高考化学冲刺抢分版之无机框图推断题的解决思路和技巧
高中化学典型无机推断题
无机框图推断题解法技巧【解题技巧点拨】无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考常见题型。
有些框图推断题，从题干看，基本得不出什么直接的结论。
框图中的特征反应及现象往往是解决问题的突破口即题眼。
解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破，结合框图中提供的转化关系，往往能迅速得出其他结论。
常见的特征反应现象及对应物质：⑴焰色反应：Na黄色，K紫色（透过钴玻璃）。
(2)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。
(3)使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复) 。
(4)能使淀粉变蓝的是I2。
(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。
(6)既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+。
⑺滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
(8)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS。
(9)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
(10)与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3。
(11)与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2、Na2O2。
(12)既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。
练习题1．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
无机推断题 框图题的解题思路和技巧
二、无机框图题的主要特点
1、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 是近年来高考重要题型之一。 是近年来高考重要题型之一。 2、无机框图题考查知识面广，考题内容多为常见 、无机框图题考查知识面广， 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 计算均可联系，出题比较容量。 计算均可联系，出题比较容量。它既能检查学生基础 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 更能考查学生的逻辑推理能力。 更能考查学生的逻辑推理能力。 3、无机框图题区分度高，有一步推错，整题失分 、无机框图题区分度高，有一步推错， 的可能，很容易拉分。 的可能，很容易拉分。
[示例 （P310页第 题，2003年试测题）在一定条件下，单质 示例3]（ 页第17题 年试测题） 示例 页第 年试测题 在一定条件下，单质X 和单质Y反应 生成化合物Z， 与水作用可生成气体 反应， 与水作用可生成气体G和白色沉淀 和单质 反应，生成化合物 ，Z与水作用可生成气体 和白色沉淀 P（如下框图所示），已知气体 与空气之密度比约为 ），已知气体 与空气之密度比约为1.17 （如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为 单质X 化合物Z 单质Y 沉淀P 气体G
据此判断： 据此判断： 1、在A、B、C这三种化 、 、 、 这三种化 合物中， 合物中，必定含有乙元素 的是_______________ 的是 字母表示） （用A、B、C字母表示） 、 、 字母表示
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其 、单质乙必定是 （填金属或非金属） 理由是___________。 理由是 。 3、单质乙的分子式可能是 则化合物B的分子 、单质乙的分子式可能是______则化合物 的分子 则化合物 式是___________。 式是 。
浅析无机框图推断题的解题方法和思路
浅析无机框图推断题的解题方法和思路 宜昌市夷陵区小溪塔高中 程瑞生 443100无机框图推断题是高考中的常规题型，分值大约15分；可以考查基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。
同时也考查了学生的知识应用能力，对学生的要求是比较高的。
一、解题技巧：寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。
二、推断方法：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是：顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
三、典例分析找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L 的化学式为__________________（2）F 的化学式为__________________（3）J 受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H 和G 之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D 是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D 应是单质硫，G 《高中化学元化知 识课堂教学有效 性研究》课题应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
无机框图推断题的解题策略
突破全国卷专题讲座(四) 无机框图推断题的解题策略无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键（突破口）⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O ；⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ；⑦紫黑色：KMnO 4、I 2。
(2)有色溶液Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与苯酚(紫色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
(3)Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2＋(砖红色)等； ②淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；③苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3；②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH →Ag 2O 。
无机框图推断题解题方法
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊：浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳：
1、特殊颜色
（1）火焰颜色
黄色：Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃)：K或K+
5、特殊条件
（1）高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3
绿色或淡绿：FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色：KMnO4、I2
黑色：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS
高考分题型押题一文搞定高考化学无机推断题
高考分题型押题一文搞定高考化学无机推断题无机推断题是高考化学最稳定的得分题，只要做出准备功夫，依靠对化合物特征的记忆，考试时总能推测出一些问题的答案来。
而如果勤加修炼这类题型，也很容易总结规律，追求高分。
无机推断题知识点、解题方法汇总一、推断题的类型以命题素材区分：（1）无机推断题（2）有机推断题（3）实验推断题（4）元素推断题（5）计算推断题以叙述形式区分：（1）框图式推断题（2）叙述式推断题（3）方程式推断题二、无机推断题的解题策略无机推断题具有集各类知识于一体，涉及知识面广，综合性强、思维容量大等特点。
其解题思维模型主要是分析—综合。
一般解题策略是：读题→审题→解题→验证读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
尽量在题中把相关信息表示出来。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入题设的陷阱中。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口——“题眼”。
审题最关键的就是找出“题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法：顺推法、逆推法、综合推理法、假设验证法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
解题注意点：一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
最近几年的高考无机框图题中的特点（1）单信息、多信息并重。
专题复习无机框图题的解题思路和技巧
专题复习无机框图题的解题思路和技巧结合实验现象的推断无机推断题 结合周期表知识的推断物质相互转化的框图推断所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题，它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近年来高考重要题型之一。
无机框图题的主要特点1. 低起点，高落点。
即叙述简单，完成起来难度大。
2. 知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。
3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气体物质出现。
“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。
4.“拆桥法”命题。
即命题者以某些物质的性质为起点， 推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推断。
三、无机框图题题眼归纳 特征现象 1.有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色[Fe(OH)3]黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 、MnO 2、C 粉 黄色：AgI 、AgBr 、Ag 3PO 4 、Na 2O 2 、S 、FeS 2、Au 绿色：FeSO 4·7H 2O 、Cu(OH)2CO 3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O 紫色：KMnO 4、I 2 （紫黑）白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、BaSO 3、Ba 3(PO4)2、AgCl 等3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2、Br 2蒸气（红棕色）4．有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）、MnO 42－（绿色） 5．显色反应：①Fe 3+与苯酚 显紫色 ，②Fe 3+与SCN － 显血红色 ， ③I 2与淀粉 显蓝色 ，④蛋白质（含苯环）与浓硝酸 显黄色 . 6．焰色反应 Na +（黄色）、K +（紫色） 7．特征反应现象：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三、无机框图题题眼归纳 （二）特征反应 1.与碱反应产生气体 A ＋OH －→气体 （1）单质：Si 及Al 、Be 、Zn 等金属单质＋OH －→H 2↑ （2）化合物：铵盐：NH 4＋＋OH －→NH 3↑ 2.与非氧化性酸反应产生气体 A ＋H ＋→气体 1）单质：氢前金属 ＋H ＋→H 2↑ （2）化合物：①碳酸盐：含CO 32－（HCO 3－） ＋H ＋→CO 2↑②亚硫酸盐：SO 32－（HSO 3－） ＋H ＋→SO 2↑③ 氢硫酸盐：S 2－（HS － ）＋H ＋→H 2S ↑注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32－+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O 3.与水反应产生气体 A ＋H 2O →气体 （1）单质：①活泼金属＋H 2O →H 2↑ ②F 2＋H 2O →O 2③C ＋H 2O →CO ＋H 2 2）化合物：①NaH+H 2O →H 2↑ ②Na 2O 2+H 2O →O 2↑ ③CaC 2＋H 2O →C 2H 2↑ （3）强烈双水解：①Al 2S 3+6H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S ↑ ②Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ 4.与Na 2O 2的反应2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 最高价氧化物与Na 2O 2反应产生O 2 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2SO 3＝2Na 2SO 4+O 2↑Na 2O 2+CO ＝Na 2CO 3 低价氧化物与Na 2O 2反应不产生O 2 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 Na 2O 2+H 2＝2NaOH通式为(CO)m(H 2)n 的物质燃烧产物通过足量Na 2O 2固体，固体质量增重＝燃烧物(CO)m(H 2)n 的质量 5．既能酸反应，又能与碱反应的物质 （1）单质：Al 、Zn 、Be 等 （2）化合物：①两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等）②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2〕③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S、CuAc2〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸。
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
高中无机化学推断思维方式(技巧).doc
高中化学无机推断解题技巧渝北中学徐志国一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验→答”五步。
即：（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
（5）答：按题目的要求写出答案。
题型一从特征颜色和状态寻找突破口【例1】如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。
化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。
试回答下列问题：（1）H的电子式为。
（2）写出反应①的化学方程式：。
（3）C与T溶液反应的化学方程式为。
具有特征颜色和状态的常见物质1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4.易升华的物质：I2。
5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO［紫（红）色］。
6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。
高中化学无机框图推断题的解题策略
⾼中化学⽆机框图推断题的解题策略⽆机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为⼀体，具有考查知识⾯⼴、综合性强、思考容量⼤的特点。
这种题型不但综合考查学⽣在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学⽤语等知识，⽽且更重要的是它能突出考查学⽣的综合分析判断能⼒、逻辑推理能⼒，且结构紧凑、⽂字表述少，包含信息多，思维能⼒要求⾼。
推断题的解题⽅法及推理过程表⽰如下：解题“突破⼝”1．物质的特殊颜⾊(1)有⾊固体①红⾊：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐⾊：Fe(OH)3；③黄⾊：AgI、Ag3PO4；④淡黄⾊：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥⿊⾊：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫⿊⾊：KMnO4、I2。
(2)有⾊溶液Fe2＋(浅绿⾊)、Fe3＋(黄⾊)、Cu2＋(蓝⾊)、MnO －4(紫红⾊)、Fe3＋与苯酚(紫⾊)、Fe3＋与SCN－(红⾊)、I2与淀粉(蓝⾊)等。
⽔(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有⾊⽓体Cl2(黄绿⾊)、Br2(g)(红棕⾊)、NO2(红棕⾊)、I2(g)(紫⾊)、O3(淡蓝⾊)等。
(4)⽕焰颜⾊①焰⾊反应：Na＋(黄⾊)、K＋(紫⾊，透过蓝⾊钴玻璃)、Ca2＋(砖红⾊)等；②淡蓝⾊：S、H2、H2S、CH4等在空⽓中燃烧；③苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪⾊的⽓体：SO2(加热后⼜恢复红⾊)、Cl2(加热后不恢复红⾊)。
(2)沉淀特殊的颜⾊变化①⽩⾊沉淀先变成灰绿⾊，再变成红褐⾊：②⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
(3)在空⽓中变为红棕⾊：(4)能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体：CO2、SO2。
(5)通⼊CO2⽓体变浑浊的溶液：澄清⽯灰⽔(CO2过量则⼜变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
高考化学无机推断题解题方法讲解
高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题,也是一道非常容易丢分的题,专家介绍,推断题分为无机推断题和有机推断题,下面就听听专家介绍的高考化学无机推断题解题方法吧。
1、限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析,作出正确判断。
在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法:①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件;②紧扣现象,正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2、不定范围推断:常见元素化合物的推断。
在遇到这种题目时,先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。
3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。
解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。
4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。
解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推,或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。
5、给出物质间转化关系的代码型推断题。
此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。
6、给出物质范围的表格型推断题。
对于此类型的题可进行列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。
总之,解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。
其次,找突破口或“题眼”第三,推理从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。
最新高考化学无机框图题的解法与技巧
最新高考化学无机框图题的解法与技巧2．题眼扩展法当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
3．试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
4．迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
经典题：例题1：（2001年上海高考）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
方法：从起始物质循序渐进分析。
捷径：（1）根据框图中的物质变化，可得脱硫方程式3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O。
（2）一次转化所发生的反应是CH4+H2O=CO+3H2，根据产生CO0.9nmol知，参加反应的CH4为0.9nmol，生成的H2为3某0.9n=2.7nmol（3）K2CO3（aq）+CO2（g）+H2O（l）=2KHCO3（aq）这是气体体积缩小的反应，根据平衡移动原理，增大压强有利于KHCO3的生成。
以此得b。
（4）CO2的用途较多，如纯碱、作制冷剂、人工降雨等。
（5）根据图示，将课本中的知识迁移知，在合成氨的反应中，N2、H2经合成塔合成氨后，还有大量的N2、H2未参加合成，所以除NH3后的N2、H2重新回到合成塔，再进行合成氨反应。
无机化学框图推断题的解题策略
无机化学框图推断题的解题策略作者：于东烁来源：《中学生数理化·自主招生》2019年第08期无机化学推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，命题范围较广，形式灵活多样。
尽管它考查的内容广，但知识点仍然是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
近年来新课标高考试题的变化趋势为：题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、與实验分析结合，增加了综合难度等。
解推断题时，首先要审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
同时明确求解要求，从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，注意明显条件和隐藏条件，大胆猜测，进行综合分析、推理，得出正确结论，进行准确解题表达。
有些题目采用上述方法解题并不明确时，可以结合问题中提到的结果，由此再返回框图依次验证推断，也同样准确解题。
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础，读题、审题相当重要，在读题、审题过程中，要认真辨析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断过程中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
常用的突破方法主要有以下几种。
一、借助物质的特殊颜色突破二、依据物质的特殊用途突破用于制造光导纤维的是SiO2，可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅，可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂，可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al（OH）3等，可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2，可用作钡餐的是BaSO4，可用于制造发酵粉的是NaHCO3，可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液等。
例2 如下所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。
其中A、B为化合物，c是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同。
三、依据物质的工业制法突破应用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等;用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和NaOH;在高温下，用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅;用一种气体在另一种气体中燃烧，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。
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据此判断：
1、在A、B、C这三种化
合物中，必定含有乙元 素的____________（用 A、B、C字母表示）
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其
理由是___________。
3、单质乙的分子式可能是______则化合物B的分子
3、乙可能是S或N2 B可能是H2S或NH3
a
17
回眸高考：
（09宁夏）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转 化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑 色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。）
A E
白色胶状沉淀G
NaOH 溶液
无色溶液J
C
混合后加水 臭鸡蛋气味气体H
B
白色沉淀K
F D
无色溶液I
AgNO3 稀HNO3
焰色反应：紫色
1、写出B、D形成化合物电子式_____________ 23、、写写出出下C单列质有与关H物水质溶化液学反式应：的E离__A子_l_C方_l_3程J式_N_a_A_l_O_2
无机框图推断题的 解决思路和技巧
讲课人：刘辉
a
1
2009年考试大纲：
▪ 综合运用常见元素的单质及 其重要化合物的性质
a
2
“无机框图推断题”的命题思想和特 点
“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它 有明显的学科特点，不仅考查我们对元素 及其化合物主干知识掌握的情况，更能考 查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析 推理综合应用元素化合物知识的能力。
Fe3+ Cu(OH)2 Br2(水)
黑色固体 紫黑色固体
FeS 、MnO2 、C、 Fe3O4、CuS、CuO
a
KMnO4、I2
பைடு நூலகம்
蓝色晶体
CuSO4·5H2O
白色沉淀 黄绿色气体
BaSO4、BaCO3 CaCO3 ，AgCl、
Cl2 6
[题眼二] 特殊现象
例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大 （均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反 应关系：
A +x B +y C +y D +z E
酸式盐
无机酸
当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）
1、A是_N_H_4_H_S_，Y是__O__2 __ ，Z是__H_2_O__
2、当X是强酸时， E是 _H__2S_O_4_
(1)写出A物质的化学式：___N_a_2S_2_O_3
(2)反应③的化学方程式为：
。
4FeS2+11O2a＝2Fe2O3+8SO2
10
熟悉具有特殊反应条件的反应 ▪ 如：高温：
a
11
又如：电解
2H2O
2H2+O2
a
12
[题眼四] 、特殊关系
4.已知图中物质均由短周期元素组成，x无论是盐 酸还是氢氧化钠溶液，转化均能进行，又知C的 相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E均含 有同一种元素。
当X是强碱时，E是
a
__H_N_O_3_
13
掌握一些特别的连续变化关系
DD
A
B
C
A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D为O2 A为Cl2， D为Fe
A为Al3+， D为OH-
A为C， A为P，
D为H2O D为Cl2
A为C2H2，
D为H2
a
14
[题眼五] 、特殊数据
例5：图１每一方框中的字母代表一种反应物或
a
5
常见的有颜色的物质
(淡)黄色固体
S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2
浅绿色溶液
Fe2+
“红”色固体 Cu、Cu2O、Fe2O3、红磷
红褐色沉淀 红棕色气体
Fe(OH)3 Br2、NO2
蓝色溶液
紫色溶液 棕黄色溶液
蓝色沉淀
血红色溶液
[Fe(SCN)]2+
橙色溶液
Cu2+ MnO4 －
▪ ④使品红溶液褪色的往往是 __S_O_2___ ▪ ⑤能使淀粉变蓝的是 ___I_2 ___
a
8
▪ ⑥与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中 变灰绿色最终变红褐色的离子是__F_e2_+
▪ ⑦滴入__S_C_N_— 溶液显血红色以及遇苯酚显紫 色的离子是 ___Fe_3+___
▪ ⑧能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
__N_H_3_
▪ ⑨既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的 物质一般是 _A_l_、_N_H__4H_C_O_3_、_(_NH4)2CO3
▪ ⑩投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物
质是__C_a_C_2 _、_A_l2_S_3 _、 Mg3N2
a
9
[题眼三] 特殊条件
3．下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性 气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国 工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略 去)。请按要求填空：
式是___________。 a
16
命题意图：以非金属元素 性质、氧化——还原反应 知识为依托，考查学生的 逻辑推理能力。
解题思路： 甲+乙
A（甲乙）
甲+B
A（甲乙）+C ∴B中有乙
A+B
乙+C ∴乙在A、B 中分别为正价，负价
（z为非金属）常见有正价，负价元素：C、N、S 等
答案：1、A、B
2、非金属，乙化合物可呈正价，负价，所以是非金属 。
生成物：
附表 各物质的量
ＣＤ I
起始组成/mol ６ ４ ０
某时刻组成/mol ３ ３ ２
请填写下列空白：
（１）物质Ｈ的分子式 HCl ；
（２）反应①的化学方程式；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（３）反应②的化学方程式是 a
N2+3H2=2NH3
15
[题眼六] 、特殊类型
例6（95高考）A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，
a
3
最关键的是寻找“题眼”！ “题眼”就是抓“特”字
特 特 特特 特 特
殊 殊 殊殊 殊 殊
颜 现 条关 数 类
色 象 件系 据 型
a
4
[题眼一] 特有颜色
例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、 C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
C
E
A 黑色晶体B H2SO4 D
O 2
红褐色固体F
AE为为FFee(OBH为)2 Fe3O4F为CF为e(FOeSHO)34 D为Fe2(SO4)3
Cla2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－_7_
常见的特征反应现象及对应物质
▪ ① 焰色反应显黄色的元素是 _N_a，显紫色 （透过钴玻璃）的元素是_K_
▪ ②有臭鸡蛋气味或能使湿润的_P_b(_A_c)_2 试纸 变黑的气体是 __H_2_S __
▪ ③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体 是 _N_O__