实验室基础P8
大象版小学科学六年级实验室实验使用登记记录
4月25日
自制“安全雨伞”电路
ˇ
小雨伞、电池、电池盒、开关、烙铁
4
5月16日
自制“反光防风雨披”
ˇ
旧雨披、即时贴、反光漆、废光碟、荧光粉、胶片。
5
5月30日
自制“改进的菜刀”
ˇ
菜刀、白豆腐、白菜、洋芋
6
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7
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11
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大象版小学科学六上实验室实验使用登记记录
2012年9月
年级：六年级 学期：上学期 教师：陈先思
序号
时间
实验名称
实验类型
实 验 器 材
备注
演示
分组
1
9月7日
植物的向光性（P5）
ˇ
水、植株、土质、遮光纸盒、水壶
2
9月18日
根的吸水性（P8）
ˇ
烧瓶、盘子、植物油、脱脂棉、菊花
3
10月21日
探寻光的路线（P18）
ˇ
平面镜、手电筒、白纸屏、颜色不同的材料板、粗糙度不同的材料板
4
10月28日
把光请进来（P21）
ˇ
模拟建筑物的纸盒、充电手电筒、平面镜
5
11月18日
我的阳光小屋（P26）ˇຫໍສະໝຸດ 三棱镜、手电筒、不同颜色的纸屏
6
11月25日
制作乐器（P37）
ˇ
木板铁钉琴弦
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8
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大象版小学科学六下实验室实验使用登记记录
2013年2月
年级：六年级 学期：下学期 教师：陈先思
序号
时间
第1单元 走进化学世界知识点总结
第一单元走进化学世界
1，化学的研究对象: P2
2，近代道尔顿和阿伏加德罗得出一个结论，物质是由原子和分子构成的。
的创立，奠定了近代化学的基础。
3，1869年，发现了元素周期律并编制。
4，化学的定义: P4
5，物理变化和化学变化的本质区别是:是否有新物质产生。
6，化学变化一定包含物理变化，物理变化一定不含化学变化。
7，什么是物理性质和化学性质？P8
8，闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘入鼻孔。
9，熄灭蜡烛产生：白烟是：石蜡小颗粒。
10，实验室取药品的规则：P18（液体不超过1~2ml,…）
11，胶头滴管、酒精灯使用方法：P20
12，试管中液体不能超过试管容积的1/3。
13，两套装置气密性检验方法：①A装置：先将导管放入水中，用手紧握试管，若有气泡产生，则气密性良好。
②B装置：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若液面不下降，则气密性良好。
A装置（固固加热型）B装置（固液常温型）14，玻璃仪器洗干净的标准：P23。
wey p8的诞生不疯魔,不成活
WEY P8的诞生不疯魔,不成活。
2014年8月的一天，在河北省保定市长城汽车集团研发中心的一间实验室内，一台浑身插满线束的“哈弗”SUV静待指令。
在现场的数十位中外工程师的屏住呼吸的注视下，一位工程师按动了启动按钮......可是车轮纹丝不动。
接下来的一周，这伙人把自己关在这间实验室内，与堆成小山的泡面盒为伍，疯狂的排查着面板上的每一条信号。
随着这台“哈弗”的后轮先动起来，到四轮都动起来。
这些人终于能够从容的走出这间实验室，尽管每个人都极尽疲惫，但掩饰不住脸上的笑容和得意。
外国工程师对着中国同事竖起大拇指：“你们中国人都是不要命的疯子。
”或许你以为这是一台车研发的最困难阶段？在上面这台被长城内部戏称为“骡子车”（就是哈弗的车身搭配全新的底盘）的实验车诞生之前，还有更为困难的“黄板车”（如同没装入机箱之前的电脑一样，零件安插在平台上，暴露在视野范围内）阶段。
然而在“黄板车”阶段之前，还有研发过程最为困难的HIL台架测试阶段，这是一台汽车正向研发的起跑线。
这台实验室内的“哈弗”正是如今已大红大紫的P8雏形，而彼时，WEY这个品牌还未进入大众视野。
2018年我先后两次来到保定，深入探究长城这家富有传奇色彩的自主民营车企在新能源领域的探索与成就。
走进位于保定市内的长城研发中心，在惊艳于这座外部看起平淡无奇，内部却充满了未来感并被打扫的一尘不染的不怎么高的建筑的同时，被一个个身着整洁的长城工作服，从容不迫的长城员工所深深折服。
整体的气氛并不压抑，每个人都井然有序地干着自己的事。
这样的景象与外界有关这家车企的传言并不相同。
在新能源汽车这件事上，看似后知后觉的长城其实早在2006年就已成立了新能源汽车研发项目组，并且高薪挖来了国内外数十位顶尖相关领域的研发设计人才组成了项目主创团队。
由来自台湾的混动研发专家曾士哲作为项目带头人，数十位??供职于国内外知名主机厂和供应商的电动车领域专家所组成的项目组，自2013年开始就投身于Pi4平台的艰难研发工作当中。
项目一电工实验实训室与安全用电
项目一 电工实验室与安全用电
任务一 认识电工实验实训室 任务二 安全用电常识
任务一 认识电工实验实训室
★实践案列 ★新闻链接 【任务概述】 【任务分析】 【相关知识】
作业：
教材P8：1、2 P25：一、1 三、1、2
电工电子实训操作规程 电工实训室是进行技能训 练的实验、实践性场所，是 电工基础课程的重要组成部 分。在进行实验、实训前， 应当仔细阅读实验操作规程
绝缘材料
常用的绝缘材料有以下几种： （1）绝缘漆：有浸渍漆、漆包线漆、覆盖漆、硅钢片漆、防 电晕漆等。 （2）绝缘胶：与无溶胶相似，用于浇注电缆接头、套管、 20kV以下电流互感器、10kV以下电压互感器。 （3）绝缘油：分为矿物油和合成油，主要用于电力变压器、 高压电缆、油浸纸电容器中，以提高这些设备的绝缘能力。 （4）绝缘制品：有绝缘包带（黄蜡带、黑胶布等）、绝缘纤 维制品、电工层压制品、绝缘薄膜及其制品等。 本课相关电工材料包括有：塑铜硬线、塑铜软线、护套线、黑 胶布、黄腊带等。
任务三 常用电工材料与导线的连接
【任务分析】 在此任务中同学们将掌握钢丝钳、斜口钳、剥
线钳、电工刀等常用电工工具的使用方法，识别常 用的塑料硬线、软线、护套线及七股铜芯导线等， 并学会利用这些电工工具进行各种导线的剥削、连 接与绝缘恢复的操作。
知识1： 常用电工材料
常用电工材料分为导电材料、导磁材料和绝缘材 料。
电气火灾的产生原因：输电线漏电、短路
、引燃设易备燃过扑物热救造、方成电法的气相火设关灾备知。运识行过程中产生明火
时，电 （ （应气12切警））当知 12火。..断一带在按防 扑识减灾范 救电旦电4照制少的、措方源发灭造防易防电电施法进和火生 火燃气范气 视安要火行电 时物：灾装求，扑气，火 频的电设选救火绝灾防用气计，灾不范阻设和并能，于燃备选扑用及首材救用、水先时料电电和要报。气气产线品路
高考化学与STSE知识总结(回归课本)
高考化学与STSE知识总结必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二 P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
八年级物理上册第一章走进实验室1、1走进实验室：学习科学探究教案1新版教科版
1. 走进实验室：学习科学探究学习目标1．知道“科学探究”是要找出产生物理现象的原因及其规律。
2．能初步体验科学探究的几个主要环节。
（重点）3．会认识实验室的一些测量工具。
（重点）4．能动手建立自己的家庭实验室，体验生活中物理现象的奇妙。
★学习准备１．观察身边的有趣的生活现象。
２．器材准备：饮料瓶、饮料管、气球、红色的液体等。
★我能自学阅读教材P1-2后填空3．物理学不但是______ ___的科学，而且还是___ _____的科学。
物理学是产生科学思想、__ __ ___和____ ___的科学。
4．物理学使人类认识了物质世界的各种运动。
物理学主要研究的是__ __、___ ___、____ __、_ _____、__ ____等运动和相互作用的规律的自然科学。
5．阅读教材P7：认识以下实验器材。
其中：测量长度的仪器是____________________；测量质量的仪器是______ _____；测量时间的仪器是________________ ___；测量温度的仪器是_____________；电的测量仪器是________ ________；体积的测量仪器是__________________；力的测量仪器是________________。
6．阅读教材P8：科学家不仅为后人留下了知识的宝藏，而且创建了科学探究方法。
科学探究的主要环节是____ ____、___ ___、制定计划和___ _____、进行实验与_____、分析论证、_____ ___、_____ ___等七个环节。
★我能探究用家庭中现有的仪器为测量工具，用身边的器材作为实验器材，建立自己的家庭实验室。
在家庭经济条件允许，自己有兴趣的情况下，可适当购买一些实验仪器和器材，充实自己的家庭实验室。
展示P9“动手试一试”★自我评价（每题2分，总分10分。
）１．晚自习时，教室内灯火通明，坐在窗户旁边的王刚正在摆弄小制作，站在漆黑窗外的老师突然教导了一句，王刚被吓了一跳。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
2、关于空气与呼吸排出的气体的叙述正确的是( C ) A．空气与呼出的气体都是无色的气体，其成分完全 相同 B．减少吸入空气中的氧气便转化为呼出的气体 C．呼出的气体与空气相比，氧气有明显的减少，二 氧化碳和水蒸气则有明显的增加 D．吸入的空气中只有氧气，呼出的气体中只有二氧 化碳和水蒸气 3、如图，将一个充满二氧化碳的试管 倒插入装有澄清石灰水的烧杯里，可观 察到的现象是 ， 。
2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
第一部分 提出问题 我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
Hale Waihona Puke 第二部分 作出猜想1、呼出的气体中氧气的含量变低 2、呼出的气体中二氧化碳的含量变高 3、呼出的气体中水蒸气的含量变高
第三部分
知识准备
(通过查阅资料获取) 大家能不能结合在其它学科中学到的有关知识和 生活中的常识来讲讲如何检验这三种气体。
呼出的气体中 二氧化碳的含 量变高 呼出的气体中 氧气的含量变 低 呼出的气体中 水蒸气的含量 变高
空 呼出 气 气体
(4)
作业： 1、抄写10遍并背出。 磷 P 氯 Cl 硫 S 钡 Ba 铂 Pt 金 Au
氩 Ar 碘 I
汞 Hg
2、《学程导航》P8 尝试训练 P9~10 《自主检测》P4~6
拉瓦锡纪念馆一角
二、学习化学的一个重要途径是实验 1、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，那 么，对于该现象你有没有更多的思考过呢？ 比如说蜡烛是由什么做成的？它燃烧后生成 什么？除了燃烧它还具有哪些性质？
〖活动提示〗怎样观察？
反应前 反应物的 色味态 反应时 现象，反 应条件 反应后 生成物的 色味态
2、已知在物质的变化或转化过程中，元素的种类是 不会发生改变的；二氧化碳中含有碳、氧两种元素， 水中含有氢、氧两种元素。某学生为了证明甲烷中含 有碳、氢两种元素，设计并完成了如下实验方案。请 你帮他完成下面的实验报告。 实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素 实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥 的小烧杯、澄清石灰水 实验步骤 实验现象 结论 蓝色火焰。 ⑴点燃甲烷 ⑵将光洁干燥的小烧杯罩 在甲烷燃烧的火焰上方 ⑶将蘸有 澄清石灰水 的 小烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有小 证明含有 氢 元素。 水珠。 澄清石灰水变 证明含有 浑浊。 碳 元素。
分析化学实验
分析化学基本实验分析化学实验指导目录分析化学实验目的P2分析化学实验要求P2实验 1酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3实验 3铵盐中氮含量的测定（甲醛法）（半微量分析法） P5实验 4滴定分析技能考核P7实验 5EDTA 标准溶液的标定（半微量分析法）P8实验 6天然水中总硬度的测定（半微量分析法） P9实验 7NaOH 标准溶液的标定（半微量分析法） P11实验 8食醋中总酸度的测定（半微量分析法） P12实验 9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13实验 10高锰酸钾溶液的标定（半微量分析法） P15实验 11过氧化氢含量的测定（半微量分析法） P16实验 12硫代硫酸钠标准溶液的标定（半微量分析法）P17实验 13胆矾中铜含量的测定（半微量分析法） P19实验 14亚铁盐中铁的测定含量（半微量分析法） P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～ 2/3 。
为此，分析化学实验单独设课。
分析化学实验课的任务是巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握基础的化学分析法；熟练掌握分析化学基本操作技术；使学生具有初步进行科学实验的能力。
为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的基础。
为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的基本知识，如常见离子的基本性质和鉴定，常见基准物质的使用。
滴定分析的基本操作方法和指示剂的选择，学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器。
在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度，科学的思想方法，良好的实验操作习惯，爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风。
分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的基础课,学生通过具体的实验，应达到以下目的：1．巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的理解，熟练掌握分析化学的基本操作技术，充实实验基本知识，学习并掌握重要的分析方法。
基础工程评估报告(筏板基础)
B9 xxx邻里中心工程（基础分部）质量评估报告业主单位： xxx邻里中心发展有限公司监理单位： xxx工业园区智宏管理咨询有限公司设计单位： xxx市工业园区设计研究有限责任公司勘察单位：上海华光地质勘查研究院有限公司施工单位： xxx二建有限责任公司总监理工程师：验收日期：xxx年5月6日目录一、基础工程概况二、施工过程中的质量控制三、抽查见证及质量控制资料的情况四、检查出的问题及整改结果五、工程质量评估结论x x x邻里中心基础分部质量评估报告一、基础工程概况本工程总建筑面积约15万平方米，地下建筑面积69281.40平方米，地上建筑面积为82830.72平方米，建筑高度23.6米,（室外地坪至屋面）、局部31.6 米，地上4层﹑地下2层；地下底板面标高为﹣9.300 m，地下室地板厚850 ㎜；地下室为汽车停车库及设备机房。
本工程结构形式为钢筋混凝土框架结构，混凝土强度等级：地下室底板混凝土垫层强度等级为C15；负二层地下室部分柱子混凝土强度等级为C50；人防墙墙为C35；外墙为C35，地下伐板、板墙为防水混凝土，抗渗等级：p8；受力钢筋保护层厚度：基础外墙、池壁迎水面为50㎜；基础其它部分为40㎜；墙、板为20mm；梁柱30mm，板为15 mm。
地下室防水采用卷材防水。
本工程基桩采用φ700孔径的钻孔灌注桩（混凝土为C40水下灌注砼），总桩数为474根；φ700孔径的钻孔灌注桩采用后侧壁压浆施工工艺，桩端持力层为9-1粉土夹粉砂层。
桩有效长12米多种；钢筋笼型号-18.40m～-14.40m配筋为10Φ25，箍筋：Φ8@200螺旋箍筋；-14.40m～-10.60m为15Φ25，箍筋为Φ8@200螺旋箍筋；-10.60m～-6.90m为15Φ25，箍筋：Φ8@100的螺旋箍筋。
直单桩竖向抗拔承载力特征值为1300KN。
桩基工程质量评估报告另列。
工程建设相关单位：业主单位：xxx邻里中心发展有限公司监理单位：xxx工业园区智宏管理咨询有限公司设计单位：xxx市工业园设计研究院有限责任公司勘察单位：上海华光地质勘查设计院有限公司；施工单位：xxx二建有限责任公司桩基单位：：江苏建基建设集团二、施工过程中的质量控制在施工过程中，按照事前控制、事中控制、事后控制进行全过程控制。
基础底板混凝土技术交底
基础底板混凝土技术交底一、项目背景本次项目是为某高层写字楼进行基础底板混凝土施工。
该地区地质条件稳定，无明显地震活动，地下水位较低。
底板面积约为5000平方米，厚度为0.3米。
根据设计要求，强度等级为C30，抗渗等级为P8。
二、施工前准备1. 材料准备1.1 水泥所用水泥应符合国家标准GB/T 175-2007《普通硅酸盐水泥》。
按设计要求，本工程采用P.O 42.5标号普通硅酸盐水泥。
施工前需检查水泥质量，并执行水泥品种试验，评价水泥的物理和力学性能。
1.2 骨料施工前需要检查骨料规格及质量，骨料应符合国家标准GB/T14684-2011《建筑用石子、碎石和矿渣砂》。
对于特殊用途的骨料需实施检验。
1.3 混凝土外加剂根据设计要求，本工程采用普通硅酸盐水泥、粉煤灰、轻集料、复合沉积高效减水剂。
2. 工具准备施工前需确定所需的施工工具和设备，并检查设备的状态是否正常。
主要包括：混凝土搅拌机、泵车、塔吊、泵送管道系统、混凝土浇筑机、振动器、喷泡器、混凝土坍落度检测器、水平仪等。
3. 施工组织施工前需成立专业的施工安全方案，配备专业施工管理人员，并保持现场卫生、安全、整洁。
三、施工过程1. 混凝土搅拌1.在混凝土搅拌机中按照设计比例加入混凝土原材料，严格按照配合比进行搅拌。
2.在混凝土搅拌机开始搅拌后7min内，加入外加剂。
外加剂呈液态，加入量控制在混凝土总质量的1%左右。
3.严格控制混凝土搅拌时间，确保混凝土质量。
4.确认混凝土达到设计强度后再进行施工。
2. 混凝土浇筑1.按设计要求，先从底板的中心部分进行浇筑，由中心向外均匀地进行浇筑。
每次浇筑不得超过1.5米厚度，浇筑面积应控制在搅拌车可及范围之内。
2.控制浇筑速度和幅度，避免混凝土分层、脱水，向边界挤出不够。
3.及时对混凝土坍落度进行检测，在浇筑前、间隙及浇筑断面处进行检测，确保坍落度符合设计要求。
3. 混凝土养护1.浇筑结束后应立即施行保湿措施，保持混凝土表面充分湿润。
走进科学实验室
作业布置
练习册
一、填空 P4 第1、2、3题 二、选择P4 第4、5题
三、配对P4
四、问题P5
第6题
第8题
实验室守则
11、实验后必须清洗用具和整理所有仪器。 12、离开前必须清理实验桌，保持清洁。 13、离开前必须断开电源。 14、仪器如有损坏，应立即向教师或实验员报告。 15、若化学药品溅在身上，应立即用大量清水冲洗，并向老 师报告。
16、进行有危险的实验时，务必戴安全眼镜。 17、若发生火警或意外，应保持镇定，立即向老师报告，并 听从老师指挥离开实验室。
实验室安全守则
1、没有老师陪同，学生不得进入实验室。 2、未经老师批准，学生不得进入准备室。 3、实验室内老师批准，学生不得触摸任何仪器、用具或化学药品。 6、学生必须按照老师的基本要求进行实验。 7、使用后的仪器或化学药品必须放回原处。 8、切勿把实验后剩余的药品倒回试剂瓶。 9、每次取出化学药品后必须盖好瓶塞。 10、不溶解的固体、废物或火柴等物体应放入指定的容器内， 切勿倒入洗涤槽内。
活动1.4 找出潜在的危险
P8
三、实验室意外的简单紧急应变措施
活动1.5 发生意外怎么办 P9
做实验的时候，即使采取所有必要的安全措施， 有时候也难以避免意外。
P9
BE
E
A
CDF
如果发生了上述意外，首先你会怎么办？ 请选择以下方法应对意外，并将编号填在图下的空格内？ A.用蒸馏水冲洗 B.用蓝油烃(tīng)涂抹 C.用灭火器扑灭 D.用湿抹布扑盖 E.用大量自来水冲洗 F.用黄沙覆盖
学习重点
P9
意外 ，一定要保持镇静， 1.万一发生了_______ 并立刻向老师报告。
学习重点
P9
走进实验室
第二节：走进实验室【教学目标】1、知道时间和长度地单位、会进行长度和时间单位地换算。
2、会使用适当地工具测量长度、时间3、体验通过日常经验或自然现象粗略估计长度和时间地方法。
【教学重点】知道时间和长度地单位、会进行长度和时间单位地换算。
【教学难点】会使用适当地工具测量长度、时间【器材】实验室地常见器材、刻度尺、停表【设计目的】本节通过学生参观实验室，亲自动手进行长度和时间的测量活动，使学生认识到实验室是学习物理的重要场所，认识实验和观察是学习物理的基本方法，也认识他们对物理学的重要意义。
【教学流程】（一）学生的知识准备长度单位、符号及换算（长度的国际单位是）千米米分米厘米毫米微米纳米km m dm cm mm m nm时间的单位、符号( 时间的国际单位是。
)时分秒1小时= 分= 秒h min s（二）走进去：带领学生走进实验室，阅读实验室操作规程和安全守则，初步认识初中物理常用的实验器材（课本P6的器材），归纳收集信息的途径：视觉、触觉、嗅觉、听觉。
（三）进行课本P7P8的“想想议议”得出凭我们的感觉来判断物体的大小并不可靠准确，应进行测量。
归纳出：单位、国际单位制（四）长度的测量：1、从知识准备中复习长度的单位、符号及转换关系。
教师点出长度的国际单位、常用单位及转换关系，并认识常见的刻度尺。
2、以“用刻度尺测量物理配套练习册的宽度”为例讲解如何使用刻度尺学生自学课本P9的“观察与实验”小组讨论并总结：仔细观察a: 。
b: 。
c: 。
注意问题a: 。
b: 。
c: 。
d: 。
(五)时间的测量1、从知识准备中复习时间的单位、符号及转换关系。
教师点出时间的国际单位、常用单位及转换关系，并认识常见的钟表。
2、教师讲解机械停表的读数。
（六）学生小组讨论自学课本P11的“误差”，教师进行适当的点拨提示。
减小误差的方法a: 。
b: 。
【我都学习了什么】看一看：长度的国际单位是，是测量长度的工具，使用前应先观察它的是多少，是多少，在哪里（或有没有）。
分析化学实验
分析化学实验指导目录分析化学实验目的P2分析化学实验要求P2实验1酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3实验3铵盐中氮含量的测定（甲醛法）（半微量分析法）P5实验4 滴定分析技能考核P7实验5EDTA标准溶液的标定（半微量分析法）P8实验6 天然水中总硬度的测定（半微量分析法）P9实验7NaOH标准溶液的标定（半微量分析法）P11实验8食醋中总酸度的测定（半微量分析法）P12实验9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13实验10高锰酸钾溶液的标定（半微量分析法）P15实验11过氧化氢含量的测定（半微量分析法）P16实验12硫代硫酸钠标准溶液的标定（半微量分析法）P17实验13 胆矾中铜含量的测定（半微量分析法）P19实验14亚铁盐中铁的测定含量（半微量分析法）P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～2/3。
为此，分析化学实验单独设课。
分析化学实验课的任务是巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握基础的化学分析法；熟练掌握分析化学基本操作技术；使学生具有初步进行科学实验的能力。
为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的基础。
为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的基本知识，如常见离子的基本性质和鉴定，常见基准物质的使用。
滴定分析的基本操作方法和指示剂的选择，学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器。
在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度，科学的思想方法，良好的实验操作习惯，爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风。
分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的基础课,学生通过具体的实验，应达到以下目的：1．巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的理解，熟练掌握分析化学的基本操作技术，充实实验基本知识，学习并掌握重要的分析方法。
化学实验室消防安全知识
着火 源
凡能引起可燃物质燃烧 的的能源，统称着火源， 包括：明火、电火花、 摩擦与撞击高温体、雷 击等。
燃烧和爆炸基础知识
• 火灾燃烧阶段（P10）：
猛烈 阶段
发展 阶段
初起 阶段
下降 阶段
熄灭 阶段
燃烧和爆炸基础知识
防火的基本方法： 防火的所有措施都是以防止燃烧的三个条件 结合在一起为目的。 A. 控制可燃物 B. 隔绝助燃物 C. 消灭着火源
R2—冷端补偿铜电阻；RM—量程 电阻；RB—工艺电阻；RP—滑线 电阻；R4—终端电阻（限流电 阻）；R3—限流电阻；RG—始端 电阻；E—稳压电源1V；I1—上 支路电流4mA；I2—下支路电流
2mA
的优劣有关。
⑤量程电阻RM 决定仪表量程大小的
电阻。
⑥始端（下限）电阻RG 大小取决于
测量下限的高低。
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第一节 模拟式显示仪表
其他模拟式显示仪表：
动圈式显示仪表 采用灵敏度较高的磁电系测量机构将被测信号转换为指
针的角位移，实质上是一种利用偏差法测量电流的仪表。
光柱式显示仪表 将输入信号通过由许多发光二极管组成的光柱显示出
来，具有显示醒目、形象直观、精度稳定的特点。
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燃烧和爆炸基础知识
爆炸极限：可燃气体或蒸气与空气混合 形成爆炸性混合物称为爆炸极限，发生爆炸的最低浓 度称为爆炸下限，发生爆炸的最高浓 度称为爆炸上限。评价气体火灾危险 性的大小用爆炸极限来衡量，爆炸极 限越低，范围越大，危险性越大。常 见物质范围见课本P8.
消防概述
消防的任务： 预防火灾和减少火灾灾害，保 护大家人身、公共财产和个人 财产安全，保障正常工作秩序！
消防概述
消防的工作方针： 预防为主，防消结合； 消防的原则： 坚持专门机关与群众相结合的 原则，实行防火安全责任制
化学实验基本方法第一课时教案
化学实验基本方法第一课时教案教学目标(一)知识与技能1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
(二)过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
(三)情感态度与价值观1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
教学重点难点1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用2. 蒸馏和萃取的掌握和应用教学过程第一课时实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。
拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些[学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2mL。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
走进科学实验室
二、实验室安全
书本p8 找出哪些行为不符合实验室安全守则？
三、实验意外的简单紧急应变措施
如何应对呢？
四、总结
练习
• 1. 在科学研究中，我们可以借助仪器扩大观察范 围. 要观察微小的物体，可以用＿＿＿；要看到遥 远的星体，可以用＿＿＿＿＿＿＿. • 2. 下列说法中正确的是（ ） A．在科学研究中，实验和观察是两回事，它们 互不相干 B．观察就是用眼睛看，而不能用其他仪器 C．借助各种仪器和工具可以扩大观察范围 D．观察不需要用脑子去思考
• 6、小明不遵守实验操作规范，化学试剂溅 进他的眼睛里，请问他应该采取什么急救 措施？
一、认识我们的实验室
一、认识我们的实验室
一、认识我们取物质， 可以加热
一、认识我们的实验室
帮助我们观 察肉眼看不 见的物质。
显微镜
试管
盛取液体或 固体试剂 、 可以加热
二、实验室安全
案例一：3月19日下午，成都某校一化学实验 室突然起火。事故原因是该校3名学生在实验时 操作失误，使金属钠与水接触，从而导致火灾 发生。且该实验室内还存有10公斤金属钠，一 旦引发爆炸，足以让所在的6层大楼顷刻灰飞烟 灭。 案例二：5月20日,某科技大学女研究生从事实 验时，高温物质溅出，导致脸部烫伤及双眼严 重伤害可能造成失明之意外事件。
四、总结
• 3、实验课上小张正在做实验，旁边的小民 不小心碰了他一下，致使化学试剂溅到小 张的手臂上，小张应该怎么办？ • 4、小刘同学是个粗心的孩子，这不，他想 把酒精灯叠高一些，却把燃着的酒精灯打 翻了，他应该怎么办？
四、总结
• 5、假如你不小心把热水瓶踢翻了，热水泼 在你的腿上，你怎么办？
1.2 走进科学实验室
一、认识我们的实验室
C40P8混凝土配合比设计方案
C40P8混凝土配合比设计方案C40P8混凝土配合比设计方案（Design Scheme for C40P8 Concrete Mix Proportion），该方案根据C40P8混凝土的要求进行设计。
以下是一个超过1200字的配合比设计方案。
1.引言混凝土是一种广泛应用于建筑工程的材料，通过控制其成分和配合比，在满足工程要求的前提下，提供了更好的抗压强度和耐久性。
本方案旨在设计一种C40P8混凝土，以满足工程的要求。
2.设计依据3.原材料的选择及性能-水泥：根据国家标准，使用普通硅酸盐水泥，标号为P.O42.5、其抗压强度应大于42.5MPa。
- 粗骨料：选用强度合格的砾石或破碎石，粒径应在5mm至20mm之间。
- 细骨料：使用砂石或人造砂，粒径应小于5mm。
4.配合比的设计根据经验和实验，我们设计了如下的C40P8混凝土配合比：- 水泥： 450kg- 水： 225kg- 砾石： 820kg- 砂： 680kg-外加剂：2%（根据实验室测试结果确定）5.水灰比的确定水灰比是衡量混凝土的含水量的指标，对混凝土的强度和耐久性起着重要影响。
根据经验，我们选择水灰比为0.56.单位体积混凝土材料用量的计算：-水泥：0.45-水：0.225-砾石：0.82-砂：0.68-外加剂：0.027.混凝土的制作-将水、水泥以及外加剂充分搅拌，直至形成均匀的浆状物。
-将砾石和砂混合，然后将其与水泥浆状物混合，彻底搅拌。
-混凝土配制完成后，应在密闭环境下养护。
8.混凝土的强度检测-按照相应的标准进行抗压和抗折强度的检测。
-检测应在混凝土养护期结束后，即养护期为28天后进行。
9.结论通过本设计方案，我们设计了一种满足C40P8混凝土要求的配合比。
该配合比经过实验和验证，可保证混凝土的强度和耐久性。
在实际生产中，应按照本方案的要求来制作C40P8混凝土。
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填空题1. 所有缓冲溶液都应避开酸性或碱性物质的蒸气。
保存期不得超过3 个月。
出现浑浊、沉淀或发霉等现象时，应立即废弃。
2. 标准缓冲溶液是用于确定或比对其他缓冲溶液PH值的一种参比溶液，其PH值由国家标准计量部门测定确定。
3. 标准溶液浓度通常是指的20℃时浓度，否则应予校正。
4. 蒸馏法制备纯水的优点是操作简单，可以除去非离子杂质和离子杂质。
缺点是设备要求严密，产量很低因而成本高。
5. 不便刷洗的玻璃仪器的洗涤法：可根据污垢的性质选择不同的洗涤液进行浸泡或共煮，再按常法用水冲净。
6. 离子交换法制备纯水的优点是操作简便，设备简单，出水量大，因而成本低。
7. 制备纯水的方法很多，通常多用蒸馏法，离子交换法，电渗析法。
8. 样品消解时要选用的消解体系必须能使样品完全分解。
消解过程中不得引入待测组分或任何其他干扰物质，为后续操作引入干扰和困难。
9. 在安装蒸馏装置时，水冷凝管应按下入上出的顺序连接冷却水，不得倒装。
10. 任何玻璃量器均不得用烘干法干燥。
11. 质量摩尔浓度是指每千克质量溶液中含有溶质的物质的量，其单位为mol/kg 。
判断题（正确的判√，错误的判×）1. 容量分析应具备如下条件：①定量的完成反应，没有副反应；（√）②迅速地完成反应，速度较慢的反应可以用有效方法提高反应速度；（√）③有可靠且简便方法确定等当点，如选择合适的指示剂，氧化还原电位或PH值等；（√）④共存物不干扰主反应，或可用适当方法消除其干扰。
（√）2. 无氨水的制备：①向水中加入硫酸至其PH＜2，使水中各种形态的氨或胺最终都变成不挥发的盐类，收集馏出液即得。
（√）②注意避免实验室内空气中含有氨而重新污染，应在无氨气的实验室进行蒸馏。
（√）3. ①称量样品前必须检查天平的水平状态，用底脚螺丝调节水平。
（√）②称量样品前必须检查天平的零点，用底脚螺丝调节之。
（×）4. ①标准溶液是用基准试剂配置成元素、离子、化合物或原子团的已知准确浓度的溶液。
也可用其他方法标定其准确浓度。
（√）②标准溶液是用基准试剂配置成元素、离子、化合物或原子团的已知准确浓度的溶液。
不能用其他方法标定其准确浓度。
（×）5. ①使用高氯酸进行消解时，可直接向含有机物的热溶液中加入高氯酸，但须小心。
（×）②使用高氯酸进行消解时，不得直接向含有机物的热溶液中加入高氯酸。
（√）6. ①碱性高锰酸钾洗液可用于洗涤器皿上的油污。
（√）②碱性乙醇洗液可用于洗涤器皿上的油污。
（√）7. 碱性高锰酸钾洗液的配制方法是：①将4g高锰酸钾溶于少量水中，然后加入10%氢氧化钠溶液至100ml。
（√）②也可将4g高锰酸钾溶于80ml水中，再加10%氢氧化钠溶液至100ml。
（√）8. 用于有机物分析的采样瓶，应使用铬酸洗液、自来水、蒸馏水依次洗净，必要时以重蒸的丙酮、乙烷或三氯甲烷洗涤数次，瓶盖也用同样方法处理。
（√）9. 任何玻璃量器不得用烤干法干燥。
（√）10. 滴定管活塞密封性检查：在活塞不涂凡士林的清洁滴定管中加蒸馏水至零标线处，①放置5min，液面下降不超过1个最小分度者为合格。
（×）②放置10min，液面下降不超过1个最小分度者为合格。
（×）③放置15min，液面下降不超过1个最小分度者为合格。
（√）11. NaOH摩尔浓度：C=1mol/L，相当于迄今所说的1N，即每升含有40gNaOH，其基本单元是氢氧化钠分子。
（√）12. 配置溶液时为了安全，①一定要将浓酸或浓碱缓慢地加入水中，并不断搅拌，待溶液温度冷却到室温后，才能稀释到规定的体积。
（√）②水缓慢地加入浓酸或浓碱中，并不断搅拌，待溶液温度冷却到室温后，才能稀释到规定的体积。
（×）13. 水样分析结果用mg/L表示：①当浓度小于0.1mg/L时，则用µg/L表示。
（√）②当浓度小于0.1mg/L时，则用pg/L表示。
（×）14. 具磨口塞的清洁玻璃仪器，如量瓶，称量瓶，碘量瓶，试剂瓶等要：①衬纸加塞保存。
（√）②与瓶塞一起保存。
（×）15. 根据水的不同用途，水的纯度级别可分为四级。
①一级水可供配置痕量金属溶液时使用；（√）②二级水为二次蒸馏水，适用于除去有机物比除去痕量金属离子更为重要的场合；（√）③三级水则用于分析实验室玻璃器皿的初步洗涤和冲洗；（√）④四级水可用在纯度要求不高的场合。
（√）16. 空白试验是指除用纯净水代替样品外，其他所加试剂和操作步骤：①均于样品测定完全相同的操作过程，空白试验应与样品测定同时进行。
（√）②均于样品测定完全相同的操作过程，空白试验应与样品测定分开进行。
（×）17. 当水样中被测物浓度大于10000mg/L时用：①百分数表示。
当比重等于1.00时，1%等于1000mg/L。
（×）②百分数表示。
当比重等于1.00时，1%等于10000mg/L。
（√）18. 纯酸洗液制备及其洗涤玻璃器皿的方法：根据污垢的性质，如水垢或盐类结垢：①可直接用1+1盐酸、1+1硫酸、1+1硝酸或浓硫酸与浓硝酸的等体积混合液，进行浸泡或浸煮器皿，但加热的温度不宜太高，以免浓酸挥发或分解。
（√）①可直接用1+1盐酸、1+1硫酸、1+1硝酸或浓硫酸与浓硝酸的等体积混合液，与之煮沸20min。
（×）19. 1m3溶液中含有溶质的物质的量，称为摩尔浓度，也称物质的量的浓度，摩尔浓度的单位是摩尔每立方米，符号为mol/m3。
常用单位是摩尔/升，符号为mol/L，即mol/dm3（√）选择题（选择正确的答案）1. 在重量分析法中，要获得符合要求的沉淀，操作时应注意：①②③④⑤⑥①在适宜的稀释液中进行沉淀；②在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；③在热溶液中进行沉淀反应；④陈化；⑤控制PH值；⑥采用均匀沉淀法。
2. 用重铬酸钾法测定水样COD时：①①氯离子能与硫酸银作用产生沉淀，并能被重铬酸盐氧化成氯气逸出，对测定结果产生正干扰。
②当氯离子含量小于1000mg/L时，可在回流前向水样中加入硫酸汞，使之成为络合物以消除干扰。
③当氯离子含量高于2000mg/L时，可用稀释的办法解决。
3. 测定水样的BOD5时：①③①用稀释水稀释的目的为降低水样内有机物的浓度，保证其中含有充足的溶解氧。
②稀释水中加入的营养物质有：磷酸盐、氢氧化铁、碳酸盐、氯化钙和三氯化铁。
③稀释水中加入的营养物质有：磷酸盐、硫酸镁、氧化钙和三氯化铁。
4. 样品消解过程中：①②①不得使待测组分因产生挥发性物质而造成损失。
②不得使待测组分因产生沉淀而造成损失。
5. 蒸馏是利用液体混合物在同一温度下：②①各组分沸点的差别，进行液体物质分离的方法。
②各组分蒸气压的差别，进行液体物质分离的方法。
6. 强酸性氧化洗涤剂是由重铬酸钾与浓硫酸配制而成的。
其配法是：②①将20g重铬酸钾（工业纯）溶于40ml热水中，冷却后，于搅拌下将其加入360ml 浓的工业硫酸。
由于二者混合时大量放热，故重铬酸钾溶液不要加得太快，注意防止因过热而飞溅。
配好后放冷，装入磨口试剂瓶中备用。
②将20g重铬酸钾（工业纯）溶于40ml热水中，冷却后，于搅拌下将其加入360ml 浓的工业硫酸。
由于二者混合时大量放热，故硫酸不要加得太快，注意防止因过热而飞溅。
配好后放冷，装入磨口试剂瓶中备用。
7. 烘干是玻璃仪器干燥的最常用方法，将洗净的玻璃仪器置于：①①110～120℃的清洁烘箱内烘烤1h，有的烘箱还可鼓风以驱除湿气。
②90～105℃的清洁烘箱内烘烤1h，有的烘箱还可鼓风以驱除湿气。
8. 使用摩尔浓度和质量摩尔浓度后：②①当量浓度和重量克分子浓度不再使用，而克分子浓度尚可使用。
②当量浓度、克分子浓度和重量克分子浓度均不再使用。
9. 试液的质量除主要受试剂质量的影响外，还会受到其他多种因素的影响。
②①如试液的稳定性和贮存期等因素，而与容器的耐蚀性及密闭性无关。
②如试液的稳定性，贮存期，容器的耐蚀性和容器的密闭性等因素。
10. 液体试剂取用时：①②①应规定“只准倾出，不准吸出”，即先倾出适量液体试剂至洁净的干燥的容器内，再用吸管吸取。
②不准直接从原装试剂瓶内吸取，以防污染原试剂或带入水分。
11. 天平分级：①①按天平的精度、以其名义分度值与最大载荷的比值分为10级。
②按天平的精度、以其名义分度值与最大载荷的比值分为4级。
8. 在用的砝码必须②①配套安放在天平旁边，同精度天平的砝码可以互用。
②配套安放在天平旁边，不得随意挪用。
9. 测定水中痕量有机物，如有机氯杀虫剂类时，其玻璃仪器需用①①铬酸洗液浸泡15min以上，再用水、蒸馏水洗净。
②合成洗涤剂或洗衣粉配成的洗涤液浸洗后，再用水、蒸馏水洗净。
10. 凡有配套塞、盖的玻璃仪器，比如重瓶、称量瓶、容量瓶、分液漏斗、比色皿、滴定管等①②①必须保持原装配套。
②不得拆散使用和存放。
11. 测定水中总铬的前处理中，要加入高锰酸钾、亚硝酸钠和尿素，它们的加入顺序是：③①KmnO4——尿素——NaNO2②尿素——KmnO4——NaNO2③KmnO4——NaNO2——尿素12. 测定水中的总铬前处理中，加入高锰酸钾、亚硝酸钠和尿素的作用是：①②③①KmnO4将三价铬氧化为六价铬；②NaNO2还原掉过量的KmnO4③尿素分解过量的NaNO2，防止局部过量的NaNO2将六价铬还原。
13. 测定水样的高锰酸钾盐指数时必须严格遵守的操作条件是：①②③④①反应体系的酸度；②加热温度和时间；③滴定时的溶液温度；④滴定速度和振摇速度。
14. 无二氧化碳水的制备方法是：①②①煮沸法：将蒸馏水或去离子水煮沸至少10min（水多时），或使水量蒸发10%以上（水多时）。
加盖放冷即得。
②曝气法：将惰性气体或纯氮通入蒸馏水或去离子水至饱和即得。
③离子交换法。
19. 测定水样中氰化物时可采用：①②①在PH=4的介质中，酒石酸与硝酸锌存在下，加热蒸馏。
蒸出全部简单氰化物（碱金属的氰化物）和在此条件下，能生成氰化物而被蒸出的部分络合氰化物。
②在磷酸和EDTA存在下，PH＜2的介质中，加热蒸馏。
蒸出全部简单氰化物和绝大部分络合氰化物，不包括钴氰络合物。
20. 用纳氏试剂比色法进行水样中铵的测量时，①②①水样中的余氯和氨氮可形成氯胺从而会干扰氨氮测定。
②加入适量硫代硫酸钠溶液可消除干扰。
问答题1. 安放分析天平主要应注意什么？影响双盘天平称量准确度的关键因素是什么？天平的检定周期和检定指标是什么？答案：安放分析天平应注意天平的水平放置，防震、防潮、避免阳光直射。
对双盘天平来说，影响称量准确度的关键因素是天平的不等臂性。
分析天平应每年检定一次，其检定指标是天平的不等臂性、示值变动性、灵敏性。
2. 如何选用缓冲溶液？答案：应根据实验的实际情况选用缓冲溶液：①按所控制的溶液PH值选用适当的缓冲溶液。