2020届四川省成都市化学4月高考试题试卷模拟题及答案

2020届四川省成都市化学高考4月模拟试题
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A
3．（6分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
4．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O
6．（6分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
7．（6分）分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答,第11题-第12题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:（共3小题，满分43分）
8．（14分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为。

粉碎过筛的目的是。

（2）酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）。

A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝（n为物质的量）。

为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。

到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为。

9．（15分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）离子交换膜的作用为：、。

（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
10．（14分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。

Ⅰ、测定原理：
碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b．向烧瓶中加入200mL水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。

d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

f．…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。

回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。

（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是。

①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是。

（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为。

（5）步骤f为。

（6）步骤e中达到滴定终点的标志为。

若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝mg/L（保留一位小数）。

作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）。

（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）。

(二)选考题:共15分。

请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
11．（15分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”
或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．
（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1958kJ•mol﹣1、
I Ni＝1753kJ•mol﹣1，I Cu＞I Ni的原因是．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为．
②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a＝nm．
【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
12．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．
PPG的一种合成路线如图：
已知：①烃A的相对分子质量为70，
核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．
a.48
b.58
c.75
d.102
（5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．
其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有（填标号）．a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．。