江苏省启东中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案).doc
江苏省南通市启东市中学高二化学上学期第一次月考试卷(必修)(含解析)
2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1．（3分）（2014春•越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高D．A与C可形成离子化合物3．（3分）（2015春•天水校级期中）某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素4．（3分）（2012春•邵阳县校级期末）下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．C60与13C互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．1336．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N27．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．（3分）（2012春•金台区期末）下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH311．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同12．（3分）（2015•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11 B．14和17 C．11和1 D．12和1715．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换的H2比1mol B从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素18．（3分）（2014春•青原区校级月考）下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为19．（3分）（2014春•青原区校级月考）下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子22．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．HCl和NaCl D．CCl4和Na2O23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4．碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3 H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族周期2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1．（3分）（2014春•越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高D．A与C可形成离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，解答：解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg 元素，A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A错误；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；C、A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C错误；D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．故选：B．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．3．（3分）（2015春•天水校级期中）某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，据此分析解答．解答：解：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，A．可能是非金属元素，如H元素，故A错误；B．可能是金属元素也可能是非金属元素，如H、Na等，故B正确；C．可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族，故C错误；D．可能是主族元素，如第IA族，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素在周期表中的位置的判断，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据其最外层电子数确定元素所属族，题目难度不大．4．（3分）（2012春•邵阳县校级期末）下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．C60与13C互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、中子数=质量数﹣质子数；B、同一元素的不同单质互称同素异形体；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数﹣质子数；解答：解：A、13C与15N有相同的中子数分别为13﹣6=7，15﹣7=8，两者不相等，故A错误；B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为14﹣7=7，15﹣7=8，两者不同，属于同位素，故C正确；D、14C的核外电子数是6，中子数是14﹣6=8，两者不相等，故D错误；故选C．点评：掌握质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．5．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子中：中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解答．解答：解：铯（133Cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78，故选C．点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．6．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤考点：碱金属的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素．分析：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．解答：解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．点评：本题考查了碱金属性质递变规律的分析判断，注意变化规律中的特殊性质的掌握，题目难度中等．8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．解答：解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表由元素周期律的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，熟悉常见元素的位置，利用列举法进行解答，难度中等．9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．10．（3分）（2012春•金台区期末）下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期自左而右金属性减弱，据此判断；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定．解答：解：A、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O＞F，故B正确；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D、非金属性Cl＞Br＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HBr＞PH3，故D错误；故选B．点评：本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．解答：解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似．故选C．点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2015•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．B、最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素．C、根据原子或离子的构成分析判断．D、同位素的物理性质不同但化学性质相同．解答：解：A、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误．B、最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如：铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误．C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确．D、同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素．14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11 B．14和17 C．11和1 D．12和17考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型．解答：解：A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故A错误．B、14号元素硅是非金属元素，17号元素氯是非金属元素，所以硅元素和氯元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确．C、11号元素钠是活泼金属元素，1号元素氢是非金属元素，钠元素和氢元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误．D、12号元素镁是金属元素，17号元素氯是活泼非金属元素，镁元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键．15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．解答：解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选C．点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累．16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多。
江苏省启东中学【最新】高二上学期第一次月考(10月)化学试题
江苏省启东中学【最新】高二上学期第一次月考（10月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾3．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A．钠、镁 B．溴、碘 C．食盐、淡水 D．氯气、烧碱4．下列物质中，有共价键的是A．氦B．氯化镁C．溴化钾D．水5．某学生血液化验单中”葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。
这里的”5.04×10-3mol/L“表示葡萄糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度6．下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是A．它们的分子式不同B．它们的分子结构不同C．它们不是同分异构体，但属同系物D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖7．常温下，下列哪些物质可以保存在磨口玻璃瓶中A．氢氧化钠溶液B．氯水C．硅酸钠溶液D．氢氟酸8．下列化学用语正确的是A．Na2O2的电子式为Na NaB．Cl－的结构示意图为C．硫酸氢钠溶液电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H+ +SO42－D．乙酸的结构式：C2H4O29．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是①氯气②溴水③氧气④酸性KMnO4溶液A．①③B．②③C．②④D．①④10．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是( )A．Se和Se互为硒的同位素B．Se和Se都含有34个中子C．Se和Se分别含有44和46个质子D．Se和Se的核外电子数不同11．下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造光导纤维14．右图是一个一次性加热杯的示意图。
江苏省启东中学高二上学期第一次月考化学试题(选修)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题，每题只有一个选项符合题意，共64分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ3．研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。
如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B.图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为4844．下列说法正确的是( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s 用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为( )A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1 C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )7.3222ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1 根据上述反应，下列说法正确的是 ( )A ．反应①中的能量变化如图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.8kJ·mol －18．下列说法正确的是 ( )A ．已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO 2和液态水，放出bkJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)500 ℃30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C(s ，金刚石)===C(s ，石墨)ΔH ＝－1.5 kJ·mol －19.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应在570 K 时几乎 完全反应，但反应速率极慢。
江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试卷(实验班,含解析)
2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）一、选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．每小题只有一个答案正确）1．（1分）（2013春•濉溪县期末）下列说法中正确的是（）A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．（1分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n23．（1分）（2014春•永城市校级期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．（1分）（2000•上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p25．（1分）（2008•如皋市校级模拟）下列说法正确的是（）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键6．（1分）（2011秋•巴中期末）电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素7．（1分）（2011秋•攀枝花期末）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A．RO B．ROC．ROD．RO9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是生物生长所需的一种元素10．（1分）（2011秋•巴中期末）下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数12．（1分）（2015春•河津市校级期末）下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、CO D．Ag+、H+13．（1分）（2013秋•启东市校级月考）下列离子中，半径最大的是（）A．O2﹣B．S2﹣C．Mg2+D．Cl﹣14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R的都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a﹣n﹣m B．离子半径A m+＜B n﹣C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（）A．其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾离子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（）A．1s22s22p6B．1s2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s218．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl519．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．A＜B＜C B．B＜C＜A C．C＜B＜A D．B＞C＞A20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元素的原子序数为（）A．9 B．10 C．17 D．1821．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列原子均可产生NMR现象的是（）A．18O 31P 119SnB．27Al 19F 12CC．70Br 2H 14ND．元素周期表中第一周期所有元素的原子22．（1分）（2013春•鹤岗校级期末）下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（）A．PCl3分子中P﹣Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P﹣Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键D．PCl3分子中P﹣Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A．①②B．③④C．②③D．①④25．（1分）（2013秋•启东市校级月考）下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl26．（1分）（2015春•太原校级月考）下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs﹣s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指出下列分子中含有σs﹣sp键的是（）A．N2B．C2H4C．C2H2D．HCl28．（1分）（2013春•宜城市校级期中）下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）A．BeCl2B．H2O C．CH4D．BF3二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）29．（2分）（2013秋•启东市校级月考）下列说法中，不正确的是（）A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是（）A．加NaCl溶液B．加水C．加AgNO3溶液D．加NaOH溶液31．（2分）（2014秋•郫县期中）下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s232．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正确的是（）A．当它可以形成①时，不可能形成④B．当它可以形成②时，可以形成③和④C．当它可以形成①时，不可能形成②和③D．当它形成②时，也可以形成①33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”三、非选择题（共82分）34．（7分）（2013秋•启东市校级月考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构T M层上有2对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z 元素最高正化合价是+7请回答下列问题：（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）；（2）SiF4（正四面体）；（3）BCl3（平面三角形）；（4）NF3（三角锥形）；（5）（V形）；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：．36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：元素Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是；②属于共价化合物的是．37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式、．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是．40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是．氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的生成．42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第周期第族，最高价氧化物的化学式是，砷酸钠的化学式是．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是．（2）第一电离能最大的元素是．（3）电负性最大的元素是．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是．44．（6分）（2012秋•启东市校级月考）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是．（2）XZ3化合物的电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有，化合物A2B中B原子采用杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是．（3）E原子的电子排布式为．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：．46．（15分）（2014秋•无为县校级月考）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪（1）写出下列元素符号：①，⑥⑦，⑪．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：，，．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．每小题只有一个答案正确）1．（1分）（2013春•濉溪县期末）下列说法中正确的是（）A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B.3p2表示3p能级有两个电子；C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．解答：解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选A．点评：本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理．2．（1分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n2考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2．解答：解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大．3．（1分）（2014春•永城市校级期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，二者性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y 可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上只有一个电子的X为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．4．（1分）（2000•上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p2考点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A 和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，故选D．点评：本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大．5．（1分）（2008•如皋市校级模拟）下列说法正确的是（）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键考点：元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．第二周期元素的第一电离能N＞O；B．根据同主族元素电负性从上到下逐渐减小分析；C．含有孤对电子，为V形；D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键．解答：解：A．由于N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能N ＞O，故A错误；B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇F元素的电负性最强，故B正确；C．CO2是直线型的非极性分子，SO2含有孤对电子，为V形，故C错误；D．CH2=CH2分子中共有四个C﹣H以及一个C﹣C键，共五个σ键，一个π键，故D 错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及电离能、电负性、分子立体构型以及共价键的分类等知识，题目信息量较大，难度中等，注意相关知识的积累．6．（1分）（2011秋•巴中期末）电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6，主族元素的外围电子排布为ns a 或ns2np b，卤族元素的外围电子排布为ns2np5．解答：解：电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于过渡元素．故ACD错误，B正确．故选：B点评：考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律．7．（1分）（2011秋•攀枝花期末）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；B、电子优先单独占据1个轨道；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；D、1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低．解答：解：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；故选：D．点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A．RO B．ROC．ROD．RO考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．解答：解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2﹣或ClO4﹣，故选：D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关键．9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是生物生长所需的一种元素考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．。
江苏省南通市启东中学2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
江苏省启东中学2015～2016学年度第一学期第一次月考高一化学试卷（考试用时：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2错误！未找到引用源。
、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是5．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A.0.05 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L6．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A.ma2VMmol·L－1 B.ma100VMmol·L－1 C.20ma2VMmol·L－1D.ma50VMmol·L－17．某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则H2的体积百分含量约为A.40%B.46%C.50%D.54%8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 1 mol CO2中含有原子数N AB． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD． 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题(选修)(含解析)苏教版
江苏省南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考高二化学试卷（选修）一、选择题（共16小题，每小题4分，满分64分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．（4分）对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．解答：解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．3．（4分）研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（）4．（4分）下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热5．（4分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，7．（4分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（））9．（4分）（2012•潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N210．（4分）一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）11．（4分）（2012•潍坊一模）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）12．（4分）某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是计算13．（4分）（2012•洛阳模拟）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（）14．（4分）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）15．（4分）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）16．（4分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相二、填空题（共6小题，每小题8分，满分56分）17．（8分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3 ．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72 L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 b ．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．SO318．（8分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1 ．该反应的活化能是134 kJ•mol﹣1．（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1 ，该反应的活化能为368 kJ•mol﹣1．（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3= 368 kJ•mol﹣1，E4= 234 kJ•mol﹣1．19．（12分）（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO 和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．①图象中曲线Ⅰ（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应（选填“吸”或“放”）．③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd （填字母序号）．a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原．20．（10分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）= 0.1mol•L﹣1•min﹣1 ．（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是 c （填写编号）．a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大表示n（CO2）变化的曲线是 b （填写图中曲线的字母编号）．（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：固体总质量保持不变．=0.1mol•L﹣1•min﹣21．（10分）已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）= 0.024mol•L﹣1•s﹣1 ，达平衡时N2的转化率= 20% ．（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨的浓度（填写两项）．（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ACD （填字母）．A．容器乙中的气体密度不再变化B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．=×100%=20%，22．（8分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是ACDF （填选项）．A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A （填选项）．A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6 ．，==。
启东市秋高二化学上学期期中试题必修含答案
启东市2015年秋高二化学上学期期中试题（必修含答案）江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷（必修科目）本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Ba:137Cl:35.5K:39Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．尿素可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱C．盐D．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A．中子数为131B．质子数为131C．质量数53D．电子数535．实验室由海水获得淡水的实验装置是ABCD6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．蔗糖9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO310．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ11．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：B．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3++SO42ˉ12．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加聚反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．nCH2=CH2C．+H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题(必修)(含解析)苏教版
江苏省南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考高二化学试卷（必修）一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油考点：清洁能源．.专题：化学反应中的能量变化．分析：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．解答：解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．点评：本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2．（3分）下列气体无色无味的是（）A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2考点：氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：根据气体的颜色和气味分析判断．解答：解：A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，能溶于水生成亚硫酸，故B错误；C．NO2是红棕色气体，故C错误；D．氧气是无色无味的气体，故D正确．故选D．点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可，要注重基础知识的积累．3．（3分）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．K OH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．4．（3分）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸考点：铁的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．解答：解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；故选B．点评：本题考查酸与铁的性质，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．5．（3分）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．6．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．花香四溢D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．花香四溢没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．7．（3分）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．解答：解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．（3分）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10 8．﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．解答：解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．点评：考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．9．（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH﹣B．N a+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ HCO3﹣D．C a2+ SO42﹣ CO32﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．10．（3分）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式；电离方程式的书写．.专题：化学用语专题．分析：A．HF为共价化合物，存在共用电子对；B．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；C．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开；D．C2H6O是乙醇的分子式．解答：解：A．共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用[]括起来，在右上角标出电荷和电性，HF是共价化合物，不能写成离子化合物的形式，故A错误；B．由图示可知：核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故B错误；C．氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，故C正确；D．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，故D错误．故选C．点评：本题主要考查化学用语，难度不大，要注意知识的积累．11．（3分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．解答：解：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），选项中淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）都属于天然高分子化合物，而选项C油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选C．点评：本题考查高分子化合物的分类及判断方法，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及满足条件，明确高分子化合物的相对分子量达到10000以上，还要明确天然高分子化合物与合成高分子化合物的区别．12．（3分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．C H3CH2OH和CH3OCH3 D．H2O和H2O2考点：同分异构现象和同分异构体．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答．解答：解：A．35Cl和37Cl为氯元素的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A 错误；B．O2和O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式、不同的结构，二者互为同分异构体，故C正确；D．H2O和H2O2的分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故D错误．故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、同位素等概念，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同系物、同位素等概念，明确它们之间的区别．13．（3分）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．14．（3分）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化判断．15．（3分）下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味的液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸弱考点：乙酸的化学性质．.专题：有机反应．分析：A．乙酸易溶于水；B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；D．乙酸酸性比碳酸强．解答：解：A．乙酸易溶于水，故A错误；B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故B错误；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故D错误；故选C．点评：本题考查乙酸的物理性质和化学性质，难度不大．要注意基础知识的积累．16．（3分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；生活中的有机化合物．.专题：化学应用．分析：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅；C．乙醇燃烧放出大量的热；D．食醋具有酸性，可与水垢反应．解答：解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．17．（3分）下列反应属于吸热反应的是（）A．B．H Cl+NaOH=NaCl+H2O2Mg+O22MgOD．C aO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2O CO+H2考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．解答：解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2O CO+H2要吸收大量热量，故选C．点评：本题考查了吸热反应和放热反应的判断，物质燃烧一般都会放出大量的热，镁和稀盐酸反应要放出热量，中和反应放热，碳和二氧化碳燃烧是吸热反应、氯化铵和碱的反应，二氧化碳和碳的反应为吸热反应要牢记．18．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．解答：解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．19．（3分）实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒；B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯；C．过滤需要引流；D．不能用手拿热的蒸发皿．解答：解：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒，则应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作合理，故A正确；B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防止失火，应用火柴点燃，故B 错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．不能用手拿热的蒸发皿，以防止烫伤，应用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及闻气体方法、酒精灯使用、过滤及蒸发操作等，侧重实验操作和实验能力的考查，注意操作规范和方案的合理性，题目难度不大．20．（3分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减轻考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．21．（3分）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3考点：合成氨条件的选择；化学反应速率的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．解答：解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．22．（3分）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N 处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．解答：解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O 元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z 为+2价，故Z为Mg元素，则A、X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等．23．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6gV（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L则下列分析推理中不正确的是（）A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的B．加入混合物9.2 g时盐酸过量C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L﹣1D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．.专题：金属概论与碱元素．分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL 盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．解答：解：A．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[﹣n （NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故A错误；B．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g 时盐酸过量，故B正确；C．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）===3.0mol/L，故C正确；D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了，混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，故D错误；故选AD．点评：本题考查化合物的计算，侧重于学生数据分析能力和计算能力的考查，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点，答题时注意体会．二、非选择题（本部分共31分）24、25为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．）A．《化学与生活》24．（15分）《化学与生活》（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 c （填字母）．a．SO2 b．NO2 c．PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是 a （填字母）．a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是 c （填字母）．a．NO b．CO c．甲醛（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．①维生素C又称抗坏血酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．（3）材料的不断发展可以促进社会进步．①“辽宁号”航母的服役举世瞩目（如图）．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧或电化学腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：电镀或涂油漆、连接锌等活泼金属．②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的+2 价铁元素显色而成的．③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2Si3N4 ．考点：常见的生活环境的污染及治理；金属防护的常用方法；营养均衡与人体健康的关系．. 专题：化学应用．分析：（1）①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；②用厨余垃圾生产沼气变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；（2）①维生素C又称抗坏血酸．维生素C具有还原性，受热更易被氧化，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，需记住．（3）①根据金属腐蚀分类和条件分析．钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生；金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构．②在金属表面覆盖保护层．③电化学保护法．a．外加电流的阴极保护法．b．牺牲阳极的阴极保护法．②青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的，记住即可．③已知高反应物硅和氮气，反应条件1300℃，产物氮化硅，配平化学方程式即可．解答：解：（1）①导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；②用厨余垃圾生产沼气变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；③甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故答案为：①C；②a；③c；（2）①维生素C又称抗坏血酸．蔬菜生吃比熟吃时维生。
江苏省启东中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是
，
图中A、B、C三点中表示FeOH)3的沉淀速率大于溶解速率的是
。
②由图可得FeOH)2的溶度积的值为
。
21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生
的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为NA
７．下列指定反应的离子方程式正确的是（）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①⑤ B．②③ C．②⑤
D．③④9．NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式
(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非
（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）温度计 使ClO2充分冷凝，减少挥发（3）②趁热过滤③用38℃~60℃热水洗涤
（4）① 100 mL 容量瓶、胶头滴管②取平均值，减少误差③偏高（每空2分）
图2 图1 II恒温恒容 III恒温恒压 I绝热恒容 2 mol SO3 2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3
【全国百强校】江苏省启东中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(选修)试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂可以加快合成氨的速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
【答案】B【考点定位】考查化学平衡移动原理【名师点晴】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。
2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1【答案】D考点：考查了化学反应焓变的分析判断3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0【答案】B考点：考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法。
江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题(
2015-2016学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%5．在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）C的生产速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度压强不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．1个B．2个C．3个D．4个6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mo l﹣1、285.8kJ•mol﹣1、890.3kJ•mol﹣1、2 800kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1 400 kJ•mol﹣18．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol•（L•s）﹣1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化9．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（）A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）﹣1B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）﹣1C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）﹣1D．v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）﹣110．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V 逆的点是（）A．A或E B．B点C．C点D．D点二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅12．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0在400℃2MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处n（N2）不一样D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中点d的值大13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．增大Y的物质的量，X的转化率增大C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m14．某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂C．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多D．C点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大15．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n＜3 D．物质C的体积分数减小了三、解答题（共6小题，满分80分）16．（18分）（2015秋•启东市校级月考）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol ﹣1H2（g）═H2（l）△H=﹣0.92kJ•mol﹣1O2（g）═O2（l）△H=﹣6.84kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ•mol﹣1N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ•mol﹣13H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=﹣92.0kJ•mol﹣1则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=（3）已知降低温度，可将NO2（g）转化为N2O4（l）．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1 2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2如图中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）（4）反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m+n p（填“＞”、“＜”或“=”）．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．17．（12分）（2012秋•耀州区校级期中）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）△H=﹣148.9kJ/mol．（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积．（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为．18．（14分）（2015秋•启东市校级月考）在100℃时，将0.10mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：时间/s浓度（mol/L）0 20 40 60 80 100c（N2O4）0.10 c10.05 c3 a bc（NO2）0.00 0.06 c20.12 0.12 0.12试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时N2O4的转化率为，表中c2c3，a b（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）20s时，N2O4的浓度c1= ，在0～20s内N2O4的平均反应速率为．（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO2气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是．19．（10分）（2010•天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）．（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡．A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动 D．不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为．20．（12分）（2015秋•启东市校级月考）已已知2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）；△H=﹣a kJ•mol ﹣1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol•L﹣1，放出热量b kJ．（1）比较a b（填“＞”、“=”或“＜”）（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将（“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C3浓度（填“＞”、“=”、“＜”）w mol•L﹣1，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是a、v（C3）=2v（B2）b、容器内压强保持不变c、v（A2）=2v（B2）d、容器内的密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动应采取的措施是．a、及时分离出C3气体b、适当升高温度；c、增大B2的浓度．21．（14分）（2015秋•唐山校级期中）向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）= ．（2）t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为．（3）t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）．（4）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：．（5）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其温度最高的是．2015-2016学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．2．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】①碰撞不一定为有效碰撞；②普通分子不具有反应所需的能量；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大；④增大反应物浓度，活化分子数目增大；⑤使用催化剂，降低分子所需的能量；⑥活化分子有合适取向时反应可发生．【解答】解：①碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；④增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；⑥活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化分子理论为常见的影响反应速率的因素为解答的关键，侧重理论的理解和分析，题目难度中等．3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．4．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．【解答】解：2H2022H2O+O2↑，A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×10﹣3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故A正确；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min），故B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．5．在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）C的生产速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度压强不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v正=v逆 2．各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的．【解答】解：（1）C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；（2）无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；（3）反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；（4）该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；（5）该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；（6）达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点．6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol ﹣1、890.3kJ•mol﹣1、2 800kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1 400 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A、C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B、H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C、CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；D、1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．8．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol•（L•s）﹣1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据v=计算反应速率；B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；D、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，据此作判断．【解答】解：A、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v===0.05 mol•（L•s）﹣1，故A错误；B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；D、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率，难度较小，解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析．9．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（）A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）﹣1B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）﹣1C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）﹣1D．v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于电池的效率与反应速率成正比，故电池效率最高的即反应速率最大的．把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．【解答】解：A、v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）﹣1；B、v（O2）=0.4 mol•（L•min）﹣1，则换算成v（CH3OH）=v（O2）=mol•（L•min）﹣1≈0.27mol•（L•min）﹣1；C、v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）﹣1，则换算成v（CH3OH）=v（NaOH）=0.25mol•（L•min）﹣1；D、v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）﹣1=0.6 mol•（L•min）﹣1，则换算成v（CH3OH）=v（Na2CO3）=0.6 mol•（L•min）﹣1．综上分析可知，反应速率最快的是D，即电池效率最高的是D．故选D．【点评】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．10．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V 逆的点是（）A．A或E B．B点C．C点D．D点【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】曲线的各点都是相应温度下的平衡点，若NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆，若NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率，反应向正反应进行，则V正＞V逆，据此结合图象解答．【解答】解：由图可知，B、D两点处在曲线上，为平衡点，处于平衡状态，故V正=V逆；A、E两点在相应温度下，曲线的上方，NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆；C点在相应温度下，曲线的下方，NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率，反应向正反应进行，则V正＞V逆；故选C．【点评】考查化学平衡移动的有关图象，难度中等，根据转化率判断反应进行的方向是关键．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A、催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡，不能用平衡移动原理来解释，故A符合；B、SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，增大压强平衡发生移动，可用勒夏特列原理来解释，故B不符合；C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C符合；D、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合．故选AC．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．12．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0在400℃2MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处n（N2）不一样D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中点d的值大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】在N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，由于温度升高，平衡逆移，氢气的物质的量增大，所以500℃下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．增大Y的物质的量，X的转化率增大C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学平衡恒容恒温条件，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；B、增加Y的物质的量，平衡将正向移动；。
江苏省南通市启东市级化学上学期第一次质量检测考试题及答案.doc
江苏省南通市启东市级化学上学期第一次质量检测考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A. 凿壁偷光B. 火烧赤壁C. 海市蜃楼D. 木已成舟【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是()A．司马光砸缸B．凿壁偷光C．火烧赤壁D．铁杵磨成针【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质3.2015年6月1日，北京将启动“史上最严禁烟令”，除公共场所禁烟外，一些室外场所也列入禁烟范围。
非吸烟者往往因吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为()A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的体积很小D．分子的质量很小【答案】B难度：容易知识点：分子和原子4.下面所述的各物质中属于纯净物的是()A．纯净的空气B．“农夫山泉”矿泉水C．用KMnO4制取O2后剩余的固体D．冰水混合体【答案】D难度：容易知识点：元素5.下图所示的化学实验基本操作正确的是()【答案】D难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.下列变化过程中不包含缓慢氧化的是()A．动植物的呼吸B．蔗糖的溶解C．铁生锈D．米饭变馊【答案】B难度：容易知识点：氧气7.下列实验现象描述正确的是()评卷人得分A．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾【答案】A难度：中等知识点：氧气8.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升温（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）【答案】D难度：容易知识点：我们周围空气单元测试9.实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作先后顺序____________；⑵用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是____________(填序号)：①节约药品用量②能完全消除实验污染③方便个人或家庭实验④若需加热也能节约燃料⑶图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置____________(填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制__________________来控制反应速度。
江苏省南通市启东中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷化学Word版缺答案
江苏省启东中学2015～2016学年度第一学期第一次月考高二化学（选修）试题（2015.10）（本试卷共120分，考试用时100分钟）命题人：胡海英可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④3. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．）2C衡标志说法个数的是（）（1）C的生产速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．1个B．2个C．3个D．4个6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol -1、2 800 kJ•mol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. C(s)+21O 2(g) CO(g) △H ＝—393.5 kJ•mol -1 B. 2H2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ•mol -1C. CH4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝—890.3 kJ•mol -1D.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g) 3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝—1 400 kJ•mol -18．N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
【化学】江苏省南通市启东中学2015-2016学年高二上学期期中试卷(必修)
江苏省南通市启东中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（必修）一、选择题（共23小题）1．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A3．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl4．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数535．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（）A．反应①中碳元素被还原B．反应②中钛元素被氧化C．反应①中Cl2是还原剂 D．反应②中TiCl4是氧化剂6．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A．有机物B．酸C．碱D．盐7．反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO38．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油 C．天然气D．生物质能9．下列关于化学用语叙述正确的是（）A．H2O2的电子式：B．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：D．FeSO4的电离方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ10．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（）A．非金属性：A＞BB．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大C．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物11．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．12．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铜片与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+14．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应15．下列有机反应属于加聚反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．nCH2=CH2C．+HNO3+H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑16．下列关于甲烷的说法正确的是（）A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．是天然气的主要成分C．不能发生燃烧反应D．能发生加成反应17．下列过程吸收热量的是（）A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释18．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应19．下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应20．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A．OH﹣ B．Ba2+C．Fe3+D．CO32﹣21．下列物质中，属于电解质的是（）A．蔗糖 B．金属铜C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠22．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+B．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=0.01mol，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）24．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质），再利用的流程．流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是．（写出一点即可）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+．在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是．②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是．（3）该流程中循环使用的物质是．（4）为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有关反应方程式如下：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．25．化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）．A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）；A．O2B．CO2C．PM2.5②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．A．废电池B．易拉罐C．玻璃瓶在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是．③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是．（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是（填字母）．A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A．碘B．铁C．钙③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行．26．图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为．反应②在工业上通常称之为工业．（3）写出反应③的离子方程式．（4）写出反应④的化学方程式．江苏省南通市启东中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛．【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析；B、甲醛有毒；C、NaOH是强碱；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应．【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A 个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A 个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．【解答】解：A．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A正确；B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；C．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，注意常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，故选C．【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．5．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（）A．反应①中碳元素被还原B．反应②中钛元素被氧化C．反应①中Cl2是还原剂 D．反应②中TiCl4是氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价、②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价，据此分析解答．【解答】解：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价、②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价，A．反应①中碳元素失电子化合价升高，作还原剂被氧化，故A错误；B．反应②中钛元素得电子化合价降低而被还原，故B错误；C．反应①中Cl2得电子作氧化剂，故C错误；D．反应②中TiCl4得电子化合价降低而作氧化剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂概念之间的关系即可解答，属于基础题，难度不大．6．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A．有机物B．酸C．碱D．盐【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物，一氧化氮、二氧化碳、碳酸盐等性质和组成与无机物相似为无机物．【解答】解：尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素组成和性质分析判断属于有机物，不是酸碱盐，故选A．【点评】本题考查了无机物和有机物概念的理解应用，物质组成特征是解题关键，题目较简单．7．反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A、升高温度使得化学反应速率加快；B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；D、该反应是可逆反应．【解答】解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误．故选D．【点评】影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大．8．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油 C．天然气D．生物质能【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．【解答】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．【点评】本题考查了化石燃料，难度不大，属于识记型知识，应加强基础知识的巩固．9．下列关于化学用语叙述正确的是（）A．H2O2的电子式：B．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：D．FeSO4的电离方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．双氧水属于共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键；B．结构式中应该用短线代替所有的共用电子对；C．P原子的核外电子总数为15，最外层含有5个电子；D．硫酸亚铁在溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子．【解答】解：A．双氧水为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键，则H2O2的电子式为，故A正确；B．C2H6O为分子式，乙醇的结构式为：，故B错误；C．P原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．FeSO4的电离方程式为：FeSO4=Fe2++SO42﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．10．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（）A．非金属性：A＞BB．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大C．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al 元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性A（碳）＜B（氧），故A错误；B．四种元素中，Na处于元素周期表中最左、下方，原子半径最大，故B正确；C．元素B和C能形成氧化钠、过氧化钠，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律．11．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．12．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铜片与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．14．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．【解答】解：Zn能够与稀硫酸反应，所以能构成原电池，化学能转化为电能，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，氢离子在Cu电极上得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故选A．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．15．下列有机反应属于加聚反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．nCH2=CH2C．+HNO3+H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】加聚反应即加成聚合反应，一些含有不饱和键（双键、叁键、共轭双键）的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应，加聚反应无副产物．【解答】解：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl反应有副产物，不是加聚反应，且该反应不是聚合反应，故A错误；B．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能发生加聚反应，该反应为加聚反应，故B正确；C．+HNO3+H2O反应有副产物，不是加聚反应，故C错误；D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应有副产物，不是加聚反应，且该反应不是聚合反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查加聚反应的判断，注意各反应类型的特征是解题的关键所在，题目难度不大．16．下列关于甲烷的说法正确的是（）A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．是天然气的主要成分C．不能发生燃烧反应 D．能发生加成反应【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷广泛存在于自然界，是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，在自然界能稳定存在，原因是甲烷是一种烷烃，结构饱和，性质稳定，其代表性性质是发生取代反应，不能发生加成反应，据此分析．【解答】解：A、甲烷属于烷烃，不能发生加成，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液，无现象，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，故B正确；C、甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，故C错误；D、甲烷属于烷烃，是一种饱和烃，不能加成，故D错误．故选B．【点评】本题以甲烷为载体考查基本概念、物质性质，知道同分异构体和同系物概念的区别，知道烷烃的特征反应是取代反应，题目难度不大．17．下列过程吸收热量的是（）A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释【考点】吸热反应和放热反应．【分析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水和氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析．【解答】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故汽油的燃烧是放热的，故A错误；B、氨气由气态变为液态是放热的，故B错误；C、碳酸钙的分解为分解反应，是吸热反应，故C正确；D、浓硫酸的稀释放热，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键．18．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．19．下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应【考点】氯气的化学性质；氯气的物理性质．【分析】A、氯气的密度比空气大；B、氯气是黄绿色的气体；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠．【解答】解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D．。
江苏省启东中学高二上学期第一次月考化学试题(无答案)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27Si：28 S：32C1：35.5 K：39 Ca：40一、单项选择题:只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是（）A. 氢气B.煤炭C. 天然气D.石油2.下列气体中，无色无味的是（）A. Cl2B. SO2C. NO2D. O23.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A. KOH溶液B. Fe（OH）3胶体C.盐酸D. NaNO3溶液4.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸5.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金B.水落石出C.花香四溢D.拨云见日7.下列物质中含有共价键的是（）A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI8.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。
这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－10.下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙烯的结构简式CH2CH211.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蚕丝 D．纤维素12.下列物质互为同分异构体的一组是A.35Cl和37ClB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O213.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
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江苏省启东中学2015～2016学年度第一学期第一次月考高二化学（选修）试题（2015.10）（本试卷共120分，考试用时100分钟）命题人：胡海英可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④3. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%5．在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）C的生产速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．1个B．2个C．3个D．4个6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+21O 2(g) CO(g) △H ＝—393.5 kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ•mol -1C. CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝—890.3 kJ•mol -1D.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g) 3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝—1 400 kJ•mol -1 8．N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g)ΔH ＞0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）A ．0～20 s 内平均反应速率v (N 2O 5)＝0.1 mol·(L·s)－1 B ．10 s 时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．20 s 时，正反应速率大于逆反应速率D ．曲线a 表示NO 2的物质的量随反应时间的变化9．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。
该甲醇燃料电池在NaOH 介质中的反应为2CH 3OH ＋3O 2＋4NaOH===2Na 2CO 3＋6H 2O ，已知电池的效率与反应速率成正比。
不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（ ）A ．v (CH 3OH) = 0.3 mol·(L·min)－1 B ．v (O 2) = 0.4 mol·(L·min)－1 C ．v (NaOH) = 0.5 mol·(L·min)－1 D ．v (Na 2CO 3) = 0.01 mol·(L·s)－110．在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)( △H ＞0)达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是 （ ）A ．A 或EB ．B 点C ．C 点D ．D 点不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅12．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0 在673K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．t1时刻和t2时刻c(N2)不同D．其他条件不变，773 K下反应到t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大13．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．增大Y的物质的量，X的转化率增大C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 14．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如下图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大15．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n＜3 D．物质C的体积分数减小了非选择题16．（18分）(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH= —285.8 kJ·mol-1H2(g)H2(l)ΔH= —0.92 kJ·mol-1O2(g)O2(l)ΔH= —6.84 kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)ΔH= + 44.0 kJ·mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：（2）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6 kJ·mol－1N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；△H=+67.8 kJ·mol－13H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H= —92.0 kJ·mol－1则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=（3）已知降低温度，可将NO2（g）转化为N2O4（l）．①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H12NO2（g）N2O4 （l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）（4）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m+n p（填“>”、“<”或“=”）。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____ 态。
17．（12分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ·mol－1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。
18．（14分）在100℃时，将0.10mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时N2O4的转化率为，表中c2______c3，a b（填“>”、“<”或“=”）。
（2）20s时，N2O4的浓度c1= ，在0～20s内N2O4的平均反应速率为。