九年级化学饱和溶液和不饱和溶液1
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
溶液的形成饱和溶液和不饱和溶液
溶液的形成饱和溶液和不饱和溶液【主要内容】溶液的形成，饱和溶液和不饱和溶液一、溶液1、定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。
2、溶液的特点（1）均一性：溶液各部分的性质相同。
（2）稳定性：外界条件不变时，溶液久置，不分层。
3、溶液的组成溶质溶解在溶剂中形成溶液。
能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
如食盐水中，食盐是溶质，水是溶剂。
最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。
如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
有关溶质和溶剂的一些说明：（1）不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。
如碘不易溶解在水中而易溶于酒精，高锰酸钾不易溶于汽油而易溶于水。
（2）溶质可以是一种也可以是多种，把一种溶液加入到另一种溶液中也能形成溶液，属于混合溶液。
4、溶液的命名：“溶质”的“溶剂”溶液如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂，则溶液应该命名为“碘的酒精溶液”；如食盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，则溶液命名为“氯化钠的水溶液”；如果溶剂是水，则溶液可以简称“氯化钠溶液。
”5、两种重要的量的关系（1）质量关系溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（2）体积关系溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积6、用途由于在形成溶液的过程中，构成溶质的微粒均匀的分散在水分子中，增大了反应物之间的接触面积，因此在溶液里进行的化学反应常是比较快的。
所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液对动植物的生理活动也有很大意义。
动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。
在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。
在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。
初三饱和溶液和不饱和溶液练习题
初三饱和溶液和不饱和溶液练习题题目一：饱和溶液和不饱和溶液的定义是什么？它们在溶质溶解过程中的特点有哪些？饱和溶液是指在一定温度下，当溶质与溶剂的添加量达到一定比例时，溶液中不能再溶解更多的溶质，这时的溶液称为饱和溶液。
饱和溶液具有以下特点：1. 溶质与溶剂之间的溶解速度与析出速度达到动态平衡。
2. 在饱和溶液中，溶质的溶解速度与析出速度相等，溶解物质的质量不会增加或减少。
3. 在一定温度下，溶液中溶质的含量是确定的，称为饱和溶液的溶解度。
不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中的溶质质量少于饱和溶液的溶解度。
不饱和溶液具有以下特点：1. 溶质的溶解速度大于析出速度，溶解物质的质量会增加。
2. 溶质的溶解度大于溶液中的溶质质量，还可以继续溶解溶质。
题目二：以下几种情况分别属于饱和溶液还是不饱和溶液？1. 在25摄氏度下，向100g的水中加入5g的食盐，溶解度为36g/100g水。
2. 在30摄氏度下，向200g的水中加入40g的糖，溶解度为50g/100g水。
3. 在40摄氏度下，向50g的醋中加入30g的醋酸，溶解度为50g/100g醋。
4. 在20摄氏度下，向300g的水中加入100g的蔗糖，溶解度为80g/100g水。
答案：1. 这种情况属于饱和溶液，因为添加的食盐的质量已经达到了溶质的溶解度。
2. 这种情况属于不饱和溶液，因为添加的糖的质量小于溶质的溶解度。
3. 这种情况属于不饱和溶液，因为添加的醋酸的质量小于溶质的溶解度。
4. 这种情况属于饱和溶液，因为添加的蔗糖的质量已经达到了溶质的溶解度。
题目三：如何增加饱和溶液的溶解度？饱和溶液的溶解度受到温度、溶剂的物理性质以及溶质与溶剂之间相互作用的影响。
要增加饱和溶液的溶解度，可以采取以下措施：1. 提高温度：在一定条件下，溶解度随温度的升高而增加。
因此，可以通过加热来增加饱和溶液的溶解度。
2. 搅拌溶液：搅拌溶液可以提高溶质与溶剂之间的接触面积，加快溶质的溶解速度，从而增加饱和溶液的溶解度。
九年级化学饱和和不饱和溶液
对少数溶液来说：
降温.加溶剂
饱和石灰水
不饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
练 习：
室温下有一杯接近饱和的 蔗糖溶液,怎样把它变为饱 和溶液
设问
生活中我们会碰到很甜的 糖水，说明浓度很大，那 这种浓度很大的糖水是否 一定是饱和溶液呢？
10克蔗糖 10毫升水
溶液
0.2克熟石灰
溶液
10毫升水
固体
蔗糖.熟石灰在水中溶解的实验
(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..( 错 ).
； diskon ；
必,他们都是我亲人.”明明是小事,大哥为什么非要闹大才甘心？总之,今天谁也别想拦她扫墓.陆羽走在前头,身边跟着两位好友.身后,饭馆夫妇俩胆颤心惊地把祭品一一拿出来,整齐摆放好匆匆离开了.“哥,今天我不想跟你闹,只想拜祭爸妈而已,用得着吗？”陆羽神色平静地看着自己亲 哥.经过这么多事,陆海不但没瘦反而胖了些.都说中年发福是男人の福气,不知他是不是,记得他只活到五十多岁.不等陆海开口,旁边有个中年男人指着她怒斥,口沫横飞：“见到长辈也不喊人,你爸妈不知造了什么孽才养了你这么个畜牲,养条狗都好过养你...”话音未落,忽然堵在三人眼前 の那片人开始卟卟卟,横七竖八地躺了一地.片刻之后,世界终于清静了.“陆陆,现在没人拦你了,”婷玉神色如常地看着陆羽说,“去吧.”陆羽默,她准备の东西用不上了.无用武之地の柏少君则一脸惊悚地瞪着她们俩,久久说不出话来.碍事の人躺下了,事不宜迟,三人开始搬祭品到陆氏夫妇 坟前.二老是合葬,据说是因为有些部位分不清谁是谁,一起火化...陆羽跪在父母坟前,泣不成声.另外两人也在坟前鞠了三个躬,婷玉教柏少君の,然后两人在墓前各上一柱香...第116部分当陆氏族人醒来时,遍地红色の碎纸末,陆氏夫妇墓前の香火蜡烛几乎燃尽,意
九年级化学饱和溶液和不饱和溶液
两匙蔗糖
乙
有甲、乙两杯等量、同温度的水
三:
浓溶液和稀溶液
温馨提示:
将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定
量的溶液中所含溶质的相对多少来分的. 定义 浓溶液: 含溶质较多的溶液。
稀溶液:
含溶质较少的溶液。
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 从实验你能得到什么结论？ 做一做 讨论 稀溶液之间关系怎样？ 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液 . 根据表中数据讨论 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.
不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还 能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的不饱和溶液。
能力升级 已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl 刚好成为饱和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl， 得到的溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或 “不饱和”，下同)；
(2)再加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 溶液 ； (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 溶液，溶液的质量为 136 克 。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不 饱 ②升温 ①加水 饱 和 和 溶 溶 ①加溶质 ②降温 ③蒸发水份 液 液 温馨提示:
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶 质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好 相反.
实践与应用
1. 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温 度不变，使其成为不饱和溶液的方法是 ( 加水 ) ；
2. 20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为 饱和溶液的方法是 ( ①加氢氧化钙固体 ②蒸发水份 ③升温 )。
二: 结晶
1. 结晶的定义:
溶质从溶液中析出的过程叫结晶。
2. 晶体的定义: 3. 母液: (是该温度下,该物质的饱和溶液。）
九年级化学饱和溶液与不饱和溶液的相互转换
饱和溶液和不饱和溶液的概念①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液判断一种溶液是否是饱和溶液要注意：①在一定温度下。
②在一定量的溶剂里。
因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，③被溶解的物质，即溶质能否继续溶解，若能继续溶解则为不饱和溶液，若不能继续溶解则为饱和溶液。
④某一种物质的饱和溶液是对该物质而言，但对其他物质则不是饱和溶液。
如20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl了，但还能继续溶解KNO3，即此溶液对于NaCl来说是饱和溶液，但对KNO3来说则是不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。
不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。
②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。
④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法：①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
初中化学课件 饱和溶液与不饱和溶液
讲授新课
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
加热 再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出
结论
一定量的溶剂 中，硝酸钾的 溶解的量随着 温度的升高而 增大。
讲授新课
讲授新课
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
浓度大
浓度小
10毫升水
10毫升水
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液
也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶 液要浓。
讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食 盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ） A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱 和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
一 饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱 和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。
随堂训练
6.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是 阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观 粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部 分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这 个过程属于（ B ） A.结晶 B.蒸馏 C.溶解 D.过滤
第九单元 课题2 溶解度 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。 该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶 质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 温馨提示 析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系 （1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然 联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与 不饱和溶液存在如下转化关系： 饱和溶液 蒸发溶增剂加、溶升剂高或温降度低或温增度加溶质 不饱和溶液
知识归纳
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义 （1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵 坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 （2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势 确定分离混合物的方法： ①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。 ②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。 ③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的 物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 （3）面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
知识归纳
2021春科学版九年级化学下册 第7章 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况）
饱和溶液
升温、加溶剂
不饱和溶液 蒸发溶剂 结晶
降温、蒸发溶剂、加溶质
冷却
请完成《点拨》剩余习题
【视频播放】氯化钠与硝酸钾在水中的溶解
知1－导
问 题（一）
将氯化钠和硝酸钾分别加入一定量的水中，观察到什么现 象？
问 题（二）
什么是饱和溶液和不饱和溶液？
问 题（三）
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
归纳
知1－导
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某 种溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某 种溶质的溶液。
（来自《点拨》）
知1－练
1．20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g 氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所 示。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
知1－练
2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤： (1)观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如果有未溶解的
第七章 溶液
7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不 饱和溶液
1 课堂讲解 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断、
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
饱和溶液与不饱和溶液
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱” 吗？
知1－导
知识点 1 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断
知1－讲
解析：向 KNO3 饱和溶液中加 KNO3 晶体，KNO3 晶体不 再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、一定 量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发生改 变，它会变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在一定 温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能再 溶解蔗糖，A、B、 C 不正确。
人教版化学九年级下册第1课时 饱和溶液和不饱和溶液(教案与反思)
课题2 溶解度满招损，谦受益。
《尚书》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
化学饱和溶液和不饱和溶液知识点
化学饱和溶液和不饱和溶液知识点
化学饱和溶液和不饱和溶液知识点：
一、饱和溶液
饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂已经溶解了最大量的溶质，且多余的溶质不能再被溶解。
饱和溶液中，溶质和溶剂的浓度达到平衡状态，不会再有净的溶质分子离开或进入溶液。
例如，将固体食盐加入水中搅拌，直到固体完全溶解，我们就得到了一个饱和食盐水溶液。
在这个溶液中，水已经溶解了最大量的食盐，再加入更多的食盐不会被溶解，而是会沉淀出来。
二、不饱和溶液
不饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂还没有溶解最大量的溶质，多余的溶质可以继续被溶解。
例如，将一小块糖加入水中搅拌，直到糖完全溶解，我们得到了一个不饱和糖水溶液。
在这个溶液中，糖没有达到饱和状态，如果我们继续加入糖，它们可以继续被溶解。
三、饱和度
饱和度是一个描述溶液中溶质的溶解程度的量。
它的定义是在一定温度和压力下，溶质溶解度与其在相同条件下的最大溶解度之比。
例如，在25℃下，每100克水中最多可以溶解36克食盐。
如果我们向这100克水中加入36克食盐，它会完全溶解，此时饱和度为100%。
如果我们只加入18克食盐，它只会溶解一半，此时饱和度为50%。
总的来说，饱和溶液和不饱和溶液是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和应用。
理解这两个概念对于深入理解溶解化学反应、热力学和化学平衡等方面都有很大帮助。
2022年鲁教版(五四制)化学九年级全一册 -饱和溶液与不饱和溶液 课件
饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做某种 溶质饱和溶液。
不饱和溶液：
还能继续溶解某种溶质的溶液叫做某种溶质不 饱和溶液。
我来探究：当温度和溶剂一定硝酸钾溶液达到饱和时
（1）为了加快食盐的溶解，有哪些方法？
（2）怎样知道他们得到的盐水是否是饱和的？
（3）在配制完盐水后，他们才发现还少一份最 浓的，但已经没有食盐了。什么样的溶液才是最 浓的？你能帮助她们得到当时条件下最浓的盐水 吗？
课堂小结
(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是 不饱和溶液。
(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定 温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
，若放入氯化钠能否继续溶解?
10g硝酸钾
加热
2g氯化钠
20 ℃、20ml水
溶液饱和了
20 ℃、20ml水
氯化钠不见了
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续再 继续溶解硝酸钾的溶液，通常就叫硝酸钾的饱和 溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里能继续再溶 解硝酸钾的溶液，通常就叫硝酸钾的饱和溶液。
温馨提示： 只有指明“在一定温度下”和“在、饱和溶液是：------------------------------------------------。 不饱和溶液是 ：--------------------------------------------。
2、“饱和溶液”、“不饱和溶液”相互转化的方法有哪 些？
【实验】 10克硝
有固体
酸钾
剩余的
硝酸钾
溶液
乐乐课堂化学九下饱和溶液和不饱和溶液
乐乐课堂化学九下饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液是化学中常见的概念。
饱和溶液指的是在一定温度下，溶质与溶剂之间达到了最大的溶解度，无法再溶解更多的溶质。
而不饱和溶液则是指在同样的条件下，溶质与溶剂之间的溶解度还没有达到最大值，仍然可以继续溶解更多的溶质。
饱和溶液和不饱和溶液的形成与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较强时，溶质分子会与溶剂分子之间形成较为稳定的化学键，从而达到饱和溶解度。
而当相互作用力较弱时，溶质分子与溶剂分子之间的化学键较不稳定，导致溶质可以继续溶解。
饱和溶液和不饱和溶液在实际应用中有着不同的用途和特点。
饱和溶液常用于饮料和食品加工中，通过控制溶质与溶剂的比例，可以使产品具有特定的口感和口味。
而不饱和溶液则常用于化学实验和制备溶液中，通过调整溶质与溶剂的比例，可以实现溶液的浓度调节和溶质的溶解。
在实验室中，我们可以通过一些实验方法来判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
其中一种常用的方法是观察溶液中是否有溶质未溶解。
如果溶液中没有溶质未溶解，那么可以判断为饱和溶液；如果溶液中还有溶质未溶解，那么可以判断为不饱和溶液。
此外，饱和溶液和不饱和溶液的浓度也是有一定关系的。
饱和溶液的浓度是固定的，因为在一定温度下，溶质与溶剂的比例已经达到了最大值。
而不饱和溶液的浓度可以通过调整溶质与溶剂的比例来改变，可以实现浓溶液和稀溶液之间的转化。
总结起来，饱和溶液和不饱和溶液是化学中常见的概念，它们的形成与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
饱和溶液的溶质与溶剂的比例已经达到最大值，无法再溶解更多的溶质；而不饱和溶液的溶质与溶剂的比例还没有达到最大值，仍然可以继续溶解更多的溶质。
饱和溶液和不饱和溶液在实际应用中有着不同的用途和特点，可以通过实验方法来判断溶液的性质。
同时，饱和溶液和不饱和溶液的浓度也有所不同，饱和溶液的浓度是固定的，而不饱和溶液的浓度可以通过调整溶质与溶剂的比例来改变。
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