2015届高考化学知识点排查：3 氧化还原反应 离子反应.pdf
化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结材料及练习题
氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念概念转化：口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。
2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。
3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F+ 还原产物= 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂物 质 产物 氧化产物 还原产物反应物 生成物 具有氧化性（性质） 元素化合价升高 具有还原性（性质） 元素失电子 元素被氧化 同时发生 电子转移 变价相等（2）变价元素中高价态化合物：、固体硝酸盐等；、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO （3）高价态金属阳离子：等；、、+++23e Cu Ag F（4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H（5）其他： ()等、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂（1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K（2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2（3）变价金属中某些低价态化合物：()及亚硫酸盐等；及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
高考化学离子反应知识
高考化学离子反应知识第一片：概述1.概念：有离子参加或生成的反应2.环境：水溶液或熔融状态下中学很少涉及。
3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应4.实质：有离子的浓度发生改变具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质5.应用：第一片：离子共存通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：⑴首先看清楚题第一要求：是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
⑵颜色要求：通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在I-、Br-无色。
⑶反应类型要求：如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
⑷酸碱性要求①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子生成弱酸、OH-离子中和、S2O32-歧化均不能大量存在。
②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+中和，都不能大量存在。
③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小水的电离被强烈抑制，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况A.直接点明、B.溶液的PH值、C.H+或OH-的浓度、D.使酸碱指示剂变色情况、E.Kw与H+或OH-比值大小、F.H+与OH-比值大小、G.由水电离的H+或OH-的大小。
⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
⑹常见的：A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-H+与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
【创新方案】2015高考化学总复习：离子反应(76张PPT)
2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反
提 升 学 科 素 养 演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化
学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－ ===H2O可以表示可溶于水的 强酸 与可溶于水的 强碱 反 应生成可溶性的盐和水的反应。
第二节
离子反应
回 扣 主 干 知 识
突 破 核 心 要 点
1．了解电解质的概念，了解强电解质和 弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及 电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念，离子反应发生 的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有 关计算。
提 升 学 科 素 养 演 练 知 能 检 测
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突 破 核 心 要 点
2H2O Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH3)↓
人教版化学
第二节
离子反应
回 扣 主 干 知 识
3．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)， 并写出离子方程式。
提 升 学 科 素 养 演 练 知 能 检 测
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突 破 核 心 要 点
D．亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合
解析：亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A 项错误； 醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不 反应，B 项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将 SO2 3 氧
－
2 化成 SO4 ，C 项错误。
－
答案：D
人教版化学
2015届高考化学总复习课件：讲座2 离子反应理论与氧化还原反应理论的综合应用
典 例 剖 析
－ ＋ 2＋ NO － 在 酸 性 条 件 下 能 够 发 生 反 应 NO ＋ 3Fe ＋ 4H 3 3 － ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则可判断 Fe2＋、NO3 、H＋在同
一溶液中不能大量共存； 在考虑离子大量共存问题时要特别 注意 NO3 和 H 这一组合的氧化性。
跟 踪 练 习
跟 踪 练 习
【答案】
D
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
策 略 指 导
跟 踪 练 习
[练习1] (2013·临沂模拟)根据表中信息，判断下
列叙述中正确的是
典 例 剖 析
序号 ①
氧化剂 Cl2
还原剂 其他反应物 FeI2 /
产物 Cl－
产物
②
③
跟 踪 练 习
KMnO4
H2O2
H2 O2
Fe2＋
有关叙述正确的是
跟 踪 练 习
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
策 略 指 导
A．发生还原反应的是 C2O2 4
典 例 剖 析
－
B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH－ C．10 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D．该反应的氧化剂为 KMnO4
＋
跟 踪 练 习
菜
单
高考总复习· 化学
跟 踪 练 习
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
策 略 指 导
1．书写氧化还原反应的离子方程式时要考虑电子 转移守恒 书写属于氧化还原反应的离子方程式时，要首先考 虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。 如对于反应mFe2＋＋O2＋xH＋===nFe3＋＋yH2O。 (1) 依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等 于还原剂失电子总数 (1 mol O2 在反应中得到 4 mol 电
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。
）氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
2015届高考化学专题复习：氧化还原反应.pdf
氧化还原反应 最新考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础回扣 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( ) (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( ) (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( ) (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ) (7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( ) (8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( ) (9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( ) (10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) (11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( ) (13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) (14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) (15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)×(13)√ (14)× (15)× 2．氧化还原反应基本概念的相互关系 对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne －被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2015届高考化学一轮总复习 专题回顾排查练三(含解析)苏教版
专题回顾排查练(三)排查一、常考易错再排查1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。
( )2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。
( )3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。
( )5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。
( )6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。
钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
( )7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。
原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。
( )8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。
( )9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。
( )11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。
( )12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
2015届 高考化学一轮复习第4讲离子反应与离子方程式、离子共存
【2015届宁乡六中高考化学一轮复习第4讲】<<离子反应与离子方程式、离子共存>>学案【复习目标】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
【基础知识】一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：(2)非电解质：2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：(2)电离条件：4．电离方程式的书写二、离子反应1．离子反应的本质2．离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：三、离子方程式1．概念2．意义3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)【直击考点】[考点一 离子能否大量共存的判断][例1] (Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。
二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得。
请写出反应的离子方程式_________________ _________ 。
(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na ＋、H ＋、Mg 2＋、Ag ＋、Cl －、OH －、HCO －3、NO －3。
已知该溶液可与Al 2O 3反应，则：(1)该溶液与Al 2O 3反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。
(2)该溶液与Al 2O 3反应后有AlO －2生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
(3)写出该溶液与Al 2O 3反应生成AlO －2的离子方程式______________________。
[考点二 离子方程式的正误判断] [例2]下列离子方程式正确的是( )A ．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OB ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O【高考题赏析】1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O(2013·江苏) ( )(2)0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O (2012·四川) ( )(3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(2012·四川) ( )(4)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(2011·江苏) ( )(5)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2011·新课标) ()2．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－43．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．(2013·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
第3讲 氧化还原反应 离子反应
(6)NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合: (7)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液呈中性时: 。
。
(8)FeBr2溶液与足量氯水混合:
提示:(6) HCO3 +OH-+Ba2+
2+ BaCO3↓+H2O (7)2H++ SO2 +Ba +2OH 4 3+ -
。
BaSO4↓+2H2O
(5)设 NaClO2 的有效氯含量为 m(Cl2),根据有效氯的定义,结合电子守恒知:
m Cl2 1g × 4= ×2,解得:m(Cl2)≈1.57 g。 1 1 90.5g mol 71g mol
答案: (4)2∶1 O2
(5)1.57
方法规律 氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
2Cr +3 SO2 4 +4H2O
3+
3+
。
+
2.(2016· 全国Ⅰ卷,28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物
等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分 别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产 物是 。
1.正向配平法
2.逆向配平法 其思路为:先确定生成物的化学计量数,再确定反应物的化学计量数。 3.缺项配平法 先使得失电子数配平,再观察两边电荷。 (1)若缺氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种,应先判断所缺物质(或离子)的价态, 再根据溶液的性质确定所缺物质(或离子)的化学式; (2)若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水; (3)若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后,进行两边电荷数配平。 4.配平技巧 (1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)计算准一个分子(或离子)化合价变化的总数。
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题2.4 氧化还原反应的基本概念和规律(解析版).pdf
【201考纲解读】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移 2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和特征。
(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理解，用“串联法”掌握。
(3)在电子转移的表示方法中，注重在正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。
(4)在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。
配备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
【2014高考在线】 1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚 ．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 3．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 ．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【重点知识梳理】 一、氧化还原反应 1．根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
广东省2015届高考化学二轮复习专题突破配套文档15个专题共323页
目录专题一物质的组成、分类及变化专题二化学用语及常用计量专题三溶液组成的化学计量及其应用专题四氧化还原反应专题五离子反应专题六物质结构和元素周期律专题八电化学专题七化学反应与能量专题九化学反应速率化学平衡专题十电解质溶液专题十一常见金属元素专题十二常见非金属元素专题十三无机化学综合应用专题十四有机化合物及其应用专题十五综合实验探究[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)(2013·天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(2013·重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
氧化还原反应 离子反应
1、凡有化学价升降的化学反应叫氧化还原反应，本质就是电子的得失或偏移氧化剂：得到电子（元素化合价降低）的物质 还原剂：失去电子（元素化合价升高）的物质氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物 还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物强氧化剂 ＋ 强还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)在同一反应中氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如F ｅ3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、C ｌ－、S 2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如F ｅ2＋、S 、C ｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
A ｇ＋＞H ｇ2＋＞F ｅ3＋＞C ｕ2＋＞H ＋＞F ｅ2＋单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F 2＞C ｌ2＞B ｒ2＞I 2＞S离子还原性：S 2＿＞I －＞B ｒ－＞C ｌ－＞F －（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂 →还原产物 ＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)如：Cl 2+ H 2S →2HCl+ S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl 2> S ；还原性：还原剂＞还原产物，H 2S>HCl（5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3，Fe+S →FeS ，可得出氧化性Cl 2＞S 。
（6）由反应条件的难易比较：是否加热、有无催化剂及反应温度高低或反应物浓度。
MnO 2+4 HCl(浓)→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （浓、加热）KClO 3+6HCl(浓)→KCl+3Cl 2↑+3H 2O （浓、不加热）2KMnO 4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （不加热）氧化性：KMnO 4＞KClO 3＞MnO 23、氧化还原反应配平、单桥法表示电子转移的数目和方向（——电子得失守恒） 例题:用双线桥法配平 ↑+=++22232222H AlO N O H OH N Al a a H 2SO 4（浓）+ C → SO 2↑+ CO 2↑+ H 2O NH 4NO 3→ N 2↑+ H 2O ↑+ HNO 3 NO 2+ H 2O → HNO 3+ NO例题：在NaI、KCl、MgBr2的混合溶液中滴加氯水，当溶液中有Br2生成时，溶液中不可能存在的离子是。
最新-高考化学 氧化还原反应和离子反应知识精讲 精品
第四节氧化还原反应和离子反应【知识网络】二．离子反应：1．定义：有离子参加或生成的反应2．总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行【易错指津】一、氧化还原反应，应注意：①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。
如Na的还原性大于Al。
②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。
③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。
④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。
⑤同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。
⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。
错：↑正：↑+4H2O错：2Na22正：2Na反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移的电子数为5，而非6，这可从其离子方程式看出：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。
二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
高考专题氧化还原与离子反应
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的 元素是________(填元素符号)；
(3)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下 的体积为______。
A、+6
B、+3
C、+2
D、0
看：复习材料 P29 、 P30！
2019/11/21
技巧型：
例 8 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将
放出的气体与 1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰
好全部被吸收，则合金中铜的质量为(
C )
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g
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则：氧化性， 氧化剂 > 氧化产物 ； 还原性， 还原剂 > 还原产物 。
例：根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； D
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 则 有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A I- > Fe2+ > Cl- > SO2 C Fe2+ > I- > SO2
Cu
固体：MnO2、 KClO3、 NaClO、 Na2O2
还 H2S
原
S2-
剂 S或 SO42-
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SO2 SO32-
I- Fe2+ Br-
Cl- H2O2
H2C2O4
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氧化还原反应 离子反应 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意) 1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) ①无色溶液中:K+、Cl-、N、Al、S ②常温下,pH=14的溶液中:C、Na+、S2-、Al ③室温下水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+ ④加入Mg能放出H2的溶液中:N、Cl-、Na+、S ⑤使甲基橙变红的溶液中:Mn、N、Na+、Fe3+ ⑥室温下=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、N、I-A.①③⑥B.①②⑤C.②④⑤D.①③④ 2.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.往NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C B.Na2SiO3溶液与稀醋酸混合:Si+2H+H2SiO3↓ C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+ D.往Na2SO3溶液中滴加双氧水:H2O2+SS+H2O 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙变黄的溶液中:Na+、K+、S、Al3+ B.pH=2的溶液中:Na+、ClO-、N、S C.某透明澄清的溶液中:N、Cu2+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- 4.某溶液中可能含有H+、Na+、N、Mg2+、Fe3+、Al3+、S、C等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法中正确的是( ) A.原溶液中含有的阳离子是H+、N、Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有S和Na+ C.原溶液中S的物质的量至少为4.5 mol D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 5.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
下列说法中不正确的是( ) A.该未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO3 C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3I2 D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 6.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列判断正确的是( ) A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 mol B.该反应中,每有2 mol CN-反应,转移电子为10 mol C.上述反应中的还原剂是OH- D.还原性:Cl->CN- 7.标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3 g。
则下列关于该过程的推断不正确的是( ) A.混合气体中氯气物质的量为0.04 mol B.混合气体中SO2物质的量为0.04 mol C.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4 D.a的取值范围为0.896 > 。
? (2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。
? (3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式 。
? ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是 。
? ③生产中会发生副反应Cl+Cl-+H+Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 。
? (4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。
ClO2也可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60 ℃时反应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请填空: ①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置 ;? ②C中应装的试剂为 。
C中发生反应的化学方程式为 。
? 11.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。
某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是 。
? ②该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为 。
? (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式: (D)+24NaClO3+12H2SO4 ClO2↑+ CO2↑+18H2O+ ? (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。
? 氧化还原反应 离子反应 1.C 解析:①铵根离子与偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氨气,故①错误;②在碱性溶液中各种离子不相互反应,故②正确;③水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液,为酸性或碱性溶液,碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故③错误;④加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,在酸性溶液中几种离子均可以大量共存,故④正确;⑤使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中几种离子均可以大量共存,故⑤正确;⑥=1012的溶液为酸性溶液,酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子,故⑥错误,故正确选项为C。
2.D 解析:A项,往NaAlO2溶液中通入过量CO2,生成Al(OH)3沉淀和HC,错误;B项,醋酸为弱酸,不能拆成离子,错误;C项,钠与CuSO4溶液反应时,Na先与H2O反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,错误;D项,H2O2具有强氧化性,把S氧化为S,正确。
3.C 解析:A项,使甲基橙变黄的溶液pH大于4.4,可能为碱性,若为碱性溶液,Al3+与OH-发生反应不能大量共存,错误;B项,pH=2的溶液显酸性,ClO-与H+反应生成HClO,不能大量共存,错误;C项,各离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,HC能与OH-反应,不能大量共存,错误。
4.C 解析:向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,由于2H++CH2O+CO2↑,所以不含有C。
随着NaOH的加入,沉淀越来越多,当沉淀达到最大值时,沉淀的质量不再变化,说明发生反应N+OH-NH3·H2O,则含有N。
再继续加入NaOH溶液时沉淀又有所减少,说明含有Al3+,则根据图像可知n(Al3+)=1 mol,产生Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为3 mol,使Al(OH)3沉淀溶解消耗NaOH为1 mol,由图可看出1 mol的NaOH占有的体积为1个格。
在溶液中发生反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-Al+2H2O,由于沉淀未完全溶解,说明还含有难溶性物质。
该沉淀为1 mol,产生该沉淀消耗NaOH为3 mol,是Fe(OH)3,则原溶液含有n(H+)=1 mol;n(N)=2 mol;n(Al3+)=1mol;n(Fe3+)=1 mol。
根据溶液的电中性原理,则一定还含有S。
若原溶液中不含有Na+,则2n(S)=n(H+)+n(N)+3n(Al3+)+3n(Fe3+)=(1+2+3×1+3×1) mol=9 mol,n(S)=4.5 mol;若原溶液中含有Na+,则阴离子S的物质的量还要增多。
因此原溶液中S的物质的量至少为4.5 mol。
由上述分析可知:反应到最后一定含有的物质为Na2SO4及NaAlO2。
5.C 解析:Na2SO3是反应物,H2O是生成物,根据原子守恒,知硫酸是反应物,硫酸钠是生成物;根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂;另一种反应物是氧化剂,所以KIO3是氧化剂,还原产物是I2;2KIO3+5Na2SO3+H2SO45Na2SO4+I2+K2SO4+H2O;根据化合价变化知,还原剂是Na2SO3,发生氧化反应,故C错误。
6.B 解析:根据离子方程式可知,反应中碳元素的化合价从+2价升高到+4价,氮元素的化合价从-3价升高到0价,因此CN-是还原剂;氯元素的化合价从0价降低到-1价,氯气是氧化剂。
A项,根据离子方程式可知,反应前后溶液中阴离子的个数不变,A不正确;B项,该反应中,每有2 mol CN-反应,转移电子为2 mol×5=10 mol,B正确;C项,还原剂是CN-,C不正确;D项,氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以还原性是CN->Cl-,D不正确。
答案选B。
7.A 解析:将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。
主要发生了:①二氧化硫与氯气在水溶液中的氧化还原反应且两者按物质的量之比11进行;②由于溶液的棕黄色变浅,知①中反应物二氧化硫过量继而发生了二氧化硫与三价铁离子的氧化还原反应,且二者按物质的量之比12进行。
再据向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3 g,知沉淀为硫酸钡且是=0.1 mol,故C正确。
同时知溶液中硫酸根总量为0.1 mol,其中来自于硫酸铁0.06 mol,那么另外0.04 mol硫酸根肯定来自于二氧化硫的氧化产物,由此推知有0.04 mol二氧化硫被氧化,故B正确。
由于发生了Fe2(SO4)3与SO2的反应,则n(Cl2)<n(SO2)=0.4 mol,A错误。
由上述分析可知,V(SO2)=0.04 mol×22.4 L·mol-1=0.896 L,又根据n(Cl2)<0.4 mol,故V(Cl2)Na2FeO4。