2016届高三高考冲刺卷(二)化学试题
2016高考新课标全国2卷理综化学和答案解析
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2016年高考化学冲刺卷01(新课标Ⅱ卷)答案
2016年高考化学冲刺卷01（新课标Ⅱ卷）答案一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）镁没有，A 错误；B ．质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数，质子数不同，则一定不是同一元素，B 正确；C ．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，C 错误；D ．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，D 错误，答案选B 。
8．C 苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基，其位置均有邻间对三种，共计9种，答案选C 。
10．C A 、标准状况下乙醇为液体，A 错误；B 、根据极值法，28 g C 2H 4气体的物质的量为1mol ，28 g CO气体的物质的量为1mol ，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目介于2N A ～1.5N A 之间，B错误；常温下，pH ＝12的Na 2CO 3溶液中()210c OH --=，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH－离子210/200.2mol L L mol -⨯=，OH －离子数为0.2N A ，C 正确；标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.1N A ，D 错误，答案选C 。
11．C A 、加入硝酸铜溶液可导致溶液不再产生氢气，因为成了硝酸溶液，而硝酸有强的氧化性，A 错误；B 、硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，NO 3‾、H +具有强氧化性，能把Fe 2+氧化为Fe 3+，不能证明H 2O 2的氧化性大于Fe 3+，B 错误；C 、粉状大理石接触面积大，所以反应速率快，C 正确；D 、TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）＝TiCl 4（g ）+O 2（g ），该反应中熵不变，D 错误，答案选C 。
12．B A 、根据题意知Zn 为负极，发生氧化反应，A 正确；B 、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn 流向MnO 2，B 错误；C 、MnO 2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：MnO 2+e -+H 2O ＝MnO(OH)+OH -，C 正确；D 、电池总反应：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，D 正确，答案选B 。
2016年高考压轴冲刺卷江苏卷(二)物理试题范文
2016年高考压轴冲刺卷•江苏卷（二）物理一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分.每小题只有一个．．．．选项符合题意. 1．(2015•唐山市二模14)质点做直线运动，0-4s 内某物理量随时何变化的关系如图所示，则（ ）A.若y 轴表示位移，0-2s 内质点的运动方向不变B ．若y 轴表示位移，2-4s 内质点的运动方向不变C.若y 轴表示速度，0-2s 内质点的运动方向不变D.若y 轴表示速度，1-3s 内质点的运动方向不变2．（2015•湖南省十三校联考•15）如图所示，斜劈A 静止放置在水平地面上，木桩B 固定在水平地面上，弹簧K 把物体与木桩相连，弹簧与斜面平行。
质量为m 的物体和人在弹簧K 的作用下沿斜劈表面向下运动，此时斜劈受到地面的摩擦力方向向左。
则下列说法正确的是：A ．若剪断弹簧，物体和人的加速度方向一定沿斜面向下B ．若剪断弹簧，物体和人仍向下运动，A 受到的摩擦力方向可能向右C ．若人从物体m 离开，物体m 仍向下运动，A 受到的摩擦力可能向右D ．若剪断弹簧同时人从物体m 离开，物体m 向下运动，A 可能不再受到地面摩擦力3．(2015•吉林实验中学二模•2)将一个小球斜向上抛出，小球在空中依次飞过三个完全相同的窗户1、2、3．图中曲线为小球在空中运动的轨迹．若不计空气阻力的影响，以下说法正确的是（ ）ABA ． 小球通过第1个窗户所用的时间最长B ． 小球通过第1个窗户重力做的功最大C ． 小球通过第3个窗户重力的平均功率最小D ． 小球通过第3个窗户的平均速度最大4．(2015·第二次大联考【四川卷】·5)如图所示，电源电动势为E ，内电阻为r ，电表为理想电表，灯泡电阻恒定，当滑动变阻器的滑片由a 端滑向b 端的过程中，下列说法正确的是（ ）A ．灯泡消耗的功率逐渐增大B ．电压表、电流表示数均减小C ．电源消耗的总功率增大，热功率减小D. 电压表、电流表示数的比值不变5．(2015•南通二调•4)电容式加速度传感器的原理结构如图，质量块右侧连接轻质弹簧，左侧连接电介质，弹簧与电容器固定在外框上．质量块可带动电介质移动改变电容．则（ ）A ．电介质插入极板间越深，电容器电容越小B ．当传感器以恒定加速度运动时，电路中有恒定电流C ．若传感器原来向右匀速运动，突然减速时弹簧会伸长D ．当传感器由静止突然向右加速瞬间，电路中有顺时针方向电流二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分.每小题有多个选项符合题意.全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分.6．(2015•湖北省八校第二次联考•19)．质量分别为M 和m 的物块形状大小均相同，将它们通过轻绳和光滑定滑轮连接，如图甲所示，绳子在各处均平行于倾角为α的斜面，M 恰好能静止在斜面上，不考虑M 、m 与斜面之间的摩擦。
2016年高考化学复习试题：专题十 重要的有机化合物 冲刺卷 含答案
专题十重要的有机化合物冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共24分)不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是()A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1 mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 mol Br2、3 mol NaOH2．蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 mol CPAE最多可与3 mol 氢氧化钠发生化学反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代反应和加成反应，苯乙醇还能起消去反应3．某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子4.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是()A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种6.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。
广东省2023年最新高考冲刺卷(二)化学(含答案解析)
按秘密级事项管理★启用前广东省2023年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷（二）本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。
不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6．可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Fe 56-第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是（）。
地方文化顺德木制龙舟石湾陶塑广东剪纸粤剧现代戏服2．实验室分离22CH Cl （沸点：40℃）、4CCl （沸点：77℃），下列玻璃仪器中不需要用到的是（）。
A ．B ．C ．D ．3．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。
一些矿物颜料的色彩和主要成分见下表：下列说法正确的是（）。
A ．石青颜料耐酸碱腐蚀 B ．蛤灰加水后会放出大量的热 C ．朱砂能化为汞涉及蒸发操作D ．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。
利用了雌黄的化学性质4．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。
2016年高考化学真题详解2卷(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.B 化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。
8.B 乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含双键或三键,不能发生加成反应,A、C、D均不正确。
氯乙烯的结构简式为CH2CHCl,含有碳碳双键,能发生加成反应;苯在一定条件下也可与H2发生加成反应,故B项正确。
规律方法能发生加成反应的官能团或物质有:、、、、含苯环的物质等。
9.A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H 2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。
10.C C4H8Cl2为丁烷的二氯代物,按规律可写出如下结构骨架:、、,共9种。
11.B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e-Ag+Cl-,B项错误。
12.C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。
故A、B、D 均不符合题意。
13.D 制备Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,A 项不能达到实验目的;将MgCl 2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2,欲得到无水MgCl 2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B 项不能达到实验目的;向混有CuO 的Cu 粉中加入稀HNO 3,Cu 也会与HNO 3发生反应,C 项不能达到实验目的。
26.答案 (14分)(1)H··N ··H····N ··H····H -2(2)2NH 3+NaClO N 2H 4+NaCl+H 2O(3)2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10-7 N 2H 6(HSO 4)2(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N 2H 4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N 2和H 2O,而Na 2SO 3产生Na 2SO 4) 解析 (1)联氨的结构式为,故其电子式为H··N ····H··N ····H··H;N 2H 4中H 为+1价,故N 为-2价。
高三化学模拟考试试题(含解析)试题
质对市爱慕阳光实验学校省市高考冲刺模拟题理科综合能力测试考前须知：1．本试题卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两，总分300分，考试时间150分钟。
其中第II卷第33-38题为选考题，其他题为必答题。
3．答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔将答题卡上对题目的答案方框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第一卷〔选择题，共126分〕一、选择题：此题共13小题，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与业生产、生活密切相关，以下说法中正确的选项是A. 合成纤维和光导纤维都是型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “玉不琢不成器〞、“百炼方能成钢〞发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】D【解析】A、合成纤维为有机材料，SiO2为无机非金属材料，故A错误；B、油脂不属于高分子化合物，故B错误；C、"玉不琢不成器"，属于物理变化，故C 错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确。
2. 以下表达中正确的选项是A. 由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反类型和由乙醇生成乙烯的反类型相同B. 丙烯在一条件下可与氯气发生取代反生成3-氯丙烯C. 硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D. 甲苯与氯气在光照下发生取代反主要生成2，4-二氯甲苯【答案】B【解析】A项，由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于取代反，由乙醇生成乙烯属于消去反，二者反类型不同，A错误；B项，丙烯分子中存在α-氢，在500℃或光照条件下与氯气发生取代反生成3-氯丙烯，B正确；C项，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铵不是重金属盐，可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，硝酸铅是重金属盐能使蛋白质变性，C错误；D项，甲苯与氯气在光照下反主要发生侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，D错误。
查补易混易错03化学用语的判断-2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(原卷版)
查补易混易错03 化学用语的判断化学用语是专门的化学语言，其包含的内容可分为两个大的方面：一是表示化学物质组成、结构的化学用语，包括元素符号、离子符号、电子式、结构式、结构示意图等；二是表示物质变化的化学用语，如化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极方程式等。
化学用语类试题比较基础，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用，将相关知识总结归纳，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
易错01常考化学用语S2－：Al3＋：S：······甲烷：乙烯：甲烷：乙烯：易错02电子式的书写1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子()、钠原子()、镁原子()、铝原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()、氩原子()。
2.离子的电子式：（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如S2－的电子式为[]2－，OH－的电子式为。
（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数，如NH4＋电子式为。
3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如CaCl2的电子式应为。
4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：。
5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例如：。
重组卷02-冲刺2023年高考化学真题重组卷(江苏专用)(解析版)
C．根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为 =4，C错误；
D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确；
综上所述答案为D。
10.（2020.江苏卷改编）化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是
C. 中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法正确；
D. 中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇， 在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成 ，然后 在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，故D说法正确；
C．分离出H2O(g)，由于生成物浓度减小，逆反应速率突然减慢，平衡右移，导致反应物浓度也减小，则正反应速率减慢，C错误；
D．已知反应平衡时12molN-H键断裂的同时12molO-H断裂，即1molN—H断裂的同时有1molO—H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态，D正确；
故答案为：C。
9.（2021.江苏卷）通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。
绝密★启用前
冲刺2023年高考化学真题重组卷02
江苏专用（解析版）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【答案】B
2023年四川省成都市高中阶段统一招生考试冲刺化学试题(二)(解析版)
二0二三年成都市高中阶段统一招生考试化学冲刺卷(二)(时间：60分钟满分：85分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 物质世界充满了变化。
下列过程中，只发生了物理变化的是A. 光合作用B. 冰川融化C. 燃放烟花D. 葡萄酿酒【答案】B【解析】【详解】A、光合作用有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化，选项错误；B、冰川融化只是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；C、燃放烟花时与氧气发生反应，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误。
故选B。
2. 对下列事实的微观解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、酸的化学性质类似，但酸是由分子构成的，酸溶于水形成的酸溶液中含有离子，酸溶液中的阳离子都是氢离子，故选项A解释错误；B、氯化钠溶解在水中，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子间隔中，故选项B解释错误；C、6000L氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项C解释错误；D、有些宝石看起来绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故选项D解释正确；故选：D。
3. 如图所示物质的用途主要由其化学性质决定的是A. 干冰用于人工降雨B. 钨丝用于制作灯丝C. 酚醛塑料用于制作炊具手柄D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多【答案】D【解析】【分析】【详解】A、干冰升华吸热，使周围的温度降低，用于人工降雨，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、钨丝用于制作灯丝，利用钨丝的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、酚醛塑料用于制作炊具手柄，是因为酚醛塑料具有热固性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。
2016全国高考II卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣+n n钠充分燃烧时转移电子数为385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；物质的量为，则消耗的质量为××=9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；故答案为：10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．Cl+2HClCl+2HClNCl三、化学——选修2：化学与技术。
2024届杭州第二中学高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届杭州第二中学高考冲刺模拟化学试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是某元素的价类二维图。
其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．E 可以是金属也可以是非金属B ．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集 C ．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D ．实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取2、主族元素M 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，X 、Z 为金属元素；X 、Y 、Z 最外层电子数之和为12。
下列说法不正确的是（ ） A ．简单离子半径：X ＜M ＜YB ．Z 与M 形成的化合物中一定只含离子键C ．YM 2可用于自来水消毒D ．工业上常用电解M 与X 组成的化合物制单质X 3、下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A ．无色气体B ．能溶于水C ．有刺激性气味D ．光照下与氢气反应4、设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是 A ．含A N 个铜原子的CuO 和2Cu S 的混合物质量为80.0g B ．标准状况下，22.4L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为A 4N C ．1500mL 2mol L -⋅碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于A 3N0.9ND．150mL 18mol L-⋅浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于AC H OCl，该物质与金属钠反应有气体生成。
则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异5、某有机物的分子式为49构）A．8 B．10 C．12 D．146、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH7、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名称：1，3—二甲基丁烷D．氯离子的结构示意图：8、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤9、常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列事实不能用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部7．反应2C+O 2=2CO 的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2 (g)反应生成CO 2 (g)， 放出的热量大于221 kC ．该反应的热化学方程式是22()()2()C s O g C O g +=221H kJ ∆=-D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的 总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差89．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2-和Z -离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 410．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl -和SO 42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离11．下列说法正确的是A ．pH=5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H +)均为109-mol ／LB ．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH>7C ．在c(H +):c(OH -)=1:1012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存 D ．0.1 mol ／LNa 2CO 3溶液和0.1 mol ／L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中++2-2--343 c (N a )+c (H )=c (C O )+c (S O )+c (H C O )+c (O H )12．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n )如下表所示。
真题重组卷02-冲刺2024年高考化学真题重组卷(福建专用)(考试版)
冲刺2024年高考化学真题重组卷（福建专用）真题重组卷02（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，这样一项是符合题目要求的。
1．（2023·全国卷）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．（2023·全国卷）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A．①的反应类型为取代反应B．反应①是合成酯的方法之一C．产物的化学名称是乙酸异丙酯D．产物分子中所有碳原子共平面3．（2023·浙江卷）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.4g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A4．（2023·湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①①①B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：①①①C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①①D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：①①5．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D ．TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6．（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
2021年高三高考冲刺卷(二)化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2021年高三高考冲刺卷（二）化学试题 Word版含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．xx年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( )A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
2024届江苏省高考冲刺模拟卷(01)化学试题(解析版)
2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。
答案选B。
考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。
2016年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析
7 •下列有关燃料的说法错误的是A .燃料燃烧产物C02是温室气体之一B •化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C •以液化石油气代替燃油可减少大气污染D .燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是BA .乙烯和乙醇B .苯和氯乙烯C .乙酸和溴乙烷D .丙烯和丙烷9. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是(A)A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构) CA. 7 种B. 8 种C . 9 种D . 10 种11. Mg-AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是BA. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B. 正极反应式为Ag++e-=AgC .电池放电时CI-由正极向负极迁移D .负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H2 f12 .某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为CA . NaHCO3、Al(OH) 3B . AgCl、NaHCO sC . Na z SO s、BaCO3D . Na z CO s、CuSO413 .列实验操作能达到实验目的的是D第n卷26•联氨(又称联肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1) ________________________________ 联氨分子的电子式为_____________ ，其中氮的化合价为。
2016年高考化学冲刺卷02(新课标Ⅱ卷)答案
2016年高考化学冲刺卷02（新课标Ⅱ卷）答案第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）8．C A、由有机物结构简式可知分子式为C11H12O2，A正确；B、分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应，B正确；C、分子中不含醛基，与新制氢氧化铜浊液不能发生氧化还原反应，C错误；D、分子中含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，D正确，答案选C。
9．D X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子为H元素，如果Y、Z 和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻。
在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同一主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1＝17，a＝6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，w最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，A、根据上面的分析可知，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，A错误；B、H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，B错误；C、N和S形成的含氧酸，不一定均为强酸，例如亚硫酸，C错误；D、离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，D正确，答案选D。
10．B A．1 mol甲基中含有电子数为9N A，A错误；B．6g冰醋酸是0.1mol，其中含有共用电子对数目为0.8N A，B正确；C．氮气和氢气化合生成氨气的反应是可逆反应，则0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，C错误；D．标准状况下三氧化硫不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选B。
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绝密★启用前2016年高考冲刺卷（2）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是( )A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A ．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性B ．电池放电时，A 极电极反应为：2Na +＋xS +2 e －= Na 2S XC ．电池放电时，Na +向电极A 极移动D ．电池放电的总反应为2Na ＋xS = Na 2S X ，每消耗1molNa 转移2mol 电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A ．右图中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0使用和未使用催化剂时，程中的能量变化B ．己知：2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2 C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)件下的ΔH 相同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol －112．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A ．在一定条件，香草醛可与HCHO 发生缩聚反应B ．两种物质各1mol 分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol 和3molC ．用FeCl 3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D ．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）14A ．将等体积、等物质的量浓度的CH 3COONH 4与CH 3COONa 溶液混合：c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (NH 4+)＞c (OH －)B ．将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体后的溶液：c (H +)+c (H 2CO 3)＝c (OH －)+c (CO 32－)+c (NH 3·H 2O) C ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH ＝7，所得溶液中：c (Na +)＞c (ClO －)＞c (Cl －)＞c (OH －)D ．向0.10mol·L －1 Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2的溶液中：c (OH －)＝c (H +)+c (HCO 3－)+2c (H 2CO 3)15．利用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g ）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H 2，测得平衡混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．该反应的△H ＜0，且p 1＜p 2B ．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)C ．在C 点时，CO 转化率为75%D ．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH 3OH ，达平衡时CH 3OH 的体积分数也不同第II 卷(非选择题 共80分)16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]的工艺流程如下：溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO 3的目的是 ▲ ，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ▲ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2的作用是 ▲ 。
（用化学方程式表示） （3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 ▲ 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲ 。
(填写字母)A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为▲ 和▲。
（2）化合物E的结构简式为▲；由C→D的反应类型是▲。
（3）写出B→C的反应方程式▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图：▲ 。
18．(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲ 。
（2）试剂X可能为▲ 。
A．氯水B．CaO C．SO2D．H2O2（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为▲ 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。
19．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。