10.1.1 常见的酸和碱
10报告1常见酸和碱报告
10报告1常见酸和碱报告引言：酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
本报告将介绍一些常见的酸和碱，并探讨它们的性质和应用。
一、常见的酸：1.盐酸（HCl）：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。
盐酸广泛应用于实验室中的化学分析和工业生产过程中。
2.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种常见的强酸，常用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。
3.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有酸味和刺激性气味的液体。
它是一种弱酸，常用于食品调味和制药工业。
4.碳酸（H2CO3）：碳酸是一种无色液体或结晶，它溶解在水中会分解为二氧化碳和水。
碳酸广泛存在于自然界中，例如碳酸盐矿物。
二、常见的碱：1.氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种白色固体，常见的形式是固体粒子或蒸汽。
它是一种强碱，被广泛应用于肥皂和清洁剂的制造以及生产纸张、纤维素和玻璃等工业。
2.氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是一种白色固体，具有弱碱性。
它常用于电池、玻璃和肥料的制造。
3.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气溶于水的溶液，具有刺激性气味。
它是一种弱碱，广泛应用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。
4.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种白色结晶固体，在水中能够完全溶解。
它是一种弱碱，常用于制造玻璃、肥料和清洁剂等。
三、酸和碱的性质：酸具有以下特点：酸性物质能够与碱反应生成盐和水，能够腐蚀金属，能够改变指示剂的颜色为红色。
碱具有以下特点：碱性物质能够与酸反应生成盐和水，能够腐蚀蛋壳等含有钙的物质，能够改变指示剂的颜色为蓝色。
四、酸和碱的应用：酸和碱在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用例子：1.酸性物质如盐酸和硫酸被用于清洗金属表面，除去氧化层，以便进行接合和涂覆等工艺。
2.碱性物质如氢氧化钠和氨水被用于清洁剂和肥皂的制造。
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的定义及常见性质；2.掌握常见酸和碱的名称和化学式；3.能够进行酸碱的简单鉴别。
二、教学内容1.酸的定义及常见性质；2.碱的定义及常见性质；3.常见的酸和碱的名称和化学式；4.酸碱的简单鉴别方法。
三、教学步骤1. 导入引导 (5分钟)•引入话题：“我们日常生活中经常接触到酸和碱，你们有遇到过吗？”•引导学生回答并谈一谈自己的经历。
2. 探究酸和碱的定义及常见性质 (15分钟)•分别让学生观察以下实验现象：–实验一：向酸性溶液中加入蓝色石蕊试液，颜色变红；–实验二：向碱性溶液中加入酚酞试液，颜色变红。
•引导学生描述实验现象，并总结出酸和碱的共同点和区别。
2.1 酸的定义及常见性质•询问学生对酸的认识，引导学生回答酸的定义，并进行讲解。
•介绍酸的性质，如酸味、导电性、与金属的反应等。
2.2 碱的定义及常见性质•询问学生对碱的认识，引导学生回答碱的定义，并进行讲解。
•介绍碱的性质，如苦味、导电性、与酸的中和反应等。
3. 学习常见的酸和碱的名称和化学式 (20分钟)•给出常见的酸和碱的名称，让学生根据名称写出相应的化学式；•引导学生通过课本和其他参考资料的查找，查找并补充其他常见酸和碱的名称和化学式。
4. 进行酸碱的简单鉴别 (15分钟)•引导学生提出酸碱的鉴别方法，并进行讨论；•分年级两组，进行以下实验：–实验一：分别利用红、蓝石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别；–实验二：分别利用蓝、红石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别。
•学生观察结果，总结不同试纸对酸碱的鉴别效果。
5. 小结与评价 (10分钟)•学生回答小结问题：“酸和碱的定义是什么？常见的酸和碱有哪些？酸和碱如何进行简单鉴别？”•教师进行适当的点评，提醒学生巩固复习。
四、教学反思本节课通过引导学生观察实验现象，引发学生对酸和碱的思考，并进行了相关知识的讲解。
10.1常见的酸和碱
知识图谱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O 与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：用途：NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） 与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH] 腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 酸性越强：pH 值↘碱性越强：pH 值↗物性 （个性） 酸（H + + 酸根离子）盐酸（HCl ）硫酸（H 2SO 4）使指示剂变色 化性 （共性） 物性（个性） 俗称 使指示剂化性 （共性） 碱（金属离子 + OH －）氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙[Ca(OH)2]与溶液酸碱度的关系p H 值一、酸、碱与指示剂作用跟酸或者碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。
常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
⎧⎨⎩遇酸变红紫色石蕊遇碱变蓝⎧⎨⎩遇酸不变色无色酚酞遇碱变红二、常见的酸1.盐酸和硫酸基本性质及用途2（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一学时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握常见的酸和碱的化学性质，了解酸和碱的命名规则。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法，了解pH值与溶液酸碱性的关系。
3.掌握酸碱中和反应的概念，能运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境：通过多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性，引发学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习做好铺垫。
2.自主学习：提供学习资料，引导学生自主探究酸和碱的定义、化学性质等基础知识，培养学生的自主学习能力。
3.实践操作：组织学生分组进行酸碱中和反应实验，观察实验现象，引导学生总结实验规律，提高学生的实验操作和观察分析能力。
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结酸和碱的定义、性质、命名规则等。
2.强调酸碱中和反应的特点和实质，加深学生对酸碱中和反应的理解。
3.梳理知识结构，让学生明确酸碱知识在化学学习中的地位和作用。
4.鼓励学生课后继续关注生活中的酸碱现象，将所学知识应用于实际。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的知识运用能力，特布置以下作业：
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对知识点的巩固，又要避免过于简单或复杂，以免影响学生的学习兴趣和自信心。
2.作业量要适宜，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行课后复习和预习。
3.鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动提问，培养良好的学习习惯。
4.教师应及时批改作业，给予学生反馈，关注学生的个体差异，针对不同学生进行个性化指导。
4.培养学生独立进行实验操作的能力，学会使用实验仪器，提高实验技能。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱碱的通性》(第二课时)优秀教学案例
3.鼓励学生相互交流、分享观点，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。
（四）总结归纳
1.组织学生对所学内容进行总结，巩固所学知识。
2.总结碱的性质、组成、分类和应用，强调碱的重要性和实际意义。
3.强调本节课的重点知识点，提醒学生注意掌握。
依据课程标准，本节课要求学生了解常见碱的命名、组成、性质和用途，能通过实验观察碱的通性，并能够运用所学知识解释生活中的相关现象。在教学过程中，我将注重培养学生的观察能力、动手能力和创新能力，使他们在学习过程中体验到化学的乐趣，提高对科学的热爱。
为了提高本节课的教学质量，我结合学科特点和课程内容，设计了一系列具有针对性的教学活动。通过对比实验、小组讨论等方式，引导学生主动探究、积极思考，从而更好地理解和掌握碱的通性。在教学过程中，我还将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。
3.小组合作的组织：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论，共同分析实验现象，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。通过小组合作，学生能够相互学习、相互交流，提高他们的合作能力和解决问题的能力。
4.问题导向的引导：我设计了一系列有针对性的问题，引导学生思考和探讨碱的性质、组成和用途。通过问题导向，学生能够更好地理解和掌握碱的知识，培养他们的科学思维能力。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本节课通过展示生活中常见的碱性物质，如碱面、肥皂等，引导学生关注碱性物质在日常生活中的应用。这种教学方式使学生能够更加直观地理解碱的概念及其在实际生活中的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.实验操作的引导：在教学过程中，我注重引导学生亲自动手进行实验操作，观察碱的通性实验现象。通过实验演示和观察，学生能够更加直观地理解碱的性质和通性，提高他们的实验操作能力和科学探究精神。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一课时)教学设计
（四）课堂练习
1.教师设计酸碱滴定实验题目，要求学生根据实验步骤进行操作，并记录实验数据。
2.学生独立完成实验操作，教师个别辅导，纠正操作错误。
3.学生根据实验数据，计算反应物质的量，判断滴定终点，提高实验操作技能。
（五）总结归纳
5.联系实际，培养环保意识：
-结合酸碱知识，讲解环境污染与治理，让学生认识到化学知识在环保中的重要性。
-引导学生关注生活中的环保问题，如废水处理、土壤改良等，培养他们的环保意识和可持续发展观念。
6.课后拓展，提高素养：
-布置课后作业，要求学生撰写实验报告，巩固所学知识。
-推荐学生阅读相关科普读物，拓展知识面，提高科学素养。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱（第一课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的定义，掌握常见的酸和碱的化学式、性质及命名规则。
-学生能够描述酸和碱的概念，区分酸碱指示剂的变化。
-学生能够写出硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的化学式，了解它们的性质及用途。
2.学会使用酸碱指示剂，进行酸碱滴定实验，掌握基本的实验操作技能。
-学生在实验过程中，严谨对待每一个步骤，树立安全意识，提高自我保护能力。
3.培养学生的环保意识，引导学生关注环境保护，形成可持续发展观念。
-教师结合酸碱知识，讲解环境污染与治理，提高学生的环保意识。
-学生通过学习，认识到化学知识在环境保护中的重要性，积极参与环保行动，为可持续发展贡献力量。
二、学情分析
在本章节的教学中，学生已经具备了一定的化学基础，掌握了原子、离子、分子等基本概念，以及简单的化学方程式书写方法。在此基础上，他们对酸碱概念的理解和实验操作技能的培养将成为本节课的重点。考虑到学生的认知发展水平和学习特点，以下学情分析如下：
10.1.1广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第10单元酸和碱_课题1常见的酸和碱(第1课时)
课题1常见的酸和碱(第1课时) 【本节要点】 1.了解酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液 2.了解常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等的性质。
3.学会稀释浓硫酸 【课前预习】 1.写出常见酸的化学式，盐酸__________，硫酸_________，硝酸_________，碳酸__________ 2.写出常见碱的化学式，氢氧化钠_________，氢氧化钾__________，氢氧化钙_____________ 3.阅读课本第51页，使用酸碱指示剂可以检测酸碱：酸使紫色石蕊溶液变_______色，使无色酚酞溶液__________；碱使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞变___________色。
4.阅读课本第54页，金属单质可以和某些酸反应，写出下列反应的化学方程式： 镁和盐酸________________________________；镁和稀硫酸___________________________________ 锌和盐酸________________________________；锌和稀硫酸___________________________________ 铁和盐酸________________________________；铁和稀硫酸___________________________________ 铝和盐酸________________________________；铝和稀硫酸___________________________________ 金属氧化物也能和某些酸反应，抄写课本上的两个化学反映方程式： 铁锈（氧化铁）和盐酸_________________________；铁锈和稀硫酸______________________________ 模仿写出下列反应的化学方程式: 氧化铜和盐酸_________________________________；氧化铜和稀硫酸____________________________ 氧化钙和盐酸_________________________________；氧化钙和稀硫酸____________________________ 氧化铝和盐酸_________________________________；氧化铝和稀硫酸____________________________ 5.阅读课本第53页，浓硫酸的性质比较特别，有强烈的___________，还能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，使物质变黑、碳化，这种作用通常叫做__________________。
10.1__常见的酸和碱1酸
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， － 则该物质中就含有Cl 。 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
几种常见的酸
演示： 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
Na2C03溶液 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
结论２、酸能与碱反应生成盐和水 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 HCl＋NaOH = NaCl + H2O
酸的化学性质
实验探究2
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴 伸入试管口，你看到什么现象？
______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。 浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。
几种常见的酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 H2SO4 燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。
这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸 ＋ 3、盐酸 ＋
碱
〓 盐
＋ 水
盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋
5、盐酸 ＋金属 = 盐
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱(第一课时)教学设计
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱（第一课时）教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的基本定义和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质和实验识别方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力；4.培养学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的性质和实验识别方法；3.常见的酸和碱。
三、教学重点1.酸和碱的基本定义和性质；2.常见的酸和碱的性质和实验识别方法。
四、教学方法1.探究法：通过实验和观察，引导学生发现酸和碱的性质；2.概念导入法：通过引入实际生活中的例子，引发学生对酸和碱的思考；3.归纳总结法：引导学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法。
第一步：导入（5分钟）老师以实际生活中的例子引入，比如酸雨对环境的影响、肥皂中碱的作用等，激发学生对酸和碱的兴趣和思考。
第二步：概念解释（10分钟）1.定义酸和碱：酸是指含有H+离子的化合物，碱是指含有OH-离子的化合物；2.酸和碱的性质：酸味酸，酸溶液通常呈酸性；碱味苦，碱溶液通常呈碱性；3.酸和碱的实验识别方法：使用天然指示剂或酸碱指示剂，如红色和蓝色石蕊试纸。
第三步：实验探究（30分钟）1.学生分组进行实验，探究酸和碱的性质和实验识别方法；2.实验一：使用红色和蓝色石蕊试纸测试不同物质的酸碱性；3.实验二：使用天然指示剂，如红蓝红菜汤、黄绿青葱汁等，观察变化并归纳总结；4.实验三：观察酸和碱的颜色和气味特征。
第四步：归纳总结（10分钟）学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法，并进行讨论和分享。
第五步：拓展练习（10分钟）学生进行酸和碱相关的练习题，巩固所学知识。
第六步：课堂小结（5分钟）通过一个简短的小结，强调酸和碱的重要性和应用。
1.观察学生在实验环节中的表现，包括实验操作的准确性和观察记录的完整性；2.收集学生在讨论环节中的归纳总结和思维发散；3.给予学生针对性的反馈和评价，鼓励他们在课后继续探究和应用。
七、板书设计•酸：含有H+离子的化合物，酸味酸，酸性溶液；•碱：含有OH-离子的化合物，碱味苦，碱性溶液；•实验识别方法：红色、蓝色石蕊试纸、天然指示剂。
10.1第1课时课件九年级化学人教版下册
C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不
断搅拌
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
1．小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想
要得到纯净的氢气，你建议他用下列哪种物质除去
水分 A．稀盐酸
( C)
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．稀硫酸
2．(2022·浦东新区模拟)浓硫酸敞口放置一段时间后，
皮肤里的_水__分_，生成黑色的_炭__,该过程发生的是_化__学__ 变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大__量__水___冲__洗_，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 2. 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_浓__硫__酸__ 沿器壁慢慢注入_水___中，并不断搅拌(搅拌的目的是 _加__快__散__热___)。切不可将水倒入_浓__硫__酸___。
4．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，
归纳出如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆
相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所
显示出的颜色，则其中表示不正确的是 A．紫色
( A)
B．蓝色
C．红色
D．无色
5．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很 快就变成了蓝色，又将另一朵牵牛花泡在稀盐酸中，
2.
碱(读作“氢氧化某”)：金属离子(或NH
4
)＋OH－。写
出常见碱的化学式：氢氧化钠_N_a_O__H__、氨水_N_H__3_·H__2O___。
下列物质属于酸的是 A．P2O5 B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．CH3COOH
( D)
下列物质不属于碱的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．C2H5OH D．Zn(OH)2
精品课件1：10.1 常见酸和碱
验室里常用它做干燥剂
11 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、 硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外， 生活中常见的许多物质中也含有酸。
122.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用小木棍蘸少量浓硫酸
生成相同价态的盐和水 生成相同价态的盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出
三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
+S6O3+2NaOH＝Na2+S6O4+H2O 硫酸钠
；+S4O2+2NaOH＝Na2+S4O3+H2O 。 亚硫酸钠
34 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等 酸
31 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
32 2.碱的化学性质 探究 碱的化学性质
（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色； 无色酚酞溶液遇碱变红色。
（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 。氢氧化钙能与空气中的
溶液后的颜色变 溶液后的颜色变
化
化
白醋 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色
不变色 不变色 溶液变成红色 溶液变成红色
5 可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
显示红色 显示蓝色
10.1常见的酸和碱课件_九年级化学人教版下册
4
2、常见的酸 （1）盐酸 ①物理性质 无色、有刺激性气味、液体、易挥发 ②用途 金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含有盐酸助消化
5
③注意事项 a. 纯净盐酸为无色液体，工业盐酸显黄色
b. 盐酸是HCl气体的水溶液 c. 盐酸易挥发，瓶口出现白雾
含杂质Fe3&水蒸气接触，形成盐酸小液滴
氢氧化钠固体
NaOH
必须密封保存
吸收水分
吸水潮解
氢氧化钠溶液
吸收二氧化碳
与CO2反应变质
碳酸钠溶液 水分蒸发
碳酸钠固体
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（2）氢氧化钙 ①俗称 熟石灰、消石灰 ②物理性质 白色粉末状固体，微溶于水 ③工业制法 CaO + H2O = Ca(OH)2（反应放热）
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④腐蚀性 较强腐蚀性
⑤用途 ②防止烧损和腐蚀，不要把拇指按在试管夹短柄上。
①加速溶解 ②搅拌散热
易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，可做干燥剂
③工业制法
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
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④保存 密封保存（①潮解 ②吸收CO2发生变质）
⑤用途 a. 实验室可吸收CO2； b. 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷和印染工业； c. 生活中可去油污（炉具清洁剂中含有NaOH）
②物理性质 生活中可去油污（炉具清洁剂中含有NaOH）
④冷凝水从_______口进, 实验室可吸收CO2； A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
白色固体、易溶于水（溶解放热）、易潮解（物理变化） 使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴人量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题10.1.1 酸碱指示剂(第1课时)知识归纳总结教案+测试题
中考初中化学一轮复习：专题10.1.1 酸碱指示剂（第1课时）知识归纳总结教案+测试题课题1 常见的酸和碱一、初识酸和碱1．食醋有酸味，是因为食醋中含有____________；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种____________。
2．石灰水中的_____________，炉具清洁剂中的__________________，都属于碱。
二、酸碱指示剂1．发现：英国科学家____________在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，一会儿发现紫罗兰花瓣变红色，对这一偶然发现，进行了进一步的_________和__________，从而发现了酸碱指示剂。
根据酸碱指示剂的发现史，自制酸碱指示剂：取_____________或月季花或紫甘蓝，在______________中捣烂，加入____________浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液__________或挤出，即得酸碱指示剂。
2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示_________颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为_ __________。
3．常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸碱指示剂易误辨析1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀：判断酸碱指示剂，显示颜色不同计；与酸或碱液作用，显示颜色要看重；颜色相同不可用，不同颜色可选用；常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中；石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
典例将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是A．CaCO3B．CO2C．CaO D．Mg(OH)2【解析】能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液。
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱(第一课时)
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标1.理解酸和碱的特征和性质；2.掌握常见的酸和碱的物质；3.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。
二、教学内容1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。
三、教学重点1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。
四、教学难点1.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。
五、教学过程1. 导入（5分钟）在开始本课前，先向学生提出一个问题：你们在生活中遇到过哪些酸和碱？请举例说明。
引导学生回想自己在生活中所接触到的酸和碱的例子，并与同桌分享。
2. 概念讲解（15分钟）2.1 酸和碱的特征和性质1.酸的特征和性质：–溶于水后会产生氢离子（H+）；–味酸；–酸性溶液通常是酸性反应；–可以和金属反应产生氢气。
2.碱的特征和性质：–溶于水后会产生氢氧根离子（OH-）；–味苦（如肥皂）；–碱性溶液通常是碱性反应；–可以和酸反应生成盐和水。
2.2 常见的酸和碱的物质1.常见酸的物质：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等；2.常见碱的物质：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
3. 实验操作（25分钟）3.1 酸碱指示剂实验1.实验材料准备：–菜红素溶液；–盐酸、氢氧化钠稀溶液；–酸碱盘。
2.操作步骤：–将盐酸、氢氧化钠稀溶液放在酸碱盘的两个小孔中；–分别加入菜红素溶液，观察颜色变化。
3.实验现象说明：–盐酸溶液加入菜红素溶液，溶液变红；–氢氧化钠溶液加入菜红素溶液，溶液变绿。
3.2 使用酸和碱进行简单鉴定1.实验材料准备：–醋酸溶液；–氨水溶液；–指示剂：红色铜绿、甲基橙。
2.操作步骤：–将醋酸溶液放在一个试管中，滴入几滴甲基橙指示剂；–将氨水溶液放在另一个试管中，滴入几滴红色铜绿指示剂；–比较两个试管中液体的颜色变化。
3.实验现象说明：–醋酸溶液滴入甲基橙指示剂，溶液变成橙黄色；–氨水溶液滴入红色铜绿指示剂，溶液变成蓝色。
10.1《常见的酸和碱》学案2
课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。
氢氧化钠可用作某些气体的。
氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。
知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
你还能设计出哪些实验方案。
知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。
盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。
氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。
2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。
保存氢氧化钠时应__________保存。
它____(“能”或“不能”)做干燥剂。
3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
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2．(4分)下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( D )
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水
3．(4分)下列物质必须密封保存的是( C )
A．木炭 B．浓盐酸【具有挥发性】
C．石灰石 D．氯化钠
4．(4分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质 说法错误的是( D ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿， 浓硫酸具有吸水 可观察到温度计显示温度升高，其原因是______________ 性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 ______________________________________。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗 ___________， 然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质 质量分数为20%的稀硫酸。 ①配制该溶液的步骤：计算、量取 ____、溶解(混匀)、装瓶贴 标签； 浓硫酸 ， ②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_______ 加速散热 。 a的作用是____________
二、几种常见的酸
1．物理性质
(1)浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有挥发性，在空气中
形成白雾；(2)浓硫酸是无色油状液体，有吸水性。
2．浓硫酸的特性
(1)浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，但不可干燥氨气。
(2)因浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或
衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3
九年级化学下册（人教版）
第十单元
第1课时
酸和碱
常见的酸
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂
一、酸碱指示剂
1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显
示不同颜色的物质。
2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
谢 谢 观 看
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸
C．铁粉Βιβλιοθήκη B．氢氧化钠溶液D 氢氧化钙
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到
小木棍沾有浓硫酸部位变黑 _____________________________________ 。
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并 硫酸的操作是_____________________________
用玻璃棒不断搅拌 ___________________________。
1．(4分)向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液充分振荡
后溶液颜色将变成( D )【石蕊：酸红碱蓝；酚酞：碱红】
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
无色 ，遇酸性溶液______ 不变 色，遇碱性溶液变成____ 液本身是______ 红 色。
无 色，有_______ 刺激性 气味；打开浓盐酸的瓶盖， 2．纯净的浓盐酸是____ 白雾 ，说明浓盐酸具有______ 挥发 性，所以要____ 密封 在瓶口会看到_______ 保存。
无 色、粘稠状的液体，不易挥发。 3．浓硫酸是_____ 干燥剂 ；②腐 浓硫酸的特性：①吸水性，可作_________ 炭化 而变黑； 蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等_______ ③氧化性；④溶于水时放出大量的热，所以稀释浓
溶液，反应的方程式为2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋
2H2O＋2CO2↑。
(3)浓硫酸的稀释：把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻
璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。
1．酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色规律：石蕊溶液本身是 紫色，遇酸性溶液变成____ 红 色，遇碱性溶液变成____ 蓝 色；酚酞溶 ____