备考高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题11 其它金属及其化合物讲义

专题11 其它金属及其化合物一、镁及其重要化合物的主要性质及应用（1）工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。

( )（2）工业上可用电解MgCl2溶液的方法制取Mg。

( )（3）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。

( ) （4）MgO和Al2O3均可用作耐火材料。

( )【答案】（1）×（2）×（3）√（4）√二、铝的主要性质及应用（1）只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。

( )（2）1 mol铝分别与足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同。

( )（3）工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝。

( )（4）将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。

( ) （5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。

( )（6）铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱。

( )（7）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。

( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×三、铝的重要化合物（1）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。

( )（2）用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生。

( )（3）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

( )（4）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。

( )（5）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

( )（6）明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同。

( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×四、铁及其重要化合物（1）铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。

( )（2）铁是自然界中含量最多的金属。

( )（3）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。

( )（4）Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔现象。

( )（5）铁在氧气中和在水蒸气中剧烈燃烧均生成Fe3O4。

( )（6）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓。

( )（7）铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，说明其与冷的浓硫酸或浓硝酸不能发生反应。

( ) 【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×五、“铁三角”的转化关系及应用（1）氢氧化铁与HI溶液发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O。

( )（2）Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3。

( )（3）Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。

( )（4）过量 Fe与氯气反应生成FeCl2。

( )（5）可用装置观察Fe(OH)2的生成。

( )【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）√六、铜及其化合物（1）铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物。

( )（2）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。

( )（3）检验CO2中是否含有H2O(g)可将气体通入装有无水CuSO4的干燥管中。

( )（4）浓H2SO4使CuSO4·5H2O失水是物理变化。

( )（5）用胆矾炼铜不涉及化学变化。

( )【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×七、金属材料及金属矿物的利用（1）铝合金的熔点比纯铝的高。

( )（2）合金材料中不可能含有非金属元素。

( )（3）合金中的金属元素以化合物的形式存在。

( )（4）合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。

( )（5）用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。

( )（6）用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜。

( )（7）电解氯化镁溶液制取金属镁。

( )（8）用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛。

( )（9）将MgO和Al粉末混合能发生铝热反应。

( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×（8）×(9)×1、铝及其重要化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的离子方程式。

①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

2、铁及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； ⑤FeCl 3溶液腐蚀金属铜：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋； ⑥用KSCN 溶液检验Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3；⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3； ⑧FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑨Fe(OH)3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑩FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；⑪FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑫FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。

3、铜及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cu 在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S=====△Cu 2S ；②铜在空气中生成铜绿：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3； ③用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑；④Cu 和浓HNO 3的反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ； ⑤Cu 和稀HNO 3的反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ； ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

1．金属及其化合物的常见转化形式（1）直线型转化关系A ――→XB ――→XC 实例： ①Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2②X 为强酸，如NaAlO 2――→HCl Al （OH ）3――→HCl AlCl 3 ③X 为强碱，如AlCl 3――→NaOH Al （OH ）3――→NaOH NaAlO 2 （2）三角型转化关系2．三种方法：实验室里制取Al （OH ）3的方法3．铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程4．“铁三角”的应用（1）判断离子能否大量共存。

①Fe 3＋――→不共存S 2－、I －、SO 2－3。

②Fe2＋――→不共存NO －3（H ＋）、ClO －、MnO －4（H ＋）。

③Fe 3＋、Fe 2＋――→不共存HCO －3、CO 2－3。

（2）除杂主要物质 杂质 除杂方法 Fe 2＋Fe 3＋加过量铁屑后过滤 FeCl 3 FeCl 2 加氯水或H 2O 2 Fe 2＋ Cu 2＋ 加过量铁屑后过滤 FeAl加过量强碱溶液后过滤（3）盐溶液的配制与保存①Fe 2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe 2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe 2＋水解。

②Fe 3＋的盐溶液：加少量相应的酸，防止Fe 3＋水解。

5．成功制备Fe （OH ）2的关键由于Fe （OH ）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe （OH ）3，在实验室中制备Fe （OH ）2，并使Fe （OH ）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

制备原理：Fe 2＋＋2OH －===Fe （OH ）2↓成功关键：①溶液中不含Fe 3＋和O 2等氧化性物质。

②制备过程中，保证生成的Fe （OH ）2在密闭的隔绝空气的体系中。

6．（1）熟记2个特殊现象：①Fe （OH ）2→Fe（OH ）3，是白色→灰绿色→红褐色；②Fe 3＋遇SCN －，溶液变红色。

（2）记住4种颜色：Fe 2＋—浅绿色，Fe 3＋—棕黄色，Fe 2O 3—红棕色，Fe （OH ）3—红褐色。

（3）掌握4个复杂化学方程式：①4Fe （OH ）2＋O 2＋2H 2O===4Fe （OH ）3 ②3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ③3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O④2Fe ＋6H 2SO 4（浓）=====△Fe 2（SO 4）3＋3SO 2↑＋6H 2O7．（1）必记1个反应铜绿的生成：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2（OH ）2CO 3 （2）牢记7种颜色Cu —红色，CuO —黑色，Cu 2O —砖红色，CuSO 4粉末—白色，CuSO 4·5H 2O —蓝色，CuCl 2固体—棕黄色，Cu 2（OH ）2CO 3—绿色 8．铜的冶炼（1）粗炼①火法炼铜（以CuFeS 2为例）：2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2↑ 2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2↑ 2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2↑ ②湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 （2）电解精炼电解时，以CuSO 4溶液作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。