鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时测试题2
最新高中化学鲁科版必修1练习：第4章材料家族中的元素+第2节+第1课时(含解析)
第2节铝金属材料第1课时铝铝合金一、铝1．铝的物理性质铝为____色金属，熔点为________，沸点为________，密度为______________，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于____、____和____。
2．铝的化学性质(1)铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。
下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层__________薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有______性。
根据课本【实验1】观察到的现象：铝粉在氧气中剧烈______，发出耀眼的______，生成__________，集气瓶的温度______。
请写出化学方程式：____________；这个反应放出____________和____________，因此，铝可用于制造________、________、火箭推进剂等。
(2)铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出______；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑铝遇稀硝酸等强氧化性酸反应不生成H2；常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生______现象。
(3)铝与氢氧化钠溶液反应写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并给含铝元素的产物命名。
________________________________________________________________________。
(4)铝还能跟某些金属氧化物反应【铝热反应实验】Ⅰ.观察到的现象：_______________________________________________________。
Ⅱ.反应原理化学方程式：___________________________________________________________在这个反应中，还原剂是______、氧化剂是________。
这个反应称为铝热反应。
________和__________的混合物称为铝热剂。
2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金课时作业(含解析)鲁科版必修1
铝与铝合金学习·理解1．下列有关铝的叙述正确的是( )A．铝的密度小于钢的一半，导电性仅次于金、银，强于铜、铁B．铝在空气中性质稳定，常温下不与氧气反应C．在化学反应中铝一般作还原剂，在某些反应中也可作氧化剂D．铝与强酸溶液、强碱溶液均能发生反应生成氢气答案 D解析铝的导电性比铜差，A错误。
铝的化学性质活泼，常温下能被氧气氧化，B错误。
金属在化学反应中只能作还原剂，C错误。
2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于做窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是( )A．强度高B．不易生锈C．密度小D．导电、导热性好答案 D解析根据题目信息，用铝镁合金做窗框、卷帘门等是利用其强度高、密度小、不易生锈的性质，与导电、导热性无关。
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是( )①制铝锭'②制易拉罐'③制电线电缆'④制牙膏皮⑤用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水' ⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病'⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧答案 A解析与人类饮食相关的器皿或添加剂都应控制用含铝物质。
4．已知铝既能与酸溶液反应产生氢气，又能与强碱溶液反应产生氢气。
若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比( ) A．与酸反应产生的氢气多B．与碱反应产生的氢气多C．一样多D．不知道铝粉的质量，无法比较答案 C解析由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑知，等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应产生的氢气一样多。
5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀，最适宜选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸答案 C解析 因为Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱溶液，但不溶于氨水，故用氨水与AlCl 3溶液反应使Al 3＋全部沉淀。
鲁科版高一化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题 【有答案】
第四章《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。
原合金中Na的物质的量是()A．0.05mol B．0.04mol C．0.03mol D．0.02mol2．某矿泉水标签上的部分文字内容为钙≧4.0mg.L-1 ,钾≧0.35 mg.L-1 ，镁≧0.5mg.L-1，钠≧0.8mg.L-1，标签中的钙、钾、镁、钠指的是A．原子B．单质C．元素D．分子3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料C．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材的防火剂D．FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4．化学与社会、生活密切相关。
下列说法错误的是A．碘酒是指碘单质的乙醇溶液B．浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C．84消毒液的有效成分是NaClOD．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多5．下列物质使用(括号内为用途)不正确的是()A．碳酸钠(发酵粉)B．Ca(ClO)2(消毒剂)C．Al2O3(耐火材料)D．过氧化钠(供氧剂)6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A．lmol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热B．lmol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C．lmol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中D．常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中7．向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。
下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)A．参加反应的铁的质量是14 g B．析出的铜的物质的量是0.25 mol C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−18．现有五种物质①二氧化硅 ②铁 ③碳酸钡 ④碳酸钾 ⑤氧化钙，其中不溶于水，但溶于稀盐酸并放出无色气体的是( ) A ．①⑤B ．③⑤C ．②③D ．②④9．2020年2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。
鲁科版高中化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四单元材料家族中的元素单元检测题一、选择题1.下列说法不正确的是( )A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。
B.当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应。
C.二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2.石英玻璃是将石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成玻璃，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是( )A.石英玻璃属于原子晶体。
B.石英玻璃的结构类似于液体。
C.石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀。
D.石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀。
3.用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将那用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高5.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( )A.铝的金属活动性比铁弱。
B.铝的密度比铁的密度小。
C.铝在空气中易于氧气形成一层氧化物保护膜。
D.铝不跟氧气发生化学反应。
6. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A.硫酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液7.已知Ba［Al(OH)4］2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是( )A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：［Al(OH)4］－比Ba2＋多C．C点溶液中离子的物质的量OH－等于Ba2＋的2倍D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量。
鲁科版化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题(含答案)
第四章《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料2．下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂） D．钢化玻璃（用作耐火材料）3．下列实验的现象与对应结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法5．下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是B．利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪C．推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染”D．二氧化硅可用于制造光导纤维6．下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥7．下列说法或做法正确的是A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的8．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D10．下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑤11．下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应A．①④B．①②④C．①③④D．①③12．下列说法错误的是（）、加热HgO制取Hg、将钠加入氯化铜溶液中制取铜、电解熔融氯化铝制取铝、电解饱和食盐水来制取金属钠、不能利用铝热反应制取镁A．、、 B．、、、 C．、、、 D．、、13．准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料课时作业 鲁科版必修1(1)
2013-2014学年高中化学第4章第2节铝金属材料课时作业鲁科版必修11．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠A．②③④B．②③C．①②③D．①④【解析】金属的活泼性越强，冶炼方法越复杂，人们发现和使用就越晚。
【答案】 B2．以下四种金属中属于有色金属的是()A．铁B．铬C．锰D．铜【解析】铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。
【答案】 D3．下列说法不正确的是()A．目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征B．铜具有独特的杀菌功能C．有机合成中银可用做某些反应的催化剂D．银有待于在化学电源方面被开发利用【解析】在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。
【答案】 D4．纯铁的使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。
钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。
下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是( )A ．它们的组成元素相同B ．耐腐蚀的性能不同C ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同【解析】 不锈钢是在普通钢的基础上加入镍、铬等金属，具有不易生锈的特性，其物理性质和化学性质不同于普通钢，故B 项正确。
【答案】 B5．下列叙述中，正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析】 A 项，如MnO －4、FeO 2－4等；B 项，如H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 中，H 2作还原剂；C 项，如2KClO 3=====△MnO 22KCl ＋3O 2↑中，氧元素被氧化；D 项，如2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
鲁科版化学必修1练习：第4章第2节第2课时金属与金属材料 Word版含解析
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料1．Cu及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化。
下列符合黑色→红色变化的是()A．Cu(OH)2→CuO B．Cu→Cu2SC．Cu2(OH)2CO3→CuO D．CuO→Cu2O解析：A项Cu(OH)2是蓝色，CuO是黑色；B项Cu是紫红色，Cu2S是黑色；C项Cu2(OH)2CO3是绿色，CuO是黑色；D项CuO 是黑色，Cu2O是红色。
答案：D2．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为()A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Fe、Cu、Al、Ag、Mg解析：丙与强碱反应放出气体，丙为Al；丙、戊能被钝化，戊为Fe；甲、丙与H2SO4反应放出H2，甲为Mg；乙能置换出丁，则乙为Cu，丁为Ag。
答案：B3．下列有关金属的说法正确的是()A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性解析：钢中也含碳，只是比较低，A错；人类使用最早的金属应为金、银；B错；黑色金属是合金不是化合物，C错。
答案：D4．铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。
(1)你估计它不会具有的性质是()A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢的熔点高D．不能与盐酸反应(2)纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。
钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜，应用广泛。
在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同解析：(1)生铁是铁的合金，其硬度比纯铁大得多，A选项对；生铁内含有碳元素，在潮湿的空气中易被O2氧化而生锈，B选项对；铁的合金钢的熔点比成分金属铁的熔点低，铁的纯度越高，熔点越高，C选项对，D错。
高中化学鲁科版必修一 第4章第2节第2课时 金属与金属材料 作业1
知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列说法中不正确的是()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢解析：选C||。
目前世界上使用量最大的合金是铁合金||。
2．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光||，可用于制做照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜||，对内部金属起保护作用解析：选B||。
生铁中含碳量高于不锈钢与普通钢||。
3．自然界里常见金属元素存在最多的是铝||，其次是铁||，铜的含量较少||。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜||，含量最多的铝最迟冶炼出来||，究其原因||，合理的是()A．矿石在地下埋藏||，铜矿最浅||，容易开发||，铝矿埋得深||，难开发B．铜矿颜色较深||，易发现；铝矿颜色较浅||，不易发现C．铜矿较易还原||，铝矿很难还原D．以上说法都是错误的解析：选C||。
金属活泼性越强的金属离子越不易被还原||。
铝离子很难被一般还原剂还原||，只有近代采用电解法电解氧化铝而获得铝||。
铜离子可被C、H2等非金属还原||。
4．下列说法中||，正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”||，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C||。
人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料||，即铁、锰、铬以及它们的合金||，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良、蕴藏量大||，被誉为“21世纪的金属”||，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的||，铜的导电性、导热性仅次于银||。
5．新型材料——泡沫铝||，它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的||，其优点是硬度高||，密度小(约为0.16～0.5 g·cm－3)||，比木材还轻||，可浮于水面||，又有很大刚性||，且隔音、保温||，是一种良好的建筑材料和轻质材料||，近几年就可大批量投放市场||。
鲁科版高中化学必修1第四章《材料家族中的元素》测试卷【有答案】
第四章《材料家族中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，若恰好使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A． Al3＋B． Al(OH)3C． [Al(OH)4]－D． Al3＋和Al(OH)32.材料是人类赖以生存发展的重要物质，下列对材料的说法中正确的是()A．铅合金属于金属材料B．陶瓷属于合成材料C．塑料属于复合材料D．玻璃钢属于无机非金属材料3.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A． 3 mLB． 7.5 mLC． 15 mLD． 17.5 mL4.蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。
下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋5.下列物质对应的化学式不正确的是()A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO36.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()A．B．C．D．7.焦炭还原SiO2可制得粗硅，提纯粗硅从而得到高纯硅的正确方法是()A．粗硅与Cl2反应的产物，分馏后再用H2还原B．粗硅与HF反应的产物，用H2还原C．粗硅与NaOH反应的产物，加热分解D．以上方法都不正确8.下列物质①Na②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④9.下列说法正确的是()A．粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑B．自然界中二氧化硅都存在于石英中C．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅D．水晶项链的成分主要是SiO210.下列说法正确的是()A．因为铁比铜金属性强，所以用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B． Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中只生成氧化物，且对应的氧化物都为碱性氧化物C． FeCl3溶液与Cu的反应离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥11.下列关于二氧化硅的说法不正确的是()A．硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B．地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C．纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D．二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠13.石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理14.下列说法中，正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属15.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。
鲁科版高中化学必修1第四章《材料家族中的元素》测试卷
第四章《材料家族中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，工业上可用如下反应来制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。
下列说法中不正确的是()A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机B．氮化硅中氮元素的化合价为－3C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．氮化硅不会与任何酸发生反应2.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为() A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.8 mol·L－13.一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是()A．氧气B．氢氟酸C．澄清石灰水D．碳4.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋5.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示：下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是()A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2D．在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6.下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是()A．二氧化硅B．二氧化碳C．硅D．碳7.下列关于纯铁与钢的叙述中，不正确的是()A．硬度比碳素钢小，熔点比碳素钢高B．不能与盐酸反应C．与不锈钢成分不同D．在冷的浓硫酸中钝化8.下列有关硅的叙述中正确的是()A．硅在常温下能跟氧气发生化合反应B．因为晶体硅熔点高、硬度大，所以硅可用于制作半导体材料C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅9.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是() A．玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂B．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维C．玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性D．玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能10.下列关于明矾净水的说法中不正确的是( )A．明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了11.下列材料，属于无机非金属材料的是()A．钢筋混凝土B．塑料C．陶瓷D．钢铁12.将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4∶313.硅及其化合物的应用范围很广。
鲁科版化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题(含答案)
《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:32．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打--NaHCO3B．醋酸--C2H5OHC．光导纤维—Si D．生石灰—CaO3．下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）A．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁4．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．纯碱溶液具有碱性，可用于除去油污C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是A．SiO2→H2SiO3B．Fe →FeCl2C．Cu → CuCl2D．Fe(OH)2→ Fe(OH)37．下列关于浓硝酸的说法正确的是A．难挥发 B．有吸水性C．常温下能使铁片钝化 D．保存在无色试剂瓶中8．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀10．将64 g铜放入300 mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下NO、NO2混合气体22.4 L，下列说法正确的是A．硝酸在反应中只表现为强氧化性B．参加反应硝酸的物质的量为3 molC．在反应过程中转移的电子数为3N A D．原硝酸的浓度一定为10 mol/L11．下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%12．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO24B ．c (Fe 3+)=2.0mol/L 的溶液中：K +、Ca 2+、OH -、Cl -C ．加入酚酞显红色的溶液中：Na +、CO 23-、NO 3-、K +D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe 2+、NO 3-、K +、SO 24-13．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A ．明矾能在水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．Na 很容易失去电子，常用作还原剂D ．Fe 有较强的导电性，常用作导线14．科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，最简单的氢铝化合物是Al 2H 6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
最新高中化学 第4章 材料家族中的元素 4.2.1 铝与铝合金习题 鲁科版必修1(考试必备)
4.2.1 铝与铝合金1.近几年的研究显示，铝可以扰乱人体的代谢作用，长期地、缓慢地对人体的健康造成危害。
你认为下列哪几种方法可以防治铝中毒(D)①人们合理利用开发各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失②有节制地使用铝制品，避免食物或者饮用水与铝制品的接触或沾染③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3药剂，改用胃动力药物④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺A.①③④B.②④C.②③④D.全部2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是(A)①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A.②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.①②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(D)A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水4.将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2,则下列离子组一定能在该溶液中大量存在的是(D)A.H+、Mg2+、Al3+、ClO-B.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C.OH-、Al3+、Cl-、D.Na+、Ba2+、Cl-、5.下列说法不正确的是(C)A.铝热反应属于置换反应B.常温下,铝、铁在浓硝酸中能发生钝化C.一定情况下,铝能与氧化镁发生反应D.铝与稀硝酸反应,若还原产物为NO,则每反应1 mol Al能生成1 mol NO6.等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应,若消耗两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为(A)A.3∶2B.2∶3C.2∶1D.1∶27.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
最新高中化学必修一鲁科版检测：第4章第2节第1课时铝与铝合金(含解析)
第 4 章资料家族中的元素第 2节铝金属资料第 1课时铝与铝合金1．研究发现用铝热法可从以下氧化物中冶炼出相关金属，若要获得等物质的量的相关金属单质，需耗费单质铝最多的是()A． MnO 2B．V2O5C． Cr 2O3D．WO3分析：设获得的金属单质的物质的量为n mol 。
A.MnO 2→Mn ，化合价由＋ 4 变成 0，化合价降低 4 价，获得 n mol 金属锰需要获得 4n mol 电子； B.V 2O5→ V ，化合价变从＋ 5 变成0，化合价降低 5 价，生成 n mol V需要获得5n mol 电子； C.Cr2O3→ Cr，化合价由＋3 变成0，化合价降低 3 价，生成 n mol Cr 需要获得3n mol 电子； D.WO 3→ W ，化合价从＋6 变成0，化合价降低 6 价，生成 n mol W需要获得6n mol 电子；每耗费 1 mol 铝能够供给 3 mol 电子，依据电子守恒，获得以上n mol 各金属单质，耗费金属铝最多的为D。
答案： D2．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过度强碱溶液反响，以下对其生成物的说法中正确的选项是 ()A．都有 H 2O 生成B．都有 H2生成C．都有－生成D．都有 Al 3＋生成分析：铝与过度强碱溶液反响没有水生成；氧化铝与过度强碱溶液反响没有H2生成；铝、可溶性铝盐与过度强碱溶液反响都没有Al3＋生成。
答案： C3．以下变化不行能经过一步实验直接达成的是()A．－→ Al 3＋ B ．Al 2O3→ Al(OH) 3C． Al 3＋→－D． AlCl 3→ Al(OH) 3分析： Al 2O3不可以一步转变成 Al(OH) 3，应需二步，即Al 2O3→Al 3＋→Al(OH) 3。
答案： B4．用含少许镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最适合的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过度 CO2生成 Al(OH) 3积淀⑤加入盐酸生成 Al(OH) 3积淀⑥加入过度烧碱溶液生成Al(OH) 3积淀A．①⑤⑥③ B ．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案： C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时察看到的现象是：____________________ ，反响的离子方程式是___________；持续加入氢氧化钠溶液至足量，察看到的现象是______________________________________________________________，反响的离子方程式是_________________________ ，最后获得的溶液是________。
部编版2020高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金作业1 鲁科版必修1
第1课时铝与铝合金知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好方法是( )A．加浓盐酸B．加冷的浓硫酸C．加稀硝酸D．加冷的浓硝酸解析：选D。
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，冷的浓硝酸可以与两者反应，又能使金属铝钝化；冷的浓硫酸也可使金属铝钝化，但硫酸钙是微溶物，所以不选；浓盐酸、稀硝酸既可与水垢反应又能与铝反应，所以不选。
2．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原解析：选C。
Al的原子结构示意图为，A正确；铝在地壳中的含量仅次于非金属元素氧、硅，B正确；在常温下，铝易被氧气氧化为Al2O3，C不正确；D正确。
3．有下列物理性质：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。
其中，铁、铜、铝三种金属都具有的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤解析：选B。
铁和铝是银白色金属，铜是紫红色金属；铁可被磁铁吸引，铜和铝不能被磁铁吸引。
4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是( )①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打做食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧解析：选C。
铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。
上述9项都属于铝的用途，其中一部分与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和苏打做食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等，铝元素都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：选C。
高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金作业2鲁科版必修1
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第1课时 铝与铝合金
1．有下列物理性质：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。其中，铁、铜、铝三种金属都具有的是( )
A．[Al(OH)4]－B．Cu2＋
C．Al3＋D．H＋
解析：选A。
，铝和铜与过量盐酸反应，滤液中含有大量Al3＋、H＋、Cl－等离子；向滤液中再加入过量烧碱，反应后溶液中含有大量[Al(OH)4]－、Na＋、Cl－和OH－等离子。
5．在下列各图中，横坐标为向某溶液中加入(或通入)某反应物的物质的量，纵坐标为生成沉淀ห้องสมุดไป่ตู้量，试从A～E图像中选择符合表中各题要求的字母，填在表格答案栏中。
⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打做食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
解析：选C。铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。上述9项都属于铝的用途，其中一部分与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和苏打做食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等，铝元素都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。
溶液至过量
解析：①先有沉淀后沉淀完全溶解，符合B；②开始就有沉淀，氨水过量，沉淀不溶解，符合C；③开始无沉淀，CO2先和NaOH溶液反应，后有沉淀，CO2过量沉淀不溶解，符合D；④开始无沉淀，后有沉淀，盐酸过量，沉淀Al(OH)3完全溶解，符合E；⑤开始有沉淀，NaOH溶液过量时，沉淀部分溶解，符合A；⑥开始无沉淀，后有沉淀，且AlCl3过量时沉淀不溶解，符合D。
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第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时测试题2一、选择题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是()A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀3．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）A. NaClB. H2SO4C. NH3·H2OD. KNO34．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2气体D. 大于0.05molH25．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A. 与氧气在常温下不反应B. 铝性质不活泼C. 铝表面形成一层氧化膜D. 铝耐酸耐碱6．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A. ①②③B. ②③④C. ③④D. ①②④7．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B. 图中B点之前发生的离子反应为C. A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3：1D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D. 向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O9．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A. m/27Vmol·L-1B. 2m/27Vmol·L-1C. 3m/54Vmol·L-1D. m/34Vmol·L-110．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A. ③④B. ①②③④C. ①③④D. ①②⑤11．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A. 1∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 2∶112．下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B. 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D. H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl13．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是（）①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A. ①②B. ①③C. ②③D. ②14．右图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A. a为镁条B. b为氧化铁与铝粉的混合物C. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、非选择题15．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________；（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B_________________，沉淀D __________________，溶液E_________________________________________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式①__________________________________，④_____________________________；（4）写出②、③两个反应的离子方程式②_________________________________，③______________________________；（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________；（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3__________________________Fe2O3____________________________。
16．铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子；（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。
推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________；（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是__________ (选填编号)；（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)；（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。
其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)；a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。
工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。
17．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器____________、_____________、____________；（2）沉淀B的成分是_________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________；（3）写出生成溶液D的离子方程式______________________；（4）物质M转化为铝的化学方程式为______________________，溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F 的离子方程式为______________。
18．(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
①Mg(Al)试剂：________，离子方程式：_____________________；②CO2(HCl)试剂：________，离子方程式：_____________________；(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。
①2H++CO CO2↑+H2O_____________________；②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。
19．氧化铝在工业上有着广泛的应用。
（写出计算过程）（1）制取净水剂氯化铝。
其原理为：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。
25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝_____克；（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。
测得所得溶液的密度为1.051g/cm3 。
则所得溶液的物质的量浓度为______________；（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质；① 取一定量样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。
该样品中含杂质炭__________g；② 向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，得到氨气3.36L（标准状况）及16.38g的固体。
再将该固体配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L盐酸，当加到20mL时开始产生沉淀。
求该样品中的AlN的质量分数为________；（用小数表示，保留2位小数）（4）用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。
取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。
取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。
另取10mL样品，慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量，过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。
若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。
经测定X中含氢量为4.64% 。
求化合物X的化学式_______。
20．铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。
(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族；(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol；(3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。
从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。
a. NaOH溶液b.氨水c. CO2d. 盐酸(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________；(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________参考答案1．【答案】B【解析】氢氧化铝用作胃酸中和剂是利用其与酸反应，A项错误；碳酸钠可用作食用碱，是利用了碳酸钠水解溶液呈碱性，B项正确；Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C项错误；Al2O3作耐高温材料是因为其熔点高，D项错误。