吉林省毓文中学2015届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
吉林省吉林市2015届高三化学上学期第一次摸底试题(含解析)
吉林省吉林市2015届高三上学期第一次摸底化学试卷一、选择题（每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于强电解质的是（）A．碳酸钠B．醋酸C． CO2 D． NaOH溶液考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；能完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，根据电解质、强电解质的概念进行判断．解答：解：A、碳酸钠溶于水后完全电离钠离子和碳酸根离子，是强电解质，故A正确；B、醋酸在水中只能部分电离，存在电离平衡，所以为弱电解质，故B错误；C、二氧化碳不是电解质，属于非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，不是电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意明确弱电解质与弱电解质的本质区别﹣在溶液中能否完全电离，试题能够培养学生灵活应用所学知识能力．2．（2分）下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是（）A．石灰石、大理石B．天然气、煤气C．纯碱、烧碱D．胆矾、明矾考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．石灰石、大理石的主要成分均为碳酸钙；B．天然气的主要成分为CH4，煤气的主要成分为CO和H2；C．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH；D．胆矾的主要成分为CuS04•5H2O，明矾的主要成分为KAl（S04）2•12H2O．解答：解：A．石灰石、大理石的主要成分均为碳酸钙，二者主要成分相同，故A正确；B．天然气的主要成分为CH4，煤气的主要成分为CO和H2，二者主要成分不同，故B 错误；C．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，二者成分不同，故C错误；D．胆矾为CuS04.5H2O，明矾为KAl（S04）2.12H2O，二者成分不同，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的组成、结构及物质的化学式等，把握物质的俗名及主要成分的化学式为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．（2分）下列物质中不属于混合物的是（）A．胶体B．淀粉C．王水D．水晶考点：混合物和纯净物．.专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，根据常见物质的成分判断．解答：解：A．胶体是分散系，属于混合物，故A不选；B．淀粉属于高分子化合物，由于聚合度的不同，淀粉属于混合物，故B不选；C．王水是浓硫酸和浓硝酸的混合物，故C不选；D．水晶为二氧化硅的晶体，为纯净物，故D选；故选D．点评：本题考查了混合物的判断，根据定义和常见物质组成即可判断，较简单．4．（2分）下列对金属氧化物的描述一定不正确的是（）A．碱性氧化物B．纯净物C．化合物D．混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：金属氧化物是由金属元素和氧元素构成的化合物，属于纯净物，结合常见金属氧化物的性质分析．解答：解：A．金属氧化物可能是碱性氧化物，如氧化钠，故A正确；B．金属氧化物属于化合物，是纯净物，故B正确；C．金属氧化物是由金属元素和氧元素构成的化合物，故C正确；D．金属氧化物属于化合物，是纯净物，不是混合物，故D错误．故选D．点评：本题考查了金属氧化物的概念和性质，题目难度不大，注意把握常见金属氧化物的组成和性质．5．（2分）下列物质中，常做还原剂的是（）A．KMnO4 B． CO C． HNO3 D． O2考点：重要的还原剂．.专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性以及常见化合物的性质；最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．解答：解：A、KMnO4具有强氧化性，是常见的氧化剂，故A错误；B、CO中碳元素为+2价，是碳的较低的价态可做还原剂，是常见的还原剂，故B正确；C、HNO3中氮元素是最高价态，具有强氧化性，是常见的氧化剂，故C错误；D、O2具有较强的氧化性，是常见的氧化剂，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据元素的化合价高低以及常见化合物的性质分析，题目难度不大．6．（2分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．Cu B． Na C． Al D． Fe考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：致密的氧化物能保护内层金属不被空气氧化，以此来解答．解答：解：Na、Fe在空气中形成的氧化物不是致密的结构，Cu在空气中形成铜绿为盐类物质，只有Al的氧化物氧化铝为致密的结构，能保护内层金属不被空气氧化，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化膜的结构为解答的关键，侧重金属化学性质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．7．（2分）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A． 2H++2e﹣=H2 B． Fe2++2e﹣=FeC． Fe﹣2e﹣=Fe2+ D． O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣考点：电极反应和电池反应方程式；金属的电化学腐蚀与防护．.专题：电化学专题．分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，故选D．点评：本题考查电极反应式的书写，明确正负极上发生的反应及电极反应式的书写方法，注意析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应式的区别，题目难度不大．8．（2分）甲烷燃烧反应的反应类型属于（）A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应考点：取代反应与加成反应．.专题：有机反应．分析：取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；得氧或失氢的反应是氧化反应；失氧或得氢的反应是还原反应．解答：解：甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应中，甲烷得氧的同时并失氢，故是氧化反应，故选C．点评：本题考查了取代反应．加成反应、有机化学中的氧化反应和还原反应的判断，难度不大，把握住反应的特点是关键．9．（2分）下列有机物属于烃的是（）A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．硝基苯考点：饱和烃与不饱和烃．.专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃，根据有机物中含有的元素进行判断．解答：解：烃分子中只含有碳、氢两种元素，乙烯的分子式为C2H4只含有碳、氢元素，属于烃类；而乙醇（C2H6O）、乙酸（CH3COOH）中含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃类，硝基苯中含有碳、氢、氮三种元素，不属于烃类，故选A．点评：本题考查了烃类的判断，根据烃的定义结合物质的元素组成即可解答，题目难度不大．10．（2分）下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜考点：催化剂的作用．.专题：化学反应速率专题．分析：A．增大溶液中离子浓度能增大溶液的导电性；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应；C．根据反应中MnO2固体的化合价变化分析；D．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池．解答：解：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．故选B．点评：本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，题目难度不大，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变．二、选择题（每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）用化学方法区别MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液时，最好选择下列试剂中的（）A．NaOH溶液B． KSCN溶液C．氨水D．石蕊试液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：M gSO4溶液、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3分别与NaOH溶液的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、红褐色沉淀，以此来解答．解答：解：A．分别与NaOH溶液的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B．不能鉴别MgSO4、Al2（SO4）3，故B错误；C．不能鉴别MgSO4、Al2（SO4）3，均生成白色沉淀，故C错误；D．MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液均显酸性，加石蕊均变红，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验及物质之间的反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．12．（3分）下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是（）A．C2H6O B． C3H7Cl C． C5H10 D． C5H12考点：同分异构现象和同分异构体．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：A．符合此分子式的有醇和醚；B．分析C3H8中氢原子的种类，可知一氯代物的种类；C．符合此分子式的为烯烃和环烷烃；D．写出戊烷的同分异构体．解答：解：A．C2H6O有两种结构，CH3OCH3和CH3CH2OH，故A不选；B．C3H7Cl是C3H8的一氯取代产物，C3H8中有2种H原子，所以C3H8的一氯取代产物有2种同分异构体，故B不选；C．分子式为C5H10的烯烃有：CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2，还有环烷烃，故C不选；D．戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；故D选．故选D．点评：本题考查了同分异构体的书写，较基础，写出同分异构体即可判断，是高考常考知识点．13．（3分）CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度B．增大压强C．增大CO的浓度D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：要使混合气体颜色变深，平衡逆向移动，有色气体二氧化氮的浓度增大，然后结合反应的特点和平衡移动的原理分析解答．解答：解：A、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故A错误；B、增大压强，体积减小，二氧化氮的浓度增大，故B正确；C、增大CO的浓度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故B错误；D、使用催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重对基础知识的巩固利用和能力的考查，难度中等．14．（3分）用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是（）A．c（Cu2+）增大B． c（Cu2+）减小C． c（Cu2+）不变D．无法确定考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极，阳极这几种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag＞Pt，则阳极的电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e﹣=Cu，CuSO4溶液做电解液，根据电解原理进行分析；解答：解：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极这几种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag＞Pt，则阳极的电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e﹣=Cu，CuSO4溶液做电解液；当阳极锌失电子时，阴极仍然析出铜，而此时的铜来自于溶液中的，故CuSO4溶液浓度变小，所以c（Cu2+）减小，故选B；点评：本题考查了电解原理，侧重于学生对精炼铜的分析能力的考查，试题难度中等．15．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NAB． 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NAD．将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁，1mol铁完全反应失去2mol电子；B．根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据碳酸钠的化学式组成计算出含有的钠离子的物质的量；C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A．1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故A错误；B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，0.5mol碳酸钠中含有1mol钠离子，含有Na+离子数目为NA，故B正确；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故C错误；D．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量一定小于2mol，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D 为易错点，需要明确可逆反应特点．16．（3分）下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3++Fe=2Fe2+C．氧化铜溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD．小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．HClO在离子反应中保留化学式；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成硝酸铜、NO和水；D．反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．将氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．在铁粉中加入硫酸铁溶液的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C．氧化铜溶于稀硝酸的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；D．小苏打与氢氧化钠两种溶液混合的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．17．（3分）在NH4Cl与NH3•H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（）A． c（NH4+）＞c（Cl﹣）B． c（H+）=c（OH﹣）C． c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）D． c（NH4+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：N H4Cl与NH3•H2O组成的混合液可能为中性或碱性溶液，需要根据溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小进行判断，A．当溶液为中性时，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（NH4+）=c（Cl﹣）；B．混合液不一定为中性，可能为碱性溶液，则c（H+）＜c（OH﹣）；C．氯化铵溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣），氯化铵与氨水的混合液中则一定满足：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）；D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中电荷守恒进行判断．解答：解：温下，由NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液pH不一定大于7，也可能等于7，如果c（H+）=c（OH﹣），则溶液呈中性，若c（H+）＜c（OH﹣），混合液为碱性，A．该混合液可能为中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣）可得：c（NH4+）=c（Cl﹣），故A错误；B．如果溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH﹣），混合液为碱性溶液，故B错误；C．在氯化铵溶液中，根据物料守恒可知：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣），则氯化铵与氨水的混合液中则一定满足：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故C正确；D．该混合液中一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则：c（NH4+）＜c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．18．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH﹣）增大考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；B．Ksp只与温度有关；C．向溶液中加入相同离子的盐溶液，抑制弱电解质电离；D．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，稀释Na2CO3溶液，水解程度增大，但增加的氢氧根离子浓度量远不及溶液的体积增大量；解答：解：A．如果醋酸是强电解质，则pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=2，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜2，故A错误；B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的溶解度减小，由于温度不变，所以溶度积常数不变，故B错误；C．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以溶液的pH变化是变小，故C正确；D．Na2CO3溶液加水稀释促进水解，OH﹣的物质的量增大，但增加的氢氧根离子浓度量远不及溶液的体积增大量，所以c（OH﹣）浓度减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了平衡有关知识，注意电离平衡及水解平衡的影响因素，注意溶度积常数是温度的函数，与浓度无关，题目难度中等．19．（3分）某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．考点：镁、铝的重要化合物．.专题：图示题．分析：加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH ﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解．解答：解：加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C．点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键．20．（3分）现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是（）A．91.6% B． 8.4% C． 83.2% D． 88.2%考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．.专题：差量法．分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，利用差量法计算．解答：解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑△m2×84 62xg 0.31g解之得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，原混合物中Na2CO3的质量分数是=83.2%．故选C．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法结合化学方程式计算．三、填空题（共5小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）在①CH2=CH2 ②③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：（1）属于高分子化合物的是⑤；（请填物质的序号，下同．）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是①；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是②；（4）能与Na2CO3溶液反应的是④；（5）能发生酯化反应的是③④．考点：有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．. 专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）相对分子质量在10000以上的属于高分子化合物；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色，物质中含双键或三键；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的物质，含不饱和键和H；（4）能与Na2CO3溶液反应的物质含﹣COOH或酚﹣OH；（5）能发生酯化反应的物质含﹣OH或﹣COOH．解答：解：（1）相对分子质量在10000以上的属于高分子化合物，只有⑤聚乙烯为合成高分子符合，故答案为：⑤；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色，物质中含双键或三键，只有①乙烯符合，故答案为：①；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的物质，含不饱和键和H，①②⑤不能发生加成反应，①不发生取代反应，只有②中苯可发生取代和加成反应，故答案为：②；（4）能与Na2CO3溶液反应的物质含﹣COOH或酚﹣OH，只有④符合，故答案为：④；（5）能发生酯化反应的物质含﹣OH或﹣COOH，只有③④符合，故答案为：③④．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的官能团与性质为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．22．（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子（不考虑H+、OH﹣）．取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性，（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，（3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，（4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色．根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、NH4+、Cl﹣；②肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；③可能存在的离子是Na+．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：实验设计题．分析：澄清的溶液，其中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子，①用pH试纸检验，表明溶液为酸性；排除CO32﹣的存在；②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；证明一定不存在Mg2+、Fe3+；③取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；证明Ba2+存在；一定不含SO42﹣；④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明含有NH4+离子；由溶液电中性原则可知，此溶液中必须存在阴离子，故Cl﹣一定存在；通过以上现象不能判断溶液中是否含有Na+，据此解答各小题即可．解答：解：澄清的溶液，其中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子，①用pH试纸检验，表明溶液为酸性；排除CO32﹣的存在；②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；证明一定不存在Mg2+、Fe3+；③取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；证明Ba2+存在；一定不含SO42﹣；④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明含有NH4+离子；由溶液电中性原则可知，此溶液中必须存在阴离子，故Cl﹣一定存在；通过以上现象不能判断溶液中是否含有Na+，①依据分析可知：一定含有的离子为NH4+、Ba2+、Cl﹣，故答案为：NH4+、Ba2+、Cl﹣；②一定不含有Mg2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣，故答案为：Mg2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣；③可能存在的是Na+，故答案为：Na+．点评：本题考查了常见离子的检验，考查物质的检验有：常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、常见气体的检验，难度不大．23．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+．（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为4×10﹣20mol/L．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解．（5）“分离”操作的名称是C（填字母代号）．A．蒸馏B．分液C．过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42﹣，离子浓度最小的离子是OH﹣．考点：金属的回收与环境、资源保护．.专题：实验设计题．分析：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大；（5）将晶体与溶液分离的操作是过滤；（6）根据题中所给的化学式，利用铵根和铝离子水解进行解答即可．解答：解：（1）检验Fe2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽，故答案为：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；（2）KSP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，PH=8，溶液中氢氧根离子浓度为：1×10﹣6mol/L，c。
吉林省吉林市毓文中学2015-2016学年高一上学期期中化
2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括20个小题，每题1分，每题只有一项符合题目要求）1．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前必须验纯C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．“物质的量”实际上是表示（）A．物质的质量B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．蒸馏水4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl5．下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚6．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸7．下列操作中不正确的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁8．摩尔质量的单位是（）A．mol/gB．g/molC．mol/LD．L/mol9．标准状况下的2mol H2的体积为（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L10．下列表示不正确的是（）A．1mol H2B．1molFeC．1mol小米D．1mol NH311．金属钠的摩尔质量为（）A．23B．23gC．23molD．23g/mol12．2molAl的质量是（）A．13gB．26gC．27gD．54g13．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾15．下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A．n：molB．M：g•mol﹣1C．N A：个D．Vm：L•mol﹣116．下列分散系中，最稳定的是（）A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．泥水D．豆浆17．洗净的容量瓶在使用之前一定要（）A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性18．下列物质属于钠盐的是（）A．Na3NB．CH3COONaC．NaOHD．Na2O219．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO420．下列说法中正确的是（）A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol二、选择题（本题包括30个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）21．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体22．将澄清的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．萃取23．下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿24．要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发25．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2g CO2B．4.8gMgC．4.48L O2D．49g H2SO426．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8LB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子27．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．128．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、非电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系29．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣30．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑31．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象32．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱33．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣34．下列实验操作正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热C．称量D．过滤35．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中36．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸37．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液38．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中加入醋酸H++OH﹣═H2OB．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸钠溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氧化铜溶于盐酸O2﹣+2H+═H2O39．有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④B．④⑤C．①③D．④40．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油41．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO242．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L43．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．过滤C．布朗运动D．丁达尔效应44．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A．配制0.1mol/L食盐溶液500mLB．过滤C．溶解D．分液45．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油46．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中47．将4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．1mol/LD．10mol/L48．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣49．鉴别NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液50．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH﹣=H2OB．CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD．Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓三．写出下列化学反应的离子方程式．51．写出下列化学反应的离子方程式．（1）KOH+HCl═KCl+H2O（2）2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（3）H2SO4+Ba（OH）2═2H2O+BaSO4↓（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．四．计算题52．80克NaOH溶于水中配成500毫升溶液，该溶质的物质的量浓度是多少？（有计算过程）2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每题1分，每题只有一项符合题目要求）1．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前必须验纯C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查D．滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断即可；D．滴管交叉使用，引起试剂污染．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，而不是出于实验安全考虑，故C错误；D．滴管不能交叉使用，是为了防止污染试剂，而不是出于实验安全考虑，故D错误；故选：B．2．“物质的量”实际上是表示（）A．物质的质量B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】根据物质的量的定义分析，物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体．【解答】解：物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol．故选D．3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．蒸馏水【考点】胶体的重要性质．【分析】只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断．【解答】解：A．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．蒸馏水是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：B．4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．5．下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选C．6．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体；B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．7．下列操作中不正确的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热．【分析】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴溅出；C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触是正确的操作；D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答；【解答】解：A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故B正确；C．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D．8．摩尔质量的单位是（）A．mol/gB．g/molC．mol/LD．L/mol【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量是单位物质的量的微粒的质量，根据概念确定单位即可．【解答】解：A、摩尔质量的单位是g﹒mol﹣1，没有mol/g这个单位，故A错误；B、摩尔质量的单位是g﹒mol﹣1，故B正确；C、mol/L是物质的量浓度的单位，故C错误；D、L/mol是摩尔体积的单位，故D错误．故选B．9．标准状况下的2mol H2的体积为（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据V=nV m计算标况下2mol 氢气的体积．【解答】解：标准状况下的2mol H2的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选：D．10．下列表示不正确的是（）A．1mol H2B．1molFeC．1mol小米D．1mol NH3【考点】物质的量的相关计算．【分析】物质的量适用于微观粒子，使用时指明具体的物质或微粒．【解答】解：物质的量表示微粒数目集合体，适用于微观粒子，小米属于宏观物质，不能用物质的量表示，H2、NH3、Fe可以表示分子或原子，可以用物质的量表示微粒数目，故选C．11．金属钠的摩尔质量为（）A．23B．23gC．23molD．23g/mol【考点】摩尔质量．【分析】A、相对原子质量的单位为1，省略不写；B、质量的单位是g；C、物质的量的单位是mol；D、摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：摩尔质量是1mol物质含有的质量，单位是g/mol；A、是相对原子质量，虽然在数值上与其摩尔质量相等，但单位不符，故A错误．B、是质量不是摩尔质量，故B错误．C、是物质的量不是摩尔质量，故C错误．D、是摩尔质量，单位是g/mol，故D正确．故选D．12．2molAl的质量是（）A．13gB．26gC．27gD．54g【考点】物质的量的相关计算．【分析】以g/mol作单位，Al的摩尔质量再数值上等于其相对原子质量，再根据m=nM计算．【解答】解：Al的摩尔质量为28g/mol，故2molAl的质量=2mol×27g/mol=54g，故选D．13．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．15．下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A．n：molB．M：g•mol﹣1C．N A：个D．Vm：L•mol﹣1【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【分析】A、物质的量的单位是mol，注意摩尔是单位不是物理量．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，注意其单位不是个或无单位．D、气体摩尔体积的单位是L/mol，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：A、物质的量的单位是mol，故A正确．B、摩尔质量的单位是g/mol，故B正确．C、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，不是个或无单位，故C错误．D、气体摩尔体积的单位是L/mol，故D正确．故选C．16．下列分散系中，最稳定的是（）A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．泥水D．豆浆【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．【解答】解：A、NaOH溶液，是均匀透明稳定的；B、Fe（OH）3胶体为介稳定状态；C、泥水属于浊液，不稳定，静置分层；D、豆浆属于胶体，为介稳定，故D不符合．所以最稳定的为NaOH溶液．故选：A．17．洗净的容量瓶在使用之前一定要（）A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性【考点】计量仪器及使用方法．【分析】配制最后需颠倒，上下反复摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；B．玻璃塞不漏水不需要涂凡士林，故B错误；C．使用前要检查容量瓶是否漏水，故C正确；D．容量瓶在使用之前不需要检查它的气密性，故D错误．故选C．18．下列物质属于钠盐的是（）A．Na3NB．CH3COONaC．NaOHD．Na2O2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐．【解答】解：A．氮离子不是酸根阴离子，不是盐，故A错误；B．含有钠离子和酸根阴离子醋酸根离子，属于钠盐，故B正确；C．含有钠离子、氢氧根离子，是碱不属于钠盐，故C错误；D．含有钠离子、过氧根离子，是氧化物不属于钠盐，故D错误．故选B．19．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．【解答】解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．故选：B．20．下列说法中正确的是（）A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol【考点】摩尔质量．【分析】单位物质的量的物质的质量称为摩尔质量；即1mol物质的质量是多少克，1mol物质的质量是以克为单位，在数值上等于物质的相对分子质量．【解答】解：A、1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g•mol﹣1，故A正确；B、氢氧化钠的摩尔质量为40g•mol﹣1，故B错误；C、1摩尔氧原子的质量就是以克为单位，在数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；D、H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故D错误；故选A．二、选择题（本题包括30个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）21．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．22．将澄清的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】自来水中含有可溶性离子，如得到蒸馏水，可利用水易挥发的性质进行蒸馏，以此解答该题．【解答】解：A．自来水中含有可溶性离子，过滤不能除去杂质，故A错误；B．水易挥发，蒸馏可得到蒸馏水，故B正确；C．如蒸发，水挥发，得到盐而不能得到水，故C错误；D．萃取不能除去水中的可溶性盐，故D错误．故选B．23．下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．【解答】解：A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；B、蒸馏烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀，故C不符合；D、蒸发皿加热面积少，耐高温，可以直接加热，故D符合；故选D．24．要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】NaCl溶于水，熔沸点较高，加热时，水易挥发而与NaCl分离，以此解答该题．【解答】解：NaCl溶于水，则不能用分液、过滤的方法分离，NaCl熔沸点较高，加热时，水易挥发而与NaCl分离，本实验目的是要得到食盐，则可用蒸发的方法，如要得到水，则要用蒸馏的方法．故选D．25．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2g CO2B．4.8gMgC．4.48L O2D．49g H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，根据n=计算选项中各物质的物质的量，C选项中氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量．【解答】解：A．CO2的摩尔质量为44g/mol，2.2gCO2的物质的量==0.05mol，故A不符合；B．Mg的摩尔质量为24g/mol，4.8gMg的物质的量==0.2mol，故B符合；C．氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，故C不符合；D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故49g H2SO4的物质的量==0.5mol，故D不符合，故选B．26．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8LB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用V=n×Vm、m=n×M、N=n×N A及二氧化碳的构成来分析解答．【解答】解：A、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，故A错误；B、由m=n×M可知，二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，故B正确；C、由N=n×N A可知，分子数为2×6.02×1023，故C错误；D、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2mol×（1+2）=6mol，故D错误；故选B．27．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1【考点】阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B28．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、非电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；B、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；C、溶液、胶体均属于分散系，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D、分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系．【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，所以，非电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．分散系包含溶液，故D错误．。
吉林省毓文中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学(理)试题
吉林毓文中学2015-2016学年度上学期高一年级期中考试化学试题（理科）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N—14 Na-23 Al—27 S—32 K —39 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2 ．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前必须验纯C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查D．滴管不能交叉使用3.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏5.下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是( )A.丁达尔现象B.电泳现象C.布朗运动现象D.过滤时能透过滤纸6.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 下列关于电解质说法正确的是( )A．能导电的物质叫电解质B.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D.电解质在通电时发生电离8.下列电离方程式错误．．的是( )①NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－②NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－③H2SO4＝2H＋＋SO42－④KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－A．①② B．① C．①④ D．③④9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸发、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10.下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH) 2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）11. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3N AB. 1mol NH3 所含有的原子数为N AC. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3N AD. 0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1N A12.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A. Na+、H+、Cl－、OH－B. K+、Na+、CO32－、OH－C. K+、SO42－、NO3－、MnO4-D. Na+、HCO3－、H+、、Ca2+13.鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D. CaCl2溶液14．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D ．氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸15.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质16.在配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A . 在用托盘天平称量所需NaCl 的质量时，左盘放砝码右盘放NaClB . 定容时俯视刻度线C . 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D . 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干 17.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .氢氧化钠溶液中加入醋酸 H ++ OH － = H 2O B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H += 2Fe 3++3H 2↑C . 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32－+ 2H += H 2O +CO 2↑D . 氧化铜溶于盐酸 O 2-+ 2H += H 2O18. 标准状况下，两种气体的体积相等，则( )A . 所含原子数一定相同B . 气体的物质的量一定相同C . 质量一定相同D . 密度一定相同 19.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ） A . H ++ OH －= H 2O B . CO 32－+ 2H += H 2O +CO 2 ↑C . Mg (OH )2+2H +=Mg 2++2H 2OD . Cu 2++2OH －+Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓+Cu (OH )2↓20．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V4mL 溶液稀释到4 V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.125a 9Vmol·L －1B.125a 36Vmol·L －1 C.125a 18V m ol·L －1 D.125a 54Vmol·L －1三、填空题21.（8分）现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③CaCO 3 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO 2 ⑧CuSO 4 ⑨NaHCO 3固体。
吉林高三高中化学月考试卷带答案解析
吉林高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.下列配制的溶液浓度偏高的是A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3-B ．Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 42-C ．NH 4+、H ＋、S 2O 32-、PO 43-D ．Ca 2＋、Al 3＋、Br －、CO 32-4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A ．硫酸铜溶液 B ．硫酸溶液C ．氯化铁溶液D ．氢氧化铝胶体6.下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A ．Na→Na +B ．Cl 2 → HClC ．SO 32-→SO 2D ．SO 2→S7.在2H 2S ＋SO 2＝2H 2O ＋3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．16∶178.下列说法中，正确的是 A ．SO 2的摩尔质量是64gB ．18g H 2O 在标准状况下的体积小于22.4LC ．在标准状况下，20mL NH 3与60mL O 2所含的分子数比为1:3D ．将40g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L9.下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L －1CaCl 2溶液C ．150mL 2 mol·L －1KCl 溶液D ．75 mL 1mol·L －1AlCl 3溶液10.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
吉林省毓文中学高三化学上学期第一次月考试题
高三化学学科试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一.选择题（ 1-10题，每题2分；11-20每题3分，每题只有一项符合题目要求）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH不变、呈中性2．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A．pH = 11的溶液 B．c(OH－)= 0.01mol/L的溶液C．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 D．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液3．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原 B．还原、氧化C．氧化、氧化 D．还原、还原4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．5mol碳和3mol碳 B. 碳和二氧化碳C.3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D.淀粉和纤维素5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水 D．铁粉6．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有 ( )A.2种B.3种C.4种D.5种7．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是: （）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上8．属于苯的同系物是（）A． B．C． D．9. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH4+)= c(SO42-)B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)＋c(NH4+)10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强11．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热12.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是( )A．c1＜c2＜c3 B．c1＞c2＞c3C． c1＝c2＞c3 D．无法判断13．下列叙述中，正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质14.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为 C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中CO-23向正极移动15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B ．0 . 1m o l / L C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)16.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等17.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D.将水加热，K w 增大，pH 不变18.pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A ．9:1B ．1:11C ．1:9D ．11:119. 常温下pH 均为2的两种酸溶液X 和Y 各10 mL 分别加水稀 释到10000 mL ，其pH 与所加水的体积变化如图所示，下列结论 中正确的是（ ）Ａ．加水后，Y 酸的电离度增大 Ｂ．X 酸在水溶液中存在电离平衡Ｃ．加水后，X 酸的电离平衡常数减小Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 20.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应()g X 2()()g W g Y +的进行 情况，其中实验I 、II 控温在1T ，实验III 控温在2T ，它们的起始浓度均是()10.1-⋅=L mol X c ，()()0==W c Y c ，测得反应物X 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 与实验I 相比，实验II 可能使用了催化剂B. 与实验I 相比，实验III 若只改变温度，则温度 21T T <，该反应是吸热反应C. 在实验I 、II 、III 中，达到平衡状态时X 的体 积百分含量相同D. 若起始浓度()()()0,8.01==⋅=-W c Y c L mol X c ，其余条件与实验I 相同，则平衡浓度()14.0-⋅=L mol X c二、填空题（共50分）21. (8分) 1 mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO 2和水各6 mol ，则该烃的分子式为 ；若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为，名称是；若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H 2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃结构简式为 ， 名称是，该加成反应的化学方程式为 。
吉林省毓文中学高三化学上学期第一次月考试题
高三化学学科试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一.选择题（ 1-10题，每题2分；11-20每题3分，每题只有一项符合题目要求）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH不变、呈中性2．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：()A．pH = 11的溶液 B．c(OH－)= 0.01mol/L的溶液C．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 D．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液3．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原 B．还原、氧化C．氧化、氧化 D．还原、还原4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．5mol碳和3mol碳 B. 碳和二氧化碳C.3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D.淀粉和纤维素5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水 D．铁粉6．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有 ( )A.2种B.3种C.4种D.5种7．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是: （）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上8．属于苯的同系物是（）A． B．C． D．9. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH4+)= c(SO42-)B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)＋c(NH4+)10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强11．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热12.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是( )A．c1＜c2＜c3 B．c1＞c2＞c3C． c1＝c2＞c3 D．无法判断13．下列叙述中，正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质14.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为 C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中CO-23向正极移动15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B ．0 . 1m o l / L C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)16.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等17.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D.将水加热，K w 增大，pH 不变18.pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A ．9:1B ．1:11C ．1:9D ．11:119. 常温下pH 均为2的两种酸溶液X 和Y 各10 mL 分别加水稀 释到10000 mL ，其pH 与所加水的体积变化如图所示，下列结论 中正确的是（ ）Ａ．加水后，Y 酸的电离度增大 Ｂ．X 酸在水溶液中存在电离平衡Ｃ．加水后，X 酸的电离平衡常数减小Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 20.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应()g X 2()()g W g Y +的进行 情况，其中实验I 、II 控温在1T ，实验III 控温在2T ，它们的起始浓度均是()10.1-⋅=L mol X c ，()()0==W c Y c ，测得反应物X 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 与实验I 相比，实验II 可能使用了催化剂B. 与实验I 相比，实验III 若只改变温度，则温度 21T T <，该反应是吸热反应C. 在实验I 、II 、III 中，达到平衡状态时X 的体 积百分含量相同D. 若起始浓度()()()0,8.01==⋅=-W c Y c L mol X c ，其余条件与实验I 相同，则平衡浓度()14.0-⋅=L mol X c二、填空题（共50分）21. (8分) 1 mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO 2和水各6 mol ，则该烃的分子式为 ；若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为，名称是；若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H 2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃结构简式为 ， 名称是，该加成反应的化学方程式为 。
吉林省吉林市2015届高三第一次摸底考试(化学)试题及答案
吉林省吉林市2015届高三第一次摸底考试（化学）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
请将各试题的答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠B. 醋酸C. CO2D. NaOH溶液2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石B. 天然气、煤气C. 纯碱、烧碱D. 胆矾、明矾3. 下列物质中不属于混合物的是A. 胶体B. 淀粉C. 王水D. 水晶4. 下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物B. 纯净物C. 化合物D. 混合物5. 下列物质中，常做还原剂的是A. KMnO4B. COC. HNO3D. O26．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu B．Na C．Al D．Fe7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e—＝H2B. Fe2+＋2e—＝FeC. Fe－2e—＝Fe2+D. O2＋2H2O＋4e—＝4OH—8. 甲烷燃烧反应的反应类型属于A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 还原反应9.下列有机物属于烃的是A. 乙烯B. 乙醇C. 乙酸D. 硝基苯10．下列所加的物质属于催化剂的是A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）11. 用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的A. NaOH溶液B. KSCN溶液C. 氨水D.石蕊试液12．下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是A．C2H6O B．C3H7Cl C. C5H10D．C5H1213. CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是A. 降低温度B. 增大压强C. 增大CO的浓度D. 使用催化剂14. 用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是A. c(Cu2+)增大B. c(Cu2+)减小C. c(Cu2+)不变D. 无法确定15. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3N AB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为N AC. 常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5N AD. 将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 N A的NH316.下列反应的离子方程式，书写正确的是A. 将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—B. 在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+C. 氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OD. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O17. 在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl—) B. c(H+)＝c(OH—)C. c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)D. c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)18．一定条件下，下列说法正确的是A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是20. 现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是A. 91.6%B. 8.4%C. 83.2%D. 88.2%第Ⅱ卷（共51分）21．（6分）在①CH2=CH2③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：（1）属于高分子化合物的是；（请填物质的序号，下同。
吉林省五校2015届高三上学期第一次联合考试化学试题word版
吉林省五校2015届高三上学期第一次联合考试化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（单选，共22题，每题2分，共44分）1．下列说法正确的是A．煤是化石燃料，其气化过程是物理变化B．油脂、蛋白质都是天然高分子C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．甲苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色2．以下实验不能获得成功的是A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4，分液，取出有机层再分离C．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或N2的转化率③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最大A ①B ①④C ②③D ①②③④4．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
此时X 和盐酸缓缓地进行反应。
其中反应速率最大的是A．20mL 3 mol•L-1的X 溶液B．20mL 2 mol•L-1的X 溶液C．10mL 4 mol•L-1的X 溶液D．l0mL 2 mol•L-1的X 溶液5．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq）+2OH-(aq），当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目不变B．溶液中Ca2+数目增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大6．下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-7．下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O8．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A ．lmol 甲分子内含有l0mol 共价键B ．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C ．丙分子的二氯取代产物只有三种D ．分子丁显然是不可能合成的9．下列试剂在空气中久置会变质。
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分）自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（）A . 产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS22. （2分） (2015高一上·资阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3. （2分） (2015高二下·桂林期中) 25℃时，由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣B . Na+、CH3COO﹣、K+、HCO3﹣C . Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣D . K+、I﹣、Cl﹣、Rb+4. （2分）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A . 测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B . 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C . 为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D . 量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次5. （2分） (2016高二上·桓台期中) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c（M+）=c（R+）C . 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍6. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A . 原子半径: WB . 元素的非金属性:X>Y>ZC . 氢化物的热稳定性：W>XD . 氧化物对应水化物的酸性: Y7. （2分） (2016高二上·六安开学考) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A . 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B . 若a为浓盐酸，b为MnO2 ， c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C . 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D . 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀8. （2分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
吉林省毓文中学2015-2016学年高一3月月考化学试题
吉林毓文中学2015-2016学年度下学期月考高一年级化学试题（理科）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N—14 Na-23 Al—27 S—32一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第1 A族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．某元素M n＋核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为( )A.a－x＋nB.a＋x＋nC.a－n＋xD.a－x－n3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是( )A.6和8B.19和16C.17和12D.1和84．铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期ⅢA族，元素符号是Tl。
以下对铊的性质推断中肯定不正确的是( )A .铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价的离子化合物C.能与H+反应生成H2D.Tl3+ 的氧化性比Al3+ 强5．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( )A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子6．我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185，关于铪—185，下列说法中正确的是( )①是一种新元素②是一种新原子③原子核内有185个质子④是铪—180的一种新的核素A. ①和③B. ②和④C. ②和③D.③和④7．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是( )A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂8．1993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121.760为标准相对原子质量。
吉林省长春市2015届高三上学期第一次模拟考试化学试题
2014-2015学年度长春市新高三起点调研测试化学试题卷【试卷综析】本试卷是高三年级初化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。
试题以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查：氧化还原反应、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、分离和提纯、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、原电池和电解池原理、化学反应速率、化学平衡等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，做为新高三起点考是一份不错的试题，能够了解学生情况，使一轮复习更有针对性。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H 218OB.Mg 2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH 3COOHD.次氯酸的电子式 【知识点】规范使用化学用语 I2 N3【答案解析】D 解析：A 、重水的分子式是D 2O ，故A 错误；B 、镁的核电荷数是12，Mg 2+的结构示意图，故B 错误；C 、CH 3COOH 是乙酸的结构简式，结构式为：，故C 错误；D.次氯酸是共价化合物，电子式正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意重水指的是水分子中的氢原子是重氢原子。
【题文】2.下列变化不属于取代反应的是A. CH 3COO C 2H 5+H 2O H +−−−−→ CH 3COOH+ C 2H 5OH B. CH 2= CH 2+ H 2催化剂−−−−−→ CH 3 CH 3C. +HNO 324浓H SO ∆−−−−−→+ H 2OD. CH 4+ Cl 2光照−−−−−→ CH 3Cl+HCl 【知识点】有机物的性质 化学反应类型 I1 L5【答案解析】B 解析：B 、属于加成反应，；根据取代反应的定义判断A 、C 、D 都属于取代反应。
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分）高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ，其中x，y的值分别是（）A . 7，2B . 6，3C . 5，4D . 3，62. （4分）下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属3. （4分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4. （4分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应5. （4分） (2018高二上·盐城期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C . Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD . CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O6. （4分） (2016高一下·厦门期中) 以下集气装置中不正确的是（）A . H2S的收集B . NO的收集C . NH3的收集D . Cl2的收集7. （4分） (2018高二下·杭州期中) 布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。
吉林省高三上学期第一次月考化学试题(含解析)
吉林省高三上学期第一次月考化学试题（含解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A3．下列化学用语表示正确的是A．H3O+的电子式:B．间硝基甲苯的结构简式:C．中子数为10的氧原子:D．NaHS显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+4．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42-<Fe3＋<Cr2O72-C．每0.2mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD．若有13.44L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O75．X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差16．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-8．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
吉林省吉林市高三上学期化学第一次月考试卷A卷
吉林省吉林市高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） (2015高二上·上海期末) 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（）A . 石油属于可再生矿物能源B . 石油只含有碳、氢、氧三种元素C . 将原油通过萃取、分液可获得汽油D . 石油分馏所得的各馏分仍是混合物2. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CH4分子的比例模型：3. （2分）工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是（）A . 都是置换反应B . 都是氧化还原反应C . 反应中钛元素都被还原D . 加热时金属钛和氩气（Ar）能反应4. （2分） (2015高一上·大田月考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：35. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A . 该物质分子式为C7H10O5B . 该物质与乙酸互为同系物C . 该物质能与乙醇发生酯化反应D . 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol6. （2分）如图的锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a鼓涨，下列X和Y的组合不可能的是（）X YA HCl饱和食盐水B H2浓硫酸A . AB . BC . CD . D7. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3B . 分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C . 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色8. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：A＞B9. （3分）下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑10. （3分）温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③11. （3分）下列说法正确的是（）A . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1B . 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1C . 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D . 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ12. （3分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
高考一轮复习吉林毓文中学上学期高三年级月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品吉林毓文中学2014—2015学年度上学期高三年级月考化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg:24Al:27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 Ca: 40 Fe：56 Cu：64 Zn： 65 Ag：108一. 选择题（本题共25个小题，每小题只有一个正确答案。
每题2分，共50分）1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝 B．硅 C．铁 D．钙2．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物3.下列有关晶体硅的说法错误的是（）。
A.灰黑色固体，具有金属光泽B.熔、沸点很高C.比金刚石的硬度大，但质脆D.是良好的半导体材料4．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O5．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2C．SO3 D．CO26．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的CaCO37.只用一种试剂，便能把浓度均为1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是（）。
A. CaCl2溶液B. AgNO3溶液C. NaOH溶液D.稀H2SO48．下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸9．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H33. （2分）(2018高三上·赣州期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A . 10molB . 11molC . 12molD . 13mol4. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA5. （2分）(2017·银川模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B . 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C . C3H2Cl6 有4种同分异构体D . C2H4和C4H8一定是同系物6. （2分）(2020·合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a 为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子B . 25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC . 100mL 3 mol·L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子D . 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子2. （2分）结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A . 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B . 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C . 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D . 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电3. （2分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤4. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ，都需要破坏共价键C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体5. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（）① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7A . ①③④B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤6. （2分） (2016高一上·天门期中) 每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）A . 无法确定雾中水滴的直径大小B . 不会产生丁达尔现象C . 雾中水滴的直径在1nm～100nm间D . 雾中水滴的直径小于1nm7. （2分） (2018高一上·郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl-B . Ca2+、Ba2+、Br-C . Na+、Cl-、ClO-D . Al3+、HCO3-、Cl-8. （2分）(2017·绍兴模拟) 向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（）A . 当 a b ＞2时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 当0＜ a b ＜1时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当1＜ a b ＜2时，溶液中n（HCO3﹣）为（2a﹣b）mol9. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应10. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A . Na2O→NaOHB . Fe→FeCl2C . CuO→CuD . H2O2→H2O11. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B . 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C . 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D . 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火12. （2分） X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（）A . Na2CO3和H2SO4B . Na2SO3和盐酸C . Na2S和HClD . Na2SO3和H2SO4二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分） (2016高一上·南昌期中) 请将下列反应的双线桥写出（1） 8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．三、推断题 (共1题；共2分)15. （2分） (2016高三下·信阳月考) A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1） A溶液与B溶液反应的离子方程式________．（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为________（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：________（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：________．四、填空题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高二上·佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。
吉林省高三上学期月考考试试卷
吉林省高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。
下列不符合这一主题的是（）A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分）化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（）A . 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B . 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量C . 氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果D . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O4. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NAB . 常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NAC . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAD . 常温下，1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA5. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 四氯化碳的电子式：D . 硫离子结构示意图：6. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O7. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣8. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化9. （2分） (2017高一上·北京期中) 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：2D . 9：3：110. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A . 含NaOH0.1molB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH4gD . 浓度为0.1mol/L二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2019高一上·友好期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
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吉林毓文中学2014-2015学年度上学期第一次月考考试高三化学学科试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 C —12 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 一.选择题（ 1-10题，每题2分；11-20每题3分，每题只有一项符合题目要求） 1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 2． 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A ．pH = 11的溶液B ．c (OH －)= 0.01mol/L 的溶液C ．c (H +) = 1×10－10mol/L 的溶液 D ．1L 溶液中含有4 g NaOH 的溶液 3．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A ．氧化、还原 B ．还原、氧化 C ．氧化、氧化 D ．还原、还原 4．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A ．5mol 碳和3mol 碳 B. 碳和二氧化碳 C.3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯 D.淀粉和纤维素 5.为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A ．NaOHB ．MgOC ．氨水D ．铁粉6．某烃的分子式为C 8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构 有 ( ) A.2种B.3种C.4种D.5种7．某烃结构式如下：－C≡C－CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是: （ ）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上 8．属于苯的同系物是 （ ） A ． B ． C ． D ．9.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）A.c(NH 4+)= c(SO 42-)B.c(NH 4+)>c(SO 42-)C.c(NH 4+)<c(SO 42-)D.c(OH -)+c(SO 42-)= c(H +)＋c(NH 4+)10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强11．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热12.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是( )A．c1＜c2＜c3 B．c1＞c2＞c3C． c1＝c2＞c3 D．无法判断13．下列叙述中，正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质14.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推极反应为 C2H6 + 18OH-→2CO-23断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中CO-2向正极移动315.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)16.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等17.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH -；ΔH ＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D.将水加热，K w 增大，pH 不变18.pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A ．9:1B ．1:11C ．1:9D ．11:119. 常温下pH 均为2的两种酸溶液X 和Y 各10 mL 分别加水稀 释到10000 mL ，其pH 与所加水的体积变化如图所示，下列结论 中正确的是（ ）Ａ．加水后，Y 酸的电离度增大 Ｂ．X 酸在水溶液中存在电离平衡Ｃ．加水后，X 酸的电离平衡常数减小Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 20.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应()g X 2()()g W g Y +的进行 情况，其中实验I 、II 控温在1T ，实验III 控温在2T ，它们的起始浓度均是()10.1-⋅=L mol X c ， ()()0==W c Y c ，测得反应物X 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 与实验I 相比，实验II 可能使用了催化剂B. 与实验I 相比，实验III 若只改变温度，则温度 21T T <，该反应是吸热反应C. 在实验I 、II 、III 中，达到平衡状态时X 的体 积百分含量相同D. 若起始浓度()()()0,8.01==⋅=-W c Y c L mol X c ，其余条件与实验I 相同，则平衡浓度()14.0-⋅=L mol X c二、填空题（共50分）21. (8分) 1 mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO 2和水各6 mol ，则该烃的分子式为 ；若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为，名称是；若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H 2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃结构简式为 ， 名称是，该加成反应的化学方程式为 。
22．(10分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
⑴滴定 ①用 盛装0.1000 mol/L 盐酸标准液， 中装有25.00mL 待测烧碱溶液。
上图表示某次滴定时50 mL 滴定管中前后液面 的位置。
请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。
c = 。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)①滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；②中和过程中往锥形瓶中加一些水 ； ③滴定结束时俯视滴定管刻度 。
23. （16分）现有室温下浓度均为2 ×10－3mol/L 的几种溶液：①醋酸、②硫酸、③盐酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液，回答下列问题：（1）将①、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为①________⑥（填“>”、“<”或“=”）。
溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________ 。
（2）将等体积的③、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因_______________________ 。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为__ ______ ，最终产生2H 总量的关系为___ _______（填“>”、“<”或“=”） （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的COONa CH 3溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤_____⑥（填“>”、“<”或“=”） 24．（16分）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。
为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤综合利用的一种途径如图所示。
(二甲醚结构简式：CH 3-O- CH 3 )(1)已知C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1C(s) ＋ 2H2O(g) === CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________ ________，(2)用右图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置a电极的电极反应式是______________________。
(3)在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡百分含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。