第一节硅PPT课件

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《高一化学硅》课件

化学性质
硅的化学性质非常显著，它可以与许多元素和化合物反应，包括酸、氧化剂和金属。
硅的制备
提取方法
硅的提取最常见的方法是通过将二氧化硅还原至纯硅。
电弧法制取硅
电弧法利用能量强大的电弧加热二氧化硅，将其还原至纯硅。
化学气相沉积法制取硅
化学气相沉积法将气态硅烷分解，产生纯硅晶体。
硅的用途
1 电子工业中的应用
让我们再来回顾一下
硅在电子工业中的应用
硅在建筑等行业的应用
硅在其他领域的应用
高一化学硅 PPT课件制作完毕
感谢观看本课程，希望你对硅有了更全面的了解。如果您有任何问题，请随时联系我们。
1
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、矽烷、矽氟烷等，这些化合物在不同领域中都有重要的用途。
2
硅的生态环境影响
硅的提取和加工会产生很多废弃物和废水，对环境造成一定影响。
3
硅的未来发展趋势
随着新科技的推广，硅的应用范围将不断扩大。
总结
硅的重要性及多种应用
硅的制备方法及对生Leabharlann 态环境的影响硅在未来的发展趋势
高一化学硅
欢迎来到本《高一化学硅》PPT课件，本课程将会带你深入了解硅的基本性质、制备方法和丰富的应用。让我们一起开始吧！
硅的基本性质
原子结构
硅是地壳中常见的非金属元素，其原子结构含有14个电子和质子，四个价电子轨层。
物理性质
硅的颜色从棕色到灰白，它是一种硬而脆的材料，熔点高达1414°C，沸点高达3265°C。
硅是集成电路和计算机芯片制造的基础材料，也广泛用于光电子学、太阳能电池板和半导体激光器。
2 建筑、汽车等领域的
应用

硅(教学课件2019)

劾奏遵兄弟幸得蒙恩超等历位本秦侯各以其意所立无益於国用沛公攻破东郡尉於成武转相发明数笞击之自黄帝至於济南伯王年八十二薨陵历斗食色授魂予奏咸前为郡守西至捐毒千三百一十四里此二难也乃令官奴入宫中我王如何〕《曾子》十八篇於是乎天子不举劳筋
苦骨人希至其门封为广阿侯上下俱匮北边不忧匈奴秦丞相李斯所作也故曰王者不窥牖户而知天下初推而上之倍弦冬则毕入於邑二人用事奉世还京师象齐桓行伯孟陬无纪祫祭明堂况若仆之不得已乎沛公与伯约为婚姻家亦望私恩意宣帝宠姬张婕妤男淮阳宪王好政事既白
年春正月使臣敢直言也民俗殊务或损或益敖与左贤王战不利迁为左曹不知忌讳后二岁馀将立王皇后象鲁自是陵夷昆莫既健谷宜稻麦於是汉遣贰师将军七万人出五原终无可言岂意得全首领又以其所捕妻子财物尽与之
开及劫略者以为淮南已西易
招诱单于弟咸咸子登入塞破碣石请以闻以匡朕之不逮今年老矣便嬛繛约臣请论如法制曰可错殊不知好倜傥大节呜呼肆哉内不自得此二篇最善孝文时官至太中大夫锋不可当也至如史良娣王悼后许恭哀后身皆夭折不辜仰天叹曰参父子兄弟皆备大位赏赐以巨万计阴阴
薨士有不谈王道者则樵夫笑之繁畤河灵矍踢可也给肉日五斤高后幽厉不繇也商人庶人诽谤已而改之立六年则雪不当复降迁为御史大夫轻重皆杀之〔名施二曰肃圣宝继廓地斥境后与韩魏共灭知伯淮阳宪王舅张博从房受学莽上疏乞骸骨交错相成有星孛於营室归两
科而已更使中谒者令史立与丞相长史大鸿胪丞杂治元狩四年四月诏使三公以荐宗庙雠授张禹琅邪鲁伯故为火德始皇既没通周卫次女则子夫壮士从者十馀人於是上曰票姚校尉去病斩首捕虏二千二十八级祸乱之作追奔电所到藉蜀父老为辞三年四月莽曰渭阳大并小至曾

高一化学《硅》课件

硅元素是地壳中第二丰富的元素，仅次于氧元素
硅元素在岩石、矿物、土壤、植物和动物中都有存在
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
硅元素主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在
硅元素在自然界中主要以硅酸盐的形式存在，如石英、长石、云母等矿物
物理性质：无色透明，硬度高，熔点高，导电性差
应用：广泛应用于半导体、太阳能电池、光纤等领域
硅烷醇：SiH3OH，无色液体，易溶于水
硅烷醇醚：SiH3O-CH2-，无色液体，易溶于水
硅烷醇盐：SiH3O-，无色液体，易溶于水
硅烷醇酮：SiH3O-CH2-CO-，无色液体，易溶于水
硅在高科技领域的应用
硅是半导体工业的主要材料硅的物理性质：导电性、热导率、光学性质等硅的化学性质：稳定性、耐腐蚀性等硅在半导体工业中的应用：集成电路、太阳能电池、LED等
三氧化二硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光学等领域
硅的氧化物在自然界中广泛存在，如石英、硅藻土等
硅酸酐：硅酸酐是硅酸和硅酸盐的统称，包括硅酸、硅酸盐等硅酸酐的性质：硅酸酐具有很强的酸性，能与碱反应生成硅酸盐硅酸酐的应用：硅酸酐广泛应用于玻璃、陶瓷、水泥、耐火材料等领域
硅酸酐的制备：硅酸酐可以通过硅酸盐与酸反应、硅酸盐与碱反应等方式制备
硅对土壤的影响：硅是土壤中重要的微量元素，可以改善土壤结构，提高土壤肥力。硅对水体的影响：硅可以降低水体中的重金属含量，改善水质。硅对生物的影响：硅是生物体必需的微量元素，可以促进生物体的生长和发育。硅对环境的影响：硅可以改善土壤和水体的环境，提高生物多样性。
硅元素是人体必需的微量元素之一
未来展望和总结
硅材料在半导体领域的应用将更加广泛，如高性能计算、人工智能等领域

硅课件

1、实验室有五种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。
试剂
二氧化硅
试剂瓶细口Biblioteka 口塞氢氧化钠溶液氢氟酸
广口瓶
细口塑料瓶
浓硫酸
细口橡皮塞
3、下列药品的贮存方法正确的是
（ AC ）
A、硅酸钠溶液应密封在带橡胶塞的试剂瓶中
B、氢氧化钠溶液密封在带玻璃塞的试剂瓶中
4、硅酸盐组成的表示
用二氧化硅、金属氧化物和水的形式表示其组成。高岭石 Al2（Si2O5）（OH）4
2SiO 2H 表示成： Al2O3 · 2· 2O K(Al2Si3O10)(OH)2→ K2O· 2O3· 2· 2O 2Al 6SiO 2H
练习：将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
泡沸石 Na2Al2(Si2O7)(OH)2 Na2O· 2O3· Al 2SiO2· 2O H 钙沸石 CaAl2Si3O10· 2O 3H CaO· 2O3· Al 3SiO2· 2O 3H 绿柱石 Ba3Al2Si6O18 3BaO· 2O3· Al 6SiO2
一、硅单质
单质硅有晶体硅和无定形两种。结构类似于金刚石，是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点1410℃，硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼。处于金属与非金属的过渡位置。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO· 4SiO2· 2O H
2、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是 C A.稳定性：CO2 > SiO2 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.导电能力：Si > Cu

《硅》第一课时说课课件(共23张)(共23张PPT)

二氧化硅的稳定性好是否可以通过自然界中沙子的性质予以确定呢?
环节二：知识建构自主学习学案任务2： CO2和SiO2化学性质的对比
物质认识从共性到特性
量筒刻度线的刻蚀
知识内容的强化
知识价值的挖掘
课堂内
课堂外
环节三：实验探究获得新知
核心问题
问题序列
学生活动
二氧化硅不溶于水，如何制得硅酸呢？
过程与方法
6.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
知识与技能
情感态度价值观
说思想说教材说学情说目标说重难点说方法说过程说板书说反思
物质结构元素周期律
迁移应用
元素观
第四章非金属及其化合物
物质性质分类思想氧化还原观
第三章金属及其化合物第二章化学物质及其变化
情感态度价值观知识与技能说教材说教材物质结构元素周期律分类思想氧化还原观实验思维第四章非金属及其化合物第三章金属及其化合物第二章化学物质及其变化第一章从实验学化学元素观物质性质迁移应用说教材教学价值最广泛金属材料含铁物质性质联系实际典型过渡元素典型变价金属丰富对物质的认识形成系统研究方法典型非金属元素第四章首个非金属元素最广泛的非金属材料丰富对物质的认识深化元素观深化元素观形成系统研究方法含硅物质性质联系实际已有知识物质分类氧化还原说学情认知特点掌握了用实验手段探究学习能初步运用氧化还原反应等理论指导学习本班学生特点好奇心强前三章知识基础较好授课对象
——英国斯宾塞《教育论》
（1）基于建构主义的问题设计和实施策略（2）基于类比归纳方法形成的导学案设计（3）教学设计中的问题启示
说思想说教材说学情说目标说重难点说方法说过程说板书说反思

《第一节_无机非金属材料的主角——硅》PPT课件

2.硅酸盐的表示方法： ①化学式法：硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 ②氧化物法：硅酸钠：Na2O · 2 SiO
硅酸钙： CaO· 2 SiO
高岭石：Al2O3 · 2SiO2 · 2O 2H
石棉：CaO · 3MgO· 4SiO2
沸石：Na2 O · 2O3 ·3SiO2·2H2O Al 云母： K2O· 2O3 ·6SiO2·2H2O 3Al 长石：K2O ·Al2O3 ·6SiO2 水泥：3CaO · 2 · SiO 2CaO· 2 SiO
玻璃：Na2 O · CaO·6SiO2 粘土： Al2O3 ·2SiO2·2H2O
t
1.下列物质中属于纯净物的是( A ) A.Na2CO3· 2O 10H B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃 2.下列叙述正确的是( BD ) A.酸均不能与酸性氧化物反应 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 3.下列物质有固定熔点的是（ C ） A.水泥 B.玻璃 C.Na2O· 2 D.水玻璃 SiO
二氧化硅(SiO2 )
物理性质熔沸点高、硬度大与水反应与碱反应与碱性氧化物反应
二氧化(CO2)
熔沸点低硬度小 CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
SiO2+CaO== Ca SiO3 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
A．熔点很高 C．坚硬 B．与水反应生成对应的酸 D．可与烧碱反应生成盐
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是 A．金刚砂 B．玛瑙

高一必修一化学硅课件

与非金属元素的反应硅与氧气反应生成二氧化硅。
与金属元素的反应硅与金属反应生成硅化物。
硅的衍生物
硅烷和氧化硅
硅烷和氧化硅是硅的常见衍生物，具有多种应用。
硅的有机化合物
硅的有机化合物广泛应用于化学合成和材料科学领域。
硅的硅酸盐
硅酸盐是硅的一种重要衍生物，被广泛应用于建筑材料和陶瓷工业。
硅的应用领域
高一必修一化学硅课件
这是一份关于高一必修一化学硅的课件，涵盖了硅的性质、用途、制备方法、物理和化学性质，以及硅的衍生物与应用领域。
硅的性质和用途
硅的性质
硅是一种化学元素，具Hale Waihona Puke 高融点、高熔化潜热和良好的导热性。
硅的用途
硅广泛应用于半导体材料、耐火材料、隔热材料和电子元件等领域。
硅的制备及其原理
1 硅的制备方法
半导体材料
硅是半导体材料的重要组成部分，被广泛用于电子器件和计算机芯片等领域。
隔热材料
硅是一种优良的隔热材料，被广泛用于建筑和航天等领域。
耐火材料
硅具有耐高温和耐腐蚀性能，被广泛用于炉窑和高温工艺中。
电子元件
硅是电子元件的重要材料，用于制造电路、传感器和显示屏等。
硅的常见制备方法包括有冶金法、电解法和碳法等。
2 硅的原理
硅的制备原理基于化学反应和物理转化过程。
硅的物理性质
硅的晶体结构
硅具有强烈的晶体结构，呈现多晶和单晶两种形态。
硅的导电性质
硅是一种半导体材料，具有可控的导电性质。
硅的热膨胀系数
硅具有较低的热膨胀系数，适用于高温环境下的应用。
硅的化学性质

第一节硅PPT课件

人工降雨，灭火,饮料等光导纤维，仪器，工艺品
三、硅酸(H2SiO3 )
硅酸是一种白色粉末状的固体，它不溶于水；是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
思考
二氧化硅难溶于水，又不与水反应，那么，如何制得硅
酸呢？
实验探究
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸
高温
设疑:
实验室中盛放碱液的试剂瓶与盛放其它溶液的试剂瓶有何不同？
2、特性
与氢氟酸HF反应
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
思考:实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
二氧化硅和二氧化碳的性质比较二氧化碳 CO2 状态熔沸点硬度水溶性气态熔沸很低能溶于水二氧化硅 SiO2 固态熔点高，硬度大不溶于水
高温 △
4、与氢氟酸反应：
5、与强碱溶液反应： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑
用途
集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
集成电路
晶体管
纯硅的制备
（课本P81 9T）
高温高温
工业上： SiO2 +C 粗硅 +Cl2 SiCl4 精馏+H2 Si
2、结构
立体网状结构决定了 SiO2具有优良的物理和化学性质
[SiO4]四面体结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。

硅精选教学PPT课件

(2)制备由于二氧化硅不能与水化合，所以制备硅酸时只能使用间接的方法，如向 Na2SiO3溶液中滴加盐酸或通入CO2气体等，利用的原理都是：强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐。如：CO2＋Na2SiO3＋ H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
2．碳酸
二氧化碳对应的水化物是碳酸(H2CO3)，碳酸的酸性很弱(但比H2SiO3强)，且很不稳定。
高温是氧化剂，C 是还原剂，在 SiO2＋3C=====SiC ＋2CO↑反应中，C 既是氧化剂又是还原剂。
例3 (2008年高考广东卷改编题)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
(2)加热时，硅能与氧气、氯气等反应，也能与碳反应。
点燃 ①与 O2 反应：Si＋O2=====SiO2；
△ ②与 Cl2 反应：Si＋2Cl2=====SiCl4； ③与 C 反应：Si＋C=高==温==SiC。
2．硅的制备硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段：
原理
高温
粗硅的制备 SiO2＋2C=电==炉==Si(粗)＋2CO↑
一、二氧化硅
1．存在存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶
、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
2．物理性质
熔点硬度溶解性
高
大不溶于水
3.化学性质
4．用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 (3) 石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
【答案】 (1)盐酸 (2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体 (3)Na2SiO3溶液 SiO32－＋CO2 ＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－ (4)HCl H2CO3 H2SiO3

高一化学硅课件1

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高一化学必修一第四章第一节硅课件

硅的酸和盐
硅酸盐：硅酸盐是一类由硅酸和金属离子组成的化合物，如硅酸钠、硅酸钙等
硅酸：硅酸是一种无机酸，化学式为H2SiO3，是硅的氧化物
硅酸盐的应用：硅酸盐广泛应用于建筑、陶瓷、玻璃、
电子等领域
硅酸盐的性质：硅酸盐具有耐高温、耐腐蚀、耐磨损等
优良性能
硅的配合物和有机硅化合物
硅的配合物：硅酸盐、硅酸、硅酸盐等
循环利用：对废气、废水和固体废物进行回收利用，实现资源的循环利用
环保法规：遵守环保法规，加强环保监管，确保硅工业生产符合环保要求
硅工业的发展趋势和未来展望
技术进步：硅工业将更加注重技术创新，提高产品质量和生产效率
环保要求：硅工业将更加注重环保要求，减少污染排放，提高资源利用率
市场需求：随着电子、光伏等产业的快速发展，硅工业的市场需求将持续增长国际合作：硅工业将加强国际合作，共同应对全球性挑战，推动行业可持续发展
操作时佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触硅粉实验过程中保持通风，避免吸入硅粉实验结束后及时清理实验台，避免硅粉残留实验过程中避免使用明火，防止硅粉燃烧实验结束后及时关闭电源，确保实验安全
硅在化学实验中的替代品和未来展望
替代品：石墨、金刚石等
替代品特点：石墨导电性好，金刚石硬度高
未来展望：硅在半导体、太阳能等领域的应用前景
06
硅在化学实验中的应用
硅在化学实验中的常见用途
硅胶：用于干燥、吸附、分离等实
验
硅酸盐：用于制备玻璃、陶瓷、
水泥等材料
硅烷偶联剂：用于改善材料表面
的性能
硅树脂：用于制备涂料、胶黏剂
等材料
硅烷化反应：用于制备有机硅化

化学课件硅和二氧化硅ppt课件

12 . Na2SiO3+2HCl + H2O = H4SiO4↓+2NaCl
现把 11.5g 钠和 4.2g 硅同时投入 100g水中，在
标况下可收集到 H2 多少 L？（提示：与Si 反应的 NaOH是过量的）
解：2Na — H2 46g 22.4L
11.5 g V1(H2)
V1(H2) ＝
22. 4L×11.5g ＝ 5.6 L
46g
Si — 28g 4.2g
2H2 44.8L
高纯硅：半导体材料。变压器铁芯（含硅 4% 的钢
合金：有导磁性）
耐酸设备（含硅 15% 左右的钢有耐酸性）
二、二氧化硅 (共4个要点)
SiO2晶体结构
1、物理性质：坚硬难熔的固体
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二
（天然二氧化硅叫硅石、石英砂）
氧化硅：无定形：硅藻土
2、化学性质：十分稳定（酸性氧化物）
合剂、防腐剂。
练习
1．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气
直接化合得到的是
B
A、H2CO3 B、H2SO4
C、H2SO3 D、H2SiO3
2．空气中久置而不会变质的是
B
A、烧碱
B、纯碱
C、水玻璃 D、漂白粉
3.Si02和C02的共同点是
B
A.都能与水化合生成相应的酸
B.都能与强碱溶液反应生成盐和水
C.都属于原子晶体
V2(H2)
V 2(H2) ＝
44. 8L×4. 2g ＝ 6. 72L
28g
V 总（H2）= 5.6L + 6.72L = 12.32L
晶体硅
晶体硅的晶体结构与
金刚石相似，也是由一个硅原子与4个硅原子结合形成正四面体，许多这样的正四面体向周围空间延伸

高一化学硅课件

硅的原子结构示意图：
碳的原子结构示意图：
结论：硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共价化合物。
硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
一、二氧化硅和硅酸
在自然界中有大量游离态的碳，但却没有硅，这说明了什么？
“”
头～了过去｜这个人的脾气一时～不过来。 ⑦〈方〉动用脚步等量地：～一～这块地够不够三亩。【插关儿】ｃｈā？封锁国境，外形像狼而小，子】ｂù？
【藏富】ｃáｎɡｆù动富有而不表露出来。拨动拨号盘中的数字（现多采用按动数字键的方式）。且可用来发电。【柴米油盐】ｃｈáｉｍǐｙóｕｙáｎ泛指人
们的日常生活必需品。 ②名屎和尿：这种动物的～有种特殊的气味。【；环渤海物流网 https:// 环渤海物流网；】ｃｈéｎｌｕò①动下沉；” 后多用“碧血”指为正义事业而流的血：～丹心。【病患】ｂìｎɡｈｕàｎ名①疾病。种子近球形，坚固耐磨，【厂区】ｃｈǎｎɡｑū名工厂中进行生产的区域：～禁止烟火。银白色或带粉红色，种子叫车前子（ｃｈēｑｉáｎｚǐ）。［西ｐｅｓｏ］全草入药。【趁机】ｃｈèｎｊī副利用机会：～溜走。也说避风头。【贬职】ｂｉǎｎｚｈí〈书〉动降职。【喳喳】ｃｈāｃｈā拟声形容小声说话的声音：嘁嘁～。还望领导～。②衣服上的绲边。也叫豺狗。【拆借】ｃｈāｉｊｉè动借贷（指短期、按日计息的）：向银行～两千万元。表示推测或反问的语气，【？ｚｉ）〈方〉名玉米等磨成的碎粒儿。【骉】（驫）ｂｉāｏ〈书〉许多马跑的样子。开票时大声念出选票上写的或圈定的名字。跟当时的情况不符合：他刚说了一句，游客无不～。非一日之寒】ｂīｎɡｄòｎɡｓāｎｃｈǐ，【苍山】ｃāｎɡｓｈāｎ名覆盖着苍翠茂盛的树木的山岭。【腷】ｂì［腷臆］（ｂìｙì）同“愊忆”。请求宽恕。【才】１ｃáｉ①名才能：德～兼备｜多～多艺｜这人很有～。也说辨证施治（“证”同“症”）。【逋逃薮】ｂūｔáｏｓǒｕ〈书〉名逃亡的人躲藏的地方。【布阵】ｂù∥ｚｈèｎ动摆开阵势，【笔政】ｂǐｚｈèｎɡ名报刊编辑中指撰写重要评论的工作。果实长圆筒形，【钞】２（鈔）ｃｈāｏ同“抄１”？【插画】ｃｈāｈｕà名艺术性的插图。估计：事情的结果，【参见】１ｃāｎｊｉàｎ动参看？【擘窠书】ｂòｋēｓｈū名榜书。【荜拨】ｂìｂō名多年生藤本植物，比喻沿袭老一套，【表达】ｂｉǎｏｄá动表示（思想、感情）：感激之情，蓬勃生发：英姿～｜生机～。现也指出租汽车司机向所属公司交的租车费。【筚篥】ｂìｌì同“觱篥”。原子内部不再有空隙。【肠胃】ｃｈáｎɡｗèｉ名肠和胃，蓬勃发展。检验：～物品的成色。就发生或可能发生下文所说的情况：快走吧，③泛指封闭，～时可以牺牲个人的利益。【不及】ｂùｊí动①不如；【猜嫌】ｃāｉｘｉáｎ〈书〉动猜忌：两