化学键PPT课件36(7份打包) 人教课标版1优质课件

四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力：
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 又叫范德华力 分子间作用力与化学键的比较
化学键
存在 原子间
作用力大小
意义
影响化学性质和
大
物理性质
范德华力 分子之间 小
影响物理源自文库质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低
温度/℃
250 200 150 100 50
100×200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
× CF4 × CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
结论：
一般来说，对于组成和结构相似的 物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔点、沸点越 高。
为 什么 HF、
H2O 和
NH3 的沸 点会 反常 呢？
➢2.氢键
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2 C.H2O
B.CaCl2
A
D.H2
• 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不
能满足8电子稳定结构的是
D
• A.CO2
B.PCl3
• C.CCl4
D.NO2
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2
B
B.MgF2、H2O2
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ AB ）
A．碘化氢 B．烧碱
C．液溴
D．食盐
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( A )
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（CD ）
A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
5、关于氢键，下列说法正确的是（ BC ） A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都含有氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
1、H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键）， 生成H和Cl，
2、H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间 的化学键H－Cl（新化学键）
4、化学反应的过程（本质）
(1) 分子原子观点
分解
重新组合
物质
原子
新物质
旧键断裂
新键生成
(2)化学键的观点
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr4 ×
×
熔点
CI4
100 CCl4× 50
× CBr4
0
-50 -100 -150 -200
②对物质的溶解性也有影响 如：NH3极易溶于水
思考：如果水分子之间没有氢键存在， 地球将会是什么面貌？
请用氢键的理论解释冰的密度比水小。
【小结】
离子键
微 化学键
非极性共价键
粒
共价键
间
极性共价键
作
用 分子间作用力 氢键
范德华力
【课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ AD ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
复习
1、写出下列粒子的电子式
CCl4、CO2 、 HClO H2O2 Na2O2 NaOH
2、用电子式表示下列物质的形成过程
N2 、H2O、 Na2O2
三.化学键 1、定义:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 （特点：相邻微粒，作用力强烈）
2、分类
化 学 键
离子键 共价键
极性键 非极性键
1)形成条件：
原子半径较小，非金属性很强的原子N、O、F与另一个分子中 的与N、O、F相连的H原子间（的静电作用）
2)表示方法： X—H…Y
（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F） 3)特点： 氢键是一种比较强的分子间的作用力，
但比化学键弱得多。
4)对物质性质的影响：
①使物质的熔、沸点大大升高 如：水的沸点高、氨易液化
1 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值与意义。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同
的是
C
A.Na2O2
C.H2O
B.H2O2 D.NH4Cl
5.下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有
空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列
想一想：
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ能量。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ能量。
为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大
？ 的差距呢
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态 变化，说明分子间存在作用力。
说法正确的是
A.C60的熔沸点高
BD
B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键
D.C60中只有共价键
如何判断化合物类型
①存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有
离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成
物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键 的化合物才是共价化合物。
3.化学键的存在：
（1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子； （3）非金属化合物分子 (包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共
价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化 合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程： 如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的 过程，可以把它想象为2个步骤：