新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年上学期高二年级期末考试化学试卷(含答案解析)
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
新疆阿克苏地区高二上学期期末化学试卷(理科)
新疆阿克苏地区高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化2. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B . 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C . 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣14. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图5. （2分）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A . pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D . pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)B . 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1C . 25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)D . 室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳B . 将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂C . 热的纯碱溶液的去污能力更强D . 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体8. （2分）下列说法正确的是（）A . 稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大B . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0C . 用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小9. （3分）容量瓶上含有下列量中的（）A . 压强B . 温度C . 容积D . 密度E . 刻度线10. （3分）关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A . 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B . 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C . 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D . 浓度商Qc＜Kc ， v（正）＜v（逆）11. （3分）下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）A .B .C .D .12. （2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57C . pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D . 25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）三、填空题 (共6题；共38分)13. （10分） (2016高二上·龙岩期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．A . c（CO）与c（H2）的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正（H2）=2v逆（CH3OH）（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是________．②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）．（3）①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=________mol/（L•min）．②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=________．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是________．14. （6分） (2018高三上·哈尔滨期中) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是________（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式________（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA2. （2分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)；电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝C . 可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D . 惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋4. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A . CuSO4B . H2SO4C . CuCl2D . NaCl5. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（）A . CH3ClB .C .D .6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列五种烃：①正丁烷②异丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（）A . ①④②③⑤B . ④①②③⑤C . ⑤③②①④D . ④①③⑤②7. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
2023-2024学年新疆阿克苏市实验中学高二上学期期末考试化学试题
2023-2024学年新疆阿克苏市实验中学高二上学期期末考试化学试题1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知；则氢气的燃烧热为B．已知；则金刚石比石墨稳定C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D．已知，；则2.下列关于铁元素的几种表达式错误的是A．Fe在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族B．Fe原子结构示意图：C．基态Fe 2+的价电子排布式：3d 5 4s 1D．基态Fe 3+的轨道表示式：3.用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
有关该实验说法中，不正确的是A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装溶液C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低4.汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．该反应的反应热为D．该反应中反应物总键能小于生成物总键能5.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是A．研究温度对化学平B．蒸干AlCl 溶C．测定酸碱中D．碱式滴定管排6. W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。
下列说法错误的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB．原子半径：W<LiC．第一电离能：X>YD．电负性：R<Z7.在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是A．d点对应的溶液中可能大量存在：、、、B．b点对应的溶液中可能大量存在：、、、C．c点对应的溶液中可能大量存在：、、、D．a点对应的溶液中可能大量存在：、、、8.硝酸厂常用催化还原法处理尾气，CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2，反应原理为CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(l) ΔH<0，NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·桂林期中) 某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .2. （2分）根据图示回答，下列说法不正确的是（）A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2＋2e－＋2H＋=H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜3. （2分） (2020高二下·衢州期末) 欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”一质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。
下列叙述中正确的是（）A . 装置中的能量变化为电能转化为化学能B . 通入氢气的电极发生氧化反应C . 通入空气的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-D . 装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极4. （2分） (2018高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑5. （2分）按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是（）A . 加成反应B . 消去反应C . 取代反应D . 加聚反应6. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列四种名称所表示的烃，不可能存在的是（）A . 2-甲基-2-丁炔B . 2-甲基丁烷C . 2-甲基-2-丁烯D . 2，3-二甲基-2-丁烯7. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B . 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C . 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇2. （1分） (2019高三上·泉州期末) 最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
下列判断错误的是（）A . 石墨电极为阳极B . P为阳离子交换膜C . Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3D . 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸3. （1分）一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）A . 充电时阴极发生氧化反应B . 充电时将碳电极与电源的正极相连C . 放电时碳电极反应为原电池的负极D . 放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O4. （1分）下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D . 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a kJ·mol－1 ， 2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b kJ·mol －1 ，则a<b5. （1分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)酸有气体生成A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2019高二上·吉林期末) 在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（）A . 增大压强B . 增大C的浓度C . 使用催化剂D . 升高温度7. （1分） (2019高二上·通榆月考) 乙醇的燃烧热为ΔH1 ，甲醇的燃烧热为ΔH2 ，且ΔH1<ΔH2 ，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3 ，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（）A .B .C .D .8. （1分）用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸9. （1分）已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=﹣lg（Ag+），纵坐标Y=﹣lg（X ﹣），下列说法正确的是（）A . 该温度下AgCl的Ksp约为1×10﹣15B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I﹣）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl﹣）＜c（Br﹣）10. （1分）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分） (2020高二下·大庆期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。
如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是（）A . N2O转化成无害气体时的催化剂是B . 每1molPt2O+转化为Pt2O 得电子数为2NAC . 将生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D . 1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA3. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 具有同一通式的物质一定互为同系物，如C2H6和C4H10B . 糖类、油脂和蛋白质都只含有 C，H，O 三种元素，分子结构比较复杂C . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应D . 1mol C2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 彻底取代，两过程共消耗 3molCl24. （2分） (2018高三上·辽源期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：SO 、Cl−、NO 、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO 、K+C . 在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO 、OH−D . 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO5. （2分） (2017高一下·芒市期中) 现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）A . 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B . 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C . 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D . 两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y6. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 下列叙述正确的是（）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D . 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多7. （2分）(2020·安徽模拟) 常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染2. （2分） (2018高一下·孝感期末) 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y 减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）A . υ(X)＝0.05mol·L-1·min-1B . υ(Y)＝0.10mol·L-1·min-1C . υ(Z)＝0.10mol·L-1·min-1D . υ(W)＝0.05mol·L-1·s-13. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 氢氧化钠与盐酸的反应4. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高二上·吉林期中) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A . c(H＋)·c(OH－)乘积不变B . c(H＋)增加C . c(OH－)降低D . 水电离出的c(H＋)增加6. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH57. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 78. （2分） (2019高二上·福州期中) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是（）A . a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B . 一段时间后，b管液面高于a管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：9. （2分） (2019高三上·杭州月考) 化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4 ，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷D卷
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（）A . 缩小容器容积B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 使用催化剂2. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol3. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（）A . pH=7的溶液一定显中性B . 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1C . c(H+)= c(OH−)的溶液显中性D . 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性4. （2分） (2018高二上·白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小5. （2分） (2017高二上·荆州期中) 根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A . c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B . c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C . c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）6. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . ΔH>0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示7. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣8. （2分）(2015·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④9. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂不能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能10. （2分） (2018高二上·平遥期中) 在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A . 增大NO2或CO的浓度B . 减小CO2或NO的浓度C . 通入Ne使气体的压强增大D . 升高反应的温度11. （2分） (2018高二上·滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A . v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B . v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C . v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D . v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-112. （2分）(2018·安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。
新疆阿克苏市实验中学高二上学期期末考试化学试题
新疆阿克苏市实验中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应B．煅烧石灰石制生石灰是放热反应C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2．下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源3．决定化学反应速率的根本因素是A．参加反应的各物质的性质B．反应物的浓度C．温度和压强D．催化剂的加入4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol BC．单位时间内消耗n mol A，同时生成2n mol CD．B的生成速率与C分解的速率相等6．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A ．T 1＞T 2 P 1＜P 2 m +n ＜p 吸热反应B ．T 1＜T 2 P 1＜P 2 m +n ＞p 放热反应C ．T 1＜T 2 P 1＞P 2 m +n ＞p 放热反应D ．T 1＞T 2 P 1＜P 2 m +n ＞p 吸热反应7．在氨水中存在下列电离平衡：+-324NH H ONH +OH ，下列情况能引起电离平衡右移的+-324NH H O NH +OH 有( ) ①加4NH Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl ④加3CH COOH 溶液⑤加水⑥加压A ．①③⑤B ．①④⑥C ．③④⑤D ．①②④8．可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L -1，c(B)=3 mol·L -1，C 、D 浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L -1,则下列说法不正确的是( )A ．反应速率v(C)= 1mol/（L·s ）B ．C 的平衡浓度为4mol /LC ．A 的转化率为25%D ．B 的平衡浓度为1.5mol /L9．物质的量浓度相同的三种酸HX 、HY 、HZ 的溶液，其pH 依次为4、5、6，则KX 、KY 、KZ 的碱性由强到弱的顺序是（ ）A ．KX 、KZ 、KYB ．KX 、 KY 、KZC ．KZ 、KY 、KXD ．KY 、KZ 、KX10．化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。
新疆阿克苏地区高二上学期期末化学试卷A卷
新疆阿克苏地区高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·武汉期中) 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D . 均能与溴水反应2. （2分） (2019高一下·太原期末) 下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是（）A . H2OB . CH4C . C2H4D .3. （2分）下列营养素中，能为人体提供能量的是（）A . 水B . 糖类C . 维生素D . 无机盐4. （2分）(2016·镇海模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . （CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2﹣乙基丁烷B . 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多C . 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2 ，加热后有砖红色沉淀D . 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量5. （2分）(2016·万载模拟) 化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭．基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大．据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（）A . 1.43%B . 14.3%C . 9.18%D . 91.8%6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
新疆阿克苏地区高二上学期期末化学试卷C卷
新疆阿克苏地区高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、SO42﹣B . Ag+、K+、NO3﹣C . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣D . Na+、NO3﹣、CO32﹣2. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A . 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B . 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C . 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D . 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质3. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O4. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）A . Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。
B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D . 醋酸的中和热等于盐酸的中和热5. （2分）如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。
该金属条可能是（）A . 铜B . 镁C . 铝D . 锌6. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ，澄清石灰水7. （2分）常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
新疆实验中学19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
新疆实验中学19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.对于反应：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=−5800kJ·mol−1的叙述错误的是A. 该反应的ΔH=−5800kJ·mol−1，是放热反应B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该热化学方程式的含义为25℃，101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD. 由此该反应可知丁烷的燃烧热为ΔH=−5800kJ·mol−12.下列关于盐类水解的应用错误的是()A. 明矾、氯化铁晶体可用于净水B. 实验室通常可用热的纯碱溶液去除油污C. 实验室配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸D. 要得到CuCl2固体，可直接将CuCl2溶液加热蒸干3.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A. A是反应物B. 前2minA的分解速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D. 达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化B. 电子从b流出，经外电路流向aC. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO42−的反应为：HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜5.有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H−O键比断开1molH−Cl键所需能量高()A. b−a−2c4B. a+2b−4c8C. a+b−2c4D. 2b−a−4c86.能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是()A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1B. 在水中滴入稀硫酸C. 在水中加入苏打D. 在水中加入氯化铝固体7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌4Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：3：4D. 单位时间消耗0.1 molX同时生成0.4molZ8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是()A. 在x点时，ROH完全电离B. 在x点时，c(M+)>c(R+)C. MOH是一种强碱D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)9.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
新疆阿克苏地区高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是（）A . 电解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑B . 高温使水分解制气：2H2O 2H2↑＋O2↑C . 太阳能催化分解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑D . 天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H22. （2分）有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。
电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。
下列说法，正确的是：①锌为负极，Ag2O 为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动（）A . ①B . ①②④C . ①②③D . ①②③④3. （2分）电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生 Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是（）A . 电源的A极为正极B . 与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC . Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)3++·OHD . 每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol4. （2分）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（）A . 0.16molB . 0.2molC . 0.4molD . 0.8mol5. （2分）以1-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇(CH3-CHOH-CH2OH)时,需要经过的反应依次为（）A . 加成、消去、取代B . 取代、加成、消去C . 取代、消去、加成D . 消去、加成、取代6. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）A . CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷B . 和、和都属于同一种物质C . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D . 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色7. （2分）新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是（）A . 1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B . 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C . 1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特8. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列分子式表示的不一定是纯净物的是（）A . C3H7ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . C3H89. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y10. （2分）分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种11. （2分） (2018高一下·聊城期末) 下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇12. （2分）下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是（）A . 仅由碳、氢两种元素组成B . 仅由碳、氢、氧三种元素组成C . 有机化合物中的碳原子只能以共价键形成碳链，不能形成碳环D . 有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键13. （2分）下列物质能发生消去反应的是（）③1-丁醇④CHCl2CHBr2⑤2,2二甲基-1-丙醇⑥环己醇⑦ (CH3)3CCH2ClA . ②③④⑥B . ①⑤C . ②③④⑥⑦D . ②③④14. （2分）(2017高二上·衡阳期末) 已知乳酸的结构简式为，要将其变为，应选用的试剂是（）A . NaB . NaOHC . Na2CO3D . NaHCO3二、实验题 (共2题；共9分)15. （5分） (2018高三上·浙江期中) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3 ，在水中以1:4溶解；②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2+ +4H2O请回答：（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是________；（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是________；（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是________，优点是________。
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新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年上学期高二年级期末考试化学试卷
一．选择题（每题3分 18小题共54分）
1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
2. 下列各离子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）
A.仅有②③
B.仅有②
C.⑥
D.②③④
3．下列说法正确的是（）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0 反应能正向自发进行ΔH －TΔS＝0 反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行,设反应A===D＋E ΔH －TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( )
A．高于409 K B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
5．常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中，Na+、Al3+、CO32-、SO42-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、AlO2-、CO32-、SO42-
C．Na+、NH4+、HCO3-、Cl- D．Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
6.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示
为( )
A. 10(a+b-12)%
B. 10(a+b-14)%
C. 10(12-a-b)%
D. 10(14-a-b)%
7.某恒温恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，υ正增大，υ逆减小
8．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是( )
A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9
C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
9.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
10.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1
B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
11．已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（）
A．0.1 mol B．3.6 mol C．1.8 mol D．3.8 mol
12.中和滴定中，用浓度为C mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（）。