郑口中学理综化学3
2024届河北省郑口中学高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届河北省郑口中学高考冲刺模拟化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。
下列说法错误的是A．反应①②③④均为还原反应B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修复过程中可能产生Fe(OH)32、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观A 比较镁、铝的金属性强弱察现象B 比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D 证明电离常数K a:HSO3->HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D3、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应4、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D5、下列说法正确的是A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具6、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子式242C H O可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7、某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－x CoO2＝LiCoO2。
河北郑口中学高考化学压轴题猜测：压轴题三综合实验题
压轴题三综合实验题考点模型(1)制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。
(2)基本操作：注意书写全面，思路顺畅，关键词突出。
(3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。
(4)废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。
(5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。
(6)产品纯度：有关计算。
1．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为____________。
(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是________(用离子方程式表示)。
(3)两同学利用下图所示装置进行测定①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为________、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是________。
③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是________(填选项序号，下同)。
若未进行步骤________，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为________。
(4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
答案(1)Cu2＋＋2HCO－3===CuCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(3)①过滤②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D③cab b ④31n11m×100%(4)样品质量和样品充分灼烧后的质量解析(1)甲同学的观点认为HCO－3H＋＋CO2－3，CO2－3和Cu2＋反应生成CuCO3沉淀，同时，H＋＋HCO－3H2CO3H2O＋CO2↑。
河北省衡水市郑口中学2017-2018学年高一上学期质检化学试卷(三) Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水市郑口中学高一（上）质检化学试卷（三）一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1B．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol5．20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3﹣离子的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L6．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L7．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体）8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17g NH3所含质子数为10 N AD．18g水所含分子数目为18N A9．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c110．下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．仅②③⑥B．仅④⑤⑥C．仅①④D．仅②⑥11．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）A．Fe+Cu2+═Fe2++CuB．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为﹣1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：113．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥14．根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+16．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A．Na+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣17．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol19．SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法不正确的是（）A．SO2发生氧化反应B．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO42﹣C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O720．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．BaSO4D．葡萄糖21．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）①Na+、OH﹣、SO42﹣②H+、Cl﹣、SO42﹣③Na+、K+、OH﹣④Na+、K+、NO3﹣．A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③22．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（）A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO323．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦D．③⑥24．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与稀硫酸的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀25．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂26．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑下列有关说法正确的是（）A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等27．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣28．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．金属钠加入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2AgD．碳酸氢钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O29．下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣30．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2二、非选择题（共4小题，满分40分）31．现有四瓶溶液分别是NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应，A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生．则：（1）A：______；C：______；（2）写出A与C、A与D反应的离子方程式：______、______．（3）检验物质D中阴离子的方法是：______．32．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液450mL有以下仪器：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需的其它仪器有：______．（2）所需NaOH的质量为______．（3）配制溶液时，一般可以为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定溶；⑧冷却其正确的操作顺序为______．（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视标线；⑤定容时仰视标线．33．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧Ba（OH）2⑨BaSO4（1）以上物质中属于非电解质的是______；属于强电解质的是______．（2）⑤和⑧的水溶液反应的离子方程式______．（3）NaNO3是一种无机盐，它像食盐一样咸味．已知NaNO3能发生如下反应：2NaNO3+4HI ═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．上述反应中氧化剂是______．若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂的物质的量是______，用单线桥法表示该反应______．．第Ⅲ组中有一种物质与第______组中的所有物质反应，这种物质是______．第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______．（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）①生成物A的化学式为______；②反应中被氧化的元素为______；③该反应中的氧化剂是______．（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：硫酸铁______，氯酸钾______，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是______．（4）下列说法中正确的是______．A．NaHSO4属于酸B．NaHSO4属于酸式盐C．NaHSO4溶液属于电解质D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（5）Fe（OH）3胶体的制备方法______．2015-2016学年河北省衡水市郑口中学高一（上）质检化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B错误；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选AC．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点．2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．3．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液．【解答】解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1B．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度为1mol/L．A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=计算判断．B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断．C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量．D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量．【解答】解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol ×58.5g/mol=29.25g，故B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L ×58.5g/mol=5.85g，故C正确；D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L ×1mol/L=0.1mol，故D正确．故选：B．【点评】考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．5．20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3﹣离子的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先计算出1g钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量；再根据V=计算出溶液的体积，最后根据c=计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：1g钙离子的物质的量为：n（Ca2+）==0.025mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，20g该硝酸钙溶液的体积为：V=×=L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==2.5dmol/L，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确溶质的质量分数与物质的量难度增加的关系．6．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度．【解答】解：Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒可得：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），即：3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得：c（Na+）=1.4mol/L﹣1.2mol/L=0.2mol/L，故选C．【点评】本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法为解答关键．7．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．煤油和NaCl溶分层；B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同；C．乙醇和水互溶，但沸点不同；D．加热时碘升华，氯化铵分解．【解答】解：A．煤油和NaCl溶分层，利用分液法可分离，故A正确；B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法可分离出KNO3，故B正确；C．乙醇和水互溶，但沸点不同，利用蒸馏法可分离，故C正确；D．加热时碘升华，氯化铵分解，冷却后它们又都重新生成原固体，则加热不能分离，故D 错误；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度不大．8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17g NH3所含质子数为10 N AD．18g水所含分子数目为18N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含10mol质子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=nN A来计算．【解答】解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol 电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n===1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C 、氨气的物质的量n===1mol ，而1molNH 3含10mol 质子，故C 正确；D 、水的物质的量n===1mol ，分子数N=nN A =N A ，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 molL ﹣1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c 2 molL ﹣1，则c 1和c 2的数值关系是（ ）A ．c 2=c 1B ．c 2＜2c 1C ．c 2＞2c 1D ．c 2=2c 1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c 1=mol/L=mol/L ，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c 2=mol/L=mol/L ，所以c 1：c 2=mol/L ： mol/L=ρ1：2ρ2，即c 2=c 1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c 2＞2c 1，故选：C ．【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．10．下列物质中属于纯净物的是（ ）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．仅②③⑥B．仅④⑤⑥C．仅①④D．仅②⑥【考点】混合物和纯净物．【分析】单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是至少两种元素组成的纯净物，据此解答．【解答】解：①由同种元素组成的物质可能是混合物，例如臭氧与氧气组成物质，故错误；②只有纯净物才具有固定的熔沸点，故正确；③同分异构体之间是由相同种类和相同数目的原子组成的分子，是混合物，例如乙醇与甲醚，故错误；④钠和氧形成的化合物有2种，如氧化钠和过氧化钠组成的物质，属于混合物，故错误；⑤碳元素存在多种同素异形体，金刚石、石墨、C60，燃烧产物都为二氧化碳，组成的物质属于混合物，故错误；⑥同种微粒构成的是纯净物，故正确；故选：D．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，明确概念的内涵是解题关键，题目难度不大．11．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）A．Fe+Cu2+═Fe2++CuB．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂在反应中失去电子被氧化，据此判断氧化剂和还原剂，然后计算出氧化剂与还原剂物质的量关系．【解答】解：A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu中还原剂为Fe，氧化剂为铜离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故A错误；B．Cl2+H2O═HCl+HClO中氧化剂和还原剂都是氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故B错误；C．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O中氧化剂为二氧化锰，还原剂为HCl，根据氧化产物可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为﹣1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原．【解答】解：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确．故选BD．【点评】本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．13．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥【考点】纳米材料．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．14．根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答．【解答】解：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl→Cl2↑+H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu中氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，综上得到氧化性顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生作用，一氧化碳不是酸性氧化物，故B错误；C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱；醋酸是有机酸；石灰石属于盐；水不是酸性氧化物，故C 错误；D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐，三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．16．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A．Na+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子在水溶液中能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如复分解反应、氧化还原反应以及相互促进的水解反应等，加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成，则溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣等离子．【解答】解：A．Ag+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．离子之间不发生任何反应，但加入硫酸后不生成气体，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子能大量共存，且加入硫酸反应生成气体的条件．。
河北省郑口中学2025届高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
河北省郑口中学2025届高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2、下列说法不正确的是A．某些生活垃圾可用于焚烧发电B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等3、下列气体在常温常压下不能共存的是A．NH3、HCl B．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O24、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应5、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
2025届河北省郑口中学化学高一第一学期期中调研试题含解析
2025届河北省郑口中学化学高一第一学期期中调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
序号古代文献记载1 《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2 《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”对其解释不合理．．．的是A．1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C．2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D．2中火药使用时产物可能污染环境2、下列物质中属于酸的是A．NH3B．NaHCO3C．H2SO4D．Fe(OH)33、下列物质溶于水后不能电离的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]4、下列叙述中，不正确．．．的是A．Cl2的摩尔质量为71B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型5、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4N AD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14N A6、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应7、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.5mol/L。
河北省衡水市故城县郑口中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题
河北省衡水市故城县郑口中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法错误的是 A ．N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH 5.6<的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害C ．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品的残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质D ．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A 0.5NB ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ，充分反应后生成A 2N 个3SO 分子C ．6.4gCu 与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是A 0.2ND ．足量乙烷与22.4L (标准状况)2Cl 发生取代反应，形成的C-Cl 键数为A 2N3．反应①1A B C ΔH +→分两步进行：①2A B X ΔH +→，①3X C ΔH →。
总反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．总反应1A+BC ΔH <0→ B ．123H H H ∆=∆+∆ C ．X 的键能比C 的键能小D ．物质X 是反应的催化剂4．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。
下列说法正确的是 A ．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 B ．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用C ．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害D ．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 5．从海带中提取碘的过程如下图：下列说法正确的是A ．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯B ．步骤①的操作名称是冷却结晶C ．步骤①中发生的反应是2222I H O I 2OH --+=+D ．由该过程可知2I 在不同溶剂中的溶解性：42CCl >H O 6．下列有关烃的叙述正确的是A ．符合通式为22C H n n +的不同烃一定互为同系物B ．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应C ．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似D ．符合通式为2C H n n 分子组成相差若干个2CH 原子团的两种有机物互为同系物 7．下列有关油脂的说法中，错误．．的是 A ．油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯 B ．油脂的水解称皂化反应 C ．植物油可使溴水褪色D ．油脂没有固定的熔沸点8．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：227Cr O -(aq) (橙色) +H 2O(l)224CrO -(aq) (黄色)+2H +(aq) ①H=+13.8kJ/molA ．该反应为氧化还原反应B ．待试管b 中溶液颜色不变的目的是使227Cr O -完全反应C ．试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D ．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．()Fe SCN 3溶液中加入()KSCN s 后颜色变深 B ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C ．对()()()222HI g H g I g +，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深D ．红棕色气体2NO 加压后颜色先变深后变浅 10．下列描述正确的是A ．含NaOH20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量表示该反应的热化学方程式是2NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H O(1)ΔH=-28.7kJ mol =B ．为使测定的中和反应的反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀NaOH 溶液C ．由“-1C()C() ΔH=+119kJ mol =石墨金刚石”可知，金刚石比石墨稳定D ．葡萄糖的燃烧热是-12800kJ mol ，则61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(1)2-1ΔH=-1400kJ mol11．一定温度下，在1 L 的恒容密闭容器中发生反应：()()()A g +2B g 4C g ，反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法不正确．．．的是 A ．0～5 min 用A 表示的平均反应速率为11mol L 0.0in 4 m --⋅⋅ B ．此温度下，反应的平衡常数K 为1.6 C ．物质B 的平衡转化率约为33%D ．15 min 后，再加入A 、B 、C 各1.6 mol ，平衡不移动 12．下列对于吸热反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g)的有关说法正确的是A ．其他条件相同，增大()2n(CO)n H O 反应的平衡常数K 不变B ．该反应的ΔH>0 , ΔS<0C ．向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快D ．加入催化剂23Au /Fe O ，反应的焓变H ∆变小13．图像能更直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。
2021-2022学年河北省衡水市郑口中学高三化学测试题含解析
2021-2022学年河北省衡水市郑口中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4＋Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入 NO2C 通入N2O4D 升高温度参考答案：BC略2. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X(g)＋3Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是()。
A．若X的反应速率为0.15 mol/(L·s)，则Z的反应速率为0.1 mol/(L·s)B．若向容器中充入氦气，Y的转化率增大C．开始充入容器的X、Y物质的量之比为2∶3D．升高温度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动参考答案：AC略3. N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1参考答案：A略4. 孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略5. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD6. 下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．含有碳元素的化合物都属于有机化合物D ．一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物参考答案： A 略7. 下列变化中，不破坏化学键的是（ ）A ．碘升华B ．晶体硅熔化C ．硝酸钾溶于水D ．氯化铵加热“升华” 参考答案： A 略8. 下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是A ．图①是向久置空气中的NaOH 溶液中加入盐酸，溶液的pH 与加入盐酸质量的关系B ．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）C ．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D ．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系 参考答案： D 略9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，m 、n 、p 、q 依次为四种元素的单质；r 、t 、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L 的v 溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是A. Y 、Z 、W 的简单离子半径：W>Y>ZB. W 、Y 分别与X 形成的简单化合物的沸点: Y>WC. X 和Y 、Z 和Y 都能形成不止一种二元化合物D. X 、Y 、Z 、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离参考答案：D短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，m 、n 、p 、q 依次为四种元素的单质；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色，u 为SO 2；25℃时，0.01mol?L -1的v 溶液pH=12，c(OH -)=0.01mol/L ，则v 为NaOH ，结合图中转化可知，m 为H 2，n 为O 2，p 为Na ，r 为H 2O ，t 为Na 2O 2，则X 、Y 、Z 、W 分别为H 、O 、Na 、S 。
河北省郑口中学高三理综(化学部分)模拟考试试题新
河北省郑口中学2012届高三模拟考试理科综合化学能力测试考生注意：1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分，考试时间150分钟。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。
3．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在本试题上，否则无效。
4．回答第Ⅱ卷时，须用0．5毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内，写在本试题上无效。
5．可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是（）A．K+与Ar的结构示意图均为B．1mol C4H10分子中共价键总数约为14×6.02×1023C．SO2、SiO2都属于酸性氧化物D．标准状况下，1 mol NO与0.5mol O2混合后气体的体积为22.4 L8．分子式为C4H8 Cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．①③C．②①D．③④10．CH3COOH溶液中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（）A．含CH3COOH的溶液肯定显酸性，含CH3COO—的溶液肯定显碱性B．25℃时，向CH3COOH溶液中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，CH3COOH的电离常数K a不变C．将CH3COOH溶液加热，电离平衡向右移，pH不变D．将等体积、等浓度的CH3COONa溶液与稀H2SO4混合，混合溶液中11．某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
河北郑口中学高考化学选择题题型专练：题型三NA应用型
题型三N A应用型1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A答案 B解析A项，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75N A；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数应为2N A。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是() A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2N AC．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子D．在标准状况下，N A个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L答案 B解析A项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B 项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2N A；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1 molFe失去83N A个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2N A答案 B解析A项，在NaHCO3晶体中不存在CO2－3；C项，在标准状况下，11.2 L O3中含1.5N A个氧原子；D项，78 g Na2O2与足量CO2反应，电子转移个数为N A。
河北省衡水市郑口中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析
河北省衡水市郑口中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。
Y 和Z 的价电子数之和等于R 和T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3 和ZRY2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B. 气态氢化物的热稳定性：T>YC. 工业上电解R 的氯化物冶炼单质RD. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应参考答案：D【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素，进而分析图象、回答问题。
【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar，题中X只能为铍（Be）；与X同主族的W为镁（Mg）。
据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知，Y为氧（O），结合与盐酸反应的图象，得R为铝（Al）；因原子序数增大，盐中阳离子Z元素只能是钠（Na）；又据Y、Z与R、T 的价电子关系，知T为硅（Si）。
A项：O2－、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。
故离子半径：r （Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项：据元素在周期表中的位置，知非金属性Si<O，则气态氢化物的热稳定性：T < Y，B项错误；C项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时不能被电解，C项错误；D项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，D项正确。
本题选D。
2. 向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略3. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2C．NH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O参考答案：C略4. 放射性同位素可用于治疗肿瘤。
河北省郑口中学高三上学期摸底考试(理综化学部分).doc
河北省郑口中学高三上学期摸底考试（理综化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟第Ⅰ卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）6．下列各组物质，分类正确的是（）A．同素异形体：金刚石、石墨、C60B．非电解质：H2、醋酸、蔗糖C．非极性分子：H2O、CO2、P4D．同位素：O3、O2、16O7．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积8．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（）A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH9．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0．2×6．02×1023B．1NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个C．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023D．0．2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0．2×6．02×102310．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）（）A．7∶1 B．7∶2C．7∶3 D．7∶411．在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则丙瓶中的气体是（）A．HCl B．H2C．Cl2D．HBr12．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
郑口中学理科综合
理综化学试卷#一、选择题(本大题共13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．2021年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了庞大损失。
据悉，该危险品仓库寄存的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
以下有关氰化钠的说法中错误的是A．NaCN中碳元素的化合价为+4B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．为避免中毒，须增强对地表水、排海口等的氰化物排查8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体通过下图实验的处置，结果取得酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N29．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下表，以下结论正确的选项是步骤操作现象a 用pH试纸检验溶液的pH大于7b 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色c 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生d 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.可能含有的离子是①②⑦B.确信含有的离子是①④C.不能确信的离子是①③⑦D.确信没有的离子是②⑤⑥10．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
以下推测不正确的选项是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳固性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11．常温时，将V l mL c1mol /L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol / L 的烧碱溶液中，以下结论正确的是A．若V l =V2，且混合溶液pH <7 ，那么必有c1<c2B．假设混合溶液的pH=7 ，那么混合溶液中c( Na+ ) = c (CH3COO-) ＋c (CH3COOH )C．假设混合溶液的pH > 7 ，那么混合溶液中c( Na + ) < c ( CH3COO- )D．假设V l =V2，c1=c2，那么混合溶液中c ( OH－)＝c ( CH3COOH ) + c ( H + )12. 图示为一种天然产物，具有必然的除草功效，以下有关该化合物的说法正确的选项是A．分子中含有三种官能团B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反映C．1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反映D．既能与FeCl3发生显色反映，也能和NaHCO3反映放出CO213．用图所示装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质②中物质 预测②中的现象 A稀硫酸 硝酸亚铁溶液 无明显现象 B浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 28．(1)海水是庞大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的进程如下：操作Ⅱ发生反映的离子方程式为_____________________________________________；若是用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价别离为＋5和－1价，且操作Ⅲ顶用稀硫酸代替氯气，请写出这种情形下操作Ⅲ中发生反映的离子方程式：________________________________________________________________________。
河北郑口中学高考化学压轴题猜测：压轴题五有机合成与推断
压轴题五有机合成与推断策略模型(1)理清常考的主要考点，成竹在胸①官能团的结构(或名称)与性质的推断。
②分子式、结构简式、有机方程式的书写。
③有机反应类型的判断。
④有限制条件的同分异构体的书写与数目的判断。
⑤利用所给原料合成有机物并设计合成路线。
(2)抓住官能团结构性质，果断出击要充分运用题示信息，结合书本知识，抓住官能团性质，顺藤摸瓜，果断出击，全面分析推理，综合分析解答。
推出各物质后，应重新代入框图验证，确保万无一失。
(3)关注官能团种类的改变，多法并举解答有机推断题，要认真审题、分析题意，弄清被推断物质和其他物质的关系，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确判断，一般采用的方法有：顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。
(4)仔细审清题目要求，规范解答①有机结构简式中原子间的连接方式表达正确，不要写错位。
②结构简式有多种，但是碳碳双键、碳碳三键、官能团不能简化。
③酯基、羧基、醛基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基书写时要注意是和N原子相连。
④化学用语中名称不能写错别字，如“酯化”不能写成“脂化”。
⑤酯化反应的生成物不要漏写“水”，缩聚反应不要漏写“小分子”。
⑥不要把环烯、环二烯、杂环当成苯环。
⑦有机反应方程式不要漏写反应条件。
1．氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
已知：H2C===CH—C≡CH由E二聚得到。
完成下列填空：(1)A 的名称是____________________，反应③的反应类型是________________。
(2)写出反应②的化学反应方程式：_________________________________________。
(3)为研究物质的芳香性，将E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：______________________、______________________；鉴别这两个环状化合物的试剂为__________________。
河北省郑口中学2025届化学高二第一学期期末复习检测试题含答案
河北省郑口中学2025届化学高二第一学期期末复习检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下反应均可制取O2。
下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－12、人类冶炼最多的金属是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn3、下列有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4B．乙炔的结构简式CHCHC．四氯化碳的电子式D．甲烷的比例模型4、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
关于乙烯的说法不正确的是A．与苯互为同系物B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小C．测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小D．测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小6、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol/L 1 mol/LA．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动7、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶中有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9、下列反应中属于吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸反应C．硫粉在空气中燃烧D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应10、下列叙述中正确的是A．液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42－11、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
2025届河北省郑口中学化学高二上期末预测试题含答案
2025届河北省郑口中学化学高二上期末预测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验方案中，不能．．达到实验目的是选项实验目的实验方案A 验证K sp(BaSO4) <K sp(BaCO3)室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B 验证氧化性：Br2>I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C 验证酸性：HCN<CH3COOH室温下，用pH试纸测定浓度均为0.100 mol·L-1 CH3COOH 与HCN溶液的pH 值分别为3和5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，黄色溶液转变为红褐色A．A B．B C．C D．D2、已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。
下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和Z 的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为1 : 2 : 3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJD．0.2 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol3、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO44、下列仪器名称为“坩埚”的是A． B．C．D．5、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体6、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
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郑口中学理综化学37．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是A．倭铅是指金属锌和铅的混合B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法8．下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：35C l B．二氧化硅的分子式：SiO217C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式：9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是10．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．充电时的阳极反应为：C n+ AlCl4--e-= C n AlCl4C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-===4A12C17-D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)C(NHD．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)12．已知：(HF)2(g) ƒ2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．温度：T1< T2B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)C．反应速率：v(b)>v(a)D ．当()()m n =总总30g ·mol -1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:113．常温下向1L 0．1mol ·L -1NH 4C1溶液中，不断加入NaOH 固体后，NH 4+与NH 3·H 2O 浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B ．在M 点时，n(OH -)-n(H +)=(a-0.05)molC ．随着NaOH 的加入，()()4c H c NH ++不断减小D ．当n(NaOH)=0.1mol 时， c(OH -)>c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)26．(14分)I ．已知C1O 2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。
实验室制备C1O 2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO 2+C12==2C1O 2+2NaCl ，装置如下图所示：(1)烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________________________。
(2)B 、C 、E 装置中的试剂依次为____________________a 、NaOH 溶液b 、浓硫酸c 、饱和食盐水d 、CCl 4e 、饱和石灰水(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________II ．用C1O 2处理后的自来水中，C1O 2的浓度应在0.10～0.80mg ·L -1之间。
用碘量法检测水中C1O 2浓度的实验步骤如下：取100mL 的水样加稀硫酸调节pH 至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol ·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定(己知：2S 2O 32-+I 2==S 4O 62-+2I -)。
(4)加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_____________________________(5)碘化钾反应的离子方程式是________________________________。
(6)已知滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3溶液16.30mL ，则水样中C1O 2的浓度是____mg ·L -1。
27．(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿(主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、A12O 3、MnO 、MgO 、CaO 、SiO 2等)制取COC 2O 4·2H 2O 工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：(1)浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是_______________。
(2)NaClO 3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________(3)加Na 2CO 3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。
试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________(4)滤液I “除钙、镁”是将其转化为MgF 2、CaF 2沉淀。
已知Ksp(MgF 2)=7.35×10-11、Ksp(CaF 2)=1.05×10-10，当加入过量NaF 后，所得滤液()()22c Mg c Ca ++=______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如右图所示，在滤液II 中适宜萃取的pH 为___左右。
a ．1b ．2c ．3d ．4则该流程中所用(NH 4)2C 2O 4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)(7)CoC 2O 4·2H 2O 热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热， 600℃以后是在空气中加热)；A 、B 、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是________________________________28．(14分)I ．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO 2进行综合利用。
(1)CO 2和H 2在一定条件下可以生成乙烯：6H 2(g)+2CO 2(g)ƒCH 2==CH 2(g)+4H 2O(g) △H=a kJ ·mol -1已知：H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，CH 2=CH 2(g)的燃烧热为1411.0kJ ·mol -1，H 2O(g)= H 2O(l) △H=-44.0 kJ ·mol -1，则a=______kJ ·mol -1。
(2)上述生成乙烯的反应中，温度对CO 2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)①温度越高，催化剂的催化效率越高②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大③M 点平衡常数比N 点平衡常数大④N 点正反应速率一定大于M 点正反应速率⑤增大压强可提高乙烯的体积分数(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。
右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和有机物C 3H 8O 。
阴极的电极反应式为：_________________________II ．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)∆垐垐?噲?催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。
(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：①表中a=___________。
②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
③若在500℃时，投料()()1,c NO c CO =NO 的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。
(5)使用电化学法也可处理NO 的污染，装置如右图。
已知电解池阴极室中溶液的pH 在4～7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。
吸收池中除去NO 的离子方程式为：__________________________________。
36．[化学—选修2：化学与技术](15分)(略)37．[化学—选修4物质结构与性质](15分)H2O 和CS 2分子中的原子都达到稳定结构。
(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是：___________________。
(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_______。
(3)CS 2分子中σ键与π键的数目比为：_________。
(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：①CS 2在其晶体中的配位数_______H 2O 在其晶体中的配位数②硫氰酸(H —S —C ≡N)的熔点_____异硫氰酸(H —N=C=S)的熔点(5)已知TiCl 4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl 4为____晶体。
(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。
①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形②硼原子的杂化方式为_________。
③晶胞边长为a nm 则其密度为____g ·cm -3(设阿伏加德罗常数的值为N A )38、[化学—选修5：有机化学基础](15分)工业上可由A 和环己烯()为原料合成某重要的有机物X 、Y ，路线如下(部分反应条件略)：(1)B 中含氧官能团的名称是___________。
(2)A 的结构简式是______________。
(3)任选1种具有反式结构的C 的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。
(4)反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
(5)G →H 的化学方程式是__________。
(6)E 的结构简式是________________。
7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．D26．（1）MnO 2＋4HCl （浓）△—— MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分，有错无分，↑不扣分。
KMnO 4、KClO 3等书写正确的也给分。