【名校精品】高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章单元检测 Word版含解析

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鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题第1章测评

第1章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀解析根据装置①中电流方向可知,a为阳极,b为阴极,粗铜应作为阳极,A 项正确;装置②的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,B项错误;③中被保护的金属应为电解池的阴极,C项正确;④中铁钉所处的环境干燥,不易被腐蚀,D项正确。

2.如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少解析同素异形体之间的转化属于化学变化,A错误;根据图示可知,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1,C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.4kJ·mol-1,结合盖斯定律得出,C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,B正确;因为石墨的能量比金刚石的能量低,所以石墨更稳定,断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多,C、D错误。

3.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸(强酸)类质子作为溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列说法不正确的是( )A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-2H2O解析根据题意可写出电极反应,正极:3O2+12H++12e-6H2O,负极:C2H5OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+,所以1mol乙醇在负极被氧化时转移电子12mol,外电路中电子沿导线由负极流向正极,B项错误,A、C、D正确。

鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷(含答案解析版)

鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D． OH－浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生反应2Na＋O2===Na2O2C． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O28.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶29.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A． 0.03 molB． 0.04 molC． 0.05 molD． 0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子13.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－1二、填空题(共3小题)16.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。

化学鲁科版必修1 第1章认识化学科学单元测试-最新学习文档

化学鲁科必修1第1章认识化学科学单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分)1．下列关于化学的说法正确的是()A．化学只研究自然界存在物质B．化学的特征是认识分子和制造分子C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴2．中国人民银行于2011年10月31日发行2019中国壬辰(龙)年金银纪念币一套。

该套纪念币共15枚，其中有七枚纪念币外观为银白色，某同学认为其可能是用铁制成的，于是用磁铁来吸引一下，从化学研究方法的角度来看，“用磁铁吸”是研究物质性质的方法中的()A．实验法B．观察法C．假设法D．比较法3．下列给出的广告用语，从化学角度看无科学性错误的是()A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质B．食用合格“碘盐”，可预防地方性甲状腺肿大C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．本厂生产的碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手4．化学与我们的生活息息相关，生活中处处充满化学，下列有关生活中的现象叙述不正确的是()A．夏日的夜晚，寂静的山野往往有星星点点的“鬼火”出现，这是由于磷化氢的自燃B．用食醋可以除去暖水瓶内附着的水垢C．明朝时期的炭画至今仍栩栩如生，画上的人物风貌犹存，是因为碳的性质稳定D．发面时为了使做出的馒头松软可口往往使用纯碱，纯碱属于碱5．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在16 g 18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－16．下列说法正确的是()A．1 mol氧含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D．CO2的摩尔质量为44 g7．下列溶液中，阴离子浓度最大的是()A．0.5 mol·L－1 HNO3溶液50 mLB．0.6 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液35 mLC．1.8 mol·L－1 NaCl溶液70 mLD．0.7 mol·L－1 FeCl3溶液60 mL8．2012年11月17日甘肃省张掖市肃南裕固族自治县发生了3.4级地震，给当地造成了损失。

鲁科版化学必修1练习：第1章检测题 Word版含解析

第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)1．下列说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献解析：提出原子学说的是道尔顿，而俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故选C。

答案：C2．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④答案：C3．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂解析：若将一块钠放置在空气中，钠最终会变成碳酸钠。

答案：C4．下列物质不能使红墨水退色的是()A．活性炭B．过氧化钠C．氯化钠溶液D．漂白粉答案：C5．下列说法中正确的是()①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④解析：摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是g·mol－1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n×M。

答案：C6．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④解析：①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；②CuCl2为棕黄色固体；③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。

鲁科版高一化学必修一第一章试题(含答案)

鲁科版高一化学必修一第一章试题(含答案)本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March（鲁科版）化学必修1第一章试题说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1、下列说法不正确．．．的是A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法 B．观察法C．分类法D．比较法3、关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平5、下列关于氯气的叙述，不正确的是A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6、漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO37、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水D．烧碱溶液8、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO39、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼10、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩11、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红B．先变红后变白 C．变白 D．不变12、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大13、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol 14、下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等15、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶216、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol二、填空题：（本题有3小题，共31分）17、（10分）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

(鲁科版)高中化学必修第一册第1章综合测试试卷01及答案

第1章综合测试第Ⅰ卷选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— S 32— Cu 64—一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题仅有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）。

A .化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B .化学家提出的假设都被实验证明是正确的C .化学模型有助于解释一些化学现象D .观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法2.下列实验操作或记录正确的是（）。

A .用两个250 mL 的容量瓶配制10.1 mol L 500 mL -×的NaOH 溶液B .用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC .常温常压下测得21 mol N 的质量为28 gD .用托盘天平称得2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g3.下列关于金属钠的说法中，正确的是（）。

A .钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B .钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C .钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜D .钠与水反应时，可能会发生爆炸4.下列物质所含原子数由多到少的顺序是（）。

①241.20410´个C ②30.7 mol NH ③231.20410´个钠原子④240.2 mol H SO ⑤1 mol HeA .①③②④⑤B .②①④⑤③C .②④①⑤③D .④⑤②①③5.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（）。

A .氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B .氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C .干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D .可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢6.维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190 ℃，其分子式为686C H O 。

下列有关维生素C 的说法不正确的是（）。

精编2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章第3节第1课时 Word版含解析

第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔物质的量的单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有____________的集合体，符号为____。

2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与__________中所含的碳原子数相同，约为____________。

(2)符号：______。

(3)计量对象：______、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有____________。

3．阿伏加德罗常数把__________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______________________表示，符号为__________。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝____________。

知识点1物质的量及其单位——摩尔1．下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位2．下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×10234．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含的粒子数为N A个练基础落实1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A．CH4B．CO2C．H2S D．N22．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×10233．下列叙述中正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1 mol氢中含有2 mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×10234．下列关于摩尔的认识，正确的是()A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D．摩尔是描述宏观物质多少的单位5．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是()①阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1②阿伏加德罗常数为1 mol指定粒子的粒子数③阿伏加德罗常数为12 g 碳所含的碳原子数④阿伏加德罗常数用符号N A表示，其值约为6.02×1023 mol－1A．①②B．①③C．②③D．②④6．1 g CO 中含a 个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 28 mol －1B.a 14mol －1 C ．14a mol －1 D ．28a mol －1 练方法技巧7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 14C 中约含有6.02×1023个碳原子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子练综合拓展8．判断下列说法是否正确(1)1 mol 乒乓球( )(2)0.25 mol CO 2( )(3)摩尔是物质的量的单位( )(4)1 mol 是含阿伏加德罗常数个微粒的粒子的集合体。

高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章第1节含解析

第1章认识化学科学第1节走进化学科学一、化学科学的界定1．定义化学科学是在______、______水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

2．研究对象物质的______、______、______、______、______和______。

3．研究水平______、______水平。

4．学科特征(1)创造性的体现：______自然界中本来就存在的物质、______自然界不存在的具有特殊性质或功能的新物质，基本能够按照人类社会需求进行__________和__________，改造和支配自然界，创造一个新的物质世界。

(2)实用性的体现：合成氨技术、新药物的研制、材料的开发、环境保护、能源的开发和利用。

二、化学科学的形成与发展1．化学的形成最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。

在这些实践的基础上，经过几代化学家的不断努力，近代化学逐渐形成。

2．化学科学的发展(1)近代化学发展的里程碑1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出________的概念，标志着近代化学科学的诞生。

1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的____________，使近代化学取得了革命性的发展。

1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了____________，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现____________，把__________________纳入一个统一的理论体系。

(2)现代化学科学的发展现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。

化学鲁科版必修1练习：模块综合检测题 Word版含解析

模块综合检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列实验操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：为防止污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C 项错误。

答案：D2．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。

答案：B3．下列各组物质中分子数相同的是()A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体解析：A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g〃mol－1＝0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl 不一定是0.2 mol；故选B。

答案：B4．下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：A.错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。

鲁科版高中化学必修一-第一章单元检测(2016、9、30).docx

高中化学学习材料2016-2017学年必修1第一章单元检测(2016、9、30) 班级姓名学号可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题(每小题3分,共45分)1、下列物质属于纯净物的是 ( ) A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉2、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O23、某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是A．氢氧化钠 B．石蕊 C．硝酸银 D．硫酸钠4、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．FeCl35、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④6、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是( )A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3·H2O7、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液8、写列关于物质的量的叙述中，正确的是A．物质的量就是物质的数量 B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 D．1mol氢分子中含有2mol氢原子9、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O210、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大11、检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是 ( ) A．凭气味和颜色 B．通入AgNO3溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D．紫色石蕊试液12、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶213、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4L O2所含的原子数目为N A B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 14、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

化学鲁科版必修1 第1章第1节走进化学科学作业 Word版含解析

自我小测1法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是()A．最早使用天平研究化学B．最早提出空气是由O2和N2组成的结论C．建立燃烧现象的氧化学说D．能用加热HgO的方法制取O22纳米技术开辟了材料的新天地，在北京奥运工程中，就使用了我国最近研制的一项新成果——“纳米塑料”。

下列说法不正确的是()A．纳米是长度单位B．纳米是材料名称C．纳米塑料是高分子化合物D．纳米聚乙烯的物理性质比普通聚乙烯优异3化学是一门以实验为基础的自然科学，把这门自然科学纳入一个统一的理论体系的化学家是()A．科学巨匠爱因斯坦B．化学家居里夫人C．炸药大王诺贝尔D．化学家门捷列夫4下列描述中，不正确的是()A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用化学变化和各种设备制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等5与近代化学科学的诞生无关的是()A．化学元素的概念B．英国化学家、物理学家波义耳C．著名物理学家爱因斯坦D．古代的化学实践活动6进入20世纪，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。

下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是()A．放射性元素的发现B．现代量子化学理论的建立C．蛋白质的人工合成D．制陶技术的成熟应用7从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是( )A ．煤B ．氢气C ．酒精D ．一氧化碳8下述做法能改善空气质量的是( )A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车9第35个“世界地球日”时，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为不符合这一主题的是… ( )A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D ．节约能源，提高能源利用率10为了缓解能源危机，能源专家拟想出了利用太阳能促使燃料循环的构想图(如图所示)。

新编鲁科版化学必修1练习：第1章检测题 Word版含解析

2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章复习课 Word版含解析

本章复习课一、研究物质性的方法和程序二、两种重要的单质——钠和氯气1．钠及其重要化合物①____________________，②_____________________ ③____________________，④____________________ ⑤____________________，⑥____________________ ⑦____________________，⑧____________________ ⑨____________________，⑩____________________ 2．氯气及其化合物(2)氯水的成分及性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成分：性质：、、、Cl －的性质三、以物质的量为中心的物理量之间的关系1．物质的量与不同物理量之间的换算写出①～⑧的转化关系式：①____________________；②_____________________；③____________________；④___________________；⑤____________________；⑥____________________；⑦____________________；⑧_____________________。

2．配制一定物质的量浓度的溶液(1)主要仪器：____________、______、____、______、________。

(2)主要步骤：____、__________、____________、转移、____、____、装瓶。

(3)误差分析：分析实验中n 和V 的误差，利用函数关系c B ＝n B V判断c B 的误差。

一、选择题1．近代化学科学诞生的标志是( )A ．1869年元素周期律的发现B ．1803年原子学说的建立C ．1771年氧化学说的建立D ．1661年提出了化学元素的概念2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A ．已知气体在标准状况时的密度B ．已知物质的体积和质量C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N AC ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A4．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bc aN A LB.22.4ab cN AL C.22.4ac bN A L D.22.4b acN AL 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68 g 硫酸铜，配成500 mL 溶液B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液 6.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4与N 2的摩尔质量相等C ．等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为1∶1D ．等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为2∶17．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )A ．①②⑥B ．①③⑤C ．②④⑥D ．③④⑦8．为了配制100 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶进行配制 ③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

高中化学必修一鲁科版检测第1章第3节第3课时物质的量浓度Word版含答案

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度1．下列有关0. 1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是( )A．1 L该溶液中含有NaOH 40 gB．100 mL该溶液中含有OH－0.01 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液解析：A.1 L该溶液中含有1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol的NaOH，质量为0.1 mol×40g/mol＝4.0 g；B.100 mL该溶液中含有0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol的NaOH，所以，含有OH－0.01 mol；C.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍为0.1 mol·L －1；D.将4 g NaOH溶解在水中，配成1 L的溶液，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1。

答案：B2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：10 g NaOH固体的物质的量为0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液后物质的量浓度为1 mol/L，故D项正确；40 g NaOH固体物质的量为1 mol，溶解于1 L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1 mol/L，故A项错误；没说明标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量不一定为1 mol，溶于水配成1 L溶液后物质的量浓度不一定为1 mol/L，故B项错误；1 L的10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合后溶液的体积小于10 L，物质的量浓度大于1 mol/L，故C项错误。

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名校精品资料--化学单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是()A．制备出大量的人工合成元素B．将为环境问题的解决提供有力的保障C．合理地开发和利用能源和资源D．在微观层面上操纵分子、原子2．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。

下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．作出相关的解释和结论3．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是()A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①和② C．①和④ D．①②③④6．下列说法中正确的是()①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④ C．③D．②④7．下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为N AD．17 g NH3所含氢原子数目为3N A10．200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.5 mol·L－111．把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na＋，所需水的质量是() A．184 gB．181.8 g C．180 gD．183.6 g12．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④ C．②③D．①④13．在容量瓶上，无需标记的是()A．标线B．温度C．浓度D．容量14．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是() A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法16．在4℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。

下列说法正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。

试计算：①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol 偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

(2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。

这种强酸的化学式是CHB11Cl11。

其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。

请回答下列问题：①这种超强酸由________种元素组成。

②用N A表示阿伏加德罗常数的数值，那么 1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。

(2)估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________。

(3)某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。

19．(8分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠20．(14分)有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟。

推断：(1)X、Y、Z三种元素的名称X______，Y______，Z______；(2)化合物的化学式XZ________，X2Y________；(3)6个过程中涉及的化学反应方程式为：____________________________________。

21．(10分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列现象描述正确的是________(填字母)。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B．钠熔化成一个光亮的小球C．溶液底部有银白色物质生成D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。

正确的操作应为______________________________________________。

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。

用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。

共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为____________。

22．(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

求：(1)原NaOH溶液的质量分数。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

单元检测卷答案解析第1章认识化学科学1．A[人工合成元素属于核物理的研究范畴。

]2．B[研究物质的基本程序是：观察物质的外观性质―→预测物质的性质―→实验和观察―→解释及结论。

]3．D[将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。

] 4．D[过氧化钠是淡黄色固体，与水反应时，不仅有NaOH生成，还放出O2，故不属于碱性氧化物。

]5．D[钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸微小液滴，应称“白雾”，可见①叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，CuCl2溶于少量水时能形成绿色溶液，因此②不正确；“液氯”指氯气冷却到－34.6℃所得的液体，液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，③也不正确；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解，相当于极稀的盐酸溶液，④同样不正确。

【名校精品】高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章 单元检测 Word版含解析

鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章测评