列各图正确的是( )9．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡状态时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到化学平衡状态C ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系为2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)10．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B ．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液11．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol ③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol A ．①②B ．①③C．①②③D．全部12.有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
甘肃省白银市会宁县第五中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
甘肃省白银市会宁县第五中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间100分钟。
2.要求考生将Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）答案全部作答到答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64第Ⅰ卷（选择题，共54分）1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是( )A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A. CO2B. NH3·H2OC. NH4NO3D. C2H5OH(酒精)3.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O4. 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。
有关下列说法正确的是()A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBrC．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D．上述实验现象说明沉淀可相互转化5. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W6.已知下列热化学方程式⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/molmol⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·1由此可知C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。
则ΔH3等于（）A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．+373.1kJ·mol-1D．-373.1kJ·mol-17.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（）A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D．(NH4)2SO48. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)9．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水＝10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-O H++OH- △H>0。
山东省阳信中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题(答案不全)
高二化学（理科）第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列有关说法中正确的是A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑2．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．NaOH3．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大5.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞6．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时反应处平衡状态D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低7.2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(选修) Word版含答案
江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题（选修）时间：100分钟 满分：120分第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是A. Mg>AlB.S<PC.K<CsD.Br<Cl 2．关于化学键的叙述中，正确的是 A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SiO 2和SO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl 4．下列图式表示正确的是 A ．二氧化碳B ．次氯酸的结构式 H-Cl-OC ．铝离子的结构示意图D ．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 5.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是A.SO 2和O 3B.CO 2和H 2OC.NH 4+和CH 4D.H 3O +和NH 3 6．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH3[]nC ．丙烷分子的比例模型为：D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：7．下列物质的结构简式中，书写正确的是 A ．CH 2CH 2 B ． C ．CH 2 = C(CH 3)2 D ．CH 3COH8．下列有机物命名正确的是A ．CH 3—CH ═CH —CH 3 二丁烯B ．CH 3CH CH 2 CH 3OH2－羟基丁烷C ．CH 3OOCC 2H 5 乙酸乙酯D ．CH 3CH(CH 3)CH 2COOH 3－甲基丁酸 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A B ．1 mol 甲醇中含有C －H 键的数目为4N A C ．1mol 金刚石晶体中C —C 键数目2N A D ．1molSiO 2晶体Si —O 键数目2N AOHCOOH10．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（不考虑手性结构）A. 8种B. 4种C. 3种D.2种二、选择题（本题共5小题。
陕西省宝鸡市卧龙寺中学2014-2015学年高二上学期期末化学试题
陕西省宝鸡市卧龙寺中学2014-2015学年高二上学期期末化学试题1、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A．碘和乙醇 B．丙醇和乙二醇 C．溴苯和水 D．甘油和水2、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯3、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A. 饱和一元醇B. 羟基酸C. 羧酸酯D. 饱和一元醛4、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于[①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④5、下列分子中所有原子不可能共平面的是A. B.CF2=CF2C.CH≡C—CH＝CH2D.CO26、下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是（）。
A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．丙烯酸7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定8、阿斯匹林的结构简式为：CH3COOHOOC，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔13、分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）：（）A．7种B．8种C．9种D．10种14、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误．．的是A．通常情况下，87 g丙酮分子中含有的π键键数为1.5 N AB．标准状况下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的σ键键数为2 N A C．2.5 mol乙醛与足量的氢气完全加成，断裂的π键键数为2.5 N AD ．15 g 氨基乙酸通过成肽反应全部生成二肽时，生成的肽键键数为0.1 N A 15、丁苯橡胶是最早工业化的合成橡胶，它大部分用于轮胎工业，其它产品有汽车零件、工业制品、电线和电缆包皮、胶管、胶带、鞋类、运动器件和玩具等。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
2014~2015学年第一学期潮阳一中高二期末化学练习(2)及答案2015.1.6
2014~2015学年第一学期潮阳一中高二期末化学练习（2）答案百度一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A ．用CCl 4萃取碘水中的I 2时，水层从分液漏斗的下端放出B ．检验溶液中是否含有SO 42-：依次滴入Ba(NO 3)2溶液和稀盐酸C ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D ．配制AlCl 3溶液时，将AlCl 3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铝溶于NaOH 溶液：Al + 2OH －＝AlO 2－+ H 2↑B ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H ＋+2NO 3－＝3Cu 2+ +2NO↑+ 4H 2OC ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－+2H ＋＝CO 2↑ + H 2OD ．稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H ＋ + OH －＝H 2O56．下列反应中，一定不能自发进行的是 〔 〕A ．2KClO 3(s) = 2KCl(s) + 3O 2(g) △H ＝ -78.03kJ·mol -1 △S = +1110 J·mol -1·K -1B ．CO(g) = C(石墨，s) + 1/2 O 2(g) △H ＝+110.5kJ·mol -1△S = -89.36 J·mol -1·K -1C ．4Fe(OH)2(s) + 2H 2O(l) + O 2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H ＝-444.3kJ·mol -1 △S = -280.1J·mol -1·K-1 D ．NH 4HCO 3(s) + CH 3COOH(aq) = CO 2(g) + CH 3COO NH 4(aq) + H 2O(l)△H ＝37.301kJ·mol -1 △S = +184.05J·mol -1·K -17．现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）(温度固定)压强A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H =－Q 1 kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO+6H 2O(g)；△H =－Q 3 kJ/mol(Q 3＞0)D ．H 2(g)+ CO(g)C(s)+H 2O(g)；△H =＋Q 4 kJ/mol(Q 4＞0)二、双项选择题（每小题有两个正确答案）8．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―B ．标准状况下，22.4L 乙烷含有的共价键数目为6n AC ．在1L 1mol·L -1 FeCl 3溶液中含Fe 3+ 数目为小于n AD ．78g Na 2O 2与足量的水反应，转移n A 个电子 9．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
湖北省孝感高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
孝感高中2014—2015学年度高二上学期期末考试化学试题李姣娥满分：100分考试用时：90分钟★祝考试顺利★注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．D．1s22．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBr B．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+49．下列叙述中不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co(+3价)的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5 11．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。
河南省封丘一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
河南省封丘一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是( )A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2.下列说法不正确的是( )A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团C．分子式C4H10表示的物质必是纯净物D．有机物的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷3．下列热化学方程式，正确的是：( )A．4g固体硫完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）ΔH=-114.6 kJ/mol4.酸碱完全中和时( )A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性5.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
江西省临川市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1．2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是() A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法A．①②B．②③C．②④D．①③3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是() A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．CH3CH===CH2和B．乙炔和苯C．D．苯和苯酚5．央视焦点访谈节目在2013年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基6．下图表示某物质发生的是()A．水解反应B．中和反应C．电离反应D．取代反应7．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是（）A加少量水稀释B．加热C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO38．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－19.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
甘肃省兰州一中2014-2015年高二上学期期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ： A ．C(s)＋ 12 O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5kJ·mol －1 (燃烧热)B ．2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ΔH ＝－1368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)＝Na 2SO 4 (aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1(中和热) 2.根据右图，下列判断中正确的是：A ．烧杯a 中的溶液pH 升高B ．烧杯a 中发生的反应为2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH －C ．烧杯b 中发生还原反应D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －＝Cl 2↑ 3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A ．Fe 2+、Mg 2+、ClO -、Cl -能大量共存B ．含Br -、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存C ．含K +、Na +、NO3-、CH 3COO -的溶液中c(H +)D ．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba 2+）=0.2mol·L －1，c （Na +）=0.2mol·L －1，c （NO 3-）=0.3mol·L －1，c （I -）=0.1mol·L －14.准确量取25.00mLKMnO 4溶液,可选用的仪器是：A ．50mL 量筒 B. 10mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管 D. 50mL 碱式滴定管 5.下列说法不正确．．．的是： A ． K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B ．由于K sp （ZnS ）＞K sp （CuS ），所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀 C ．其他条件不变，离子浓度改变时， K sp 不变D ．两种难溶电解质作比较时， K sp 小的，溶解度一定小 6.图中a 曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H ＜0的反应过程。
扬州市2014-2015年高二上学期化学期末试题及答案
2014—2015学年度第一学期江苏扬州市高二化学期末检测试题（选修）2015．01注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
其主要成分都是A ．碳氢化合物B ．碳水化合物C ．氢气D ．醇类 2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A ．CH 3NCH HNHB ．CH 4SiC HHSiH HC.CH 2SOC H O HSD. CH 4SC HH HS H3．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O =ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法正确的是A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：MnO 2＋e －＋H 2O =MnOOH ＋OH －4．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A ．H C H ：醛类、O COB ．CH 2OH : 酚类、 OHC ．醛类、O ：OH C C OHD ．CH 3COOH : 羧酸类、C OOH5．某链状有机物分子中含有n 个—CH 2—、CH ___m 个、a 个—CH 3，其余为—OH ，则羟基的个数为A ．m ＋2－aB ．2n ＋3m －aC ．n ＋m ＋aD ．m ＋2n ＋2－a 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试 化学试题
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-272.7kJ/mol。
由此不能判断（）A。
1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B。
1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C。
1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D。
一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小2.下列有关说法错误的是（）A。
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B。
为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C。
纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D。
反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。
1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。
活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应C。
有0.1mol/L和-1互为同系物D。
BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.有三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A。
溶液①中，c(CH3COO)=c(H+)B。
溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C。
2014—2015学年上学期期末高二化学试卷
2014—2015学年上学期期末高二化学试卷试卷范围：选修5（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16 , Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．人类正面临石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是（ ） A ．用木材作燃料 B ．用液氢代替汽油 C ．开发风能 D ．开发地热2．在海湾战争期间，科威特大批油田被炸着火，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量废气。
废气含有：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物及其衍生物蒸气等。
其中对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（ ） A ．①③⑤ B ．②④ C ．②③④ D ．①②④ 3．下列物质间的反应属于消去反应的是（ ）A ．甲烷和氯气在光照条件下B ．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃C ．氯乙烷和NaOH 的水溶液加热 D. 氯乙烷和KOH 的醇溶液加热 4、在一定条件下．．．．．既能起加成反应也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 ( ) A ．乙烷 B ．苯 C ．乙烯D ．乙炔 5．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3B ．CH 2 ＝ CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3C ．CH ≡ CCH 2CH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3D ．CH 2 ＝ CHCH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3 6．下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A 、福尔马林、白酒、醋B 、丙三醇、氯仿、乙醇钠C 、苯、汽油、无水酒精D 、甘油、冰醋酸、煤7．某有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，关于该有机物的判断正确的是（ ） A.该有机物一定是烃 B.该有机物一定含碳、氢元素C.该有机物一定含碳、氢、氧三种元素D.该有机物分子内一定只含碳碳单键 8．下列各组物质中，属于同系物的是（ ） A ．乙苯和间二甲苯 B ． 一氯甲烷和二氯乙烷 C ．苯和甲苯 D ．苯酚和苯 9．下列烷烃命名正确的是 （ ） A ．3—甲基丁烷 B ．2—乙基丁烷 C ．2，2—二甲基丙烷 D ．3，3—二甲基丁烷 10．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A ．氯气与氢气的反应 B ．氯气与甲烷的反应 C ．氧气与甲烷的反应 D ．次氯酸的分解11．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）A ．乙苯B ．间二甲苯C ．邻二甲苯D ． 对二甲苯12．某气态有机物在同温同压下，对氧气的相对密度为1.375，则该有机物．．．的分子式可能为（ ） A. CO 2 B .CH 4 C. C 2H 6 D. C 2H 4O13．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 ( )A ．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl 4振荡，观察下层是否变为橙红色B ．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成14. 做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL 乙醛溶液； ②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴； ③加入10% NaOH 溶液2 mL ；④加热至沸腾。
福建省龙岩市非一级达标校2014-2015学年高二上学期期末质量检查化学试卷及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分） 1. 下列物质中属于强电解质的是 A ．NH 3·H 2OB ．Cl 2C ．NaCl 溶液D ．NaHCO 32．在不同条件下分别测N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A ．v (N 2)＝3 mol ·L -1·min -1B ．v (NH 3)＝2 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2)＝ 2.5mol ·L -1·s -1D ．v (NH 3)＝10mol ·L -1·min -13．在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A ．Ba 2+、Mg 2+、Cl -、CO 32-B ．Fe 3+、K +、I -、SO 42-C ．K +、NH 4+、NO 3—、OH —D ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、Cl —5．下列说法错误的是A ．化学反应必然伴随能量的变化B ．放热反应不一定是自发进行C ．化学反应一定有化学键的断裂与形成D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，所得溶液中c (Ag +)最小是 A ．10 mL 0.2mol ·L -1MgCl 2溶液 B ．20 mL 0.5 mol ·L -1AgNO 3溶液 C ．40 mL 0.3mol ·L -1 HCl 溶液D ．15 mL 0.1mol ·L -1AlCl 3溶液7．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。
电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。
该物质是A B C DA．AgNO3B．NaCl C．KOH D．CuCl28．下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．NaHSO4溶液D．NH4Cl溶液9．下列溶液一定呈中性的是A．c (H+) ×c(OH-) =10-14的溶液B．n(H+)=n(OH—) 的溶液C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液10．25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol－111．下列化学反应表示正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl电解2↑+H2↑C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2电解2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+12．室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋)13．用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。
2014-2015学年度高二上学期期末试卷
2014-2015学年度高二上学期期末试卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．分子式为C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A ．红外光谱B ．1H 核磁共振谱C ．质谱法D ．与钠反应3．下列有机物不是同一种物质的是（ ）A ．C ClCl H H 和C Cl Cl H H B ．CH 2=CH —CH=CH 2和 CH CH CH 2CH 2C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D．CH CHCH3CH3CH3CH3和CHCHCH3CH3CH3CH34．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法不正确的是 ( )A．它们之间互为同系物 B.三星烷的化学式为C9H12C．三星烷与丙苯互为同分异构体 D.它们的一氯代物均只有两种5．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①③④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②④⑥6．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为氯原子。
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北京四中2014-2015学年上学期高二年级期末考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题）可能使用的相对原子质量：H－1 C－12 O－16一、选择题（共20题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．正确选项。
）1. 环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于A. 高分子化合物B. 芳香烃C. 烃D. 有机物2. 只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用溶液 B. 溴水 C. 乙醇 D. 硝酸银溶液A. 酸性KMnO43. 下列关于同分异构体数目的叙述中不正确．．．的是A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C. 2－甲基丁烷的一氯取代物共有4种D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种4. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④氯乙烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧Br，下列方法中，最可行的是5. 由乙炔为原料制取CHClBr－CH2A. 先与HBr加成后，再与HCl加成B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C. 先与HCl加成后，再与Br2加成D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的A. 它的核磁共振氢谱显示有6种峰C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应7. 下列反应产物中，一定不存在．．．同分异构体的反应是B. 丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D. 2－丁烯与水的加成反应8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B. 聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD. 光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应，其中一溴取代物只有一种9. 下列物质一定属于同系物的是A. ⑥、⑧B. ①、②、③C. ⑤、⑦D. ④、⑥、⑧10. 下图实验装置一般不用于分离物质的是11. 在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl 的K sp =4×1010-，下列说法不正确．．．的是A. 在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×1013-B. 在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点C. 图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D. 向组成为c 点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L 的氯化钠溶液，可产生AgCl 沉淀 12. 如图表示反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H ＝－92.2kJ/mol 。
在某段时间t 0~t 7中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的平衡浓度最高的一段时间是A. t0~t1B. t2~t3C. t4~t5D. t6~t713. 有0.1 mol·L1-的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）＝c（Na+）D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）> c（CH3COO-）> c（H+）> c（H-） 14. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. t℃时，该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v减减小，平衡向正反应方向移动D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）＝0.03 mol·L1-·min1-15. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，c（Na+）>c（CH3COO-）16. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl 2：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO 3-2+2H 2OH 2CO 3+2OH -C. 向Mg （OH ）2悬浊液中加入FeCl 3溶液： 3Mg （OH ）2（s ）+2Fe+3==2Fe （OH ）3（s ）+3Mg+2D. 用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4+（x+2）H 2O （过量）TiO 2·x H 2O ↓+4HCl17. 下列四个图像的有关说法正确的是A. ①表示化学反应H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ）的能量变化，则该反应的反应热 △H=183kJ/molB. ②表示其它条件不变时，反应4A （g ）+3B （g ）2C （g ）+6D 在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D 一定是气体C. ③表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液D. ④表示10mL 0.1mol/L Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl ，产生CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na 2CO 3溶液18. 下图是立方烷（cunane ）的球棍模型，下列有关说法不正确．．．的是A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 常温下为气体19. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A. 水电离程度d<a<b<cB. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性弱C. a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D. b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 20. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K +、Mg+2、Cl -、SO -24B. 室温下，pH ＝1的盐酸中：Na +、Fe +3、NO 3-、SO -24C. 含有Ca+2的溶液中：Na +、K +、CO -23、Cl -D. 水电离产生的c （H +）=1×1013-mol/L 的溶液中：Na +、K +、Cl -、SiO -23第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21. （10分）反应①Fe （s ）+CO 2（g ）FeO （s ）+CO （g ） △H 1=a kJ ·mol1-，平衡常数为K ；反应②CO （g ）+21O 2（g ）＝＝CO 2（g ） △H 2＝b kJ ·mol 1-。
测得在不同温度下，K 值如下：（1）若500℃时进行反应①，CO 2起始浓度为2 mol ·L 1-，CO 的平衡浓度为______。
（2）反应①中的a______0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）。
A. 缩小反应器体积B. 通入CO 2C. 升高温度到900℃D. 使用合适的催化剂（4）下列图像符合反应①的是______（填序号）（图中ϕ是混合物中CO 的含量；T 为温度）。
（5）反应③2Fe （s ）+O 2（g ）==2FeO （s ） △H 3=______。
22. （8分）室温下，将0.1 mol ·L1-盐酸滴入20 mL 0.1 mol ·L1-氨水中，溶液pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH 3·H 2O 的电离方程式是______。
（2）b 点所示溶液中c （Cl -）_____c （NH 4+）（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）c 点所示溶液pH<7，原因是______（用离子方程式表示）。
（4）d 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是______。
23. （8分）A~G 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）_____。
（2）一定条件下能够与H2发生反应的烃有（填数字）_____种。
（3）一卤代物各类最多的是（填对应字母）______。
（4）能使KMnO4溶液（H ）褪色的是______（填字母）。
（5）写出F与液溴发生反应的化学方程式________。
（6）G与浓硝酸、浓硫酸的混合液30℃反应的化学方程式_______，该反应属于______反应类型。
24. （6分）（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件组合是______。
（填相应的数字序号）①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量（2）将12g某有机物A完全燃烧，生成CO2和H2O，将产物通过浓H2SO4，浓浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
则该有机物的实验式为______。
（3）科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示①该分子的分子式为__________。
②该分子中碳原子的化学环境有__________种③该分子中处于同一平面的碳原子数最多__________个。
④该分子中的官能团名称__________。
25. （14分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请回答下列问题：（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式______。