高中化学 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料学案 新人教版选修2
广西师范大学附属外国语学校人教版高中化学必修二教案：第三章 第二节 来自石油和煤的两种化工原料 (
第三章第二节来自石油和煤的两种化工原料（第二课时）广西师范大学附属外国语学校【教学目标】知识与技能1.探究苯的物理性质、组成以及结构特征。
2.掌握苯的燃烧反应、卤代反应、加成反应、硝化反应等化学方程式。
过程与方法要求1.通过分析苯的结构，提高有机物性质推测结构的能力。
2.通过学习苯的主要化学性质，掌握研究苯环性质的方法。
情感态度与价值观通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家们艰苦探究、获得成功的过程，培养学生用科学的观点看待事物。
【重点和难点】苯分子结构的理解、苯的主要化学性质。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图【复习提问】（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？【引入新课】：这节课我们将继续学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
【科学史话】阅读P71页科学史话：19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。
生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。
1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。
法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，当时人们称它叫作。
【板书】二、苯学生回忆上节课的内容学生阅读课文从烃的多样性引出所要研究的物质。
让学生对化学发展史有一个了解。
【探究问题1】(1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C 6H 6 ，苯是饱和烃吗？(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成 状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在 交替形式凯库勒认为苯的结构式：；结构简式为： 【探究问题2】若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质 ：能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。
设计实验方案 ： 【分组实验】教材第69页实验3－1实验现象 结论从实验入手了解苯的物理、化学性质特点 1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察现象2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置 【提问】实验现象是？【归纳小结】把实验现象填入下表中【归纳总结】苯与水、溴水、酸性高锰酸钾溶液反应学生进行分组讨论 学生填写空格学生进行分组讨论学生进行分组实验学生填写表格学生依据所学单双知识进行有机分子结构推断让学生对结论是否正确进行判断现象，观察实验，记录现象，并回答问题【思考与交流】（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键吗？苯到底是什么结构呢（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？【多媒体展示】苯分子结构图片【讲述】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【归纳小结】苯的结构简式用哪种形式表示更为合理?（凯库勒式不科学，但仍被使用）2、结构特点（1）苯分子中所有原子在同一平面,为平面正六边形结构，键角为1200（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同)[板书]一、苯的组成与结构分子式C6H6结构式结构简式：或：【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质[板书]二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请预测这种特殊结构决定它的特殊性质特别是化学性质是怎样的？学生对苯结构进行推测学生聆听思考学生聆听思考学生聆听思考学生观察培养学生通过实验能力，并通过验证结论的正确性。
人教版高中化学必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤两种基本化工原料教案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时知识与技术：1.研究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
2.认识乙烯的制备和收集方法。
过程与方法：1.经过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思想和逻辑思想能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有必然的三维想象能力。
2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生领悟科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
感神态度与价值观：1.经过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中领悟到慎重求实的科学态度；2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；3.经过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
授课重点、难点：乙烯的化学性质和加成反应授课方法：实验研究、设疑启示、比较归纳等。
授课过程石油、煤是不能再生的化石能源，由石油、煤能够获得多种常用燃料，而且能够获得大量的基本化工原料。
比方，从石油中获得乙烯（目前生产乙烯的主要路子）；从石油或煤中获得苯等其他基本化工原料。
这一节里我们要学习、商议乙烯和苯的分子结构及性质。
【实验研究】白腊油分解的实验装置以以下列图：将浸透了白腊油（17 个碳原子以上的液态烷烃的混杂物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片。
给碎瓷片加强热，白腊油蒸汽经过分热的碎瓷片表面发生反应，生成气体。
利用该气体进行以下实验：操作现象1气体 .通入紫色的 KMnO 4溶液溶液褪色2气体 .通入红棕色的溴的CCl 4溶液溶液褪色3.用排水法收集一试管气体，点燃气体燃烧，火焰光明有黑烟【思虑与交流】1.那些现象证明生成物拥有与烷烃相同的性质？答：①气体不溶于水；②气体能在空气中燃烧。
2.那些现象证明生成物拥有与烷烃不相同的性质？1答：① 气体能使 KMnO 4溶液褪色；②气体能使 KMnO 4溶液褪色。
【结论】产物中有与烷烃性质不相同的烃。
人教版高中化学必修2第三章 有机化合物第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料教案(4)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、教学设计乙烯和苯是两类烃的重要代表物。
学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。
另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。
本节教学重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
本节教学难点：乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
1.教学模式设计由于本节内容的安排与以往的教材顺序有所不同，主要强调从生活实际出发，寻找学生熟悉的素材组织教学，教师在设计教学模式时，要根据学生的情况，灵活选择可利用的素材设计或组织教学，提高学生的教学参与度，给学生适当的动手实验、表达和交流的机会，研究教学方式和学习方式的转化，力图有所创新，提高教学效果。
【教学设计Ⅰ】提出问题：描述与乙烯有关的化学制品的外观、用途和来源→能否从石油中得到乙烯？探究实验：从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？→将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。
讨论交流：上述两种溶液褪色的原因？可能的结论？乙烯与烷烃结构的差异性？得出结论：加成反应、加成反应与取代反应的区别（从C的成键特点理解）。
评价与反馈：练习电子式、结构式、化学方程式的书写；课外实践活动；【教学设计Ⅱ】情景创设：提前布置学生实践活动（水果的催熟实验），或网上查阅水果催熟的相关资料。
展示交流：说明为什么会产生这一现象？如何得到这种物质？探究实验：加热分解石蜡油，观察现象？→ 将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→ 观察现象。
讨论交流：溶液褪色的原因？这种物质的可能结构？与烷烃结构的差异性？得出结论：加成反应、加成反应与取代反应的区别。
人教版高中化学必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案(8)
《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》一、基本说明1、内容所属模块：高中化学必学模块：《化学2》2、：高中一年级3、教材出版单位：人民教育出版社4、章节：内容属于第三章第二节的第二个主题二、设计1、教学目标知识技能目标了解苯的物理性质和分子组成；知道苯的结构的特殊性，尤其是键的特殊性；掌握苯的化学性质。
能力方法目标培养通过探究获取知识的能力和自主学习的能力；通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。
情感态度目标培养重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质；通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。
2、内容分析：苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的特殊的化学键决定了苯的化学性质，学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用，苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，一定要很好利用。
为突出重点和难点，首先要重点进行苯的结构的教学，由结构引出苯的重要化学性质。
在对苯结构进行教学时要利用多媒体课件的优势，直观地把苯的结构呈现在学生面前，通过启发式的提问引导学生自主探究，构建自己的知识体系，进一步理解苯的结构，解决本节课的难点。
3、学情分析：学生已经学习了最简单的有机化合物——甲烷，由甲烷引出了烷烃系列，有了学习有机化学的基本模式。
又学习了来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯，对有机物结构的分析，性质的探讨，以及结构决定性质的探究有了进一步的了解。
4、设计思路: 本节课的教学目标是使学生认识苯的结构，从苯的结构的特殊性（是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键）入手，探究苯的化学性质，从生活实际中（来自于煤和石油中）进一步巩固苯的性质，懂得苯的用途。
苯来自于生活中，以学生熟悉的物质煤和石油作为背景，切入口低，学生容易接受，引发探究的欲望；通过学生自己动手实验，进一步去感受和体会苯的有关性质，在实验中强化动手操作的能力，合作学习的能力，而且苯是有毒物质，强较安全意识和倡导绿色化学的理念。
2020-2021学年高中化学必修二教案-3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料----乙烯人教版
教学设计来自石油的基本化工原料----乙烯一、教材分析本节内容位于人教版化学必修二的第三章第二节----来自石油和煤的两种基本化工原料。
乙烯是一种重要的化工原料，乙烯产品渗透到生活的各个领域，所以乙烯的产量用来衡量一个国家的石油发展化工水平。
所以从乙烯的用途及在生活中的重要性出发，使学生有亲切感和重视感，学习中重视介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要反应--加成反应。
乙烯的结构组成是研究乙烯化学性质的关键，乙烯的化学性质是重点，加成反应是乙烯的特征反应，也是本节课的难点，在学习时，注意从乙烯的结构角度深化学生认识，建立“组成--性质--用途”的关系，使学生能更加深入认识结构与性质的关系。
二、学情分析学生已经学习了甲烷和烷烃的相关性质，能从初步从组成和结构的角度认识甲烷，但是学生对结构决定性质的认识还不深刻，需要进一步深化。
甲烷的学习使学生认识了饱和烃，为不饱和烃乙烯的学习打下了基础。
三、设计思路乙烯是与生活紧密相关的物质，也是有机合成的基础原料，从生活各个领域正在使用的乙烯产品作为开篇引课，目的是显示学习内容的重要性，再利用多媒体辅助、动画模拟、实验探究等方式引导学生认识乙烯的性质和结构，进一步加强结构与性质之间的关系。
乙烯的加成反应是本节课的重点，为了帮助学生理解加成反应的原理，本节课开始先从探究实验让学生初步了解乙烯不同于甲烷的性质，引出乙烯及结构的介绍，再通过多媒体动画演示加成反应的机理，加深学生对加成反应特点的理解。
四、教学目标知识与技能1.了解乙烯的来源。
认识乙烯分子的组成、结构特点。
2.掌握乙烯的化学性质，重点是加成反应。
过程与方法1.引导学生认识有机物结构-----性质----用途之间的关系。
2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
情感、态度与价值观1.通过乙烯分子结构决定性质的思想，领会内因决定外因的辩证关系，以及严谨的学习态度。
2.使学生感受化学现象与化学本质的科学辩证关系。
人教版高中一年级化学必修2第三章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》科学探究《石蜡
高中校本实验探索多角度探究石蜡油催化裂化一、使用教材人教版高中一年级化学必修2第三章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》科学探究《石蜡油的裂化》二、实验背景（一）查阅文献《石蜡油的裂化》可以探究烯烃性质、了解烯烃可来源于石油，是高一化学有机实验引入烯烃非常重要的实验，如何优化该实验激发了老师们的探究兴趣。
通过查阅相关资料，对该实验的研究主要集中在以下几个方面：实验的温度、催化剂、裂化产物的性质。
（二）教学现状人教版教材实验从加热到完成实验需要15分钟左右，反应时间长、烯烃量少、现象不明显、成功率较低、存在易倒吸的安全隐患；改进的实验有很多优点，但很多一线教师师仍然回避“不做”。
把演示实验改成了“看”实验、“讲”实验。
化学学科素养要求培养学生的科学探究和创新意识，实验教学，更是培养学生核心素养的重要路径；基于此，我校重视实验教学的设计，本实验就是适合引导学生科学探究和创新设疑的校本实验案例。
三、实验创新要点（一）探索适合高中生学情的多角度探究化学实验的校本实验（二）通过对实验的再实践和再探究，探索实验成败的影响因素，发现问题、创新实验、拓展实验探究方向、获取成果、培养学生严谨求学的态度和探索真知的精神。
（三）寻找实验过程中引起倒吸的本质原因，改进装置将试管口略向下倾斜，提升实验的操控性、安全性。
（四）实验现象更明显：可以利用碎瓷片在有效的时间内安全的完成该实验。
（五）拓展裂化产物的检验，先检验液态生成物，再验证气态生成物，更直观的理解烷烃裂化的原理和反应进程。
四、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的实验探究能力，在上一节的学习中已经学习了烷烃及其相关性质，知道烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色；学生分组进行实验，每个小组3~4人，能够通过查阅文献、讨论分析、合作探究、分组完成多角度探究石蜡油催化裂化。
五、实验内容（一）实验原理烷烃高温分解产生产生不饱和烃例：十六烷裂化、深度裂化原理（二）实验教学目标1、知识与技能通过实验探究帮助学生掌握烷烃裂化、深度裂化原理2、过程与方法（1）实验过程中学生能提出问题，并通过对比实验、合作讨论、查阅文献、实践探究、数据分析等方法多角度探究石蜡油的催化裂化。
第3章 第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料(2课时)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)乙烯学习目标：⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应重点、难点：乙烯的结构、乙烯的化学性质【基础知识】分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子结构2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
3．乙烯的化学性质：根据教材67页科学探究——石蜡油分解实验，填表：并伴有，反应的化学方程式为．【探究】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生?练习：把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为(单位：mo1) （）A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p②乙烯使酸性高锰酸钾溶液：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
这个反应可用于鉴别甲烷和乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的键或键两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
讨论：1、乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因？甲烷中混有乙烯，应如何除去？2、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？3、写出下列反应的化学方程式：乙烯与氢气反应乙烯与氯化氢反应乙烯与溴水的反应乙烯与水反应4、乙烯的用途：主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，作为植物生长剂和水果的剂等。
【自我测试】1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( )A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量2．下列有关说法不正确的是( )A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nC．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高3．由乙烯推测丙烯(CH2==CHCH3)的结构或性质不正确的是()A．能使溴水褪色B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C．最多有7个原子在同一平面上D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g5．下列化学反应属于加成反应的是( )6．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是()A．1种B．2种C．3种D．4种7．1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2() A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol8．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料学案设计
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料车琳第一课时教学内容：乙烯教学目标1、知识技能（1）掌握乙烯的分子组成、结构、重要的化学性质和用途。
（2）掌握乙烯的实验室制法和收集方法。
（3）理解加聚反应的原理和应用。
（4）了解烯烃的组成、结构特点和性质及其应用。
2、过程与方法通过实验让学生发现问题，并进行推导，来探求物质的组成，进而体验发现物质的过程与方法3、情感态度与价值观让学生体验人类探讨物质的过程与方法，获取研究物质的一般方法与程序教学重点：乙烯的分子组成、结构、重要的化学性质和用途教学难点：加成反应的实质和特征，加聚反应的原理和应用教学策略：合作实验、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1．不饱和烃定义：____________2．乙烯的分子结构分子式：____________结构式：____________电子式：____________结构简式：____________3.乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子都处于 _______，碳氢键之间的夹角约为____，为_______分子。
3．实验室制法①反应原料：____________②反应原理：副反应____________③发生装置：④收集方法：____________⑤尾气处理：点燃法⑥注意事项a．浓H2S04在反应过程中起_____作用。
b．无水乙醇与浓H2S04的体积比约为_____。
c．温度计水银球应插入______，以便控制反应的温度为170℃，以避免副反应(140℃)的发生。
‘d．为____________，应在反应液中加入少许碎瓷片。
e．如控温不当，会发生副反应，使制得的乙烯中混有等杂质气体，必须通过_______后才能收集到较纯净的乙烯。
4．乙烯的性质(1)物理性质：____________(2)化学性质①氧化反应a．乙烯易燃烧，燃烧时火焰反应的化学方程式：b．乙烯能使酸性KMn04。
溶液褪色②加成反应乙烯能跟那些物质在适宜的条件下起加成反应，如常温下使溴水褪色注：加成反应过程中有机物的碳架结构并未改变，这一点对推测有机物的结构很重要。
来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时导学案
班级 姓名 第三章 有机化合物第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）【学习目标】1、了解苯是从煤中提练出来的产品。
2、掌握苯的化学性质。
掌握芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法。
3、利用模型了解苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。
4、从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。
【重 点】苯的主要化学性质【难 点】苯的化学性质【教材伴读】 二、苯 1.苯的物理性质：________________________________________________________已知苯相对分子质量为78，测定含碳量92.3%，含氢量7.7% . 求其化学式？苯的结构式________________结构简式： ________________________观察苯的物理性质，向少量苯中滴加溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液 → 观察现象？[现象] 苯中滴加溴的四氯化碳溶液：____________________________苯中滴加高锰酸钾溶液：_________________________[结论]苯分子中的无明显的______________________。
拓展知识：a ．苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
b ．苯分子中碳碳键键长为m 101040-⨯介于单键和双键之间。
[练习]能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是A 、苯的一溴代物没有同分异构体B 、苯的间位二溴代物只有一种C 、苯的对位二溴代物只有一种D 、苯的邻位二溴代物只有一种2、苯的化学性质：A 、苯的取代反应苯在一定条件下，可以与溴、浓硝酸发生取代反应。
（1）实验装置：注意：1、实际加入反应器的是铁屑，铁屑立即与液溴反应即生成起催化作用的FeBr3。
2、实验现象：___________________________________________________________________________。
人教版必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》教案
人教版必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》教案来自石油和煤的两种基本化工原料教学目标1、了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提练出来的产品。
2、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。
掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法3、利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。
分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点4、认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。
通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。
从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。
重点难点 1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点3、烷、烯、炔、苯的鉴别第一课时教学过程〖课前活动〗查阅有关乙烯和苯的资料，1、工业上的乙烯和苯是如何得到的。
2、我们家用的日用品中有哪些是利用乙烯和苯为原料制得的。
3、全国大型石化企业主要有哪些，这样的企业江苏有几家。
〖课堂汇报〗〖实验探究〗：石蜡高温裂化提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P59装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同。
一、乙烯的结构〖学与问〗：参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
分子结构：二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200，结构简式为CH2=CH2。
并与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。
乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。
——结构决定性质〖引导阅读〗：乙烯的化学性质P60二、乙烯的化学性质〖共同讨论〗：师生共同进行1、氧化反应——燃烧现象——燃烧反应方程式酸性高锰酸钾氧化现象：说明产物为二氧化碳2、加成反应——使溴水褪色现象及原因——体验打开“C=C”双键〖试一试〗：你能写出乙烯与氢气、氯化氢、水、氯气发生加成反应的方程式吗？3、加聚反应——从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料〖实践活动〗：乙烯的催熟作用〖拓展延伸〗：三、烯烃的通式及化学性质以丙烯为例，写出丙烯的化学性质。
课题来自石油和煤两种基本化工原料乙烯
课题：来自石油和煤两种基本化工原料（乙烯）
二、乙烯的性质
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
导学案
学习目标
1、通过观察乙烯的分子模型，掌握乙烯的空间结构，并识记乙烯的
分子式、结构式和结构简式。
2、认真观察实验，了解乙烯的物理性质，熟练掌握乙烯的化学性质。
3、通过观察分析乙烯和溴的四氯化碳的反应，从而熟练掌握加成反
应特点，会判断哪些反应是加成反应，并能迁移应用。
一、乙烯的结构
1、分子式
2、结构式：
3、结构简式：
4、电子式：
二、乙烯的性质
1、物理性质
2、化学性质
（1）氧化反应
乙烯与氧气反应的方程式：
(2)加成反应
乙烯与溴的反应方程式：3、加聚反应
试一试
1、CH2=CH2与H2的反应：
2、CH2=CH2与HCl的反应：
3、CH2=CH2与H2O的反应：。
人教版高中化学必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案(1)
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型新课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) ------苯与芳香烃教学目标1、了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特点3、掌握苯的溴代反应、硝化反应等性质4、通过苯的实验探究设计，提高设计实验的能力5、通过学习，增加小组合作、交流表达及科学探究的能力6、通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法教学重点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯的主要化学性质与结构的关系教学难点苯的主要化学性质与结构的关系教学方法启发引导、探究式教学过程设计各环节教后反思【引入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料：【创设问题情境】（投影并讲解）19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。
生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。
1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。
法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
【板书】二、苯【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。
【投影】学生练习中可能出现的情况(1)CH C—CH2—CH2—C CH(2)CH3—C C—C C—CH3(3)CH2CH—CH2—CH2—C CH2(4)CH2C CH—CH C CH2(5)CH C—CH2—C CH【思考与交流】若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？教学过程设计各环节教后反思【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【教师】通过上面实验我们否定了苯的链状结构。
苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。
化学家为此提出了许多结构，但这些结构又被实验一一推翻了，直到1865年德国化学家凯库勒在终于发现了苯的结构。
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乙烯
北京四中：田军
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
一、乙烯
1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位
●来源——石油
●国家石油化工的水平——乙烯的产量
2、乙烯的分子组成及其结构
结构：6
3、乙烯的化学性质
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。
所以，乙烯的化学性质比较活泼。
（1）氧化反应：
①氧化反应：与O2反应化学方程式：
②与酸性KMnO4的作用：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
现象：
（2）加成反应：——黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷，无色液体
反应实质：C=C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做反应
（3）加聚反应：
乙烯双键中的一个键发生了断裂，相互间通过碳碳单键结合，形成了具有很长碳链的高分子化合物。
【思考】
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
选择后面的,因为前面的还有可能生成另外的取代物,生成物肯定不纯~而后面的反应利用加成绝对保证纯度
⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4,最好依次通过哪一组试剂 (C )
A. 澄清石灰水、浓硫酸
B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. Br2水、浓硫酸
D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
4、乙烯的用途
⑴石油化学工业最重要的基础原料乙烯
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
⑵植物生长调节剂
植物生长调节剂是人工合成的能够调节植物生长发育的激素类化学物质。
按其功能可分为五类：①生长素类。
吲哚乙酸（IAA）、吲哚丙酸（IPA）、萘乙酸（NAA）、2,4-二氯苯氧乙酸（2．4-D）、增产灵（4-碘苯氧基乙酸）、防落素（4一氯苯氧乙酸）等。
②赤霉素类
【例题】
(1)下列物质不可能是乙烯加成产物的是( B )
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(2)实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。
请回答：
①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式。
②如何检验C2H4中混入SO2？如何除去？检验SO2除尽的方法是什么？
检验的方法是将混合气体通人品红溶液中，看品红溶液是否褪色；除去的方法是将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶；检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液，若不褪色说明已除尽
第三讲苯
北京四中：田军
苯的历史
（1）分离
1825年6月16日，在英国皇家学会举行的一次学术会议上，法拉第叙述了他从一种复杂的混合物中分离出这种碳氢化合物（氢的重碳化合物），还介绍了这种化合物的组成和性质。
当时年轻的法拉第只有三十四岁，但他已经在皇家研究院工作了十二年之久。
（2）合成
1834年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物，得到了与法拉第所制液体相同的一种液体，并命名为苯。
（3）确定
待有机化学中正确的分子概念和原子价概念建立之后，法国化学家日拉尔等人确定了苯的相对分子质量和分子式。
苯分子中碳、氢元素的质量比为 12:1，蒸气密度为同温同压下O2密度的2.44倍。
最简式、分子式。
探究苯的结构
【思考】
写出C6 H6可能的结构简式。
设计实验来验证这些结构是否合理。
实验事实：
1. 苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
2. 苯的一氯取代产物只有一种
3. 苯的邻位二氯取代产物也只有一种
凯库勒在1866年发表的“关于芳香烃化合物的研究”一文中，提出两个假说：
1、苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六角闭链；
2、各链原子之间存在单双键交替形式。
1935年，詹斯用X射线法证实苯环呈平面的正六边形。
苯分子具有平面正六边形结构，六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
为了纪念凯库勒，他所提出的苯的结构式被命名为凯库勒结构式，现仍被使用。
但苯分子中并没有交替存在的单、双键。
苯的结构式：
结构简式（凯库勒式）：或
苯的物理性质
苯是一种无色、芳香味的液体，密度比水小 (0.88g/mL) ，不溶于水，是重要的有机溶剂。
熔点5.5 o C，苯的沸点80.1 o C，易挥发、有毒。
苯的化学性质
1. 氧化反应
（1）与O2反应方程式：
现象：
（2）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2. 取代反应
（1）与Br2
反应方程式：
溴苯：无色油状液体，不溶于水，密度大于水。
问题
设计实验装置制溴苯
证明该反应是取代反应
（2）与HNO 3 （硝化反应） 反应方程式：
硝基苯 ： 苦杏仁 味 无 色油状液体，不溶于水，密度 大于 水。
反应温度：50~60 o
C ，水浴加热
3. 加成反应
反应方程式：
苯的应用快干漆。