硅的课件
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《高一化学硅》课件
化学性质
硅的化学性质非常显著，它可以与许多元素和化合物反应，包括酸、氧化剂和金属。
硅的制备
提取方法
硅的提取最常见的方法是通过将 二氧化硅还原至纯硅。
电弧法制取硅
电弧法利用能量强大的电弧加热 二氧化硅，将其还原至纯硅。
化学气相沉积法制取硅
化学气相沉积法将气态硅烷分解， 产生纯硅晶体。
硅的用途
1 电子工业中的应用
让我们再来回顾一下
硅在电子工业中的应用
硅在建筑等行业的应用
硅在其他领域的应用
高一化学硅 PPT课件制作完毕
感谢观看本课程，希望你对硅有了更全面的了解。如果您有任何问题，请随 时联系我们。
1
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、矽烷、矽氟烷等，这些化合物在不同领域中都有重要的 用途。
2
硅的生态环境影响
硅的提取和加工会产生很多废弃物和废水，对环境造成一定影响。
3
硅的未来发展趋势
随着新科技的推广，硅的应用范围将不断扩大。
总结
硅的重要性及多种应 用
硅的制备方法及对生Leabharlann 态环境的影响硅在未来的发展趋势
高一化学硅
欢迎来到本《高一化学硅》PPT课件，本课程将会带你深入了解硅的基本性质、 制备方法和丰富的应用。让我们一起开始吧！
硅的基本性质
原子结构
硅是地壳中常见的非金属元素，其原子结构含有14个电子和质子，四个价电子轨层。
物理性质
硅的颜色从棕色到灰白，它是一种硬而脆的材料，熔点高达1414°C，沸点高达3265°C。
硅是集成电路和计算机芯 片制造的基础材料，也广 泛用于光电子学、太阳能 电池板和半导体激光器。
2 建筑、汽车等领域的
应用
硅的化学性质非常显著，它可以与许多元素和化合物反应，包括酸、氧化剂和金属。
硅的制备
提取方法
硅的提取最常见的方法是通过将 二氧化硅还原至纯硅。
电弧法制取硅
电弧法利用能量强大的电弧加热 二氧化硅，将其还原至纯硅。
化学气相沉积法制取硅
化学气相沉积法将气态硅烷分解， 产生纯硅晶体。
硅的用途
1 电子工业中的应用
让我们再来回顾一下
硅在电子工业中的应用
硅在建筑等行业的应用
硅在其他领域的应用
高一化学硅 PPT课件制作完毕
感谢观看本课程，希望你对硅有了更全面的了解。如果您有任何问题，请随 时联系我们。
1
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、矽烷、矽氟烷等，这些化合物在不同领域中都有重要的 用途。
2
硅的生态环境影响
硅的提取和加工会产生很多废弃物和废水，对环境造成一定影响。
3
硅的未来发展趋势
随着新科技的推广，硅的应用范围将不断扩大。
总结
硅的重要性及多种应 用
硅的制备方法及对生Leabharlann 态环境的影响硅在未来的发展趋势
高一化学硅
欢迎来到本《高一化学硅》PPT课件，本课程将会带你深入了解硅的基本性质、 制备方法和丰富的应用。让我们一起开始吧！
硅的基本性质
原子结构
硅是地壳中常见的非金属元素，其原子结构含有14个电子和质子，四个价电子轨层。
物理性质
硅的颜色从棕色到灰白，它是一种硬而脆的材料，熔点高达1414°C，沸点高达3265°C。
硅是集成电路和计算机芯 片制造的基础材料，也广 泛用于光电子学、太阳能 电池板和半导体激光器。
2 建筑、汽车等领域的
应用
硅课件
1、 实验室有五种试剂，根据它们各 自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放， 请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间 进行连线。
试剂
二氧化硅
试剂瓶细口Biblioteka 口塞氢氧化钠溶液氢氟酸
广口瓶
细口塑料瓶
浓硫酸
细口橡皮塞
3、下列药品的贮存方法正确的是
（ AC ）
A、硅酸钠溶液应密封在带橡胶塞的试剂瓶中
B、氢氧化钠溶液密封在带玻璃塞的试剂瓶中
4、硅酸盐组成的表示
用二氧化硅、金属氧化物和水的形式表示其组成。 高岭石 Al2（Si2O5）（OH）4
2SiO 2H 表示成： Al2O3 · 2· 2O K(Al2Si3O10)(OH)2→ K2O· 2O3· 2· 2O 2Al 6SiO 2H
练习：将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
泡沸石 Na2Al2(Si2O7)(OH)2 Na2O· 2O3· Al 2SiO2· 2O H 钙沸石 CaAl2Si3O10· 2O 3H CaO· 2O3· Al 3SiO2· 2O 3H 绿柱石 Ba3Al2Si6O18 3BaO· 2O3· Al 6SiO2
一、硅单质
单质硅有晶体硅和无定形两种。结 构类似于金刚石，是带有金属光泽的灰 黑色固体，熔点1410℃，硬度大、有脆 性，在常温下化学性质不活泼。 处于金属与非金属的过渡位置。晶 体硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 是良好的半导体材料
滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO· 4SiO2· 2O H
2、下列各组物质有关性质关系的 比较，正确的是 C A.稳定性：CO2 > SiO2 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.导电能力：Si > Cu
人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》讲课课件21pptPPT
特性：SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O
氢氟酸（HF） 是唯一能与 SiO2反应的 酸
O
Si
Si
Si
结构与物质状态变化
SiO2
建筑材料：沙子等
工艺品：水晶、玛瑙等
用
途
光导纤维
制取Si单质
SiO2 + 2C
高温
电炉
Si + 2CO↑
石英砂 焦炭
粗硅
Si（粗）+ 2Cl2 加热 SiCl4
SiCl4 + 2 H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
硅酸
活动六、依据碳酸，讨论硅酸制备方案，选用
药品进行实验制取硅酸凝胶
制备原理
选用药品 交流方案
影响凝胶生成的因素：
Na2SiO3溶液浓度 HCl浓度
滴加顺序
温度等
反
现象
应
方
程 观察硅酸 式
物理性质
不溶于水
白色，胶状
硅酸结构
O- O-
O- O- O-
必修1
4-1. 无机非金属材料的主角—硅
（课时1）
初识Si元素 活动一、Si元素在自然界的存在
Si在地壳中含量
Si元素在自然界中主要以 氧化物及硅酸盐的形式存在
以化合态存在 亲氧元素
活动二、Si元素原子结构
豪 Si
门 二 杰
C
最外层 4e-
相似
C--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素。 Si—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
-O-Si-O-Si-O-Si-O-Si-O-Si-
O-
O-
O- O- O-
OH OH OH OH OH
高一必修一化学硅课件
与非金属元素的反应 硅与氧气反应生成二氧化硅。
与金属元素的反应 硅与金属反应生成硅化物。
硅的衍生物
硅烷和氧化硅
硅烷和氧化硅是硅的常见衍 生物，具有多种应用。
硅的有机化合物
硅的有机化合物广泛应用于 化学合成和材料科学领域。
硅的硅酸盐
硅酸盐是硅的一种重要衍生 物，被广泛应用于建筑材料 和陶瓷工业。
硅的应用领域
高一必修一化学硅课件
这是一份关于高一必修一化学硅的课件，涵盖了硅的性质、用途、制备方法、 物理和化学性质，以及硅的衍生物与应用领域。
硅的性质和用途
硅的性质
硅是一种化学元素，具Hale Waihona Puke 高融点、高熔化潜热和良好的导热性。
硅的用途
硅广泛应用于半导体材料、耐火材料、隔热材料和电子元件等领域。
硅的制备及其原理
1 硅的制备方法
半导体材料
硅是半导体材料的重要组成部分，被广泛用 于电子器件和计算机芯片等领域。
隔热材料
硅是一种优良的隔热材料，被广泛用于建筑 和航天等领域。
耐火材料
硅具有耐高温和耐腐蚀性能，被广泛用于炉 窑和高温工艺中。
电子元件
硅是电子元件的重要材料，用于制造电路、 传感器和显示屏等。
硅的常见制备方法包括有冶金法、电解法和碳法等。
2 硅的原理
硅的制备原理基于化学反应和物理转化过程。
硅的物理性质
硅的晶体结构
硅具有强烈的晶体结构，呈 现多晶和单晶两种形态。
硅的导电性质
硅是一种半导体材料，具有 可控的导电性质。
硅的热膨胀系数
硅具有较低的热膨胀系数， 适用于高温环境下的应用。
硅的化学性质
与金属元素的反应 硅与金属反应生成硅化物。
硅的衍生物
硅烷和氧化硅
硅烷和氧化硅是硅的常见衍 生物，具有多种应用。
硅的有机化合物
硅的有机化合物广泛应用于 化学合成和材料科学领域。
硅的硅酸盐
硅酸盐是硅的一种重要衍生 物，被广泛应用于建筑材料 和陶瓷工业。
硅的应用领域
高一必修一化学硅课件
这是一份关于高一必修一化学硅的课件，涵盖了硅的性质、用途、制备方法、 物理和化学性质，以及硅的衍生物与应用领域。
硅的性质和用途
硅的性质
硅是一种化学元素，具Hale Waihona Puke 高融点、高熔化潜热和良好的导热性。
硅的用途
硅广泛应用于半导体材料、耐火材料、隔热材料和电子元件等领域。
硅的制备及其原理
1 硅的制备方法
半导体材料
硅是半导体材料的重要组成部分，被广泛用 于电子器件和计算机芯片等领域。
隔热材料
硅是一种优良的隔热材料，被广泛用于建筑 和航天等领域。
耐火材料
硅具有耐高温和耐腐蚀性能，被广泛用于炉 窑和高温工艺中。
电子元件
硅是电子元件的重要材料，用于制造电路、 传感器和显示屏等。
硅的常见制备方法包括有冶金法、电解法和碳法等。
2 硅的原理
硅的制备原理基于化学反应和物理转化过程。
硅的物理性质
硅的晶体结构
硅具有强烈的晶体结构，呈 现多晶和单晶两种形态。
硅的导电性质
硅是一种半导体材料，具有 可控的导电性质。
硅的热膨胀系数
硅具有较低的热膨胀系数， 适用于高温环境下的应用。
硅的化学性质
《硅》第一课时说课课件(共23张)(共23张PPT)
一、说教材 1、教材的地位： 从地位上、结构上、内容上、教育意义上等方面论述本节教材在本课\本书中的地位和作用。 2、教学目标： 根据新课程标准的要求、学生年龄特点、生活经验、认识问题的层次、程度、学生发展的需要等方面制定出三维学 习目标。 3、教学重点、难点： 从教学内容、课标要求、学生实际、理论层次、对学生的作用等方面找出确立重点难点的依据并确定教学的重点和 难点。 二、说教法 依据《纲要》、课标的四性、新理念、新教法等理论具体说明将在课堂设计中运用那些方法。这里可以从大的方面 ，从宏观上来说一下，具体详细可以放在下一个教学程序里说明。如： 1、参与式 2、讨论式 3、互动式 4、体验式 5、研究性学习 6、谈话、对话、辩论、调查、情景模拟、亲历体验、小活动等 三、说学法 依据新的教学理念、学习方式观；活动中归纳知识；参与中培养能力；合作中学会学习。 四、说教学程序 主体部分：说出教学的基本环节、知识点的处理、运用的方法、教学手段、开展的活动、运用的教具、设计的练习 、学法的指导等。并说出你这样设计的依据是什么。 五、说板书 一般正规的说课如果时间允许的情况下，是要在说教学程序的过程中写出板书提纲的。如果时间很紧张，你可以提 前写在一张大纸上，张贴在黑板上也可以。能够配合讲解适时出示，达到调控学生、吸引注意、使师生思路合拍共振 的目的 说出这样设计的理由。如：能体现知识结构、突出重点难点、直观形象、利于巩固新知识、有审美价值等。
说课应遵循的四个原则 一、科学性原则－－说课活动的前提 科学性原则是教学应遵循的基本原则，也是说课应遵循的基本原则，它是保证说课 质量的前提和基础。科学性原则对说课的基本要求主要体现在以下几个方面。 1、教材分析正确、透彻。2、学情分析客观、准确，符合实际。3、教学目的的确 定符号大纲要求、教材内容和学生实际。4、教法设计紧扣教学目的、符合课型特点和 学科特点、有利于发展学生智能，可行性强。 二、理论联系实际原则－－说课活动的灵魂 说课是说者向听者战士其对某节课教学设想的一种方式，是教学与研究相结合的一 种活动。因此在说课活动小中，说课人不仅要说清其教学构想，还要说清其构想的理 论与实际两个方面的依据，将教育教学理论与课堂教学时间有机的结合起来，做到理 论与实践的高度统一。 1、说课要有理论指导。2、教法设计应上升到理论高度。3、理论与实际要有机统 一。
人教版高中必修一化学课件：4.1硅 (共33张PPT)
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
玻璃
有色玻璃
加入了不同的金属氧化物
钢化玻璃
普通玻璃加热接近熔化 再急速冷却
陶瓷 （china）
生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O ） 生产设备：陶瓷窑 生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却 主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
是良好的半导体材料,硅是信息技术的关 键材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
传统无机非 金属材料 无机非金 属材料
新型无机非 金属材料
陶瓷
玻璃
水泥
高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶瓷 超导陶瓷
四、硅单质
1、种类和结构 硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅的结构和金刚 石类似。
3、化学性质 常温下，硅的化学性质不活泼。除F2 、HF和强碱 外，均不反应。加热或者高温时，可与某些非金属 单质反应。
思考 二氧化硅难溶于水，又
不与水反应，那么，如何制 得硅酸呢？
实验探究
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞， 再滴入稀盐酸
现象 结论
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有白色胶状物质产生
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （胶体）+2NaCl
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物制可备防火木材防 火剂的原料
2、硅酸盐组成表示
1、将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物书写顺序：
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
2、氧化物之间用“·”隔开
3、在氧化物前面按化学式中的比例添加系数
硅酸钠（Na2SiO3) Na2O ·SiO2
玻璃
有色玻璃
加入了不同的金属氧化物
钢化玻璃
普通玻璃加热接近熔化 再急速冷却
陶瓷 （china）
生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O ） 生产设备：陶瓷窑 生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却 主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
是良好的半导体材料,硅是信息技术的关 键材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
传统无机非 金属材料 无机非金 属材料
新型无机非 金属材料
陶瓷
玻璃
水泥
高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶瓷 超导陶瓷
四、硅单质
1、种类和结构 硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅的结构和金刚 石类似。
3、化学性质 常温下，硅的化学性质不活泼。除F2 、HF和强碱 外，均不反应。加热或者高温时，可与某些非金属 单质反应。
思考 二氧化硅难溶于水，又
不与水反应，那么，如何制 得硅酸呢？
实验探究
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞， 再滴入稀盐酸
现象 结论
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有白色胶状物质产生
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （胶体）+2NaCl
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物制可备防火木材防 火剂的原料
2、硅酸盐组成表示
1、将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物书写顺序：
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
2、氧化物之间用“·”隔开
3、在氧化物前面按化学式中的比例添加系数
硅酸钠（Na2SiO3) Na2O ·SiO2
硅及其化合物PPT课件
△ Si+2F2===SiF4
△ Si+2Cl2===SiCl4
.
5
与强碱的反应 Si+2NaOH+H2O===NaSiO3+H2
与HF的反应 Si+4HF===SiF4 +2H2
.
6
（3） 单质硅的制法
高温
SiO2+2C==SiCl4
△
SiCl4+2H2===Si+4HCl
化 学 性 质 常 温 下 化 学 性 质 都 不 活 泼。
物质类别 不
氧化物
单
质
物理性质 不 导 电 同
半导体
与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 点
与F2反应
不反应
Si+2F2= SiF4
与NaOH反应 SiO2+2NaOH=N.a2SiO3+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H12↑6
硅及其化合物
.
1
晶体硅
单质
无定形硅
硅
二氧化硅
化合物 硅酸
硅酸盐
.
2
1 单质硅
（1）物理性质
晶体硅为灰黑色黑色固体， 熔沸点高，硬度大。属原子 晶体
.
3
（2）硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼， 不与强酸，强氧化剂反应， 可于一些非金属单质，氟化 氢，强碱反应
.
4
与非金属的反应
△ Si+O2===SiO2
个人观点供参考，欢迎讨论！
与盐反应 高温 SiO2+Na2CO3===Na2SIO3+CO2
△ Si+2Cl2===SiCl4
.
5
与强碱的反应 Si+2NaOH+H2O===NaSiO3+H2
与HF的反应 Si+4HF===SiF4 +2H2
.
6
（3） 单质硅的制法
高温
SiO2+2C==SiCl4
△
SiCl4+2H2===Si+4HCl
化 学 性 质 常 温 下 化 学 性 质 都 不 活 泼。
物质类别 不
氧化物
单
质
物理性质 不 导 电 同
半导体
与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 点
与F2反应
不反应
Si+2F2= SiF4
与NaOH反应 SiO2+2NaOH=N.a2SiO3+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H12↑6
硅及其化合物
.
1
晶体硅
单质
无定形硅
硅
二氧化硅
化合物 硅酸
硅酸盐
.
2
1 单质硅
（1）物理性质
晶体硅为灰黑色黑色固体， 熔沸点高，硬度大。属原子 晶体
.
3
（2）硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼， 不与强酸，强氧化剂反应， 可于一些非金属单质，氟化 氢，强碱反应
.
4
与非金属的反应
△ Si+O2===SiO2
个人观点供参考，欢迎讨论！
与盐反应 高温 SiO2+Na2CO3===Na2SIO3+CO2
硅及其化合物的性质课件
某些硅化合物在特定波长范围内 具有吸收或发射光谱的性质，可 用于制造荧光材料、染料和颜料
等。
04
CATALOGUE
硅化合物在日常生活中的应用
建筑业
硅酸盐水泥
硅酸盐水泥是建筑行业中 常用的材料，具有优良的 耐久性和强度。
防水材料
硅化合物如硅酮密封胶在 建筑防水工程中广泛应用 ，提高建筑物的防水性能 。
硅橡胶、硅树脂等绝缘材料广 泛应用于电子、电气和航空航 天领域，作为绝缘材料和密封 材料。
硅化合物在高温和低温环境下 仍能保持良好的绝缘性能，适 用于各种极端环境下的应用。
光学性质
硅化合物具有独特的光学性质， 如高折射率、低色散等。
硅玻璃和硅基光电子器件在光学 仪器、光纤通信和光电子技术等
领域有广泛应用。
开发潜力
硅化合物具有广泛的应用前景和开发潜力，未来随着研究的深入和技术的发展， 其在更多领域的应用将得到拓展。同时，新应用领域的探索和开发也将推动硅化 合物技术的不断创新和发展。
THANKS
感谢观看
硅酸盐
总结词
硅酸盐是由金属阳离子与硅酸根离子结合形成的化合物，是地壳中分布最广泛的矿物之 一。
详细描述
硅酸盐是由金属阳离子与硅酸根离子结合形成的化合物，通式为MO·nSiO2。硅酸盐矿 物是地壳中分布最广泛的矿物之一，许多岩石和矿物的主要成分都是硅酸盐。硅酸盐矿 物具有多种形态和颜色，如长石、云母、黏土矿物等。硅酸盐在陶瓷、玻璃、水泥等建
总结词
硅烷是一类由硅和氢元素组成的化合物 ，具有高度的化学稳定性和热稳定性。
VS
详细描述
硅烷是一类由硅和氢元素组成的化合物， 通式为SinH2n+2。硅烷在常温常压下为 气体，但在加压条件下可液化。硅烷具有 高度的化学稳定性和热稳定性，可在高温 和有氧条件下保持稳定。硅烷可用于制备 高纯度硅和其它硅化合物，也可用作化学 反应的中间体。
《关于硅材料的介绍》ppt课件
也称为冶金级硅。这种资料本身的纯度仅有2-3个“9〞，并 且含有大量的B、P和金属杂质，这部分资料是不能归用太阳能和IC业 的。
2 太阳能级硅 这部分资料的纯度在6个“9〞以上，普通来说边皮、埚 底、还有IC的废晶圆、生长炉的粉状料均可以作为太阳能级硅的原料进 展运用。
3 IC级硅 IC级硅专指西门子法消费的块状多晶硅和硅烷法消费的高纯 粒状多晶硅。
普通的利用方法是将其加工成分棒，然后再运用，但是这种资料的 加工本钱较高，存在本钱的问题。
IC抛光单晶硅片(晶圆)
IC的晶圆的来源：第一 不符合IC晶圆要求的硅片； 第二 部分工艺后的废片。
IC晶圆的利用率最高可达95%以上，利用超声腐蚀掉硅片外表的电路层、分散层， 用纯水清洗，烘干后即可包装作为资料运用。这种的资料普通被用来拉制单晶， 由于本身IC级硅片的纯度就很高，这种硅片用做单晶的资料，可以得到较高质量 的单晶棒。
谢谢大家！！！
太阳能电池用单晶硅片(准方型)
太阳能电池用多晶硅片(方型)
碎硅片 (IC或半导体或太阳能电池消费中的
废品)
碎硅片从清洗的难度和本钱看，是利用率比较差的资料，首先要手工分拣 这些硅片，按照不同的要求进展分拣，分拣后这些碎片再进展清洗。由于 在清洗的过程中难以清洗干净，不适宜拉制单晶，这种资料大部分用于铸 多晶。 在分拣的过程很难保证重掺硅片或者N型片不混进去，因此这种资 料用来铸锭，很少用来拉单晶。
工程
N型电阻率， Ω·cm
P型电阻率， Ω·cm
碳浓度， atoms/c m3
N型少子寿 命，us
1级品 ≥300 ≥3000 ≥1.5*1016 ≥500
硅多晶等级 2级品 ≥200 ≥2000
≥2*1016
2 太阳能级硅 这部分资料的纯度在6个“9〞以上，普通来说边皮、埚 底、还有IC的废晶圆、生长炉的粉状料均可以作为太阳能级硅的原料进 展运用。
3 IC级硅 IC级硅专指西门子法消费的块状多晶硅和硅烷法消费的高纯 粒状多晶硅。
普通的利用方法是将其加工成分棒，然后再运用，但是这种资料的 加工本钱较高，存在本钱的问题。
IC抛光单晶硅片(晶圆)
IC的晶圆的来源：第一 不符合IC晶圆要求的硅片； 第二 部分工艺后的废片。
IC晶圆的利用率最高可达95%以上，利用超声腐蚀掉硅片外表的电路层、分散层， 用纯水清洗，烘干后即可包装作为资料运用。这种的资料普通被用来拉制单晶， 由于本身IC级硅片的纯度就很高，这种硅片用做单晶的资料，可以得到较高质量 的单晶棒。
谢谢大家！！！
太阳能电池用单晶硅片(准方型)
太阳能电池用多晶硅片(方型)
碎硅片 (IC或半导体或太阳能电池消费中的
废品)
碎硅片从清洗的难度和本钱看，是利用率比较差的资料，首先要手工分拣 这些硅片，按照不同的要求进展分拣，分拣后这些碎片再进展清洗。由于 在清洗的过程中难以清洗干净，不适宜拉制单晶，这种资料大部分用于铸 多晶。 在分拣的过程很难保证重掺硅片或者N型片不混进去，因此这种资 料用来铸锭，很少用来拉单晶。
工程
N型电阻率， Ω·cm
P型电阻率， Ω·cm
碳浓度， atoms/c m3
N型少子寿 命，us
1级品 ≥300 ≥3000 ≥1.5*1016 ≥500
硅多晶等级 2级品 ≥200 ≥2000
≥2*1016
硅的晶体结构课件
04
硅晶体结构的应用
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
半导体工业中的应用
硅晶体是半导体工业中最重要 的材料之一，用于制造集成电 路、微处理器、晶体管、太阳 能电池等。
硅晶体的高纯度、低缺陷密度 和优良的电学性能使其成为制 造电子器件的理想材料。
硅晶体在半导体工业中的应用 已经取得了巨大的经济效益和 社会效益。
氧化性
硅在高温下能与氧气发生反应， 生成二氧化硅，这是一种具有高
硬度的玻璃态物质。
还原性
在特定条件下，硅能与一些强还 原剂发生反应，生成硅烷等有机
硅化合物。
硅晶体结构的电学性质
导电性
硅晶体结构是一种半导体材料， 其导电性能介于导体和绝缘体之 间。在一定条件下，硅可以表现 出优良的导电性能。
光导性
硅在特定波长的光线照射下，能 吸收光能并转换为电能，这是制 造太阳能电池的基础原理之一。
强方向性
硅晶体中的共价键具有强 方向性，这使得硅晶体具 有高度的结晶性和各向异 性。
共价键性质
硅晶体中的共价键属于定 域键，其电子云主要集中 在相邻原子的轨道重叠区 域，形成稳定的化学键。
03
硅晶体结构的性质
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
硅晶体结构的物理性质
空间格子
硅晶体的空间格子是由两个面心立 方点阵沿特定方向嵌套而成，这种 结构使得硅晶体具有较高的硬度和 化学稳定性。
晶胞参数
硅晶胞参数为a=b=c=5.43埃， α=β=γ=90°，每个晶胞中含有2个 硅原子。
硅晶体结构的键合方式
01
02
03
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1、结合元素周期表回答：非金属元 、结合元素周期表回答： 素种类？在周期表中的位置? 素种类？在周期表中的位置 2、地壳中氧和硅的含量？ 、地壳中氧和硅的含量？ 3、大气中氧和氮的含量？ 、大气中氧和氮的含量？ 4、影响大气质量的气态氧化物主要 、 有哪些？ 有哪些？ 5、人体生理必须的食用盐是什么物 、 质？
纯 碱、 石灰石、 玻璃 石灰石、 石英
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
玻璃窑
高温
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 成分： 成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2
硅 酸 盐 产 品
碳化硅(金刚砂 碳化硅 金刚砂,SiC)：硬度大 金刚砂 ： 硅钢： 硅钢：高导磁性 硅橡胶： 硅橡胶：良好的弹性 分子筛：吸附剂、 分子筛：吸附剂、催化剂
气 态 熔沸点低 CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
物理性质 与水 化 学 性 质 与碱 与碱 性氧 化物 与酸 用 途
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
——
SiO2＋CaO=CaSiO3
SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋ 2H2O
高温
人工降雨， 人工降雨，灭火等
装饰、石英坩埚、 装饰、石英坩埚、光纤等
2、硅酸 、
探究实验4-1 探究实验
1-2滴酚酞 先
3-5 mL硅酸钠溶液
硅酸反应.swf
后 稀盐酸
现象
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸， 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变 浅至无色， 浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生
结论
a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与 、 溶液呈碱性， 、 盐酸反应生成不溶于水的硅酸， 、 盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅 酸溶胶，后形成硅酸凝胶， 、 酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅 酸沉淀。 酸沉淀。
长石： 长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
陶瓷 无机非金属材料 硅酸盐产品 水泥 玻璃
阅读教材78 阅读教材
3、硅酸盐产品------陶瓷 玻璃 水泥 、硅酸盐产品
• 1陶瓷：原料 陶瓷：原料——黏土 黏土
• 2玻璃：原料 玻璃： 纯碱、 玻璃 原料——纯碱、石灰石和石英； 纯碱 石灰石和石英； • 3水泥：原料 水泥： 黏土和石灰石； 水泥 原料——黏土和石灰石；适量石 黏土和石灰石 膏；
主要成份： 主要成份： SiO2
主要成份： 主要成份： SiO2
在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于氧。 在地壳中硅的含量为 ，仅次于氧。 硅的氧化物及硅酸盐够成了地壳大部分 的岩石、沙子和土壤， 的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的 90%以上。在无机非金属材料中，硅一 以上。 以上 在无机非金属材料中， 直扮演中主要角色。 直扮演中主要角色。
工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户” 工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户”！
④在高温下与碳酸盐的反应 SiO2 + Na2CO3 == CO2 ↑ + Na2SiO3 SiO2 +
高温 CaCO3 == 高温
CO2 ↑ + CaSiO3
练一练：指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或 练一练：指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或 SiO2 作用， 选项中选择正确答案填入括号内。 作用，在A-E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ②SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑ =Si+2CO↑ ③SiO2+2C=高温=Si+2CO↑ ④SiO2+3C=高温=SiC+2CO↑ =SiC+2CO↑ ⑤SiO2+4HF==SiF4 ↑ +2H2O B、弱氧化性 (
坚硬难熔的固体， 坚硬难熔的固体，熔沸点比较 不溶于水，硬度比较大。 物理性质： 高，不溶于水，硬度比较大。 物理性质：_____________________ 化学稳定性： 常温下非常稳 定 化学稳定性：___________________
2.化学性质 2.化学性质
① 是酸性氧化物 SiO2 + H2O不反应 不反应 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 高温 SiO2 + CaO === CaSiO3 不与酸反应（除氢氟酸以外） ②特性 不与酸反应（除氢氟酸以外） SiO2 + 4HF == SiF4 ↑ + 2H2O ③弱氧化性 高温 SiO2 +2C === Si + 2CO ↑
导电性介于导体和绝缘体之间。 导电性介于导体和绝缘体之间。
3、化学性质：常温下硅单质的化学性质不活泼 、化学性质： 性质 Si + O2 === SiO2
4、制法 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ 、
高温
硅单质
5.用途 用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间 是 良好的半导体材料 半导体材料,硅是信息技术的关键材料 良好的半导体材料 硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（ 电脑的中央处理器（CPU） ）
课堂回顾练习: 课堂回顾练习
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ C ） 、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ A.溶解性：CO2 <SiO2 溶解性： 溶解性 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） 熔点： 干冰） 熔点 A.烧碱溶液 烧碱溶液 B.浓硫酸 浓硫酸 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 酸性： 酸性 D.硬度： SiO2 <CO2 硬度： 硬度 C ) D.碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 ）
C) ( D ) ( B ) ( E ) ( A )
A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 C、酸性氧化物的通性
D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E、未参加氧化还原反应
二氧化碳和二氧化硅的物理化学性质及用途比较
二氧化碳
状 态
Hale Waihona Puke 二氧化硅 固 态 熔沸点高、 熔沸点高、硬度大 不反应
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
化学方程 式 离子方程 式
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ (复分解反应 复分解反应) 复分解反应
制取原理： 制取原理：强酸制弱酸
实验探究2： 实验探究 ：
硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳 硅酸的酸性比盐酸弱， 酸相比较如何呢？ 酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证 你的推断。 你的推断。
实验2： 通入Na 实验 ：将CO2通入 2SiO3溶液中 现象： 现象：透明的硅酸凝胶生成 方程式： 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3
你的结论： 硅酸是一种很弱的酸， 你的结论： 硅酸是一种很弱的酸，
酸性比碳酸还弱
小测验： 小测验： 你知道CO2通入到 通入到CaCl2溶液中有现象吗？ 溶液中有现象吗？ 你知道
二氧化硅的晶体空间结构
SiO2的晶体结构.swf
石英
水 晶
玛瑙
二氧化硅的用途
二氧化硅的用途 光学仪器 石英手表 耐磨器皿 光导纤维 制晶体硅 石英坩埚 精密仪器轴承
SiO2
思考与交流： 思考与交流：请同学们思考P76的问题并 和前后左右的同学进行交流。 SiO2具有哪些物理性质？ 具有哪些物理性质？ 化学稳定性如何？ 化学稳定性如何？ SiO2的这些性质是由什么决定的？ 的这些性质是由什么决定的？ 请将你的认识写在下面横线上， 请将你的认识写在下面横线上，
2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 、下列物质中 不能用玻璃瓶来盛装的是 不能用玻璃瓶来盛装的是( C.氢氟酸 氢氟酸
3、要除去SiO2中的 、要除去 中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B 杂质， 杂质 最适宜的试剂是（ A.纯碱溶液 纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液
1.下列物质中属于纯净物的是 A ) 下列物质中属于纯净物的是( 下列物质中属于纯净物的是 A.Na2CO3·10H2O B.水泥 水泥 C.纯净的盐酸 纯净的盐酸 D.普通玻璃 普通玻璃 2.下列叙述正确的是 BD ) 下列叙述正确的是( 下列叙述正确的是 A.酸均不能与酸性氧化物反应 酸均不能与酸性氧化物反应 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 玻璃、 玻璃 陶瓷、 C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 石灰抹墙、 石灰抹墙 D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 石灰窑、 石灰窑 3.下列物质有固定熔点的是（ C ） 下列物质有固定熔点的是（ 下列物质有固定熔点的是 A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃 水泥 玻璃 水玻璃
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 －－－－硅 －－－－硅
你知道硅谷吗？ 你知道硅谷吗？ 高技术产业开发区,电子技术研究中心, 高技术产业开发区,电子技术研究中心, 计算机生产的重要基地, 计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州 圣弗朗西斯科南端. 圣弗朗西斯科南端.
锦绣中华
硅酸盐产品简介： 硅酸盐产品简介：
产品 主要原料 主要设备 反应 条件 主要反应或主要成分 主要 性质
粘土、 粘土、石灰 适 水泥 石、石膏 (适 水泥回转窑 量)
高温
硅酸三钙： 硅酸三钙：3CaO·SiO2 硅酸二钙： 硅酸二钙：2CaO·SiO2 水硬性 铝酸三钙： 铝酸三钙：3CaO·Al2O3
纯 碱、 石灰石、 玻璃 石灰石、 石英
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
玻璃窑
高温
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 成分： 成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2
硅 酸 盐 产 品
碳化硅(金刚砂 碳化硅 金刚砂,SiC)：硬度大 金刚砂 ： 硅钢： 硅钢：高导磁性 硅橡胶： 硅橡胶：良好的弹性 分子筛：吸附剂、 分子筛：吸附剂、催化剂
气 态 熔沸点低 CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
物理性质 与水 化 学 性 质 与碱 与碱 性氧 化物 与酸 用 途
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
——
SiO2＋CaO=CaSiO3
SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋ 2H2O
高温
人工降雨， 人工降雨，灭火等
装饰、石英坩埚、 装饰、石英坩埚、光纤等
2、硅酸 、
探究实验4-1 探究实验
1-2滴酚酞 先
3-5 mL硅酸钠溶液
硅酸反应.swf
后 稀盐酸
现象
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸， 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变 浅至无色， 浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生
结论
a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与 、 溶液呈碱性， 、 盐酸反应生成不溶于水的硅酸， 、 盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅 酸溶胶，后形成硅酸凝胶， 、 酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅 酸沉淀。 酸沉淀。
长石： 长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
陶瓷 无机非金属材料 硅酸盐产品 水泥 玻璃
阅读教材78 阅读教材
3、硅酸盐产品------陶瓷 玻璃 水泥 、硅酸盐产品
• 1陶瓷：原料 陶瓷：原料——黏土 黏土
• 2玻璃：原料 玻璃： 纯碱、 玻璃 原料——纯碱、石灰石和石英； 纯碱 石灰石和石英； • 3水泥：原料 水泥： 黏土和石灰石； 水泥 原料——黏土和石灰石；适量石 黏土和石灰石 膏；
主要成份： 主要成份： SiO2
主要成份： 主要成份： SiO2
在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于氧。 在地壳中硅的含量为 ，仅次于氧。 硅的氧化物及硅酸盐够成了地壳大部分 的岩石、沙子和土壤， 的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的 90%以上。在无机非金属材料中，硅一 以上。 以上 在无机非金属材料中， 直扮演中主要角色。 直扮演中主要角色。
工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户” 工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户”！
④在高温下与碳酸盐的反应 SiO2 + Na2CO3 == CO2 ↑ + Na2SiO3 SiO2 +
高温 CaCO3 == 高温
CO2 ↑ + CaSiO3
练一练：指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或 练一练：指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或 SiO2 作用， 选项中选择正确答案填入括号内。 作用，在A-E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ②SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑ =Si+2CO↑ ③SiO2+2C=高温=Si+2CO↑ ④SiO2+3C=高温=SiC+2CO↑ =SiC+2CO↑ ⑤SiO2+4HF==SiF4 ↑ +2H2O B、弱氧化性 (
坚硬难熔的固体， 坚硬难熔的固体，熔沸点比较 不溶于水，硬度比较大。 物理性质： 高，不溶于水，硬度比较大。 物理性质：_____________________ 化学稳定性： 常温下非常稳 定 化学稳定性：___________________
2.化学性质 2.化学性质
① 是酸性氧化物 SiO2 + H2O不反应 不反应 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 高温 SiO2 + CaO === CaSiO3 不与酸反应（除氢氟酸以外） ②特性 不与酸反应（除氢氟酸以外） SiO2 + 4HF == SiF4 ↑ + 2H2O ③弱氧化性 高温 SiO2 +2C === Si + 2CO ↑
导电性介于导体和绝缘体之间。 导电性介于导体和绝缘体之间。
3、化学性质：常温下硅单质的化学性质不活泼 、化学性质： 性质 Si + O2 === SiO2
4、制法 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ 、
高温
硅单质
5.用途 用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间 是 良好的半导体材料 半导体材料,硅是信息技术的关键材料 良好的半导体材料 硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（ 电脑的中央处理器（CPU） ）
课堂回顾练习: 课堂回顾练习
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ C ） 、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ A.溶解性：CO2 <SiO2 溶解性： 溶解性 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） 熔点： 干冰） 熔点 A.烧碱溶液 烧碱溶液 B.浓硫酸 浓硫酸 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 酸性： 酸性 D.硬度： SiO2 <CO2 硬度： 硬度 C ) D.碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 ）
C) ( D ) ( B ) ( E ) ( A )
A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 C、酸性氧化物的通性
D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E、未参加氧化还原反应
二氧化碳和二氧化硅的物理化学性质及用途比较
二氧化碳
状 态
Hale Waihona Puke 二氧化硅 固 态 熔沸点高、 熔沸点高、硬度大 不反应
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
化学方程 式 离子方程 式
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ (复分解反应 复分解反应) 复分解反应
制取原理： 制取原理：强酸制弱酸
实验探究2： 实验探究 ：
硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳 硅酸的酸性比盐酸弱， 酸相比较如何呢？ 酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证 你的推断。 你的推断。
实验2： 通入Na 实验 ：将CO2通入 2SiO3溶液中 现象： 现象：透明的硅酸凝胶生成 方程式： 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3
你的结论： 硅酸是一种很弱的酸， 你的结论： 硅酸是一种很弱的酸，
酸性比碳酸还弱
小测验： 小测验： 你知道CO2通入到 通入到CaCl2溶液中有现象吗？ 溶液中有现象吗？ 你知道
二氧化硅的晶体空间结构
SiO2的晶体结构.swf
石英
水 晶
玛瑙
二氧化硅的用途
二氧化硅的用途 光学仪器 石英手表 耐磨器皿 光导纤维 制晶体硅 石英坩埚 精密仪器轴承
SiO2
思考与交流： 思考与交流：请同学们思考P76的问题并 和前后左右的同学进行交流。 SiO2具有哪些物理性质？ 具有哪些物理性质？ 化学稳定性如何？ 化学稳定性如何？ SiO2的这些性质是由什么决定的？ 的这些性质是由什么决定的？ 请将你的认识写在下面横线上， 请将你的认识写在下面横线上，
2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 、下列物质中 不能用玻璃瓶来盛装的是 不能用玻璃瓶来盛装的是( C.氢氟酸 氢氟酸
3、要除去SiO2中的 、要除去 中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B 杂质， 杂质 最适宜的试剂是（ A.纯碱溶液 纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液
1.下列物质中属于纯净物的是 A ) 下列物质中属于纯净物的是( 下列物质中属于纯净物的是 A.Na2CO3·10H2O B.水泥 水泥 C.纯净的盐酸 纯净的盐酸 D.普通玻璃 普通玻璃 2.下列叙述正确的是 BD ) 下列叙述正确的是( 下列叙述正确的是 A.酸均不能与酸性氧化物反应 酸均不能与酸性氧化物反应 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 玻璃、 玻璃 陶瓷、 C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 石灰抹墙、 石灰抹墙 D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 石灰窑、 石灰窑 3.下列物质有固定熔点的是（ C ） 下列物质有固定熔点的是（ 下列物质有固定熔点的是 A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃 水泥 玻璃 水玻璃
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 －－－－硅 －－－－硅
你知道硅谷吗？ 你知道硅谷吗？ 高技术产业开发区,电子技术研究中心, 高技术产业开发区,电子技术研究中心, 计算机生产的重要基地, 计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州 圣弗朗西斯科南端. 圣弗朗西斯科南端.
锦绣中华
硅酸盐产品简介： 硅酸盐产品简介：
产品 主要原料 主要设备 反应 条件 主要反应或主要成分 主要 性质
粘土、 粘土、石灰 适 水泥 石、石膏 (适 水泥回转窑 量)
高温
硅酸三钙： 硅酸三钙：3CaO·SiO2 硅酸二钙： 硅酸二钙：2CaO·SiO2 水硬性 铝酸三钙： 铝酸三钙：3CaO·Al2O3