实验二 葡萄糖的一般杂质检查

实验二葡萄糖的一般杂质检查

一、目的要求

1．掌握一般杂质检查的原理、操作方法及限量计算方法。

2．熟悉药物中一般杂质检查的目的和意义。

3.掌握葡萄糖中氯化物、硫酸盐、铁盐、重金属限量检查的基本原理和方法。

二、基本原理

葡萄糖是用淀粉以无机酸水解或在酶催化下经过水解得稀葡萄糖液，再经脱色、浓缩结晶制得。

1．国内生产方法有以下几种：

⑴酸水解法：以无机酸将淀粉水解为葡萄糖。

(C6H10O5)n + nH2O HCl nC6H12O6

⑵双酶水解法：以生物酶为催化剂将淀粉水解为葡萄糖。

(C6H10O5)n + nH2O生物酶nC6H12O6

⑶酸酶水解法：以盐酸为液化剂，糖化酶为催化剂，将淀粉水解为葡萄糖。

(C6H10O5)n + nH2O HCl 糖化酶nC6H12O6

根据葡萄糖生产工艺特点，应进行氯化物、重金属、砷盐等一般杂质检查，进行蛋白质、可溶性淀粉等特殊杂质检查。

2．各种杂质检查原理如下：

⑴氯化物检查法氯化物在硝酸酸性溶液中与硝酸银作用，生成氯化银白色浑浊液，与一定量的标准氯化钠溶液和硝酸银在同样条件下处理生成的氯化银浑浊相比较，测定供试品中氯化物的限量。

C1- + Ag+—→ AgCl↓

⑵硫酸盐检查法药物中微量硫酸盐与氯化钡在酸性溶液中作用，生成硫酸钡微粒而显白色浑浊液，同一定量标准硫酸钾溶液与氯化钡在同样条件下，用同法处理生成的浑浊比较，判断药物中含硫酸盐的限量。

SO4 2- 十Ba2+ —→ BaS04↓

⑶铁盐检查法三价铁盐在硝酸酸性溶液中与硫氰酸盐生成红色可溶性硫氰酸铁络离子，与一定量标准铁溶液用同法处理后进行比色。

Fe3++6SCN- —→ [Fe(SCN)6]3- 红色

进行葡萄糖的铁盐检查时，需在显色前加硝酸3滴，煮沸5min，使Fe2+氧化为Fe3+。由于硝酸中可能含有亚硝酸，亚硝酸也能与硫氰酸根离子反应生成红色的亚硝酰硫氰化物，影响比色，因此加入显色剂之前加热煮沸有助于除去氧化氮，以消除氧化氮生产的亚硝酸干扰。

⑷重金属检查法重金属是指在实验条件下，能与S2-作用生成硫化物而显

色的金属杂质，如，银、铅、汞、铜、镉、铋、砷、锑、锡、锌、钻、镍等。在药品生产过程中遇到铅的机会较多，且铅在体内易积蓄中毒，故检查时以铅为代表。硫代乙酰胺(thioacetamide)在弱酸性(pH约3.5)溶液中水解，产生硫化氢，可与重金属离子结合生成有色硫化物的均匀沉淀，可与对照标准液同法处理比较。本方法的适宜目视比色范围为27mL溶液中含铅10～20μg，相当于标准铅溶液1～2mL，检查中根据规定含重金属的限量确定供试品的取用量。

CH3CSNH2+H2O —→CH3CONH2+H2S

Pb2++H2S —→PbS↓+ 2H+

⑸砷盐检查法《中国药典》主要采用古蔡氏(Gutzeit)法检查砷盐。其原理是利用金属锌与酸作用产生新生态的氢，与药物中的微量砷盐作用生成具挥发性的砷化氢，遇溴化汞(或氯化汞)试纸，产生黄色至棕色的砷斑，与定量标准砷溶液所生成的砷斑比较，可判定药物中含砷盐的限量。其反应如下：

AsO3 3- + 3Zn + 9H+—→AsH3 ↑ + 3Zn2+ + 3H2O

AsH3 + 2HgBr2—→2HBr + AsH(HgBr)2(黄色)

AsH3 + 3 HgBr2—→3HBr + As(HgBr)3(棕色)

五价砷在酸性溶液中也能被金属锌还原为砷化氢，但生成砷化氢的速度较三价砷慢，故在反应液中加入碘化钾及酸性氯化亚锡将五价砷还原为三价砷，碘化钾被氧化生成的碘又可被氯化亚锡还原为碘离子。

AsO43- + 2I-+ 2H+—→AsO33- + I2 + H2O

AsO43- + Sn2++ 2H+—→AsO33- + Sn4++ H2O

I2 + Sn2+—→2I- + Sn4+

溶液中的碘离子，与反应中产生的锌离子能形成配合物，使生成砷化氢的反应不断进行。

4I- + Zn2+ —→ [ZnI4]2-

氯化亚锡与碘化钾存在，可抑制锑化氢的生成，因锑化氢也能与溴化汞试纸作用生成锑斑，在实验条件下l00μg锑存在不会干扰测定。氯化亚锡又可与锌作用，在锌粒表面形成锌锡齐，起去极化作用，从而使氢气均匀而连续地发生。

⑹干燥失重测定法干燥失重是指药物在规定条件下经干燥后所减失的重量，根据所减失的重量和取样量计算供试品干燥失重的百分率。干燥失重检查法主要控制药物中的水分，也包括其他挥发性物质如乙醇等。

⑺炽灼残渣检查法炽灼残渣系指有机药物经加热炭化后再被硫酸破坏，于高温(700℃～800℃)炽灼，有机物质被破坏分解为挥发性物质逸出，残留的非挥发性无机杂质(多为金属的氧化物或盐类)成为硫酸盐，称为炽灼残渣。如炽灼残渣需留作重金属检查，则控制炽灼温度在500℃～600℃。

三、仪器与试剂

电热恒温干燥箱，普通电炉，水浴锅，50mL比色管，量筒，50mL烧杯；葡萄糖，硝酸银，氯化钠，盐酸，硫酸钾，氯化钡，硫氰酸铵，硝酸，硫酸铁铵，硫代乙酰胺，硝酸铅，醋酸盐缓冲液，甘油，氢氧化钠。

四、实验方法

1. 酸度

取本品2.0g，加水20mL溶解后，加酚酞指示液（取酚酞1g，加乙醇100mL 使溶解,即得。）3滴与氢氧化钠滴定液（0.02mol/L）0.20mL，应显粉红色。

2．溶液的澄清度与颜色

取本品5.0g，加热水溶解后，放冷，用水稀释至10mL，溶液应澄清无色；如显浑浊，与1号浊度标准液比较，不得更浓；如显色，与对照液（取比色用氯化钴液3.0mL、比色用铬酸钾液3.0mL与比色用硫酸铜液6.0mL，加水稀释成50mL）1.0mL加水稀释至10mL比较，不得更深。

⑴浊度标准贮备液的制备称取于105℃干燥至恒重的硫酸肼 1.00g，置100mL量瓶中，加水适量使溶解，必要时可在40℃的水浴中温热溶解，并用水稀释至刻度，摇匀，放置4～6h；取此溶液与等容量的10%乌洛托品溶液混合，摇匀，于25℃避光静置24h，即得。本液置冷处避光保存，可在两个月内使用，用前摇匀。

⑵浊度标准原液的制备取浊度标准贮备液15.0mL，置1000mL量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，取适量，置1cm吸收池中，照紫外-可见分光光度法，在550nm的波长处测定，其吸光度应在0.12～0.15范围内。本液应在48h内使用，用前摇匀。

⑶浊度标准液的制备（1号）取浊度标准原液5.0mL加水95.0mL ，摇匀，即得。

3. 乙醇溶液的澄清度

取本品1.0g，加90%乙醇30mL，置水浴上加热回流约10min，溶液应澄清。

4. 氯化物

取本品0.60g，加水溶解使成25mL(如溶液呈碱性，可滴加硝酸使遇石蕊试纸显中性反应)，再加稀硝酸（取105mL硝酸加水稀释至1000mL，即得。）10mL，溶液如不澄清，应滤过；置50mL纳氏比色管中，加水使成约40mL，摇匀，即得供试液。另取标准氯化钠溶液（10ug/ml）6.0mL置50mL纳氏比色管中，加稀硝酸10mL，用水稀释使成约40mL，摇匀，即得对照液。向供试液与对照液中分别加硝酸银试液(0.1mol/L)1.0mL，用水稀释使成50mL，摇匀，暗处放置5min，同置黑色背景上，从比色管上方向下观察，如发生浑浊，样品管不得比对照管更浓(0.01％)。

稀硝酸：取105mL硝酸加水稀释至1000mL，即得。

标准氯化钠溶液的制备：称取氯化钠0.165g，置1000mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

临用前，精密量贮备液10mL，置100mL量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1mL相当于10μg）

硝酸银试液：

5．硫酸盐

取本品2.0g ，加水溶解使成约40ml（溶液如显碱性，可滴加硝酸使成中性；溶液如不澄清，滤过），置50ml纳氏比色管中，加稀盐酸（取234mL盐酸加水稀释至1000mL，即得。）2ml，摇匀，即得供试品溶液。另取标准硫酸钾溶液（每1ml相当于100µg的SO42－）2.0ml，置50ml纳氏比色管中，加水使成约40ml，加稀盐酸2ml，摇匀，即得对照溶液。于供试溶液与对照溶液中，分别加入25%氯化钡溶液5ml，用稀释使成50ml，充分摇匀。放置10min，同置黑色背景上，