硅 PPT课件

CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑
想一想： 为什么实验室中盛放碱液的试剂
瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应， 生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘 在一起。
二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
与酸反应
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
晶体硅是灰黑色，有金属光泽、硬而 脆的固体，熔沸点较高。
导电性介于导体和绝缘体之间是良好 的半导体材料。
2.化学性质
常温下， 不活泼，只与氟气、氢氟酸、 强碱作用
Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4 +2H2 Si+2NaOH+H2O== Na2SiO3 + 2H2
• 加热下，硅可与许多非金属反应
课本76页思考与交流：
硬度大、熔点高、难溶于水 物理性质:__纯__净__的__S__iO__2_晶__体__无__色__透__明____________
化学稳定性:____很__稳___定___________________
3.二氧化硅的化学性质
(1)酸性氧化物：
想一想CO2的性质
①与碱性氧化物反应
硅酸钠（Na2SiO3),其水溶液俗称水玻璃
实验4-2
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶 液
现象 当水分蒸发后 燃烧
当水分蒸发后不易 燃烧
制备木材防火剂
结论
等的原料
用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
常见硅酸盐制品： 陶瓷：以粘土为原料，经高温烧结而成。
玻璃：以纯碱、石灰石和石英为原料，经 混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的
高温
SiO2 ＋ CaO
CaSiO3
② 与强碱反应： ③ SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3+H2O
SiO2 ＋ 百度文库OH－＝SiO32－＋H2O
③与氢氟酸（ HF ）作用：
SiO2 + 4HF=== SiF4↑ +2H2O
(除氢氟酸外不与其它任何酸作用）
④ 高温时： 高温
Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ 高温
C 加盐酸,过滤 D 加NaOH溶液,过滤
3.CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的 是 ( D)
A 石灰水
B 饱和碳酸钠溶液
C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液
4.下列物质中主要成分不是SiO2 的是( D) A 水晶 B 玛瑙 C 硅石 D 硅胶
5.下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是(CD）
A 碳酸钠
Si + O2加=热=SiO2 Si + C =高=温== SiC
加热 Si+2H2===SiH4
硅的用途
硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流
器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可 制成有良好导磁性、耐酸性的合金。
半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技 术革命
实验4-1
现象
溶液呈红色,加入盐酸溶液红色变
浅并接近消失时,有透明的硅酸凝
胶产生.
结论
硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它
酸反应制得的。
化学方程式
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl
（1）硅酸酸性比碳酸还弱，往可可溶性 硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体可制备硅酸
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ （2）与碱的反应
均属于酸性氧化物
不反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
高温 CaO＋SiO2 CaSiO3
CO2 ＋2NaOH＝
SiO2 ＋2NaOH＝
Na2CO3+H2O
Na2SiO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
不反应
2.硅酸（H2SiO3）
a. 酸性很弱（酸性比碳酸还弱） b. 溶解度很小 如何制得硅酸？能用SiO2与水反应制得 吗？为什么？ 由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过 可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。
水泥：以黏土和石灰石为主要原料，经 研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧 再加入石膏，研成细粉就得到普通 水泥 。
玻陶 生 水璃瓷洁泥：具日用器皿、建筑饰材、卫
具有特殊功能的含硅物质
生分碳硅物硅子化钢导陶橡硅磁筛瓷（性胶：金良人刚好造砂，骨）用作变压器铁芯
具有均匀微孔结构的 铝硅酸盐
三、硅单质
1.物理性质： 硅有晶体硅和无定形硅两种。
B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可 以得到原硅酸. C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二 氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强.
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
3、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物
的总称。 结构复杂：通常用金属氧化物和二氧化硅 的形式表示其组成
大多数不溶于水（钾与钠盐易溶），化学 性质很稳定
无机非金属材料的主角
___硅
一.硅的概况 1.在地壳中含量第二 : 氧 硅 铝 铁 2.存在：没有游离态，只有化合态（主
要以氧化物和硅酸盐的形式存在）
3.分布：自然界中分布广泛，是构成矿 物和岩石的基本元素。（如图）
4 、硅的原子结构
碳是构成有机物 的主要元素
+14 2 8 4
+6 2 4
Si
H2SiO3 + 2NaOH === Na2SiO3+2H2O
用途：硅酸凝胶经脱水后得到多孔 的硅胶，可以作催化剂和干燥剂
练习:
1.光纤通讯是光作为信息的载体,让光在 无光导纤维中传输,制造光导纤维的基 本原料是( C)
A 铜 B 钢 C 石英 D 铝 2.除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固 体,方法正确的是( C ) A 加水,过滤 B 加热
B硅酸钠
C二氧化硅 D氢氧化铝
6.将过量的CO2分别通入(1)CaCl2溶液 (2)Na2SiO3溶液 (3)Ca(ClO)2溶液 (4) 饱和Na2CO3溶液. 最终溶液中有白色 沉淀的是( B )
A (1)(2)(3)(4) B(2)(4)
C(1) (2)(3)
D(2)(3)
1.下列说法正确的是( B ) A.二氧化硅溶于水显酸性
硅是构成岩石和许 多矿物的主要元素
C
硅和碳一样,其原子既不 易失去又不易得到电子, 主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅和硅酸 1.二氧化硅(SiO2)
天然硅石
结晶形 无定形
水晶
玛瑙
2.SiO2的结构
网状结构决定了SiO2具 有优良的物理和化学性 质
[SiO4]四面体结构
用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光 学仪器、耐高温化学仪器、利用石英晶体 制造石英电子表、石英钟等。