硅和二氧化硅优质课件PPT
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硅和二氧化硅PPT课件 人教课标版
晶体的化学式为SiO2,不表示有SiO2分 子组成，晶体中只有Si、O原子，无分 子
3、二氧化硅的物理性质
晶体硬度大, 熔点高, 难溶于水
4、二氧化硅的性质：不活泼
酸酐的特性：
①与碱性氧化物反应
SiO2+CaO=CaSiO3
② 与强碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
实验室有六种试剂，根据 它们各自的性质，必须选择适 当的试剂瓶盛放，请在对应的 各种试剂瓶和所装试剂之间进 行连线。
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
拆分原则
要领：两边原子个数守恒， 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动顺序表
习题1： 结合二氧化硅的性质， 考虑下列试剂应怎样保存？ 氢氟酸、氢氧化钠、硅酸钠、 浓硫酸、硝酸银、溴水、
高锰酸钾溶液、酒精
习题2； 写出下列方程式: 二氧化硅与氧化铅共熔 过量碳与二氧化硅高温加热 炽热的碳中通入水蒸气 碳和氧化钙共热
SiO2+C=Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
五、二氧化硅
1、存在 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)
2、二氧化硅的晶体
分析：
晶体中每个硅原子通过共价键与周围4 个氧原子结合成正四面体形结构单元, 硅原子之间通过氧原子连接,晶体中所 有原子成一种空间网状结构
③与盐反应：
3、二氧化硅的物理性质
晶体硬度大, 熔点高, 难溶于水
4、二氧化硅的性质：不活泼
酸酐的特性：
①与碱性氧化物反应
SiO2+CaO=CaSiO3
② 与强碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
实验室有六种试剂，根据 它们各自的性质，必须选择适 当的试剂瓶盛放，请在对应的 各种试剂瓶和所装试剂之间进 行连线。
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
拆分原则
要领：两边原子个数守恒， 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动顺序表
习题1： 结合二氧化硅的性质， 考虑下列试剂应怎样保存？ 氢氟酸、氢氧化钠、硅酸钠、 浓硫酸、硝酸银、溴水、
高锰酸钾溶液、酒精
习题2； 写出下列方程式: 二氧化硅与氧化铅共熔 过量碳与二氧化硅高温加热 炽热的碳中通入水蒸气 碳和氧化钙共热
SiO2+C=Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
五、二氧化硅
1、存在 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)
2、二氧化硅的晶体
分析：
晶体中每个硅原子通过共价键与周围4 个氧原子结合成正四面体形结构单元, 硅原子之间通过氧原子连接,晶体中所 有原子成一种空间网状结构
③与盐反应：
硅和二氧化硅PPT课件 人教课标版
六、硅酸盐
结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化物的形式 表示其组成源自实 例Na2SiO3
K(Al2Si3O10)(OH)2
Na2O•SiO2
K2O· 2Al2O3· 6SiO2· 2H2O
练习
K(Al2Si3O10)(OH)2 K2O· 2Al2O3· 6SiO2· 2H2O
拆分原则
硅和二氧化硅
化 学
硅和硅酸盐 硅和硅酸盐
硅 二氧化硅 硅酸盐
硅和二氧化硅
学习目的： 掌握硅元素原子的结构 掌握硅的性质、用途和制法 二氧化硅的存在、性质、用途 硅酸盐的存在
一、硅晶体的物理性质：
灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料
二、硅的化学性质
四、制取和提纯
SiO2+C=Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
五、二氧化硅
1、存在 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)
2、二氧化硅的晶体
分析： 晶体中每个硅原子通过共价键与周围4 个氧原子结合成正四面体形结构单元, 硅原子之间通过氧原子连接,晶体中所 有原子成一种空间网状结构 晶体的化学式为SiO2,不表示有SiO2分 子组成，晶体中只有Si、O原子，无分 子
SiO2 + 2OH-=SiO32- +
H2 O
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高一化学《硅和二氧化硅》课件
常温下都不与硅起反应。
②加热时：与某些非金属反应
Si+O2 SiO2
高温
Si+C SiC
Si+2Cl2 SiCl4
6、工业制粗硅
高温
SiO2+2C Si+2CO
注：生成的气体是CO
Si 化学性质 Si 用途
7、硅的用途
高纯硅：半导体材料，太阳能电池。
合金
变压器铁芯
（含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
2、硅的单质：
晶体硅和无定形硅（同素异 形体）
3、晶体硅的主要物理性质:
灰黑色，硬而脆，有金属光泽 熔、沸点高，半导体
4、硅的原子结构
14Si
5、硅的化学性质：不活泼
①常温下，化学性质稳定 Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4 +2H2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 注：其它氧化剂，如Cl2、O2、浓H2SO4等
CaO+SiO2 CaSiO3
3、SiO2的化学性质
①酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
②特 性： SiO2+ 4HF=SiF4 +2H2 （氢氟酸会腐蚀玻璃，可 用于雕刻玻璃）
SiO2与CO2性质比较
物质
SiO2
物理性质 坚硬难熔、难溶固体
CO2 常温气体，微溶于水
与水
不反应
化与 学 NaOH 性 质 与CaO
2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O
CaO+SiO2=Na2SiO3
与酸 SiO2+4HF=SiF4 +2H2
用途
②加热时：与某些非金属反应
Si+O2 SiO2
高温
Si+C SiC
Si+2Cl2 SiCl4
6、工业制粗硅
高温
SiO2+2C Si+2CO
注：生成的气体是CO
Si 化学性质 Si 用途
7、硅的用途
高纯硅：半导体材料，太阳能电池。
合金
变压器铁芯
（含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
2、硅的单质：
晶体硅和无定形硅（同素异 形体）
3、晶体硅的主要物理性质:
灰黑色，硬而脆，有金属光泽 熔、沸点高，半导体
4、硅的原子结构
14Si
5、硅的化学性质：不活泼
①常温下，化学性质稳定 Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4 +2H2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 注：其它氧化剂，如Cl2、O2、浓H2SO4等
CaO+SiO2 CaSiO3
3、SiO2的化学性质
①酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
②特 性： SiO2+ 4HF=SiF4 +2H2 （氢氟酸会腐蚀玻璃，可 用于雕刻玻璃）
SiO2与CO2性质比较
物质
SiO2
物理性质 坚硬难熔、难溶固体
CO2 常温气体，微溶于水
与水
不反应
化与 学 NaOH 性 质 与CaO
2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O
CaO+SiO2=Na2SiO3
与酸 SiO2+4HF=SiF4 +2H2
用途
硅和二氧化硅课件.ppt
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玛瑙
二氧化硅的物理性质和用途
物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水 用途：制光导纤维、电子工业重要部件、
光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石 英晶体制造石英电子表、石英钟等。
二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
均属于酸性氧化物
与碱性氧化 物反应
硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟 一些非金属反应。
Si ＋ O2
SiO2
Si ＋ 2H2 高温 SiH4（不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
相关的化学方程式
高温
SiO2 ＋ CaO
CaSiO3
SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2O
高温
SiO2＋2C
Si ＋ 2CO↑
高温
SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2 ↑
SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O
讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
硅酸盐组成的表示方法
硅的分布与存在
存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，在地壳中居
第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石 的主要成分。
硅单质
硅的物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都 很高，硬度大。
导电性介于导体和绝缘体之间。
课堂练习
化学课件硅和二氧化硅ppt课件
12 . Na2SiO3+2HCl + H2O = H4SiO4↓+2NaCl
现把 11.5g 钠和 4.2g 硅同时投入 100g水中，在
标况下可收集到 H2 多少 L？（提示：与Si 反应 的 NaOH是过量的）
解：2Na — H2 46g 22.4L
11.5 g V1(H2)
V1(H2) ＝
22. 4L×11.5g ＝ 5.6 L
46g
Si — 28g 4.2g
2H2 44.8L
高纯硅： 半导体材料。 变压器铁芯（含硅 4% 的钢
合金： 有导磁性）
耐酸设备（含硅 15% 左右的 钢有耐酸性）
二、二氧化硅 (共4个要点)
SiO2晶体结构
1、物理性质： 坚硬难熔的固体
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二
（天然二氧化硅叫硅石、石英砂）
氧化硅： 无定形： 硅藻土
2、化学性质： 十分稳定（酸性氧化物）
合剂、防腐剂。
练习
1．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气
直接化合得到的是
B
A、H2CO3 B、H2SO4
C、H2SO3 D、H2SiO3
2．空气中久置而不会变质的是
B
A、烧碱
B、纯碱
C、水玻璃 D、漂白粉
3.Si02和C02的共同点是
B
A.都能与水化合生成相应的酸
B.都能与强碱溶液反应生成盐和水
C.都属于原子晶体
V2(H2)
V 2(H2) ＝
44. 8L×4. 2g ＝ 6. 72L
28g
V 总（H2）= 5.6L + 6.72L = 12.32L
晶体硅
晶体硅的晶体结构与
金刚石相似，也是由一个 硅原子与4个硅原子结合形 成正四面体，许多这样的 正四面体向周围空 间延伸
现把 11.5g 钠和 4.2g 硅同时投入 100g水中，在
标况下可收集到 H2 多少 L？（提示：与Si 反应 的 NaOH是过量的）
解：2Na — H2 46g 22.4L
11.5 g V1(H2)
V1(H2) ＝
22. 4L×11.5g ＝ 5.6 L
46g
Si — 28g 4.2g
2H2 44.8L
高纯硅： 半导体材料。 变压器铁芯（含硅 4% 的钢
合金： 有导磁性）
耐酸设备（含硅 15% 左右的 钢有耐酸性）
二、二氧化硅 (共4个要点)
SiO2晶体结构
1、物理性质： 坚硬难熔的固体
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二
（天然二氧化硅叫硅石、石英砂）
氧化硅： 无定形： 硅藻土
2、化学性质： 十分稳定（酸性氧化物）
合剂、防腐剂。
练习
1．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气
直接化合得到的是
B
A、H2CO3 B、H2SO4
C、H2SO3 D、H2SiO3
2．空气中久置而不会变质的是
B
A、烧碱
B、纯碱
C、水玻璃 D、漂白粉
3.Si02和C02的共同点是
B
A.都能与水化合生成相应的酸
B.都能与强碱溶液反应生成盐和水
C.都属于原子晶体
V2(H2)
V 2(H2) ＝
44. 8L×4. 2g ＝ 6. 72L
28g
V 总（H2）= 5.6L + 6.72L = 12.32L
晶体硅
晶体硅的晶体结构与
金刚石相似，也是由一个 硅原子与4个硅原子结合形 成正四面体，许多这样的 正四面体向周围空 间延伸
化学课件《硅和二氧化硅》优秀ppt2 人教课标版
◆硅酸钠 ◆高岭石
Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4
Na2O·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O
美丽的玛瑙
高岭石
课堂练习
1．下列物质中，能直接用作半导体材料的是( C )。
A．金刚石 B．石墨 C．硅 D. 铅
2．下列各组物质间，不能发生反应的是( D )。
A．二氧化硅与氧化钙(高温) B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)
硅单质
硅（Si)的存在
硅是自然界中分布很广的一种元素，在 地壳中，它的含量仅次于氧，居第二位。在自 然界中，没有游离态的硅，只有以化合态存在 的硅，
如二氧化硅（SiO2） -----石英、水晶 硅酸盐（SiO32-） ------高岭石、黏土等。
这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和 岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
nH2SiO3===H2n-2kSinO3n-k+kH2O
硅 胶 及 硅 胶 产 品
硅酸盐
☆硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在 的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。
☆硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有钾、钠盐是 可溶的。硅酸钠(Na2SiO3)溶液俗称水玻璃，又叫泡花碱。
硅与二氧化硅课件.ppt
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部 分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的 90%以上。
硅谷 silicon valley
美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚 州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城 之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形 地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著 名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、 苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以 该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美 国高新技术的摇篮，
瑙
无定形（硅藻土）
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。 结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石
1、结构
立体网状结构
每1个Si原子周围结合4个O 原子，Si在中心,O在四个顶角 。
同时每1个O原子周围结 合2个Si原子相结合。
四面体结构
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用
SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比, 不是分子式是化学式。
不反应
只与HF反应
SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
用 途 人工降雨，灭火等 装饰、石英坩埚、光纤
4、用途
光 学 纤 维 胃 镜
状态
气态
固态
物理性质
熔点低
熔点高、硬度大
与水 反应
CO2+H2O=H2CO3
不反应
化
与碱Байду номын сангаас反应
学 与碱
性 质
性氧 化物 反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋ H2O
CO2+CaO=CaCO3
SiO2＋CaO=CaSiO3
硅谷 silicon valley
美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚 州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城 之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形 地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著 名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、 苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以 该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美 国高新技术的摇篮，
瑙
无定形（硅藻土）
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。 结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石
1、结构
立体网状结构
每1个Si原子周围结合4个O 原子，Si在中心,O在四个顶角 。
同时每1个O原子周围结 合2个Si原子相结合。
四面体结构
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用
SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比, 不是分子式是化学式。
不反应
只与HF反应
SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
用 途 人工降雨，灭火等 装饰、石英坩埚、光纤
4、用途
光 学 纤 维 胃 镜
状态
气态
固态
物理性质
熔点低
熔点高、硬度大
与水 反应
CO2+H2O=H2CO3
不反应
化
与碱Байду номын сангаас反应
学 与碱
性 质
性氧 化物 反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋ H2O
CO2+CaO=CaCO3
SiO2＋CaO=CaSiO3
硅和二氧化硅(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
答：不是，二氧化硅和其他酸不反应，只能与HF酸反应，且生成的SiF4不是盐 【思考】HF酸该如何保存？ 答：保存在塑料瓶中
小结
CO2 和SiO2化学性质比较
酸水 性 氧碱 化 碱性氧化物 物
氧 化碳 性
特 氢氟酸 性
二氧化碳 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅中每个Si周围结合4个O，Si在中心，O 在4个顶角； 许多个这样的四面体又通过顶角的 O相连，每个O与 2个Si相结合，二氧化硅晶体 中Si和O按1:2的比例组成立体网状结构的晶体， 二氧化硅的网状结构决定了它的熔点高，硬度 大，不导电，不溶于水，化学性质稳定。
SiO2的化学性质 ①SiO2是一种酸性氧化物。
4. 材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金
属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于 混合物 (填“纯净物”或“混合
物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成
的，写出该反应的化学方程式 SiO2+4HF === SiF4↑+2H2O
Si导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技 术和新能源技术的关键材料。
硅晶片是生产芯片的基础材料 硅太阳能电池
高纯硅的制备
制备原理
用焦炭还原石英砂，得到含少量杂质的粗硅， 然后转化为三氯硅烷，再经氢气还原。
制备流程
反应 方程式
【思考】能否通过反应SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑证明C、Si的还原性强弱？
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃， 具有黏结力强、耐高温等特性，
小结
CO2 和SiO2化学性质比较
酸水 性 氧碱 化 碱性氧化物 物
氧 化碳 性
特 氢氟酸 性
二氧化碳 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅中每个Si周围结合4个O，Si在中心，O 在4个顶角； 许多个这样的四面体又通过顶角的 O相连，每个O与 2个Si相结合，二氧化硅晶体 中Si和O按1:2的比例组成立体网状结构的晶体， 二氧化硅的网状结构决定了它的熔点高，硬度 大，不导电，不溶于水，化学性质稳定。
SiO2的化学性质 ①SiO2是一种酸性氧化物。
4. 材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金
属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于 混合物 (填“纯净物”或“混合
物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成
的，写出该反应的化学方程式 SiO2+4HF === SiF4↑+2H2O
Si导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技 术和新能源技术的关键材料。
硅晶片是生产芯片的基础材料 硅太阳能电池
高纯硅的制备
制备原理
用焦炭还原石英砂，得到含少量杂质的粗硅， 然后转化为三氯硅烷，再经氢气还原。
制备流程
反应 方程式
【思考】能否通过反应SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑证明C、Si的还原性强弱？
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃， 具有黏结力强、耐高温等特性，
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1．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气
直接化合得到的是
B
A、H2CO3 B、H2SO4
C、H2SO3 D、H2SiO3
2．空气中久置而不会变质的是
B
A、烧碱
B、纯碱
C、水玻璃 D、漂白粉
2021/02/01
12
3.Si02和C02的共同点是
B
A.都能与水化合生成相应的酸
B.都能与强碱溶液反应生成盐和水
9 11
Na2SiO3
3
4
SiC
2021/02/01
16
2.已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
现把 11.5g 钠和 4.2g 硅同时投入 100g水中，在
标况下可收集到 H2 多少 L？（提示：与Si 反应 的 NaOH是过量的）
(1)硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱
酸，其酸性比碳酸弱。
Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓
H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(易) 问：Na2SiO3溶液露置空气中有何现象？
变浑浊。 有H2SiO3析出
2021/02/01
10
(2)硅酸盐：
①多数不溶于水( Na2SiO3 易溶 )
②金属氧化物形式： Al2(Si2O5)(OH)4
Al2O3·2SiO2 ·2H2O
KAlSi3Ox
X = 8 K2O·Al2O3·6SiO2
(3)水玻璃： Na2SiO3 的水溶液
无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘
合剂、防腐剂。
2021/02/01
11
练习
2021/02/01
3
(2)加热时：与某些非金属反应
Si+O2== SiO2
高温
Si+2H2===
SiH4（很难）
高温
Si+2Cl2=== SiCl4
4、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C=== Si + 2CO↑ 高温
粗硅提纯： Si+2Cl2===高温SiCl4 SiCl4+2H2=== Si + 4HCl
2021/02/01
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晶体硅
晶体硅的晶体结构与 金刚石相似，也是由一个 硅原子与4个硅原子结合形 成正四面体，许多这样的 正四面体向周围空 间延伸 形成空间网状的结构。但 由于硅原子半径比碳原子 半径大，所以，其熔沸点 要比金刚石低，硬度要比 金刚石小。
2021/02/01
Si
109º28'
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C、Si→SiCl4
D、SiCl4→Si
8.下列各物质的主要成分含硅酸盐的是
①石英玻璃②水玻璃③钢化玻璃④有机
玻璃⑤玻璃纸⑥玻璃钢
C
A.②④⑤ B.②④⑥
C.②③⑥
D.①②③⑥
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作业：1. 写出下列反应的化学方程式
SiF4 CaSiO3
67
8
2
Si 1
5
SiO2 10 H2SiO3
A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧
C
C.⑤和⑧
D.只有⑤
6.高岭土的组成可表示为：A12Si20x(OHA)y， 其中x、y的数值分别是
A. 7，2 B. 5，4 C. 6，3 D. 3，6
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7．下列物质间转化必须加入还原剂才能
实现的是
D
A、SiO2→Na2SiO3 B、Si→Na2SiO3
氧化硅： 无定形： 硅藻土
2、化学性质： 十分稳定（酸性氧化物）
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(2)常温只与氢氟酸、强碱反应
4 HF + SiO2 == SiF4↑+ 2H2O（特性） 2NaOH + SiO2== Na2SiO3 + H2O 问：1. 能否用玻璃瓶盛氢氟酸？ 不能
2. 能否用磨口玻璃塞盛NaOH、
第二节
硅和二氧化硅
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一、硅 (共5个要点)
1、存在和状态：
(1)只有化合态，无游离态；在地壳中含 量居第二位。 SiO2 硅酸盐
2、物理性质： 硅晶体的结构
灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点较高。
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3、化学性质：
不活泼 原因？
(1)常温下：
① Si + 2F2 = SiF4 ② Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ ③ Si + 2KOH+H2O= K2SiO3+ 2H2↑ 注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、 HNO3等常温下都不与硅起反应。
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5、用途：
高纯硅： 半导体材料。 变压器铁芯（含硅 4% 的钢
合金： 有导磁性）
耐酸设备（含硅 15% 左右的 钢有耐酸性）
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二、二氧化硅 (共4个要点)
SiO2晶体结构
1、物理性质： 坚硬难熔的固体
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二
（天然二氧化硅叫硅石、石英砂）
Si
二氧化硅
O
180°
在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟 4 个氧原子结合，同时每个氧原子跟
两个硅原子结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按 1 ：2 的比
例所成的立体网状结构的晶体。它的熔点（1723℃）沸点（2230℃）高，硬
KOH、Na2CO3、Na2SiO3等强碱
性溶液？
不能
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高温
SiO2 + CaO ===高C温aSiO3 (3)高温时： Na2CO3+ SiO2 === Na2SiO3 + CO2↑
高温
CaCO3+SiO2 ==== CaSiO3+ CO2↑
注意：干态下物质间的反应规律:
高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）
C.都属于原子晶体
D.常温下都是固体
4．在反应SiO2 + 3C = SiC + 2CO中，氧
化剂和还原剂的质量比是
B
A 7：3 B 1：2 C 5：2 D 2：1
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5.在一定条件下，下列物质不能和二氧化
硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟
酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化亚铁⑧氮气
高温
SiO2+ 2C
=== Si
高温
+ 2CO↑
Na + KCl (=熔=融=) NaCl + K↑
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3、用途：
光导纤维、光学仪器、电子仪器、 工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、 玻璃原料和建筑材料等。
注意：硅肺病（矽肺病），长期 吸入SiO2 粉尘
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4、硅酸及硅酸盐：
解：2Na — H2 46g 22.4L
11.5 g V1(H2)
V1(H2) ＝
22. 4L×11.5g ＝ 5.6 L
46g
Si — 28g 4.2g
2H2 44.8L
V2(H2)
V 2(H2) ＝
44. 8L×4. 2g ＝ 6. 72L
28g
V 总（H2）= 5.6L + 6.72L = 12.32L