原子核外电子的运动特征ppt课件1 〔苏教版〕25页PPT
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核外电子的运动特征PPT教学课件
轨道表示式
二氧化硫的性质和用途
酸雨
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
一、物 理 性 质
颜色和状态
观察已制的ＳO2气体·
无色气体
气味
强烈的刺激性气味 ,
密度
有毒 和空比气的空相气对重平均分子
量对比
沸点
容易沸液点为化-10度
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
D.Rutherford 有核原子模型
原子能级
连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较
波尔原子模型局限性
1. 只限于解释氢原子或类氢离子（单电子 体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。
2. 人为地允许某些物理量（电子运动的轨 道角动量和电子能量）“量子化”，以修正 经典力学（牛顿力学）。
5. 电子云模型
电子层 Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ
离核远近
电子出现 的机会 电子运动 的能量
１Ｓ
２Ｓ
ＰＺ
d 轨道角度分布图(剖面图)
２.原子轨道
S的原子轨道是________形的，电子 层序数越大，原子轨道的________。
P的原子轨道是________形的，每个P轨 道有_______个轨道，它们互相垂直，分别 以_____、______、_______为符号。P原子 轨道的平均半径也随电子层序数增大而 _____。
二、原子核外电子的排布
相关知识链接 ➢原子核外电子的运动特征（电子云） ➢原子核外电子的运动状态（原子轨道） ➢原子核外电子的排布规律
二氧化硫的性质和用途
酸雨
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
一、物 理 性 质
颜色和状态
观察已制的ＳO2气体·
无色气体
气味
强烈的刺激性气味 ,
密度
有毒 和空比气的空相气对重平均分子
量对比
沸点
容易沸液点为化-10度
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
D.Rutherford 有核原子模型
原子能级
连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较
波尔原子模型局限性
1. 只限于解释氢原子或类氢离子（单电子 体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。
2. 人为地允许某些物理量（电子运动的轨 道角动量和电子能量）“量子化”，以修正 经典力学（牛顿力学）。
5. 电子云模型
电子层 Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ
离核远近
电子出现 的机会 电子运动 的能量
１Ｓ
２Ｓ
ＰＺ
d 轨道角度分布图(剖面图)
２.原子轨道
S的原子轨道是________形的，电子 层序数越大，原子轨道的________。
P的原子轨道是________形的，每个P轨 道有_______个轨道，它们互相垂直，分别 以_____、______、_______为符号。P原子 轨道的平均半径也随电子层序数增大而 _____。
二、原子核外电子的排布
相关知识链接 ➢原子核外电子的运动特征（电子云） ➢原子核外电子的运动状态（原子轨道） ➢原子核外电子的排布规律
原子核外电子的运动》课件PPT课件
一、电子云
1、电子云：描述核外电子运动特征的图象。
2、电子云中的小黑点：并不是表示原子核 外的一个电子,而是表示电子在此空间出 现的机率。
3、电子云密度大的地方说明电子出现的机会多， 而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。
巩固练习
1、关于“电子云”的描述中，正确的是D
A、一个小黑点表示一个电子
电子层
原子轨 道类型
1
1s
2
2s，2p
3
3s，3p， 3d
4
4s，4p， 4d，4f
n
—
原子轨 道种类
1 2 3
4 n
原子轨 道数目
1 4 9
16 n2
可容纳 电子数
2 8 18
32 2n2
5、各原子轨道的能量高低：
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律：
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s……
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
2px＝2py＝2pz
巩固练习
1、有下列四种轨道：①2s、②2p、③
3p、④4d，其中能量最高的是（ D ）
A. 2s B.2p C.3p D.4d
第二电子层：有二种形状，球形，记作2s； 第三电子层：有三种形状，记作3s，3p，3d。
纺锤形，用p表
第四电子层：有四种形状，记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
原子核外电子的运动特征PPT课件1
1 2 电子层 第一 第二 原子轨道 1s 2s 2p
n
3 4 第三 第四 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1．原子轨道物理意义：表示电子云的形状。
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的 英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
轨道符号 s p 轨道形状 球形 纺锤形
d 花瓣型
· · f g · · · · · · · · · ·
2．伸展方向
相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方 向决定该种类型轨道的个数。 s轨道是球形对称的，只有1个轨道。 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3 个轨道，分别记作：px、py、pz。 d轨道有5个伸展方向，即d轨道含5个轨道。 f轨道有7个伸展方向，即f轨道含7个轨道。
（3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最多容纳2n2 个电子？ 最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒 数第三层不超过32个呢？
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外 电子，也可以在不同轨道上运动。
（三）电子自旋：
电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋 运动。电子的自旋有两种状态，通常采用↑↓ 来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地 球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。
电子平行自旋： ↑↑
电子反向自旋： ↑↓
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 类型数目
可容纳的 电子数目
1 2
3 5
1s 2s，2p
思考： 我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致 电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？ 电子层（n）： K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
n
3 4 第三 第四 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1．原子轨道物理意义：表示电子云的形状。
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的 英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
轨道符号 s p 轨道形状 球形 纺锤形
d 花瓣型
· · f g · · · · · · · · · ·
2．伸展方向
相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方 向决定该种类型轨道的个数。 s轨道是球形对称的，只有1个轨道。 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3 个轨道，分别记作：px、py、pz。 d轨道有5个伸展方向，即d轨道含5个轨道。 f轨道有7个伸展方向，即f轨道含7个轨道。
（3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最多容纳2n2 个电子？ 最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒 数第三层不超过32个呢？
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外 电子，也可以在不同轨道上运动。
（三）电子自旋：
电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋 运动。电子的自旋有两种状态，通常采用↑↓ 来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地 球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。
电子平行自旋： ↑↑
电子反向自旋： ↑↓
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 类型数目
可容纳的 电子数目
1 2
3 5
1s 2s，2p
思考： 我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致 电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？ 电子层（n）： K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
苏教版化学物质结构与性质高三课件原子核外电子的运动特征
三、轨道能量大小与电子填充顺序
填充规则：先填能量低的轨道，再填能量高的轨道 （1）同电子层 （2）同原子轨道形状 （3）n与原子轨道形状 均相同的轨道能量相等 ns<np<nd<nf… 1s<2s<3s<4s… 2Px=2py=2pz…
练习3:[教材P12 问题解决]
作业
• 作业本 P1~8 • 预习“原子核外电子的排布” • 思考： （1）为什么玻尔模型采用了错误的数学工具， 却得到了相对正确的推断结果？ （2）电子云轨道理论沿用了玻尔模型理论中 的哪些结论？
（2）数学依据（*波函数与薛定谔方程）
（3）结论
阅读P10～P13&思考：
结论
①同一电子层（n）上的电子运动轨迹是否均相同？ ②原子轨道的种类主要有哪几种？用什么符号表示？呈 什么形状？此形状是否表示该轨道上的电子会沿此形状 表面做规则运动？ ③每种原子轨道各有几个轨道个数？这些个数之间呈怎 样的规律变化？相同种类的原子轨道还可存在怎样的不 同？ ④每层电子层所具有的原子轨道总个数为多少？某电子 层的某个原子轨道应如何表示？ ⑤一个原子轨道最多可容纳几个电子？同个原子轨道中 的电子是否均相同？ ⑥核外电子在原子轨道上应如何填充？遵循怎样的规律？
作业
• • • • 作业本 P67~68 精讲精练 P118~119 划去题1、10、12 熟读附录Ⅰ～Ⅶ 预习《物质结构与性质》专题1与专题2 第 一单元
原子核外电子的运动特征
温故知新
思考： （1）简述原子结构模型演变的历史 （2）玻尔模型的主要内容是什么？提出这个模 型的目的是什么？
卢瑟福模型带来的问题：
（1）与能量守恒规律的矛盾 （2）与氢原子光谱的矛盾
高中化学苏教版选修三 2.1.1 原子核外电子的运动(共26张PPT)
写出下列基态原子的电子排布式和外围电子排布式 (1) 24Cr (2) 26Fe (3) 29Cu
核外电子排布的表示方法
1．电子排布式 （1）电子排布式是描述能量不同的原子轨道中分 别填充有多少个电子的化学用语。在电子排布式中， 将各种能量不同的原子轨道中的电子数标在原子轨 道符号的右上角，如2s2、2p3、3d5等。
d——花瓣形 ___个伸展方向 ___轨道 f—— ____个伸展方向 ___轨道
3．电子的自旋 原子核外电子有__两__种__不__同__的自旋状态。通常用 “↑”和“↓”表示。
4．原子轨道的表示方法 原子轨道种类数与_______相等，即n层有__种轨道。
电子层（能层）、原子轨道（能级）和可容纳的电子数的关系
（3）原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生 __跃__迁__。
4．原子核外电子的运动特点
（1）原子核外电子以极高的速度（约106m/s）、在极 小的空间（直径约10-10m）内做永不停止的运动。 （2）核外电子的运动_不__遵__循___宏观物体所具有的运 动规律(①“波粒二象性”②“不确定性原理”：不能 同时知道一个粒子的位置和它的速度，其中一个量越 确定另一个量的不确定程度越大。即不能描画出它的 运动轨迹)。描述核外电子运动通常采用_统__计___的方内层电子达到 稀有气体结构的部分。
4．原子的外围电子排布式——以教材后所附元素 周期表中所列的外围电子排布为准。
特别提醒：（1）电子排布式≠原子实＋最外层电 子排布式，
如Br[Ar]3d104s24p5溴的最外层电子排布式是 4s24p5。 （2）在化学反应中原子的外围电子发生变化而原 子实不受影响。
专题二 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动
苏教版化学选修3《原子核外电子运动》课件
苏教版化学选修3《原子核外电子 运动》课件
目 录
• 引言 • 原子核外电子运动的基本理论 • 原子核外电子排布规律 • 原子核外电子运动对物质性质的影响 • 原子核外电子运动的实验验证 • 总结与展望
01 引言
主题简介
原子核外电子运动
本主题主要探讨原子核外电子的 运动状态和规律，包括电子云、 能级、跃迁等内容。
能量最低的轨道。
在一个原子中，电子的能量取决于其主 在应用能量最低原理时，应注意同一能
量子数、角量子数和磁量子数等多个因 级上的不同轨道具有不同的能量，这是
素。因此，为了使整个原子的能量最低， 由于轨道的形状、大小和方向等因素的
电子应优先占据那些能量最低的轨道。
影响。
04 原子核外电子运动对物质 性质的影响
如果不重合则是极性分子。
02
影响因素
分子极性主要取决于分子中各键的电负性差值，差值越大，极性越强。
03
应用
分子的极性可用于预测分子之间的相互作用和溶解性能，如极性分子易
溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。同时，分子的极性也与
物质的物理性质和化学性质密切相关。
05 原子核外电子运动的实验 验证
06 总结与展望
本章重点回顾
原子核外电子运动的规律
重点讲述了电子在原子核外运动的特征、运动状态和运动规律，以及 电子云的概念和描述方法。
原子核外电子排布规律
探讨了电子排布的规则和原理，包括能量级、能层、能级交错等概念， 以及元素周期表的结构和元素性质的周期性变化规律。
原子核外电子跃迁与光谱
介绍了电子跃迁的类型和光谱的产生，以及光谱分析的方法和在化学 中的应用。
波函数的值可以表示电子在某 一时刻、某一位置出现的几率。
目 录
• 引言 • 原子核外电子运动的基本理论 • 原子核外电子排布规律 • 原子核外电子运动对物质性质的影响 • 原子核外电子运动的实验验证 • 总结与展望
01 引言
主题简介
原子核外电子运动
本主题主要探讨原子核外电子的 运动状态和规律，包括电子云、 能级、跃迁等内容。
能量最低的轨道。
在一个原子中，电子的能量取决于其主 在应用能量最低原理时，应注意同一能
量子数、角量子数和磁量子数等多个因 级上的不同轨道具有不同的能量，这是
素。因此，为了使整个原子的能量最低， 由于轨道的形状、大小和方向等因素的
电子应优先占据那些能量最低的轨道。
影响。
04 原子核外电子运动对物质 性质的影响
如果不重合则是极性分子。
02
影响因素
分子极性主要取决于分子中各键的电负性差值，差值越大，极性越强。
03
应用
分子的极性可用于预测分子之间的相互作用和溶解性能，如极性分子易
溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。同时，分子的极性也与
物质的物理性质和化学性质密切相关。
05 原子核外电子运动的实验 验证
06 总结与展望
本章重点回顾
原子核外电子运动的规律
重点讲述了电子在原子核外运动的特征、运动状态和运动规律，以及 电子云的概念和描述方法。
原子核外电子排布规律
探讨了电子排布的规则和原理，包括能量级、能层、能级交错等概念， 以及元素周期表的结构和元素性质的周期性变化规律。
原子核外电子跃迁与光谱
介绍了电子跃迁的类型和光谱的产生，以及光谱分析的方法和在化学 中的应用。
波函数的值可以表示电子在某 一时刻、某一位置出现的几率。
苏教版高二化学选修物质结构和性质 2.1原子核外电子的运动课件(共计16张PPT)(共16张PPT
练习：试写出 8O、 14Si 、26Fe 、35Br、 24Cr、29Cu 的原子实排布式
O ：[He] 2S22P4 Fe: [Ar]3d64S2 Cr: [Ar]3d54S1
Si: [Ne]3S23P2 Br: [Ar]3d104S24p5 Cu: [Ar]3d104S1
原子的外围电子排布式?
1.原子核外电子的运动有何特征？ 2.如何表示原子核外电子的运动呢？
原子结构示意图：
请画出N、Ca的原子结构示意图
+7 2 5
+20 2 8 8 2
思考：钙氮原子的原子结构示意图能否画成 下列这样？为什么？
+7 4 3
+20 2 8 9 1
P13 信息提示 原子核外电子排布遵循的原理
一、原子核外电子排布遵循的原理和规则 1.能量最低原理
习 了
二、原子原核子核外能电量电子状子在态排能。布量式相同的各个轨
外电子排道布上排布时，电子尽量分占不同的
的表示式原子轨道，轨且道自表旋示状式态相同，这样
整个原子的能量最低。
1．下列各原子或离子的电子排布 式错误的是（ D ） A Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p63s23p4
2.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正 确，说明它违反了什么原理？
(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2
能量最低原理
(2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
正确
(3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3
泡利不相容原理
(4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1