新疆伊犁州伊宁县第一中学2020学年高二化学下学期期中试题(无答案)
新疆高二下学期期中化学试卷(II)卷(精编)
新疆高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构2. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（）A . P＜S＜O＜FB . C＜N＜O＜FC . O＜S＜Se＜TeD . K＜Na＜Mg＜Al3. （2分） (2018高二上·正安期中) 以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C . 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同4. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+5. （2分）简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（）A . ①②③属同种元素B . ①②③互为同位素C . ①②③为氢元素的三种核素D . ①②③是三种化学性质不同的粒子6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意7. （2分）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）A . 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键B . CH4中的 4 个 C﹣H 键都是 H 的 1s 轨道与C 的 2p 轨道形成的 s﹣pσ键C . C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键8. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道9. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H410. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发11. （2分）下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是（）A . 水B . CH3OHC . CS2D . CH3COOH12. （2分）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（）A . CO和N2B . O3和NO2﹣C . CO2和N2OD . N2H4和C2H413. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体14. （2分）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（）A . “热冰”与水的化学性质相同B . “热冰”在任何条件下都不会融化C . 水结成“热冰”分子间的间隔变大D . 结成“热冰”后，分子停止运动二、非选择题 (共6题；共45分)15. （7分） (2016高二下·正定期中) A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）________ I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）（2） E元素原子的核外电子排布式为________．（3） B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性________（填“强”或“弱”）．（4） C单质分子中σ键和π键的个数比为________，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是________．（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：________．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：________．16. （7分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为________ ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为________（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式________（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________ ，该反应体现气体A具有________ 性．（4）试写出制取气体A的化学方程式为________（5）设计实验探究离子晶体C的成分为________17. （6分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．（2）比较E、F的第一电离能：E________（填“＞”或“＜”）F．（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________．（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在________（填字母）．a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．（用含a、d的代数式表示）18. （7分） (2019高三上·大庆月考) M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线图如图：回答下列问题：（1） B的化学名称为________。
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．获奖理由是她发现了抗疟新药﹣﹣青蒿素．青蒿素的分子是为C15H22O5 ，常温下是一种无色针状晶片．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol2. （2分）化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（）A . 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C . 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D . 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础3. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 有关物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氨用作致冷剂C . 漂粉精作消毒剂D . 生石灰作干燥剂4. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列有机物属于烃的是（）A . C3H8B . C2H5OHC . CH2C12D .6. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . Na2O2的电子式：C . 中子数为20的氯原子： ClD . 铝原子的结构示意图7. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类8. （2分） (2016高二下·常州开学考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A . ；取代反应B . CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应C . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；置换反应D . ；酯化反应9. （2分） (2016高一上·益阳期中) NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA10. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列有关说法错误的是（）A . 邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是B . 分子结构是维生素A的键线式C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构11. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 水和植物油B . 水和葡萄糖C . 水和醋酸D . 水和酒精12. （2分）(2020·吉林模拟) 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷(II)卷
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）瘦肉精结构简式如右图。
溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
对于瘦肉精的说法正确的是（）A . 瘦肉精的化学式：C12H18N2Cl2OB . 瘦肉精是高分子化合物C . 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D . 瘦肉精属于芳香烃2. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 1摩尔气态烃A最多和2摩尔HCl加成，生成氯代烷B，1摩尔B与4摩尔Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的C．则A的分子式为（）A . C2H2B . C2H4C . C3H4D . C4H64. （2分）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（）A . 过氧化钠的电子式B . CO2的电子式：C . I和 I2互为同位素D . 硫离子的结构示意图：5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列各物质中，存在顺反异构体的是（）A . 1﹣丁烯B . 丙烯C . 2﹣氯﹣2﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯6. （2分）(2020·延边州模拟) 链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n是两种简单的多苯代脂烃。
下列说法正确的是（）A . m、n互为同系物B . m、n的一氯代物均只有四种C . m、n均能使Br2的CCl4溶液褪色D . m、n分子中所有碳原子处于同一平面7. （2分） (2019高一下·柳州期中) 关于下列实验的描述中正确是（）A . 实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔B . 可用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯D . 实验室可用右图装置制备乙炔8. （2分）下列醇能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A . CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分异构体D . CxHy和CaHb的最简式可能不同10. （2分）(2020·潍坊模拟) 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A . 甲的化学名称为2，4-环戊二烯B . 一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C . 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D . 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种11. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 等质量的聚乙烯和乙烯分别燃烧消耗的氧气相等B . 生物柴油的主要成分是液态烃C . 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D . 含有 3 个碳原子的有机物氢原子个数最多为 8 个12. （2分）(2018·宝鸡模拟) 分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A . 3种B . 4 种C . 5种D . 6种13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键D . 的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯14. （2分）在CH3COOH 与CH3CH218OH 酯化反应后的生成物中，18O存在于（）A . 乙酸B . 乙醇C . 乙酸乙酯D . 水15. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列反应属于加成反应的是（）A . 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B .C .D . HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO316. （2分）下列说法错误的是（）A . X→Y反应类型为酯化反应B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . Y和Z互为同分异构体D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:117. （2分）苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A . 金属钠B . 氢氧化钠C . 溴水D . 乙醇18. （2分）甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法错误的是（）A . 甲分子苯环上的一氯代物有两种B . 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应C . 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面D . 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应19. （2分）下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A . 一氯甲烷B . 1﹣氯﹣2，2﹣二甲基丙烷C . 1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷D . 3﹣氯﹣2，2，4，4﹣四甲基戊烷20. （2分）(2018·武汉模拟) 化学与生活密切相关。
新疆伊犁州伊宁县第一中学高二化学下学期期中试题(无答案)
伊宁县第二中学2015—2016学年第二学期期中考试高二年级化学学科（2-10班)考试时间：100分钟总分：100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： Ag：108一、选择题部分（共18小题，每题3分，共计54分）1．下列表达方式错误的是( )A ．B．甲烷的电子式C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成126C2．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族3．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．↑↓↑↓↑↑1s2s2p B．↑↓↑↓↑↑1s2s2p↑C．↑↓↑↓↑1s2s2p↑↓D．↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H45.已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构，四种离子的半径由大到小的顺序是A．B2＋>A＋> C－>D2－B．C－>D2－>A＋>B2＋C．B2＋>A＋>D2－>C－ D．D2－>C－>A＋>B2＋6．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．MgBr2 B．Na2S C．KCl D．NaF7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NO2 B．BF3 C．CCl4 D．SF68．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2 H2S B． C2H4 CH4C． C60 C2H4 D. NH3 HCl10.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如图所示，对所得分子的描述，不正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 其一氯代物共有三种C . 所有碳原子有可能都在同一个平面内D . 此物质属于芳香烃类物质2. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B . 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C . 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D . 乙醛还原可生成乙醇，氧化可生成乙酸3. （2分）下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（）A . NaOH溶液B . FeCl3溶液C . 溴水D . 银氨溶液4. （2分）有机化合物的官能团是（）A . 醛基B . 羧基C . 羟基D . 醚键5. （2分）下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . H2O和D2OB . O2和O3C . CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3D . 和6. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列实验结论错误的是（）实验操作现象结论A 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B 向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
新疆高二下学期期中化学试卷
新疆高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·长春期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . 的电子式：B . 的比例模型：C . 丙烷分子的比例模型示意图：D . 甲烷碱性燃料电池的负极反应式是：CH4+10OH--8e- = +7H2O2. （2分） (2018高二下·北京期中) 已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为（）现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A . (CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B . (CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C . CH3CH==C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D . CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH33. （2分） (2018高一上·临川月考) 镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A . CB . C3H8C . C4H10D . C5H125. （2分） (2016高二上·扬州期中) CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：下列说法正确的是（）A . 1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应B . 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C . 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D . 用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成6. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列关于苯酚的说法正确的是（）A . 常温下，苯酚易溶于水B . 苯酚俗称石炭酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应C . 纯净的苯酚是粉红色晶体D . 洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤7. （2分） (2016高一上·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA8. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）A . 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：B . 半胱氨酸是一种两性物质C . 可与过量NaOH溶液反应放出氨气D . 天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸9. （2分）(2020•新高考I) 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
新疆高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷
新疆高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）(2020·天津) 下列说法错误的是（）A . 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B . 油脂的水解反应可用于生产甘油C . 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D . 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（）A . 卢瑟福原子模型B . 电子云模型C . 汤姆生原子模型D . 玻尔原子模型3. （2分）(2015·扶沟模拟) 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A . M的分子式为：C12H15O5N2B . M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C . M的水解产物中一定含有醇类D . 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应4. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 质谱法通常用来确定有机物的分子结构B . 将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C . 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4D . 二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB . 0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC . 32g氧气所含原子数为2NAD . 18g水所含的质子总数为10NA6. （2分）(2020·长宁模拟) 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）A . 干馏B . 分馏C . 裂化D . 裂解7. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸B . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液C . 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤D . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末8. （2分）取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（）A . 其化学式为C4H8O2B . 其满足右侧图象的酯有3种C . 鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱D . 若结构为CH3COOCH2CH3 ，其核磁共振氢谱中有3个峰9. （2分）在同体积0.3mol•L﹣1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A . 盐酸和硝酸中放出的氢气相等B . 醋酸中放出氢气量最多C . 盐酸中放出的氢气量最多D . 硫酸中放出氢气量最多10. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A . FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B . 向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C . 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D . 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀11. （2分）(2020·潍坊模拟) 芘经氧化后可用于染料合成。
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷(I)卷
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B . 羟基的电子式为：C . 丙烷分子的球棍模型:D . 丙酸的键线式:2. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H++S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。
向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O++CO32-3. （2分） (2019高二上·泉港期末) 一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
下列说法正确的是（）A . 陶瓷片允许水分子通过B . 电池放电时，N极上发生氧化反应C . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连D . 电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li4. （2分）(2020·潍坊模拟) 曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。
下列叙述错误的是（）A . 两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 曲酸经消去反应可得脱氧曲酸C . 1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应D . 曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团5. （2分） (2017高二上·武汉期末) 体积为1L的某溶液中含有的离子如表所示：用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣11a1A . 阴极析出的金属是铜与铝B . a=3C . 阳极生成1.5 mol Cl2D . 电解后溶液的pH=06. （2分）为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32﹣）的比值变小，可适量加入（）A . KOH溶液B . 盐酸C . NaOH 固体D . NaOH溶液7. （2分） (2015高二上·望城期末) 量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（）A . 50mL量筒B . 25mL量筒C . 50mL碱式滴定管D . 50mL酸式滴定管8. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥cNH4+/cNH3•H2O 增大A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥9. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）D CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·吉安期末) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷(汉语班)
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期期中化学试卷（汉语班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2. （2分） (2019高二上·福建期末) 常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。
下列表述错误的是（）A . H2A H++HA- K=10-1.2B . 在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C . 已知25℃时HF的K=10-3.45 ，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D . 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变3. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a点Kw=1.0×10-14B . b点：c（）>c（CI-）>c(H+)>c（OH-)C . 25°C时，NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7(用n表示）D . d点水的电离程度最大4. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01mol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快5. （2分） pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A . 两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）7. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO48. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去10. （2分）下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①②③④⑤B . ①②③④C . ①④⑤D . ①②③11. （2分） (2018高一上·雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）A . KSCN溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . 盐酸12. （2分）有关溶度积Ksp的说法正确的是（）A . Ksp的数值只与温度有关B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强13. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列各项叙述中正确的是（）A . 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对14. （2分）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A . 3s＞2sB . 3p＞3sC . 4s＞3dD . 3d＞3s15. （2分）下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s116. （2分） (2016高三上·翔安期中) 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A . CH4B . CH2═CH2C . CO2D . N217. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D . I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强18. （2分） X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C . Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性19. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。
2020高二化学下学期期中试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学下学期期中试题（含解析）化学试题考试时间 60分钟满分100分考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是A. 是强电解质B. 25 ℃时，溶液的pH=7C. 电子式为：D. 固体能导电【答案】D点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。
在书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。
若是离子键，则用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，则用成键元素原子之间的共用电子对表示。
需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。
2. 一定含有离子的物质是A. I2B. 冰醋酸C. H2OD. KCl【答案】D【解析】A. I2是非金属单质，不含有离子；B. 只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；C. 只有液态水才能发生电离，所以H2O不一定含有离子；D. KCl是离子化合物，一定含有离子。
故选D。
点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如H2O+H2OH3O++OH－，所以醋酸和水不一定含有离子。
3. 重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A. 氘原子核外有1个电子B. 是H的同位素C. 一个氘原子中含有2个中子D. D、H、是氢元素的三种不同微粒【答案】C.....................4. Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A. 0.5mol/L的NaClB. 0.5 mol/L的Na2SO4C. 1mol/L的NaOHD. 1 mol/L的NaOH【答案】A【解析】A. Na+的浓度是0.5mol/L； B. Na+的浓度是1 mol/L； C. Na+的浓度是1 mol/L；D. Na+的浓度是1 mol/L。
新疆实验中学2020学年高二化学下学期期中试题(汉语班,无答案)
新疆实验中学2020学年第二学期期中考试高二化学期中试卷（汉语班1—4、7—10班）试卷说明：（1）试卷总分共100分，考试时间100分钟。
（2）考试期间不得使用计算器；请注意看清题目要求，将答案写在答题纸上。
（3）请将符合题意的答案填入答题卷．．．．．．．．．．．．的相应空格中。
可用到的相对原子质量：H :1 C :12 N :14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH+H 2O HCOO－+H3O+B.CO32-+ H2O HCO3－+OH－C.CO 2+H2O H CO3－+H+D.HS－S2－+H+2．在0.1 mol/L CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．室温下，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)4．在常温下,体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－15．25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH>7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合6．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC.c(K+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+c(H2S)7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B.CH3COONH4C．NH4HSO4 D． NH4HCO38．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa ③NaOH④Ba(OH)2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是A．⑥⑤②①④③ B．⑤⑥②①③④ C．④③②①⑤⑥ D．④③①②⑥⑤9．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是A．AlCl3B．Cu(NO3)2C．FeSO4D．Na2CO310．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．浓硫化钠溶液有臭味C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．铁在潮湿的环境中生锈11．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－12．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动C.将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr) 13．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（4s）＞E（3d）＞E（3p） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（3s）＞E（2s）＞E（1s） D．E（5s）＞E（4s）＞E（4d）14．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p63s1 D．Si：1s22s22p63s13p315．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al16．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期化学期中考试试卷
新疆伊犁哈萨克自治州高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列表述中正确的是（）①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . ①②③B . ②④C . ①③⑤D . ③④⑤2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 在容量瓶上，没有标记符号的是（）A . 标线B . 温度C . 浓度D . 容量3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1D . 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%5. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（）A . 丁烷B . 乙烯C . 乙炔D . 甲苯6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣B . 水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣D . 常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+7. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 煅烧石灰石制取生石灰D . 海水提溴8. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③9. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀HCl反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3 ③（NH4）2CO3 ④NaHCO3⑤BaCl2 ．A . ③④⑤B . ②③④⑤C . ①②③④D . 全部10. （2分）用11.92gNaClO与0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则x数值为（）A . 3B . 4C . 5D . 611. （2分）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A . 一定含有SO42﹣B . 一定含有Ag+C . 可能不含CO32﹣D . 可能含有SO42﹣或Ag+12. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑13. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B . 将少量钠加入到盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性C . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火剂灭火D . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+14. （2分） (2019高一上·吉林月考) 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Mg2+、Cl-、SO42-B . Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C . Na+、K+、SO42-、Cl-D . Ba2+、Na+、CO32-、Cl-15. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB . 18 g NH4+含有电子数为10NAC . NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D . 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16. （2分）下列说法正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物17. （2分）下列关于“一定”说法正确的句数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14 ．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句18. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（）A . NaHCO3→Na2CO3B . KMnO4→O2C . KI→I2D . Fe2O3→Fe19. （2分）在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是（）。
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伊宁县第二中学2020学年第二学期期中考试
高二年级化学学科（2-10班)
考试时间：100分钟总分：100分
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量： Ag：108
一、选择题部分（共18小题，每题3分，共计54分）
1．下列表达方式错误的是( )
A ．B．甲烷的电子式
C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成126C
2．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
3．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A．↑↓↑↓↑↑
1s2s2p B．
↑↓↑↓↑↑
1s2s2p
↑
C．↑↓↑↓↑
1s2s2p
↑
↓
D．
↑↓↑↓↑↓↑
1s2s2p
4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
5.已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构，四种离子的半径由大到小的顺序是A．B2＋>A＋> C－>D2－B．C－>D2－>A＋>B2＋
C．B2＋>A＋>D2－>C－ D．D2－>C－>A＋>B2＋
6．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．MgBr2 B．Na2S C．KCl D．NaF
7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．NO2 B．BF3 C．CCl4 D．SF6
8．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4 D. NH3 HCl
10.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A．丁的水溶液显碱性
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成共价化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
11．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
12．关于键长、键能和键角，下列说法不正确
．．．的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
13．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是：
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
14．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiOOH
15．已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。
下列关于乙烯分子的叙述中正确的是
A．乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内
B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应
16．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe3+
17．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2发生氧化反应引起的
18．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中
常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键
第Ⅱ卷
二、非选择题（共46分）
19.（10分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。
用化学元素符号及化学式
(1)10
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
(3)⑧、⑨、⑩三种元素的氢化物的沸点，由高到低的顺序是_____________________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为_____ ___；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
为；
(5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。
（6）⑥的最高价氧化物的结构式__________，和它互为等电子体的分子是__________
20．（12分）分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，用字母填写
A、NH3
B、H2O
C、HCl
D、CH4
E、C2H4
F、N2 G..C2H2
(1)以极性键结合的非极性分子是
（2）最外层有未参与成键电子对的是
（3）既有σ键又有π键的是
（4）具有直线型结构的分子
(5)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是
21（12分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E 是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：（1）写出下列各元素的元素名称， D是________， E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大
．．．．的顺序为（用离子符号表示） ___________。
（3）元素B 与D 的电负性的大小关系是___________，C 与E 的第一电离能的大小关系是__________。
（填＞、＜、＝，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式．．．．．（电子排布图）．．．．．．．表示D 元素原子的价．层．电子．．排布．．__________________________。
（5）写出A 和B 按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式．．． 。
（6）用电子式表示D 和E 形成离子化合物的形成过程．．．．： 。
22.(12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A 电极的电极反应式为 （2）丙池中F 电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)， 该池的总反应方程式为 。
（3）当乙池中C 极质量减轻10.8 g 时，甲池中B 电极理论上消耗O 2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K ，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A ．Cu B ．CuO C ．Cu(OH)2 D ．Cu 2(OH)2CO 3
CH 3OH
甲池 石墨
石墨 B A
O 2
C
Ag 32乙池
D
Ag
E
CuSO 4溶液丙池 F
石墨
石墨
K
A。