山西省祁县第二中学校2018-2019学年高二下学期5月考试化学试题 含解析
2018-2019学年山西省祁县第二中学校高二下学期期中考试化学试题
祁县二中2018---2019学年第二学期高二期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23第一卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
每小题 3分，共48分。
）1.下列有关烷烃的命名错误的是（）A. 2,3,3—三甲基戊烷B. 2,2,4—三甲基戊烷C. (CH3CH2)2CHCH3 3-甲基戊烷D. 异戊烷【答案】D【解析】【详解】A. 中最长碳链有5个碳，2位上有一个甲基，3位上有两个甲基，命名为2,3,3—三甲基戊烷，选项A正确；B. 最长碳链有5个碳，2位上有两个甲基，4位上有一个甲基，命名为2,2,4—三甲基戊烷，选项B正确；C. (CH3CH2)2CHCH3中最长碳链有5个碳，3位上有一个甲基，命名为3—甲基戊烷，选项C正确；D. 由球棍模型可知，该有机物是2-甲基戊烷，选项D错误。
山西省晋中市祁县第二中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题
山西省晋中市祁县第二中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子量:H—1 C-12 Ar-40 N-14 O—16 Na-23Zn —65Cl-35.5 S-32 Ca—40 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1、下列说法正确的是( ）A．过氧化钠属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C．碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D．CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O均属于混合物2、2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害,卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是( )A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋3、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0。
1N AD．18 g重水（D2O)所含的电子数为10N A4、将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水②3.65 g HCl ③6。
0 g醋酸④5.35 g NH4ClA.①②B.②③C。
③④ D.②④5、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A．1mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2N AB．标准状况下，11。
2L SO3所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2N A D．0。
5mol/L H2SO4溶液中含有SO错误!的数目为0。
5N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AB．5。
6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0。
山西省晋中市祁县二中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷
祁县二中2018---2019学年第二学期高二期中考试化学试题本试卷满分为100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23第一卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
每小题 3分，共48分。
）1．下列有关烷烃的命名错误的是（）A． 2,3,3—三甲基戊烷 B．2,2,4三甲基戊烷C．(CH3CH2)2CHCH33甲基戊烷 D.异戊烷2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物B．氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构D．沸点：正丁烷>异丁烷3．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH34．下列物质中，有顺反异构体的是( )A．1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl B．1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2C．丙烯 CH3﹣CH=CH2D．苯乙烯5．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛共有( ) 种A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是（）A. 分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : n（n为正整数）B. 分子中C、H个数比为1 : 2C. 该有机物可能为苯的同系物D. 该分子中肯定不含氧元素8．下列说法正确的是（）A．丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上B．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种C．丙烯中所有原子均在同一平面上D．甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种9．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C9H10O4B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物不同化学环境的氢原子有8种10．下列说法正确的是（）A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式11．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol12．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 L CO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（）A． 3：1 B． 1：3 C． 2：3 D． 3：213．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇14．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧15．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）16．下列实验操作正确的是（）A．将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。
2019-2020学年山西省晋中市祁县第二中学高二化学下学期期末考试化学试题含解析
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 Ar-40 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
D选项，0.5mol/L H2SO4溶液，无体积，无法计算SO42－的数目，故D错误；
综上所述，答 案为C。
〖点石成金〗注意标况下非气态物质的记忆。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
答 案选C。
4.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
〖答 案〗D
〖解 析〗
〖详 解〗①水是弱电解质,加入氢氧化钠全部电离后,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大；②中加入氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,溶液中离子浓度变化很小,故其导电能力变化很小；③中的醋酸是弱电解质，原先只部分电离,氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠(强电解质)，溶于水全部电离,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大；④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3•H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3•H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大；故②④正确，选B。
酸式盐溶液酸碱性主要取决于电离程度还是水解程度大。
山西省祁县第二中学校2018-2019学年高二化学下学期5月考试试题(含解析)
山西省祁县第二中学校2018-2019学年高二下学期5月考试化学试题1.人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。
这种表示血糖指标的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 溶解度【答案】B 【解析】人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，表示的是单位体积血液中所含葡萄糖的物质的量，所以这种表示血糖指标的物理量是物质的量浓度，B 正确，本题选B.2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO 32－→SO 2 B. HCl→Cl 2C. Na→Na ＋D. SO 2→S【答案】D 【解析】 【分析】还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答。
【详解】A ．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A 错误；B ．Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B 错误；C ．Na 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C 错误；D ．S 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D 正确；故答案为D 。
3.人体血红蛋白中含有2+Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使2+Fe 离子转变成3+Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有 A. 酸性 B. 碱性C. 氧化性D. 还原性【答案】D【解析】根据题干信息服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，答案选C。
4.下列物质属于电解质的是A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精【答案】C【解析】【详解】A．汽油是液态烷烃的混合物，则汽油既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．Cl2是单质不是化合物，则Cl2既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；D．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故答案为C。
山西省晋中市祁县二中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
祁县第二中学2018—2019学年度第二学期期中试题高二化学可能用到的相对原子质量：F：19；Ca：40第I卷（选择题）一、选择题。
（每小题只有一个．．．．正确选项。
每小题2分，共50分。
）1.下列表述或说法正确的是（）A. 乙烯分子球棍模型：B. -OH与都表示羟基C. 乙醛的结构简式为：CH3COHD. 苯的最简式：(CH)6【答案】B【解析】【详解】A.乙烯分子的比例模型是，故错误；B.羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，故二者都为羟基，B正确；C.乙醛的结构简式为CH3CHO，故错误； D.苯的最简式为CH，故错误。
故选B。
【点睛】掌握比例模型和球棍模型的区别，掌握官能团的书写方式，区别不同的官能团，如羟基为-OH，醛基为-CHO等。
2.下列有机物的分类正确的是（）A. 属于醇类化合物B. 属于芳香族化合物C. 属于脂环化合物D. CH3CH(CH3)2属于链状化合物【答案】D【解析】【分析】考查有机物的分类，按照碳的骨架分类，有机物分为链状化合物和环状化合物，按照官能团分类，分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等，然后分析；【详解】A、羟基和苯环之间相连，该化合物为酚，故A不符合题意；B、该有机物为环己烯，官能团为碳碳双键，该有机物中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B不符合题意；C、根据结构，含有2个苯环，属于芳香族化合物，故C不符合题意；D、该有机物属于烷烃，属于链状化合物，故D符合题意。
3.碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有A. 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种【答案】B【解析】【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答。
【详解】烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n＜6的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷，共有3种，所以B正确。
山西省晋中市祁县中学高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)
2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2．下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C． C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC． 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4N AD． 7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A4．有关化学用语正确的是（）A．氨气的结构式为 B．醛基的结构简式：﹣COHC．羟基的电子式： D．甲醇的球棍模型：5．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（） A．只有非极性键 B．只有极性键C．非极性键和极性键 D．只有离子键6．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④7．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物8．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物9．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（）A．四种无色溶液：NaCl、Ba（OH）2、KOH、KNO3B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl10．在①丙烯②四氟乙烯③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②④ C．③④ D．②③11．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A． 2，2﹣二甲基丁烷 B． 2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C． 3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D． 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯12．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（） A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④13．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说正确的（）A．六星烷的化学式为C18H24B．它们之间互为同系物C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种14．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%15．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液16．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A． 84% B． 60% C． 91% D． 42%17．某有机物分子式C16H23Cl3，分子中不含环和三键，则分子中的双键数值为（） A． 5 B． 4 C． 3 D． 218．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比D．测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量19．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱20．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）二．填空题：（共52分）21．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3（3）．22．化学式为C8H16的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H2完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为，名称为．23．写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目（1）2，3，4﹣三甲基戊烷；（2）2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯．24．（10分）（2015春•祁县校级月考）书写化学方程式（1）制备溴乙烷：（2）除去甲烷中的乙烯气体：（3）实验室制备乙炔气体：（4）制备聚乙烯：（5）乙烯水化法制乙醇：．25．有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA 完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．若将13.8gA与足量金属钠充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状况）．通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式．2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯考点：测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式．解答：解：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B．点评：本题考查有机物结构确定、有机物研究方法等，比较基础，注意有机物研究的一般步骤．2．下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C． C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析： A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；D．质子数相同，而中子数或核子数不同的原子互为同位素．解答：解：A．乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，官能团的数目不等，不属于同系物关系，故A错误；B．二氧化碳和干冰（固体二氧化碳）是同种物质，不同素异形体，故B错误；C．C2H5OH和CH3OCH3指分子式相同，但结构不同的化合物，属于同分异构体，故C正确；D．金刚石和石墨都是单质，不是同位素，属于同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查“五同”的判断，明确同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质的概念是解本题的关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC． 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4N AD． 7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据乙烯和丁烯的最简式进行计算含有的原子总数；B、标况下，己烷为液态；C、苯乙烯（）中含1mol碳碳双键；D、根据 C n H2n的最简式是CH2来计算．解答：解：A、乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体含有1mol最简式，含有1mol碳原子，14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个，故A正确；B、标况下，己烷为液态，故B错误；C、苯环中无碳碳双键，故苯乙烯（）中含1mol碳碳双键，故C错误；D、C n H2n的最简式是CH2，故7g C n H2n中含有的CH2的物质的量n===0.5mol，故含有的氢原子的物质的量为1mol，个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．有关化学用语正确的是（）A．氨气的结构式为 B．醛基的结构简式：﹣COHC．羟基的电子式： D．甲醇的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式中用“﹣”表示共用电子对；B．醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范；C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接；D．甲醇的结构简式为CH3OH，用小球和短棍分别表示原子、共价键即为甲醇的球棍模型．解答：解：A．氨气中存在3个氮氢键，电子式为，用“﹣”表示共用电子对，氨气的结构式为，故A错误；B．醛基正确的结构简式为﹣CHO，故B错误；C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故C错误；D．CH3OH为甲醇的结构简式，用小球和短棍表示原子和化学键即为球棍模型，甲醇的球棍模型：，故D正确；故选D．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况，明确羟基与氢氧根离子的区别．5．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（） A．只有非极性键 B．只有极性键C．非极性键和极性键 D．只有离子键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．解答：解：一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，所以碳原子和碳原子之间形成非极性共价键，碳原子和其它原子之间形成极性共价键，故选C．点评：本题考查了化学键，明确离子键、共价键、极性共价键和非极性共价键的区别是解本题关键，难度不大．6．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种有机物分子中碳的质量分数相等．据此判断．解答：解：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故①符合；②互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故②不一定符合；③、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故③符合；④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故选：A．点评：考查混合物的计算，目难度中等，注意把握题中信息，关键在于明白混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则有机物分子中碳的质量分数相等．7．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析： A、有机物中存在碳链异构的通式相同；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，若官能团不同，则性质不同；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．解答：解：A、有机物中存在碳链异构的通式相同，如正丁烷与异丁烷互为同分异构体，二者具有相同的通式，故A错误；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，通式相同，但是结构不同，则不是同系物，如丙烯与环己烷的通式相同，但二者不是同系物，故B错误；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1﹣丁醇与2﹣丁醇，若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，具有相同官能团的有机物不一定是同系物，如环己醇与乙醇，二者结构不同，不是同系物，故D正确．故选D．点评：本题考查了同分异构体、同系物，侧重于概念的考查，题目难度不大．8．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．解答：解：A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查有机物结构的确定，难度不大，注意不饱和度的概念，根据所学知识即可完成．9．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（）A．四种无色溶液：NaCl、Ba（OH）2、KOH、KNO3B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析： A．一种试剂不能鉴别；B．利用盐酸可鉴别；C．利用溴水可鉴别；D．利用Ba（OH）2可鉴别．解答：解：A．四种物质均溶于水，两种强碱、两种中性盐，利用一种试剂不能鉴别，故A 选；B．FeO、Fe、CuO、C分别与盐酸混合的现象为：浅绿色溶液、浅绿色溶液和气体、蓝色溶液、无现象，现象不同，可鉴别，故B不选；C．苯、己烯、四氯化碳、乙醇分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、溴水褪色、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，可鉴别，故C不选；D．（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl分别与Ba（OH）2混合的现象为：白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及现象为解答的关键，侧重物质鉴别的考查，注意只利用一种试剂鉴别区分物质，题目难度不大．10．在①丙烯②四氟乙烯③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②④ C．③④ D．②③考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：①CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，四氟乙烯看作是2个氟原子取代乙烯中的2个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，氯苯是氯原子取代苯中得到一个氢原子，所有原子在同一个平面，故③正确；④环已烯含有一个甲基的结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．显然②③正确，故选D．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．11．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A． 2，2﹣二甲基丁烷 B． 2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C． 3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D． 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．解答：解：A．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH3C（CH3）2CH2CH3，名称符合系统命名，故A错误；B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2，名称符合系统命名，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）CH2CH3，名称符合系统命名，故C错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）2CH2CH3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的命名知识，难度中等，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．12．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（） A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．13．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说正确的（）A．六星烷的化学式为C18H24B．它们之间互为同系物C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种考点：饱和烃与不饱和烃；常见有机化合物的结构．分析： A、根据键线式的特点和六星烷的结构简式来书写化学式；B、同系物必须是同类物质，并且分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣；C、分子式相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体；D、根据对称性的原则，分子中有几种类型的氢原子就存在几种一氯代物．解答：解：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子组成相差“C3H4”，可推出六星烷为C18H24，故A正确；B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子组成相差“C3H4”，不是同系物，故B错误；C、三星烷的分子式为C9H12，丙苯的分子式为C9H12，互为同分异构体，四星烷与分子式分别为C12H16和C12H14，分子式不相同，不能互为同分异构体，故C错误；D、“星烷分子”高度对称，它们的一氯代物均只有2种，故D错误，故选A．点评：本题考查学同分异构体的概念与书写等，难度中等，需要学生具有一定的空间想象、归纳能力．14．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%考点：化学方程式的有关计算．专题：压轴题；计算题；差量法．分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．15．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．解答：解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．16．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A． 84% B． 60% C． 91% D． 42%考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．点评：考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．17．某有机物分子式C16H23Cl3，分子中不含环和三键，则分子中的双键数值为（） A． 5 B． 4 C． 3 D． 2考点：有机化合物中碳的成键特征．专题：有机物分子组成通式的应用规律．。
山西省晋中市祁县中学高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOH B． S03 C． CsCl D． Si022．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl3．80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体4．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高6．下面叙述中正确的是（）A． 1mol冰中有4N A个氢键B． 12克石墨中C﹣﹣﹣C键为2N AC．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是127．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B． .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C． .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D． .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl512．下列不属于配合物的是（）A． SO4•H2O B． OHC． KAl（SO4）2•12H2O D． Fe（SCN）313．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14．关于氢键，下列说法中，正确的是（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高15．有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）A．苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．乙烯分子C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C．苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（） A． Fe B． Mg C． P D． Cr18．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子19．下列叙述正确的是（）A． Li的熔点高于Na的熔点B． CaF2晶体中Ca2+的配位数为4C．干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为10个D． SiO2的晶体中最小环上的原子个数为6个20．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D． 1mol 该物质最多可与3mol NaOH 反应二．填空题：（每空2分，共40分）21．H2O，H2S，H2Se的沸点由高到低的顺序为原因是．22．（14分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．23．向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成2﹣．不考虑空间构型，2﹣的结构可用示意图表示为．24．（10分）（2015春•祁县校级月考）铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①铜单质晶体中原子的堆积方式为，晶胞中Cu原子的配位数为，采纳这种堆积的金属晶体还有，空间利用率为．②若Cu原子半径为a cm，则Cu单质晶体的密度g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）25．（10分）（2015春•祁县校级月考）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序（2）下列说法错误的是．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．N2与CO为等电子体，化学性质相似D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是．（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm．2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOH B． S03 C． CsCl D． Si02考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．3．80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体考点：同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．解答：解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；C、球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；D、球碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D正确；故选B．点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．4．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，以此解答该题．解答：解：A．冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B 正确；C．溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故C错误；D．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D 错误．故选B．点评：本题考查物质与化学键的关系，为高频考点，注意把握物质中含有的化学键类型的判断，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析： A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．6．下面叙述中正确的是（）A． 1mol冰中有4N A个氢键B． 12克石墨中C﹣﹣﹣C键为2N AC．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是12考点：含有氢键的物质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，则平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个；B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个；C．氯化钠晶体中Na+或Cl﹣的配位数都是6，而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个；D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，这种堆积方式是金属晶体的最密堆积，配位数是12，空间利用率较高，约74%．解答：解：A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个，故1mol冰中有2mol氢键，故A错误；B．1个C原子对应3×=个C﹣C键，所以12克石墨中C﹣C键为3N A，故B错误；C．氯化钠晶体中Na+或Cl﹣的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+），而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个，故C错误；D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，每个原子的配位数是12，故D正确；故选D；点评：本题主要考查物质中氢键、化学键的计算、晶胞分析，注意把握晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．7．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B． .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C． .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D． .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，分子晶体中有分子间作用力，可能有共价键，多数分子晶体有；C．分子间作用力与分子稳定性无关；D．原子晶体的物理性质由共价键决定．解答：解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有如稀有气体，故B错误；C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；D．原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键、分子间作用力、晶体等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累．8．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强．解答：解：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；故选C．点评：考查杂化轨道、化学键、氢键等，难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引．9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析： NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．10．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： A、锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳；B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同；C、金属氧化物不是气体；D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质．解答：解：A、碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，故A错误；B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，均是正四面体结构，故B错误；C、金属的氧化物不是气体，即二氧化锗不是气体，故C错误；D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，故D正确；故选D．点评：本题考查了同一主族元素的相似性及递变性，采用知识迁移的方法分析Ge及其化合物性质，题目难度不大．11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析： |元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H 原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C 符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．12．下列不属于配合物的是（）A． SO4•H2O B． OHC． KAl（SO4）2•12H2O D． Fe（SCN）3考点：配合物的成键情况．分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．解答：解：A．SO4•H2O中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；C．复盐是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，KAl（SO4）2•12H2O含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，属于复盐，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故C选；D．Fe（SCN）3中，Fe离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故D不选；故选C．点评：本题考查配合物的成键情况，分析时从物质的化学式和结构入手，题目难度中等，明确配合物的形成条件是解本题关键，把握相关概念，不要混淆．13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；。
山西省晋中市祁县二中2018-2019高二下学期期中考试化学试卷(含答案)
确的是（ ）
A.若 X 和 Y 均位于 VIIA，则键能大小为 HX<HY
B.若 X 和 Y 均位于 VIA，则 H2X 分子间易形成氢键 C.若 X 和 Y 均位于 IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同
D.若 X 和 Βιβλιοθήκη 均位于 IIA,则第一电离能大小为 X<Y
14、下列说法正确的是（ ）
A.H2Se、H2S、H2O 的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大 B.碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力
C.NaHSO4、H2SO4 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体
15、水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到
水分
子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的
说法
正确的是（ ）
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.固体不导电，熔融状态能导电
10、现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中
正确的是（ ）
A.单电子数：③＞①
B.原子半径：④＞③
（1）
；
（2）﹣CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）2；
（3）2,2,4,4四甲基戊烷；2
（4）CH(CH2CH3)3 （5）C6H14 （6）羟基、酯基
27、（18 分，每空 2 分）
（1）4；
3d5
（2）6: 1；sp2;sp3；离子键、共价键、配位键
山西省祁县第二中学校2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
山西省祁县第二中学校2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A. 利用太阳能分解水制氢气B. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】A【解析】【详解】A．利用太阳能分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求，故A选；B．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，虽然有利于环境保护，但不是从源头上杜绝环境污染，故B不选；C．将煤液化后使用以提高煤的利用率，过程中仍会有污染物的排放，故C不选；D．将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不选；故选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意绿色化学是从源头上杜绝环境污染，应符合“零排放”。
2.下列叙述正确的是A. 同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同B. 16O2和18O2互称为同素异形体C. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D. 任何原子或离子的组成中都含有质子【答案】D【解析】【详解】A、同位素的不同核素，其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故A错误；B、16O2和18O2是氧气的不同分子，属于同种物质，不能称为同素异形体，故B错误；C、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故C错误；D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故D正确；故选D。
3.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A. CaF2的电子式：B. Cl–的结构示意图：C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：1737Cl【答案】C【解析】【详解】A．CaF2是离子化合物，含有Ca2+和F-，其电子式为，故A错误；B．氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B错误；C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故C正确；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，其核素的表示方式为1737Cl，故D错误；故答案为C。
山西省晋中市祁县第二中学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
山西省晋中市祁县第二中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 O16 C 12 Na 23一、选择题(每小题3分，共54分)1.2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )A. 化学能B. 生物质能C. 热能D. 动能【答案】C【解析】【详解】“核电池全密封加热服”，是将电能转化为热能，故C正确；答案选C。
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=OB. HF 的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，所以二氧化碳结构式为O=C＝O，A正确；B、HF 是含有极性键的共价化合物，电子式为，B不正确；C、氯离子的质子数是17，核外电子数是18，最外层电子数是3个，结构示意图为，C不正确；D 、是分子的比例模型，D不正确，答案选A。
考点：考查常见化学用语的判断3.《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是( )A. 金属铝作正极B. 该电池工作时电能转变为化学能C. 负极发生了还原反应D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2【答案】D【解析】【分析】“碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，据此解答。
【详解】A. 根据工作原理图，金属铝失电子生成草酸铝，金属铝作负极，故A错误；B.“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故B错误；C. 金属铝是负极失电子生成草酸铝，发生氧化反应，故C错误；D. “碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，故D正确；答案选D。
4.关于核素3416S的叙述正确的是( )A. 核电荷数为34B. 中子数为16C. 核外电子数为18D. 原子序数为16【答案】D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
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山西省祁县第二中学校2018-2019学年高二下学期5月考试化学试题1.人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。
这种表示血糖指标的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 溶解度【答案】B 【解析】人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，表示的是单位体积血液中所含葡萄糖的物质的量，所以这种表示血糖指标的物理量是物质的量浓度，B 正确，本题选B.2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO 32－→SO 2 B. HCl→Cl 2 C. Na→Na ＋D. SO 2→S【答案】D 【解析】 【分析】还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答。
【详解】A ．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A 错误；B ．Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B 错误；C ．Na 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C 错误；D ．S 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D 正确；故答案为D 。
3.人体血红蛋白中含有2+Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使2+Fe 离子转变成3+Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性【答案】D 【解析】根据题干信息服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C 是还原剂，具有还原性，答案选C 。
4.下列物质属于电解质的是A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精【答案】C【解析】【详解】A．汽油是液态烷烃的混合物，则汽油既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．Cl2是单质不是化合物，则Cl2既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；D．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故答案为C。
【点睛】判断电解质和非电解质，准确理解相关概念是解题关键，特别要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水或形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质；例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质；⑤SO2、CO2不是电解质。
5. 下列化学用语的书写正确的是A. 乙酸的分子式：C2H4O2B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. F原子结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：【答案】A【解析】试题分析：A．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；C．F原子结构示意图为，故C错误；D．四氯化碳的电子式为，故D错误。
故选A。
考点：考查化学用语6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. 碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2OB. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2OD. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―【答案】D【解析】A. 碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+ Ba2+，A不正确；B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为2Al+2H2O+2OH―＝2AlO2―+3H2↑，B不正确；C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为HCO3―+OH―＝ CO32-+H2O，C不正确；D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―，D正确。
本题选D。
点睛：在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐可以用离子表示。
判断离子方程式是否正确，能常要看生成物、化学式拆分以及配平是否正确。
7.水能灭火，水也能生火。
下列某种物质包在棉花团中，然后滴加适量的水，棉花团很快燃烧起来。
该物质是（）A. MgOB. Na2O2C. Al2O3D. Fe2O3【答案】B【解析】把Na2O2包在棉花团中，然后滴加适量的水，Na2O2与水反应生成氧气，同时放出大量的热，当温度达到棉花的着火点后，棉花团就燃烧起来。
本题选B。
8.“雷雨发庄稼”的原理涉及的第一步反应是空气中N2和O2在闪电的作用下生成了下列哪种物质（）A. NOB. N2OC. NO2D. N2O5【答案】A【解析】“雷雨发庄稼”的原理涉及的第一步反应是，空气中N2和O2在闪电的作用下生成了NO，A正确。
本题选A。
9.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液缺少容量瓶和胶头滴管，A不正确；B. 用铵盐和碱制取氨气需要用酒精灯加热，B不正确；C. 用排水法收集NO 的装置是正确的；D. 用CCl4萃取碘水中的碘要用到分液漏斗，D不正确。
本题选C。
10.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42−、OH−B. Na+、Ca2+、NO3−、CO32−C. Na+、H+、Cl−、CO32−D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−【答案】D【解析】【详解】A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。
11.下列有机物的分子中，不可能所有原子均共平面的是A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 乙炔【答案】A【解析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，乙烷相当于甲烷中的1个H被甲基取代的产物，故所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．C2H4是平面结构，所有原子处于同一平面内，故B错误；C．苯是平面结构，所有原子都处于同一平面内，故C错误；D．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，所有原子就不可能共面。
12.下列有机物既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水因发生化学反应褪色的是A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 乙酸【答案】C【解析】【详解】A．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故A错误；B．甲苯与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故C正确；D．乙酸饱和羧酸，与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故D错误；故选C。
13.下列物质互为同系物的是( )A. 和B. 和C. 和D. CH3COOH和HOOC-CH2-COOH【答案】B【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此分析判断。
【详解】A. 和的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，不是同系物，故A错误；B. 和的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物，故B正确；C. 和的结构不相似，一个是酚，一个是醇，不是同系物。
故C错误；D. CH3COOH和HOOC-CH2-COOH的羧基数目不同，结构不相似，不是同系物，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查同系物的判断，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同。
本题的易错点为C，要注意理解同系物中的“结构相似”。
14.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】B【解析】考查同分异构体的判断。
烯烃同分异构体的书写一般遵循固定双键位置，然后通过改变主链碳原子个数，最后在通过改变双键位置来书写。
所以分子式为C5H10的烯烃可以是1－戊烯、2－戊烯（存在顺反异构）、2－甲基－1－丁烯、3－甲基－1－丁烯、2－甲基－2－丁烯，共计是6种，答案选B。
15. 下列有机物命名正确的是（）A. 2，2，3—三甲基丁烷B. 1，3—丙三醇C. 4—甲基—1—氯丁烷D. 3—乙基—1—丁醛【答案】A【解析】试题分析：A、 2，2，3—三甲基丁烷，命名正确；B、1，3—丙三醇应为1，3—丙二醇，B错误；C、4—甲基—1—氯丁烷应为1—氯戊烷，C错误；D、3—乙基—1—丁醛应为3—甲基—1—戊醛，D错误；故选A。
考点：考查有机物的命名16.下列各物质中，在稀硫酸加热条件下不能发生水解反应的是A. 酯B. 油脂C. 淀粉D. 葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．酯在稀硫酸加热条件下可以水解生成羧酸和醇，故A不选；B．油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)，故B不选；C．淀粉是多糖，在稀硫酸加热条件下水解最终生成为单糖，故C不选；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D选；故选D。
17.下列物质不能发生消去反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A. 中氯原子相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故A不选；B. 中羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故B不选；C.中羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C不选；D.中羟基相连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D选；故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握卤代烃和醇的性质是解题的关键。
解答本题要注意卤代烃和醇发生消去反应的条件。
18.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂或分离方法不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，洗气可除杂，故A正确；B．溴和三溴苯酚均易溶于苯，会引入新杂质，也不能过滤分离，应选NaOH、分液，故B错误；C．乙酸与CaO反应生成乙酸钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离除杂，故C正确；D．苯甲酸在水中溶解度不大，则选重结晶可分离除去可溶性杂质，故D正确；故选B。