化学键PPT课件36(7份打包) 人教课标版1优质课件
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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
《化学键》-完美课件PPT人教版ppt
2.（填一填）将H2、H2O2、CO2、NaCl、NaOH等 物质按以下要求填空：
（1）只存在离子键的是
。
（2）只存在非极性共价键的是
。
（3）既存在离子键，又存在共价键的是
。
（4）既存在极性共价键，又存在非共价键的
是
。
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（）
（2）共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键
பைடு நூலகம்（）
（3）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 （）
（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。
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）
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2、下列说法正确的是（ ） A、 CO2和NaOH都含有共价键所以都是共价化合物。 B、 NH3和NH4Cl都由非金属组成所以都是共价化合物。 C、 HCl 是由极性共价键组成的共价化合物，H2O是由 非极性共价键组成的共价化合物。 D、 Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物。
··
﹕﹕ ﹕﹕
氨
3 H ·＋
·N· → ·
H H ﹕N﹕
H
注意事项
1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 巩固练习] ⑴ 用电子式表示氧化钠的形成过程
(2)用电子式表示硫化氢的形成过程
结构式：在共价分子结构中用横线 表示共用电子对
请写出下列物质的结构式
单质：H2
N2
O2
化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版
2、离子的电子式：
··
·· Cl · ··
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
课堂练习
D 1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
B
(1)CaO Cl Ba
(C2)l Li2O [ Cl ](3[)CBa D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
节化学键
知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；
化学键PPT课件36(7份打包) 人教课标版2(1)
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程
书写注意： ①反应物写原子电子式，且不可合并。
②生成物要用离子化合物的电子式表示。 ③用于连结反应物和生成物的符号是
④用
表示电子的转移，注意位置
1、人生并不在于获取，更在于放得下。放下一粒种子，收获一棵大树；放下一处烦恼，收获一个惊喜；放下一种偏见，收获一种幸福；放下一种执着，收获一种自在。放下既是一种理性 抉择，也是一种豁达美。只要看得开、放得下，何愁没有快乐的春莺在啼鸣，何愁没有快乐的泉溪在歌唱，何愁没有快乐的鲜花绽放！2、若不是看遍了千山万水，谁会相信平平淡淡才是 真？若不是拥有过绝代风华，谁又真的能视红粉如骷髅？不观千娇百媚亿万花开，又何能洗尽尘世铅华？唯有经历，才能懂得。唯有痛过，方能明了。人生是自己的，你才是唯一的掌舵人， 师长的经验固然重要，但决不能代替你对人生的思考与摸索。3、最使人疲惫，的往往不是道路的遥远，而是你心中的郁闷；最使人颓废的往往不是前途的坎坷，而是你自信的丧失； 最使 人痛苦的往往不是生活的不幸，而是你希望的破灭； 最使人绝望的往往不是挫折的打击，而是你心灵的死亡； 凡事看淡一些，心放开一点，一切都会慢慢变好。4、爱情很简单，因为每个 人都会说：“我爱你，会为你付出一切！”，爱情很难，因为没有多少人做到了他的承诺。如果真心爱一个人，不承诺也会去爱；如果不爱一个人，曾经承诺也会背叛。5、外表简单，内 涵会更丰富；需求简单，心灵会更丰富；流程简单，质感会更丰富；言语简单，沟通会丰富；学习简单，知识会更丰富；私心简单，友情会更丰富；挫折简单，经验会丰富；情绪简单，人 生会丰富；效率简单，成果会更丰富；行销简单，业绩会丰富；环境简单，空间会更丰富；爱情简单，幸福会更丰富。6、【年轻的我们应该懂得】成功不是赢在起点而是赢在转折点；人 生没有如果只有后果和结果；人生就八个字，喜怒哀乐忧愁烦恼，喜和乐只占两个；少年的时光就是晃用大把时间彷徨，只用几个瞬间来成长；蓝天下便是阳光；艰苦后便是甘甜；失败了 就当经验；成功时便是灿烂！7、每个人心里都有一只野兽，同时又有一只兔子。有时是兔子走出来，有时是野兽。我们既希望自己强大，也希望自己一次又一次回到弱小的童年。没有野 兽，也就没有兔子。 爱便是意味着同时接纳自己和对方的兔子与野兽。8、人生是一列单向行驶的火车，中途会有许多大大小小的站点停靠，但是永远不售返程车票。在这列火车上，有些 事情可以做，有些事情必须做，有些事情可做可不做，有些事情坚决不能做——做与不做的选择，决定了人生的方向；做多做少的差别，决定了人生的高度；做好做坏的结果，决定了人生 的质量。9、欣赏别人，就是善于寻找并发现别人身上的优点：欣赏别人的谈吐，会提高我们的口才；欣赏别人的大度，会开阔我们的心胸；欣赏别人的善举，会净化我们的心灵。欣赏别 其实是少一点挑剔，多一点信任；多一点热情，少一点冷漠；多一点仰视，少一点鄙视。学会欣赏别人，才会充实你的人生！10、人生是一种选择，亦是一种放弃。可惜，有时我们的选择， 只有等待，没有结果，只能黯然离开；有时我们的放弃，迫于无奈，含泪转身，走远了依旧频频地回望。所以，有些过去，关于幸福或伤痛，只能深埋心底；有些希冀，关于现在或将来， 只能慢慢遗忘人生的路，有平坦，有坎坷；有笔直，有曲折。如果你不能一路欢乐一路高歌，也不要抱怨；不要退缩；而要义无反顾地前行。相信人生没有白走的路，每一步都算数！ 生 活繁杂，谁没有烦恼？谁没有痛苦？谁又能躲得过大事小事的打扰？为了心中美好的希望，为了崇高的理想；为了幸福的生活；每个人都在起早贪黑地奋斗，都在含泪做生活的强者！每个 人都肩负着生活的重担，所以只能在艰辛与困苦中挥汗如雨；在深一脚浅一脚中苦苦地跋涉；在忙忙碌碌中如同机器人一样；与时间争分夺秒地赛跑，不得不全身心地投入，机械地旋转和 运动。在紧张的工作中，也许还要被疯涨的诱惑；强烈的欲望；攀比的心理；折磨得心力憔悴；以至于忘记了初心的美丽。遗憾的是，却没有时间停下匆忙的脚步；诉说无奈的情绪；释放 内心的压力。或许人生就是要吃尽苦中苦，方能人上人。即使一路风雨兼程，也要微笑撑伞前行。心若向阳，安暖如常；心若忧伤，必生凄凉。苦而不言是一种智慧，痛而不语是一种修养！ 人生没有趟不过的河，趟过去就会风平浪静；没有翻不过的山，翻过去就会一马平川；没有跨不过的坎，跨过去就会一帆风顺；没有吃不尽的苦，吃过去就会苦尽甘来。相信车到山前必有 路，船到桥头自然直。无论日子过得有多难，都要快乐地昂首挺胸，大步朝前走；都要满怀希望地向前看，相信最美的风景就在路上。若不经历风雨，怎能见彩虹？若非一番寒彻苦，哪有 梅花吐芳香？生活不能等待别人来安排，要自己去争取和奋斗；而不论其结果是喜是悲，但可以慰藉的是，你总不枉在这世界上活了一场。有了这样的认识，你就会珍重生活，而不会玩世 不恭；同时，也会给人自身注入一种强大的内在力量。”只要去奋斗，就会有成功的希望。当机会来临时，你要好好地把握。因为机不可失，失不再来。也许谨慎是好事，但是过分地犹豫 也会误事。如果不亲自去尝试，你永远不知道自己有多强大？即使失败了，那也是一笔宝贵的财富！如果有一天，你功成名就时，千万不要让金钱名利控制你的行动，而忽视了对家人的关 爱。因为家是温暖的港湾，有你所爱、有你所想、有你所念的亲人；有一家人其乐融融的笑声；而陪伴才是最长情的告白！苦乐人生，谁都不易。无论遇见谁都是命中注定的，即使有不喜 欢的人，有看不惯的事，也不要为难他人。而要多一份尊重，宽容相待；多一份友善，坦诚相见；“予人玫瑰，手留余香”。善待他人，就是善待自己！其实，善待别人，并不是失去你的 人格和尊严，委屈自己的内心，去迎合别人。“不用去追一批马，用追马的时间种草，待到春暖花开时，就会有一批骏马任你挑选。”与其讨好别人，不如取悦自己！走在容颜渐老的路上， 有欢乐，有忧伤；有希望，有失望。因为不是所有的付出，都有回报；不是所有的憧憬，都能实现；不是所有的失去，都会重来；所以要学会释然。“不乱于心，不困于情；不念过往，不 惧将来。如此，安好。”人有悲欢离合，月有阴晴圆缺。面对无法改变的残酷现实，就要学会改变自己的心态；然后心平气和地接受。最后微笑着告诉自己：没事儿的，一切都会变好的。 你的坚持，终将美好！走过春夏秋冬，走过风霜雪雨；走过坎坷不平；相信你一定会遇见鲜花和掌声；遇见温暖和感动；遇见更加优秀的自己。因为风雨人生路，每一步都算数！在追求自 己梦想的道路上，如果累了，可以停下来歇歇，然后继续前行，一定不要忘记最初的自己，不要失去自我，做一个简单快乐的人。简单的人，不要在复杂的人堆里混。混到最后，你会发现， 做个复杂的人真简单，做个简单的人好复杂。一个从前用脚走路的人，被迫开始用心眼走路了。但，你永远赶不上一个始终玩心眼的人。你心素已闲，而对方早已成了精。简单的人一条路 走到黑，就真的走到黑了。复杂的人说好跟着走，但一回头就看不到了踪影。更多的时候，简单的人还傻傻地走在风里，复杂的人早已藏在了背风处。简单永远不要跟复杂斗，斗过斗不过 放在一边，伤害却永远都是你一个人的。复杂的人那里，阴谋太大，套路太多，城府太深，一个不喜欢走心的人，走到了玩心计的人那里，
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
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实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
化学课件《化学键》优秀ppt36 人教课标版
②CaCl2中含____键，属于____化合物， 两元素分别位于____族和____族；SO2中 含____键，属于____化合物，两元素的族 序数分别为____和____，所以AB2型化合 物可能为____化合物，也可能为____化合 物．
6、关于共价键的说法正确的是： D A. 金属原子在化学反应中只能丢失电子，
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
因而不能形成共价键；
B. 离子化合物中不可能含有共价键； C. 共价键也存在电子得失； D. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以 是化合物分子 7、下列化合物分子中只有共价键的是： D
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
6、关于共价键的说法正确的是： D A. 金属原子在化学反应中只能丢失电子，
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
因而不能形成共价键；
B. 离子化合物中不可能含有共价键； C. 共价键也存在电子得失； D. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以 是化合物分子 7、下列化合物分子中只有共价键的是： D
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教课标版 化学键PPT课件36(7份打包)
5、①NaOH的电离方程式为＿＿，OH－中 O 、H原子之间通过＿＿键结合在一起， 所以NaOH中既有＿＿键，又含有＿＿．
②CaCl2中含____键，属于____化合物， 两元素分别位于____族和____族；SO2中 含____键，属于____化合物，两元素的族 序数分别为____和____，所以AB2型化合 物可能为____化合物，也可能为____化合 物．
2.用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘 氨 水 二氧化碳 硫化氢
3、下列物质中，含有共价键的化学式是（填序 号） _______________________________ ； A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、 只含有共价键的是_______________ （填序号）
4、共价化合物： 只以共用电子对形成分子的化合物。 5、存在： 非金属单质 H2 共价化合物 HCl 某些离子化合物 NaOH NH4Cl Na2O2
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共 价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐
（同种元素原子间）
共价键
极性键：共用电子对偏向一方 原子的共价键
（不同种元素原子间）
【课堂练习】 1、写电子式、结构式
• F2、 CH4 、 H2S、PH3 • CCl4、CO2、 H2O2 • MgO、MgF2、Na2S
• NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2 • OH-、NH4+、O22-
1、什么叫做离子键？
2、写出下列粒子的电子式
3、用电子式表示离子化合物的形成过程
常见含离子键物质有哪些？ S、F-、O2-、BaCl2、NaF、K2O
《化学键》-优秀课件人教版ppt
2．离子化合物
《 化 学 键 》 -优秀课 件人教 版【精 品课件 】
《 化 学 键 》 -优秀课 件人教 版【精 品课件 】
二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的__________ 最排外布层的电式子子。 2．微粒电子式的表示方法
微粒 原子
电子式的表示方法(举例)
什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学 键。同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键 和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将 明了于心！
《 化 学 键 》 -优秀课 件人教 版【精 品课件 】 《 化 学 键 》 -优秀课 件人教 版【精 品课件 】
(4)成键微粒：_阴__、__阳__离__子______。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包 括静电排斥。
《 化 学 键 》 -优秀课 件人教 版【精 品课件 】
《 化 一章
物质结构 元素周期律
第三节 化学键
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居 然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时， 原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键 就如同马德堡半球实验那样难！
(2)NaCl 的形成示意图：
【新教材人教版化学】化学键ppt完整版1
能
力
核 心
静电吸引也包括静电排斥。
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
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必
备
知
双
识
基
自 主
2．离子化合物
达 标
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预
习
随
堂
关
离子键
键
检 测
能
力
核
课
心 突
时
破
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层
学 科
作
素
业
养
应
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【新教材人教版化学】化学键ppt完整 版1
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必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
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预
习
随
关
3．电子式
堂 检
键
测
能 力
(1) 概 念 ： 在 元 素 符 号 周 围 用 “·” 或 “×” 来 表 示 原 子 的
核
课
心 突
_最__外__层_电__子__ (价电子)排布的式子。
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
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【新教材人教版化学】化学键ppt完整 版1
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【新教材人教版化学】化学键ppt完整 版1
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-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr4 ×
×
熔点
CI4
100 CCl4× 50
× CBr4
0
-50 -100 -150 -200
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同
的是
C
A.Na2O2
C.H2O
B.H2O2 D.NH4Cl
5.下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有
空心的类似物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2 C.H2O
B.CaCl2
A
D.H2
• 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不
能满足8电子稳定结构的是
D
• A.CO2
B.PCl3
• l4
D.NO2
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2
B
B.MgF2、H2O2
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ AB ）
A．碘化氢 B．烧碱
C．液溴
D．食盐
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( A )
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（CD ）
A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
5、关于氢键，下列说法正确的是（ BC ） A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都含有氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力：
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 又叫范德华力 分子间作用力与化学键的比较
化学键
存在 原子间
作用力大小
意义
影响化学性质和
大
物理性质
范德华力 分子之间 小
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低
温度/℃
250 200 150 100 50
1)形成条件：
原子半径较小，非金属性很强的原子N、O、F与另一个分子中 的与N、O、F相连的H原子间（的静电作用）
2)表示方法： X—H…Y
（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F） 3)特点： 氢键是一种比较强的分子间的作用力，
但比化学键弱得多。
4)对物质性质的影响：
①使物质的熔、沸点大大升高 如：水的沸点高、氨易液化
3.化学键的存在：
（1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子； （3）非金属化合物分子 (包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共
价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化 合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程： 如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的 过程，可以把它想象为2个步骤：
1 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值与意义。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
想一想：
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ能量。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ能量。
为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大
？ 的差距呢
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态 变化，说明分子间存在作用力。
说法正确的是
A.C60的熔沸点高
BD
B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键
D.C60中只有共价键
如何判断化合物类型
①存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有
离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成
物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键 的化合物才是共价化合物。
100×200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
× CF4 × CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
结论：
一般来说，对于组成和结构相似的 物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔点、沸点越 高。
为 什么 HF、
H2O 和
NH3 的沸 点会 反常 呢？
➢2.氢键
1、H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键）， 生成H和Cl，
2、H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间 的化学键H－Cl（新化学键）
4、化学反应的过程（本质）
(1) 分子原子观点
分解
重新组合
物质
原子
新物质
旧键断裂
新键生成
(2)化学键的观点
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
②对物质的溶解性也有影响 如：NH3极易溶于水
思考：如果水分子之间没有氢键存在， 地球将会是什么面貌？
请用氢键的理论解释冰的密度比水小。
【小结】
离子键
微 化学键
非极性共价键
粒
共价键
间
极性共价键
作
用 分子间作用力 氢键
范德华力
【课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ AD ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
复习
1、写出下列粒子的电子式
CCl4、CO2 、 HClO H2O2 Na2O2 NaOH
2、用电子式表示下列物质的形成过程
N2 、H2O、 Na2O2
三.化学键 1、定义:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 （特点：相邻微粒，作用力强烈）
2、分类
化 学 键
离子键 共价键
极性键 非极性键
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr4 ×
×
熔点
CI4
100 CCl4× 50
× CBr4
0
-50 -100 -150 -200
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同
的是
C
A.Na2O2
C.H2O
B.H2O2 D.NH4Cl
5.下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有
空心的类似物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2 C.H2O
B.CaCl2
A
D.H2
• 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不
能满足8电子稳定结构的是
D
• A.CO2
B.PCl3
• l4
D.NO2
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2
B
B.MgF2、H2O2
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ AB ）
A．碘化氢 B．烧碱
C．液溴
D．食盐
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( A )
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（CD ）
A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
5、关于氢键，下列说法正确的是（ BC ） A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都含有氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力：
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 又叫范德华力 分子间作用力与化学键的比较
化学键
存在 原子间
作用力大小
意义
影响化学性质和
大
物理性质
范德华力 分子之间 小
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低
温度/℃
250 200 150 100 50
1)形成条件：
原子半径较小，非金属性很强的原子N、O、F与另一个分子中 的与N、O、F相连的H原子间（的静电作用）
2)表示方法： X—H…Y
（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F） 3)特点： 氢键是一种比较强的分子间的作用力，
但比化学键弱得多。
4)对物质性质的影响：
①使物质的熔、沸点大大升高 如：水的沸点高、氨易液化
3.化学键的存在：
（1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子； （3）非金属化合物分子 (包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共
价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化 合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程： 如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的 过程，可以把它想象为2个步骤：
1 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值与意义。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
想一想：
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ能量。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ能量。
为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大
？ 的差距呢
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态 变化，说明分子间存在作用力。
说法正确的是
A.C60的熔沸点高
BD
B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键
D.C60中只有共价键
如何判断化合物类型
①存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有
离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成
物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键 的化合物才是共价化合物。
100×200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
× CF4 × CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
结论：
一般来说，对于组成和结构相似的 物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔点、沸点越 高。
为 什么 HF、
H2O 和
NH3 的沸 点会 反常 呢？
➢2.氢键
1、H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键）， 生成H和Cl，
2、H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间 的化学键H－Cl（新化学键）
4、化学反应的过程（本质）
(1) 分子原子观点
分解
重新组合
物质
原子
新物质
旧键断裂
新键生成
(2)化学键的观点
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
②对物质的溶解性也有影响 如：NH3极易溶于水
思考：如果水分子之间没有氢键存在， 地球将会是什么面貌？
请用氢键的理论解释冰的密度比水小。
【小结】
离子键
微 化学键
非极性共价键
粒
共价键
间
极性共价键
作
用 分子间作用力 氢键
范德华力
【课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ AD ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
复习
1、写出下列粒子的电子式
CCl4、CO2 、 HClO H2O2 Na2O2 NaOH
2、用电子式表示下列物质的形成过程
N2 、H2O、 Na2O2
三.化学键 1、定义:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 （特点：相邻微粒，作用力强烈）
2、分类
化 学 键
离子键 共价键
极性键 非极性键