高中化学：氧化还原反应方程式的配平(适合一轮复习)
高三一轮复习化学专题——氧化还原反应 配平
高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
高考化学一轮复习专题课件：氧化还原方程式的配平和计算
(4) 2 MnO4- + 5 H2O2+ 6H+ 2 Mn2++ 5 O2↑+ 8 H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、C、
N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
Al2 + 3 C + O3
N —— 2 AlN+ 3 CO
(4)化合物 K2FeO4 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条 件下
反应制得,其反应的离子方程式为
。
考点互动探究
方法小结 缺项氧化还原反应方程式的配平 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变化元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知 物,再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则
的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还
原产物中的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
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[答案] B [解析] 题目中指出被还原的元素是 Cr,则得电子的物质必是 K2Cr2O7,失电子的物质 一定是 Na2SO3,其中 S 的化合价从+4→+6;而 Cr 的化合价将从+6→+n(设化合价为 +n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有 0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得 n=3。
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方法技巧 氧化还原反应方程式的配平技巧 1.逆向配平法:适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原 反应。 先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。 2.奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如 S+C+KNO3 CO2↑+N2↑+K2S,反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子 数均为偶数,故可将 KNO3 乘以 2,然后用观察法配平得:S+3C+2KNO3 3CO2↑+N2↑+K2S。 3.整体配平法:如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降,可将其作为一个整体找出 化合价升降总数,再根据化合价升降法进行配平。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒
方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法： 化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
第七讲氧化还原反应方程式的配平与计算(课件)-2024年高考化学大一轮复习课件习题
热点强化练 ///////
1
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) 1.(1)_1__NaBO2＋__2__SiO2＋_4___Na＋_2__H2===__1__NaBH4＋_2___Na2SiO3
(2)_5___KI＋__1__KIO3＋_3__H2SO4===__3__I2＋__3___K2SO4＋__3___H2O
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充 H2O,2MnO－4 ＋5C2O24－＋
H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： △
2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
1.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业 上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收 金属，其工艺流程如图：
____5____PH3
(5)____5____Mn2
＋
＋
__2______ClO
－ 3
＋
___4_____H2O===____5____MnO2↓
＋
___1_____Cl2↑＋_8_H__＋____。
2.按要求完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_2_M_n_O_4_-＋_3_M__n2_＋＋__2H_2_O=_=_=5_M_n_O_2＋__4H__＋。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_N_a_A_lH_4_＋__2H__2O_=_=_=_N_aA_lO_2_＋_4H__2↑__ ______。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
届高三化学一轮复习_氧化还原反应的计算及方程式的配平考点全归纳
氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
深度思考根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2(2)Fe 、S O(3)11 4(4)4 11 2 8题组一 正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu ＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI ＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K2S ＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH ＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO －4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案 (1)3 2 4OH － 3 2 5(2)2 5 6H ＋ 2 5 8解题技巧配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
高中化学2022年高考化学一轮复习 第2章 第12讲 氧化还原反应方程式的配平
解题技巧
配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从 左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着 手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这 边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷， 一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又 能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式： _3_N_O__－2 _＋__2_H_＋_=_=_=_N__O_－ 3_＋__2_N__O_↑__＋__H_2_O__。
递进题组·练能力
题组一 正向配平类
1.(1)___4___HCl( 浓 ) ＋ ___1___MnO2
△ =====
___1___Cl2↑ ＋ ___1___MnCl2 ＋
___2___H2O
(2)___3___Cu ＋ ___8___HNO3( 稀 )===___3___Cu(NO3)2 ＋ ___2___NO↑ ＋
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气 体 为 等 物 质 的 量 的 CO 和 CO2 ， 写 出 煅 烧 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _3_N_a_2_S_O_4_＋__8_C_=_高=_=_温=_=__3_N_a_2_S_＋__4_C_O_↑__＋__4_C__O_2_↑_。
(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其 离子方程式：_S_O__23－_＋__I_2_＋__H_2_O_=_=_=_2_I_－_＋__S_O__24－_＋__2_H__＋_。
氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧
-3
0
2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2 —
0
-1
2 CO2 + N2 + 6 KCl + 2 H2O
321 123
Cl2: 0→-1 N2 : -3→0
12 3 32 1
小结：配平的关键
准确判断变价元素化合价升降总数
要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子 中有几种变价元素，每一种变价 元素有几个变价原子
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同 寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、 Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定 化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法
用整体平均标价法练习配平：
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
F- 43e3C-4 + 21923H+N5O3 —
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ H112O
3Fe : + 4/3→ + 3 C: -4→ + 4 N: +5 → + 4
5/33 8 1
13 1 13
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
-3 +7
能否用别的方法配平此反应呢？
Na2Sx +
NaClO +
NaOH —
Na2SO4 +
NaCl +
高三化学一轮复习——氧化还原反应方程式的配平与相关计算
(3)若溶液中S2O 和Cl2反应的产物之一为SO ，每生成1 mol SO ，可消耗2 mol Cl2。(√)
(4)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶3。(√)
高三化学一轮复习——
知识梳理
1．氧化还原反应方程式的配平
(1)氧化还原方程式配平的基本原则
(2)氧化还原方程式配平的一般步骤
(3)配平模板
(2016·天津高考)配平下列反应的化学方程式：
MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O
2．信息氧化还原方程式的书写
(1)书写步骤
[名师点拨]
信息氧化还原反应方程式的书写第3步补项的两个原则
拓展应用
(7)实验室中分别以KClO3、KMnO4、H2O2、Na2O2为原料制O2，生成1 mol O2时，反应中转移电子数目的比值________。
解析氧元素由－2价变为0价失2个电子，而由－1价变为0价失1个电子，故4个反应中生成等物质的量的O2时转移电子数目之比为2∶2∶1∶1。
答案2∶2∶1∶1
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
答案(1)3621ห้องสมุดไป่ตู้(2)21610258
(3)324OH－325(4)256H＋258
(5)524518H＋
(6)解析根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
答案Al2O33CN223CO
B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
沪科版高中化学《氧化还原反应化学方程式的配平》
•类型十一：含有未知数的，给出全部反应物和生 成物，列出化学反应方程式并配平。
例11．以S为原料制备Na2Sx，反应体系中除了 Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质 。若x=5，完成下列+ NO
•类型五：发生在不同物质、不同元素之间，部分 被还原或部分被氧化 例5： 3 Cu + 8 HNO3 —— 3Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O
练习5． NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
•类型六：发生在不同物质、不同元素之间，部分 被还原或部分被氧化
（一）配平依据： 化合价升高的总数=化合价降低总数。
（二）配平步骤：
（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。
（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。
( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。 ( 5 )查配平:利用反应前后的氧原子是否守恒进行检验。
三、元素化合价的确定：
1、在化合物中，正负化合价的代数和为零。 在离子中，正负化合价的代数和为所带电荷数。 例：MO42-中S的化合价设为x，则x+(-2)*4=-2， 则x=+6 2、金属与非金属组成的化合物： 金属元素显正价，非金属元素显负价 NaH、CaH2
3、非金属与非金属组成的化合物： 非金属性强的元素显负价 IBr、H2O2 、 HClO、HCN、KSCN、CO(NH2)2
高考化学一轮复习（第一辑）考点17 氧化还原化学方程式的配平（含解析）
考点17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1．初步把握氧化还原反应电子转移的表示方法；2．把握化合价升降法配平氧化还原反应。
解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
（1）基本步骤——“三步曲”。
（2）留意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的状况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头方向表示电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
2．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况。
（1）双线桥法的基本写法思路：（2）留意事项：①箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②必需注明“得到”或“失去”的字样；③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②依据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。
如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
④依据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观看方法配平没有参与氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
可以概括为以下要点：三．有关氧化还原反应计算1．有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。
氧化还原反应和方程式的配平 高三一轮复习
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
14
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的反应（失去电子的反应） 还原反应： 物质所含元素化合价降低的反应（得到电子的反应）
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂：得到电子（或电子对偏向）或元素化合价降低的反应物 还 原 剂：失去电子（或电子对偏离）或元素化合价升高的反应物
B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应
C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种
不同的物质
D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化
4.常见的氧化剂、还原剂及其产物
(1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
小结：
强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原 反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－ Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、 H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、 P、SO2、 、H2SO3等。
一、氧化还原反应的基本概念
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算-备战2024年高考化学一轮复习全考点精选课件(全国通用)
3.(1)__2__MnO－4 ＋___5_H2O2＋_6_H__＋===__2__Mn2＋＋__5__O2↑＋___8_H2O。
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、 C、N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
【温馨提示】信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
2．氧化还原反应方程式的计算
（1）氧化还原反应方程式计算的基本方法：电子守恒法。 （2）守恒解题思维流程
1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原 产物中的化合价为（ B ）
1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___2_0_3___kg(保留整数)。
A．＋2 B．＋3
C．＋4
D．＋5
2 ． 在 P ＋ CuSO4 ＋ H2O―→Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4( 未 配 平 ) 的 反 应 中 ， 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为____1_._5__ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物 质的量为___2_._2___mol。
（ 3 ） “84 消 毒 液 ” 的 有 效 成 分 为 NaClO ， 不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是 _C_l_O_－__＋__C_l_－_＋__2_H__＋_＝__C_l_2_↑_＋__H_2_O( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) 。 工 业 上 是 将 氯 气 通 入 30% 的 NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产
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氧化还原反应方程式的配平
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；
3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1：C + HNO3——CO2↑ + NO2↑ + H2O
例2：NH3 + O2——NO + H2O
例3：H2S + HNO3——H2SO4 + NO2 + H2O
配平技巧：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O
②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Cu + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
②Mg + HNO3——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
③ KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO2 + H2O ——HNO3 + NO
②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O
③AgNO3——Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
例：FeS2 + O2——Fe2O3 + SO2
①Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4 + H2O
②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4
③CuSO4+PH3+H2O —— Cu3P↓+H3PO4+H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
例：FeSi + HNO3——H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑ + H2O
①Fe3C + HNO3——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
②Fe3P + HNO3——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O
②MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O
③MnO4－+ H2O2 + H+——Mn2+ + O2↑ + H2O
7.关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸性介质、碱性介质或水）
KMnO4+ KNO2+______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________
②Zn +H+ +NO3－——Zn2+ + NH4+ + _________
③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
②C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 CO2↑ + K2SO4 + MnSO4 + H2O
③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O
④NH3+ Cl2——NH4Cl+ N2
⑤(NH4)2PtCl6——Pt+ N2+ NH4Cl+ HCl
⑥NH4NO3——HNO3+N2↑+H2O
⑦(NH4)2CrO4——NH3↑+N2↑+Cr2O3+
⑧MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O
⑨FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4+ NO↑+ H2O
○10K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
○11P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4
○12BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O
○13An+B x-——Bm+A y-
○14CrI3 + Cl2 +______——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
○15(NH4)2MnO4+ Zn+ ——MnCl2+ ZnCl2+ NH4Cl+ H2O ○16As2S3+ HNO3+ ——H2SO4+ H3AsO4+ NO↑
○17C2H5OH+ CrO3+ ——CH3CHO+ Cr3++ H2O
○18FeSO4+ HIO3+ ——Fe2(SO4)3+ I2+ H2O
○19Pt+ HNO3+ HCl——H2PtCl6+ NO↑+
○20KMnO4+ KNO2+ ——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
B组
○21KMnO4+ H2O2+ H2SO4——K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O
○22FeSO4+ KMnO4+ H2SO4——Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O ○23H2S+ KMnO4+ H2SO4——MnSO4+ K2SO4+ S↓+ H2O
○24As2S3 + H2O2 + NH3·H2O ——(NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
○25NaBiO3+MnSO4+ ——NaMnO4+Bi2(SO4)3+Na2SO4+H2O
○26Na2Sx+ NaClO+ NaOH——Na2SO4+ NaCl+
○27HClOx+P+ ——H3PO4+HCl
○28Cu2++ FeS2+ ——Cu2S+ SO42－+ Fe2++。