2019-2020学年度高中化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 测试卷
2019-2020学年人教版化学高一必修2第二章化学反应与能量单元测试_word版含解析(已审阅)
第二章检测(时间:90分钟满分:100分)知识点分布表1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变答案：C7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题）（每小题只有一个正确答案）1．以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B．v(B)="0.6" mol•L-1•s-1C．v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D．v(D)="0.45" mol•L-1•s-12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C．0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3．四位同学同时进行反应A+3B=2C+2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。
其中反应进行得最快的是( )A．①B．②C．③D．④4．已知硫磺在空气中燃烧的化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ热量，试分析下列说法，其中不正确的是（）A．1molS(g)在空气中完全燃烧放出的热量应大于297.2kJB．1 molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量D．在该反应中，若O2过量，S(s)可转化成SO35．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据以上反应可知：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ•mol-16．下列有关能量转换的说法不正确的是( )A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程7．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被氧化8．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．某原电池装置如图所示。
2019-2020学年人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量 测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物质能D．电能2.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()A．正反应不再继续进行B．正反应和逆反应都再继续进行C．正反应和逆反应的速率都为零D．正反应和逆反应的速率相等3.如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()A．B．C．D．4.块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①加入氯化钠固体②改用6 mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③5.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原6.对可逆反应N 2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。
下列能说明反应已达到平衡状态的是()A． 3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C． 2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)7.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵8.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．二氧化锰能加快所有的化学反应的速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率9.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是()A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4NO3(s)投入水中，溶液温度降低10.某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
2019-2020人教版本高中化学必修2第二章《化学反应和能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气2.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()①甲与水反应比乙与水反应剧烈①单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙①甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强①以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A． ①①B． ①①C． ①①①①D． ①①①3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应4.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4 ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多的释放出ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化剂的作用C．溶液中的Cl－起催化剂的作用D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低5.有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是()A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极(外电路)D．电流方向是从负极流向正极(外电路)6.恒温恒容条件下发生反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是()A． 2 mol NH3B． 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3C． 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D． 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH37.一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A． C生成的速率是A反应速率的2倍B． A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD． A、B、C的分子数之比为1①3①28.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值9.恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是()A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9①1D．混合气体的物质的量不再发生变化10.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A． 10 ① 3 mol·L－1的X溶液B． 20 ① 3 mol·L－1的X溶液C． 10 ① 2 mol·L－1的X溶液D． 20 ① 2 mol·L－1的X溶液11.对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A．用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同D．可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率12.已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A． 9①3①4B． 3①1①2C． 2①1①3D． 3①2①113.已知：①能量越低的物质越稳定；①白磷转化为红磷放出热量。
2019-2020学年高一化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 达标测试 Word版含解析.doc
变大极到b极4．下列图示变化为吸热反应的是()【解析】A项，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，正确；B项，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热，该过程发生的是物理变化；D项，锌与稀盐酸的反应是放热反应。
【答案】 A5．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
【答案】 B6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X【解析】根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。
【答案】 C7．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡铁盒)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章【解析】在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，Zn、Al比Fe较活泼，Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼，而Fe 比Cu活泼，故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。
【答案】 B8．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ【解析】 设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。
2019—2020学年第二学期人教版化学必修二第二章 化学反应与能量练习附答案
2020春人教版化学必修二第二章化学反应与能量练习附答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、(2019年河南省南阳市月考)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N 叁键放出941 kJ热量，则()A．N4分子中含有4个N—N键B．1 mol N4气体转化为N2时需要吸收724 kJ 能量C．N4是N2的同位素D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量解析：A.N4分子中含有6个N—N键，故A错误；B.1 mol N4气体转化为N2时能量变化为(193×6－941×2) kJ＝－724 kJ，放出724 kJ能量，故B错误；C.N4和N2是氮元素的同素异形体，故C错误；D.1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ能量，故D正确。
答案：D2、下列说法中错误的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定【答案】D3、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A.X>Y>Z B.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X【答案】C4、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1【答案】C5、已知X+Y===M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生【答案】C6、下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以【答案】C7、下列关于可逆反应的说法中正确的是A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应【答案】B8、下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能【解析】选D。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
2019-2020学年第二学期高中化学新课训练(人教必修2)：第二章 化学反应与能量 章节检测【答案、解析】
人教版必修2：——第二章化学反应与能量章节检测(本试卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析A项，a极通H2为负极，电极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O ＋4e－===4OH－，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。
答案 B2．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出标准状况下11.2 L气体解析锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
答案 A3．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能解析元素C的单质还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)>r(Mg2＋)，B项错误；反应方程点燃2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原式为2Mg＋CO2=====剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的，C项正确；燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量放出，D项错误。
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷及答案
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量2.下列反应中不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O43.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A．×100% B．×100%C．×100% D．%4.下列说法中不正确的是()A．普通干电池工作时将化学能转化为电能B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌锰干电池属于一次电池D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。
以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1· s－1。
图中阴影部分面积的数值相当于()A．A浓度的减少量B．B浓度的减少量C ． C 物质的量的增加量D ． D 物质的量的减少量7.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A ． 电池内部含有电解质B ． 锌是负极，碳棒是正极C ． 电池用完后可埋入土壤D ． 锌锰干电池属于一次电池8.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ． 铜电极上发生氧化反应B ． 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小C ． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页 共 12 页 A ． 化学变化中一定有化学键的断裂B ． 化学变化中一定有化学键的形成C ． 有化学键断裂的变化一定是化学变化D ． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
2019-2020学年人教版化学高一必修2第二章化学反应与能量单元检测_word版含解析(已审阅)
化学反应与能量单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。
大会的主题是“节能减排，和谐发展”。
你认为下列行为中有悖于这一主题的是()。
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2．下列说法正确的是()。
A．若反应X＋Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热3．下列说法中，错误的是()。
A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能4．下列说法中正确的是()。
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池的能量转化率为100%C．化学电池的反应本质是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO25．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是()。
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出标准状况下11.2 L气体6．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()。
完整word版2019届人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量章节测试题含答案解析版
20192 第二章《化学反应与能量》章节测试题届人教版高中化学必修) 15(小题共一、单选题1.()下图所示的装置中能产生有效电流的是AA．BB．CC．DD．＋＋232Fe2.)Fe===3Fe(某同学根据离子反应方程式＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是A电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液．B电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液．C电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液．D电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液．3.在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下：)(下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(c注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c均表示一氧化二氮初、21) cc＜始浓度且21A A答案．B B答案．C C答案．D D答案．4.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2HO===2H↑O↑()＋。
下列说法正确的是222A水的分解反应是放热反应．B 此反应是把化学能转化为热能而储存起来．C 使用氢气作燃料有助于控制温室效应．D 在这一反应中，热能转化为化学能．5.()下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是A 发出耀眼白光．B 生成白色粉末．C 放出大量的热．D 铝的质量减少．6.()在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大．B 正极有氧气逸出．C 电子通过导线由铜片流向锌片．D 铜片上有氢气逸出．7.()下列说法不正确的是A 化石燃料在一定条件下才能充分燃烧．B 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体．C 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好．D 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低．8.2SOO2SO8O反应的氧气经过一段＋达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素322)8O(原子存在于时间后，OA．2 SOB．2 OCSO．和22 ODSOSO．和、322)(9.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A锌片逐渐溶解．B烧杯中溶液逐渐呈蓝色．C电子由铜片通过导线流向锌片．D锌为正极，铜为负极．2NO10.)(g)((g)2NO(g)O一定温度下，恒容密闭容器中发生反应＋，达到平衡的标志是22－－－－1111·smol·L·s①n mol·L2相同时间内，氧气的生成速率为n，二氧化氮的生成速率为mol①mol 2 nn的一氧化氮单位时间内生成氧气的同时生成①混合气体的颜色不再变化①混合气体的密度保持不变①混合气体的平均相对分子质量不再改变①压强不再随时间变化而变化①①①①A．①①①B．①①①C．D全部．a11. 极上有大量气泡且如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，)(生成，则以下叙述正确的是aA为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸．bB为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液．aC为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸．bD为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液．2C(g)aA(g)12.bB(g)的各物质浓度数据如下：＋已知某反应．)(据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是9①3①4A．3①1①2B．2①1①3C．3①2①1D．PbO13.OPb2H2PbSO2HSO已知铅蓄电池的反应为。
2019-2020年第二学期人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为()A．使用催化剂B．增大压强C．增大一氧化碳的浓度D．增大水蒸气的浓度2.下列说法中正确的是()A．同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同B．化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量C．放出能量越多的反应，通常生成物越不稳D．物质包含的化学能越大，该物质越不稳定3.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是()A． a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能4.下列说法正确的是()A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D．使用催化剂一定会加快反应速率5.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸6.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B．单位时间内有x mol A2生成，同时就有x mol B2生成C．单位时间内有x mol A2被消耗，同时就有2x mol AB生成D．单位时间内有x mol B2发生反应，同时就有2x mol AB被分解7.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表现反应已达到平衡状态的个数为()①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA． 4B． 5C． 6D． 78.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与Fe3O4高温下反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②⑤⑥B．②③④C．③④⑤D．③⑤⑥9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
2019-2020学年人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上氢气参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．二氧化锰能加快所有的化学反应的速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率3.已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。
下列关于铅蓄电池的说法正确的是()A．铅为正极，二氧化铅为负极B．正极电极反应式为PbO2＋SO＋ 2H＋===PbSO4＋H2OC．硫酸溶液中，氢离子移向负极D．放电一段时间后，硫酸根离子浓度减小4.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A． 1.8 molB． 3.6 molC． 100 molD． 200 mol6.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A． 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液B． 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液C． 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液D． 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液7.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
2019-2020年人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) ===2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法正确的是()A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1C． 2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1D． 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－12.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表现反应已达到平衡状态的个数为()①容器内温度不变①混合气体的密度不变①混合气体的压强不变①混合气体的平均相对分子质量不变①C(g)的物质的量浓度不变①容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2①1①1①某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零①单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA． 4B． 5C． 6D． 73.下列说法中正确的是()A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极5.在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下：下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1＜c2)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.开源节流是应对能源危机的重要举措。
下列做法不能有助于能源“开源节流”的是()A．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生7.下列不属于化石燃料的是()A．煤B．石油C．氢能D．天然气8.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X 2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是() A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C． XY气体的物质的量分数不变D． X2和Y2的消耗速率相等9.下图所示为800 ①时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A． A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1D．反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是()A． Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO42−向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大11.对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的12.已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同13.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D14.在一容积固定的密闭容器中，发生反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
2019-2020学年人教版必修2第二章化学反应与能量单元测试题
第二章化学反应与能量单元测试题一．选择题（共18小题，共54分）1．下列反应中属于放热反应的个数是（）①酸碱中和反应②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应③NH4Cl固体和Ba（OH）2•8H2O固体的反应④铝热反应⑤Na与水的反应⑥铁在Cl2中燃烧⑦Mg 和CO2的反应A．2B．3C．4D．52．反应c（石墨）═c（金刚石）是吸热反应，下列说法中不正确的（）A．金刚石和石墨是不同的单质B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定D．相同质量的石墨比金刚石的能量高3．向体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入2molA，发生反应：A（g）⇌B（g）+C（g）。
若A 的浓度由2 mol•L﹣1降至0.8mol•L﹣1需20s，则B的浓度由1.2mol•L﹣1升至 1.8mol •L﹣1所需的反应时间为（）A．大于10s B．10s C．小于10s D．无法判断4．以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该电池工作时，CO32﹣通过隔膜移动到a极B．若a极通入空气，负载通过的电流将增大C．b极的电极反应式为2CO2+O2﹣4e﹣═2CO32﹣D．为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO35．Mg﹣H2O2以NaCl溶液为电解质溶液可以形成高效的原电池，下列说法错误的是（）A．该电池中Na+向负极移动B．该反应正极反应式为：H2O2+2e﹣═2OH﹣C．随着反应的进行，溶液中可以看到白色浑浊D．当电路中转移4mol的e﹣时，负极消耗Mg的质量为48g6．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，所以锌的质量逐渐减少B．电流从负极锌沿导线流向正极铜C．该装置是将电能转化为化学能的装置，为原电池D．氢离子在锌片上被还原，所以锌片上有气泡生成7．向恒温恒容密闭容器中充入1mol X 和1mol Y，发生反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+W （s），下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（）A．v 正（X）═2v 逆（Y）B．气体平均密度不再发生变化C．容器内压强不再变化D．X 的浓度不再发生变化8．自然界中臭氧形成反应3O2（g）→2O3（g）+Q的能量变化如图所示。
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第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在反应H 2＋Cl 2===2HCl 中，已知断开1 mol H —H 需要能量436 kJ ，断开1 mol Cl —Cl 需要能量243 kJ ，断开1 mol H —Cl 需要能量431 kJ ，判断该反应是( )A ． 放出83 kJ 热量B ． 吸收183 kJ 热量C ． 放出183 kJ 热量D ． 反应总能量低于生成物的总能量2.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )A ． 正反应和逆反应同时进行，两者速率相等B ． 反应混合物的组成比例不会因时间而改变C ． 反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变D ． 反应物和生成物的物质的量一定相等 3.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是( )A ． 该电池的正极为锌B ． 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C ． 当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D ． 电池正极反应式为MnO 2＋e －＋H 2O===MnO(OH)＋OH －4.反应E ＋F G 在温度T 1下进行，反应M ＋N K 在温度T 2下进行，已知T 1>T 2，且E 和F 浓度均大于M 和N 的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率( )A ． 前者大B ． 后者大C ． 一样大D ． 无法确定 5.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小6.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A．②③B．①④C．①③D．②④7.对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C． X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－18.某课外小组自制的氢氧燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述中不正确的是()A． a极是负极，该电极上发生氧化反应B． b极反应式是O2＋4OH－－4e－=== 2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源9.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q310.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上两极变化是()①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④11.下列方法能使化学反应速率增大的是()①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A ． ①②③B ． ①②④C ． ①③④D ． ①②③④ 12.在一定温度下，反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A ． 单位时间内生成n mol H 2，同时就有n mol HI 生成B ． 单位时间内有n mol H 2生成，同时就有n mol I 2生成C ． 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D ． 容器内混合气体的颜色不再变化13.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是( )A ． 电子由锌通过导线流向铜B ． 该装置将电能转化为化学能C ． 锌电极发生还原反应D ． 铜电极上无气泡产生14.化学反应A ＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A ＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。
下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是( )A ． AB ． BC ． CD ． D15.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A ． 实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B ． 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C ． 2SO 2＋O 22SO 3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D ． 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快二、填空题(共3小题)16.甲、乙两位同学利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池：请回答下列问题：(1)甲池中正极上的实验现象是____________________________________________________。
(2)乙池中总反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正、负极”，这种做法________(“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请你写出另一种判断原电池正、负极的可行的方案________________________________________________________________________(若你认为可靠，此空可不作答)。
(4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加6 mol·L－1H2SO4直至过量，①可能观察到的现象是____________________________________________________；②各阶段对应的离子方程式分别是_________________________________________________、_______________________________________________________________________________、_______________________________________________________________________________。
17.下图是氢氧燃料电池的示意图：图中a电极和b电极都是石墨电极，请写出其电极反应式和总反应方程式。
(1)电解液为硫酸钠溶液①负极反应式是__________________________________________________________________；②正极反应式是__________________________________________________________________；③总反应方程式是_______________________________________________________________。
(2)电解液为硫酸溶液①负极反应式是__________________________________________________________________；②正极反应式是__________________________________________________________________；③总反应方程式是_______________________________________________________________。
(3) 电解液为氢氧化钠溶液①负极反应式是__________________________________________________________________；②正极反应式是_________________________________________________________________；③总反应方程式是_______________________________________________________________。
18.已知：2NO 2(g)N2O4(g)。
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：(1)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的有________(填字母编号)点。
(2)25 min时，增加了________(填化学式)，增加的物质的量为________ mol。
(3)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______________。
三、实验题(共3小题)19.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。
请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，总反应：。
当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为g(Zn的相对原子质量65)。
20.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。