广东省汕头市2015年夏高一下学期普通高中教学质量监测化学试题 Word版含答案
广东省汕头市2015届高考化学一模试卷(含解析)
广东省汕头市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2．（4分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、K+、SO32﹣、Cl2B．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣D．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O3．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，18g水含有的分子数为 N AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为N AD．1L1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为N A4．（4分）下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子5．（4分）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊6．（4分）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A．实验室制氨气B．测定盐酸浓度C．从食盐水中提取NaCl D．石油的分馏二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（6分）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）8．（6分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是．①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．10．（16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度200℃250℃300℃K 56 64 80①从上表可以推断：该反应的逆反应是（填“吸”、“放”）热反应．②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=．（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是．③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为．（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是．11．（16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下回答下面问题：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及（完成合理的一种即可）．（2）过滤③得到的滤渣成分是（填化学式）．（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有个反应不属于氧化还原反应．（4）溶液A中含有的溶质是（填化学式）．（5）写出反应Ⅰ的化学方程式．（6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式．②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式．12．（16分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L﹣1），需要的玻璃仪器有（2）上述装置中，A是溶液，其作用是．（3）上述装置中，B物质是．（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．广东省汕头市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现考点：常见的生活环境的污染及治理；氮的固定；防止金属腐蚀的重要意义．分析：A．安装煤炭“固硫”装置，除去了二氧化硫；B．金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应；C．使用易降解的塑料，可以减少白色污染；D．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定．解答：解：A．安装煤炭“固硫”装置，除去了二氧化硫，降低硫酸型酸雨发生率，故A正确；B．金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应，对内部金属起保护作用，故B正确；C．使用易降解的塑料，可以减少白色污染，故C正确；D．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物在常温常压下也能固氮，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了与环境相关的化学知识，难度不大，激励了学生的社会责任感．2．（4分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、K+、SO32﹣、Cl2B．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣D．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O考点：离子共存问题．分析：A．氯气能够氧化亚硫酸根离子；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；C．四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存；D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．SO32﹣、Cl2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、NH3•H2O之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，18g水含有的分子数为 N AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为N AD．1L1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标准状况四氯化碳不是气体；B、依据n=计算物质的量得到分子数；C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析；D、溶液中碳酸根离子水解减小．解答：解：A、标准状况四氯化碳不是气体，22.4 L四氯化碳物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，得到分子数为N A，故B正确；C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析，1 mol Cu和足量稀硝酸反应，失电子为2mol，硝酸变化为NO得到电子为3mol，则还原硝酸产生NO分子数为N A，故C错误；D、溶液中碳酸根离子水解减小，1L1.0 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣数小于N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算应用，盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．（4分）下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇含有C﹣O键；B．油脂水解高级脂肪酸和甘油；C．淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖；D．卤代烃不能电离出卤素离子．解答：解：A．乙酸含有C=O键，而乙醇含有C﹣O键，故A错误；B．油脂含有酯基，水解高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖，故C正确；D．卤代烃为非电解质，不能电离出卤素离子，应先在碱性条件下水解，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．5．（4分）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族从上到下元素的非金属性减弱；C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期从左向右最外层电子数增大．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；B．同主族从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性为乙＞丁，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁，故C正确；D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为丙＜丁＜戊，故D错误；故选：C．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律，题目难度不大．6．（4分）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A．实验室制氨气B．测定盐酸浓度C．从食盐水中提取NaCl D．石油的分馏考点：化学实验方案的评价；蒸馏与分馏；气体发生装置；气体的收集；中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．从发生装置和收集装置考虑，氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，；B．从滴定管的使用和指示剂来考虑，氢氧化钠应放在碱式滴定管中；C．从坩埚的用途和实验目的考虑，坩埚用来加热固体，加热液体用蒸发皿；D．考察分馏所用的仪器，该题没有温度计．解答：解：A．由于氨气的密度比空气小，故应采用向下排空气法，故A正确；B．氢氧化钠应放在碱式滴定管中，故B错误；C．从食盐水中提取NaCl，所用仪器为蒸发皿，坩埚用来灼烧固体的，故C错误；D．分馏需要用蒸馏烧瓶且需要温度计和冷却水，故D错误．故选A．点评：把装置特点和实验目的结合起来综合考虑这类题的解法．二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（6分）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小．解答：解：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c （NH4+）增大，故A错误；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，c（NH4+）减少，故B正确；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），混合液的pH=7则c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是电解质溶液中电荷守恒的分析，离子浓度大小的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．（6分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降考点：化学电源新型电池．分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生的反应为：2H2+4OH﹣→4H2O+4e﹣，根据电极反应判断两极pH的变化．解答：解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，故A正确；B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；故选AD．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键．三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键，D不能够发生的反应有④（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4﹣氯﹣1﹣丁烯．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）分子中有几种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱具有几组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有酯基、酚羟基、碳碳双键与苯环，据此分析可能发生的反应；（2）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl 生成；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl；（4）C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不同，可以用氯化铁溶液区别；（5）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构．解答：解：（1）A分子为对称结构，分子中含有3种氢原子，其核磁共振氢谱具有3组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代，B→C的反应属于取代反应；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基，可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，不能发生消去反应，故选④，故答案为：3；取代反应；羟基、醚键；④；（2）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl 生成，反应方程式为：，故答案为：；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl，系统命名为：4﹣氯﹣1﹣丁烯，故答案为：4﹣氯﹣1﹣丁烯；（4）①C不含酚羟基，而D含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别C和D，故①正确；②C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不完全同，故②错误；③C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故③正确；④C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，均能使溴水褪色，故④正确，故答案为：①③④；（5）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构，符合条件的同分异构体为：、，故答案为：、．点评：本题考查有机物的合成、有机物结构与性质、同分异构体书写等，注意根据合成流程中的反应、官能团变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度中等．10．（16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度200℃250℃300℃K 56 64 80①从上表可以推断：该反应的逆反应是放（填“吸”、“放”）热反应．②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=．（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4⇌Li2CO3+Li2SiO3．考点：化学平衡常数的含义；化学方程式的书写；化学反应速率的影响因素．分析：（1）①分析图表数据平衡常数随温度升高增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）①根据温度对催化剂活性的影响；②根据外界条件对化学平衡的影响，平衡正向移动，反应物转化率增大；③先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性；（3）①二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关；②根据题干信息，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒进行解答．解答：解：（1）①分析图表数据平衡常数随温度升高增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；故答案为：放；②CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），反应的平衡常数表达式为：K=；故答案为：；（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②增大容器体积减小压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大体积减小压强或增大CO2的浓度；③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案为：ab，CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3．点评：本题主要考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等．11．（16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下回答下面问题：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）．（2）过滤③得到的滤渣成分是S（填化学式）．（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有2个反应不属于氧化还原反应．（4）溶液A中含有的溶质是CuCl2、NaCl（填化学式）．（5）写出反应Ⅰ的化学方程式CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓．（6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3．②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式Cl﹣+CuCl=﹣．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：分析流程以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，黄铜矿中的CuFeS2和氯化铁反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和单质硫，过滤得到固体为CuCl和S，加入氯化钠溶液反应生成Na，过滤后加入水得到氯化钠、氯化铜溶液和铜；滤液中加入碳酸钠发生反应沉淀亚铁离子，过滤得到碳酸亚铁，在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，制得铁红；（1）传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能，反应生成有毒气体二氧化硫污染环境；（2）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；（4）根据反应Ⅴ的发生情况来确定最终的产物；（5）CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，根据化学方程式的写法来书写；（6）①FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应；②反应Ⅳ中发生反应是氯化亚铜和氯离子结合形成络合物﹣；解答：解：以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，黄铜矿中的CuFeS2和氯化铁反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和单质硫，过滤得到固体为CuCl和S，加入氯化钠溶液反应。
广东省汕头市2015届普通高中毕业班教学质量监测化学试
广东省汕头市2015届普通高中毕业班教学质量监测化学试题一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）过氧化钠的物质的量为：氖气的物质的量为：=0.1mol二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）（2014•宜昌模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判8．（3分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）三、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）9．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性．请根据以下框图回答问题：（1）A、E的结构简式为：CH2=CHCOOH、NH4OOCCH2COONH4．（2）D 化合物含有的官能团名称是羧基、醛基．（3）A→B、C→D的反应类型分别为：加成反应、氧化反应．（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为 2HOCH2CH2COOH+2H2O．（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3．=2=210．（17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a﹣3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10﹣3mol/（L•min）；②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0（填“＞”或“＜”）；③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1（填精确值）．（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）所以所以×的化学反应速率为为：=18.311．（15分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图回答下列问题：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+．（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42﹣，离子浓度最小的离子是OH﹣．12．（17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．计算）为。
汕头市2015年普通高中毕业班教学质量监测试题(理科综合(化学)参考答案)
汕头市2015年普通高中毕业班教学质量监测试题理科综合（化学）参考答案一、选择题：7. D 8. A 9. A 10. C 11. B 12．A二、双项选择题：22．AC 23. BD三、非选择题：30. (15分)解：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，E的结构简式为NH4OOCCH2COONH4，故答案为：CH2=CHCOOH；NH4OOCCH2COONH4；（2）D为OHC﹣CH2COOH，含有的官能团有：羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生的加成反应，C→D发生醇的催化氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（4）C为HOCH2CH2COOH，分子间：形成八原子环状化合物的化学方程式为：2HOCH2CH2COOH+2H2O，故答案为：2HOCH2CH2COOH+2H2O；（5）CH3CH2BrCOOH的同分异构体中属于酯类物质有：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br，故答案为：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3等．31. (17分)解：（1）因为①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=b kJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应为2×①﹣3×②，所以2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（2a﹣3b）kJ/mol，故答案为：（2a﹣3b）kJ/mol；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1﹣n 3﹣3n 2n所以所以×100%=25%，解得n=0.4，这段时间内N2的化学反应速率为为：=8.00×10﹣3mol/（L•min），故答案为：8.00×10﹣3mol/（L•min）；②由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数K A＞K B，温度越高，K值越小，所以正反应是放热反应，故答案为：＞；＜；③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：0.4 1.2 0.8平衡（mol）：0.6 1.8 0.8平衡浓度（mol/L）0.06 0.18 0.08K1===18.3故答案为：18.3；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数更大，Ka（HX）大于Ka（CH3COOH），故答案为：＞；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，3COO故答案为：9.9×10﹣7；（5）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．故答案为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．32. (15分)解：（1）检验Fe2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽，故答案为：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案为：SO42﹣；OH﹣．33. (17分)解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI64g 1molmg 0.025L×0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.16 g/L故答案为：0.16；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低．。
广东省汕头市2015-2016学年高一下学期期末教学质量检测考试数学试卷 Word版含答案
绝密★启用前 试卷类型：A汕头市2015~2016学年度普通高中教学质量监测高 一 数 学本试卷共4页，22小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．设集合{}02A x x =<<，{}220B x x x =+-≥，则A B ⋂=( )A ．(]0,1B ．[)1,2C ．[)2,2-D ．()0,22．sin 160cos 10cos 20sin 10︒︒+︒︒=( )A ．12B ．﹣12C D ． 3．下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是( ) A ．3,y x x R =∈ B ．sin ,y x x R =∈ C ．Rx x y ∈-=,D ．1(),2x y x R =∈4．已知a ⊥b ，并且a =(3,x )，b =(7,12), 则x =( )A ．﹣74B ．74C ．﹣73D ．735．若4tan 3α=，则cos 2α等于( )A ．725B ．725-C ．1D 6．某学校数学兴趣班共有14人，分为两个小组，在一次阶段考试中两个小组成绩的茎叶图如图所示，其中甲组学生成绩的平均数是88，乙组学生成绩的中位数是89，则m n +的值是( )A ．10B ．11C ．12D ．137．已知01x y a <<<<，则有A ．()log 0<a xyB ．()0log 1a xy <<C ．()1log 2a xy <<D ．()log 2a xy >8．要得到sin(2)4y x π=-+的图象，只需将sin(2)y x =-的图象( )A ．向左平移4π个单位 B ．向右平移4π个单位C ． 向左平移8π个单位D ．向右平移8π个单位9．已知平面向量a 、b 满足：22a b a b ==-≠0，则a 与bA ．3π B ．6π C ．23πD ．56π10．如果执行右面的框图，输入N =5，则输出的数等于( )A ．54B ．45C ．65D ．5611．已知a ，b 均为正数，且1a b +=，则49a b+的最小值为( A ．24B ．25C ．26D ．2712．已知x R ∈，用()A x 表示不小于x 的最小整数，如2A =( 1.2)1A -=-，若(21)3A x +=，则x 的取值范围是( )A ．31,2⎡⎫⎪⎢⎣⎭B ．31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦C ．1,12⎡⎫⎪⎢⎣⎭D ．1,12⎛⎤ ⎥⎝⎦第Ⅱ卷 非选择题二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分.13．高一(4)班有5位同学参加夏令营植树活动，其中男生2人，女生3人，从这5人中任意选出2人去浇水，选出的2人都是男生的概率是 ；14．已知x ，y 满足不等式4335251x y x y x -≤-⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩，且函数2z x y a =+-的最大值为8，则常数a 的值为 ；15．已知函数21()sin cos sin 2f x a x x x =-+的一条对称轴方程为6π=x ，则函数()f x 的最大值为 ；16．定义一种运算,,a a b a b b a b≤⎧⊗=⎨>⎩，令()()2236(23)f x x x x x =+⊗+-，则函数()f x 的最大值是 ；三、解答题：本大题共6小题，满分70分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤． 17．(本小题满分10分)已知n S 为等差数列{}n a 的前n 项和，且115a =-，555S =-． (1)求数列{}n a 的通项公式；(2)若不等式n S t >对于任意的*∈n N 恒成立，求实数t 的取值范围．18．(本小题满分12分)在△ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，且满足sin c Acos C =0． (1)求角C 的大小；(2)若2c =，求△ABC 的面积S 的最大值．19．(本小题满分12分)从某大学一年级女生中，选取身高分别是150cm 、155cm 、160cm 、165cm 、170cm 的学生各一名，其身高和体重数据如表所示：(1)求y 关于x 的线性回归方程；(2)利用(1)中的回归方程，计算身高为168cm 时，体重的估计值yˆ为多少？ 参考公式：线性回归方程ˆˆˆy bx a =+，其中1122211()()ˆ()nnii i ii i nniii i xx y y x y nxyb xx xnx====---==--∑∑∑∑，ˆˆay bx =-.20．(本小题满分12分)设函数2()(1)1f x ax a x =-++．(1)若不等式()f x mx <的解集为{}12x x <<，求实数a 、m 的值； (2)解不等式()0f x <．21．(本小题满分12分)已知n S 是数列{}n a 的前n 项和，且24n n S a n =+-．(1)求1a 的值；(2)若1n n b a =-，试证明数列{}n b 为等比数列； (3)求数列{}n a 的通项公式，并证明：121111na a a +++<．22．(本小题满分12分)对于函数()f x ，若0x 满足00()f x x =，则称0x 为函数)(x f 的一阶不动点；若0x 满足[]00()f f x x =，则称0x 为函数()f x 的二阶不动点．(1)若()23f x x =+，求()f x 的二阶不动点；(2)若()f x 是定义在区间D 上的增函数，且0x 是函数()f x 的二阶不动点，求证：0x 也必是函数()f x 的一阶不动点；(3)设()x f x e x a =++，a R ∈，若()f x 在[]0,1上存在二阶不动点0x ，求实数a 的取值范围．汕头市2015—2016学年度普通高中教学质量监测高一数学答案一、选择题（每小题5分,共60分）二、填空题：（每小题5分，共20分）13.101； 14. 4； 15. 1； 16. 4 三、解答题（满分70分）17.解: ⑴ 设等差数列{}n a 的公差为d ， 则由151-=a ，d a s 245515⨯+= ……… 1分 得5510515-=+⨯-d ， ……… 2分 解得2=d ， ……… 3分∴1722)1(15-=⋅-+-=n n a n ， ……… 4分所以数列{}n a 的通项公式为172-=n a n ， ……… 5分 ⑵由⑴得n n n n S n 162)17215(2-=-+-=， ……… 6分∵6464)8(1622-≥--=-=n n n S n ……… 7分 ∴对于任意的*n ∈N ，64-≥n S 恒成立，……… 8分∴若不等式t S n >对于任意的*n ∈N 恒成立，则只需64-<t ，……… 9分 因此所求实数t 的取值范围为)64,(--∞。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质，难度中等． 【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单 难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2； 【解题思路】 C 项标准状况下， 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存； 与 H 、Fe2 不能共存； 不能共存．
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二、双项选择题：本大题共 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是（ ）
2015高考二模 广东汕头市2015届高三高考模拟考试(二)理综化学题 Word版含答案
广东汕头市2015届高三高考模拟考试(二)理综化学题7.正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B .水力发电是将化学能转化为电能的过程C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是A.Na 、Al 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO 2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO 3沉淀D.向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应的离子方程式为:Fe 2++Cl 2==Fe 3++2C1—9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.含有大量HCO 3―的溶液中:Na +、NO 3－、Cl －、AlO 2－B.加铝粉放出大量H 2的溶液中:K +、NH 4+、SO 42－、Br －C.含0.1mol·L —1NO 3－的溶液:H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Cl －D.能使甲基橙变红的溶液中:Na +、NH 4+、SO 42－、NO 3－ 10. N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3g 金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N AB.1molNa 2CO 3晶体中含CO 32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A 电子电量,则阳极产生气体11.2LD.0.1mol 的CaC 2中含阴离子数是0.2N A11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷 12.下列操作和现象与结论均正确的是22.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。
Z 元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5正确的是A.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WB.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO 3C.X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D.Y 最简单气态氢化物比Y 相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 23.常温时将V 1mL c 1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加到V 2mL c 2mol·L －1NaOH 溶液中下列结论错．X Y Z W混合溶液中则c1>c2知：(写结构简∶1,写出戊的填各项中序(NOx)、CO、(g) 2SOΔH=-196.6(g)2NO(g)SO,下列能说明(g)CH(3)右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
广东省汕头市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷
2014-2015学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质子数为78 B．中子数为53C．质量数为131 D．核外电子数为783．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数4．在溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、K+、Fe2+、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D． Cs及水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等8．下列措施不合理的是（）A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L﹣1）及锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（）A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中10．下列说法正确的是（）A． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨11．化学及社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（） A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A． 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B． Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3C． Fe+CuSO4═FeSO4+CuD． MgCl2（水溶液） Mg+Cl2↑二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC． a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图b可以表示氯化铵固体及氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生15．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（）陈述I 陈述IIA 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色二氧化硫具有漂白性B 铁及高温水蒸气能反应四氧化三铁可以作为颜料C 同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D 经过打磨的铝片及盐酸反应速率由慢到快铝片及盐酸反应是放热反应A． A B． B C． C D． D16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（）甲丁A．简单离子半径：乙＞丁B．乙及氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D．甲及丁的核外电子数相差8三、（本题只有1小题，共10分）17．（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：．（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：．（3）（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：a：检验Fe2+：取少量样品于试管中，，b：检验NH4+：取适量样品于试管中，．四、（本题为选答题，共18分）本题分为选做题（a）、（b）两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分．18．有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素．（1）写出氯离子的原子结构示意图，写出水分子的电子式．（2）NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）．（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：．（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为．（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．正极反应式：，负极反应式：．19．下列有关有机物的说法正确的是；A、甲烷分子具有平面正方形结构B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应．20．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为；乙酸乙酯的分子式为．（2）反应③的反应类型是，B物质的官能团名称为．（3）写出以下反应的化学方程式：②；③．（4）石油经可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过和得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．五、实验题（本题只有1小题，13分）21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性及对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸及高锰酸钾能反应生成氯气．（1）图1中仪器A的名称是．甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂．（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是．②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．（3）图2中A处反应的离子方程式．（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是．六、计算题（本题只有1小题，共7分）22．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为．（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是．（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）2014-2015学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参考答案及试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质考点：海水资源及其综合利用．分析： A、海洋能是一种新型的清洁能源．海洋能主要包括潮汐能、波浪能、海水温差能、盐差能、海流能；B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大分析；C、根据海水淡化的主要方法分析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D、钾元素化合价由+1价变为0价，溴、碘元素化合价﹣1价变化为0价，过程中，钾元素得到电子发生还原反应，溴、碘元素失电子发生氧化反应．解答： A、潮汐能是从海水面昼夜间的涨落中获得的能量；波浪发电是波浪能利用的主要方式，此外，波浪能还可以用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故B正确；B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分离，属于物理变化，故B错误；C、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质子数为78 B．中子数为53C．质量数为131 D．核外电子数为78考点：质量数及质子数、中子数之间的相互关系．分析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．解答：解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，A．质子数是53，故A错误；B．中子数是78，故B错误；C．质量数是131，故C正确；D．核外电子数是53，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数考点：原子结构及元素的性质．分析：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相似．解答：解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，因为第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中常常易失电子而发生氧化反应，所以第IA族元素单质常常表现还原性，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质的关系，明确决定元素性质的因素是解本题关键，注意元素性质及原子半径、电子层数、核外电子数都不是决定元素，只是影响因素，题目难度不大．4．在溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、K+、Fe2+、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．铵根离子及氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．铜离子及氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D． Cs及水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．在金属元素及非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性；B．同主族，元素化合物性质相似；C．在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯及水反应比钠及水反应剧烈．解答：解：A．在金属元素及非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯及水反应比钠及水反应剧烈，而生成的CsOH是一种强碱，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表及元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累．6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：物质形状的变化对化学键无影响，非金属及非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，电解质电离、化学变化中化学键均被破坏，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水得盐酸，发生电离，H﹣Cl共价键断裂，故A选；B．NaCl颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故B不选；C．I2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；D．NH4Cl晶体加热分解，离子键断裂，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但不为零，为动态平衡状态，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B正确；C．因为可逆反应存在平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，所以其转化率小于100%，故C错误；D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，及反应初始量及转化率有关，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态及可逆反应特点是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．8．下列措施不合理的是（）A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等考点：二氧化硫的污染及治理；物理变化及化学变化的区别及联系；化学反应速率的影响因素．分析： A．粉碎煤后增大了固体的表面积，可以加快反应速率；B．空气的量过多会带走热量，造成能量损失；C．生石灰可及二氧化硫反应，减少环境污染；D．煤的气化是指将煤在高温下及水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气．解答：解：A．将煤粉碎，可以增大固体的表面积，从而能够有效加快煤燃烧的速率，故A正确；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故B错误；C．生石灰可及二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D．煤的气化的化学反应方程式：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气，故D正确；故选B．点评：本题考查元素化合物知识和环境污染及治理、化学反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反应速率的因素，把握相关基础知识的积累为解答关键．9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L﹣1）及锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（）A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大金属及酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．解答：解；A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A不选；B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故C选；D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D不选．故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨考点：常见的生活环境的污染及治理．分析： A、原子利用率是100%；B、磷为植物生长的营养元素；C、破坏臭氧层的是氟氯代烷；D．酸雨pH＜5.6．解答：解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故A正确；B、磷为植物生长的营养元素，推广使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，所以含磷合成洗涤剂，会导致水体污染，故B错误；C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接破坏臭氧层，破坏臭氧层的是氟氯代烷，故C错误；D、酸雨pH＜5.6，而非“5.6﹣7.0”，故D错误；故选：A．点评：本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．11．化学及社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（） A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅的用途；金属及合金在性能上的主要差异；钠的重要化合物．分析： A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．合金比纯金属更有优点；C．食品添加剂应适量添加；D．过氧化钠及水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．过氧化钠及水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气，可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注意化学及生活的联系来解答．12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A． 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B． Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3C． Fe+CuSO4═FeSO4+CuD． MgCl2（水溶液） Mg+Cl2↑考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．Al是较活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A不选；B．Fe的金属活动性处于中间位置，可以采用热还原法冶炼，可以采用铝热反应方法冶炼，故B不选；C．Cu的金属活动性处于中间位置，可以采用热还原法冶炼，还可以采用湿法冶炼，用较活泼金属从铜盐溶液中置换出Cu，故C 不选；D．Mg是较活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀而得不到Mg，故D选；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性强弱及冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属的活泼性确定冶炼方法，题目难度不大．二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu。
广东省汕头市2015-2016学年高二下学期期末教学质量检测考试化学试卷
绝密★启用前试卷类型：A汕头市2015~2016学年度普通高中教学质量监测高二化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考号写在答题卡对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31Cl－35.5Na－23第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(每题只有一个正确答案，本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法错误．．的是A．有机物只能来自于有生命力的动、植物B．德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素C．德国化学家李比希最先提出有机物的定量分析方法D．荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体2．战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。
饴糖的主要成分是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．麦芽糖3．下列有机物的命名及名称书写均正确的是A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷B．CH3OOCCH3 乙酸甲酯C．硬脂酸甘油脂D2,2-二甲基-3-丁醇4．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5N AB．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N A D．常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10N A5．下列叙述错误．．的是A．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠6．提纯下列物质(括号内是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是7．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是A．与NaOH溶液共热B．与甲酸发生酯化反应C．与银氨溶液发生银镜反应D．在Ni催化下与H2加成8．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如右图所示)。
2015年广东省汕头市高考化学一模试卷(word版有答案)
广东省汕头市2015年高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现考点：常见的生活环境的污染及治理；氮的固定；防止金属腐蚀的重要意义．分析：A．安装煤炭“固硫”装置，除去了二氧化硫；B．金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应；C．使用易降解的塑料，可以减少白色污染；D．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定．解答：解：A．安装煤炭“固硫”装置，除去了二氧化硫，降低硫酸型酸雨发生率，故A正确；B．金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应，对内部金属起保护作用，故B正确；C．使用易降解的塑料，可以减少白色污染，故C正确；D．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物在常温常压下也能固氮，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了与环境相关的化学知识，难度不大，激励了学生的社会责任感．2．（4分）（2015•汕头一模）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．N a+、K+、SO32﹣、Cl2B．N H4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣C．N a+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣D．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O考点：离子共存问题．分析：A．氯气能够氧化亚硫酸根离子；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；C．四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存；D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．SO32﹣、Cl2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、NH3•H2O之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（4分）（2015•汕头一模）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，18g水含有的分子数为N AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为N AD．1L1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标准状况四氯化碳不是气体；B、依据n=计算物质的量得到分子数；C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析；D、溶液中碳酸根离子水解减小．解答：解：A、标准状况四氯化碳不是气体，22.4 L四氯化碳物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，得到分子数为N A，故B正确；C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析，1 mol Cu和足量稀硝酸反应，失电子为2mol，硝酸变化为NO得到电子为3mol，则还原硝酸产生NO分子数为N A，故C错误；D、溶液中碳酸根离子水解减小，1L1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数小于N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算应用，盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．（4分）（2015•汕头一模）下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇含有C﹣O键；B．油脂水解高级脂肪酸和甘油；C．淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖；D．卤代烃不能电离出卤素离子．解答：解：A．乙酸含有C=O键，而乙醇含有C﹣O键，故A错误；B．油脂含有酯基，水解高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖，故C正确；D．卤代烃为非电解质，不能电离出卤素离子，应先在碱性条件下水解，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．5．（4分）（2015•汕头一模）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族从上到下元素的非金属性减弱；C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期从左向右最外层电子数增大．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；B．同主族从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性为乙＞丁，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁，故C正确；D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为丙＜丁＜戊，故D错误；故选：C．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律，题目难度不大．6．（4分）（2015•汕头一模）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A．实验室制氨气B．测定盐酸浓度C．从食盐水中提取NaCl D．石油的分馏考点：化学实验方案的评价；蒸馏与分馏；气体发生装置；气体的收集；中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．从发生装置和收集装置考虑，氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，；B．从滴定管的使用和指示剂来考虑，氢氧化钠应放在碱式滴定管中；C．从坩埚的用途和实验目的考虑，坩埚用来加热固体，加热液体用蒸发皿；D．考察分馏所用的仪器，该题没有温度计．解答：解：A．由于氨气的密度比空气小，故应采用向下排空气法，故A正确；B．氢氧化钠应放在碱式滴定管中，故B错误；C．从食盐水中提取NaCl，所用仪器为蒸发皿，坩埚用来灼烧固体的，故C错误；D．分馏需要用蒸馏烧瓶且需要温度计和冷却水，故D错误．故选A．点评：把装置特点和实验目的结合起来综合考虑这类题的解法．二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（6分）（2015•汕头一模）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小．解答：解：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c （NH4+）增大，故A错误；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，c（NH4+）减少，故B正确；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），混合液的pH=7则c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是电解质溶液中电荷守恒的分析，离子浓度大小的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．（6分）（2015•汕头一模）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降考点：化学电源新型电池．分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生的反应为：2H2+4OH﹣→4H2O+4e﹣，根据电极反应判断两极pH的变化．解答：解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，故A正确；B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；故选AD．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键．三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015•汕头一模）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键，D不能够发生的反应有④（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4﹣氯﹣1﹣丁烯．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）分子中有几种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱具有几组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有酯基、酚羟基、碳碳双键与苯环，据此分析可能发生的反应；（2）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl；（4）C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不同，可以用氯化铁溶液区别；（5）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构．解答：解：（1）A分子为对称结构，分子中含有3种氢原子，其核磁共振氢谱具有3组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚﹣OH上的H被取代，B→C的反应属于取代反应；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基，可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，不能发生消去反应，故选④，故答案为：3；取代反应；羟基、醚键；④；（2）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成，反应方程式为：，故答案为：；（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl，系统命名为：4﹣氯﹣1﹣丁烯，故答案为：4﹣氯﹣1﹣丁烯；（4）①C不含酚羟基，而D含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别C和D，故①正确；②C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不完全同，故②错误；③C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故③正确；④C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，均能使溴水褪色，故④正确，故答案为：①③④；（5）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构，符合条件的同分异构体为：、，故答案为：、．点评：本题考查有机物的合成、有机物结构与性质、同分异构体书写等，注意根据合成流程中的反应、官能团变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度中等．10．（16分）（2015•汕头一模）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度200℃250℃300℃K 56 64 80①从上表可以推断：该反应的逆反应是放（填“吸”、“放”）热反应．②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=．（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4⇌Li2CO3+Li2SiO3．考点：化学平衡常数的含义；化学方程式的书写；化学反应速率的影响因素．分析：（1）①分析图表数据平衡常数随温度升高增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）①根据温度对催化剂活性的影响；②根据外界条件对化学平衡的影响，平衡正向移动，反应物转化率增大；③先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性；（3）①二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关；②根据题干信息，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒进行解答．解答：解：（1）①分析图表数据平衡常数随温度升高增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；故答案为：放；②CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），反应的平衡常数表达式为：K=；故答案为：；（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②增大容器体积减小压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大体积减小压强或增大CO2的浓度；③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案为：ab，CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3．点评：本题主要考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等．11．（16分）（2015•汕头一模）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下回答下面问题：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）．（2）过滤③得到的滤渣成分是S（填化学式）．（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有2个反应不属于氧化还原反应．（4）溶液A中含有的溶质是CuCl2、NaCl（填化学式）．（5）写出反应Ⅰ的化学方程式CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓．（6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3．②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式Cl﹣+CuCl=[CuCl2]﹣．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：分析流程以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，黄铜矿中的CuFeS2和氯化铁反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和单质硫，过滤得到固体为CuCl和S，加入氯化钠溶液反应生成Na[CuCl2]，过滤后加入水得到氯化钠、氯化铜溶液和铜；滤液中加入碳酸钠发生反应沉淀亚铁离子，过滤得到碳酸亚铁，在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，制得铁红；（1）传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是要消耗大量的热能，反应生成有毒气体二氧化硫污染环境；（2）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；（4）根据反应Ⅴ的发生情况来确定最终的产物；（5）CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，根据化学方程式的写法来书写；（6）①FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应；②反应Ⅳ中发生反应是氯化亚铜和氯离子结合形成络合物[CuCl2]﹣；解答：解：以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，黄铜矿中的CuFeS2和氯化铁反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和单质硫，过滤得到固体为CuCl和S，加入氯化钠溶液反应生成Na[CuCl2]，过滤后加入水得到氯化钠、氯化铜溶液和铜；滤液中加入碳酸钠发生反应目的是沉淀亚铁离子，过滤得到碳酸亚铁，在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，制得铁红；（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．反应过程中生成二氧化硫气体，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及生成污染性的气体二氧化硫，污染环境；故答案为：SO2会导致大气污染；（2）在氯化亚铜和单质硫的混合物中，加入氯化钠的溶液，则氯化亚铜会和氯化钠反应而溶解，而硫难溶于水，过滤，得到滤渣为S；故答案为：S；（3）在反应中，碳酸钠和FeCl3之间发生的是复分解反应，氯化亚铜和氯化钠的反应不是氧化还原反应，反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ是发生了氧化还原反应，不是氧化还原反应的有两个；故答案为：2；（4）反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O之间的反应，生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl；故答案为：CuCl2、NaCl；（5）CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫，反应的化学方程式为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓，故答案为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；（6）①FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3，故答案为：4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3．②反应Ⅳ中发生反应是氯化亚铜和氯离子结合形成络合物[CuCl2]﹣，反应的离子方程式为：Cl﹣+CuCl=[CuCl2]﹣；故答案为：Cl﹣+CuCl=[CuCl2]﹣；点评：本题考查学生金属铜以及化合物之间的性质，主要是流程分析判断，氧化还原反应的产物分析判断，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．12．（16分）（2015•汕头一模）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L﹣1），需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒（2）上述装置中，A是饱和NaHCO3溶液，其作用是吸收HCl气体或吸收酸性气体．（3）上述装置中，B物质是无水CaCl2或硅胶或P2O5固体．（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的烃类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的d．a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸 d 正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，除去氯化氢需要选用饱和碳酸氢钠溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；（4）①根据石蜡的组成判断其有机物类型；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；②碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，离子方程式中碳酸钙和醋酸都需要保留化学式．解答：解：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体，故答案为：饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应，可以用无水CaCl2或硅胶或P2O5固体，故答案为：无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；故答案为：烃；d；②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑．点评：本题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价等知识，题目难度中等，该题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质，考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合，是一道质量结合的题目．。
广东省汕头市2015-2016学年高一化学下学期期末试卷(含解析)
2021 -2021学年广东省汕头市高一〔下〕期末化学试卷一、单项选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分；且每题只有1个选项符合题意〕1．以下措施有利于节能减排、改善环境质量是〔〕①在大亚湾核电站已平安运行多年根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放④开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中有机物，使用填埋法处理未经分类生活垃圾．A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤ D．③④⑤2．以下有关化学用语表示正确是〔〕A．水分子比例模型： B．F﹣构造示意图：C．CO2构造式：O﹣C﹣O D．中子数为8碳原子：3．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确是〔〕A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na+AC．常温常压下，N A个CO2分子占有体积为22.4 LD．物质量浓度为0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A4．在pH=1溶液中能大量共存离子组合是〔〕A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．K+、Na+、Fe2+、NO3﹣5．以下关于化学键各种表达中，正确是〔〕A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成多原子分子里，一定只存在极性键6．化学反响中能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收能量与新化学键形成时放出能量不同引起．如图为N2〔g〕和O〔g〕反响生成NO〔g〕过程中能量变化：以下说法中正确是〔〕A．1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕反响放出能量为180 kJB．1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕具有总能量小于2 mol NO〔g〕具有总能量C．通常情况下，N2〔g〕和O2〔g〕混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水7．根据元素周期律，由列事实进展归纳推测，推测不合理是事实〔〕事实推测A 12Mg与水反响缓慢，20Ca与水反响较快56Ba〔IIA族〕与水反响更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反响，S与H2加热能反响 P与H2在高温时能反响A．A B．B C．C D．D8．同质量锌与稀硫酸反响，欲使反响速率最大，选择以下组合中反响条件〔〕①锌粒②锌片③锌粉④10%硫酸⑤20%硫酸⑥98%硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速参加锌后静置．A．②⑤⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨9．某含有铝电极原电池工作时，电子从铝电极上流出，以下有关该电池另一电极材料与电解质溶液说法中肯定错误是〔〕A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．铜、浓硝酸D．铁、CuCl2溶液10．以下事实与电化学原理无关是〔〕A．纯锌与稀硫酸反响时，滴入少量CuSO4溶液后，反响速率加快B．镀锡铁桶镀层破损后，破损处很快会出现破洞C．轮船吃水线以下船壳上装有一定数量锌块D．铝片不用特殊方法保存11．第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领祖国．为了说明一定要返回祖国决心，他把心爱金质诺贝尔奖章放在盛有“王水〞〔浓盐酸和浓硝酸混合物〕玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．以下方法中，不能从溶有金王水中提取出金是〔〕A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换D．电解12．以下有关海水综合利用说法正确是〔〕A．利用电解方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C．海水蒸发制海盐过程只发生了化学变化D．从海水中提镁时，利用海滩上贝壳制Ca〔OH〕2二、双项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分；且每题均有2个正确选项符合题意；多项选择、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分〕13．以下离子反响方程式，书写正确是〔〕A．石灰石中参加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸中参加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．硝酸银溶液中参加铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．Ba〔OH〕2溶液中参加硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O14．金刚砂〔SiC〕可由SiO2和碳在一定条件下反响制得，反响方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，以下有关说法中正确是〔〕A．该反响中氧化剂是SiO2，复原剂为CB．该反响中氧化剂和复原剂物质量之比为1：3C．该反响中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D．该反响中复原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质量之比为1：215．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R气态氢化物水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大元素，Y单质是一种常见半导体材料，Y与Z原子序数相差3，以下判断正确是〔〕A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物稳定性：Y＞ZC．R、X氧化物均为离子化合物D．X和Y两者最高价氧化物对应水化物能相互反响16．以下实验装置不能到达实验目是〔〕A．用装置来制备氨气B．用装置来验证Cu与浓硝酸反响热量变化C．用装置来验证氨气极易溶于水D．用装置来除去Cl2中混有HCl气体17．在一定温度下，可逆反响A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡标志是〔〕A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol CD．A、B、C分子数之比为1：3：218．以下实验操作与预期实验目或所得实验结论一致是〔〕选项实验操作实验目或结论A 向AlCl3溶液中参加过量氨水，过滤，洗涤，枯燥，加热灼烧制取Al2O3B 将浓硫酸与碳混合加热，生成气体通入足量澄清石灰水检验气体产物中CO2C 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸不稳定性D 向某溶液中参加NaOH溶液后再加热，假设产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有NH4+A．A B．B C．C D．D三、〔此题有2小题，共14分〕19．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反响离子方程式：①；②．20．在配制Fe2+溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需参加铁粉．请用离子方程式解释参加铁粉作用：．21．某汽车平安气囊产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．〔1〕NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2构造式为．〔2〕Fe2O3是主氧化剂，与Na反响生成复原产物为〔该反响为置换反响〕，Fe2O3还可用于“铝热法〞炼铁，铝热反响在冶金工业上可用于．〔3〕KClO4是助氧化剂，反响过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O电子式为．〔4〕NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放热量而发生分解，其化学方程式为：．四、〔此题为选做题，共14分〕22．X、Y、Z、W代表短周期四种元素，有关它们局部信息如表所示：元素局部构造特点局部性质X X单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2等Y Y原子次外层电子数等于最外层电子数一半Y元素能形成多种单质Z Z原子最外层电子数多于4 Z元素最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W 第三周期元素简单离子中半径最小W单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求答复以下问题〔注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应元素符号或化学式填写〕：〔1〕X元素名称是，X气态氢化物电子式是．〔2〕Z元素在周期表中位置是第周期，第族．Z和W形成化合物属于化合物〔填“离子〞或“共价〞〕．〔3〕X、Y、Z、W原子半径从大到小顺序是．〔4〕X、Y、Z三种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱顺序是：．〔5〕铜和X最高价氧化物水化物浓溶液反响化学方程式：．〔6〕气体分子〔YX〕2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出〔YX〕2与NaOH溶液反响化学方程式：．23．表是A、B、C、D、E五种有机物有关信息：A B C D E①能使溴水褪色②比例模型为③能与水在一定条件下反响生成物质C ①由C、H两种元素组成②球棍模型为①由C、H、O三种元素组成②能与Na反响，但不能与NaOH溶液反响③能与E反响生成相对分子质量为100酯①相对分子质量比物质C小2②能由物质C氧化而成①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为根据表中信息答复以下问题：〔1〕A与溴水反响生成物名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物化学方程式：．〔2〕A与氢气发生加成反响后生成分子F，与F在分子组成和构造上相似有机物有一大类〔俗称“同系物〞〕，它们均符合通式．当n= 时，这类有机物开场出现同分异构体．〔3〕B具有性质是〔填序号〕．①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反响⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反响化学方程式：．〔4〕写出由C氧化生成D化学方程式：．〔5〕C与E反响能生成相对分子质量为100酯，该反响类型为．实验题;此题只有1小题，共14分〕24．某同学学习了化学反响速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面实验方案并进展实验探究．实验编号反响物催化剂甲试管中参加3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中参加3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中参加3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水3溶液丁试管中参加3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液3溶液戊试管中参加3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液3溶液【查阅资料】过氧化氢〔H2O2〕，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比拟稳定．在加热条件下，它能分解生成氧气．研究说明，将新制5%H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．〔1〕上述实验发生反响化学方程式为．〔2〕实验甲和实验乙实验目是；实验丙、实验丁和实验戊实验目是．〔3〕请根据该同学查阅资料分析H2O2性质，解释实验甲和实验乙能否到达实验目？〔4〕实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生气体进展收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进展读数，记录数据如表．时间/s 20 40 60 80 100 120气体体积/mL 实验丙实验丁实验戊①对实验戊，0～20s反响速率v1=mL/s，100～120s反响速率v2= mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异主要原因是．②如图是根据实验收集到最大体积气体时所用时间绘制图象．曲线c表示是实验〔填“丙〞、“丁〞或“戊〞〕．六、计算题〔此题只有1小题，共10分〕25．将9.6g铜单质置于200mL一定浓度稀硝酸中，两者恰好完全反响．假定溶液体积不变，请答复以下问题：〔要求写出计算过程〕〔1〕反响生成气体体积〔标况下〕；〔2〕反响过程中转移电子物质量；〔3〕参加反响稀硝酸物质量浓度．2021 -2021学年广东省汕头市高一〔下〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分；且每题只有1个选项符合题意〕1．以下措施有利于节能减排、改善环境质量是〔〕①在大亚湾核电站已平安运行多年根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放④开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中有机物，使用填埋法处理未经分类生活垃圾．A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤ D．③④⑤【考点】常见生活环境污染及治理．【分析】①火力发电会产生大量二氧化硫和二氧化碳；②塑料制品造成严重白色污染，故应推行限塑令，控制塑料制品使用，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料；③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放，能够减少污染物排放；④推广可利用太阳能、风能城市照明系统，减少传统能源使用，有利于改善环境；⑤使用填埋法处理未经分类生活垃圾会污染土壤和水资源．【解答】解：①火力发电会消耗很多燃煤，会产生大量二氧化硫和二氧化碳，引起空气污染，开展核电，能减少火力发电带来二氧化硫和二氧化碳排放问题，可减少酸雨和温室效应，起到保护和改善自然环境作用，故①正确；②积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，可降解塑料在微生物作用下分解生成二氧化碳，实现“碳〞循环利用应用，减少二氧化碳排放，可减少白色污染，起到保护和改善自然环境作用，故②正确；③加速建立地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放对保护环境有着极其重要作用，有利于节能减排和改善环境，故③正确；④太阳能、风能是清洁能源，推广使用太阳能、风能，可减少化石能源使用，有利于节能减排、改善环境质量，故④正确；⑤有垃圾含有重金属离子，填埋法处理未经分类生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，故⑤错误；应选A．2．以下有关化学用语表示正确是〔〕A．水分子比例模型： B．F﹣构造示意图：C．CO2构造式：O﹣C﹣O D．中子数为8碳原子：【考点】球棍模型与比例模型；原子构造示意图；构造式．【分析】A．球棍模型突出是原子之间成键情况及空间构造，比例模型突出是原子之间相等大小以及原子大致连接顺序、空间构造，不能表达原子之间成键情况，图示为球棍模型；B．F核电核数是9，F﹣核外为10个电子不是9个；C．二氧化碳是直线形构造，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；D．元素符号左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．为水球棍模型，水比例模型为，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子构造示意图为，故B错误；C．二氧化碳是直线形构造，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其构造式为O=C=O，故C 错误；D．中子数为8碳原子质子数=6，质量数为6+8=14，该原子可以表示为614C，故D正确；应选D．3．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确是〔〕A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na+AC．常温常压下，N A个CO2分子占有体积为22.4 LD．物质量浓度为0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据标准状况下水状态不是气体进展判断；B、根据n=计算出碳酸钠物质量，再计算出含有钠离子数目；C、根据常温下，不是标准状况下进展分析；D、根据氯化镁溶液浓度不知道，无法计算氯化镁物质量判断．【解答】解：A、在标准状况下，水状态不是气体，题中条件无法计算水物质量，故A错误；B、1.06g碳酸钠物质量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有Na+A，故B正确；C、N A个CO2分子物质量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳体积，故C错误；D、没有告诉物质量浓度为0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液体积，无法计算氯化镁物质量，故D错误．应选B．4．在pH=1溶液中能大量共存离子组合是〔〕A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．K+、Na+、Fe2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=1溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，A．钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子反响生成沉淀；B．四种离子之间不发生反响，都不与氢离子反响；C．碳酸氢根离子与氢离子反响生成二氧化碳和和水；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：pH=1溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，A．Ba2+与CO32﹣、SO42﹣反响生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣之间不反响，都不与氢离子反响，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化复原反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选B．5．以下关于化学键各种表达中，正确是〔〕A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成多原子分子里，一定只存在极性键【考点】化学键．【分析】A．离子晶体中可存在共价键；B．只含共价键化合物为共价化合物；C．仅由非金属元素形成化合物，可为离子化合物；D．由不同种元素组成多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．在离子化合物中，一定含有离子键，可以含有共价键，例如氢氧化钠，故A错误；B．共价化合物里，只含有共价键，一定不存在离子键，故B正确；C．非金属元素之间可以形成离子化合物，例如氯化铵，故C错误；D．由不同种元素组成多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；应选B．6．化学反响中能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收能量与新化学键形成时放出能量不同引起．如图为N2〔g〕和O〔g〕反响生成NO〔g〕过程中能量变化：以下说法中正确是〔〕A．1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕反响放出能量为180 kJB．1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕具有总能量小于2 mol NO〔g〕具有总能量C．通常情况下，N2〔g〕和O2〔g〕混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水【考点】反响热和焓变．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反响焓变=反响物断裂化学键吸收能量﹣生成物形成化学键放出能量计算判断；B、依据A计算焓变判断反响能量变化，结合反响前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反响；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反响．【解答】解：A、焓变=反响物断裂化学键吸收能量﹣生成物形成化学键放出能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反响是吸热反响，故A错误；B、依据A计算可知反响是吸热反响，依据能量守恒，1 mol N2〔g〕和1 mol O2〔g〕具有总能量小于2 mol NO〔g〕具有总能量，故B正确；C、通常情况下，N2〔g〕和O2〔g〕混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反响，不是酸性氧化物，故D错误；应选B．7．根据元素周期律，由列事实进展归纳推测，推测不合理是事实〔〕事实推测A 12Mg与水反响缓慢，20Ca与水反响较快56Ba〔IIA族〕与水反响更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反响，S与H2加热能反响 P与H2在高温时能反响A．A B．B C．C D．D【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子构造关系；同一周期内元素性质递变规律与原子构造关系．【分析】A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，元素金属性越强，其与水反响越剧烈；B．处于金属和非金属分界限处元素具有金属性和非金属性；C．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；D．元素非金属性越强，其与氢气化合越容易．【解答】解：A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反响剧烈程度增强，金属性Ba ＞Ca＞Mg，Ca与水反响较快那么Ba与水反响更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界限处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br ＞I，所以HBr分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以 P与H2在高温时能反响，故D正确；应选B．8．同质量锌与稀硫酸反响，欲使反响速率最大，选择以下组合中反响条件〔〕①锌粒②锌片③锌粉④10%硫酸⑤20%硫酸⑥98%硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速参加锌后静置．A．②⑤⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨【考点】化学反响速率影响因素．【分析】加快反响速率因素有增加反响物浓度、升温、加压、加催化剂、增大反响物接触面积等，根据反响速率影响因素解答即可．锌粉接触面积比锌片和锌粒大，以此解答该题．【解答】解：解锌粉接触面积比锌片和锌粒大，反响速率快，选择③；浓硫酸和锌反响生成二氧化硫气体不能生成氢气，20%稀硫酸比15%稀硫酸浓度大，反响速率快，选⑤；温度升高，反响速率加快，选⑦；搅拌可以使反响物充分接触，反响速率加快，选⑨；综上所述，可以选择③⑤⑦⑨，应选C．9．某含有铝电极原电池工作时，电子从铝电极上流出，以下有关该电池另一电极材料与电解质溶液说法中肯定错误是〔〕A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．铜、浓硝酸D．铁、CuCl2溶液【考点】原电池和电解池工作原理．【分析】某含有铝电极原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，那么金属铝是负极，正极材料活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化复原反响即可．【解答】解：含有铝电极原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，那么金属铝是负极，正极材料活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化复原反响．A．镁、Al、NaOH溶液能够成原电池，金属铝是负极，故A正确；B．铜、铝、稀硫酸溶液能够成原电池，金属铝是负极，故B正确；C．铜、Al、浓硝酸溶液能够成原电池，铝遇浓硝酸发生钝化，铜作负极，金属铝是正极，故C错误；D．铁、CuCl2、Al能够成原电池，活泼金属铝是负极，故D正确；应选C．10．以下事实与电化学原理无关是〔〕A．纯锌与稀硫酸反响时，滴入少量CuSO4溶液后，反响速率加快B．镀锡铁桶镀层破损后，破损处很快会出现破洞C．轮船吃水线以下船壳上装有一定数量锌块D．铝片不用特殊方法保存【考点】原电池和电解池工作原理．【分析】根据是否能构成原电池和电解池，如果能构成原电池和电解池就与电化学有关，否那么电化学无关，据此分析解答．【解答】解：A、Zn与硫酸中参加少量CuSO4后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反响，和电化学有关，故A不选；B、铁比锡活泼，在破损处易形成原电池，铁很快被腐蚀，和电化学有关，故B不选；C、轮船吃水线以下船壳上装有一定数量锌块，锌铜构成原电池，保防铜，和电化学有关，故C不选；D、铝制品生成一层致密氧化膜，阻止反响进一步进展，和电化学无关，故D选；应选D．11．第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领祖国．为了说明一定要返回祖国决心，他把心爱金质诺贝尔奖章放在盛有“王水〞〔浓盐酸和浓硝酸混合物〕玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．以下方法中，不能从溶有金王水中提取出金是〔〕A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换D．电解【考点】物质别离、提纯根本方法选择与应用．【分析】浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合而成溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼金属．由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反响，Au以化合态形式存在于溶液中，且Au不溶于有机溶剂，因此肯定不能用萃取方法提取金，以此解答该题．【解答】解：A．Au以化合态形式存在于溶液中，不能用萃取方法别离，故A错误；B．先蒸发水分后灼烧固体，可分解生成金，故B正确；C．铁比金活泼，可置换出金，故C正确；D．电解溶有黄金王水，可在阴极上析出金，故D正确；应选A．12．以下有关海水综合利用说法正确是〔〕A．利用电解方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C．海水蒸发制海盐过程只发生了化学变化D．从海水中提镁时，利用海滩上贝壳制Ca〔OH〕2【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海水中含有大量盐类，电解海水不能获取淡水，淡化海水方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等；B．海水中含有溴离子，要得到溴单质需要发生化学反响；C．海水蒸发制海盐过程是物理变化过程；D．海滩上贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙．【解答】解：A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B．海水中含有溴离子，要得到溴单质需要采用氧化剂氧化溴离子氧化复原反响，发生化学变化，故B错误；C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐过程是物理变化过程，故C错误；D．海滩上贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，氢氧化钙用来吃镁离子，用于海水提镁生产原料，故D正确；应选D．二、双项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分；且每题均有2个正确选项符合题意；多项选择、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分〕13．以下离子反响方程式，书写正确是〔〕A．石灰石中参加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸中参加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．硝酸银溶液中参加铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．Ba〔OH〕2溶液中参加硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式书写．【分析】A．碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式；B．稀硫酸中参加铁粉发生置换反响，反响生成硫酸亚铁和氢气；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反响生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒；D．氢氧化钡与硫酸反响生成硫酸钡和水．【解答】解：A．碳酸钙为难溶物，需要保存化学式，稀盐酸和碳酸钙反响离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，反响离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；。
广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷
广东省汕头市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键3. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g4. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C . 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D . 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低5. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能6. （2分）(2018·龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。
工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:下列说法中正确的是（）A . ①②③均为取代反应B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面7. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A . —BrB . —CH3C . —NO2D . >C=C<9. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）A . X→Y是加成反应B . 乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。
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汕头市2014~2015学年度第二学期普通高中教学质量监测高一级化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14，Na-23，S-32，Cu-64第I卷选择题（52分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确．．．的是A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质I的说法正确的是2. 碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153A．质子数为78 B．中子数为53 C．质量数为131 D．核外电子数为783. 第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数 D.最外层电子数4．在溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．HCl溶于水得盐酸B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NH4Cl晶体加热分解7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入 1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是 A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化C ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3D ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等 8．下列措施不合理．．．的是 A ．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 B ．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 C ．可以用在煤中加入生石灰，减少SO 2气体的排放 D ．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L －1）与锌粒反应制取氢气。
下列措施中不可能．．．加快．．反应速率的是 A ．适当升高温度 B ．将锌粒改为锌粉C ．将所用硫酸加适量水适当稀释D ．寻找一种合适的催化剂并加入其中 10．下列说法正确的是A ．2CH 2=CH 2+O 2是理想的原子经济，原子利用率为100%B ．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C ．CO 2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨11．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是 A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D ．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列反应所描述的冶炼方法不可能．．．实现的是 A ．2Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑ B ．Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3C ．Fe ＋CuSO 4 === FeSO 4＋CuD ．MgCl 2(水溶液)Mg ＋Cl 2↑ 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）冰晶石电解 高温电解13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是图a 图bA．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是A．简单离子半径：乙>丁B．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D．甲与丁的核外电子数相差8第II卷非选择题（48分）三、(本题只有1小题，共10分)17．（10分）（1）．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程．．．．式．：。
（2）．在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：。
（3）．(NH4)2Fe(SO4)2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：a:检验Fe2+：取少量样品于试管中，，b:检验NH4+ ：取适量样品于试管中，。
四、(本题为选答题，共18分)18.本题分为选做题(a)、 (b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。
(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
(1)写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。
(2) NH4NO3是_______化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_______________________________________。
(4)金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为_________________________________。
(5)请依据(4)中的反应，设计一个原电池。
要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
正极反应式：______________________________________________，负极反应式：______________________________________________。
(b)Ⅰ.(3分)（1）下列有关有机物的说法正确的是________;A、甲烷分子具有平面正方形结构B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应Ⅱ. (15分)乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。
以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。
已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为；乙酸乙酯的分子式为。
（2）反应③的反应类型是，B物质的官能团名称为。
（3）写出以下反应的化学方程式：②；③。
（4）石油经_________可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过_________和_________得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。
五、实验题（本题只有1小题，13分）19.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是。
甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂。
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
（3）图2中A处反应的离子方程式。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是。
六、计算题（本题只有1小题，共7分）20．（本题共7分）Ⅰ．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。
请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为。
（2）用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是。
（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率==转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）汕头市2014～2015学年第二学期度普通高中教学质量监测高一级化学【参考答案】二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分；且每小题均有2个正确选项符合三、（本题只有1小题，共10分）17．⑴HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O （2分）⑵SO2 ＋Br2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HBr（2分）⑶取少量样品于试管中，加入1～2滴KSCN．．（1分），溶液不显红色．．．．（1．．．．溶液分），再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色．．．．．．．．．（1分）；取适量样品于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，微热（1分），用湿润的红．色．石蕊试纸．．．．（1分）靠近试管口，试纸变蓝色．．．（1分）。
（共6分）四、（本题为选答题，a 、b 部分均为18分） 18．（a ）⑴ Cl —：（4分，各2分）⑵ 离子 （2分）⑶ Cl 2 ＋ 2OH — ＝ Cl — ＋ ClO — ＋ H 2O （2分） ⑷ Fe ＋ 2Fe 3＋ ＝ 3Fe 2＋ （2分）⑸ 正极反应式： 2Fe 3＋ ＋ 2e — ＝ 2Fe 2＋ （2分） 负极反应式： Fe － 2e —＝ Fe 2＋（2分）正负极材料都对，得2分； 电解质溶液正确，得1分； 电子流向，得1分。
（共4分） 18．（b ）Ⅰ－ ⑴ C （3分） Ⅱ－（共15分）⑴ CH 2＝CH 2 ，C 4H 8O 2 （4分，各2分） ⑵ 取代反应 羟基 （4分，各2分）⑶ 2CH 3CH 2OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O （2分）C 2H 5OH ＋ CH 3COOHCH 3COOC 2H 5 ＋ H 2O （2分）⑷ 分馏，裂化、裂解 （3分，各1分） 五、（本题只有1小题，共13分）19．⑴ 分液漏斗 检查装置气密性 （4分，各2分）⑵ ①强酸制弱酸 ②一段时间后，产生白色胶状沉淀 （4分，各2分） ⑶ Cl 2 ＋ 2Br — ＝ 2Cl — ＋ Br 2 （2分）⑷ 不能（1分），红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B 处溴蒸气是否参加反应H H O ‥ ‥‥‥使试纸变蓝（2分）。