【教育资料】《化学键与化学反应说课稿》教案4 鲁科版必修2 高一化学学习专用
【原创】鲁科版必修2第二章第一节 《化学键与化学反应》(第一课时)教案
【情境1】观察水的三种变化（冰融化、水汽化、水分解）与温度、能量关系的示意图，你能得出哪些结论？
【构建1】化学键概念。
【情境2】H2O微观结构图（局部）。
【构建2】化学键概念中的关键。
培养学生读取数据、分析数据的能力，引导学生从宏观的物质变化和能量变化中思考物质中存在的作用力，引出化学键。
【构建】离子键的概念、成键原因、成键微粒、成键本质。
【情境】播放动画：氯化钠晶体的微观结构
【学生】感受氯化钠晶体中离子键的存在。
【教师】哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？
【构建】离子键的成键元素。
【探究二】Ｈ和Ｃ１追求怎样的稳定结构？它们彼此“牵手”的原因是什么？结合原子结构示意图和动画进行探究。
【构建】化学反应的实质（化学键角度、原子角度）。
利用动画，使微观世界的反应过程可视化，帮助学生直观理解化学键的断裂和形成。
从微观角度重新认识化学反应。
环节三：从微观角度探究化学键的形成过程和类型
【情境】展示图片（两个化学反应）：钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧。
【问题探究】这两个宏观现象是我们非常熟悉的，但是微观世界中这个过程是如何发生的？原子怎样结合形成物质呢？请根据下列问题进行思考：
鲁科版（必修2）第二章第1节《化学键与化学反应（第一课时）》教案
课题
化学键与化学反应（第一课时）
授课班级
高一13班
授课时间
4月12日
三维目标
知识与技能
1、了解化学键的含义。
2、了解化学反应的实质。
3、了解离子键、共价键的形成。
过程与方法
1、通过了解化学键的概念，培养从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
鲁科版化学必修2《化学键与化学反应》word教案
化学公开课教学教案课题：第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应二、化学键与化学反应中的能量变化教学目的1、知识与技能⑴了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；⑵通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2、能力方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3、情感态度与价值观通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
通过生产生活中的实例，了解化学反应与能量的关系教学重点、难点：解化学反应与能量变化的关系教具准备：多媒体辅助设备、相关图片、相关实验仪器，药品教学方法：实验探究式对比分析法教学安排：1课时二、化学键与化学反应中的能量变化【复习提问】投影幻灯片1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？为什么？2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量？3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？【新课导课】本节课，我们将围绕这些问题，从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。
【板书】二、化学键与化学反应中的能量变化【实验探究】结合播放幻灯片利用教材活动·探究栏目中的3个实验让学生来感受化学反应中的能量变化。
（其中消石灰与氯化铵固体的反应实验可由教师来做演示实验，另外两个实验由学生完成）。
实验一、NaOH与盐酸反应量取NaOH溶液与盐酸各5ml，分别盛在2支试管里，用温度计测量NaOH溶液与盐酸的温度，并做记录。
将盐酸倒入NaOH溶液中，振荡试管，立即用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH溶液、盐酸的温度对比。
实验二、锌粉与盐酸反应取一小勺锌粉放入试管中，将温度计插入试管，再取一定量盐酸倒入试管，观察温度计液柱的变化。
鲁科版必修2高中化学化学键教案
化学键【考点透视】一、考纲指要1．理解有关化学键、离子键、共价键概念，了解配位键、金属键等概念2．掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
3．掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影二、命题落点1．对于原子得失电子后形成的微粒的考查，如例12．结合化学性质，利用元素在周期表中相对位置关系进行求解，这也是高考中出现率较高的题型，如例2【典例精析】例1：判断并写出下列微粒符号：（1）含18个电子的阳离子_________________________________；（2）含18个电子的阴离子_________________________________；（3）含18个电子的化合物分子_____________________________。
（4）含18个电子的单质分子 .解析：10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。
答案：（1）K+、Ca2+、PH4+ （2）Cl-、S2-、O22-（3）SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 CH3OH CH3F CH3NH2 NH2OH NH2F 等等（4）Ar F2例2：AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________（2）用电子式表示AB2的形成过程 ____（3）写出反应②的化学方程式____________ ___解析：AB2型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB2只能为CaCl2，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。
2019-2020年高中化学 2.1 化学键与化学反应教学设计 鲁科版必修2
2019-2020年高中化学 2.1 化学键与化学反应教学设计鲁科版必修2 教师寄语：每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
课题化学键与化学反应课型新授课
教材分析目
标
学生学完后能够判断出离子键共价键以及离子化合物和共价化合物
重
点
难
点
1、化学键的的概念
2、离子键、共价键的区别及如何判离子键和共价键。
3、离子化合物、共价化合物的区别及如何判断及如何判断某物质是离子化合物还是共价化合
物。
教学设计学生活动
整体设计思路
【课前预习】
一、化学键与化学反应中的物质变化(对知识认知和研究能力)
1.什么是化学键？
2.共价键和离子键
（1）氯化氢分子是怎样形成的？预习激发
求知欲
（2）什么叫共价键？
（3）氯化钠是怎样形成的？
（4）什么叫离子键？
3.离子化合物与共价化合物
（1）什么是离子化合物？常见哪些物质是离子化合物？（2）什么是共价化合物？常见哪些物质是共价化合物？
（3）用化学键知识解释：
①为什么氯化钠的熔点较高？
②为什么通常状况下氮气的化学性质很稳定？
【课内探究】
课内探究一、化学键的概念辨析（小组合作探究）
1、请在下图中标出化学键
2、是不是所有的物质中都有化学键？
3、化学反应的实质：
4、看课本32页交流研讨，分析下表列出的各反应中化学键变化的情况：宏观现象感性认识
Na Cl 晶体结构模型。
《化学键与化学反应说课稿》教案4鲁科版必修2高一化学
《化学键与化学反应说课稿》教案4鲁科版必修2高一化学[课标剖析]以〝化学键〞为桥梁，引导先生从物质变化和能质变化两个角度看法化学反响。
为以后研讨化学反响的应用奠定基础。
[教材剖析]化学键概念的树立为先生从原子、分子水平看法物质的构成和化学反响翻开了一扇窗，而深化研讨和应用化学反响又是看法化学反响实质的基础。
本节教材将两条线索融合起来，使先生既了解了物质的构成，又看法了化学反响中物质变化和能质变化的实质。
[教学目的]一、知识与技艺目的1、了解化学键的含义及离子键和共价键的构成。
2、了解化学反响中物质变化的实质。
二、进程与方法目的结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法了解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培育先生的获取和处置信息的才干，剖析比拟、归结推理才干。
三、情感态度与价值观目的经过本节学习，使先生初步学会从分子、原子的微观角度看法化学变化的实质，培育先生擅长思索，勤学好问，勇于探求的优秀质量。
[教学重难点]化学键、离子键、共价键的含义和对化学反响实质的了解[教学方法]讨论法、探求法、剖析推理法、对比归结等方法[进程剖析]针对本节课的三个重难点设计了如下打破方法：引入：我们生活中有很多的化学反响，你能举几个例子吗?先生举例并讨论这些反响的用途，展现幻灯图片，引导先生了解生活中化学反响不只可以制备新物质，也可以应用反响中的能质变化。
化学键含义的打破：播放[实验录像]：水在通电条件下分解设置效果：1、初中化学中讲过化学反响的实质是什么?水是如何分解成氢气和氧气的?2、水在通电时才干分解，为什么呢?3、水的分解前后，剖析化学键存在着什么变化?分组交流、讨论，由小组长记载并派小组同窗代表汇报讨论结果，教员总结归结，得出化学键的概念，了解化学反响的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的构成。
共价键含义的打破：演示多媒体动画课件：氯化氢的构成进程。
先生观察、思索、要求先生依据核外电子排布规律剖析氯化氢中的化学键成键微粒、成因、成键元素及实质。
化学：2.1.1《化学键与化学反应中的物质变化》教案(鲁科版必修2)
第一节化学键与化学反应第一课时化学键与化学反应中的物质变化【教学目标】1．了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；2. 了解化学反应中物质变化的实质。
3. 认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
【教学重、难点】1.化学键、离子键、共价键本质的理解。
2.共价化合物和离子化合物的判断。
【教学方法】讨论、比较、讲解、探究、练习等。
【教师具备】多媒体【教学过程】【引入】自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。
其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。
利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。
【板书】第一节化学键与化学反应【实验录像】水在通电条件下分解【师问】1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的3.为什么碳与氧气反应需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？【板书】一、化学键与化学反应中的物质变化【学生讨论】【讲解】水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。
【板书】1.化学键：相邻原子间强的相互作用【讲解】〈1〉相邻而非较远。
〈2〉“强相互作用”包括相互吸引和相互排斥。
【投影】水分解时分子中化学键变化情况示意图。
【交流、研讨]】见课本32页。
要求学生独立完成练习。
【检查】学生自动起来回答。
【讨论】你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？【板书】化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
【引入】氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。
【板书】2. 化学键的类型【联想、质疑】根据核外电子排布规律思考：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？【学生讨论】【学生回答】【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成氯化氢分子。
鲁教版高一化学必修2(教案+习题)2.1化学键与化学反应
化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）【对上述（1）、（2）做解释——板书】【进一步分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。
结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑，引出原子形成物质时，原子间确实存在着相互作用，教师及时引导给出化学键的定义。
通过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步通过板书解释（水分子间的化学键的存在情况），强调理解化学键定义的几个关键点：（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。
通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。
知识点2：化学键的类型【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。
金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。
我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样呢？【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象2Na + Cl2 ==== 2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验录象H2 + Cl2 ==== 2HCl【点评】“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃烧”是《化学1（必修）》中的演示实验，且实验过程中用到了有毒的气体——氯气。
此时借助于实验录象不仅快捷省事，而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。
【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。
鲁科版高中化学必修2《化学键与化学反应》说课教案
化学键与化学反应说课稿一、教材分析(一）知识网络在原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的。
通过对化学键，特别是共价键和离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上进一步认识物质的构成，揭示化合反应的本质进而认识化学键与化学反应中能量变化的关系。
（二）、知识框架1、化学键与物质的形成化学键的含义离子键化学键化学键的类型共价键不同类型化学键的形成特点以及化学键与物质性质的关系2、化学反应中的能量变化化学反应的实质—旧键的断裂和新键的形成化学键有的吸热每一个化学反应都伴随着能量变化有的放热二、教学目标（一）知识与技能目标1、了解化学键的含义，知道离子键和共价键的区别，认识“强烈相互作用”的意义。
2、知道化学反应中物质变化和能量变化的根本原因是化学键的断裂和形成。
（二）过程与方法目标1、学习通过过程分析的方法、运用抽象与概括对比异同点进行思维加工，形成概念。
2、经过具到体抽象、宏观现象到微观结构的认识培养学生的想象力和思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、认识提高燃料燃烧效率，开发新型清洁能源的重要性，关注能源环保问题。
2、体验核化学概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
3、增强认识科学世界的信心。
三、重点难点：（一）知识上的重点难点教学重点：化学键、离子键、共价键的含义；化学键与化学反应中物质变化和能量变化的实质。
知识难点：对离子键、共价键成因本质的理解。
（二）方法上的重点、难点学习共价键和离子键这些比较抽象的概念，要通过具体事例，提出问题，分层剖析，形成概念。
四、教学准备1、多媒体课件和录像。
1、演示实验和学生探究实验。
3编制活动探究活动报告及评价表。
五、过程分析本节教材安排两课时，第一课时讲授化学键与化学反应中的物质变化，第二课时讲授化学键与化学反应中的能量变化第一课时化学键与化学反应中的物质变化，本节课有三个教学要点：化学键的含义；化学键的类型；化学键与物质构成。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章1、化学键与化学反应(4)含解析
《化学键》第一课时——离子键教学设计【教学目标】一、知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程】教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图引入新课创设情景，导入新课复述前言，创设情境，追加问题板书课题感受气氛，观看元素周期表，思考问题。
通过创设情境，寻找新旧知识的结合点。
提出问题，激发学生求知欲，主动参与教学过程。
探究新知以NaC1为例学习离子化合物的形成过程。
书写稀有气体的核外电子排布。
投影Na与Cl2的反应，强调观察要点。
【提间】从电子得失角度分析NaC1的形成过程。
【组织讨思考，得出结论。
准确描述实验现象，写出反应方程式。
在教师指导下阅读教材，分析归纳。
在教师指导下，分析归纳。
结合配图描述离子的形成。
思考、讨论发渗透电子转移与稳定结构的关系。
培养学生的观察实验能力。
引入微观思考，回归教材，培养自学能力。
以旧引新从原子结构入手分析离子键的本质及形成。
培养分析能。
高中化学 《化学键与化学反应》教案6 鲁科版必修2
《化学键与化学反应》教案(文科)[教学目标]：1知识与技能：了解化学键含义及离子键和共价键的形成；化学反应中物质变化的实质；化学键与能量之间的密切联系；化学反应中能量变化的主要原因2 过程与方法：以某一化学反应为背景，用讨论、猜想、对比的方法学习化学键，从而更好的认识物质构成、能量变化和化学反应的本质。
3 情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从微观角度认识化学反应，培养学生想象力和分析推理能力，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
[本课时内容重、难点]：化学键、离子键、共价键本质的理解；吸热反应、放热反应。
[教学方法]：讨论、比较、讲解、探究、练习等。
[教学手段]：多媒体[课时计划]：1课时：化学键与化学反应中的物质变化；化学键与化学反应中的能量变化[教学过程][引入]：自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。
其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。
利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。
[板书]：第一节化学键与化学反应一、化学键与化学反应中的物质变化[讲解]：水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。
[板书]：1.化学键：相邻原子间强的相互作用[投影]：水分解时分子中化学键变化情况示意图。
[板书]：化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
[引入]：氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。
[板书]：2化学键的类型[板书]：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
[归纳]：一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。
[投影]：金属钠、Cl2、NaCl、与它们的微观结构示意图。
[板书]：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
成键元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间易形成离子键。
《化学键与化学反应》学案4(鲁科版必修2)
第一节化学键与化学反应第一课时化学反应与物质变化【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。
【学习过程】复习思考：化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？自主预习1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。
2. 叫化学键。
化学反应中物质变化的实质是。
3.共价键的定义是。
4.离子键的定义是。
5.完成课本的表格。
6. 叫离子化合物。
如。
7. 叫共价化合物。
如。
合作学习自主探究1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。
共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：2.通过对2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？（2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。
离子键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。
4.请写出以下物质的电子式。
（1）碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子（2）钠原子镁原子铝原子（3）铵离子氢氧根离子氟离子硫离子（4）溴化氢硫化氢氨气甲烷（5）氯化钾氯化镁氢氧化钠【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小答案：C解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。
【教育资料】化学必修二鲁科版 第一节 化学键与化学反应教案学习精品
指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2
物质
形成化学键的微粒
化学键类型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
*【拓展】非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。
昆虫记阅读题及答案一、化学键与化学反应中的物质变化
摆渡自己的阅读及答案化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强相互作用
教学资源网站【讲解】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）
【板画讲解】
极昼的知识
探索发现生命尔雅答案【归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。H2、Cl2中的化学键。
【情感、态度和价值观】
通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
重难点
山东科技版化学必修2第二章第1节化学键与化学反应(学案)
年高一学科化学版本山东科技版级内容标题第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应二. 教学目的1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；3、通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；4、通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
三. 教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
四. 知识分析（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。
）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型分析：HCl、H2Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
共价键形成条件：非金属原子之间形成。
共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。
非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。
共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。
用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。
②结构式法（略）分析：NaCl Na2S CaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
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《化学键与化学反应-说课稿》教案4 鲁科版必
修2 高一化学
[课标分析]
以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
为以后研究化学反应的利用奠定基础。
[教材分析]
化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。
本节教材将两条线索融合起来，使学生既了解了物质的构成，又认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。
[教学目标]
一、知识与技能目标
1、了解化学键的含义及离子键和共价键的形成。
2、了解化学反应中物质变化的实质。
二、过程与方法目标
结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力。
三、情感态度与价值观目标
通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
[教学重难点]
化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解
[教学方法]
讨论法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法
[过程分析]
针对本节课的三个重难点设计了如下突破方法：
引入：我们生活中有很多的化学反应，你能举几个例子吗?
学生举例并讨论这些反应的用途，展示幻灯图片，引导学生了解生活中化学反应不仅可以制备新物质，也可以利用反应中的能量变化。
化学键含义的突破：
播放[实验录像]：水在通电条件下分解设置问题：
1、初中化学中讲过化学反应的实质是什么?水是如何分解成氢气和氧气的?
2、水在通电时才能分解，为什么呢?
3、水的分解前后，分析化学键存在着什么变化?
分组交流、讨论，由小组长记录并派小组同学代表汇报讨论结果，教师总结归纳，得出化学键的概念，理解化学反应的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。
共价键含义的突破：
演示多媒体动画课件：氯化氢的形成过程。
学生观察、思考、要求学生根据核外电子排布规律分析氯化氢中的化学键成键微粒、成因、成键元素及本质。
通过教师归纳总结加深对共价键的认识。
离子键含义的突破：
播放[实验录像]：金属钠在氯气中燃烧。
展示多媒体幻灯图片：金属钠、氯气、氯化钠的微观结构。
引导学生实现宏观物质→构成微粒→微粒间的
作用，以及化学反应→物质变化→化学键的变化多思维转化，从而完成从宏观现象到微观实质的认识转化。