2016-2017学年高一化学选修3学业分层测评：第1章 原子结构4
高中化学人教版选修三(学业分层测评)第一章 原子结构与性质 学业分层测评1 Word版含解析_最新修正版
学业分层测评(一) 能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各能层中不包含d能级的是()A．N能层B．M能层C．L能层D．O能层【解析】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N 能层、O能层均包含d能级。
【答案】 C2．下列能级中，不属于M能层的是()A．3s B．4sC．3p D．3d【解析】M能层包含3s、3p、3d三个能级。
【答案】 B3．下列能级符号表示错误的是()A．6s B．3dC．3f D．5p【解析】此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。
第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。
【答案】 C4．下列有关认识正确的是() 【导学号：90990003】A．各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n＋1D．各能层含有的电子数为2n2【解析】各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n＝1时，只有一个s 能级，n＝2时，才有s、p两个能级，所以B、C两项显然错误。
能层就是电子层，每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子。
【答案】 A5．电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是()A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f【解析】根据构造原理，原子中电子的排布顺序n s→(n－2)f→(n－1)d→n p，最后排布的应为n p轨道。
【答案】 B6．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14 B．15C．16 D．17【解析】原子核外电子的能层排列依次为K、L、M、N……且能层内能级数等于能层序数。
原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外能层有4个电子，所以该原子的核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故该原子核内的质子数为14。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测卷(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
鲁科版高中化学选修三 第1章 原子结构 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第1章原子结构检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同2.X、Y、Z、R分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子具有相同的电子层结构，且m＞n，则下列关系正确的是（）A． a-c=m-nB． b-d=m+nC． a ＞ b ＞ d ＞ cD． a ＞ c ＞ b ＞ d3.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：下列叙述正确的是( )A． L、M的单质与稀盐酸反应速率L<MB． Q、T两元素间可形成两性化合物C． R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2TD． L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是() A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区5.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是()A． ns2np1B． ns2np2C． ns2np3D． ns2np46.下列有关说法正确的是（）A．同一原子的S能级电子云形状完全一样B．原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量，得到吸收光谱C．某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p x23p y1违反了泡利原理D．某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理7.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的8.下列叙述正确的是（）A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同9.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单元：eV(电子伏特)]数据。
人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素2.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点3.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P4.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性5.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z 的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X6.下列说法中正确的是()A． 3d3表示3d能级上有3个轨道B．n s能级的原子轨道图都可以用右图表示C． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多7.德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A．原子光谱B．质谱C．红外光谱D．核磁共振谱8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ39.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素10.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d12.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、113.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子第Ⅱ卷三、填空题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。
高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案
第一章 原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。
（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。
比方，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
高中化学 第1章 原子结构测评 鲁科版选修3(2021年整理)
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第1章原子结构（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C。
p能级的原子轨道呈纺锤形(或哑铃形)，随着电子层数的增加,每一层p能级原子轨道也在增多D。
与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大解析：电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域单位体积内出现的概率，并非表示原子核真被电子像云雾一样所包围，故A项错误;原子轨道是电子出现的概率约为90％的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的概率大小,故B项错误;无论电子层数怎样变,每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直,故C项错误;由于按1p、2p、3p…的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
答案:D2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C。
化学性质不活泼D。
同周期中第一电离能最大解析:稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期第ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和）的电子排布相同,还与下一周期第ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子）的电子排布相同.答案：B3。
解析版-人教版高一化学选修3单元测试题：第一章原子结构与性质(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学选修3单元测试题：第一章原子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.据报道，月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是()A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子【答案】C【解析】同分异构体指的是分子式相同结构不同的分子，而3He与4He都是原子。
3He与4He是同一元素的不同原子，二者互为同位素，3He比4He少一个中子。
3He与4He质子数都是2。
2.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同【答案】A【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A 正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
3.A原子的结构示意图为。
则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A． 18、6、4B． 20、8、6C． 18、8、6D． 15～20、3～8、1～6【答案】B【解析】第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0、1、2、3、5、6、7、8、10个电子，故y为8、9、10、11、13、14、15、16、18，则x为20、21、22、23、25、26、27、28、30，B项符合题意。
4.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()A． X可能为稀有元素B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D． X2＋的最外电子层上有6个电子【答案】B【解析】X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。
2016-2017学年高一化学选修3学业分层测评：第1章 原子结构1
学业分层测评(一) 原子结构模型(建议用时：45分钟)[学业达标]1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。
下列关于原子结构模型的说法中，正确的是()A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱【解析】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。
汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。
卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。
玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。
【答案】 C2．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A．一个小点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云小点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小【解析】由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，电子在该区域出现的概率大，不是在面上或内部，而是在整个区域。
图中的小点不表示电子，而表示电子在此位置出现概率的大小。
【答案】 D3．下列能级中轨道数为3的是()A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【解析】s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
2016-2017学年高一化学选修3学业分层测评：第1章 原子结构3
学业分层测评(三) 核外电子排布与元素周期表、原子半径(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。
对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。
质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。
【答案】 C2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()【导学号：66240006】A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【解析】由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为r Z>r W>r Q>r X>r Y；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)<Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。
【答案】 A3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是()A．ⅠB B．ⅡB C．ⅧD．ⅡA【解析】＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于n s能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。
2016-2017学年高一化学选修3学业分层测评：第1章 原子结构2
学业分层测评(二) 基态原子的核外电子排布(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是() A．O B．N C．Cu D．F【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
【答案】 A2．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的电子层s能级电子总数，则R是()A．Li B．Be C．S D．Ar【解析】若只有1个电子层，则不存在p能级，若有2个电子层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，若有3个电子层，则有三个s 能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则可以看出应选D。
【答案】 D3．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子的轨道表示式：B．磷原子价电子轨道表示式：C．铬原子的价电子排布式：3d44s1D．Fe2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2【解析】A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规则；正确的铬原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。
【答案】 A4．(双选)下列价电子排布表示正确的是()A．Cu：3d94s2B．Ca：3d2C．Na：3s1D．Fe：3d64s2【解析】A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2。
【答案】CD5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．K＋：1s22s22p63s23p6B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－：1s22s22p6D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【解析】根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
2016-2017学年高中化学鲁教版选修3学业分层测评：第1章 原子结构4 Word版含解析
学业分层测评(四) 电离能及其变化规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中不正确的是()A．电离能最小的电子能量最高B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强【解析】同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。
【答案】 B2．下列原子中，第一电离能最大的是()A．B B．CC．Al D．Si【解析】B、C属于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si属于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B、Al属于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。
综上所述知I1(C)最大。
【答案】 B3．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是()A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)【解析】B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，V A族元素大于ⅥA族元素。
【答案】 C4．元素周期表第3周期所含主族元素中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是()A．Na2S B．MgCl2C．NaCl D．AlCl3【解析】第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。
【答案】 C5．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是()①原子含有未成对电子最多的第2周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．无法比较【解析】根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是He＞F＞N＞S，A项正确。
2016-2017学年高一化学鲁教版选修3学业分层测评：第1章 原子结构5
学业分层测评(五) 元素的电负性及其变化规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．利用元素的电负性不能判断的是()A．元素的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活泼性D．元素稳定化合价的数值【解析】元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。
所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活泼性(金属元素的电负性越小，金属元素越活泼，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。
【答案】 D2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是()A．Na K Rb B．N P AsC．O S Cl D．Si P Cl【解析】根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。
【答案】 D3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故A选项符合题意。
【答案】 A4．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A 的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是() A．A>B>C>D B．D>C>B>AC．C>D>B>A D．A>B>D>C【解析】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。
高中化学人教版选修三(学业分层测评)第一章 原子结构与性质 学业分层测评2 Word版含解析
高考化学学业分层测评(二) 能量最低原理电子云与原子轨道(建议用时：45分钟)[学业达标]1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。
【答案】 D2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3【解析】最外层电子排布为3s23p1和2s22p4的元素分别是Al和O，它们的化合价分别为＋3、－2。
最外层电子排布为n s1的元素化合价为＋1，根据化合价代数和为0知C项符合题意。
【答案】 C3．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是()A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置【解析】电子云图中的一个小黑点只表示电子曾经在此出现过一次，A错误；图2所示只是电子在该区域出现的几率大，在此之外也能出现，不过几率很小，B 错误；1s轨道在空间呈球形而不是圆形，C错误。
【答案】 D4．p轨道电子云形状正确叙述为()A．球形对称B．对顶双球C．极大值在x、y、z轴上的哑铃形D．互相垂直的梅花瓣形【解析】p轨道的电子云形状为【答案】 C5．下列各能级中轨道数最多的是()A．7s B．6pC．5d D．4f【解析】s轨道是球形对称的，p轨道有3种伸展方向，而d轨道有5种伸展方向，f轨道有7种伸展方向。
因此7s、6p、5d、4f的原子轨道数分别为1、3、5、7。
【答案】 D6．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了泡利原理的是()【解析】泡利原理是指在一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反，故A违反了泡利原理。
2017年高中化学人教选修3单元检测：第一章 原子结构与性质(附答案) 含解析
化学人教版必修3第一章原子结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个正确选项)1．下列有关电子云的叙述中,正确的是()A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2．下列说法正确的是()A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s2n p4D．n s2n p64．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5．下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p56．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是() A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．电负性：X＜Y7．下列说法中正确的是()A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题(本题共4小题,共52分)9．(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。
高中化学人教版选修三(学业分层测评)第一章 原子结构与性质 学业分层测评4 Word版含解析
学业分层测评(四) 元素周期律[学业达标]1．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－和C，下列说法正确的是() A．原子序数关系：C＞B＞AB．离子半径关系：B n－＜A n＋C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系：A＜B＜C【解析】A n＋、B n－、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。
设C的原子序数为z，则A的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子序数关系为A>C>B，A错。
因A n＋、B n－具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(B n－)＞r(A n＋)，B错。
A n＋、B n－都应具有稀有气体的电子层结构，C 的电子层结构与A n＋、B n－相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。
故C正确，D错误。
【答案】 C2．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－【解析】同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋电子层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项不符合。
【答案】 C3．下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是()A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋C．Mg2＋>Na＋>F－D．Cl－>F－>F【解析】A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg2＋<Na＋<F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，Cl－>F－，F－比F多一个电子，故半径大小F－>F。
【答案】 C4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
高中化学人教版选修三(学业分层测评)第一章 原子结构与性质 学业分层测评3 Word版含解析_最新修正版
学业分层测评(三)原子结构与元素周期表(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族【解析】除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
【答案】 C2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() 【导学号：90990016】A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素【解析】48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙22述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C叙述不正确。
【答案】 C3．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期第ⅣA族，p区B．第四周期第ⅡB族，s区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅡA族，s区【解析】该元素为Ca，处于第四周期ⅡA族，s区。
【答案】 D4．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅦB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。
由5d16s2知在第ⅢB族。
【答案】 D5．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
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学业分层测评(四) 电离能及其变化规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中不正确的是( )A．电离能最小的电子能量最高B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强【解析】 同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。
【答案】 B2．下列原子中，第一电离能最大的是( )A．B B．CC．Al D．Si【解析】 B、C属于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si属于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B、Al属于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。
综上所述知I1(C)最大。
【答案】 B3．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( )A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)【解析】 B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，VA族元素大于ⅥA族元素。
【答案】 C4．元素周期表第3周期所含主族元素中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( )A．Na2S B．MgCl2C．NaCl D．AlCl3【解析】 第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。
【答案】 C5．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是( )①原子含有未成对电子最多的第2周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．无法比较【解析】 根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是He＞F＞N＞S，A项正确。
【答案】 A6．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为( )A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p2【解析】 I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。
【答案】 B7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是( )元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】 对元素X，I2开始突跃，说明X最容易失去1个e－，对于元素Y，I4开始突跃，说明Y容易失去3个e－，由此可知X的常见化合价为＋1价，元素Y是ⅢA族元素，若Y处于第3周期，Y是Al，Al与冷水不反应。
【答案】 D8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【解析】 由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
【答案】 B9．下列各组元素，按原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P【解析】 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(除稀有气体元素)，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势。
同主族元素，从上到下，原子半径递增，第一电离能递减。
【答案】 A10．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是______________________，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。
但个别元素的I1出现反常，试预测下列关系中正确的是________(填序号)。
①I1(砷)>I1(硒) ②I1(砷)<I1(硒) ③I1(溴)>I1(硒) ④I1(溴)<I1(硒)(3)10号元素I1较大的原因是___________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)从Li、Na、K等可以看出，同主族元素随原子序数的增大，I1变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性变化。
(2)考查第一电离能与洪特规则的关系。
同一周期元素的第一电离能存在一些反常，这与它们的原子价电子排布的特征有关。
如镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大。
基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)状态时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
从第2、3周期可以看出第ⅢA、第ⅥA族元素比同周期相邻两种元素的I1都低，由此可以推测：I1(砷)＞I1(硒)，I1(溴)＞I1(硒)。
(3)10号元素是稀有气体元素氖，已达到稳定结构，此时失去一个电子就需要很高的能量。
【答案】 (1)随着原子序数增大，I1变小 周期性(2)①③(3)10号元素是氖，该元素的原子最外层电子排布已达到8电子的稳定结构11．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。
元素符号I1I2I3I4Q20804 000 6 1009 400R500 4 600 6 9009 500S740 1 5007 70010 500T580 1 800 2 70011 600V420 3 100 4 400 5 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是________(填序号，下同)。
A．Q和R B．S和TC．T和V D．R和TE．R和V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．VCl4(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________。
A．硼B．铍C．锂D．氢E．氦(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。
A．Q B．R C．S D．T E．V(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________。
A．H B．Li C．Na D．K理论根据是_____________________________________________。
【解析】 各级电离能中发生突跃式增高的情况是R：I2≫I1、S：I3≫I2、T：I4≫I3、V：I2≫I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1；Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高得多，最有可能为稀有气体。
【答案】 (1)E (2)B (3)E (4)E(5)D R和V都是I2≫I1，应该属于ⅠA族元素，因为R和V都存在第四电离能，核外电子数应该至少为4个，故应该是Na、K，并且V的第一电离能小于R的，所以V的金属性更强，应该是K12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：【导学号：66240008】(1)Q是________，R是________，X是________，Y是________，Z是________(用元素符号填写)。
(2)Z的核外电子排布式是________。
(3)Q、R、X、Y四种元素的第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(4)Q、R、Y三种元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为________(用化学式表示)。
【解析】 由①得Z为铜元素，3d轨道是全充满状态；由②得Y为ⅣA族元素；由③得R原子L层电子数可能为1、3、5、7，且为第二周期元素；由④得Q价电子排布为n s2n p2，X价电子排布为n s2n p4。
结合原子序数大小关系：Q＜R＜X＜Y＜Z可知，Q为碳元素，Y为硅元素，R为氮元素，X为氧元素。
【答案】 (1)C N O Si Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)Si＜C＜O＜N(4)HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(或H2SiO3)[能力提升]13．(2016·泰山中学高二月考)某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素显＋4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋【解析】 从图可以看出I4≫I3，元素X易失去3个e－。
【答案】 D14．(双选)下列叙述正确的是( )A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小【解析】 本题考查元素周期表中，同周期和同主族元素性质的一些递变规律。
A项错，因为在同周期元素中ⅦA族元素原子的半径最小；B项错，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。
【答案】 CD15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能C．p能级未成对电子最多的是W元素D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素【解析】 根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。
同周期VA族元素原子价电子排布为n s2n p3为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大；F、Br在同一主族，F 元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，故A选项和B选项是错误的。
W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是正确的。