第三章 第一节醇 酚

2，3—二甲基 ， 二甲基—3—戊醇 二甲基 戊醇
一、醇 1．醇的分类 ．
1）根据羟基所连烃基的种类 ）
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
不饱和 CH2=CHCH2OH
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一 ） 根据醇分子结构中羟基的数目， 元醇、二元醇、三元醇 元醇、二元醇、三元醇……
学与问 P50
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 化学键的断裂 化学键的生成 反应产物
NaOH、乙醇溶液、 浓硫酸、加热到 、乙醇溶液、 浓硫酸、 加热 170℃ ℃ C—Br、C—H 、 C—O、C—H 、
C==C CH2==CH2、HBr
C==C CH2==CH2、H2O
制乙烯实验装置
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 放入几片碎瓷片作用是什么？ 浓硫酸的作用是什么？ 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 酒精与浓硫酸体积比为何要为 ∶ ？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂， 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 的浓硫酸， 的脱水性，硫酸要用 的浓硫酸 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶ 为宜 为宜。 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以 ∶3为宜。 4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 温度计的位置？ 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 为何使液体温度迅速升到 ℃ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 ℃ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 主要生成乙烯和水，而在 ℃ 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
有机物分子中加入氧原子或 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 加入氧原子 的反应叫做氧化反应。 的反应叫做氧化反应。 CH3CH2OH 乙醇
氧化
CH3CHO 乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
学与问
氧化反应 2CH3CH2OH+O2 H H H C—C—H H O—H CH3CH2OH 乙醇
氧化
催化剂
2CH3CHO+2H2O
资料卡片 （1）选主链 （2）编号
饱和一元醇的命名
选最长碳链，且含 选最长碳链，且含—OH 从离—OH最近的一端起编 最近的一端起编 从离 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示； 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“ 等表示。 的个数用“二”、“三”等表示。）
取代基位置— 羟基位置— （3）写名称 取代基位置 取代基名称 — 羟基位置 母
两个氢脱去与O结合成水 两个氢脱去与 结合成水 氧化
CH3CHO 乙醛
CH3COOH 乙酸
⑤
Ｈ
② ① Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应
与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
断键位置 ① ①③ ②④ ①② ②
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CH3CH2CH2OH
丙醇（一元醇）
CH2-OH CH2OH
CH2-OH CH-OH CH2OH
乙二醇（二元醇） 丙三醇（三元醇）
饱和一元醇通式： 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 或 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 无色 都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车作防冻剂， 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 防冻剂 制化妆品。 化妆品。
为何使液体温度迅 速升到170℃？ 速升到 ℃
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为1∶3？ ∶ ？
温度计的 位置？ 位置？
有何杂质气体？ 有何杂质气体？ 如何除去？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？ 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？ 什么？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？ 变化？为什么？
2、乙醇的结构 、 从乙烷分子中的 1 个 H 原 子 被 —OH 羟基） （ 羟基 ） 取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O 结构式 H H H—C—C—O—H H H 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团 —OH 羟基） （羟基）
3、乙醇的物理性质 、 1）无色、透明、有特殊香味的液体； ）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点 ℃； ）沸点78℃ 3）易挥发； ）易挥发； 4）密度比水小； ）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； ）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。 ）能溶解多种无机物和有机物。
CH2OH CH2OH 乙二醇
CH2OH
CH2OH CHOH CH2OH
苯甲醇Байду номын сангаас
1，2，3—丙三醇 ， ， 丙三醇 或甘油、丙三醇） （或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基 甲基—1—丙醇 甲基 丙醇
②
2—丁醇 丁醇
CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
6、混合液颜色如何变化？为什么？ 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下， 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外， 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质， 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。 烧瓶内的液体带上了黑色。 7、有何杂质气体？如何除去？ 有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应， 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H 、 应制得的乙烯中往往混有 2O、CO2、SO2等气 可将气体通过碱石灰。 体。可将气体通过碱石灰。 8、为何可用排水集气法收集？ 为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
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第三章 烃的含氧衍生物 第二章 分子结构与性质
第一节 醇 酚 第一课时
备课人：冯广锐 审核人：备课组成员 备课时间：2012.3.6 上课时间：2012.3.12
知识与技能： 知识与技能： 1、分析醇和酚的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间 关系的和科学观点。同时① 掌握乙醇和苯酚的结构，物理性质和化学性质。② 使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。 2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、 解决问题的能力 过程与方法： 过程与方法： 1、 培养学生的实验操作技能、观察能力和分析能力； 2、 通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学 会按结构—性质—用途的研究有机化学的一般方法。 3、 通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确 的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力 情感态度价值观： 情感态度价值观： 1、介绍酒和酒精的有关知识，体会化学与生产、生活的密切联系，培养学生 学习化学兴趣。 2、 通过学习关注与化学有关的社会热点问题，如：假酒、乙醇汽油等，培养 学生求真务实的精神和可持续发展的思想。 3、 对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变 化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激 发学生学习的兴趣和求知欲望。 重 点：醇和酚的典型代表物的组成和结构特点 难 点：醇和酚的化学性质
2）取代反应 ） ① 2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + H2↑ ② CH3CH2OH+HOOCCH3
浓硫酸
△ CH3CH2OOCCH3+H2O C2H5Br + H2O
③ C2H5OH + HBr
△
3）氧化反应 ） 2CH3CH2OH+O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O
4、乙醇的化学性质 、 1）消去反应 ）
断键位置: 脱去—OH和与 和与—OH相邻的碳原子上的 个H 相邻的碳原子上的1个 脱去 和与 相邻的碳原子上的 思考： 思考 能发生消去 反应的醇， 反应的醇，分子结构 浓硫酸的作用： 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 ？是不是 特点是什么？ 特点是什么 所有的醇都能发生消 去反应？ 去反应？
第三章 烃的含氧衍生物 第二章 分子结构与性质
第一节 醇 酚 第二课时
二、酚 1、定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。 、定义： 的化合物。 2、结构： 、结构： OH
烃分子中的氢原子可以被羟基（ 烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 羟基 ） 代而衍生出含羟基化合物。 代而衍生出含羟基化合物。 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚 化合物称为酚。 OH OH CH3CHCH3 CH3CH2OH CH3 OH 乙醇 2—丙醇 — 苯酚 邻甲基苯酚
思考与交流
醇的重要物性
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 名称 相对分子质量 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷 32 30 46 44 60 58 沸点/℃ 沸点 ℃ 64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
思考与交流 结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比， 结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远高于烷烃。 点远远高于烷烃。 原因： 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 基的氢原子间存在着相互吸引作用， 叫氢键。 叫氢键。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。