2014中考含答案 酸的通性
2014年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷-答案解析-答案
黑龙江省哈尔滨市2014年初中升学考试化学答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】A项根据黄铜主要成分是铜和锌进行解答；B项根据沥青是石油炼制的产品进行解答；C项根据紫丁香树的种植可以净化空气进行解答；D项根据大理石的主要成分是碳酸钙进行解答。
【考点】合金与合金的性质，防治空气污染的措施，常用盐的用途，石油加工的产物。
2.【答案】D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【考点】化学变化和物理变化的判别。
3.【答案】C【解析】根据周期数=原子的电子层数进行解答；第二周期元素的原子都有两个电子层。
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图。
4.【答案】A【解析】A项过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘；B项蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干；C项依据pH试纸的使用方法判断即可；D项根据倾倒液体的正确方法分析。
【考点】过滤的原理、方法及其应用，液体药品的取用，蒸发与蒸馏操作，溶液的酸碱度测定。
5.【答案】C【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，反应类型的判定。
6.【答案】B【解析】A项根据碳具有还原性进行分析判断；B项根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；C项根据电解水的实验现象进行分析判断；D项根据金属的化学性质进行分析判断。
【考点】碳的化学性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，电解水实验；金属的化学性质。
7.【答案】C【解析】A项根据氢气燃烧生成水进行解答；B项根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；C项根据酸雨是指pH＜5.6的雨水进行解答；D项根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答。
中考化学考点：酸与碱的通性
中考化学考点：酸与碱的通性
聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
小编准备了中考化学考点：酸与碱的通性，希望能帮助到大家。
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱能与酸反应生成盐和水(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱希望同学们能够认真阅读中考化学考点：酸与碱的通性，努力提高自己的学习成绩。
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中考科学 酸的通性(二)
第四讲 酸的通性（二）【知识要点】一、酸的通性通过比较HCl 和H 2SO 4在溶液中阴、阳离子的种类可知：此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H +，这类化合物称为酸。
不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H +，所以酸具有相似的化学性质。
酸能使指示剂变色；能与碱反应；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与盐反应生成新的盐和新的酸。
二、金属活动顺序表 K ，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au三、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。
【典型例题】例1、判断下列各组物质能否发生反应,能反应并能产生H 2的写出化学方程式,若不反应或不生成H 2的说明理由.(1)锌跟稀硫酸__________________ ______(2)铝与稀硫酸____________ ____________(3)银与盐酸________ __________________(4)铜与稀硫酸__________ ______________(5)铁与盐酸_____________________ _____例2、把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe 2O 3)脱落,反应的化学方程式是______ ,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有__ ____产生,反应的化学方程式是______ .例3、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为( )。
A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化舍、复分解、分解例4、 镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（ ）A ．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1CuO 高温C CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 CO 2 Ca(OH)高温 H 2OB ．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3C ．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3D ．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1【经典练习】1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）A ．先变蓝后变紫B ．变红后颜色不再改变C ．先变无色后变红D ．先变红后变紫2、在盛有少量盐酸的试管中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是（ ）A.有气体生成B.有白色沉淀生成C.有蓝色沉淀生成D.无明显现象3、下列各组酸分子中,除氢元素和氧元素之外的非金属元素化合价不相同的一组是（ ）A.HNO 3,H 3PO 4B.H 2CO 3,H 2SO 3C.HClO 3,HClOD.浓硫酸,稀硫酸4、氯化氢和盐酸的共同点是（ ）A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子5、下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（ ）A .FeSO 4 B. Fe 2(SO 4)3 C. Al 2(SO 4)3 D. ZnSO 46、将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（ ）A ．增加 B.减少 C.不变 D.无法判断7、若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（ ）A. Fe > Al >MgB. Mg > Al > FeC. Al > Mg > FeD. Fe> Mg> Al8、检验未知物质是否含 24SO ,你认为合理的方法是( )A.先加2BaCl 溶液,再加稀硝酸B.先加稀硝酸,再加2BaCl 溶液C.加入2BaCl 与盐酸的混合溶液D.加入23)(NO Ba 溶液,再加稀硝酸 9、某无色溶液中滴BaCl 2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（ ） A 、SO 4 B 、 Ag + C 、CO 3 D 、 Ag +或 SO 42-10、在金属活动性顺序表中，R 元素排在氢前面，它的氧化物R 203和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl 3和R 2(S04)3溶于水均有颜色。
2014中考含答案 酸的通性
第六课酸的通性（二）【知识要点】一、酸的通性通过比较HCl和H2SO4在溶液中阴、阳离子的种类可知：此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物称为酸。
不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。
酸能使指示剂变色；能与碱反应；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与盐反应生成新的盐和新的酸。
二、金属活动顺序表K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au由强到弱【典型例题】例1、判断下列各组物质能否发生反应,能反应并能产生H2的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由.(1)锌跟稀硫酸________________________(2)铁与氢氯酸________________________(3)铝与稀硫酸________________________(4)银与盐酸__________________________(5)锌与硝酸__________________________(6)铜与稀硫酸________________________(7)锌与盐酸__________________________(8)钠与盐酸__________________________例2、两包黑色固体,分别是氧化铜和木炭粉,如何鉴别,请写出实验方法和有关化学方程式.例3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红 D．先变红后变紫【经典练习】1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是（）A.稀H2SO4B.稀HNO3C.H2CO3D.稀盐酸2.在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是（）A.有气体生成B.有白色沉淀生成C.有蓝色沉淀生成D.无明显现象3.下列各物质中,不能与盐酸反应生成气体的是（）A.CaCl2B.CaCO3C.Ca(HCO3)2D.NH4HCO34.下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是（）A.HNO3,H3PO4B.H2CO3,H2SO3C.HClO3,HClOD.浓硫酸,稀硫酸5.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有（）A.酸性B.吸水性C.腐蚀性D.氧化性6.氯化氢和盐酸的共同点是（）A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子7.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是（）A.蒸馏水B.食盐水C.浓盐酸D.浓硫酸8.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸9.下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（）A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸10.下列各处理浓硫酸方法正确的是（）A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液11．下列物质属于电解质的是（）A.玻璃B.酒精C.食盐水D.硝酸钾12．电解质在水中发生电离的原因是（）A.电流作用B.水分子作用C.催化剂作用D.自由电子作用13．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）A .FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.Al2(SO4)3 D. ZnSO414．将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A增加 B.减少 C.不变 D.无法判断15．若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）A. Fe > Al >MgB. Mg > Al > FeC. Al > Mg > FeD. Fe> Mg> Al16．5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入（）A.镁B.铝C.锌D.钙17.浓硫酸敞口放置,质量会______,因为________________;磷酸是一种______色的______体,易______,易______,通常用的是一种含磷酸70%―80%的______状的水溶液.18.浓盐酸和浓硝酸均有______性,所以敞口放置,质量会______;浓H2SO4稀释时,要将______慢慢沿杯倒入______中,不能将______很快倒入______中,否则将会使____________,造成危险.浓硫酸沾到衣服上,纸张上,会变焦,是由于浓硫酸有______性,浓硫酸可以干燥H2或O2,是由于它有______性,浓H2SO4和硝酸(浓或稀)和金属反应均无H2产生,是由于它们具有______性.19.完成下列化学方程式:(1)______+HCl=______+H2↑ (2)Mg+______= ______ +H2↑(3)HCl+______=FeCl3+______ (4)______+H2SO4=CuSO4+______20.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是______,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有______产生,反应的化学方程式是______.21.把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后,Fe粉有剩余.则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有______.22.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉.说明去水垢的原理.写出有关的化学方程式__________________________23.用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质:(l)盐酸中少量的硫酸：(2)氯化钠中少量的碳酸钠：24.怎样鉴别稀盐酸,稀硫酸和稀硝酸25．某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）A .SO42- B. Ag+ C. CO32- D. Ag+或 SO42-26.某未知溶液，其实验程序和实验现象如下：写出 A、B、C、D的化式：A B C D27.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。
2014年陕西省中考化学试卷(附答案与解析)
化学试卷 第1页（共16页） 化学试卷 第2页（共16页）绝密★启用前陕西省2014年初中毕业学业考试化 学本试卷满分50分,考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— O 16— Na 23— S 32— Cu 64—第Ⅰ卷(选择题 共14分)一、选择题(本题共7小题,每小题2分,共14分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 9.化学与生活、生产及可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是( )A .经常食用豆奶,可为人体补充丰富的维生素B .3NaHCO 受热分解放出2CO ,可用作灭火剂的原料C .将锅炉燃料煤改气,可减轻大气污染D .回收利用废旧金属,可节约金属资源10.实验室制取2CO 的有关操作如下图,不正确的是( )A .检查气密性B .制气C .收集D .验满 11.某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( )A .该反应属于置换反应B .氧原子的结构示意图为C .b 、d 两种物质均由分子构成D .a 物质中氮元素的化合价为+3价12.陕南盛产茶叶,茶叶中含茶氨酸(化学式为71432C H O N )、锌、硒等多种成分。
茶树适宜在pH 为5～6的土壤中生长。
下列说法不正确的是 ( )A .茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B .茶氨酸属于有机物,锌、硒指单质C .1个茶氨酸分子中含有3个氧原子D .茶树不宜在碱性土壤中生长13.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是 ( )A .铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀B .水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同C .Na +、2Mg +、C1-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8D .同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率更快,说明催化剂可以改变反应速率14.下列实验能达到目的的是( )A .测定空气中氧气含量B .探究铁锈蚀条件C .探究燃烧条件D .探究分子运动15.下列实验所对应的两种方案均正确的是( ) 选项目的方案一 方案二A除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸,过滤 在空气中充分灼烧 B分离NaCl 和3CaCO 的混合物溶解,过滤,蒸发滤液 加足量稀盐酸,蒸发 C 检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 分别测溶液的pH 取样,加3FeCl 溶液 D鉴别化肥4NH Cl 和43NH NO取样,加水溶解,观察取样,加熟石灰研磨第Ⅱ卷(非选择题 共36分)二、填空及简答题(本题共5小题,共19分)毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷 第3页（共16页） 化学试卷 第4页（共16页）16.(3分)Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题,如果两题全做,只按Ⅰ题计分。
2014中考化学基础知识汇总：酸 碱 盐通性
2014中考化学基础知识汇总：酸碱盐通性在考试后及时公布各科中考试题答案和中考作文及试卷专家点评。
请广大考生家长关注，祝福广大考生在2013年中考中发挥出最佳水平，考出好成绩!同时祝愿决战2014中考的新初三学员能倍加努力，在2014年中考中也能取得优异的成绩。
初三化学酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1.酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是阳离子、全部、H+ 几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl注意：(1)在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。
初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】
酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
2014年中考化学试卷(含答案和详细解析)
—燃着的木条2014年中考化学试题及解析答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( )A.冰雪融化B.干冰升华C.蜡烛燃烧D.菠萝榨汁 2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。
不吸烟的人能闻到烟味的原因是A.分子很小B.分子之间有间隙C.分子在不断运动D.分子由原子构成4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下列图示实验操作中，错误．．的是A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸C.CO 2的验满D.倾倒液体5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。
下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好C.在排骨汤中放入食盐调味D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是A B C D7.不同元素间最本质的区别是A.中子数不同B.电子数不同C.质子数不同D.相对原子质量不同8.中国梦·小康梦。
我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．．的是 A.铝合金灯柱属于金属材料B.灯泡中填充氮气做保护气C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。
“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。
低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．．低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林C.用淘米水浇花D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等10.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。
中考化学11微专题考点详解：专题09 酸和碱(教师版含解析)
专题09 酸和碱几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。
吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：物叫碱石灰），可以干燥H 2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等酸性气体。
1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。
下列说法正确的是（ ） A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。
错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。
错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B 。
2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO 2等气体 C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 【答案】A【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法正确；B 、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法错误；C 、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法错误；D 、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法错误； 故选A 。
3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂【答案】A【解析】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项正确；答案为：A。
中考化学知识点：酸与碱的通性
中考化学知识点：酸与碱的通性对于酸与碱的通性知识，下面是我们为大家提供的内容学习哦。
酸与碱的通性1、酸的通性〔1〕酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
〔2〕酸能与活泼金属反应生成盐和氢气〔3〕酸能与碱性氧化物反应生成盐和水〔4〕酸能与碱反应生成盐和水〔5〕酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性〔1〕碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色〔2〕碱能与酸性氧化物反应生成盐和水〔3〕碱能与酸反应生成盐和水〔4〕某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱通过上面对酸与碱的通性知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌控了吧，后面我们进行更多的化学知识点的学习。
中考化学知识点：生活中常见的盐下面是对生活中常见的盐的介绍，盼望同学们很好的掌控下面的'知识。
生活中常见的盐〔1〕氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
〔2〕碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
〔3〕碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
〔4〕碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
以上对生活中常见的盐的知识讲解学习，相信同学们已经能很好的掌控了吧，盼望上面对生活中常见的盐知识的讲解可以给同学们的学习很好的援助哦。
中考化学知识点：盐酸的性质及用途同学们对化学中盐酸的性质及用途知识还记得吧，下面老师带领大家一起来学习哦。
盐酸的性质及用途：化学性质：a。
与酸碱指示剂作用；b。
与活泼金属发生置换反应；c。
与金属氧化物〔碱性氧化物〕反应；d。
与碱发生中和反应；e。
中考科学 酸的通性(一)
第三讲酸的通性（一）【知识要点】一、酸的化学性质：二、酸的通性（1）酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入酸中不变色；紫色石蕊液滴入酸中变成红色.（2）酸与活动某些金属反应生成氢气（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水（4）酸与碱反应生成盐和水—中和反应（5）酸与盐反应形成新盐和新酸【典型例题】例1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
右上图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：（1）该药物的主要作用是____________________________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：___________________________________________________________________________。
例2、下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )A.Ba(OH)2B.K 2CO 3C.Mg(OH)2D.BaCl 2例3、完成下列反应的化学方程式： 12)(2HC OH Cu + 。
4232SO H CO Na + . +42SO H +4ZnSO .+ 4BasSO ↓+23HNO .例4、检验某溶液是否呈酸性时,取少量溶液进行如下实验,其中错误．．的是( ) A.滴入32CO Na B.滴入紫色石蕊试液 C.加入锌粒 D.滴入NaOH例5、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g 。
试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)【经典练习】1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中具有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）胃泰××× 抑酸剂 计量：每次1～2片，每天3次 有效成分：氢氧化铝A 、施用熟石灰改良酸性土壤B 、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C 、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D 、用NaOH 溶液洗涤石油产中的残留余硫酸2．下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( )A.铝B.银C.铜D.汞3．硫酸具有酸的共性，是因为硫酸溶液中含有（ ）A ．-24SO B. +H C. 42SO H D. O H 24．柠檬汁能使石蕊试液变红色,由此可知,柠檬汁( )A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定5．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（ ）A ．2OH ）（Cu B. MgO C. CuO D. 2BaCl6. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ）A ．4CuSO B. CaO C. 4ZnSO D. 2)(OH Cu7.胃液中胃酸的主要成分是（ ）A.稀H 2SO 4B.稀HNO 3C.H 2CO 3D.稀HCl8．实验室里有三种玻璃仪器：①烧杯；②量筒；③试管，能用于盐酸与锌反应的是（ ）A ．② B. ①② C. ②③ D. ①③9．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（ ）A ．21FeC B. 21ZnC C. 31FeC D. 21MgC10．下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（ ）A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸11．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，用这些物质能完成的实验是 ( ) ①检验自来水中是否含氯离子 ② 检验鸡蛋壳能否溶于酸 ③除去热水瓶中的水垢A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③12．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分蒸发),则两瓶溶液的( )A.质量都变小了B.溶质的质量分数都变小了C.体积都变小了D.溶质的质量分数都变大了13．酸在水中电离时,生成的阳离子都是________,同时生成的阴离子叫__________.如-24SO 叫_________,-23CO 叫__________,-3NO 叫____________,-Cl 是盐酸的酸根,叫_____________离子,酸根不一定是原子团.14．下列各实验操作都应注意“先”与“后”的顺序，请在横线上填 “先”与“后”字。
2014中考化学一轮复习 九下 常见的 酸(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件 新人教版
水的密度小于浓硫酸的密度, 原因 分析 浓硫酸溶于水时放出 __________________ 大量的热 _________ 浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于
水时放出的热使水立刻沸腾,
沸腾的水携带着硫酸液滴向四 周飞溅
浓硫酸 沿器壁慢慢注入_____, 水里 并不断_____, 搅拌 ②正确操作:将_______
结合所学过的知识,将下图中酸的有关性质的反应规律填写
在下图中。
提示:酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色;
酸与活泼金属反应生成金属化合物和氢气 ;与金属氧化物反
应生成金属化合物和水。
1.下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减
少的是
(
)
B.浓盐酸
A.浓硫酸
C.食盐溶液
D.蔗糖溶液
滴向四周飞溅;浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,用浓硫酸
干燥气体时,气体应从长导管通入即从a端通入。 答案:(1)B 水立即沸腾,硫酸液滴向四周飞溅 (2)吸水 a
10.(2013·宜宾中考)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同 学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一 洁净小烧杯,称其质量为18.2 g,然后往其中倒入少量硫酸废
(1)吸水性:能吸收空气中的水分或其他气体中的水分 ,因而 可作某些气体的干燥剂,可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和 酸性气体(如CO2、HCl等),不能干燥碱性气体(如NH3等)。 (2)脱水性:能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱 去,生成黑色的炭,这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化), 发生的是化学变化。
②常见金属与酸反应的化学方程式。 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
初中化学酸的通性特点
初中化学酸的通性特点酸是一类常见的化学物质，它们具有酸性的特性。
酸有很多种类，如硫酸、盐酸、稀酸和浓酸等。
酸的通性特点主要包括酸的酸性、酸与金属的反应、酸与碱的中和反应以及酸在水溶液中的电离等。
首先，酸的通性特点之一是酸性。
酸性是指酸溶液的酸味和酸涩的特性。
一般来说，酸的溶液具有酸性，当我们用酸试纸测试溶液时，如果溶液呈现出红色，就说明溶液具有酸性。
此外，酸的酸性还可以通过一种叫做pH值的指标来表示，pH值越小，酸性越强。
其次，酸与金属的反应也是酸的通性特点之一、酸与金属之间的反应称为酸性反应。
一般来说，酸与金属反应会产生氢气并生成金属盐。
反应的化学方程式可以用下面这个例子来说明：硫酸与铁反应生成氢气和硫酸铁。
反应方程式为H2SO4+Fe→H2+FeSO4、酸与金属的反应可以用来制备氢气和相关的金属盐。
此外，酸还可以与碱进行中和反应。
中和反应是指酸与碱在适当的量下发生化学反应，生成盐和水。
酸与碱中和反应的化学方程式可以表示为：酸+碱→盐+水。
例如，盐酸和氢氧化钠之间的中和反应可表示为HCl+NaOH→NaCl+H2O。
该反应中生成了氯化钠（盐）和水。
中和反应是一种重要的化学反应，在生活中也有广泛的应用，如酸碱中和试纸的使用。
最后，酸在水溶液中还会发生电离反应。
电离是指酸在水溶液中分解成带电离子的过程。
酸的电离程度也是酸的酸强度的一个指标。
酸的电离反应可以用化学方程式来表示，比如硫酸的电离反应可以表示为H2SO4→H++HSO4-。
该反应中，硫酸分解成了一个氢离子和一个氢氧根离子。
酸的电离反应可以通过测定电离度来研究，电离度越大，酸性越强。
总之，酸的通性特点包括酸的酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及在水溶液中的电离等。
这些特点帮助我们理解酸的性质和在日常化学中的应用，也为我们进一步探索酸的本质和化学性质提供了基础。
2014年陕西省中考化学试卷-答案
水和过氧化氢的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质也不同，B 选项错误；并不是所有离子的最外层均有8个电子如+H 的核外没有电子，C 选项错误。
综上，本题正确答案选D 。
14.【答案】D【解析】A 选项中红磷的量不够，会导致烧杯中的水倒流到集气瓶低于1/5刻度处，A 选项错误；铁生锈既与水有关，又与空气有关，所以设计对比实验时，应设计三个实验：完全放在水中，完全放在空气中，既和水接触又和空气接触，B 选项误C 选项只探究了燃烧的一个条件：可燃物的温度必须达到着火点，可燃物必须和空气(或氧气)接触并未验证。
综上，本题正确答案选D【考点】教材上常见实验的掌握情况。
15.【答案】C【解析】“除杂不引杂”是其解题原则。
除去木炭粉中的氧化铜，可加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干即可。
在空气中灼烧，不仅不能除去氧化铜，反而会把木炭粉除去，A 选项错误；分离NaCl 和3CaCO ，由于NaCl 易溶于水，而3CaCO 难溶于水，所以可采取溶解、过滤、蒸发结晶的方法；若加入足量的稀盐酸，尽管可除去3CaCO ，但会引入新的杂质2CaCl ，B 选项错误；检验稀盐酸和氢氧化钠溶液，可采取测溶液pH 的方法，大于7的是NaOH 溶液，小于7的是稀HCl ，也可取样，加入3FeCl 溶液，有沉淀产生的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀盐酸，C 选项正确；鉴别4NH Cl 和43NH NO ，由于这两种物质均是铵态氮肥，加熟石灰研磨都会产生刺激性气味的气体，故不能鉴别，D 选项错误。
【考点】物质的除杂和检验。
第II 卷二．填空及解答题16.【答案】I.(1)化学(2)煮沸(3)带火星的木条Ⅱ.(1)合成(2)氧化物(3)吸附。
2014年中考化学二轮精品复习 常见的酸和碱(含答案和解析)
常见的酸和碱学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、下列物质能用金属和对应的酸反应而制得的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．MgCl2D．AgCl2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹3、氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱4、李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓氨水D．食盐水5、下列物质露置于空气中，质量会变小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氯化钠6、下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠7、下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量8、下列物质中属于碱的是（）A．烧碱溶液B．硫酸锌C．氢氧化铜D．生石灰9、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（）A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料10、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D．浓氢氧化钠溶液11、下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（）A．胆汁（7.1﹣7.3）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.9﹣1.5）12、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸13、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶15、下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）A．胰液8.0 B．唾液7.0 C．胆汁7.2 D．胃液1.116、一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁17、下列敞口放置的物质，一段时间后因化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氯化钠18、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
第3讲酸的通性(原卷版+解析)
第3讲酸的通性[知识目录]模块一：酸的通性 (1)模块二：检验硫酸根离子与氯离子 (4)【巩固训练】 (6)[知识掌握]模块一：酸的通性1．能使紫色石蕊试液，无色酚酞。
2．金属+ 酸= 盐+氢气将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。
经检验，该气体能燃烧，并发出的火焰，气体是。
这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式：、。
3．金属氧化物+ 酸= 盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。
请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：、。
4．碱+酸= 盐+水在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。
请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：、。
5．盐+酸= 新盐+新酸在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是。
说明酸能和某些盐反应。
石灰石和盐酸反应的方程[例题1]（2022秋•杭州期末）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④[例题2]（2022秋•萧山区期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（）A．①②B．②③C．②⑤D．②④[例题3]（2022秋•椒江区校级期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。
通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。
则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（）A．Zn、AgNO3溶液B．Na2CO3、NaOH溶液C．KOH、BaCl2溶液D．CaCO3、Ca（OH）2溶液[例题4]（2022秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。
2014年山东省聊城市中考化学试卷答案
山东省聊城市2014年中考化学试卷答案一、选择题（本小题包括16小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1～8小题每题2分，9～16小题每题3分）1.D 解析：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；B、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；C、溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；D、可燃性是通过物质燃烧表现出来的，是通过化学变化表现出来的，属于化学性质，故D正确．故选D．2.A 解析：A、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项正确．B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．C、SO2是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．D、氨气是由氮、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于酸，故选项错误．故选：A．3.B 解析：PM2.5属于空气污染物中的粉尘．A、燃放烟花爆竹过程中火药爆炸会产生大量的烟尘；故A错误；B、为城市主干道洒水保洁，可以使空气中大量的飘浮的粉尘吸水后质量变大而降到地面；故B正确；C、露天焚烧落叶，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘；故C错误；D、煤燃烧时，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘；故D错误；故答案为：B．4.D 解析：A、牛油中富含油脂，故选项错误．B、蔬菜中富含维生素，故选项错误．C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、牛奶中富含蛋白质，故选项正确．故选D．5.D 解析：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．C、尿素中含有氮元素，属于氮肥．D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故选：D．6.C 解析：A、用胶头滴管向试管里滴加液体时，要竖直、悬空，不能伸进试管内；故A错误；B、稀释浓硫酸时，为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面，使产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅，应把浓硫酸慢慢倒入水中；故B错误；C、蒸发时，为防止加热时为防止局部过热而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌；故C正确；D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则由于酒精具有挥发性，容易引起火灾；故D错误；故答案为：C．7.A 解析：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；C、生铁属于混合物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．故选A．8.D 解析：A、水是一种最常见的溶剂，故正确；B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康，故正确；C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降，个正确；D、过滤仅能除去水中不溶性杂质，故错误；故选D9.C 解析：二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的功能；氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧．故选C．10.C 解析：A、由某医用葡萄糖注射液标签的一部分，该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为5%，故选项说法正确．B、葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故选项说法正确．C、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法错误．D、在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳，故选项说法正确．故选：C．11.B 解析：A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误．B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，故选项正确．C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能解离出金属阳离子，故选项错误．D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都含有氢元素和氧元素，故选项错误．故选：B．12.A 解析：A、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；故说法正确；B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，不是化学变化中的最小微粒，故说法错误；C、由图示可知反应的前后，反应物是两种单质，生成物是不同原子构成的化合物，元素的化合价发生改变，故说法错误；D、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故说法错误；答案：A13.B 解析：A、KCl溶液与NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．B、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气（有刺激性气味）和水，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaCl不反应而无明显变化；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别．C、NaOH溶液与NH4Cl反应生成氯化钠、氨气（有刺激性气味）和水，与NaCl、Na2CO3均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．D、NaNO3溶液与NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．故选：B．14.C 解析：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．15.A 解析：A．由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气是由氧元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者的混合物属于混合物，故A正确；B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故B错；C．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故C错；D．氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故D错．故选A．16.B 解析：A、碳铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，固体的质量最后为零，故正确；B、镁比铁活泼，故镁与酸反应的速率比铁块，且生成氢气的量比铁多，故错误；C、化学反应前后催化剂的质量不变，在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰作催化剂，质量不变，故正确；D、通电分解水时，生成氢气氧气的体积比为2：1，故正确．故选B．二、填空题（本题包括4个小题，共28分）17. 解析：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．（2）图示中表示的微粒质子数为16，故为硫元素的原子结构示意图；（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素．答案：（1）2N；（2）S；（3）Al．18. 解析：（1）有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物．所以应选B；（2）A、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确．B、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确．C、由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．D、根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，故选项说法错误．故选：D．（3）“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放，例如：骑自行车上学，及时关灯，尽量少开空调等；故答案为：骑自行车上学；19. 解析：（1）由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B；（4）由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．故答为：（1）25；（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）B；（4）冷却热饱和溶液．20. 解析：（1）铁丝能在氧气中燃烧生成四氧化三铁；故填：氧气；（2）单质铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜；故填：硫酸铜；（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和白色的氢氧化亚铁；属于复分解反应；故填：复分解反应．故答案为：（1）氧气；（2）硫酸铜；（3）复分解反应．三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）21. 解析：（1）需要得到平稳的气流还需要能够控制反应的速度，通过水的滴加来实现，因此选择分液漏斗，故答案为：②；（2）根据质量守恒定律可知，烧杯内壁上的水中氢元素来自于甲烷，澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的存在，二氧化碳中的碳元素来自于甲烷；故答案为：氢；碳；（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，氧气中含有氧元素，所以无法确定甲烷中是否含有氧元素；故答案为：不能；（4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水．故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O．22. 解析：【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；其化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；【提出猜想】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在反应过程中，如果二者恰好完全反应，则滤液中的溶质只有NaCl；若Na2CO3有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl还有Na2CO3；若BaCl2有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl还有BaCl2；故答案为：BaCl2；【实验探究】（1）由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色；由于“取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象”说明滤液里面没有碱性的物质，由题意可知：溶液中没有显碱性的碳酸钠；故答案为：3．（2）由于结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；可观察到有白色沉淀（BaCO3）生成；故答案为：沉淀；【问题讨论】（1）证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；可观察到有白色沉淀（BaSO4）生成；故答案为：能；（2）证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反应生成沉淀．NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，其反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；BaCl2和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钡，其反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；无法证明溶液中含有BaCl2；故答案为：不能．四、计算题（本题包括1小题，共10分）23. 解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子．故填：钠离子和氯离子．（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．故填：16g．（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.516g×5% x=，x=0.73g，稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．。
【三年中考】江苏省南京市2012-2014年中考化学分类汇编 常见的酸 酸的通性
常见的酸酸的通性9．（2分）（2014•某某）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．B．C．D．选：B17．（11分）（2014•某某）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 249g×20%= x =x=答：制得氢气的质量为．故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）．19．（5分）（2014•某某）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时左管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠，可能含有的溶质的化学式为NaOH（或HCl），写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O ．解：（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠，还可能含有稀盐酸或氢氧化钠中的一种；故答案为：（1）左；（2）氯化钠；NaOH（或HCl）；NaOH+HCl═NaCl+H2O．9．（1分）（2013•某某）下列是人体几种体液的正常pHX围，其中呈酸性的是（）A．B．C．D．选D16．（2分）（2013•某某）下列叙述正确的是（）A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈B．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大C．淬火后的缝衣钢针不能弯曲D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢选：CD7．（2012•某某）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）A．苹果汁B．汽水C．酱油D．洗发水选D23．（2012•某某）现有8种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭；B．硬铝；C．甲烷；D．石油；E．生石灰；F．食盐；G．干冰；H．酒精（1） F 可用做厨房调味品（2） B 可用作制造飞机（3）G 可用于人工降雨（4）H 是实验室最常用的燃料（5） D 被誉为“工业的血液”（6） A 可用于吸附冰箱内的异味（7） C 是天然气的主要成分（8） E 可用作食品干燥剂．解：（1）食盐有咸味可做厨房调味品，故填：F；（2）硬铝硬度大，质轻，可用作制造飞机，故填：B；（3）干冰升华易吸热，可用作制冷剂，故填：G（4）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填：H；（5）石油被誉为“工业的血液”，故填：D；（6）活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，故填：A；（7）天然气的主要成分是甲烷，故填：C；（8）生石灰能与水反应，常用作干燥剂，故填：E；。
2014年上海市中考化学试题(终极版含答案)
2014年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷（满分150分，考试时间100分钟）化学部分考生注意：1、本试卷化学部分含三个大题2、答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64六．选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．属于化学变化的是A．酒精挥发B．西瓜榨汁C．木炭燃烧D．糯米磨粉28．高钙奶粉中的“钙”一般是指A．原子B．分子C．单质D．元素29．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是A．BaCl2 B．Ca（NO3）2 C．K2CO3 D．NaCl 30．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．大理石31．属于有机物的是A．碳酸钙B．甲烷C．碳酸D．二氧化碳32．不属于碳元素的同素异形体的是A．金刚石B．石墨C．碳60 D．一氧化碳33．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是A．+1 B．0 C．—1 D．—2 34．不含原子团的物质是A ．KClB ．NaOHC ．NH 4ClD ．BaSO 4 35．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A ．称量B ．溶解C ．过滤D ．蒸发 36．属于分解反应的是A ．Ca （HCO 3）2 → CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2OB ．2Na + Cl 2 → 2NaClC ．2Mg + CO 2 → 2MgO + CD ．AgNO 3 + NaCl →AgCl ↓ +NaNO 3 37．X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体。
X 可能是A ．木炭B ．铁丝C ．氢气D ．硫粉 38．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A ．X ＞Y ＞ZB ．Z ＞Y ＞XC ．Y ＞X 、Y ＞ZD ．X ＞Y 、Z ＞Y 39．物质所对应用途错误的是A ．氧化钙：作干燥剂B ．氢氧化钠：治疗胃酸过多C ．碳酸氢铵：作氮肥D ．稀盐酸：除铁锈 40．已知：“”．“”和“”表示不同元素的原子。
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第五课 酸的通性（一）
【知识要点】
一、酸的性质： 2、酸的通性
（1）酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入酸中不变色；紫色石蕊液滴入酸中变成红色. （2）酸与活动某些金属反应生成氢气 （3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 （4）酸与碱反应生成盐和水——中和反应 （5）酸与盐反应形成新盐和新酸
【典型例题】
例1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是____________________________________，
这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_________________ _________。
胃泰×××
抑酸剂
计量：每次1～2片，每天3次 有效成分：氢氧化铝
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是： ___________________________________________________________________________。
例2、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。
试计算： （1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g 。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H 2的密度为0.09g/L) （计算结果保留一位小数）
例3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g 。
试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％) (2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
【经典练习】
1．完成下列反应的化学方程式：
（1）12)(2HC OH Cu + 。
（2）4232SO H CO Na + . （3） +42SO H +4ZnSO . （4） + 4BasSO ↓+23HNO . 2．用化学方程式表示下列转化： （1）Fe →21FeC
； (2)CuO →21CuC
；
(3)2)(OH Cu →4CuSO
； (4)21BaC →4BaSO
；
3．人的胃液里含有多少量的 ，可帮助消化.若胃酸过多，则需服用胃舒平])(1[3OH A 或墨鱼骨粉)(3CaCO 等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式 . 4．把一块生锈片入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是 ，反应的化学方程是 .
5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是)3CaCO ，用适量的稀酸可以除去，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式为 . 6．硫酸具有酸的共性，是因为硫酸溶液中含有（ ）
A ．-
2
4SO
B. +
H
C. 42SO H
D. O H 2
7．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（ ）
A ．2OH ）（Cu
B. MgO
C. CuO
D. 2BaCl
8. 下列有关酸的用途不正确的是（ ） A ．制品化肥
B. 除锈
C. 制药
D.制皂
9．在相同条件下，将等质量的下列金属投入足量的稀盐酸中，得到氢气最多的是（ ） A ．Fe
B. Zn
C. Mg
D.Al
10. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ） A ．4CuSO
B. CaO
C. 4ZnSO
D.2)(OH Cu
11．实验室里有三种玻璃仪器：①烧杯；②量筒；③试管，能用于盐酸与锌反应的是（ ）
A ．②
B. ①②
C. ②③
D. ①③
12．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（ ）
A ．21FeC
B. 21ZnC
C. 31FeC
D. 21MgC
13．阅读材料并回答问题：
通常食醋中约含3%～5%的醋酸.醋酸在温度高于C ︒6.16时一种无色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质.钙是人体中的一种常量元素，人体每日必须摄入一定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.
（1）在10C ︒时，醋酸的状态是 . （2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？ ，原因是 . （3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是 .
14．一块生了锈的铁片质量为3克，加入过量盐酸完全反应后，放出0.1克氢气，试计算这块铁锈的质量是多少克？没生锈时，这块铁片的质量是多少克？
15．质量为10克的石灰石样品，与足量盐酸充分反应后，放出气体共3.3克，试计算该石灰石样品的纯度.
16．有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2克氢气.求：
（1）镁条中单质镁有多少克？
（2）生成硫酸镁多少克？。