2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 作业 (1)

晶体结构与性质
题组一晶体的组成及类型判断
1.下列说法不正确的是()
①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
③熔融状态不能导电的晶体一定是原子晶体
④固态能导电的晶体一定是金属晶体
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①②③④
答案 D
2.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A.CaCl2和NaOH
B.碘、氖
C.CO2和H2O
l4和KCl
答案 C
题组二晶体熔、沸点的比较规律
3.下列分子晶体：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2的熔点由高到低的顺序是()
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥
D.⑥⑤④③②①
答案 C
4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()
A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B.
C.MgO＞H2O＞O2＞Br2
D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
答案 B
5.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()
A.铝、钠、干冰
B.金刚石、碳化硅、晶体硅
C.碘化氢、溴化氢、氯化氢
D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
答案 B
题组三有关晶体结构的分析与计算
6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()
A.金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
答案 B
7.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其晶胞中原子的排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为()
A.1∶3∶1
B.2∶3∶1
C.1∶2∶1
D.1∶3∶3
答案 C
8.《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。

下
列有关说法正确的是()
A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D.设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为261
N A a3g·cm
－3
答案 B
题组四晶体知识的综合考查
9.Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。

下列说法正确的是()
A.氮化铝属于离子晶体
B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C.1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子
D.氮化铝晶体中Al的配位数为2
答案 B
10.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()
A.AlCl3在加热条件下能升华
B.SiCl4晶体属于原子晶体
C.AlCl3晶体是典型的离子晶体
D.NaCl的晶格能比MgCl2小
答案 A
11.根据下表的数据，判断下列说法正确的是()
A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B.晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C.NaF晶体比NaCl晶体稳定
D.表中物质CaO的晶体最稳定
答案 C
题组五晶体知识的综合应用
12.上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。

目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________________________________________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为____________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是____(用氢化物分子式表示)。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。

(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____。

(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是________(填字母)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性：As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)4正四面体(3)NH3>AsH3>PH3 (4)sp2(5)>(6)BCD
13.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是____________。

氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的__________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是____________。

(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：___________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。

(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。

(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，
已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是_____________________________。

其中MgO 晶体中一个Mg 2＋
周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋
有________个。

答案 (1)2 体心 顶点 8 (2)2CuH ＋3Cl 2=====点燃
2CuCl 2＋2HCl (3)F －
(4)TiN>MgO>CaO>KCl 12
14.(1)K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________________________________________。

(2)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a ＝0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为______________________________________________________。

(3)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。

答案(1)K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱
(2)0.315或
2
2×0.44612
(3)体心棱心。